高中鲁科版高中化学选择性必修1 第三章《物质在水溶液中的行为》检测题

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题

一、单选题(共13题)

1.NaFhA—Na2HA溶液是人体存在的缓冲溶液。常温下，H3A溶液中各微粒组成随着pH而变化，溶液中

A匕HA%H?A-、H3A浓度所占分数⑹随pH变化的关系如图所示。

下列说法错误的是

A.O.lmol/LNaH2A溶液显酸性

B.H3A+HA2—=2H2A的平衡常数KniA08

C.将等物质的量的Na2HA和NaH2A配制成溶液，pH=7.20

D.pH=12.40时，存在关系：C(H^)<2C(HA2-)+C(H2A-)+3C(A3-I+C(OH-)

2.下列实验中操作、现象或结论有错误的是

A.向AgNC>3溶液中加入过量的0.11力01(脩八2。溶液，产生白色沉淀,再滴加几滴O.lmoLL」NaBr溶

液，出现浅黄色沉淀，结论：Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)

B.向a、b两试管中均加入4mL0.01mol-LTKMnO4溶液和2mL0.01mol.UHC。」溶液。再向a试管内

加入少量MnSO,固体，a中溶液褪色较快，结论：MnSO,可能是KMnO4和H2cq.溶液反应的催化剂

C.向饱和NaHCO：溶液中滴加饱和CaJ溶液，先有白色沉淀产生，后放出无色气泡。结论：Ca?+与CO：

结合促进HCO；的电离，溶液中H.浓度增大，与HCO；反应产生CO?

D.常温下，对同浓度的盐酸和醛酸溶液进行导电性实验，醋酸溶液比盐酸的灯泡暗，结论：HC1是强酸

3.氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是()

氨碱法联合制碱法

A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳

B副产物氯化钙氯化钱

C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠

D评价原料易得、设备简单、能耗低原料利用率高、废弃物少

A.AB.BC.CD.D

4.下列相关反应方程式不正确的是

A.过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02

B.保存FeSCU溶液需添加铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

C.工业上制备漂白粉：2Ch+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(ClO)2+2H2O

D.硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO,+2H+=H2O+CO2T

5.25℃时，下列说法不巧聊的是

A.稀糕醋酸溶液，溶液中的H+和。氏数目都增大

B.在醋酸溶液中加入NaOH至溶液为中性，此时《Na+)=c(CH3coO。

C.pH相等的CH3cOONa和NaOH溶液，水的电离程度相同

D.已知CH3coONH,溶液显中性。常温下等浓度的NH4CI和CH.COONa,若前者的pH=a,后者的pH=〃,

则67+/?=14

6.下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是

A.碳酸钢不能用作“铁餐”而硫酸钢则能B.铝粉溶于氢氧化钠溶液

C.用FeS除去废水中含有的Cu"D.氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清

7.某无色透明溶液，能与铝反应放出氢气，此溶液中一定大量共存的离子组是()

A.SO：、Na\C「、K+B.SO：、Na\HCO；,K+

C.NO3、Mg2+、C/、Ba2+D.Cu2\C「、Fe2\SO：

8.下列反应的离子方程式书写错误的是

A.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S2O;-+2H'=SO2T+Sl+H:O

B.泡沫灭火器工作原理：A13++3HCO；=A1(OH)3J+3co2T

,

C.使用KjFe(CN)6〕检验Fe"：2[Fe(CN)6f+3Fe-=Fe,[Fe(CN)6]2i

D.酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄：2H-+2r+3O2=2HIOx

9.25C时，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中」g慧片和「gc(HA)或「g瑞*和-领A、)关系如

(

<

H

D)

B

T

都

(

V

H

r

onT

A.H2A为弱酸,其K,〃约为1x10-4

B.若c(HA)>c(A2-)>c(H，A),则pH范闱:3.5<pH<5

C.向H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后的溶液中:

++

c(Na)>c(HA-)>c(OH)>c(H?A)>c(H)

+2

D.滴定过程中，当pH=5时，2c(Na)=3c(A)+3c(HA)+3c(H2A)

10.一定温度下，将浓度为SlmoLL?HF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是

A.c(H+)B.K/HF)

c-c”)

D.

'c(0H)“HF)

11.下列关丁溶液酸碱性说法不正确的是

A.313K时,K“=2.9xl044,则pH=7,溶液呈碱性

B.25℃lLpH=5的氯化镀溶液，c(H")=10-5mol/L,由水电离出〃(0巾)=10"⑹

C.某温度下，VaL0.01mol/LpH=ll的NaOH溶液，与VbLpH=l的H2s。4溶液混合呈中性,则Va：Vb=l：I

D.100℃时，纯水的p=6,呈中性

12.下列各组离子一定能大量共存的组合是

①在含有大量［A1(OH)4『溶液中:NH；、Na\ChHCOj

2

②常温下c(H+)=10121noi.L-i的溶液:K\Ba\Cl.Br

③常温下pH=7的溶液中；Na+、ChSO：、Fc3+

④在水溶液中：K+、SO：、Cu2\NOj

⑤常温下c(OH-)=10/2moi[I的溶液:K+、Al3\C\\SO；-

⑥常温下pH=l的溶液中：K\CrO；、Na+、SO；

A.①②⑥B.②④⑤C.④⑤⑥D.①②③

13.下列方程式书写错误的是

A.A1(OH)3^A13++3OHB.Al(OH)3(s)^AP+(aq)+3OH(aq)

C.BaSO4(s)^Ba2+(aq)+SO；'(aq)D.BaSO4^Ba2++SO--

二、非选择题(共10题)

14.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。

难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL」)如图所示。

难溶金属氢氧化物的S-pH图

(DpH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是。

(2)若要除去CuCh溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH(填序号)。

A.<1B.4左右C.>6D.>8

⑶在Ni(NC)3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,

理由是o

(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

物质FeSMnSCuS

6.5x10-182.5X10T31.3x10-35

KsP

物质PbSHgSZnS

3.4x10-286.4x10-331.6x10%

KSp

为除去某工业废水中含有的C#+、Pb2\Hg2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的(填序

号)。

A.NaOHB.FeSC.Na2S

(5)向FeS的悬浊液加入Ci)2+产生黑色的沉淀，反应的离子力程式为：该反应的平衡常数是：

15.完成下列填空

⑴常温下，已知O.lmol/L一元酸HA溶液中嘤J=lxlO。

c(H)

①常温下，O.lmol/LHA溶液的pH=；pH=3的HA与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，溶液

中4种离子物质的量浓度大小关系是：：

©O.lmol/LHA溶液与O.lmol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液呈___________性：用离子方程式表示原

因___________

(2)t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数

Kw=o该温度下(t℃),将100mL0.1mol/L的稀H2s04溶液与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合

后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=°

(3)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是__________

物质H2CO3H2sO3HCIO

Kui4.40xl()-71.54x10-22.95x10s

电离平衡常数

Ka25.61x10"1.02x10-7——

A.相同条件下，同浓度的NaQO溶液和Na'CQi溶液的碱性，前者更强

B.Na2cO；溶液中通入少量SO?：2CO^+SO2+H2O=2HCO；+SO^

C.NaHCO,溶液中通入少量SO”2HCO；+SO2=CO2+SO^+H2O

D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO、和NaHSO,溶液，均可遑高氯水中HQO的浓度

(4)联氨(又称联明，N?Hj无色液体)是一-种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为

二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知：

14

NH+H'BMH；的K=8.7xl()7：KH=1.0X10-)O联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。

16.工业废水中苯酚的含量，可用以下步骤测定：

①把20.00mL废水样品、20mLSOIOOmol/LKBrO,和0.0600mol/LKBr混合溶液置于锥形瓶中，再加入

10mL6moi/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。

②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%Ki溶液10mL(过量)，迅速加盖，充分摇匀。

加入少量淀粉溶液。

③用().()25mol/LNaSO3标准溶液滴定至终点，用去NaSO,溶液22.48mL。

已知：h+2Na2s2。3=2NaI+Na2s4。6

请回答下列问题：

(1)第②步加KI溶液时要迅速盖好盖子，如果速度偏慢会导致工业废水中苯酚含量_______o(填“偏高”或“偏

低”)

(2)该工业废水中茶酚的浓度是(保留四位小数).

17.I.氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。

(1)25℃时，FeCb溶液的pH7(填“>”、"V”或"=”)，原因是(用离子方程式表示)。把FcCh

溶液蒸干灼烧得到的主要产物是______。

⑵为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：

H

实验c(FeCl3)/mol-L温度/℃PH

10.125X

20.135y

30.225z

下列说法正确的是(填序号)

A.上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响

B.表格中xVyVz

C.上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大

II.已知：某酸HA(298K时K“=4.0x10々),25c时，向100mL0.1molL-'HA的溶液中逐滴加入(Umol.L-NaOH

溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

(3)25℃时，0.仙011-日人溶液中由水电离出的c(H+)=molLh

(4)在X点时，溶液中各离子浓度±1大到小的排列歌序是。

⑸在K点时，溶液中c(OH-)+c(A)-c(H+)=molL-^

(6)25℃时，NaA的水解平衡常数心为(填数值)。

18.回答下列问题:

(1)。2通入水中制氯水，反应的离子方程式：。

⑵高铁酸钾(QFeO。被人们称为“绿色化学”净水剂。高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定。工业上用KC1O

与Fe(NO3)3溶液反应制得KzFeOa,反应的离子方程式：。

⑶以软锌矿(主要成分为MnCh、SiO?等)为原料制备高纯MnO2H勺流程如图：

20%H2SO4萃取剂

滤渣含铁有机相Zn(OH),

①滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式：—。

②酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSCh转化为高纯MnO；o用NaQCh作氧化剂时会同时产生NaCL

该反应的离子方程式：—o

(4)已知次氯酸可被FeSCU等物质还原。用下列实验方案测定某次试验所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：

量取10.00mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL,再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入

l().00mL0.8()00mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗

KMnO4溶液24.00mL,则原次氯酸溶液的浓度为（写出计算过程）。

19.实验室以FeCL溶液为原料制备高密度磁记录材料Fe/Fe3O4复合物。

（1）在氤气气氛下，向装有50mLimol.L"FeC12溶液的三颈烧瓶（装置见如图）中逐滴加入100mL14mol-L'KOH

溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在10（TC下回流3h,得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。

①三颈烧瓶发生反应的离子方程式为

②检验反应是否进行完全的操作是

③上述装置存在一处缺陷，改进的方法是

⑵待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40。（2干燥后焙烧3h,得到Fe/Fe、C

复合物产品3.24go

①焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是。

②计算实验所得产品的产率（写出计算过程）。

⑶以FeCh溶液为原料还可制备软磁性材料a-Fe2O3,已知：Fe（OH）2开始沉淀的pH=6.5,请补充完整实

验方案：在搅拌下,将固体干燥，得到纯净的FeCCh,将其放入管式炉内煨烧2h,获得产品

a-FC2O3（可选用的试剂:氨水-NH4HCO3混合溶液、2moi盐酸、2moi硝酸、AgNCh溶液、蒸储水）

20.己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。制备己二酸的一种反

应机理如下：\_/+HNO3（浓）—HOOC（CH2）4COOH+NO2T+H2O（未配平）。制备己二酸

（环己醇）

的装置如图所示（夹持、加热装置省略）。向三颈烧瓶中加入2mL浓HNO3,再缓慢滴加1.5g环己醇，保持

80也持续反应2h.反应结束冷却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸粗品。

(1)图中冷凝管的名称,冷却水从(填"a”或"b")口流入。

(2)为了防止污染空气，图中还缺少的装置是o

⑶将己二酸粗品提纯的方法是,洗涤沉淀的方法为(填字母)。

A.用乙醉洗涤B.用乙醉-水溶液洗涤C.用冰水洗涤

(4)若制得纯己二酸的质量为1.5g,则己二酸的产率为(保留一位小数)

⑸环己烯、环己酮也可被双氧水氧化成己二酸。所需双氧水理论用量环己烯环己酮(填"大于'"、于"

或“等于”)。

21.某同学用物质X(由三种常见短周期元素组成的化合物)进行如下实验:

已知：固体甲为氧化物、气体丙为纯净物：另取乙的浓溶液，加入KMnCh固体产生黄绿色气体。请回答:

(1)X中3种元素是。(用元素符号表示)。

(2)X与水反应的化学方程式是__________。

(3)写出乙的浓溶液与KMnO4反应的离子方程式是___________。

22.2021年3月22日是第二十九届“世界水日”。为了深人开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资源的

集约安全利用，某校、化学兴趣小组的同学展开对我市某饮用水源水库水组成问题的研究，他们猜想该水

库水中可能含有大量CM+、Ca2\Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验：

①取适量该水库水于试管中，滴加过量的NaOH溶液，产生白色沉淀：

②过滤后取滤液于试管中，滴加过量的Na2co3溶液，乂有白色沉淀生成：

③另取适量该水库水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNCh溶液，也产生白色沉淀。

请根据已有知识和反应事实回答以下问题：

⑴该小组有关大量存在(填写离子符号)的猜想是错误的。

(2)通过实验可初步确定该水库水中(填“含有”或“不含有”)大量Ca\Mg2+；判断依据的离子方

程式有。

(3)该水库水中所含阴离子可以确定有,理由是___________。

(4)确定实验②中滴加的Na2c03溶液已过量的检验方法是o

23.现有失去标签的CaC%溶液、AgNO,溶液、HCI溶液和Na2c溶液。为了确定四瓶溶液，将它们编号

为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

实验顺序实验内容实验现象

①A+B无明显现象

②B+D有无色无味气体放出

③C+B有白色沉淀生成

④A+D有白色沉淀生成

根据上述实验完成下列各小题：

(1)A、B、C、D四瓶溶液依次是______、、、。

(2)写出D的电离方程式：；写出A与D反应的化学方程式：

参考答案：

1.C2,D3.B4.D5.C6.B7.A8.D9.B10.Dil.C12.B13.D

14.(l)Cu2+

⑵B

(3)不能从图中可以判断出来，W2+和c°2♦有共同沉淀的pH范围，在这个pH范围内两种离子会同时从溶液

中析出，所以无法分离；

(4)B

(5)FeS+Cu2+=CuS+Fe2+5.0xl0,7

+,

15.(1)3c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)碱A+H2O^^HA+OH

(2)lx]()-i312

⑶B

(4)8.7x10-7N2H6(HSO4)2

16.⑴偏高

(2)0.0053moI/L

3+++

17.<Fe+3H2O^Fe(OH)3+3HFe2O3A5.0x10>'c(A)>c