氧化还原反应-高考题型分类突破（解析版）

专题四氧化还原反应

【知识重构】

知识点F氧化还原反应基本概念

1.氧化还原反应基本概念图解

失电子（实质），化合价升高（特征）,

有元

素化

合价

升高

的生

成物

得到有元

电子素化

（或由合价

子对降低

偏向）的生

的反成物

应物

得电子（实质），化合价降低（悟征）,

被还原

2.常见氧化剂和还原剂

（1）常见氧化剂及其还原产物

氧化剂C1202Fe3+HC10

2

H2O/O-

还原产物crFe2+/Fecr

/OH701-

酸性KMnO4溶

氧化剂浓硫酸HNO?H2O2

液、K^CnO?

还原产物Mn2\C产S02NO2/NOH2O

（2）常见还原剂及其氧化产物

2

还原剂金属单质非金属单质H2S/S-

3+

氧化产物金属离子非金属氧化FeS、SO2

物

还原剂HI/I-NH3COSO2/SO/

氧化产物hN2、NOCO2SO3、SO/

3.电子转移的表示方法

⑴双线桥法:①标变价;②画箭头;③算数目;④说变化。

失，同一，化合价升高，被氧化

还原剂+氧化剂~氧化产物+还原产物

得旗一，化合价降低，被还原

⑵单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数

目，不标"得''"失”字样。

ne

II

还原剂+氧化剂——氧化产物+还原产物

知识点0氧化还原反应的基本规律

1.氧化还原反应的基本规律

化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总

守定义数相等。即"（氧化剂）X变价原子个数X化合价变化值R（还原剂）X变价原

恒子个数X化合价变化值

律①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系

应用

②配平氧化还原反应方程式

强定义氧化性强弱为氧化剂〉氧化产物;还原性强弱为还原剂＞还原产物

弱①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱

应用

律②判断某氧化还原反应能否自发进行

当存在多种还原剂（氧化剂）时,氧化剂（还原剂）通常先和还原性（氧化性）

定义

优最强的还原剂（氧化剂）反应

先①判断某氧化还原反应能否自发进行

律应用②可判断物质发生氧化还原反应的先后1顺序

如向NaBr和Nai的混合溶液中通入Cb,因「的还原性强于BJ则先发生

反应2I+C12-2Cr+b,然后发生反应2Br+C12-2d+Br2

有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性（如H2s04中的S元素）,

价定义处于最低价态时只具有还原性（如H2s中的S元素），处于中间价态时既有

态氧化性又有还原性（如SO2中的S元素）

律①判断氧化还原反应能不能发生

应用

②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况

同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最

定义

多达到同种价态

转

如H2S+H2so4（浓）一

化

-20+6+4

律应用SI+SO2T+2H2O（H2S->S,H2S04TSO2）;5C1+C1O3+6H+一

・10+5o

3C12t+3H2O（Cl->Cl2,C103->Cl2）

2.物质氧化性、还原性强弱的应用

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化产物价态相同，可

依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一

⑴依据般来说反应条件越苛刻，说明反应越难发生，氧化剂得电子越困

判断

反成条难，则对应氧化剂的氧化性越弱。例如：

物质

件来判

氧化Cu+4HNCh（浓）一Cu（NO3）2+2NO2T+2H2。

断△

性、还

Cu+2H2so4（浓）一CuSO4+SO2t+2H2O

原性氧化性:浓硝酸,浓硫酸

强弱①根据元素周期表判断

从

的常从

匕从左到右

下

至

（2）根据至

下

用方上

“三表”从右到左

法金属单质的非金属单质的

判断还原性增强，氧化性增强，

对应阳离子的对应阴离子的

氧化性减弱还原性减弱

②根据金属及非金属的活动性顺序表判断

；F«对应的前,,:

.：＞离子是F±J

.......................

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPlAu

小用的还原性迩渐减弱,时应腐干的气化性逐港增强

单质的气化性逐渐减弱,对应阴离子的斑垠性逐渐增强

①一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电

（3）依据子流出的电极，正极是电子流入的电极。则两种金属的还原性:

“两池'、正极〈负极

判断②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧

化性较强,在阳极先失去电子的阳离子的还原性较强

（4）依据

一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性（或还原剂的

“二

还原性）越强;酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素

度，'（浓

例如，①KMnCh在酸性条件下具有较强的氧化性,常温下即可和

度、温

浓盐酸反应制取氯气;②HNO3（浓）的氧化性强于HNO3（稀）的氧

度、酸碱

化性;③HNO3（热）的氧化性强于HNO3（冷）的氧化性

度）判断

知识点氧化还原反应方程式的书写与配平

1.氧化还原反应方程式配平的基本原则

配

平

三

大

原

则

T质量守恒H反应前后原子的种类和个数不正

2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤

T标变价反应前后变价元素的化合价

-列得失一列出化合价的变化值

配

平

五

步

骤

查守恒检查原子、电荷是否守恒

3.特殊的配平方法

（1）逆向配平法（主要用于同种元素之间发生的歧化反应）

例如：

化合价升高4

S4-KOH（热、浓）—>K2S+K2S（）3+H2O

It

化合价降低2

因为S的化合价既有升高又有下降,S单质的化学计量数不好确定，但逆向

看:S被还原为K2S,S元素降低2价,S被氧化为K2s03,S元素升高4价，所以K?S、

K2SO3的化学计量数分别为2、1,然后再确定S单质的化学计量数为3o

（2）缺项配平法

先配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由元素守恒确定未知物，再根

据原子守恒和电荷守恒进行配平。其补项原则如表所示：

条件补项原则

酸性条件缺H（氢）或多0（氧）补H+,少0（氧）补上0（水）

碱性条件缺H（氢）或多0（氧）补出。（水），少0（氧）补OH-

【真题溯源精析】

1.（2025•浙江1月卷）关于澳的性质，下列说法不无硕的是

A.Br可被C12氧化为Br：

B.Bi"?与SO?水溶液反应的还原产物为BF

2+3+3+

C.Br:+2Fe=2Fe+2Br,说明氧化性：Br2>Fe

D.ImolBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrOj，转移5moi电子

【答案】D

【解析】A.氯气具有强氧化性，可将氧化为口马，A项正确;

B.BL与SO?水溶液反应，生成HBr和H2s0一还原产物为Br「B项正确;

C.根据反应Br2+2Fe2+=2Fe3，+2Br-可知，氧化剂为氧化产物为Fe"，氧化剂的氧化性

3+

大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2>Fe,C项正确；

D.Br?与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBiQ,反应方程式为:

3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO5+3H2O,3moiBr?参与反应，电子转移5mol,D项错误;

2.（2025・云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是

福F无条件T纳米SQ卜警磐TMgO+”两］臂在gCbI+I纳米Si

------------------------63UC-------------------------至？m--------------------------

A.SiO,可与NaOH溶液反应

B.盐酸在该工艺中体现了还原性

C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池

D.制备纳米Si：SQ+ZMg竺些Si+2MgO

【答案】B

［分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2,纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO

和纳米Si,加盐酸将MgO转化为MgCb,过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。

【解析】A.SiCh是酸性氧化物，与NaOH反应生成NazSiCh和H?O,A正确；

B.盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O,该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸

性，没有体现还原性，B缙误；

C.高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；

D.SiO2和Mg在650c条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si,反应的化学方程式为

.650℃.

SiO2+2MgSi+2MgO,D正确；

答案选B。

答案选D。

3.（2025•山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是

A.侯德榜发明了以NH3，CO?和NaC为原料的联合制碱法

B.戴维电解盐酸得到H?和。一从而提出了酸的含氢学说

C.拉瓦锡基于金属和。2的反应提出了燃烧的氧化学说

D.哈伯发明了以N?和H：为原料合成氨的方法

【答案】A

【解析】A.联合制碱法的反应中，化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO31+NH4CI

和2NaHCoVNa2cO3+H2O+CO2T,各元素（Na、。、N、C、H、O）的化合价均未发生改

变，属于•非氧化还原反应，A符合题意；

B.电解盐酸生成H?和H和C1的化合价均发生变化（H从+1-0,0从,涉

及氧化还原反应，B不符合题意；

C.金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），0被还原（化合价降低），涉

及氧化还原反应，c不符合题意；

D.合成氨反应中N2的N化合价从0-3,H2的H从0T+l,涉及氧化还原反应，D不符

合题意；

故选Ao

4.（2025•黑吉辽蒙卷）化学需氧量（COD）是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水

样消耗氧化剂的量折算成消耗。2的量（单位为mgL-'）来表示。碱性KMnO4不与Cf反应，

可用于测定含CT水样的COD,流程如图。

c,|mol-L'Vx

KI溶液cmol-L"

）溶液2

KMnC4（过量，酸性）

（过量,碱性）

冷却'

至室靖

煮沸10分钟避光5分钟

k+2S20ys4。9+21

下列说法错误的是

+2+

II中发生的反应有MnO2+2F+4H=Mn+I2+2H2O

II中避光、加盖可抑制E被。2氧化及L的挥发

HI中消耗的Na2s2O3越多，水样的COD值越高

D.若I中为酸性条件，测得含C「水样的COD值偏高

【答案】C

【解析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnCh,溶液中剩余有KMnOj,

II中在酸性条件下KMnCh、MnCh与「反应得到I2单质和Mn2+,III中生成的k再用Na2s2O3

滴定。

A.II中MnO；和MnO:在酸性条件下与过量的KI反应得到h和Mn2+,存在

+2+

MnO2+2I+4H=Mn+l2+2H2O,A正确：

B.n中避光防止L升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确：

C.整个反应中，KMnCh得电子生成MM+,有机物和碘离子失去电子数目与KMnCU得电子

数目相等，HI中消耗的Na2s2O3越多，说明生成的乃单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4

的量少，水样中的COD值越低，C错误；

D.若I中为酸性条件，CT会与KMnCh反应，水样中的COD值偏高，D正确；

答案选C。

5.（2025・北京卷）下列反应中，体现NH：还原性的是

A.NH4HCO3加热分解有N&生成

B.NH4CI和NaNO2的混合溶液加热有N?生成

C.Mg（OH）,固体在NH4Cl溶液中溶解

D.（NH）SO4溶液中滴加BaCI2溶液出现白色沉淀

【答案】B

【解析】A.NH4HCO3分解生成NFh,氮的氧化态保持-3,未发生氧化还原反应，A不符合

题意；

B.NH；中的N（-3价）与NO；中的N（+3价）反应生成N2（0价），NH；被氧化，体现还原性，

B符合题意；

C.水溶液中，铉根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正

向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；

D.（NH4）2SOJ与BaCh的沉淀反应属于复分解反应，NH：未参与氧化还原，D不符合题意；

故选B。

6.（2025山东卷）用朋（N?H4）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常却入

少量CuSO「反应原理如图所示。下列说法正确的是

N2H4N2,H

2++

[CU(N2H4)2][CU(N2H4)2]

2+

A.N?是还原反应的产物B.还原性：N2H4<Fe

C.处理后溶液的pH增大D.图示反应过程中起催化作用的是Cu”

【答案】C

【分析】由图中信息可知，色也和d12+反应生成的［CU（\H4）2产是NR/uFeQq反应的催

化剂，［CXN/jr是中间产物，该反应的离子方程式为

［Cu］N、H）广

+L24J2+

N2H4+2Fe3O4+12H-N2T+6Fe+8H2O,N2H是还原剂，FeQ.是氧化剂，

Fe”是还原产物。

【解析】A.该反应中，N2H4中N元素的化合价升高被氧化，因此，N?是氧化反应的产物，

A不正确；

B.在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为

2+

N2H4>Fe,B不正确;

C.由反应的离子方程式可知，该反应消耗H+，处理后溶液的pH增大，C正确；

D.根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是［CMMHjr，D不正确：

综上所述，本题选C。

7.（2025・陕晋青宁卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为

无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是

A.G、K均能与NaOH溶液反应B.H、N既具有氧化性也具有还原性

C.M和N溶液中的离子种类相同D.ImolG与足量的J反应，转移电子数为NA

【答案】D

【分析】

根据转化关系：G1HrJ°2rK______►L，常温常压下G、j均

为无色气体，J具有漂白性，J为SCh,K为SO3,G为H2S,H为S,M为NaHSCh,N为

Na2soa,L为Na2so4。

【解析】A.H2s和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；

B.S和Na2sO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确：

C.M为NaHSCh,N为Na2so3,二者的溶液中离子种类相同，C正确；

D.ImolH2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO?=3S1+2H20,ImolH2S参加反

应，转移2moi电子，转移2NA个电子，D错误；

答案选Do

8.（2024.山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原

反应的是

A.竹管、动物尾亳T湖笔B.松木T油烟T徽墨

C.楮树皮一纸浆纤维-宣纸D.端石一端砚

【答案】B

【解析】A.湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾亳为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符

合题意；

B.松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，

属于氧化还原反应，B符合题意；

C.宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符

合题意；

D.端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化

还原反应，D不符合题意；

故选Bo

9.（2024・湖北卷）过量SO?与以下O.lmoll」的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

溶液现象化学方程式

ANa2s产生淡黄色沉淀3SO,+2Na2s=3SJ+2Na2SO3

溶液由棕黄色变浅绿

BFeCl32FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

色

溶液褪色，产生白色

CCuCl,SO,+2CUCI2+2H2O=2CuCiJ+H2SO.,+2HCI

沉淀

Na2co式含酚

D溶液由红色变无色2SO2+Na2CO3+H2O=CO,+2NaHSO3

的

【答案】A

【解析】A.过量SO?与0.1mol-H的Na2s溶液反应，牛.成产生的淡黄色沉淀是S,还生

成NaHSO”SO2过量不能生成Na2sO3,因此，总反应的化学方程式为

5SO2+2Na2s+2H2O=3SJ+4NaHSO3,A错误;

B.过量SO?与0.1molt的FeJ溶液反应,生成FeCl?、H2so4、HC1,总反应的化学方

程式为ZFeCL+SOz+ZHzOZFeCh+H2so#2HC1,B正确；

C.过量so?与0.1molI”的CuCh溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl,总反应的化学方

2CUCI2+2H2O=2CUC1J+H?SO4+2HC1,C正确；

D.Na2cO；水解使溶液显碱性，具水溶液能使酚肽变红；过量SO?与QImol•□的Na2cO,

溶液反应，生成CO?、NaHSO3,NaHSO,溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应

的化学方程式为2sO?+Na2cO3+H2OCO2T+2NaHSC）3，D正确；

综上所述，本题选A。

10.（2024・北京卷）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC1制成。2，实现氯资源的

再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)AH=-114.4kJmor'o

下图所示为该法的一种催化机理。

卜列说法不正确的是

A.Y为反应物HC1,W为生成物H?O

B.反应制得ImolJ,须投入2moicuO

C.升高反应温度，HC1被。2氧化制C%的反应平衡常数减小

D.图中转化涉及的反应中有两个属十氧化还原反应

【答案】B

【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HQ、0?、CuO、CI2、

H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)CL则Y为HC1；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu20cl2,则

W为H20；CuCh分解为X和CuCI,则X为Ch；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2,则Z为(h；

综上所述，X、Y、Z、W依次是02、H。、。2、H2OO

【解析】A.由分析可知，Y为反应物HQ,W为生成物H?0,A正确；

B.CuO在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误；

C.总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，c正确；

D.图中涉及的两个氧化还原反应是CuCl?fCu。和CuClfCxOJ,D正确；

故选Bo

11.(2024•贵州卷)二氧化氯(C10J可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2cqJ和KC1O、

制取。O?的反应为H2C2O4+2KC1O3+H2SO4=2C1O2T+2CO2T+K2SO4+2H2O。设以为

阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.O.lmolHj。中含有的中子数为1.2NA

B.每生成67.5gCK)2,转移电子数为ZONA

C.o.lmolL-'H2C2O4溶液中含有的H+数目为。・2NA

D.标准状况下，22.4LCO?中含。键数目为2.0N,\

【答案】D

【解析】A.H「O分子中H原子无中子，第0原子的中了•数为10,则O/molH’^o中含有的

中子数为,故A错误：

B.由反应方程式H2c2O4+2KCIO3+H2so4=2。。2个+2cO2T+K2so4+2HQ可知，每生

成2moic。转移电子数为2mol,则每生成GZSgClO?,即ImolCIO）转移电子数为N,、，故B

错误；

C.H夕是弱酸，不能完全电离，则SlmolUH2Go4slmoLUH2c2。1溶液中含有的H-

数目小于0.2NA，故C错误；

D.1个二氧化碳分子中含有2个。键和2个北键,则标准状况下22.4LCO?,即1mol82中

含。键数目为2.0N,、，故D正确；

故选D。

12.（2024.浙江6月卷）利用CHQH可将废水中的NO3转化为对环境无害的物质后排放。

反应原理为：H++CHQH+NO；fX+CO2+H?O（未配平）。下列说法正确的是

A.X表示NO2

B.可用O3替换CHQH

C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5

D.若生成标准状况下的CO2气体1L2L,则反应转移的电子数为2NA（N人表示阿伏加德罗

常数的值）

【答案】C

【解析】A.由题中信息可知，利用CH30H可将废水中的NO；转化为对环境无害的物质X

后排放，则X表示N2,N02仍然是大气污染物，A不正确；

B.CHQH中C元素的化合价山-2价升而到+4价，CHQH是该反应的还原剂，O3有强氧

化性，通常不能用作还原剂，故不可用5替换CHQH,B不正确；

C.该反应中，还原剂CHQH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧

化剂NO3中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，

氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5,C正确：

0.CHQH中c元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的

CO2气体11.2L,即生成0.5molCO2,反应转移的电子数为0.5x6=3NA,D不正确;

综上所述，本题选C。

13.（2024•浙江1月卷）在溶液中能大量共存的离子组是

A.H\[\Ba2\NO；B.Fe3\K\CN\CP

2

C.Na\SiO；、Br\Ca*D.NH：、SO：、CH5COO\HCO；

【答案】D

【解析】A.H-、r、NO]三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；

B.Fe3\CN会生成Fe（CN）：离子而不能大量共存，故B不符合题意；

C.SiO；\Ca2+会生成CaSiO,沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；

D.NH：、CHXCOO\HCO；虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合

题意；

答案D。

14.（2024•全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是

+

A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO；+4F+6H=SiF,T+3H2O

B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe“十3Cu=3Cu"十2Fe

+

C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O^+2C12+3H2O=2SOj-+4C1+6H

D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO^CaCO3+SO;

【答案】D

【解析】A.玻璃的主要成分为SiCh,用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiCh和氢氟酸反应生成SiF,

气体和水，反应的方程式为SQ+4HF=SiF"+2H20,A错误：

B.Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+,三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B错误；

C.氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离了，反应的离子

+

方程式为S20r+4Ch+5H>O=2SOr+8C1+10H,C错误；

D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于

酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4+CO；=CaCOi+SO：,D正确；

故答案选Do

15.（2024・新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

,

A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H-+NO3=Ag+NO2t+H2O

B.工业废水中的Pb?+用FeS去除：Ph2++S2-=PbS^k

C.海水提溟过程中将溟吹入SO2吸收塔；Br2ISO2I2H2O=2Br-ISO；I4H"

D.用草酸标准溶液测定高镒酸钾溶液的浓度：

+2+

2MnO4+5C2Of+16H=2Mn+10CO,T+8H2O

【答案】C

【解析】A.试管壁上的根镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，

该反应的离子方程式为3Ag+4H++NO、=3Ag++NOT+2HQ,A不正确；

B.由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此，工业废水中的Pb?+用FcS去除，该反应的离子

方程式为Pb〉+FeS=PbS+Fe2.,B不正确；

C.海水提溪过程中将浪吹入so?吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为母-，该反应的离子

方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br+SO；+4H‘，C正确；

D.用草酸标准溶液测定高锌酸钾溶液的浓度，H2c/）4被气化为CO。H2c2。4属于蜴酸.

+2+

该反应的离子方程式为2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,D不正确；

综上所述，本题选C。

16.（2024•贵州卷）下列离子方程式书写错误的是

+

A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F=SiFtT+2H2O

B.用绿矶（FeSO「7H2。）处理酸性废水中的

5O；：6Fe2++CjO；+14H+=6Fe"+2Cr"+7HQ

3+

C.用泡沫灭火器灭火的原理：AI+3HCO；=A1(OH)31+3CO2?

D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2CP+2H2O-2OH-+H2T+CI2T

【答案】A

【解析】A.氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SR+4HF=SiHT+2Hq,

A错误；

B.用绿矶（FeSO「7HQ）处理酸性废水中的Crq；,生成铭离子和铁离子，

2++3+3+

6Fe+Cr2O--+14H=6Fe+2Cr+7H2O,B正确;

C.泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：

A产+3HC0；=Al（OH）3i+3CO2T,C正确；

D.工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2C1-+2H2O=2OH-+H2T+C12f,D

正确；

故选Ao

17.（2023.湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料.研究发现，在不同的空气湿度

和光照条件下，颜料雌黄（As2s.J褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

空气，紫外光

//"~AS2O3+H2s2O3

As2s3（s）

、空气，自然光一一…

~~**H3ASO4+H2SO4

下列说法正确的是

A.Sz。；-和SO：的空间结构都是正四面体形

B.反应I和II中，元素As和S都被氧化

,_n（O,）

C.反应I和II中，参加反应的/入:I<II

n（H?O）

D.反应I和II中，氧化ImolAs2s3转移的电子数之比为3：7

【答案】D

【解析】A.sq；-的中心原子S形成的4个。键的键长不一样，故其空间结构不是正四面

体形，A错误；

B.As2s3中As的化合价为+3价，反应I产物AsQ1中As的化合价为+3价，故该过程中

As没有被氧化，B错误；

紫外光

C.根据题给信息可知，反应I的方程式为：2AS2S3+6O;+3H2O-----2AS2O3+3H2S2O3,

自然光

反应II的方程式为:AS2S,+7O2+6H2O^^2AS2O3+3H2S2O3,则反应I和H中,参加反

n(0.)

应的—I>H，C错误；

n(HQ)

D.As2s3中As为+3价，S为-2价,在经过反应I后，As的化合价没有变，S变为+2价，

则ImolAs2s§失电(-3x4mol=12mol；在经过反应II后,As变为+5价，S变为+6价，则linol

As2s3失电子2x2mol+3x8mol=28mol,则反应I和II中,氧化ImolAs2s?转移的电子数之比

为3：7,D正确；

故选D。

18.(2023•全国乙卷)下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A.使用明帆对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光

【答案】C

【解析】A.使用明研对水进行净化过程中，明矶电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶

体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一

种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；

B.雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种

元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；

C.暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成

当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电

池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，

该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；

D.荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发牛.了反射，该过程中没有任何一种元素的化

合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；

综上所述，本题选C。

19.(2023・湖北卷)卜.列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一'’的哲学观点

的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂

C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应

D.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强

【答案】D

【解析】A.电解质的沉浮和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解

质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着

未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符

合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；

B.氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时

也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统•在

同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一'’的哲学观点，B不符合

题意；

C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化

反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，

因此，这个化学事实符合'事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；

D.Li、Na、K均为第1A的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的

吸引力逐渐减小，其失电了能力依次增强，因此，其金属性随其核外电了层数增多而增强，

这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意；

综上所述，本题选D。

20.(2024.甘肃卷)兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是

2+

AgCl^>[Ag(NH3)2]-^->(CU(NH3)4]浓盐酸aCuCl?左'02A溶液①

+反应①++

AgNH4CICu

A.还原性：Ag>Cu>Fc

B.按上述方案消耗ImolFe可回收ImolAg

C.反应①的离子方程式是［CU(NH3)4『+4H+=C/++4NH：

D.溶液①中的金属离子是Fe?+

【答案】C

【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得

到氯化铜和氯化钺的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入

氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。

【解析】A.金属活动性越强，金属的还原性越强，而匚由题中的实验方案能得到证明，还

原性从强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag,A不正确；

B.由电子转移守恒可知，1molFc可以置换1molCu,而ImolCu可以置换2moiAg,因

此，根据按上述方案消耗1molFe可回收2molAg,B不正确；

C.反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铁，该反应的离子方程式

2++2+

是［Cu(NH3)4］+4H=Cu+4NH：,C正确；

D.向氯化铜和氯化锭的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe>，然后F『+被通入的氧气

氧化为Fe"，氯化筱水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢

离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶

液①中的金属离子是Fe3+,D不正确；

综上所述，本题选C。

21.(2023・广东卷)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列

B.I【中品红溶液褪色，体现SO?的还原性

C.在I和III的试管中，都由现了浑浊现象

D.撤掉水浴，重做实验，IV中红色更快褪去

【答案】C

【分析】I中发生反应S2O：+2H+=SJ+SO2T+H2O,二氧化硫进入II中使品红溶液褪色,

二氧化硫进入HI中与硫化钠反应牛.成S沉淀，二氧化硫进入IV中与氢氧化钠反应使溶液碱

性减弱，酚酰褪色。

【解析】A.I中试管内发生反应SQj+ZH'Si+SOj+HQ，氢元素化合价不变，H.

不体现氧化性，故A错误：

B.I【中品红溶液褪色，体现SO?的漂白性，故B错误；

C.【试管内发生反应与0；-+214+=5』+50/+电0,[1【试管内发生反应

2

2S-+SO2+2H2O=3S；+4OH-,I和H【的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；

D.撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，IV中红色褪去的速率减慢，故D错误；

故选C。

22.（2024•北京卷）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。

下列说法不正确的是

A.I的化学方程式：3FeS2+8O2tFe3O4+6SO2

B.II中的反应条件都是为了提高SO?平衡转化率

C.将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生

D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收

【答案】B

【分析】黄铁矿和空气中的。2在加热条件下发生反应，生成SO2和FeQ”，SO2和空气中的

Ch在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3,用98.3%的浓硫酸吸收SO3,

得到H2s04。

【解析】A.反应I是黄铁矿和空气中的0?在加热条件卜.发生反应，生成SO?和Fe3CW化

学方程式；3FCS2+8O2AFcQ4+6SO-故A正确;

B.反应I【条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如II中“常压、催化剂”

不是为了提高SOz平衡转化率，故B错误：

C.将黄铁矿换成硫黄，则不再产生FeQ4,即可以减少废渣产生，故C正确：

D.硫酸工业产生的尾气为SO?、SO,,可以用碱液吸收，故D正确：

故选B。

23.（2023・山东卷）•种制备CuQ的工艺路线如图所示，反应II所得溶液pH在3~4之间，

反应IH需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，H2SOa的电离平衡常数

KH=1.3xICEK;i2=6.3xlO^o下列说法正确的是

Cu,浓HjSO,CO符液

反应I气体

CuSO4

水

反应HI-

Cu2O

A.