物质的化学变化（回归教材清单）原卷版

清单04物质的化学变化（教材查漏清单）

A核心考点建构+教材知识查漏4

署点建构〈

化学变化

第一部分物质的变化与性质

（一）物质的变化

1.物理变化与化学变化

类型化学变化物理变化

概念____________的变化_________________的变化

判断依据

常伴随发光、放热、变色、生成气体、产物质的状态、形状、大小发生变化，可

伴随现象

生沉淀等现象能有发光、放热等现象

①在物理变化中，______发生化学变化；

联系②在化学变化中，—同时发生物理变化（如蜡烛燃烧过程中石蜡熔化是________,

石蜡燃烧是________）

易错：从分子角度看，化学变化和物理变化的区别是。

2.化学变化和物理变化的判断

（1）判断依据：是否o

（2）判断方法：①依据生活常识判断变化前后物质是否一致，如果一致，则为o如水果榨汁、铁

丝弯曲。

②如果无法明确判断变化后的物质，则看变化过程的关键动词（常见物理变化和化学变化关键词总结）

类型关键词

化燃烧类燃烧、烧纸、燃放等

学变质类发酵、酿酒、发霉、腐烂、变饿等

变锈蚀类铁生锈、生成铜绿

化其他酸碱中和、盐酸除锈、光合作用、呼吸作用等

物榨汁、粉碎、破碎、研磨、雕刻、弯曲、拉直、折断、压缩、膨胀、凿、锯、揉、捏

形状变化

理等

变状态变化扩散、聚集、结晶、晾干、沸腾、液化、凝固、熔（融）化、挥发、升华、凝华等

化实验操作过谑、蒸发、溶解、稀释等

其他海水晒盐、工业制取氧气、风力发电、摩擦生热、刀温、灯泡发光、活性炭吸附等

（二）物质的性质与用途

1.物质的性质

性质化学性质物理性质

概念物质在_________中表现出来的性质物质____________________就表现出来的性质

可燃性、稳定性、氧化性、还原性、颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、

常见性质酸性、碱性、腐蚀性和毒性等溶解性、挥发性、吸附性、延展性、导电性和

导热性等

判断依据是否需要通过___—__才能表现出来

反映、■决定

性质和用途关系变化《------------性质/,,一天用途

决定

2.性质和变化的区别：性质是物质固有的—，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是一个—，

是性质的具体体现，即性质决定—，变化体现—。性质和变化在描述上是不同的，一般描述

的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“铁条可以燃烧”是—：而“铁条燃烧”则

是—。

3.性质和用途之间的关系：性质决定—，用途反映—。性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决

定着物质的性质，性质是结构特点的反映。

第二部分化学反应的基本类型

1.四种基本反应类型

类型化合反应分解反应置换反应复分解反应

由两种或两种以上由____物质反应生由一种____与一种由___________互相

物质反应生成另一成两种或两种以上______反应，生成另交换成分，生成另外

定义

_物质的反应其他物质的反应一种单质和另一种两种化合物的反应

化合物的反应

通式A+B+....CC-*A+B+...A+BCfB+ACAB+CD-AD+CB

特征多变一一变多单换单双交换，价不变

3Fe+202=^=Fe304

2KMnO尸A=K2MnOd+MFe-CuSOF=FeSO(+CuNaOH+HCl==NaCl+H2O

举例

nO2+O2t

2.其他反应类型

（1）中和反应：_与_作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应是复分解反应的特例C

（2）氧化反应与缓慢氧化

类型氧化反应缓慢氧化

在某些条件下，物质与氧发生缓慢的氧化反应，

定义物质与氧发生的反应成为氧化反应

甚至不易察觉的反应，即缓慢氧化

举例碳在氧气中燃烧动植物呼吸、铁生锈、食物腐烂

联系都是氧化反应，都—热量

易错：

1.3C0+Fe203===2Fe+3C02置换反应

2.置换反应中有元素化合价的变化，但有元素化合价变化的反应是置换反应。

3.Ca（0H）2+CO,==CaC031+IL0复分解反应。

4.中和反应基本反应类型。

5.CH,+202==C03+2H20属于氧化反应但不属于化合反应。

第三部分质量守恒定律

（一）物质的检验

1、质量守恒定律的探究

铜粉加热前后的质量的测定铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定

实验原理

2Cu+0>△2CuD--------------------------------------------------—.-----------------------------------―-----------------------

I

实验装置

*

实验现象

实验结论反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量

易错：验证质量守恒定律的实验关键：①注意装置是否—。②注意生成物中是否有O③注意现

象________

易错：有的化学变化有气体产生，如果不密封—验证质量守恒定律，但质量守恒定律。

2、质量守恒定律的内容

内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

没有参加反应的物质（反应剩余的物质）、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”

关参加

中。

键

各物质参加反应或反应生成所有物质，特别注意气体、沉淀不能遗漏。

词

质量总和是质量之和，不是体积、分子个数。

适用范围适用于________变化，不适用于—变化。

化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的____________而生成其他物质（生

化学反应的成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：

实质分子分裂•原子■新组合，新分子-奥包一新物质

①宏观上：化学反应前后__________没有改变，__________也不变，所以反应前后物质

质量守恒的的质量总和必然相等。

原因②微观上：在化学反应中，反应前后_________没有改变，—没有增减，原子本身的

质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。

3、质量守恒定律的应用

宏观微观

物质的______、元素的—、元素的—原子的—、—、—不变

一定不变不变

•定改变物质的种类一定改变分子的种类一定改变

可能改变_______可能改变_________可能改变

(1)推断反应物或生成物的化学式(依据：反应前后原子种类、数目不变)。

(2)确定物质的元素组成(依据：反应前后___________变)。

(3)解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质(依据：参加反应

应用的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。

(4)进行各物质间量的计算(依据：反应物的总质量和生成物的总质量不变)。

(5)对微观反应示意图的分析、判断。

(6)处理表格数据。

第四部分化学方程式

(一)化学方程式的书写

1、意义和读法

意义(以2H2+02=磐=2比0为例)读法

表示反应物、生成物反应物是氢气和氧气，生成

—

质的方面

和反应条件物是水，反应条件是点燃

—

表示反应物、生成物

4：32：36

之间的质量化

量的方面

表示反应物、生成物

—

2：1：2

之间的粒子个数比

2、书写原则

①必须以________为基础；

书写原则

②必须遵守_____________，等号两边各原子的___________必须相等。

写根据客观事实，正确写出反应物和生成物的化学式，中间用“——“连接

步骤配配平化学方程式，使式子两边各元素的原子数目相等

等把“一”改成”

注明反应条件、生成物状态，如点燃、加热、催化剂、”广、”广等

注

注：生成物中是“无中生有”时需要标注生成物状态

查检查化学式的书写、配平、条件、生成物状态符号等

3、陌生化学方程式书写

（1）推断反应物和生成物

.先抓已知信息：题干一定会给出部分反应物和生成物，先把这些明确的物质写在方程式对应位置（左反应

物、右生成物）。

.补全缺失物质：根据反应体系的酸碱性，补HQ、H，或0H——酸性体系不出现0H,4龙性体系不出现H，,

中性体系一般补水。

（2）配平

可根据反应类型选择常用配平法：最小公倍数法（适合简单反应）、奇偶配平法（适合有机物燃烧等）、

观察法（从复杂物质推其他系数）、归一法（设核心物质系数为1再化整）。

（3）最后规范标注，避免细节丢分

.检查符号：反应物无气体时生成物气体标f,反应物无固体时生成物沉淀标I;

.确认要求：看清楚题目要求写的是化学方程式还是离子方程式，别写错类型；

.补上反应条件：题干给出的温度、催化剂等条件一定要标注在等号上方。

（二）利用化学方程式的简单计算

依据利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈_____关系。

①设未知数；

②根据题意写出方程式；

③根据化学方程式找出已知量与未知量的______；

步骤

④列出比例式，并求出未知数；

⑤答：简明地写出答案。

【例】加热分解6.3g高镒酸钾，可以得到多少克氧气？（K-39Mn-550-16）

步骤：

1.设未知量0.5,设：可以得到僦气的质量为X。

2.写出反应的化学方程式2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

格式3.写出相关物质的化学计2x（39+55+4x16）1x（2xl6）

量数与相对分子质量的乘2'