2026春人教版九年级化学下册第九单元综合素质评价

第九单元综合素质评价

限时：45分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：C—12O—16C1—35.5Ca―40

一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）

1.把少量下列厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）

A.食盐B.香油C.蔗糖D.白醋

2.某溶液溶质的质量分数为20%,加入5（）g水后质量分数变成10%,则稀释后

溶液中溶质的质量是（）

A.50gB.10gC.100gD.40g

3"2025宜宾模拟囱店中有一种有凸起小囊区的创可贴，将创可贴的小囊区挤

破，使水和某固体混合，利用该固体溶解吸热达到快速止血的目的，该固体

可能是（）

A.氯化钙B.硝酸筱C.氯化钾D.氢氧化钠

4.[2025•湖州模拟]图中圆A表示浓溶液，圆B表示饱和溶液020℃时，下列物

质溶于水形成的饱和溶液，属于图中阴影部分的是（）

A.氢氧化钙B.硝酸钾

C.氯化钠D.氢氧化钠

5.将60C的硝酸钾溶液降温至2（）℃,有晶体析出。有关该过程的说法错误的

是（）

A.60°C时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液

B.20°C时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液

1

c.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小

D.硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到

6.[2025•重庆南开中学模拟]电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。一定条

件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下将一定质量的氯化钠固

体加入盛有100mL蒸储水的烧杯中，测得的电导率数据如图所示。以下分

析不正确的是（）

i电导率/（p.S/cm）

40000——卜」“--------------

30000厂*

20000--------------------------------------------------------------------------------------

10000--------------------------------------------------------------------------------------

।।1__>

020406080100120时间

A.由图可知，。点对应的操作是向水中加入氯化钠固体

B.c点的电导率不再变化，说明此时溶液一定达到饱和状态

C.由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸储水和稀氯化钠溶液

D.测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明氯化钠溶液是均一

的

7.信学科学丽谷如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表

中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）

2

A.①②B.①③C.①③④D.②③④

8.对下列事实的解释正确的是（）

选项事实解释

咸菜晾晒时，表面有白色食盐析溶剂蒸发达饱和后有晶体析

A

出出

B洗洁精可用于除油75洗洁精能溶解油污

C打开汽水瓶盖有大量气泡冒出温度升高，气体溶解度减小

食盐溶解与加入溶剂的多少

D食盐溶于水，不溶土豆油

有关

9.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（）

A.②中溶液是饱和溶液

B.③中溶液一定是不顺口溶液

C.②③中溶液的溶质质量分数不相同

D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量

10二新考氏标戊实验对照法在怀化市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化

学考题是"配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，他的以下实验操作

步骤中，不正确的是（）

A.计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水

B.称量时发现托盘天平的指针偏向左边，于是向右移动游码

C,量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平

3

D.将称得的氯化钠和量取的水倒入同一个烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌

11.KN03.KC1可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNCh、KC1的溶

解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

A.a点表示在18℃时，KC1和KN03的溶解度相同

B,在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3

C.d点对应的KNCh溶液为饱和溶液

D.e点对应的KC1饱和溶液中溶质的质量分数为40%

12.浓度为1（）%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化

钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是（）

NaCl在不同温度时的溶解度

温度

010203040608090100

/

℃

NaCl

溶解

35.735.836.036.336.637.338.439.039.8

度/g

10g氯化钠

20'/20r

':狗-100g水

图1图2

A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度

4

B.图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液

C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果

D.从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用降温结晶的方法

二、填空题（本题包括3小题，共36分）

13.（12分）邀殷蝮侑发溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密

不可分。

⑴下列溶液中，溶剂不是水的是（）

A.稀盐酸B.碘酒C.医用酒精D.硫酸铜溶液

⑵衣服上沾有的油污可用汽油洗去是因为汽油能（填“溶解,或乳化"）

油污。

⑶喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与有

关。

（4）20C时，34gKC1溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下,KC1的溶解

度为__go所得溶液的溶质质量分数为（保留到0.1%）o

⑸欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱不容液，下列操作可行的是（）

A.加氯化钠B.恒温蒸发水C.1口水

（6）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为用

量筒量取水时俯视读数会造成所配溶液溶质质量分数（填“、”

或“二”）6%。

14.（12分）青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外,

还含有MgCb、MgSCM等，三种物质的溶解度曲线如图所示。

5

⑴盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的（填"幽「或"不饱和）溶液。

（2）40℃时，把60gMgCb加入100g水中，所得溶液质量是

⑶将70℃时三种物质的颜口溶液降温到0℃,所得溶液的溶质质量分数由大到

小的顺序是

（4）氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是____________o

15.（12分）［2025・上海青浦区模拟］食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在

很早以前就有了关于制盐方法的记载。

（1）下表为NaCl在不同温度下的溶解度。

血/℃01()2040608()

溶解度/g35.735.836.036.637.338.4

①农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种,16%的含义是

②工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应原理为2NaCl+

□H2O=2NaOH+Hzf+Chf,□内的数值为。结合上表信息可知，

20℃时，饱和食盐水的溶质质量分数为（保留一位小数）。

⑵起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是一种古老的制盐方法，其生产流程如图

耐。

卤水T-卤蒸发I过萝调配i储卤I结晶卜T铲出

①“过簟簟，、呈蜂窝状，有空隙）可除去卤水中的不溶性杂质，“过翳,，与化学实

6

验中（填操作名称）的原理相似。“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发

水，但作用不同，请分别指出这两步中蒸发水的作用

②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因是

三、实验探究题（本题包括1小题，共18分）

16.速考法南浪实验对照法某兴趣小组进行粗盐（杂质只有泥沙）提纯实验，并利用所得

精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请回答下列问题。

实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

⑴进行操作③时，当观察到时，停止加热。

⑵粗盐提纯实验的正确操作顺序为〔填序号）C

⑶若蒸发时有液体溅出,则制得的精盐产率（填“偏低”或“偏高

实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制1（）0g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液

（假设称量氯化钠时5g以下用游码）。

（4）配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、银子和（填一种

仪器名称）。

（5）配制该溶液需要称取氯化钠的质量为

⑹称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是

_______________________________________________如果称量时氯化钠和祛

码位置颠倒了，其他操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数

7

（填“大于”“小于"或'等于"）15%。

【反思拓展】

⑺经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是

______________________________________________（列举一条）。

（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化纳热饱和溶液的方法，原因是

--------------------------------------------------------------------O

四、计算题（本题包括I小题，共10分）

17.实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，现取25g大理石于烧杯中，缓

慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质

量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：

利余固体的质量/g

180稀盐酸的质Q/g

（I）大理石中碳酸钙的质量为

⑵完全反应后生成二氧化碳的质量。

⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

8

9

答案

-1.B【点拨】香油难溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，即不

能形成溶液。

2.B3.B4.A5.A

6.B【点拨】由图可知,6/点后电导率从0开始增大，对应的操作是向水中加

入氯化钠固体，A说法正确；c点的电导率不再变化，说明此时氯化物固

体全部溶解，不能说明溶液达到饱和状态，B说法错误；由图可知，蒸储

水的电导率几乎为0,可通过测量液体电导率来区分蒸储水和稀氯化衲溶

液，C说法正确；测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明

氯化钠溶液是均一的，D说法正确；故选B。

7.B【点拨】要使气球胀大，则烧瓶中的气压一定增大，即有气体生成或放热，

符合题意的只有①③。

8.A

9.B【点拨】①一②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热得

到溶液③，③中没有固体剩余，③中溶液有可能是赖口溶液，也有可能是

不饱和溶液。

10.B【点拨】称量时发现托盘天平的指针偏向左边，说明试剂的质量大于所

需的质量，此时应减少试剂的质量至天平平衡，B错误。

11.B【点拨】。点时硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线交于一点，则。点对应温度

约为22℃,A错误；70℃时硝酸钾的溶解度为138g,在70℃时，238g

KNO3的饱和溶液中含有138g硝酸钾和100g水，降温至40℃,40c时

硝酸钾的溶解度为64g,析出138g-64g=74gKNO3,B正确；d点位

io

于硝酸钾溶解度曲线的下方，对应的KN03溶液为不颜口溶液，C错误；

40℃时氯化钾的溶解度为40g/点对应的KC1饱?口溶液中溶质的质量分

数为s40gHxlOO%，小于40%,D错误。

40g+100g

12.B【点拨】搅拌能加速固体溶解，不能改变溶解度大小，A错误；根据溶

解度表知20℃时氯化钠的溶解度为36g,即20℃时在100g水中溶解36

gNaCl达到饱和状态，图2中100g水中只溶解1()gNaCl，故未达到饱

和状态，B正确；图2中NaCl溶液的溶质质量分数为微xl00%之9.1%,

根据题意10%的氯化钠溶液对葡萄球菌有明显的抑制作用，故C错误；

根据溶解度表可知氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，故从氯化钠溶液

中得到氯化钠固体应采用的方法是蒸发结晶，D错误。

二、13.(1)B⑵溶解(3)温度

(4)34；25.4%(5)A、B(6)3g；>

14.⑴饱和(2)157.5(3)MgC12>NaCI>MgSO4⑷蒸发结晶

【点拨】(1)盐湖卤水晒盐后析出氯化钠固体，所得母液是氯化钠的饱和溶液。

(2)40℃时氯化镁的溶解度是57.5g,把6()gMgCL力口入10()g水中，最多

能够溶解57.5g氯化镁，所得溶液质量是157.5go(3)将70°C时三种物质

的饱和溶液降温到0℃,都析出固体，仍然都是饱和溶液，0℃时的溶解

度：MgCl2>NaCl>MgSO4,故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是

MgC12>NaCI>MgSO4e(4)氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硫酸镁溶解

度受温度变化影响较大，氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可

采用的方法是蒸发结晶。

15.⑴①每100gNaCl溶液中含NaCl的质量为16g

11

②2；26.5%

⑵①过滤；“集卤蒸发''时蒸发水，主要是提高卤水的浓度，而“结晶叩寸蒸发水,

主要是使食盐结晶析出

②夏天温度高,水分蒸发快，利于氯化钠的结晶析出

【点拨】（1）①农业上常用溶质质量分数为16%的NaQ溶液选种，16%的含义是

每100gNaCl溶液中含NaCl的质量为16g；

②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故□内的数

值为2；由表可知，20C时，氯化钠的溶解度为36.0g,则该温度下，饱

和食盐水的溶质质量分数为“二6。gxioo%*265%;

36.0g+100g

（2）①“过费（"篁呈蜂窝状，有空隙）可除去卤水中的不溶性杂质，“过贽

与化学实验中过滤的原理相似，均可实现固液分离；“集卤蒸发”和“结晶”

时都需要蒸发水，但作用不同「集卤蒸发'时蒸发水，主要是提高卤水的

浓度，而“结晶”时蒸发水，主要是使食盐结晶析出；

②氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，主要是采取蒸发结晶的方法获得

NaCl,夏天温度高，水分蒸发快，利于氯化钠的结晶析出，故夏季产盐量

局k

三、16.（1）出现较多固体（2）②⑥①④⑤③（3）偏低（4）胶头滴管（5）15（6）

向左盘继续添加适量氯化钠，直至托盘天平平衡；等于（7）量取水时仰

视读数（合理即可）

（8）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小

【点拨】（1）操作③为蒸发结晶，当