【中考倒计时】2026年广东中考化学55分非选择题抢分练（四）

2026广东中考化学55分非选择题抢分练（四）

非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18〜21小题各10分，共55分。

16.（7分）中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。完成下面小题。

【.诗词篇

（1）“松叶堪为酒，春来酿几多”描述了粮食酿酒的过程。酿造过程属于（填“缓慢氧化”或“剧

烈氧化”）。

（2）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新睛”（陆游《村居书喜》），“花气袭人”体现的微观原理是。

（3）“投泥泼水愈光明”，即在高温条件下炭与灼热的水蒸气反应生成两种可燃性气体。该反应的化学方程式

为O

H.节气篇

（4）“小满”：小满天逐热，温风沐麦圆。为促进小麦生长，需追加的复合肥是°

A.KNO?B.K2c03C.Ca（H2PO4）2D.CO（NH2）2

（5）“立冬”：古代烧炭取暖，木炭和金刚石物理性质不同的原因是，

（6）“冬至”：冬至到，吃饺子。煮饺子时，关闭燃气阀门，火焰熄灭，其灭火原理是.

17.（8分）【科普阅读】

浩翰的海洋中蕴藏的海洋资源包括海洋生物资源、海水化学资源、海洋矿产资源等。海洋生物资源包括动物资

源、植物资源等。白天阳光充足时，海洋中的水生植物通过光合作用释放氧气，供给鱼类等呼吸。海水化学资源中，

已发现的氯、钠、镁等11种元素占海水溶解物质总量的99.8%以上s海洋矿产资源有石油、天然气、可燃冰等。

海洋还是能力出众的“捕碳者”c自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收，可以说，海

洋是调节全球气候变化的重要“缓冲带”。二氧化碳进入海洋的部分过程如图所示。

大气中的二氧化碳

溶于雨水中

河流携带二氧化

碳及矿物质进入

海洋，生成破酸

盐岩沉没海底

（I）文中提及的海洋资源有个方面。

（2）海洋中鱼类呼吸的氧气来源有。

（3）海水吸收二氧化碳的过程中，海水的pH（填“增大”“减小”或“不变”）,原因是

（用化学方程式表示）。

（4）由如图可知，和二氧化碳一起进入海洋的一种阳离子是（填离子符号）。

（5）下列说法正确的是（多选，填字母）。

a.海水中只溶解了11种元索

b.石油、天然气均属于不可再生能源

c.工业污水可以随意排入海洋

d.实施休渔制度保护海洋生物资源

（6）海洋是调节全球气候变化的重要“缓冲带”，可以缓解的环境问题是

18.（10分）完成问题。

（1）实验室制取气体

①写出图中仪器a的名称o

②实验室制取并收集CO2,应选择图中的（填字母）组合装置，化学方程式为

③用装置A制取氧气，试管口要略向下倾斜的原因是。

（2）探究燃烧的条件

用下图装置进行燃烧条件的探究，的实验现象结论或操作

丝插入H2O2溶液中，立即产生02

可

上

下

动观察到说明燃烧需要温度达到着火点

的

移

位

的

安

全管

・

HQI；3由:1若安全管内液面上升太快根据图分析操作:以缓解压

2

溶

攵

iift

强增大

（3）兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。

①自制净水器：如图1,净水流程梁标号顺序进行。

①过泌一1

吸附剂为活性炭，因其具有结构；二氧化氯是消毒剂，其化学式为

②水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，如图2。

某水样经自制净水器净化后的TDS值如图3,净化后的水质纯度为。

19.（10分）【科学探究】科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。某化学兴趣小组的同学在老师带领下对

草莓种植基地的土壤进行检测，展开了跨学科实践探究活动。

【查阅资料】I.草莓适宜生长的土壤pH为5.5〜6.5；

H.氯化钙溶液不与碳酸氢钠溶液反应；

IIL向土壤中施加硫粉是常用的一种土壤改良的方法。

活动一：测定土壤的酸碱度

同学们在某农田不同位置取适量土壤样品，加入足量蒸储水充分搅拌后静置，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴在

（填“用水润湿”或“干燥”）pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得浸出液pH=8.2o

（1）以下取土壤样品位置设计合理的是______（填字母）。

A.B.C.

实验结果表明，该农田的土壤显碱性，不适宜种植草莓。

活动二：土壤中的碱性物质是什么？

【做出猜想】依据所学知识常见的城性物质可能是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或两种。（假设土壤中其他成分对

下面实验没有影响）

（2）【实验探究】

实验步骤实验现象实验结论

①取少量土壤浸出液于试管中，加入过量白色沉淀土壤浸出液中含有碳酸钠

溶液，充分反应后静置

②取①中上层清液于试管中，滴加足量的土壤浸出液中含有碳酸氢钠

稀盐酸

（3）步骤①中所加溶液需过量，原因是。

（4）请写出步骤②中发生的化学反应方程式：,该反应属于（填基本反

应类型）。

活动三：探究土壤改良措施

（5）土壤改良有多种方法，可分为物理方法和化学方法两大类。

①改土：农田中加入硫粉，是因为硫粉在微生物和水的共同作用下最终会生成一种初中常见的酸，它是

（填化学式）。

②降盐：农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐

分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。该方法属于（填“物理”或“化

学”）方法。

20.（10分）高纯度的错（Ge）在半导体等领域有重要应用。一种制造高纯度的错工艺的主要工序如图1所示。

（1）请写一种加快“酸浸”的速丞的方法O

（2〕6©。4加水反应生成60。2的过程中，Ge的化合价变化为（埴“增大”或“减小”或“不变”）.

“操作I”的目的是固液分离，该操作名称为，实验室进行该操作时玻璃棒的作用为，

（3）GcC14加水时发生反应的化学方程式：GCC14+2H2O=GCO2I+4X,X的化学式为。

（4）高温还原时发生的化学方程式为。

（5）高温还原时如果H2中混有02,从安全角度考虑，可能引起的后果是,所以在使用可燃性气

体前，必须进行的操作是o

（6）整个流程中可循环的物质除水外还有。

21.（1（）分）轻质氧化镁（合格品的堆积密度W0.25g/mL）主要用于塑料、橡胶、电线、电缆、染料、油脂、玻璃、

陶隹等工业。

（1）工业上制备轻质氧化镁的一种方法：以卤水为原料制备氢氧化镁，通过煨烧氢氧化镁制备氧化镁。氧化镁

的比表面积越大,说明氧化镁颗粒越小，活性越高。由如图可知，制备氧化镁的最佳燃烧条件是。

若某工厂利用该方法制得的轻质氧化镁的堆积密度为0.2g/mL,则该产品（填“达到”或“未达到”）

合格品的要求。

(

-

、

注

«

架

火

窗

ya

®

（2）工业上另一种制备轻质氧化镁的方法：含镁的矿石经过一系列反应后得到三水碳酸铁（MgCO3・3H2O相对

分子质量为138）沉淀，通过煨烧三水碳酸镁制备氧化镁。

高温

i.煨烧时发生反应的化学方程式为：MgCOa-3H2O^=MgO+CO2+3H2Oo

假设煨烧276kgMgCO3・3H2O沉淀，理论上可得到MgO的质量是多少？（写出计算过程）

ii.实际应用该方法得到的含镁沉淀中除了MgCO3-3H2O,还含有MgCO3。且煨烧MgCCM也能得到氧化镁和二

氧化碳。一工厂实际应用该方法得到的含镁沉淀中MgCO3和MgCO3-3H2O的质量分数各占50%o若最后燃烧

含镁沉淀制得MgO的质量为100kg,则含镁沉淀的质量为kgo（结果保留整数）

参考答案

16.【答案】（1）缓慢氧化;

（2）分子在不断运动：

高温

⑶C+H20-----H2+CO；

（4）A；

（5）碳原子的排列方式不同;

（61隔绝可燃物八

【解答】解：（1）粮食酿酒是粮食中的糖类物质与氧气发生非常缓慢、甚至不易觉察的氧化反应，属于缓慢氧

化；故答案为：缓慢氧化；

（2）“花气袭人”体现的微观原理是分子在不断运动；故答案为：分子在不断运动；

（3）在高温条件下炭与灼热的水蒸气反应生成两种可燃性气体，由质量守恒定律可知，这两种气体分别为氢气

和一氧化碳，化学方程式为C+H"）-^=H2+CO；故答案为：C+H2O==H2+CO；

（4）A.KNO3中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，属于复合肥，故A符合题意；

B.K2c03中含有农作物需求量大的钾元素，属于钾肥，故B不合题意；

C.Ca（H2PO4）2中含有农作物需求量大的磷元素，属于磷肥，故C不合题意；

D.CO（NH2）2中含有农作物需求量大的氮元素，属于氮肥，故D不合题意：

故答案为：A；

（5）木炭的主要成分是碳的单质，与金刚石都是由碳原子构成的，但二者中碳原子的排列方式不同，因此木炭

和金刚石物理性质不同；故答案为：碳原子的排列方式不同；

（6）煮饺子时，关闭燃气阀门，火焰熄灭，其灭火原理是隔绝可燃物；故答案为：隔绝可燃物。

17.【答案】（1）三；

（2）水生植物的光合作用；

（3）减小CO2+H2O=H2co3；

（4）Ca2+（答案不唯一）；

（5）bd；

（6）温室效应。

【解答】解：（1）阅读题干可知，文中第一句明确指出“浩翰的海洋中蕴藏的海洋资源包括海洋生物资源、海

水化学资源、海洋矿产资源等”，共提到了三个方面。

故答案为：三；

（2）根据题干信息“白天阳光充足时，海洋中的水生植物通过光合作用释放氧气，供给鱼类等呼吸”，可知鱼

类呼吸的氧气来源于水生植物的光合作用。

故答案为：水生植物的光合作用；

（3）二氧化碳溶于水会与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2co3,碳酸是一种酸，会使海水的酸性

增强，因此海水的pH会减小。

故答案为：减小：CO2+H2O=H2c03；

（4）海洋中含有多种阳离子，如钠离子、镁离子、钙离子等，根据题目上下文和化学常识，钙离子是与二氧化

碳吸收过程密切相关的阳离子之一。

故答案为：Ca2+（答案不唯一）；

（5）a.题干指出11种元素占海水溶解物质总量的99.8%以上，说明海水中还溶解有其他元素，故a错误。

b.石油、天然气是化石燃料，属于不可再生能源，故b正确。

c.工业污水含有大量有害物质，随意排入海洋会造成严重污染，故c错误。

d.实施休渔制度可以使海洋生物得到休养生息，是保护海洋生物资源的有效措施，故d正确。

故答案为：bd：

（6）题干指出“海洋是调节全球气候变化的重要'缓冲带'"，并且“人类产生的二氧化碳有大约48%被海水

吸收”，二氧化碳是主要的温室气体，其过量排放会导致温室效应和全球气候变暖。海洋吸收大量二氧化碳，可

以有效减缓这一环境问题。

故答案为：温室效应；

18.【答案】（1）①分液漏斗；②BC；CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t；③防止冷凝水倒流炸裂试管；

（2）红磷不燃烧，白磷燃烧；向上抽动柏丝离开溶液；

（3）①疏松多孔；C102：②一般。

【解答】解：（1）①根据仪器特征，图中仪器a的名称为分液漏斗。故答案为：分液漏斗。

②实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，发生装置选B,二氧化碳能溶

于水，不用排水法收集，密度比空气大，收集川向上排空气法，装置为C：大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2f；故

答案为：BC；CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t。

③用装置A（固体加热型发生装置制取氧气，试管口要略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管。故答案

为：防止冷凝水倒流炸裂试管。

（2）过氧化氢分解产生氧气满足了可燃物与氧气接触的条件，热毯的温度60℃,达到了白磷的着火点而未达到

红磷着火点，因此观察到白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；若安全管内液面上升太快，可

以通过向上移动伯丝，与过氧化氢溶液不接触，使反应减慢，气体减少压强减小；故答案为：红磷不燃烧，白磷

燃烧；向上抽动伯丝离开溶液。

（3）①活性炭因其具有疏松多孔的结构，因此有吸附性，可做吸附剂；根据化学式的书写方法，二氧化氯化学

式为C1O2。故答案为：疏松多孔：ClO2o

②由图2可知，某水样经自制净水器净化后的TDS值为157PPM,根据图3可知，净化后的水质纯度为一般。

故答案为：一般。

19.【答案】干燥：

（1）B；

（2）硝酸钙；产生气泡；

（31使碳酸钠完全反应；

（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t:复分解反应；

（5）①H2so4；

②物理。

【解答】解：同学们在某农田不同,立置取适量土壤样品，加入足量蒸谭水充分搅拌后静置，用玻璃棒蘸取土壤浸

出液滴在干燥pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得浸出液pH=8.2；

故答案为：干燥；

（1）在取土壤样品时，为了保证样品具有代表性，应该在不同的位置多点取样，且分布均匀；

故答案为:B；

（21步骤①的实验结论是土壤浸出液中含有碳酸钠，并观察到有白色沉淀产生，由于硝酸钙与碳酸钠反应生成

碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，因此可以向土壤浸出液中，加入过量硝酸钙溶液；步骤②的实验结论是土壤浸出液中

含有碳酸氢钠，取①中上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，

可观察到有气泡产生；

故答案为：硝酸钙；产生气泡；

（3）步骤①中所加溶液需过量，其目的是使碳酸钠完全反应，排除对碳酸氢钠检验的干扰；

故答案为：使碳酸钠完全反应；

（4）步骤②中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式NaHC03+HCl=

NaCl+H2O+CO2t,属于复分解反应；

故答案为：NaHC03+HCI=NaCI+H2O+CO2t；复分解反应；

（5）①硫粉在微生物和水的共同作用下最终会生成硫酸；

故答案为：H2so4:

②该过程只是利用水将土壤中的可溶性盐溶解，并通过排水沟将盐水排走，盐分的化学组成并没有发生改变，没

有生成新物质，属于物理变化，对应的方法是物理方法。

故答案为：物理。

20.【答案】（1）增大盐酸的浓度（或升高温度、将铭精矿粉碎等）；

（2）不变；过滤；引流：

（3）HC1；

高温

（4）GeO2+2H2^^=Ge+2H2O；置换反应；

（5）发生爆炸；验纯:

（6）HClo

【解答】解：（1）加快“酸浸”速率的方法有多种，如增人盐酸的浓度，因为反应物浓度越人，反应速率越快：

升高温度，温度升高能使分子运动加快，反应速率加快；将错精矿粉碎，增大反应物的接触面积，能加快反应速

率等；

（2）在GeCh中，氯元素显-1价.设偌元素化合价为x,根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x+（-1）

X4=0,解得x=+4；在GCO2中，氧元素显-2价，设铅元素化合价为y,则y+（-2）X2=0,解得y=

+4,所以Ge的化合价不变。“操作1”FI的是固液分离，操作名称为过滤。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作

用是引流，防止液体洒出。

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在GeC14+2H2O=GeO2I+4X中，反应前有1

个铭原子、4个氯原子、4个氢原子、2个氧原子，反应后有1个铅原子、2个氧原子，所以4X中含有4个氢原

子和4个氯原子，则X的化学式为HCL

高温

（4）高温还原时是GeO2和H2