第3章《物质的性质与转化》检测题-高中化学鲁科版必修第一册

第3章物质的性质与转化检测题

一、单选题（共12小题）

1.下列离子方程式书写正确的是

A.FeCb溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe^=Cu2++Fe2+

+

B.氯气溶于水：Cl2+H20=2H+Cl+C10

C.铝与氢氧化钠溶液反应：2AI+2OH+2H2O=2AIO；+3H2T

+2+

D.氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H=Fe+H2O

2.下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是

A.补血剂中含有+3价铁元素

B.铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料

C.FezCh常用于制造红色油漆和涂料

D.保力氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉

3.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A.O.lmolLiFeCh溶液中：K'、NH：、「、SCN"

B.遇酎酸变红的溶液中：NO3、Na\SiO；、K+

C.O.lmolUNa2cO3的溶液中:Ca2*>Na，Cl、NO；

D.pH=l的溶液中：HCO3,SO：、K\Cl-

4.下列说法错误的是

A.硫在自然界的存在形式既有化合态，也有游离态

B.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去

C.单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2,氧气足量时生成SO3

D.硫单质与变价金属反应时一股生成低价态的金属硫化物

5.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A.金（Au）：”虽被火亦未熟”

B.石灰（CaO）：“以水沃之，即热蒸而解”

C.石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁,奇物”

D.石钟乳（CaCOj：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”

6.下列有关铁及共化合物的叙述中，不正确的是（）

A.高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气

B.将的和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体

C.用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液和Fe2(SO4)3溶液

D.FcQ4常用作红色油漆和涂料

7.设防表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，28g铁片投入足量浓H2s04中生成S02的分子数为0.5M

B.4.6gN02和N2O4混合气体中含有的氧原子数目等于0.2M

C.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成H?的分子数目为

高温

D.反应4FeS2+ll()2-2Fe2()3+8S02,每生产ImolFezCh转移电子总数为44M

8.高铁酸钾(KzFeCM是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示:

NaClONaOH

渭Cl2

饱和

您也粗冷皿晶体

aNa2FcO4

尾气NaCl

下列叙述不正确的是

A.CL和NaClO在反应中均作氧化剂

B.用KzFcCh对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH%胶体吸附杂质净化水

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4

9.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH：废水和工业废气(主要含N?、CO2、SO2>NO、CO,不考虑其他成

分)，设计了如下流程:

含NH：的废水

NaN()2------------

溶液

H无污染气体|

M捕获产物(王

催化剂、加热

已知：1molCO和1molCH3OH分另!完全燃烧生成CO?(g)和H2O(I),放出的热量为283.0kJ和726.5kJ。卜列说法

错误的是

A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3>CaSOs

B.气体X在流程中体现还原性

C.相同质量的CO和CH30H完全燃烧，后者放出的热量多

D.处理含NH；废水时，发生反应的离子方程式为：NH；+N0；=N2f+2H2。

10.在给定条件卜.，下列粒子组在溶液中能否大量共存及对应的判断和分析均正确的是

选项粒子组判断和分析

2+不能大量共存，因发生反应C6+2OH-=Cu(OH)2J

Acu,cr,SCN-,NH3

BNH；,HCO、Mg?，,SO；-能大量共存

CHCO；SO，，「OH能大量共存

2+

DBa,FB,cr,so：不能大量共存,因发生反应Ba"+SO?+H2O=BaSO4i+2H，

A.AB.BC.CD.D

11.“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循•，但也存在“反规律”现象，下歹IJ“类比”正确的是

A.HC1气体用浓硫酸干燥，HBr气体也可以用浓硫酸干燥

B.碱金属元素单质熔点从Li到Cs逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be到Ba也逐渐降低

c.Aiq,是两性氧化物，BzO,也是两性氧化物

D.实验室用FeS与稀盐酸反应制H2s,也可用CuS与稀盐酸反应制H2s

12.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分

产物均已略去，则下列有关说法正确的是

H2O

A.X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性

B.若A为单质铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C.若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生

D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、催化剂

二、填空题(共4小题)

13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

⑴工业上利用克劳斯法将H2s转化为疏单质回收。该法首先将部分H2s燃烧转化为SO?，然后再将SO?与剩余的H2s

混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的H2s和剩余的H2s的物质的量之比为。

（2）H2s化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，ImolH2s可制得moiH2o

⑶活性炭@FC2O3（多孔性活性炭为载体的Fcqj是种高效、可再生的脱硫剂。可用丁脱除H2s气体。活性炭

@Fe2O3,脱除H2s后所得的含硫产物为Fe2s3此0、FeS和S。其脱除原理如下：

①FC2O3H?O+3H2S=FC2S,H;O+3H?O；

②Fe2O3•HQ和H2s反应生成FeS的化学方程式为。

（4）25。（2时，将一定比例N?和H?S的混合气体以•定流速通过装有•定质量的活性炭©Fez。,脱硫剂的反应器。调

节脱硫剂中砥活性炭）/“MFeqJ,测得《乩5）/0（也9随时间变化的曲线如题图所示。。。（乩$）、c（H2s）分别为反

(

S

X

J

S

)I

。

时间/min

①从实验结果看，〃?（活性炭）//”（FczOj合适的比值为。

A.1:0B.1:0.8C.1:1D.1:1.2

②当脱琉剂中含有Fe。,时，0~20min内，。（乩$）/岫（乩$）均为0的原因是。

③当〃4活性炭）/MFeQjf：1时，测得。（凡$）/4但4）=1.0时所用的时间为乙min；当”活性炭）加小。2。3）=1：L2

时，测得。（匕5）/%（乩5）=1.（）时所用的时间为f?min；G小于乙的原因可能是_______o

14.铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组

对铝热反应（以AI和FezCh反应为例）进行研究。

查阅资料得到Al、AI2O3、Fe、FezCh的熔、沸点数据如表所示：

物质AI

A12O3FeFezCh

熔点/℃660205415351565

沸点/℃246729802750——

试回答下列问题：

（1）在铝热反应中金属铝表现出—性（填“氧化”或“还原请判断下列金属中不能由铝热反应制取的是_（填序号）。

①Fe②Cr（铭）③V（钿）@Ca⑤Mn

（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。若要设计一个简单的实验方案证明该熔融物中

含有金属铝，则实验所需试剂为一,可观察到的现象是一。

（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,他设计了如下方案来验证：

取一块该熔融物冷却后投入到少量稀疏酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证

明该熔融物中不含有FsO%则：

①物质甲是_（填化学式）。

②该同学的短验方案是否合理？_（填“合理”或“不合理”）。理由：_。

15.将体积为VmL（已换算成标准状况）的NO?充满体积为VmL的试管后倒扣在水中，如图所示。

（l）NO2溶于水的化学方程式是。

（2）使试管中NO?恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，标准状况下通入氧气的体积为。最终试管中所得硝酸

的物质的量浓度为（假设溶质不扩散）。

（3）为了消除NO1的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成

分之一，该反应的化学方程式是。

16.SO?是重要的化工原料，回收利用SO【既能减少大气污染，又能充分利用资源。

（1）向食品中添加适量的SO?可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄酒中添加适量的SO?的作用是

（2）SO2性质多变，若将SO?气体通入也S溶液中，能观察到的现象为,该反应中S（%表现出______性；若

将so?气体通入酸性高钵酸钾溶液中，发生反应的离子方程式为,该反应中SO?表现出______性。

⑶有学者提出利用FetFe?+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成SO：而实现SO?的回收利用。写出Fe"将SO2氧

化成S。：反应的面子方程式：O

（4）SO：有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。某企业利用二列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以

减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为，该流程中可循环利用的物质为

（填化学式）。

NH4HSO3溶液

三、实验题（共3小题）

17.久置的Na2s固体会潮解、变质、颜色变黄，某小组欲探究Na2s变质的产物。

资料：i.Na2s能与S反应生成NazSj黄色），Na2sx与酸反应生成S和H?S；

ii.BaS、BaSJ匀易溶于水，H2s可溶于水，Ba&Od白色）微溶于水；

iii.白色的Agn?。,难溶于水，且易转化为黑色的Ag?S。

将久置的Na2s固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀（经检验该沉淀中含S）。

（1）推测Na2s变质的产物含有NanS、，实验证据是。

（2）研究白色沉淀产生的途径，实验小组同学进行如下假设：

途径•：白色沉淀由Na2sx与稀硫酸反应产生。

途径二：Na2s变质的产物中可能含有Na2s2。口白色沉淀由Na2s20a与稀硫酸反应产生。

途径三：Na2s变质的产物中可能含有Na2s。一白色沉淀由……

①Na2s2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_______。

②请将途径三补充完仝：白色沉淀由°

（3）为检验Na2s变质的产物中是否含有Na2S2O3,设计实验:

①取黄色溶液，向其中滴加AgNO,溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2s变质的产物中含Na2sq3。有同学

认为得出该结论的理由不充分，原因是_______o

②改进实验，方案和现象如下：

实验一：NaF。、和Na2sO,混合溶液逑管液白色沉淀(放置颜色不变)

厂―液

实验二：圈色溶液里U

----------过速___白__色__沉__淀__|口试幺剂2黑色固体

a.实验一的目的是o

b.试剂1是_______♦试2是»

(4)检验Na2s变质的产物中是否含有Na2s0」：取黄色溶液，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀。离心沉降(分离固体)

后向溶液中滴加BaCl?溶液，产生白色沉淀。你认为能否根据实验现象得出结论？。说明理由：。

18.从占至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。

(1)①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的，其主要成分：(填化学式)

②所含铁元素既有氧化性乂有还原性的物质是。

A.FeB.FeChC.FeOD.FeSChE.Fe(0H)3

(2)①在现代半导体工业生产中，常利FeCh腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为：o

②氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是___________

A.有铁无铜B.有铜无铁C.有铁有钢D.无铁无铜

(3)实验室在配制FeSCU溶液时，为了防止FeSCh溶液变质，经常会向其中加入一些铁粉，其原因是(用

离子方程式表示)。

(4)为证明某溶液中不含Fe"而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序：。

①加入适量的氯水②加入足量酸性溶液③加入溶液

KMnO4KSCN

A.①③B.③②C.③①D.①®@

19.实验室以浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料制取少量NaHSCh并探究其性质，已知CuQ为白色难溶十水的化合

物。

I.制备NaHSCh(装置如图所示)。

（2）装置丙的作用是一。

II.探究:NaHSCh与CM+的反应,设计实验:向2mLimolLNaHSCh溶液中加入2mLimo卜L」CuS04溶液，得到绿

色溶液，3mm内无明显变化。将所得混合液分为两等份。

①第一份加入适量Na2s04固体，瞬间无明显变化，30s时也无明显变化。

②另一份加入适量NaCI固体，瞬间无明显变化，30s时有无色气体和白色沉淀生成，上层溶液颜色变浅。

（3）推测实验②产生的无色气体为SO2,用新制的氯水检验该无色气体，可观察到淡黄绿色消失，滴加BaCb溶液有

白色沉淀生成。写出SO?与氯气反应的离子方程式：—。

（4）对实验H产生SO2的原因进行分析，提出两种假设：

假设1：CV+水解使溶液中c（H+）增大。

假设2：。-存在时，CM+与HSO：反应生成CuCl白色沉淀,溶液中c（H+）增大。

①假设1不合理，实验证据是。

②实验证实假设2合理，实验II中发生反应的离子方程式有和H++HSO；=SO2f+H2O。

IIL与碘酸盐的反应：向用H2so4酸化的KIO3溶液中滴加NaHSCh溶液（以及少量淀粉溶液）。实验现象为“无色一蓝

色一无色—蓝色一……”的周期性变化，此反应过程分为三步：①IO；+3HSO；=3SO：-+3H++I-（慢）；②IO：

+5I+6H+=3L+3H2O（慢）；③L+HSO，+H2O=2r+SO:+3H+（快）。

（5）请解释出现该实验现象可能的原因：o

IVNaHSCh固体的纯度测定：称取wgNaHSCh固体溶于水配成100n】L溶液，取25.00mL已配好的溶液置于锥形瓶

中，用O.lOOOmolL」的酸性KMnCh溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液VmL。（已知：2MnO；+5HSOj+H+=2Mn2++5SO

_

4+3H2O)

⑹滴定终点的颜色变化为,NaHSCh固体的纯度为（用含V和w的代数式表示）。

四、计算题（共2小题）

20.在加热条件下，9.6g铜丝与50ml]0mol/L的硝酸恰好完全反应，产生一定最NO和NO?的混合气体(反应过程中

溶液体积变化忽略不计)。

(I)硝酸铜物质的量浓度为iwl/Lo

(2)整个过程中被还原的硝酸物质的量为molo

(3)混合气体中NO2的体积为Lo(标准状况下)

21.将2.56gCu和100mL一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu

反应完毕时，共收集到气体L12L(标准状况”请问答:

(1)反应中消耗HNOs的物质的量为mol,产生NO和NO2的体积比为。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamolL-1的NaOH溶液。恰好使溶液中的(3心全部转化成沉淀,

则原硝酸溶液的浓度为mol.L1；

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNCh,至少需要氧气mL。(标准状况)

参考答案:

1.C

【解析】A.电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：Cu+2Fe?+=Cu2++2Fe2+,A错误；

B.HC1O是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，且该反应为可逆反应，

离子方程式应该为：CI2+H2O.H++C1+HC1O,B错误；

C.反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；

,3+

D.氧化铁与稀盐酸反应产生FeCb和H2O,离子方程式应该为：Fe2O34-6H=2Fe+3H2O,

D错误；

故合理选项是C。

2.A

【解析】A.亚铁血红蛋白输送氧气，缺铁导致营养性贫血，所以补血剂中含有+2价铁元素，

故A错误；

B.铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料，故B正确；

C.FC2O3呈红色，不易被氧化，常用于制造红色油漆和涂料，故C正确；

D.FeCb易被氧化，故保存时应加铁粉来防氧化，故D正确；

故选Ao

3.B

【解析】A.Fe3+与「会发生氧化还原反应，同时Fe3+和SCN-还会发生络合反应，故Fe3+

与SCN-、「在溶液中不能大量共存，故不选A；

B.遇酚微变红的溶液为碱性溶液，碱性条件下，NO；、Na\SiO；\K+相互之间不反应,

能大展共存，故选B；

C.co：与Ca”会结合生成碳酸钙沉淀，co：与Ca2+不能大量共存，故不选C：

D.pH=l的溶液为强酸性溶液，HCO；与H+反应生成CO2和HzO,不能共存，故不选D；

选Bo

4.C

【解析】A.硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，在自然界中既有游离态，又有化

合态，故A正确；

B.非极性分子易溶于非极性分子,残留在试管内壁上的研可用CS2溶解除去,S能够与NaOH

反应，也可用热的NaOH溶液除去，故B正确；

C.单质硫或含硫物质燃烧时，无论氧气多少，都生成SO2,不能生成SO3,故c错误；

D.硫单质具有弱氧化性，硫与变价金属反应，一般生.成低价态的金属化合物，如加热时

Cu与S反应生成CsS,故D正确：

故选C。

【解析】A.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质

很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；

B.石灰(CaO『以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH"，反应放热，产生大曷的水

汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意：

C.石硫黄即S："能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2SFe+SFeS.2Cu+S=Cu2S,

反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；

D.石钟乳(CaCO)“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2t，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D

不合题意：

故答案为：Co

6.D

【解析】A、铁与水蒸气在高温下发生3Fe+4Hg(g)前Fe3Ch+4H23故A说法正确；

B、氢氧化铁胶体的制备：将几滴饱和FeCb溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色液体，停

止加热，即得到氢氧化铁狡体，故B说法正确；

C、KSCN滴入Fe34溶液中显血红色，滴入Fe?+中不显色，可以鉴别，故C说法正确：

D、Fe2O3常用作红色油漆和涂料，Fe3(h为黑色，故D说法错误；

答案为D。

7.B

【密析】A.在常温下Fe遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能计算反应

过程中转移的电了•数目，A错误；

B.4.6g若完全是N6,其物质的最是0.1mol,含有0原子的物质的软是0.2mol；4,6g

若完全是N2O4,其物质的量是0.05mol,含有O原子的物质的量也是0.2mol。可见4.6gNO2

和N2O4混合气体中含有的氧原子数目等于0.2M,B正确；

高温

:

C.高温下，Fe与HzO蒸气发生反应，产生Fe3O4、H2,反应方程式为：3Fe+4H2O(g)=

FC3O4+4H2,根据物质反应转化关系可知：0.2molFe与足量水蒸气反应，生成H2的物质的

4

量为〃(比尸］x0.2mol=0.27niol,故反应产生的H2分子数目为0.27M,产生的H2分子数

3

目小于0.3N八，C错误；

D.在该反应中，每反应产生2moiFezCh,反应转移44moi电子，若生产1molFezCh转移

电子总数为22M,D错误;

故合理选项是Bo

8.C

【解析】铁与氯气反应生成FeCb,加入NaClO、NaOH,次氯酸钠将铁离子在碱性条件下

氧化成NazFed,加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(MFeCh),分离得到粗KzFeCh,采用

重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。

【解析】A.Fe与CL加入反应产生FeCh,在该反应中CL为氧化剂，Fe为还原剂；FeCb

与NaQO、NaOH发生氧化还原反应产生NazFeOj、NaCl>H2O,在该反应中NaClO为氧化

剂,NaClO将FeCb氧化为NazFeCU,FeCb为还原剂,故Cb和NaClO在反应中均作氧化

剂，A正确；

B.KzFeOj具有强氧化性，可以将细菌、病毒的蛋白质氧化使其发生变性而失去生理活性，

因此可以用KzFeCh对饮用水杀菌消毒，KzFeCU得到电子被还原产生的Fr+发生水解反应产

生Fe(OH)3胶体，该胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成

沉淀析出，故产生的Fe(OH)3胶体可以吸附杂质而净化水，B正确；

C.根据电子守恒、原子守恒，可知反应H的化学反应方程式为：

2FeCh+3NaClO+l0NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,在该反应中NaClO为氧化剂，FeCb为

还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2,C错误；

D.化学反应总是由易溶的向难溶性物质转化。向NazFeCh溶液中加入KOH饱和溶液，反

应产生K?FeO4和NaOH,说明物质的溶解度：NazFeO』〉KzFeCh,D正确；

故合理选项是C。

9.B

【解析】由流程图可知，工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，

气体1是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处

理后到的NaNOz,X可为空气或氧气，目的矩将一氧化氮氧化为二氧化氮，一氧化氮氧化

为二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成NaNCh,NaNCh与含有NH/的溶液反应生成无污染气

体的氮气，则气体2含有CO、N2,用捕获剂捕获CO气体，催化剂作用下，一氧化碳和氢

气共热反应生成甲醇。

【解析】A.工业废气中CO2、SCh可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3,因氢氧化钙过量,

则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCCh、CaSO3,故A正确；

B.由分析可知，气体1中通入的气体X为空气或氧气，巨的是将一氧化氮氧化为二氧化氮，

一氧化氮氧化为二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成NaNCh,故B错误；

C.相同质量的CO和CHQH完全燃烧放出的热量分别为盘x283kJ和合x726.5kJ,则后

者放出的热量多，故c正确；

D.由分析可知，NaNCh与废水中NHJ+发生氯化还原反应生成无污染的氮气和水，反应的高

子方程式为NH4++NO.N2T+2H20,故D正确：

故选B。

10.B

【解析】A.发生的反应为Cu'+2NH3+2Hq=Cu(OH)2J+2NH；,不能大量共存，A项

错误；

B.NH：、HCO；、Mg"、SO；相互间不发生反应，能大量共存，B项正确；

C.HCO；与。H-发生反应HCO3+OH=COj+H?。，不能大量共存，C项错误；

D.SO；与Ba?卡因发生反应：Ba2++SOj=BaSOJ而不能大量共存，D项错误；

故选B。

11.B

【解析】A.HBr具有较强的还原性，可被浓硫酸氧化为浪单质，故A错误；

B.碱金属元素和碱上金属元素都属于金属晶体，从上到下，原子半径依次增大，金属键依

次减弱，熔沸点依次降低，故B正确：

c.Bq,是酸性氧化物，放c错误；

D.CuS不与盐酸反应，故D错误。

12.D

【解析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫

酸,则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。

【解析】由分析可知，X为硫酸、B为二氧化硫、D为三氧化硫；

A.浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；

B.若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁

不能完全溶解，故B错误；

C.若A为碳单质，浓硫酸和碳在加热条件卜反应生成二氧化嫉、二氧化硫和水，故C为

二氧化碳，二氧化碳与少量的澄清石灰水生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；

D.工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为400〜500℃、常压、使用催化剂，故D

正确：

故选：Do

13.(1)1:2

(2)2

(3)Fe2O5H,O+3H2S=2FeS+S+4H;O

(4)C活性炭吸附HR；电0,与H2s反应，通入的H2s气体被活性炭@Fe2O1完全吸

收活性炭质量减少，吸附的H2s的量减少；Fe?O3的量增多，与FeQ,反应的H2s的量增

加，且前者的影响大于后者。与Fe。,反应的H2s的量增加，导致生成的Fe2O「％O、RS、

S的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。(“堵

塞活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能力”也可)

【解析】（1）中根据燃烧反应及生成硫的反应之间的桥梁二氧化硫进行判断；（2）根掂流程

中四个反应加合后的总反应进行判断：（3）根据已知反应的特点利用守恒法进行判断；（4）

根据图像中信息进行判断选择，利用图像中及反应的特点进行推测反应的量对产物的影响；

（I）

A

根据反应2H2S+3O2=2S02+2H2O,2H2S+SCh=3S+2H20,假设第一反应生成二氧化硫为2mol,

则在第二反应中消耗硫化氢4mol,故整个过程第一反应消耗硫化氢为2moi，即燃烧消耗2mol,

剩余4moL物质的量之比为1:2,故答案为1:2；

（2）

根据流程中总反应为H£-O2+2H2O==2H2+H2sCh故每消耗Imol硫化氢生成氢气是2mol,

故答案为2；

（3）

根据元素原子守恒及元素化合价升降守恒配平得：Fe2O3H2O+3H2S=2FeS+S+4H8；

（4）

①在反应30分钟后，〃K活性炭）/〃z（Fe2Oj的比值为1:1时，出来的硫化氢与进入的硫化氢

比值最小，故选择C。

②当脱硫剂中含有FeQ；时，0〜20min内，活性炭吸附由含FeQ,与H2s反应，通入的H2s

气体被活性炭@FeQa完全吸收，故答案为：活性炭吸附H?S；Fc。与H2s反应，通入的H2s

气体被活性炭@Fe2O3完全吸收；

③〃K活性炭MMFe’OJ=1：1变为〃K活性炭）/〃z（Fe2Oj=1:1.2时，活性炭质量减少，吸附的

H2s的量减少；的量增多，与电0,反应的H3的量增加，且前者的影响大于后者。与

Fe。：反应的H2s的量增加，导致生成的Fe/VHQ、FeS、S的质量增多，覆盖在脱硫剂

表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能，故答案为：活性炭质量减少，吸

附的H【S的量减少；Fe2O,的量增多，与FjO,反应的H2s的量增加，且前者的影响大于后者。

与反应的H2s的量增加，导致生成的FezO/H?。、FcS、S的质量增多，覆盖在脱硫

剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。

【点睛】此题考查氧化还原反应的应用，根据守恒法计算物质之间的关系，利用图像佶息及

实验目的选择相应他反应条件。

14.还原④氢氧化钠溶液溶液中有气泡产生KSCN不合理Fe3+可能被

Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红

【解析】（1）铝热反应为铝与某些金属氧化物在高温条件卜.生成氧化铝和金属单质的反应，

反应中铝元素的化合价升高，作还原剂，表现出还原性；铝热反应的原理为还原性较强的金

属铝置换出还原性较弱的其他金属，根据金属的活动性顺序可判断，Ca不能由铝热反应制

取，故选④；

(2)铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铁和氢氧化钠溶液不反应，所以要证明

该熔融物中含有金属铝，则实验所需试剂为氢氧化钠溶液，可观察到的现象是溶液中有气泡

产生；

⑶①检验Feu用KSCN溶液，则物质甲是KSCN；

②铝热反应得到的熔融物中含有单质Fe,Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶

液变红，所以不合理。

V1催化剂

15.3NO1+H?O=2HNO,+NO—mL—mol/L6N02+8NH.7N2+12H20

223422.4

【解析】(UN。?溶于水生成HNO3和NO,反应的化学方程式是3NO2+Hq—2HNO#NO。

故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO;

2NO+OL2NO,

⑵由化学方程式｛3咫+也0=2耿3”。可推出4Na+O/2H-,使试管中

V

N5恰好完全被水吸收，需要通入标准状况下氧气的体积为”L,根据化学方程式可知最

0.001"V

1

终试管中所含的硝酸的物质的量浓度为远正瓦_mol/Io故答案为：-mL；

0.001VL22.44

1

mol/L:

214

(3)为了消除NO?的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质,

该物质是空气的主要成分之一，该物质是氮气，反应的化学方程式是

候住制一加,催化剂

6NO2+8NH5-7N2+12H2O。故答案为：6叫+8叫-----7N2+12H2O。

16.抗氧化溶液中生成淡黄色沉淀氧

化2MnO：+5sO?+2H,O=5SO；+2Mn2++4H+还

3+2++

原2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SOf+4HNH3+NH4HSO5=(NH4),SO.

(NH4)2SOrNH4HSO,

【解析】二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性，结合反应中S元素化合价的变化分析解

答(1)〜(3)；由转化关系图可知，在二氧化硫吸收塔中二氧化硫与亚硫酸铉反应生成亚硫酸

氢镂，氨气吸收塔中亚硫酸氢钱和氨气反应生成亚硫酸筱，据此分析解答。

【解析】(l)SCh具有漂白性、还原性，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化

等作用，葡萄酒中使用SO2是利用了SO2的还原性，作抗氧化剂，故答案为：抗氧化；

(2)将SCh气体通入氢硫酸中，二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质，溶液中生

成淡黄色沉淀，二氧化硫中+4价硫化合价降低，二氧化硫表现氧化性；将SCh气体通入酸

性高锦酸钾溶液中，二氧化硫被高镭酸钾氧化生成硫酸根离子,反应的离子方程式为2MnO,

++

+5SO2+2H2O=5SO'+2Mn2+4H,反应中二氧化硫中+4价的硫化合价升高为+6价，二氧化

硫表现为还原性，故答案为：溶液中生成淡黄色沉淀；氧1化；2MnO4+5SO2+2H2O=5SO：

+2Mn2++4H+,还原；

(3)Fe3+将SO2氧化成SO：的，铁离子被还原生成亚铁离子，反应的离子方程式为

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO：+4H+,故答案为：2Fe3++SCh+2H2O=2Fe2++SO：+4H+；

(4)”氨气吸收塔”中氨气与亚硫酸氢锈溶液反应生成亚硫酸镂，反应的化学方程式为

NH3+NH4HSO3=(NH4);SO3,依据流程图可知，循环利用的物质为亚硫酸锭和亚硫酸氢

镂，故答案为：NH5+NH4HSO3=(NH4)2SO.；(NH4);SOpNH4HsO.。

17.(1)溶液呈黄色

(2)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+Sl+H3ONa2SO3与Na2s在酸性条件下反应

产生

(3)末变质的Na2s也能与AgNO,溶液反应生成黑色的Ag2s沉淀确认Ag2s()4和

Ag2s0、都不易转化为黑色固体，排除SO：、SO；对Sg：检验的干扰BaJ溶

液AgNO：溶液

(4)能稀盐酸将1O；、SO：等除去，不会产生干扰(或否，检验过程中H2s等低价含

硫物质被。2氧化)

【解析】(1)

将久置的Na2s固体溶于水，溶液呈黄色，Na2s、是黄色的，所以溶液呈黄色可知证明、a2s

变质的产物含有Nam-

(2)

①Na2s与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，化学方程式是：

Na2S2O3+H2so4=Na2SO4+SO2T+SJ+HQ。

②Na,SO,与Na,S在酸性条件下反应可发生归中反应产生硫，所以可猜测硫是由Na2SO4与

Na2s在酸性条件下反应产生的。

(3)

①取黄色溶液，向其中滴加AgNO、溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2s变质的产物

中含Na2s2。,。该结论的理由不充分，原因是未变质的Na2s也能与AgNOi溶液反应生成黑

色的Ag2s沉淀。

②改进的实验方案中，实验一是向Na2sO,和Na2s。4混合溶液加入硝酸银溶液，产生白色沉

淀且放置颜色不变，说明SO；-、SO,和AgNOj溶液反应生成的Ag2so4和AgzSO,都不易转

化为黑色固体，排除SO：-、SO：-对sq；-检验的干扰；实验二向黄色溶液中先加入BaQ2溶

液生成白色沉淀，若其中含有BaS?。?，再加入AgNO,溶液，Ba，。?转化为Ag2sq、，最终

转化为黑色沉淀Ag?S,可以确定Na2s变质的产物中含有Na2s2O3。

(4)

过量稀盐酸可将sq；-、so；等除去，再加入氯化钢溶液，硫酸根离子和钢离子反应生成硫

酸钢白色沉淀，可知用此实验证明Na2s变质的产物中含有Na2so一(或Na2s和盐酸反应生

成的H2s在检验过程中被氧化为硫，不能用此实验证明Na2s变质的产物中是否含有

Na2so$)。

3+2+

18.FeaO4CD2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2AFe+2Fe=3FeC

【解析】(1)①指南针是由天然磁石制成的，主要成分为四氧化三铁，化学式为Fe3O4；

②铁元素的最高化合价为+3,最低化合价为0,故含有+2价铁元素的物质既有氧化性又有

还原性，故答案选CD；

(2)①铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为2FeCh+Cu=2FeJ+CuJ；

②铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，如果铁离子还有多的，再和铜反应；

A.不可能，有金属铁时，一定将铜置换出来了，故A结果不可能出现，故A正确；

B.可能，铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁

和三价铁恰好反应，故B结果可能出现，故B错误；

C.可能，铁离子量不足，只能和部分铁反应，故C错误；

D.可能，铁离子量特别大，足够溶解所有铁和铜，故D错误；

答案选A；

(3)加入铁粉,可与铁离了•生成亚铁离子，防止硫酸亚铁变质，离了•方程式为Fe+2F/=3Fe2+：

(4)先根据铁离子的特征反应，加入硫鼠化钾溶液判断溶液中不含铁离子；然后加入氯水，

如果含有也铁离子，亚铁离子被氧化成三价铁离子，溶液变成红色，以此证明亚铁离子的存

在，注意高毓酸钾溶液为紫红色，不反应溶液也可以变红，所以不能选用高钵酸钾溶液，答

案选C。

19.(1)分液漏斗

(2)防倒吸、尾气处理

+

(3)SO2+C12+2H2O=4H+2C1-+SO：

2++

(4)实验①无气体放出2CU+HSO3+2d+H2O=2CuCll+SOr+3H

⑸NaHSO3溶液滴加到KI03溶液中，10；先转化为r,r与过量的K103溶液生成碘单质，12

遇淀粉变为蓝色，而后NaHS03与b反