第1章 化学反应与能量变化 单元测试题 高中化学鲁科版选择性必修1

第1章化学反应与能量变化单元测试题

一、单选题

1.下列有关化学电源的说法，正确的是

A.图1碱性锌钵电池中，Zn电极发生还原反应，MnOz电极发生氧化反应

B.图2纽扣式锌银电池中，正极的电极反应式为：Zn+2OH-2e=Zn(OH)2

C.图3铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D.图4氢氧燃料电池中，负极室的H+通过隔膜进入正极室

2.锌-空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源。锌-空气电池原理如图，放电时Zn转化为ZnO。

下列说法正确的是

名九板

A.该电池充电时应将Zn电极与电源正极相连

B.该电池的负极反应为Zn+2OH+2e=ZnO+H2O

C.该电池放电时溶液中的K+向石墨电极移动

D.充电时，每生成5.6LO2转移的电子数为6.02x1023

3.K-O2,电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法正确的是

有机电解质I仃机电解质2

A.有机电解质1可用KOH溶液替换

B.放电时，电子由a电极沿导线流向b电极；充电时，b电极发生还原反应

C.隔膜允许K+通过，不允许02通过

D.用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗1.6gO2时，生成O.lmolPb

4.下图所示的电池在口常生活和高科技领域中有广泛应用。下列有关说法正确的是

A.铅蓄电池：放电一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

B.锂电池：放电时，溶液中Li+从a向b迁移

C.辞太阳能电池：利用原电池原理实现能量转化

D.铝一空气一海水电池：负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AIO；+2Hq

5.钛酸锂电池由于具有体积小、重量轻、能量密度高、安全稳定、绿色环保等特点，在通信电源领域具

有非常广泛的应用前景。其工作原理如图所示，下列说法正确的是

接用电器

或电源

Lil.,NiiMniCoiO2Li4Ti5O12

3/3o

放电］充电o放电充电

LiNilMnlColO2QTi5OI2

MN

A.放电时，Lr移向N极

B.充电时，M极接外电源的负极

+

C.充电时，N极的电极反应式：Ti5O12+4Li+4c=Li4Ti5O12

D.用该电池电解精炼铜，当M、N两极质量变化差为14g时，理论上可生成64g精铜

6.电镀行业产生的酸性废水含有毒性较强的Cr(VI)，图所示为电解处理酸性含络废水的装置，应用该装

置使Cr(VI)转化为Cr(OH)3沉淀除去。图为不同pH的溶液中辂元素去除率与通电时间⑴的关系。下列说

法错误的是

儿yi2cwvi注水

舍CrtVI)废点

适量N*'l冏体

A.铁板为阳极，电极反应为Fe-2e=Fe2+

B.电解法去除Cr(VI)的最佳pH范围为4〜6

C.曲线IV铭元素去除率低的原因可能是CrO『氧化性较弱

D.除去Cr(VI)的主要反应为CjO；+6Fe?++14H+=2c产+6Fe"+7%O

7.锂/亚硫酰氯(Li/SOCIJ电池是目前世界上实际应用的电池系列中比能量最高的一种电池，也是无机电

解质锂电池中研制最为成熟的一种电池，该电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.X为Li电极，发生还原反应

B.电池工作时，Li'通过交换膜

C.四氯铝酸锂(LiAlQj的SOCl2溶液不含水

D.正极的电极反应式为2soeI?+4e-=SO,T+SI+4CP

8.关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

电

流

方

向

2+

2+

3+

+2Fe

=Cu

Fe

Cu+2

应是：

，总反

电池

I是原

A.图

）

电荷

带正

胶粒

化铁

氢氧

（已知

加深

褐色

液红

近溶

极附

墨I电

后石

时间

一段

通电

图2

B.

a

d-ci

为b-

方向

迁移

，电子

为纯铜

则d极

铜，

3精炼

用图

C.若

镀铜

铁上

现在

以实

液，可

SCh溶

为Cu

，M

4电镀

用图

D.若

点燃

是

唧的

不正

说法

.下列

/C/

=2A

+C/

：H

已知

9.

2

2

/"键

是s一

共价键

分子的

，a2

Q键

是S-

价键

的共

分子

A.也

雾状

合呈

气结

水蒸

中的

空气

体与

"C7气

成的

烧生

B.燃

烟

生白

口产

气瓶

近集

棒靠

玻璃

水的

浓氨

蘸有

，用

应后

止反

C.停

电能

化为

能转

化学

应的

/?反

?与C

池将H

原电

通过

D.可

化

量变

)的能

(M>0

(g)

+3CO2

Fe(s)

(g)=2

)+3CO

)3(s

Fe2C

图表示

A.甲

化

的变

能量

应中

的反

燃烧

完全

示碳

图表

B.乙

C.实验的环境温度为2(TC,将物质的量浓度相等、体积分别为YmL、V2mL的HzSO,溶液、NaOH溶液

混合，测量混合液温度，结果如丙图(已知Y+VZ=60)

D.由丁图可知A生成B的反应为吸热反应，B生成C的反应为放热反应

二、多选题

11.氢银电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镁电池。氢锲电池的总反应式

是：1H2+NiO(OH)-^-^Ji(OH)2,根据此反应式判断，下列叙述正确的是

A.电池放电时，电池负极周围溶液的c(OH)不断增大B.电池放电时，银元素被氧化

C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，也是负极

12.一种电解法制备Ca(H『O)并得到NaOH等副产物的示意装置如图，下列说法博掌的是

产品室原料室

A.与a、b相连的分别是电源的正极、负极

B.NaOH溶液中石墨电极上的反应为2Hq+2e=H?T+2OH

C.A膜、C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜

D.产品室中的Ca?+和原料室的Na+物质的量浓度同等程度增大

13,下列关于热化学反应的描述正确的是

1

A.已知H+(aq)+CH(aq)=H2O(l)AW--57.3kJmor,则HC1和NH,•H?O反应的反应执

A/7=-57.3kJmor,

B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是

CH3OH(g)+lo2(g)=CO2(g)+2H2(g)A//=-192.9kJmor'，则CHQH(g)的标准燃烧热

A/7=-192.9kJmor1

C.已知S(s)+C)2(g)=SO2(g)△4；S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2f则皿>△/

D.葡荀糖的标准燃烧热△〃一-2800kJ-moL，则

|c6H|2Oft(S)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)AH=-1400kJmor'

14.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化钻-氧化钮为电解质,

这种固体电解质在高温下允许氧离子(0%)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b

均不参与电极反应。下列判断正确的是

0式干燥)

多孔电极a

固体电解质

多孔电极b

A.有O2放电的a极为电池的负极

B.-移向电池的负极

C.b极对•应的电极反应式为2H2-4e+2O2=2H2O

D.a极对应的电极反应式为O2+2H?O+4e=4OH

三、填空题

15.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

⑴在101kPa时，出在1.00mol02中完全燃烧生成2.00mol液态HzO,放出571.6kJ的热量,表示Hz燃

烧热的热化学方程式为。

(2)已知CO(g)和CH30H⑴的燃烧热AH分另U为-283.0kJmoH和-726.5kJmoH。写出CH30H⑴不完全燃烧生

成CO和液态水的热化学方程式°

(3)已知稀溶液中，ImolH2sCh与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化

学方程式。

(4)NaBHm)与比0⑴反应生成NaBCh(s)和H2(g)o在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBHj(s)放热21.6

kJ,该反应的热化学方程式是______O

16.红磷P(s)和C12(g)发生反应生成P03(g)和P