中考化学一轮复习专题练习一图表分析含答案

专题一图表分析1．阅读题干，1．阅读题干，明晰原理。2．读图：第1步：看两轴，明确两个坐标轴代表的含义，纵坐标代表量随横坐标代表量的变化关系。第2步：明三点，即起点、转折点和终点，明确各个点的含义。第3步：观察曲线各段的变化（上升、下降或不变），分析各段变化的原因。3．结合图像信息，利用相关化学知识答题。热重分析图像给出的是固体质量随温度变化的信息，常考点：①推断生成物、写出相关反应的化学方程式；②计算相关物质的质量。第1步：看“台阶”知反应，图中有几个“台阶”，意味着固体质量减小几次，即发生几个反应（左图中有3个台阶）。第2步：算“差值”推产物，产生的气体物质一般是水蒸气、二氧化碳、氧气等，结合纵坐标差值和相对分子质量进行推测。如左图第一个“台阶”纵坐标差值为3.6，第二个“台阶”纵坐标差值为1.8，第三个“台阶”纵坐标差值为4.4，可推测产生的气体物质分别为H2O（相对分子质量为18）和CO2（相对分子质量为44）。1．认准横、纵坐标代表量。2．准确理解问题，寻找满足条件的最佳坐标（图像中的最大值或最小值）。例1（2025合肥二模改编）为探究铜的化学性质，某同学进行如图1实验，测得装置内氧气含量随时间的变化如图2。（1）加热前，空气样品中氧气的含量为__________。（2）加热过程中观察到硬质玻璃管内______________________，发生反应的化学方程式为__________________________。（3）转折点B到终点C的过程中，硬质玻璃管内物质的总质量________（填“增大”“不变”或“减小”）。例2碳酸镁晶须（MgCO3·3H2O）是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。小组同学取13.8g碳酸镁晶须加热，测得固体质量与温度的关系如图。【资料】碳酸镁晶须在230℃时开始失去结晶水；相对分子质量：MgCO3·3H2O138MgCO384MgO40。（1）0～t1℃固体质量不变的原因是____________________________________________。（2）t1～t2℃发生的分解反应的化学方程式为___________________________________。（3）t3～t4℃MgCO3分解生成MgO和一种气体，该气体的化学式为________。类型工业生产相关图像分析（柱状图、扇形图、折线图等）例3（2023广东节选）一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，CO与H2O的分子个数比为________。该反应过程中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图，________℃时，抑制CO2生成的效果最好。第1步：看表名（或从题干中获取信息）了解研究目的。第2步第1步：看表名（或从题干中获取信息）了解研究目的。第2步：看横、纵表头明确要研究的自变量与因变量。第3步：运用控制变量法分析数据，得出数据变化趋势，获取规律或结论（如例4中探究硫酸铜溶液对反应速率的影响，需控制硫酸的量相等）。温馨提示：在设计溶液反应的对比实验时，一般需要控制各组实验中溶液的总体积相同，可通过加入不同体积的水来达到此目的。1．多因素问题分解，逐个研究每次实验只改变其中的某一个因素，控制其他几个因素不变，研究被改变的这一因素对结果的影响（如例5中研究温度的影响时，控制反应时间相同；研究反应时间的影响时，控制温度相同）。温馨提示：在回答相应的数据结论或目的时，要在开头加上“在其他条件相同时”或“在……相同时”。2．最佳反应条件的选择与优化寻找能使产物率最大化的条件，同时尽可能降低成本、节约时间等。例4（2025南沙区二模改编）同学们在锌与硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快生成氢气的速率，为此开展探究。先在锥形瓶中分别放入足量等质量、颗粒大小相同的锌粒，再向其中加入不同组分的混合液，相关数据记录如表：实验编号①②③④⑤混合液组分30%硫酸/mL10V11010103.63.84.04.24.4蒸馏水/mL16.416.216.015.8V2收集75mL氢气所用时间/s24.1523.7222.4526.3327.39（1）表中的V1＝________，V2＝________。（2）实验________（填实验编号）的反应速率最快。（3）同学们最后得出结论：当加入少量CuSO4溶液时，会加快生成氢气的速率；但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，会减慢生成氢气的速率，原因是______________________（类比实验室制取二氧化碳不能选用石灰石和稀硫酸的原因）。例5一定条件下，向一定量AlCl3中加入氨水会生成Al（OH）3沉淀，过滤，得到Al（OH）3晶体。为探究获得较高Al（OH）3晶体转化率的条件，小华进行对比实验，数据如表：实验温度/℃反应时间/hAl（OH）3晶体转化率/%a553.065.0b703.098.9c702.098.9d802.097.0（1）对比实验a和b，可探究________________________________________________。（2）据表可得，反应条件最佳的是实验________（填标号，下同）。（3）为提高设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件。若再设计一组对比实验，应选择的反应条件是________。A．70℃、2.5h B．70℃、1.5h C．85℃、2.0h D．60℃、2.0h类型数字化实验曲线分析1．为探究影响电解水速率的因素，兴趣小组采用不同浓度的NaOH溶液进行电解水实验，实验结果如图。下列分析不正确的是（）A．NaOH的作用是增强导电性B．实验后NaOH溶液的溶质质量分数增大C．该实验中，NaOH溶液浓度越大，电解水的速率越快D．据图分析，选择18%的NaOH溶液作为电解水的溶液最合适2．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）A．在密闭容器中点燃红磷B．向等质量的块状、粉末状大理石中分别加入足量、等浓度的稀盐酸C．向一定量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入铜粉D．分别向等质量的锌粉和铁粉中逐滴加入等质量、等浓度的稀盐酸3．化学小组欲探究FeCl3溶液浓度对H2O2分解速率的影响。分别取3份完全相同的H2O2溶液按图1装置进行实验，测得装置内压强随时间的变化如图2。（1）实验准备：配制20g24%的FeCl3溶液，需称量________gFeCl3固体；向5g24%的FeCl3溶液加__________g水可稀释成8%的FeCl3溶液。（2）图2中a点对应的操作是________________。H2O2分解速率随FeCl3溶液浓度的增大而变_______（填“快”或“慢”），结合图2说明依据：________________________________________________________。（3）请预测最终3个锥形瓶内压强的大小关系：__________________________。4．化学小组按图1装置进行实验，测得三颈烧瓶中溶液pH变化如图2、电导率变化如图3。已知：溶液电导率越大，导电能力越强；相同条件下，电导率与离子浓度成正比。（1）图1实验中观察到__________________________，证明氢氧化钡溶液与稀盐酸发生了反应，反应的化学方程式为____________________________________。（2）图2中________段（填“ab”或“ac”）pH的变化也能证明该反应已发生。（3）图3中M点对应的时间是______s（填“60”“90”或“120”）。M点对应溶液中的离子数目_______P点，N点对应溶液中的溶质（除酚酞外）是________________（填化学式）。（4）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图3相似________（填标号）。A．稀硫酸B．MgSO4溶液C．稀硝酸5．※※（2025清远一模节选）取3.44gCaSO4·2H2O固体用控温电热丝进行加热，测得固体质量随温度的变化如图。（已知：CaSO4·2H2O受热会逐步失去结晶水，在160℃时完全失去结晶水生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解）（1）由图可知，完全生成CaSO4时产生水的质量为________g。（2）M点对应的固体是CaO，则x＝________。（3）1350～1400℃内CaSO4分解还产生了O2和一种有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为________________________________________。类型工业生产相关图像分析6．（2025西宁）垃圾分类是一种新风尚，结合图示判断下列说法不正确的是（）A．金属垃圾属于可回收物B．生活垃圾中纸类垃圾占比最多C．我国处理生活垃圾的两种主要方式是填埋和焚烧D．生活中可通过使用布袋减少塑料垃圾的产生7．某科研小组探究焙烧碳酸锰制二氧化锰最适宜的条件，装置如图1，相关数据如图2、3、4。（1）焙烧碳酸锰制二氧化锰的化学方程式为2MnCO3＋O2eq\o(=,\s\up7(一定温度))2MnO2＋2CO2，反应中化合价发生变化的元素是____________（填元素符号）。（2）制二氧化锰最适宜的反应温度和气氛条件为___________________________________。8．结合图示回答问题：（1）制作靛蓝时加熟石灰可调节pH，为靛蓝染料发生还原反应创造有利环境。要使还原剂有效性好且可溶性隐色体转化率高，据图1可知，pH应控制在________（填标号）的范围内。A．6～7B．7～8C．8～9（2）科研人员制备了质量分数为1.5%的CNT/2A12复合材料，并通过实验得出其相关性能随时效时间的变化如图2，由图分析该材料的最佳时效时间为8h的原因：_______________________________________________________________________________。（3）天然气重整制氢过程中，其他条件相同时，温度和压强对CH4转化率的影响如图3，由图可得结论：____________________________________________________________________（写一条）。类型表格数据分析9．（eq\a\vs4\al(2022广州节选)）（1）某小组研究影响化学反应快慢的因素，实验设计和数据记录如表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2；表中“—”表示气泡太少，不再收集。序号反应物收集每瓶气体所用时间（单位：秒）盐酸浓度盐酸体积大理石形状第1瓶第2瓶第3瓶第4瓶第5瓶第6瓶实验110%70mL小颗粒8910121419实验2块状111215172123实验37.5%70mL小颗粒101213151726实验4块状t1416192224实验55%70mL小颗粒1418193263—实验6块状203159———①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？________________________。②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验________（填标号）。A．2和3 B．2和4 C．4和5 D．1和6③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：________＜t＜________。（2）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由。_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．（2025花都区二模节选）在环保行业中，H2O2常用于有机污染物的降解。为探究某有机污染物降解速率的影响因素，化学小组在实验室用一定浓度不同体积的H2O2溶液和FeSO4溶液按下表进行分组实验，测得该有机污染物浓度的变化情况如图。编号H2O2溶液/mLFeSO4溶液/mL蒸馏水/mLpH温度/℃A1.53.510325B1.53.510340C3.53.58325D1.54.5X325E1.53.5101025（1）表中X＝________。（2）对比实验AE，推测FeSO4在________性（填“酸”或“碱”）条件下可能失效。（3）对比实验________（填编号），说明升温能加快该有机污染物的降解速率。（4）对比实验AC，得出的结论是________________________________________________________。11．（eq\a\vs4\al(2023广州)）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。（1）该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如表：（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1g/cm3）编号浇灌液中CuSO4的浓度总体积/mL5%CuSO4溶液的用量/mL水的用量/mL盆15%1001000盆23%1006040盆31%100ab盆4w100cd①补充盆3的配液数据：a＝________，b＝________。②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝________，d＝________。（2）该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为______________________________________。②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是：假设一：只有CuCl2假设二：CuCl2和BaCl2假设三：__________________③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成表格：实验操作现象与结论取少量滤液于试管中，滴加少量______________________________，说明假设二不成立__________________________________________________________，说明假设三成立

参考答案归纳题型解法例1（1）20.99%（2）固体由红色逐渐变黑2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO（3）不变例2（1）没有达到碳酸镁晶须分解的最低温度（2）MgCO3·3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))MgCO3·H2O＋2H2O（3）CO2例31∶1750例4（1）1015.6（2）③（3）加入的CuSO4溶液超过一定量时，Zn与CuSO4反应生成的Cu固体会沉积在Zn表面，阻止反应继续进行例5（1）在其他条件相同时，温度对Al(OH)3晶体转化率的影响（2）c（3）BD分类综合训练1．C2.C3．（1）4.810（2）注入FeCl3溶液快相同条件下，FeCl3溶液浓度越大，压强增大越快，产生氧气速率越快（3）3个锥形瓶内的压强相等4．（1）溶液由红色变为无色Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O（2）ac（3）90＝HCl、BaCl2（4）C5．（1）0.72（2）1