第二章 海水中的重要元素-钠和氯 达标测试-高中化学人教版必修第一册

第二章海水中的重要元素一钠和氯达标测试

一、单选题

1.同温同压下，决定气体体积大小的主要因素是（）

A.微粒大小B.微粒间距C.微粒种类D.微粒数目

2.NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（）

A.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA

B.4.0gNaOH固体溶于100mL水中，得到1mol-L-1的NaOH溶液

C.常温、常压下，22gCCh中含有的氧原子数为NA

D.1LO.5moiL-Na2so4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

3.有一份气体样品的质量是14.2g,体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量（）。

A.28.4B.28.4g/mol

0.71D.71g/mol

4.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）

A.氯气——易燃气体B.汽油——易燃液体

C.硫酸——腐蚀品D.高镒酸钾—氧化剂

5.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途对应关系中，错误的是（）

选项ABCD

生活中的物质食盐小苏打铁红漂白粉

有效成分的化学式

NaClNa2cChFezChCa(ClO)2

用途做调味品做发酵粉做红色颜料做消毒剂

A.AB.BC.CD.D

6.实验室中，通常将金属钠保存在（）

A.水中B.四氯化碳中

C.煤油中D.汽油中

7.与100mL0.1mol/LNa2cCh溶液中Na+离子浓度相同的是：）

A.50niL0.2moi/LNaCl溶液B.10mLlmol/LNa2sCh溶液

C.200mL0.1mol/LNaNCh溶液D.lOmLO.2moi/LNa2sCh溶液

8.下列事实及其解释错误的是（）

A.氯水可以使有色布条褪色，是因为CL具有漂白性

B.钠保存在煤油中是因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气

C.为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，原因是醋酸的酸性比次氟酸强

D.向包有Na2。？的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO：、也。与Na?。?反应放热且有。2生成

9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.71gCL与足量的水反应，转移电子数为NA

B.O.lmolAl与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.3NA

C.2molS。？与O2充分反应，生成SO,的分子数为2N、

D.标准状况下，22.4LNO含有的电子数为30N，\

10.lgO2和1g。3中（）

A.所含分子数相同B.在标准状况下的体积相同

C.所含原子数相同D.lgO3中所含分子数较多

11.卜列实验操作过程中，观察不到金属Na光亮银白色的是（）

A.取出长期保存在煤油中的NaB.Na投入水中

C.用小刀将Na切开D.Na在空气中加热

12.某溶液中含有HCO；、Na\Ba2\NO；4种离子，若向其中加入少量NazCh固体后溶液中离子

数目基本保持不变的是（）

A.HCO；B.Na+C.Ba2+D.NO；

13.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法•不•正•确•的是（）

A.0.31g基态P原子中，含p能级电子的数目为0.09NA

B.Imin内NaOH吸收O.INA个Ch,则Cb的反应速率为O.lmolL'min-1

C.室温下，10（）mLpH=3的柠檬水中H♦的数目为10，NA

D.氢氧燃烧电池中每消耗4.48LHX标准状况卜），则外电路通过电子0.4NA

14.下列实验中，对应的操作、现象及结论都正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

A将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶，纸条红色褪去氯气具有漂白性

B向装有胆研的烧杯中加入浓硫酸，固体由蓝色变为白色发生物理变化

C向淀粉-KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色氧化性：Cl2>12

D将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X,有白烟产生X一定是浓盐酸

A.AB.BC.CD.D

15,下列有关新制氯水的说法烤误的品（）

A.新制氯水中含有C1z溶液显淡黄绿色

B.新制氯水中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀

C.新制氯水需保存在无色试剂瓶中，并置于冷暗处

D.用强光照射新制氯水，酸性增强

16.示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（）

,8l8

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

,8|8

B.2KMnO4+5H2O+3H2so产K2SO4+2MnSO4+5021+8«20

,8

C.CH3COOH+CH?0H，CH3coiNOCH3+H2O

浓施酸

?7

D.6H37。+NaClO3==NaCl+Ch+3H2O

二、综合题

17.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol,若阿伏加德罗常数用NA表示,

则：

（1）该气体所含原子总数为个。

（2）该气体若溶于1L水中（不考虑反应），设溶液的密度为pg/cnA则该溶液的物质的量浓度为—

mol/Lo

18.实验室用KMnO4固体配制9（）（）mL（）.05mol-LT的KMnO4溶液。

回答下列问题；

（1）计算并称量KMnO4固体的质量为g,该实验中必须用到的标有温度的玻璃仪器

是0

（2）下列实验操作规范的是（填标号

人.称依B,转移溶液C.溶解D.定容

（3）下列情况会使所配制的KMnO4溶液浓度偏大的是（填标号）

A.未洗涤烧杯和玻璃棒

B.将溶解后的溶液转移至容量瓶之前，容量瓶未干燥，含有少量蒸储水

C.定容时俯视刻度线

D.定容时，发现液面超过刻度线，用吸管将多余的溶液吸出

（4）取所配制的KMnO4溶液1.0mL于试管中，向其中滴加稀硫酸和KI溶液，发现溶液由紫色变

2+

成棕黄色，测知有12和Mn生成，则反应的离子方程式

为。

19.

（I）I.以下物质：①NaCl溶液②二氧化碳③HC1气体④熔融KHSCh⑤Fe⑥无水乙醇⑦NaHCCh

固体

以上物质中属于电解质的是（填序号），以上物质中属于非电解质的是（填序号）上

述状态下的物质能导电的是（填序号）。

（2）利用①做焰色试验，火焰呈色。

（3）写出④在水溶液中的电离方程式：,①电离出的阴离子为A,写出

检验未知溶液中阴离子A的方法：°

（4）II.向NaOH溶液中滴加等浓度的盐酸，测定溶液的导电能力（用导电率表示）变化如图所示，回答

下列问题：

A〜B段，发生的离子反应方程式是：，,

（5）B点所对应的溶液中存在的微粒主要有H2。、。

20,将44.8L（STP）氯化氢气体溶于1027mL的水（密度为l.OOg/cn?）中，所得盐酸的密度为

l.lg/cm\请完成下列问题。（写出解题过程）

（1）该盐酸中溶质的物质的量浓度是多少？

（2）取这种盐酸100mL,加入足量的锌充分反应后所得气体体积（STP）为多少？

21.某化学兴趣小组同学在盛有20g石灰石的烧杯中加入200mL稀盐酸，恰好完全反应，生成3.36L

COM标准状况下）。（假设石灰石中其他成分不与稀盐酸反应）计算：

（1）石灰石中CaCCh的质量分数°

（2）所加稀盐酸的物质的量浓度。

答案解析部分

1.【答案】D

【蟀析】【解答】当温度和压强相同时，气体摩尔体积相等，气体分子间平均距离近似相同，根据V=nVm

知，气体体积取决于气体的物质的量，与气体的种类、气体分子本身的大小、气体分子之间的平均距离

无关，

故答案为：Do

【分析】在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其

所占体积大小的主要因素是气体分子数目的多少，据此分析。

2.【答案】C

【解析】【解答】A、标准状况下，水不是气体，22.4L水的物质的量大于Imol,A不符合题意；

B、4.0gNaOH固体溶于100mL水中所得溶液的体积不是0.1L,不能得到1mol/L的NaOH溶液，B不

符合题意；

C、22gCCh的物质的量为0.5mol,含有的氧原子数为NA,C符合题意；

D、IL0.5moi/LNa2s04溶液中含有硫酸钠的物质的量是0.5mol,但溶剂水中还含有氧原子，D不符合题

意：

故答案为：Co

【分析】本题考查的是阿伏加德罗常数与气体摩尔体积、物质的量、微粒数目等物理量的关系。

3.【答案】D

【解析】【解答】假设该气体的摩尔质量是M,贝IJ：

(14.2g/M)x22.4Lmol''=4.48L,得：M=71g/mol

V

【分析】根据M="、n=-计算该气体的摩尔质量。

n

4.【答案】A

【解析】【解答】A、氯气是有毒气体，不是易燃气体，A符合题意;

B、汽油是易燃液体，B不符合题意；

C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，C不符合题意；

D、高钵酸钾有强氧化性，是氧化剂，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】熟悉实验室药品的危险标志，注意危险药品的安全咬用。

5.【答案】B

【解析】【解答】A.食盐的有效成分的化学式是NaQ,可做调味品，A不符合题意；

B.小苏打的有效成分的化学式是NaHCCh,受热分解产生点体，可做发醉粉，B符合题意；

C.铁红的有效成分的化学式是FezCh,显红色，可做红色颜料，C不符合题意；

D.漂白粉的有效成分的化学式是Ca(QO)2,具有强氧化性，可做消毒剂，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、食盐的是常用的调味品；

B、小苏打可以作为发酵粉、膨松剂；

C、铁红可以作为颜料；

D、漂白粉有氧化性可以消毒。

6.【答案】C

【解析】【解答】钠极易与水、氧气反应，密度大于煤油，小十四氯化碳，乂因为汽油易挥发，所以实验

室中，通常将金属钠保存在煤油中，

故答案为：Co

【分析】本体考查的是钠的保存，要注意钠极其活泼，常温下能够和冷水、氧气反应，所以保存的时候

必须液封且不能用水，再根据钢的密度，所以采用煤油密封。

7.【答案】A

【蟀析】【解答】100mL0.lmol/LNa2co3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/Lx2=0.2mol/L,A.

50mL0.2mol/LNaCl溶液中Na+离子浓度为0.2mol/Lxl=0.2mol/L,A符合题意；

B.10mL1mol/LNa2so4溶液中Na+离子浓度为Imol/Lx2=2mol/L,B不符合题意：

C.200mL0.1mol/LNaN03溶液中Na+离子浓度为0.1mol/Lxl=0.1mol/L,C不符合题意；、

D.lOmLO.2moi/LNa2sCh溶液中Na+离子浓度为0.2mol/Lx2=0.4moI/L,D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】离子浓度的计算只需用溶液浓度乘以化学式中离子个数即可。需要注意的是可水解的离子的实

际浓度要小于理论值。

8.【答案】A

【解析】【解答】A.氯水可以使有色布条褪色，是因为次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，A符合题

意；

B.钠极易和水以及氧气反应，又因为煤油不与钠反应且密度比钠小，可以隔绝空气和水蒸气，因此钠保

存在煤油中，B不符合题意；

C.醋酸的酸性强于次氯酸，为增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋，次氯酸钙和醋酸反应生成次

氯酸，C不符合题意；

D.向包有Na2。？的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，根据物质燃烧的条件可判断CO>H2O与NaQ?反应

放热旦有。?生成，D不符合题意：

故答案为：Ao

【分析】A.次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性；

B.钠极易和水以及氧气反应；

C.醋酸的酸性强于次氯酸：

D.根据物质燃烧的条件判断。

9.【答案】B

【辞析】【解答】A.Ch与水反应为可逆反应，转移电子数无法计算，A不符合题意；

B.O.lmolAl与足量NaOH溶液反应，生成偏铝酸根，铝为+3价，故转移电子数为0.3N,”B符合题意；

C.SO2与02反应为可逆反应，2mo)SO2与02充分反应，生成SO3的分子数小于2NA,C不符合题

意；

D.标准状况下，22.4LNO的物质的量为Imol,含有的电子数为15NA,D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.氯气与水的反应为可逆反应，不能完全转化；

B.铝与足量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；

C.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全转化；

V

D.根据〃=,计算其物质的量，一个NO分子中含有15个电子。

10.【答案】C

【解析】【解答】A.二者的物质的量不同，因此所含的分子数不同，A不符合题意；

B.二者的物质的量不同，根据公式V=nxVm可知，二者在标准状态下的体积不同，B不符合题意；

C.lgCh中所含的氧原子数为/o/x2xN八="八，IgCh中所含的氧原子数为

〃昭/x3xN尸」N“二者所含的氧原子数相同，C符合题意；

4816

D.lgCh的物质的量大，因此其所含的分子数多，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】IgCh的物质的量〃?=—7=4"?。/，lgO3的物质的量

M32g/mol32

〃⑸=2=油白产占"明据此结合选项进行计算。

M48g/mol48

1L【答案】A

【解•析】【解答】A.取出长期俣存在煤油中的Na,发现钠块表面呈黄色，看不到钠的银白色，A符合题

意；

B.Na投入水中，与水反应，熔化成光亮的银白色液体小球，在水面上四处游动，B不符合题意；

C.用小刀将Na切开，断面暴露出没有被氧化的Na,呈银白色，C不符合题意；

D.Na在空气中加热时，先熔化为银白色的液体，然后才发生燃烧，D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】依据金属钠活泼性强极易与空气中的氧气发生氧化反应分析解答。

12.【答案】D

【解•析】【解答】加入少帚NazOz固体后，过氧化钠与水反应生成NaOH和02,溶液中Na+浓度增大，溶

液中HCO3、OH,Ba2+发生离子反应生成BaCCh沉淀利水，导致HCO；和Ba2+浓度均减小，只有

NO；浓度基本保持不变，

故答案为：Do

【分析】加入少量Na?O2固体后，溶液显碱性，与氢氧根离子结合生成水、沉淀、弱电解质等，则离子

不能大量存在，以此来解答。

13.【答案】B

【解析】【解答】A.基态P的核外电子排布式为：Is22s22P63523P3,0.31g磷即0.01m3P含p能级电子的

数目为0.09NA,A不符合题意：

B.().lNA个C12即0.ImolC12,v=Ac/At,但溶液体积未知，无法计算反应速率，B符合题意；

C.pH=3,氢离子浓度为l(Pmo]/L,物质的量为10-3moi/Lxio'L=IO-4mol,氢离子数目为10力弘，C不

符合题意；

+

D.负极电极反应式:H2-2e=2H,每消耗4.48LHz(标准状况下)即0.2molH2,外电路通过电子0.4NA,D

不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.结合P原子的核外电子排布式分析；

B.根据反应速率的计算公式分析；

C.根据物质的量二浓度x体积计算粒子数；

D.根据电极反应式分析。

14.【答案】C

【解析】【解答】A.氯气没有漂白性，HC1O具有漂白性，潮湿的氯气和水反应生成HC10而使干燥的有

色纸条褪色，故A不符合题意；

B.浓硫酸使胆研失去结晶水，生成硫酸铜固体，则浓硫酸具有吸水性，胆研发生化学变化，故B不符

合题意；

C.氯气氧化碘离子生成碘，淀粉遇碘变蓝，由现象可知氧亿性：C12>I2,故C符合题意；

D.浓硝酸、浓盐酸均易挥发，与氨气反应生成钱盐，由操作和现象可知，X不一定是浓盐酸，故D不

符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.氯气不具有漂白性；

B.有新物质生成的变化属于化学变化；

D.X可能为浓硝酸或浓盐酸，挥发的HNO3或HC1均与氨气反应生成白色固体。

15.【答案】C

【解析】【解答】A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Ch,A不符合题意；

B.根据分析可知，新制氯水中含有Ch与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，B不符合题意；

C.新制氯水中含有见光易分解的HQO,需保存在棕色试剂瓶中，C符合题意；

D.久置的氯水中，HC1O分解生成HC1和02,HC1溶于水形成盐酸，氯水酸性增强，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】依据氯水的成分及成分的性质分析。

16.【答案】B

l8

【解析】【解答】A、氧气中的氧来源于过氧化钠：2Na2O2+2H2'«O=2NaOH+O2T+2NaOH,故A不符合

题意；

l8

B、2KMnO4+5H2'«O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2t+8H2O,过氧化氢跟酸性高镒酸钾溶液反应，过

氧化氢中的-1的O被氧化，生成（）价的氧气，故B符合题意；

C、在浓硫酸存在条件下与足量乙酸允分反应，化学方程式为:C…OH+CHQH京

I8

CH3COOCH3+H2O,故C不符合题意;

D、氯酸钠跟浓盐酸混合，氯酸钠中的氯被还原，生成氯气，即37cl应在氯气中，反应为6H37。+

3737

NaC103=NaCl+3Cl2(5C1-C1)+3H2O,故D不符合题意;

故选B。

【分析】示踪原子法：用放射性同位素标记生物体的某些物质中的某种原子，追踪其变化的过程和途

径。

17.【答案】（1）却必

M

l()()()pm

(2)M(1000+m)

【解析】【解答】(l)n(气体尸—一----mol,故n(原子)=2n(气体)=2x三mol,则N(原

Mg/molMM

m2

子)=2xn(原子)lxNAmoH=2x—molxNAmol”=——-；(2)该气体溶于水IL水后，溶液的质量m(溶

MM

m1000+m1000+m._.

液)二1000g+mg=(1000+m)g,溶液的体积V=—=--------cm3=--------xlOl,溶质的质量分数为

PPP

——，则根据物质的量浓度与质量分数换算关系可知其溶液的物质的量浓度c=

l（）00+m

W00pX

l^mol/L1000pm

mol/Lo

MM(1000+m)

【分析】（1）根据n=三计算气体的物质的量，由于是双原子分子，故原子物质的量为分子的2倍，再

根据NF.NA计算原子数FL（2］根据溶液质量等于溶剂质量与溶质质量和，结合溶液的密度计算出溶液

的质量分数，再根据C=坦皿计算所得溶液的物质的量浓度。

M

18.【答案】＜1）7.9:1000mL容量瓶

(2)C

(3)C

+2+

(4)2MnO；+I0F+16H=2Mn+5I2+8H2O

【解析】【解答］（1）容量瓶具有一定规格，没有900mL的容量瓶，因此配制900mL溶液时需用到

1000mL容量瓶，故需用1000mL进行计算。因此所需KMnO4固体的质量为：

1Lx（）.05mol/Lx158g/mol=7.9g,＞实险过程中，需用到的标有温度的玻璃仪器为1000mL容量瓶。

（2）A、称量固体质量时，应遵循“左物右码”原则，A不符合题意；

B、将溶液转移到容量瓶时，需用玻璃棒引流，B不符合题意；

C、溶解时，为加快固体的溶解，可用玻璃棒进行搅拌，C符合题意；

D、加蒸储水至液面距离刻度线1〜2cm时，再改用胶头滴管滴加，D不符合题意；

（3）A、未洗涤烧杯和玻璃棒，会使得所得溶液中溶质的量偏小，即n偏小，根据c=£可知，最终所

得溶液的浓度偏小，A不符合题意；

B、由于配制过程中需要继续往容量瓶内加入蒸储水，因此容量瓶未干燥，对实验过程无影响，B不符合

题意；

n

c、定容时俯视刻度线，则实际液面低于刻度线，所得溶液的体积V偏小，根据。二,可知，最终所得溶

液的浓度偏大，C符合题意；

n

D、定容时，发现液面超过刻度线，用吸管将多余的溶液吸乜，则溶液中的溶质n偏小，根据。二"可

知，最终所得溶液的浓度偏小，D不符合题意；

（4）由题干信息可得，该反应中反应物为MnO厂和「，生成物为MM一和卜。反应过程中Mn由+7价

变为+2价，得到5个电子；I由一1价变为。价，失去2个电子；因此MnO「和MM+的系数为2,「的

系数为10,b的系数为5.结合电荷守恒和酸性溶液可得，反应物中含有Hl且其系数为16；结合氢原

-

子个数守恒可得，生成物中含有HzO,且起系数为8。因此该反应的离子方程式为：2MnO4+10I+I6H

+=2Mn2++5L+8H2O。

［分析］（1）配制900mL溶液，需用到1000mL容量瓶,结合公式m=nxM=cxVxM计算所需KMnO』的

质量。

（2）根据溶液配制过程中相关操作进行分析即可。

（3）根据物质的量浓度的计算公式。=£,结合错误操作对n、V造成的影响分析。

（4）根据题干信息确定反应物和生成，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程

式。

19.【答案】（1）③④⑦；②⑥：①④⑤

（2）黄

（3）KHSO产K++H++SO；；加入适量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀则为C卜

+

（4）H+OH=H2O

（5）Na\C\\H+、OH

【解析】【解答］（1）①NaCI溶液，是电解质的水溶液，可以导电，溶液是混合物，不属于电解质，也

不是非电解质；②二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，不能导电：③HC1气体属于酸，是电解

质，但气体时不能电离，不能导电；④熔融KHSO』能电离出钾离子和硫酸氢根离子，可以导电，且属

于电解质；⑤Fe能导电，但属于单质，不属于电解质也不是非电解质；⑥酒精是非电解质，不能导

电；⑦NaHC。，固体属于盐类，是电解质，但固体时没发生电离，不能导电；

综上所述属于电解质的是③④⑦；属于非电解质的是②⑥；能导电的