初中化学核心素养一轮复习知识清单

初中化学核心素养一轮复习知识清单  一、化学用语与基本概念  （一）元素符号与化学式【核心必会】【基础】  元素符号是化学学科的基本语言，要求做到“三会”：会正确书写（大小写分明，如Co钴、CO一氧化碳）、会表示意义（宏观上表示一种元素，微观上表示一个原子）、会读出名称。化学式是用元素符号表示物质组成的式子，它不仅能表示一种物质，还能揭示物质的元素组成以及一个分子中的原子构成。例如，H₂O表示水，由氢元素和氧元素组成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。化合价是不同元素原子之间相互化合的数目关系，是书写化学式的依据。常见元素及原子团的化合价可借助口诀记忆：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价永不变。原子团价须记牢：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价是铵根。  【高频考点】根据化合价书写化学式（如硫酸铁为Fe₂(SO₄)₃），或根据化学式判断元素化合价（如求KMnO₄中Mn为+7价）。【易错警示】FeCl₂读作氯化亚铁，FeCl₃读作氯化铁，区分铁元素的不同化合价。  （二）化学方程式【核心必会】【重中之重】  化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，它遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。书写化学方程式要遵循两个原则：一是以客观事实为基础，不能凭空臆造；二是遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等，这一过程称为配平。常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数变偶数法等。例如，实验室用高锰酸钾制氧气的方程式为：2KMnO₄≜K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。化学方程式提供的信息包括反应物和生成物、反应条件、各物质间的质量关系（即化学计量数与相对分子质量的乘积之比）以及粒子数目比。  【考查方式】常以填空题形式考查方程式的书写，特别是对反应条件（如“通电”“高温”“催化剂”）、气体或沉淀符号（↑或↓）的标注。【解题要点】务必检查是否配平，条件是否遗漏，箭头是否正确。  （三）常见原子团【基础】  原子团是由多个原子组成的集团，在化学反应中常作为一个整体参与反应。初中阶段需要熟练掌握的原子团包括：铵根（NH₄⁺，正一价）、氢氧根（OH⁻，负一价）、硝酸根（NO₃⁻，负一价）、硫酸根（SO₄²⁻，负二价）、碳酸根（CO₃²⁻，负二价）、磷酸根（PO₄³⁻，负三价）。这些原子团在化合物中作为一个整体，在复分解反应中一般保持不变。  二、身边的化学物质  （一）空气与氧气【高频考点】  空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。其中氮气具有稳定性，常作保护气；氧气能供给呼吸和支持燃烧；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可作电光源。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应，具有助燃性（氧化性）。实验室制取氧气常采用三种方法：加热高锰酸钾（2KMnO₄≜K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）、加热氯酸钾与二氧化锰混合物（2KClO₃≜2KCl+3O₂↑）、过氧化氢溶液与二氧化锰（2H₂O₂≜2H₂O+O₂↑）。工业上采用分离液态空气法（物理变化）制取氧气。  【难点辨析】催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质不变，但物理性质可能改变。二氧化锰在过氧化氢分解和氯酸钾分解中均作催化剂，但不能认为它是所有反应的催化剂。【重要】氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。  （二）水与氢气【基础】  水由氢元素和氧元素组成，通电分解可生成氢气和氧气（2H₂O≜2H₂↑+O₂↑），该实验证明了水的元素组成，且得出正极产生氧气、负极产生氢气，体积比为1:2，质量比为8:1。氢气是一种无色、无味、难溶于水、密度最小的气体。它具有可燃性，纯净的氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水并放出大量热；若氢气不纯，混有空气（或氧气），点燃时可能发生爆炸，因此点燃氢气前必须验纯。氢气还具有还原性，能还原氧化铜等金属氧化物（H₂+CuO≜Cu+H₂O）。  （三）碳和碳的氧化物【高频考点】【热点】  碳单质主要有金刚石、石墨和C₆₀等。金刚石是天然最硬的物质，用于切割玻璃；石墨很软，有滑腻感，具有良好的导电性，用于制铅笔芯和电极。三者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，但化学性质相似，在常温下稳定，点燃条件下可燃（2C+O₂≜2CO，充分燃烧生成CO₂），高温条件下具有还原性（如C+2CuO≜2Cu+CO₂↑）。  二氧化碳是初中化学的核心物质。物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。化学性质：不燃烧也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸（CO₂+H₂O=H₂CO₃，使紫色石蕊试液变红），能使澄清石灰水变浑浊【重要鉴定反应：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O】。实验室常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。工业上通过煅烧石灰石制取生石灰和二氧化碳。  一氧化碳是无色无味、难溶于水、有剧毒的气体（与血红蛋白结合，使人缺氧中毒）。它具有可燃性（2CO+O₂≜2CO₂，蓝色火焰），也具有还原性，可用于冶金工业（如CO+CuO≜Cu+CO₂，3CO+Fe₂O₃≜2Fe+3CO₂）。  （四）金属与金属矿物【重要】  金属的物理共性：有金属光泽、良好的导电性和导热性、有延展性。金属的化学性质包括：1.与氧气反应（如3Fe+2O₂≜Fe₃O₄）；2.与酸反应（如Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑），排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢；3.与盐溶液反应（如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu），排在前面的金属能将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。金属活动性顺序表是判断反应能否发生的重要依据：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。  铁的冶炼原理是利用一氧化碳还原氧化铁。生铁和钢是铁的合金，主要区别是含碳量不同（生铁含碳量2%~4.3%，钢含碳量0.03%~2%）。防止铁生锈的原理是隔绝空气和水蒸气，常见方法有刷漆、涂油、镀铬等。  （五）溶液【难点】【基础】  溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。其特征是均一性（各部分性质相同）、稳定性（外界条件不变，溶质溶剂不分离）。溶解过程通常伴随着能量变化：如NH₄NO₃溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH、浓H₂SO₄溶于水放热，溶液温度升高。饱和溶液与不饱和溶液的转化，对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质，可通过改变温度、增减溶质或溶剂来实现。溶解度是定量描述物质溶解能力的尺度，指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。气体溶解度受温度和压强影响，温度越高，溶解度越小；压强越大，溶解度越大。  【高频考点】溶质质量分数的计算：溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。涉及溶液的稀释或浓缩时，抓住稀释前后溶质质量不变这一关键。【易错点】进行溶解度计算时，必须对应饱和溶液。  三、物质构成的奥秘  （一）原子与分子【基础】【核心】  分子是保持物质化学性质的最小粒子（由原子构成）。原子是化学变化中的最小粒子。化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。原子的构成：原子由居于中心的原子核和核外高速运动的电子构成，原子核又由质子和中子构成（普通氢原子无中子）。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以原子呈电中性。相对原子质量是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子质量与之比较所得的数值，约等于质子数加中子数。  【重要】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。不同种元素的本质区别是质子数不同。  （二）离子【重要】  离子是带电的原子或原子团。原子通过得失电子形成离子。失去电子的原子带正电，成为阳离子（如Na⁺、Mg²⁺）；得到电子的原子带负电，成为阴离子（如Cl⁻、O²⁻）。离子符号的书写：在元素符号右上角标明电荷数和电性，数字在前，符号在后，“1”通常省略不写。  （三）元素周期表【基础】  元素周期表是学习和研究化学的重要工具。它按原子序数（即质子数）递增的顺序排列。一个方格中包含的信息有：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。周期表有7个横行（周期）和18个纵行（族），元素在周期表中的位置反映了其原子结构和一定的化学性质。同一周期元素，电子层数相同，最外层电子数从左到右递增；同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似。  四、化学变化与反应规律  （一）四种基本反应类型【基础】  1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一），如CaO+H₂O=Ca(OH)₂。  2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（一变多），如2H₂O≜2H₂↑+O₂↑。  3.置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。  4.复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，如NaOH+HCl=NaCl+H₂O。复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。  （二）氧化还原反应【拓展视野】  从得失氧的角度看，物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应。氧化反应和还原反应同时发生。如H₂+CuO≜Cu+H₂O，H₂得到氧，被氧化，是还原剂；CuO失去氧，被还原，是氧化剂。广义上，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，该物质是还原剂；元素化合价降低的反应是还原反应，该物质是氧化剂。  （三）质量守恒定律【核心必会】【高频考点】  质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。其微观本质是化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变。质量守恒定律的应用十分广泛，包括推断物质的元素组成、解释化学现象、进行化学方程式的计算等。  【常见题型】1.根据质量守恒定律推断某未知物的化学式（反应前后原子种类和数目不变）。2.表格数据分析题，判断反应物和生成物，计算物质质量变化。【解题步骤】先计算反应前后各物质的质量增减，质量增加的是生成物，质量减少的是反应物，质量不变可能是催化剂或杂质。然后根据变化量之比等于化学计量数之比进行推断。  五、化学实验与科学探究【核心素养】  （一）常见仪器与基本操作【基础】【必会】  初中化学常用仪器包括：试管（少量物质反应）、烧杯（配制溶液、大量反应）、酒精灯（加热）、量筒（量取液体）、胶头滴管（滴加液体）、集气瓶（收集气体）、漏斗（过滤）、蒸发皿（蒸发）等。基本操作需注意：  1.药品取用：“三不”原则（不摸、不闻、不尝）；节约原则（液体12mL，固体盖满试管底部）；剩余药品不放回原瓶，不随意丢弃，放入指定容器。  2.物质加热：酒精灯用外焰加热；给液体加热时，试管口不能对着人，液体体积不超过试管容积的1/3；给固体加热时，试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂）。  3.仪器洗涤：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示已洗干净。  4.气密性检查：先将导管一端浸入水中，再用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后形成一段水柱，说明气密性良好。  （二）气体的实验室制取【高频考点】【核心实验】  气体制备的一般思路：发生装置（根据反应物状态和反应条件选择）→净化装置（除杂）→干燥装置→收集装置（根据气体密度和溶解性选择）→尾气处理。  1.氧气：发生装置——固固加热型（高锰酸钾、氯酸钾）或固液不加热型（过氧化氢）；收集装置——向上排空气法（密度比空气大）或排水法（不易溶于水）。  2.二氧化碳：发生装置——固液不加热型；收集装置——只能用向上排空气法（能溶于水且与水反应）。注意：不用稀硫酸代替盐酸（生成CaSO₄微溶，包覆大理石阻止反应），不用浓盐酸（易挥发，使气体不纯），不用Na₂CO₃代替大理石（反应速率太快，不易控制）。  3.氢气：发生装置——固液不加热型；收集装置——向下排空气法（密度比空气小）或排水法。  （三）物质的检验与鉴别【重要】  1.氧气：带火星的木条复燃。  2.二氧化碳：通入澄清石灰水变浑浊。  3.水蒸气：通过无水硫酸铜粉末，变蓝。  4.酸碱指示剂：酸性溶液使紫色石蕊变红，碱性溶液使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。  5.常见离子的检验：    H⁺：加紫色石蕊变红；加活泼金属（如Zn）有气泡；加碳酸盐（如Na₂CO₃）有气体产生。    OH⁻：加紫色石蕊变蓝；加无色酚酞变红。    CO₃²⁻：加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。    Cl⁻：加AgNO₃溶液和稀HNO₃，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。    SO₄²⁻：加Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO₄）。    NH₄⁺：加熟石灰研磨，产生有刺激性气味的气体（NH₃），使湿润红色石蕊试纸变蓝。  （四）物质的分离与除杂【难点】  除杂原则：不增（不引入新杂质）、不减（不消耗主要成分）、易分（杂质转化为沉淀、气体或与主要成分易于分离）。物理方法有过滤（分离固液）、结晶（溶解度差异）等。化学方法需将杂质转化为目标物质或沉淀、气体除去。例如，除去CO中的CO₂，可将气体通过足量NaOH溶液；除去CO₂中的CO，需将气体通过灼热的CuO（利用CO的还原性）。  六、化学计算【技能要求】  （一）有关化学式的计算【基础】  1.计算相对分子质量：各原子相对原子质量之和。  2.计算物质组成元素的质量比：各元素原子的相对原子质量总和之比。  3.计算元素的质量分数：（某元素相对原子质量总和/相对分子质量）×100%。  4.计算一定质量化合物中某元素的质量：化合物质量×该元素质量分数。  （二）有关化学方程式的计算【核心必会】【高频考点】  步骤：设未知数→正确写出化学方程式→标出相关物质的质量比和已知量、未知量→列出比例式→求解→简明写出答案。关键在于化学方程式必须正确且配平，代入计算的量必须是纯净物的质量。涉及溶液时，需先算出溶质质量再代入计算。常见题型有含杂质（杂质不参与反应）的计算、与溶质质量分数结合的计算、多步反应的计算等。  （三）有关溶液的计算【重要】  1.溶质质量分数的计算。  2.溶液稀释与浓缩：稀释（或浓缩）前后溶质质量不变。  3.与化学方程式结合：反应后溶液质量=反应前所有物质总质量—生成气体质量—生成沉淀质量（若有不溶物未反应也应减去）。  七、化学与生活、社会、环境【STSE理念】  （一）化学与能源【热点】  化石燃料包括煤、石油、天然气（都是混合物，不可再生能源）。煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化。天然气主要成分是甲烷（CH₄），燃烧反应为CH₄+2O₂≜CO₂+2H₂O。氢气是最清洁的燃料，但目前制取成本高、储存困难。新能源的开发与利用（太阳能、风能、核能、地热能等）是解决能源危机的重要途径。  （二）化学与材料【拓展】  材料可分为金属材料、无机非金属材料（如陶瓷、玻璃）、有机高分子材料（如塑料、合成纤维、合成橡胶）、复合材料（如玻璃钢）。三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶。使用塑料带来“白色污染”问题，需通过减少使用、重复使用、回收利用和使用可降解塑料等方式解决。  （三）化学与健康【基础】  人体所需六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。蛋白质是构成细胞的基本物质；糖类（如淀粉）是主要供能物质；油脂是备用能源；维生素调节新陈代谢，缺乏会患相应疾病（如缺维生素A患夜盲症）。微量元素与人体的关系：钙使骨骼强健（幼儿缺钙患佝偻病），铁是血红蛋白成分（缺铁易贫血），碘是甲状腺素成分（缺碘患甲状腺肿大，过量也会引起疾病）。  （四）化学与环境【重要】  1.空气污染：主要污染物有二氧化硫（SO₂）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物等。SO₂和NOx是形成酸雨的主要原因（pH<5.6）。防治措施包括使用清洁能源、工厂废气处理达标排放、汽车尾气净化等。  2.水污染：工业“三废”（废水、废气、废渣）、生活污水、农业上过量使用化肥农药