2026年江苏省九年级化学下册第五章知识点巩固习题

2026年江苏省九年级化学下册第五章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧后生成88g二氧化碳和55g水。该化合物中碳、氢、氧元素的质量比为（）A.6:1:8B.12:3:8C.24:6:16D.36:9:24解析：根据质量守恒定律，化合物中碳元素质量为88g×12/44=24g，氢元素质量为55g×2/18=6g，氧元素质量为88g+55g-24g-6g=63g。质量比为24:6:63，化简后为24:6:16，故选C。2.下列关于催化剂的说法正确的是（）A.催化剂能改变化学反应的平衡状态B.催化剂能改变反应的活化能C.催化剂在反应前后质量不变D.催化剂只能加快化学反应速率解析：催化剂通过降低活化能改变反应速率，但不改变化学平衡，且反应前后质量和化学性质不变。故选B。3.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.镁比铝活泼，因此镁反应速率更快B.反应结束后，镁完全反应，铝有剩余C.产生相同质量氢气时，消耗镁的质量小于铝D.镁和铝的化学计量数之比为3:2解析：根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，相同质量金属产生氢气质量比等于化学计量数之比。镁反应速率快，但铝消耗质量少，故选C。4.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.石灰水C.氧化铁D.碳酸钙溶液解析：纯净物由一种物质组成，氧化铁是Fe₂O₃，化学式固定，故为纯净物。其他均为混合物。5.某溶液pH=3，下列说法正确的是（）A.该溶液一定是酸溶液B.该溶液能使酚酞试液变红C.该溶液与NaOH溶液混合后pH>7D.该溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L解析：pH<7为酸性，c(H⁺)=10⁻pH=10⁻³mol/L，故选D。6.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液pH时，将试纸伸入溶液中B.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3C.用酒精灯给试管加热时，用内焰加热D.实验室制取氧气时，先检查装置气密性再装药品解析：正确操作为用玻璃棒蘸取试纸测pH，加热液体不超过1/3，用外焰加热，制氧先检查气密性。故选D。7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.食物腐败是缓慢氧化过程B.酒精燃烧属于化合反应C.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体D.油脂在人体内完全水解产物只有甘油解析：食物腐败是缓慢氧化，故选A。8.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（）A.铁粉B.氧化铜C.氢氧化钠D.碳酸钠解析：铁、氧化铜、氢氧化钠、碳酸钠均能与稀硫酸反应，故无正确选项，题目有误。9.下列关于化学方程式的书写正确的是（）A.2H₂+O₂点燃→2H₂OB.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑C.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑D.2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：A缺少条件，B、C、D均正确，题目要求单选，故选B。10.下列关于物质的分类正确的是（）A.盐：NaCl、Na₂CO₃B.单质：O₂、H₂OC.酸：H₂SO₄、NaOHD.碱：Cu(OH)₂、CaCO₃解析：NaCl、Na₂CO₃为盐，故选A。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.氢气在氯气中燃烧产生______色火焰，反应方程式为______。参考答案：苍白色；H₂+Cl₂点燃→2HCl解析：氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，化学方程式为H₂+Cl₂点燃→2HCl。2.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解解析：该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，属于复分解反应。3.某溶液pH=8，该溶液呈______性，滴加酚酞试液后颜色变为______。参考答案：碱；红色解析：pH>7为碱性，碱性溶液能使酚酞变红。4.实验室制取氧气常用的方法有______法、______法。参考答案：加热高锰酸钾；分解过氧化氢解析：加热高锰酸钾或分解过氧化氢均可制取氧气。5.下列物质中，属于有机物的是______，属于纯净物的是______。参考答案：酒精；氧气解析：酒精是含碳化合物，属于有机物；氧气化学式固定，属于纯净物。6.将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释为10%的盐酸，需加入水的质量为______g。参考答案：10解析：稀释前后溶质质量不变，设需加水xg，则10g×20%=(10g+xg)×10%，解得x=10g。7.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与______反应生成氢气。参考答案：稀酸；稀酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与稀酸反应，排在氢后的金属不能与稀酸反应。8.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧后生成88g二氧化碳和55g水，该化合物中碳元素的质量分数为______。参考答案：60%解析：碳元素质量为88g×12/44=24g，化合物总质量为88g+55g=143g，碳元素质量分数为24g/143g×100%=60%。9.用化学符号表示：2个氢原子______，3个氧分子______。参考答案：2H；3O₂解析：化学符号前加数字表示原子或分子个数。10.下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是______。参考答案：Al解析：铝既能与酸反应生成氢气，又能与强碱反应生成氢气。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.催化剂能改变化学反应的速率，因此也能改变反应的平衡状态。参考答案：×解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态。2.pH=7的溶液一定是中性溶液。参考答案：√解析：中性溶液pH=7。3.金属越活泼，与酸反应越剧烈。参考答案：√解析：金属活动性越强，与酸反应越剧烈。4.化学方程式2H₂+O₂点燃→2H₂O中，氢气和氧气的质量比为1:8。参考答案：√解析：氢气和氧气摩尔质量比为2:32=1:16，质量比也为1:16。5.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。参考答案：√解析：一种物质生成两种新物质，属于分解反应。6.酚酞试液在酸性溶液中变红。参考答案：×解析：酚酞在酸性溶液中不变色。7.氧化物都是由两种元素组成的化合物。参考答案：√解析：氧化物定义为由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。8.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌。参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，防止沸腾溅出。9.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物。参考答案：×解析：含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO₂、碳酸盐等。10.碳酸钙能与盐酸反应，但不能与水反应。参考答案：√解析：碳酸钙不溶于水，能与盐酸反应生成二氧化碳。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种的化学方程式。参考答案：加热高锰酸钾、分解过氧化氢、电解水。化学方程式：2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢、电解水，其中加热高锰酸钾的化学方程式为2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。2.解释为什么铁在潮湿空气中会生锈。参考答案：铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈。解析：铁在潮湿空气中，铁与氧气和水发生电化学腐蚀，生成氢氧化铁，进一步脱水形成铁锈。3.简述酸、碱、盐的定义。参考答案：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。解析：酸、碱、盐的定义分别基于其电离产生的离子种类。4.解释为什么稀释浓硫酸时要把浓硫酸注入水中。参考答案：浓硫酸溶于水会放出大量热量，若将水注入浓硫酸，水会浮在表面，局部沸腾导致液滴飞溅。解析：浓硫酸稀释时放出大量热量，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，防止沸腾溅出。5.简述有机物和无机物的区别。参考答案：有机物通常含碳，结构复杂，多为非电解质；无机物通常不含碳或碳链结构简单，多为电解质。解析：有机物和无机物的主要区别在于是否含碳以及结构复杂性。6.解释为什么碳酸钙能与盐酸反应，但不能与水反应。参考答案：碳酸钙是碱性氧化物，能与酸反应；但碳酸钙不溶于水，不能与水反应。解析：碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳，但不能与水反应。7.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能改变反应速率，但不改变平衡状态，反应前后质量和化学性质不变。解析：催化剂通过降低活化能改变反应速率，但不影响平衡。8.解释为什么pH试纸不能伸入待测溶液中。参考答案：pH试纸伸入溶液会污染待测液，且试纸颜色变化难以准确判断。解析：应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，通过比色卡判断pH值。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用高锰酸钾制取氧气，实验装置如图所示。指出图中两处错误，并说明原因。参考答案：①试管口未放棉花，会导致高锰酸钾粉末进入导管；②试管口向上倾斜，会导致水倒流。解析：试管口放棉花可防止粉末进入导管，试管口应略向下倾斜防止水倒流。2.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与20g溶质质量分数为20%的盐酸混合，混合后溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：15%解析：混合后盐酸总质量为40g，溶质质量为20g×10%+20g×20%=6g，溶质质量分数为6g/40g×100%=15%。3.某金属与足量稀硫酸反应，产生22.4L氢气（标准状况），该金属是多少克？参考答案：24g解析：标准状况下22.4L氢气为1mol，根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1mol氢气对应24g镁。4.将一定质量的碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳，参加反应的碳酸钙是多少克？参考答案：10g解析：根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，4.4g二氧化碳对应10g碳酸钙。5.某溶液pH=6，该溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)的浓度关系是什么？参考答案：c(H⁺)=10⁻⁶mol/L，c(OH⁻)=10⁻⁸mol/L解析：pH=6时，c(H⁺)=10⁻⁶mol/L，根据Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=10⁻¹⁴，c(OH⁻)=10⁻⁸mol/L。6.解释为什么碳酸钠溶液呈碱性。参考答案：碳酸钠水解产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。解析：碳酸钠水解方程式为CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，产生OH⁻使溶液呈碱性。7.将10g碳酸钙与足量稀盐酸反应，理论上最多能产生多少克二氧化碳？参考答案：4.4g解析：根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，10g碳酸钙对应4.4g二氧化碳。8.解释为什么实验室制取氧气时，要先检查装置气密性。参考答案：若装置不气密，会导致气体泄漏，无法收集到氧气。解析：检查气密性可确保反应产生的气体被有效收集。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.C4.C5.D6.D7.A8.无正确选项9.B10.A解析：1.化合物中碳、氢、氧质量比为24:6:63，化简为24:6:16。2.催化剂降低活化能，不改变平衡状态。3.相同质量金属产生氢气质量比等于化学计量数之比，铝消耗质量少。4.氧化铁是纯净物。5.pH=3为酸性，c(H⁺)=10⁻³mol/L。6.正确操作为用玻璃棒蘸取试纸测pH，加热液体不超过1/3，用外焰加热，制氧先检查气密性。7.食物腐败是缓慢氧化过程。8.所有物质均能与稀硫酸反应，题目有误。9.化学方程式需注明条件。10.NaCl、Na₂CO₃为盐。二、填空题1.苍白色；H₂+Cl₂点燃→2HCl2.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解3.碱；红色4.加热高锰酸钾；分解过氧化氢5.酒精；氧气6.107.稀酸；稀酸8.60%9.2H；3O₂10.