高中化学必修第2册阶段限时检测5

第五章阶段限时检测

一、单项选择题1（本大题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的）

1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A.高纯硅可用于制作光感电池

B.铝合金大量用于高铁建设

C.活性炭具有除异味和杀菌作用

D.碘酒可用于皮肤外用消毒

【答案】C

【解析】晶体硅中的电子吸收光能，电子发生跃迁，可将光能转换为电能，A正确：铝

合金具有密度小、硬度大等优点，可大量用于高铁建设，B正确；活性炭具有疏松多孔结构，

有较强的吸附性，可用于除异味，但不具有杀菌作用，C错误；碘酒中的碘单质具有强氧化

性，可杀菌消毒，故可用于皮肤外用消毒，D正确。

2.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）

①SiO2②HzSiCh③NazO?@A1（OH）3⑤FeCb©CaSiO3

A.①③⑤B.②®@

C.®®D.②④

【答案】D

【解析】①Si+O2=^=SiO2：®2Na4-O2=^=Na2O2；©2Fe+3Cl2=S=2FeCl3;@CaO

+SiO2=^=CaSiO3:②无法通过化合反应来制备；④一般用铝盐和氨水反应来制备，但不属

于化合反应。

3.氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法正确的是（）

A.NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应

B.氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性

C.CL不与硫化钠溶液反应

D.四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2,其次是硫

【答案】D

【解析】NO在常温下即可与空气中的02反应，A错误；稀硫酸的氧化性较弱，B错误：

CL与硫化钠溶液反应生成S和Na。，C错误。

4.下列叙述正确的是（）

A.H2O2、SO?、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同

B.将S02通入BaCb溶液可生成BaSO4沉淀

C.检验SO2中含有C02的方法是通过澄清的石灰水

D.向含有BaCL和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀牛.成

【答案】D

【解析】H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而具有漂白性，SO?因能和有色

物质化合而具有漂白性，活性炭因具有吸附性而具有漂白性，A错误；SO2和BaCk溶液不

反应，B错误；SO?和CO?均能使澄清石灰水变浑浊，C错误。

5.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（）

A.刈化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强

B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C.可用浓盐酸检测输送N%的管道是否发生泄漏

D.HNCh具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

【答案】B

【解析】N?分子中存在氮氮三键，化学性质比较稳定，A正确：NO、NO2均为大气污

染气体，其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2,B错误；浓盐酸易挥发，与氮气反应生成

氯化饺，可以看到白烟，可用浓盐酸检测榆送NH3的管道是否发生泄漏，C正确；HNCh具

有强氧化性，可以与铜和根反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，D正确。

6.下列说法错误的是（）

A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入CU（NO3）2固体，铜粉就会溶解

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性

D.HNCh-NO-NCh，以上各步变化均能通过一步反应完成

【答案】C

【解析】在稀硫酸中加入铜粉，再加入Cu（NO3）2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强

的氧化性，能够氧化铜，所以铜粉会溶解，A正确；某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，

该气体的水溶液一定显碱性，B正确；白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，C

错误：稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，都能通过一步反

应实现，D正确。

7.氯气和二氧化硫都用于物质的漂白。

将按等物质的量的S02和02混合后的气体溶解于适量的蒸储水中，再滴入含有品红和

Ba（NCh）2的混合溶液，则实验现象是（）

①品红溶液很快褪色②品红溶液不褪色

③有白色沉淀生成④溶液仍然透明

A.仅①和④B.仅①和③

C.仅②和③D.仅②和④

【答案】C

【解析】SO2和CI2混合后发生反应：S02+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4,所以品纪溶液

不褪色，硫酸和Ba(NO3)2溶液生成硫酸领沉淀。

8.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()

A.。2、S02均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO/

C.Fe与稀HNO3、稀H2s04反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HQ、NH.3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

【答案】D

【解析】SO?使品红溶液褪色是由于S02能与有色物质化合生成无色物质，不能说明其

具有氧化性，A错误；当溶液中含有SO/时，加入酸化的Ba(NO、3)2溶液也会出现白色沉淀，

B错误；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO,该反应不是置换反应，C错误；HCKNHs极易

溶于水，分别充满HC1、NH3的烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，D正确。

二、单项选择题11(本大题共4个小题，每小题6分，共24分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的)

9.下列说法不正确的是()

A.活性炭、SO?、Ca(ClO)2都能使品红溶液褪色，但原理不同

B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物

C.同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体

的体积相同

D.将CO?气体通入BaCL溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO?则有沉淀生成

【答案】D

【解析】活性炭能使品红溶液褪色是利用了活性炭的吸附性，S02能使品红溶液褪色是

利用了S02可与品红生成不稳定的无色物质，Ca(C10)2具有强氧化性，使品红溶液褪色，三

者使品红溶液褪色的原理不同，A正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO,金属

氧化物大多数是碱性氧化物，B正确；根据反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t,Fe+

4HNO3(#)=Fe(NO3)34-NOt+2H2O,同温同压下，等物质的量的Fe参与反应时生成的

H2>NO的体积相等，C正确；继续通入NO2,NO?与水反应产生HNO3,但没有沉淀生成，

D错误。

10.硫酸能在金星的上层大气中找到。硫酸在金星大气中较高较冷的地区为液体，厚厚

的、离星球表面约45〜70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。大气不断地释放出酸雨,

下列叙述正确的是（）

A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氮气等气体，但不能干燥有较强还原

性的HI、H2s等气体

B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2so4（浓）+S*=3SO2t+2H2。，在此反应中，

浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C.任何条件下铜与浓硫酸都不反应

D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2so4,是因为浓H2s04的强氧化性使其钝化

【答案】D

【解析】浓硫酸不能1爆氨气，A槌误；金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO?,

此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显

强氧化性，B错误；在加热时Cu与浓H2s。4反应，C错误。

11.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）

选项试剂试纸或试液现象结论

A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NFh为碱性气体

B浓盐酸、浓硫酸湿润的pH试纸变红HCI为酸性气体

C浓盐酸、二氧化锌淀粉碘化钾试液变蓝02具有氧化性

D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色so?具有还原性

【答案】D

【解析】S02使品红溶液褪色体现的是S02的漂白性，D错误。

12.选用如下图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被

浓硫酸氧化成C02。下列说法正确的是（）

A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A-F-E-C-D-B

B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO?

C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成C02

D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CCh生成

【答案】A

【解析】木炭与浓硫酸反应生成C02和S02,验证混合气体中有C02,必须将S02除去

且验证S02被吸收干净，再通入澄清石灰水验证C02,故连接装置的正确顺序是

A-FfEfC-D-B,A正确；丙中品红溶液不褪色(说明SO?被除尽)，乙中溶液变浑浊说

明甲中生成CO?,故B、C、D错误。

三、非选择题(本大题共4个小题，共52分，请按要求作答)

13.(11分)二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研

究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。

(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为

__________________________________________________。若该反应有〃NA个电子转移，则参

加反应的一氧化氮的物质的量为。

(2)下列除去大气污染物的方法不合理或化学方程式不正确的是(填字母)。

A.汽车尾气经催化剂作用：CO+NO^=NO2+C

B.石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

C.燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S+3O2/些=2SO2+2H2O

D.氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH34-6NO£=5N2+6H2O

(3)大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如NaOH+SO2=NaHSO3.2NaOH+

SO2=Na2SO3+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H20,NO+N02+

2NaOH=2NaNO2+H2OoNO不溶于氢氧化钠溶液或水。

①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对展等因素有关。影响二氧化硫与

氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是(填字母)。

A.木炭与氧气反应B.硫与氧气反应

C.钠与氧气反应D.铜与消酸溶液反应

②某NO与NOz混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成

V(NO2)：V(NO)o

【答案】(11分，未标注的每空2分)

(1)4NO2+02+2H2O=4HNO3(3分)amol

(2)AC(3)©A②21

［解析］⑴二氧化氮与氯气在水中反应生成硝酸：4NO2+。2+2H2O=4HNO3.1molNO2

反应转移1mol电子，所以转移amol母子消耗amol二氧化氟。

(2)A项，产物应为二氧化碳和氮气；C项，硫化氢燃烧生成大气污染物二氧化硫，应用

碳溶液吸收H2SO

(3)①氢氧化钠与二氧化硫之间相对量不同，产物不同。A项，碳与氧气反应，氧气不足

时生成CO,符合题意；B项，只生成SO2；C项，钠与氧气反应的产物受温度影响；D项，

硝酸浓度不同，产物不同。②由题意可知，二氧化氮体积大于或等于一氧化氮时，能祓完全

吸收。

14.(11分)A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下(反

应条件及部分产物已略去)：

因合回与©牛回

(1)若A是一种黄色固体单质，则反应②③的化学方程式分别为；

(2)若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，则反应③的化学方程式为

(3)①②③三步反应中，一定属于氧化还原反应的是(填序号)。

【答案】(11分，未标注的每空3分)

(1)2SO2+O2J2SO3SO3+H2O=H2SO4

(2)2Na2O2+2H2O=^NaOH+02t(3)①②(2分)

【解析】图示中的上述反应就是常见的“连续氧化”。在中学教材中，这样的“连续氧

化”有：C(或CH4等)fCO—CCh;Na-Na2O-Na2O2:S(或H2S)-SO2-SO3:N2(或

NH“一NO—NO,等。据此可知：

(1)路线为：SfSO2fSO3fH2so4；

(2)路线为：Na-*Na2O-*Na2O2-*NaOH;

根据上述分析可知，反应①②是单质或化合物被氧气氧化的反应，一定属于氧化还原反

应，而③则不一定。

15.(16分)(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸、②稀硫酸、③

浓硝酸、④稀硝酸，能随即发生剧烈反应的是(填序号，下同)，常温下缓慢反应(或

微热后能发生剧烈反应)的是，常温下不反应，但加热后发生剧烈反应的是，

加热也不发生反应的是<,由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是

(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝

酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括(填字母)。

Xf挛i

BaCh溶液

A.通入X气体后产生白色沉淀

B.通入X气体后溶液中无明显现象

C.通入Y气体后开始沉淀

D.通入Y气体后沉淀溶解

E.通入Y气体后溶液中无明显现象

由此可得到的结论是（填字母）。

A.HNOj的酸性比H2s04的强

B.盐酸的酸性比H2so3的强

C.BaSCh能溶于盐酸

D.HN03能氧化H2so3（或S02）

E.BaSO4不溶于水也不溶于HN03溶液

【答案】（16分，未标注的每空2分）

（1）®④①②

（2）BC（3分）BCDE（3分）

【解析】（2）因为盐酸的酸性比H2s。3的强,所以SO?不与BaCh反应，即持续通入X气

体（S02）后溶液中无明显现象oNCh与水反应生成HNO3,HNO3氧化H2so3（或SCh）生成SOf,

所以通入Y气体（NO?）后开始生成沉淀BaS04o

16.（14分）为了测定实验室长期存放的Na2sO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，

配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案I：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCL溶液，过滤、洗涤和干燥

沉淀，称得沉淀的质量为四g。

方案II：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤和

干燥沉淀，称重，其质量为，吸g。

（1）配制250mLNa2sO3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙

和、。

（2）写出Na2s03固体氧化变质的化学方程式：。

（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCb溶液，目的是。

（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果（填“偏高”或“偏低”）。

⑸若操作正确，则皿颁（填，或"=”）。原因是

【答案】（14分，未标注的每空2分）

（1）托盘天平（1分）250mL容量瓶（I分）

（2）2Na2sos+O2=2Na2so」（3分）

（3）使SOr充分转化为气体，使SO1完全沉淀

（4）偏高

（5）＜方案II中盐酸提供H：Ba（NO3）2提供NO.i,形成稀硝酸，将一部分SOB氧化成

SOF，导致BaSO4质量增大（3分）

【解析】（4）若滤液浑浊，证明滤液中含有BaSCU,所称量的BaSO4减少，造成Na2s。3

的纯度偏高。

（5）若操作正确，则原因是方案H中盐酸提供H+,Ba（NO»2提供N05形成稀硝

酸，将一部分SOM氧化成SCT,导致BaSCh质量增大。

综合测试题

可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Na23S32Cl35.5

一、选择题:本题包括18小题,每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

1.（2021・湖南“五市十校”期末）下列涉及化学变化的是（）

A.水中映月B.刀光剑影

C.千锤万凿D.钻木取火

2.“低碳生活”可以理解为减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式。下列行

为不利于低碳生活的是（）

Q

提倡低碳生活

共护美好家园

A.LED灯使用B.纸张双面打印

C.多乘公共交通工具出行D.大量使用一次性餐具用品

3.人生病时要合理用药。下列药品的选用合理的是（）

A.碳酸镁:中和过多胃酸B.阿司匹林:消炎抗菌

C.青霉素:解热镇痛D.医用碘酒:人体补碘

电解

4.（2019・湖南学考真题）工业冶炼镁的反应:MgCb（熔融---Mg+CbT，下列金属的冶炼方法与

其相同的是（）

A.NaB.FeC.CuD.Ag

5.（2019•湖南学考真题）下列有机物中，属于点类的是（）

A.CH3clB.C—7^BrC.CH3CH2CH3D.CH3COOCH2CH3

6.（2021・怀化高一期中）下列物质溶于水中，会显著放热的是（）

A.食盐B.蔗糖C.酒精D.NaOH

7.（2021・张家界高一期中）二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（）

A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性氧化物的性质

8.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是

（）

A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱

9.关于氯化铉的说法，不正询的是（）

A.是•种钱态氮肥B.属于共价化合物

C.存在离子键和共价键D.受热分解产生氨气

10.（2017・湖南学考真题）下列各组物质中,互为同分异构体的是（）

A.O2和03

B.CH3cH3和CH2rH2

7981

C.ggBr和3sBr

CH3

D.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3—CH一CH2cH3

11.（2021・醴陵高期中）下列可设“成原电池的化学反应是（

A.H2CX液）+CaO（固----Ca（OH）2（固）

B.Ba（OH）2-8H2O+2NH4Cl----BaC12+2NH3H2O+8H2O

MnOj

C.2KC1O3△2KQ+302T

点燃

D.CH“气）+2Ch（气）82（气）+2比0（液）

高温

12.(2019.湖南学考真题)煤气化的主要反应为C+H2O(g)^=CO+H2,卜.列有关叙述错误的是

()

A.升高温度，可加快反应速率B.将块状固体粉碎，可加快反应速率

C.平衡时，反应停止/D.平衡时,CO的浓度不再变化

13.（2018・湖南学考真题）下列反应中属于加成反应的是（）

•定条件।

A.CH2=CH2+H2CH3cH3

Br+HBr

B.O+Br2-O

点理

C.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

浓,硫酸，4・

D.CH3coOH+CH3cH2OH、加热CH3COOCH2CH3+H2O

14.下列实验与对应的方案不合理的是()

项目实验目的实验方案

鉴定蔗糖水解直接在水解液中加

A产物中有葡萄入新制Cu(OH)2悬

糖浊液

鉴别织物成分

B是真丝还是人灼烧

造丝

鉴别乙醇、乙酸

C用碳酸钠溶液

和乙酸乙酯

鉴别乙烷和乙分别通入澳的四氯

D

烯化碳溶液中

15.(2021.浏阳高一期末)下列有关文验装置进行的相应比盼能达到比验FI的的是）

!NaOH溶液

，煤油

器FeS04溶液

ABCD

A.用如图所示装置收集N02B.用如图所示装置制备NH3

C.用如图所示装置制备Fe（0H）2D.用如图所示装置稀释浓H2s。4

16.（2020•株洲学业水平模拟）如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗,B极逐渐

变细,C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）

A[®LB

_____溶液C

生书二/

A.A是Zn,B是Cu.C为稀硫酸

B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸

C.A是Cu,B是Fe,C为稀Cu（NO3）2溶液

D.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液

17.检验下列物质所选用的试剂正确的是（）

选项待检验物质所用试剂

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2气体澄清石灰水

C溶液中的c/+氨水

D溶液中的NH4+NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸

18.下列说法错误的是（）

①②③

石油分储产品乙烯CH2Br-CH2Br

A.石油主要是由炫组成的混合物B.①主要发生物理变化

C.②包括裂化、裂解等过程D.③是加成反应，产物名称是二滨乙烷

二、填空题:本题包括5小即，每空2分，共36分。

19.（6分）氮、硫、硅是重要的非金属元素•，请根据它们的性质回答下列问题：

（1）农业生产中常用到的氮肥很多是钱盐，检验某化肥中铁盐的方法是取出少量待检物于试管

中，然后（填字母代号）。

A.加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验

B.加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

C.加入碱溶液，加热，再滴入酚敷试液

⑵硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象尹有难

闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的（填“强氧化性”“吸水性''或"脱水性”）。

（3）氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为

20.（6分）氧气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛

（TiO?）表面作用下使海水分解得到氧气的新技术：2比（＞---2H2T+O2T，制得的氢气可用于制作

燃料电池。试回答卜列问题：

⑴分解海水生成的氧气用「制作燃料电池时，实现了化学能转化为能。分解海水的反

应属于反应（填“放热”或“吸热”）。

⑵某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,A极上发生的电极反应为

2

2H2+2O-4e-------2H2。,则A极是电池的极。

21.（8分）某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示:

由图中数据分析求：

（1）该反应的化学方程式为。

（2）反应开始至4min时,B的平均反应速率为。

（3）4min时，正、逆反应速率的大小关系为v（正）［填或"=",下同）v（逆）,8min

时,v（正）v（逆）。

22.（8分）（2021•湘潭高一期末）铜广泛应用于电气、轻工、机械制造、国防工业等。用黄铜矿

冶铜原理如图所示,回答下列问题：

「SO2

一FeO

Leu2sl

I

u

ni|1280t

粗铜

⑴CuFeS2中Fe的化合价为。

（2）反应IH的化学方程式为o

（3）铜锈中有无害的CU2（OH）2CO3和有害的“粉状锈”[CU2（OH）3C1]°CU2（OH）2cO3和CU2（OH）3C1

均属于（填“正皿酸式”或“碱式”）盐;CuCl在湿的空气中生成CU2（OH）3C1的反应

中,CuCl作o（填“氧化剂”或“还原剂”）

23.（8分）乙烯、乙醇、乙酸、蛋白质均为常见的有机化合物，回答下列问题：

⑴其中属于高分子化合物的是。

催化剂,

（2）完成乙烯与水反应的化学方程式CH2rH2+比0—△反应类型为

反应（填“加成”或“取代

（3）乙酸的结构筒式为。

三、实验题:本题包括1小题，每空2分，共10分。

24.某化学实验小组同学利用以卜装置制备纪气，并探究氨＜气的性质（部分仪器已略去）。请回答:

（1）实验室制备气气的化学方程式为。

⑵用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是（填"a”或"b”）,并说明选择的理由:

（3）打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是

（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

标号）。

l.D2.D3.A4.A5.C

6.D7.C8.B9.B10.DU.D12.C13.A14.A

15.C二氧化氮的密度比空气密度大，则应长导管进气，故A错误;氯化铉分解后，在试管口化合

生成氯化钱，应选镂盐与碱加热制备，故B错误:煤油可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，图中

装置可制备，故C正确;稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中,应将浓硫酸注入水中，故D

错误。

16.C该原电池中,A极逐渐变粗,B极逐渐变细，所以B作负极,A作正极,B的活泼性大于A的

活泼性，所以A、D错误;A极逐渐变粗，说明有金属析出,B选项析出氢气不是金属，故B项错误;C

选项析出金属，所以C符合题意。

17.C淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故A错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体可

以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，故B错误;铜离子遇到氨水会先产生

氢氧化铜蓝色沉淀.检验铜离子可以用氨水.故C正确:链根离子遇氢氧化钠溶液(加热)牛成氨

气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错误。

18.D石油主要成分是多种烷烧、环烷蜂、芳香煌的混合物，因此石油主要是由炫组成的混合

物.A正确;分储是利用沸点不同进行分离混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化.B正确；

裂化目的是把长链炸断裂为短链烧，以获得更多的轻质液态燃料,裂解是以石油分馈得到的储

分为原料，采用比裂化更高的温度，把烧断裂为短链气态不饱和烧的过程,在这两个过程中都是

把大分子的烧转化为小分子烧的过程，反应产物中既有饱和烧，也有不饱