2026年中考化学课本重要实验总结专项复习（九年级上）

课本重点实验总结专题复习（九年级上）

一、探究蜡烛燃烧：

①石蜡的物理性质：

颜色、状态、气味、密度（比水小）、难溶于水、硬度（小刀切）

②观察燃烧时的现象及探究产物：

观察火焰分层现象（焰心、内焰、外焰）

分别取干冷的烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯，先后罩在火焰上方,干冷烧杯内壁有水雾，内壁沾有澄清石灰水

的烧杯观察到石灰水变浑浊

干冷的烧杯内壁涂有石

灰水的烧杯

③点燃刚熄灭时产生的白烟：

用燃着的火柴取点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，观察到白烟能被点燃

二、空气中氧气含量的测定:

占燃

①反应原理：4P+502m2P

②实验装置:

③实验现象及结论：红磷燃烧产生大量白烟，放热；冷却后打开止水夹，水倒吸约1/5体积，证明空气中氧气约占

空气体枳的1/5。

④误差分析：＞1/5一一止水夹没有夹紧；红磷伸入过慢

<1/5——装置漏气；红磷量不足；没有冷却至室温就打开止水夹

⑤实验注意事项：选择的药品应只与空气中的氧气反应，且不产生其他气体，药品需足量

三、探究过氧化氢分解中二氧化铳的作用

证明某物质是反应的催化剂需要验证:

①能改变反应速率；②反应前后本身质量不变；③反应前后本身的化学性质不变。

用烘干所得固体

烘干.称其重复步骤警

⑤.⑥.©

图1

步骤①：木条不复燃，证明过氧化氢常温下分解速率很慢

步骤②③：证明二氧化锌能加快过氧化氢分解

步骤⑥：证明二氧化锦在反应前后质量不发生改变

步骤⑦：证明二氧化锦在反应前后化学性质不变（仍能催化过氧化氢分解）

四、气体的制备和性质检验：

①常见气体的制取原理：

实验室制取氧气的反应原理：2H2O2地"2H2O+O2T；2KMnO4~K2MnO4+MnO2+O2f

实验室制取二氧化碳的反应原理：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

②气体制备的装置选择：

发生装置的选择需考虑反应物的状态，反应的条件（是否需要加热；

发生装置固体加热型固液常温型

抽

弹簧夹可

的

动r

丝

同

多孔铁片

装置O

O

O

优点一简单随时添加液体药品控制反应速率控制反应的发生和停止

收集装置的选择需考虑气体的溶解性，气体的密度

收集装置排水法向上排空气法向下排空气法

适用范围不溶于水、不与水反应密度》空气的度〈空气

装置1

③检验和验满;

检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气

氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶p,若木条更燃，则己经集满

检验二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳

二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已经集满

五、探究分子不断运动:

①实验步骤：a.向盛有20mL蒸储水的小烧杯A中滴加5〜6滴酚取溶液，搅拌均匀，观察颜色;

b.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中滴加浓氨水，观察颜色变化;

c.另取小烧杯B,加入5mL浓氨水。用一个大烧杯将A、B罩住（如图），观察现象

②现象：步骤a中溶液不变色，步骤b中溶液变红，步骤c中烧杯B中酚酸溶液变红

③结论：分子在不断运动

④影响分子运动速率的因素：温度（温度越高，分子运动速率越快）

六、电解水实验:

①反应原理：2H2虺£）2T+2HJ

②电解水装置：电解水时需向水中加入少量NaOH溶液，目的是增强水的导电性

匚现象及结论：负极产生的气体体积约为正极的2倍；正极产生的气体能使带火星的木条复燃（使燃着的木条燃烧

更旺）；负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰。该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的。

④注意：理论上，负极与正极产生的气体体积比为2：1,质量比为1：8。

实际上，负极与正极产生的气体体积比略大于2：1,原因是相同条件下，氧气的溶解度大于氢气，氧气可能在电极

处发生反应。

七、验证质量守恒定律

①装置的要求：有气体参加或生成的反应，必须在密•闭•装•置•中进行

②药品的选择：必须发生化学反应（质量守恒定律只能用于解样化学变化，互相不发生反应的简单混合不能用于验

证质最守恒定律）

③利用质量守恒定律解释生活中的一些现象：如铁生锈后固体质最变大，蜡烛燃烧后固体质量变小等

④质量守恒定律的微观解释：反应前后原子的种类、个数、质量均不变

⑤课本实验：利用铜和氧气的反应验证质量守恒定律/铁和硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律

现象：反应前后装置的总质量相等

结论：化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和

稀盐酸——

碳酸钠

n-

i14Kfl

碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳，由于装置不密闭，二氧化碳逸出，导致反应后烧杯内物质的总质量减小，反

应依旧遵循质最守恒定律。

镁条燃烧由于有氧气参加反应，反应后固体的质量增加I,反应遵循质量守恒定律

八、木炭还原氧化铜

①反应原理：C+2Cu胆丝2Cu+CCM

②装置

C+CuO

③实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清的石灰水变浑浊

④注意事项：实验结束后，先夹紧弹簧夹，再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸炸裂试管），待装置冷却至室温打开弹

簧夹（防止生成的铜再次被氧化）

九、探究燃烧的条件

控制变量法：

①装置

②现象：铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷不燃烧。热水中的白磷大燃烧，向热水中的白磷通入氧气，水中白磷燃

烧。

③结论：对比铜片上白磷能燃烧，红磷不能燃烧可知，可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点：

对比铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧可知，可燃物燃烧需要与氧气接触：

水中的白磷通入氧气前不能燃烧，通入氧气后燃烧，再次证明可燃物燃烧需要与氧气接触。

④热水的作用：使温度达到铜片上白磷的着火点（加热），同时对水中的白磷起到隔绝氧气的作月

实战练习

1、【探究蜡烛的燃烧】蜡烛燃烧时，除了发光放热，还会生成看不见的物质，这些物质可能是什么？你是如何进

行探究的？化学兴趣小组同学对蜡烛及其燃烧进行了如图探究，请回答下列问题。

(1)实验一：探究蜡烛的物理性质

取一支蜡烛，用小刀切下一块石蜡，把它放入水中，石蜡(填现象)，由此得出石蜡具有的物理性

质是(写一条)。

(2)实验二：探究蜡烛火焰各层温度的高低

如图A,取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约1s后取出，观察到火柴梗的(填字母)处最先变黑，

说明蜡烛的(选填“内焰”“外焰”或“焰心”)温度最高。

(3)实验三：探究蜡烛燃烧的产物

如图B取一个干燥的烧杯罩在火焰上方，观察到干燥烧杯内壁,说明蜡烛燃烧有水生成：若将该烧

杯用内壁涂有的烧杯代替，通过观察烧杯内壁产生一层白膜，可得出蜡烛燃烧有二氧化碳生成。

(4)实验四：探究蜡烛刚熄灭时，冒出白烟的成分

如图C小明同学认为白烟是石蜡蒸与冷凝成的石蜡固体小颗粒，于是吹灭蜡烛，立即用燃着的小木条去引燃白烟，

观察到，说明白烟具有性，说明自烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体小颗粒。

2、1测定空气中氧气的含量】学习小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。

【史料研究】

图2

二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞和氧气发生反应的原理，采用图I装置测出氧气约占空气体积的1/5。

(1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是。

【设计与实验】设计并利用图2装置测空气中氧气含量。主要步骤如下：

①弹簧夹夹紧胶皮管

②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶内的液面变化

③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子

④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份

(2)填写正确的实验操作步骤顺序：④一。

(3)红磷实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是。该装置中的红磷(填“是”或“否”)可以改

成木炭来完成此实验。

【优化与实验】某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行图3所示实验(气密性良好)，观察实验现象并分析氧气

含量随时间变化的曲线图4。其中终点D(203,6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。

计算机

氧气传感器一数据传感器一呈现实时数据

实时检测氧气含量实时记录氧气含量和绘制曲线

25

起点A(0,20.99%)

20下、-拐点C；

15加热点Z

1

0'终点D(203,6.15%)

00

20人0

时问

图4

(4)根据图4分析加热前的空气样品中氧气含量为.

(5)写出图3铜在加热条件下能与氧气反应的化学方程式为。

【反思与交流】

(6)图4数据表明，装置中的氧气未消耗完。加热铜粉没有将氧气消耗完的原因可能是(写一种)。

(7)结合试剂弊端和对环境影响等因素，“优化与实验”中选择铜粉代替汞和红磷原因是(写一种)。

3、【探究催化剂的作用】关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目化学习。

任务一认识催化剂

【小组讨论】

(I)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是(填字母)。

A.不加入催化剂化学反应就不能发生

B.同一个化学反应可能有多种催化剂

C.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

任务二探究催化剂

【查阅资料】

氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。

【进行实验】

称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。

【分析交流】

(2)完成卜表:

步骤匚现象步骤③现象步骤匚结果步骤匚的现象实验结论

有极少量气泡产生，带火星的木迅速产生大量气泡，带火称得氧化铜的氧化铜是过氧化氢分解

条没有复燃星的木条复燃质量为0.2g反应的催化剂

任务三探究催化剂的催化效果

【进行实验】

在两个锥形瓶中分别加入10mL5%的过氧化氢溶液，•支加入1g二氧化镒，另•支加入1g氧化铜，按图1所示装

置分别进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如

图2所示。

采集信息

10mL5%形成图像‘

过氧化氢

溶液1g催化剂

【反思评价】

⑶实验中用氧化铜作催化剂所发生反应的化学方程式为

(4)对比分析图2中的.(填字母)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。

(5)请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的

原因是

4、1气体的制备和性质的检验】兴趣小组对CCh与02的实验室制取及相关实验进行探究，回答下列问题。

Ifl-

I.二氧化碳的制取及探究

(I)装置C中仪器□的名称是.

(2)实验室用大理石与稀盐酸制取CCh气体的化学方程式为,若选用B作制取CO?的发生装置，则反应

一段时间后，关闭弹簧夹，可看到.(填现象)。兴趣小组要组装•套”随开随用，随关随停”的装置制取并

收集一瓶CCh气体，装置组合为(填A〜E中字母)。

H.氧气的制取及探究

(3)MnO2可用作H2O2分解制氧的催化剂，化学方程式为.。若用F装置收集，气体应从..（填“a”

或“b”)管通入。

(4)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图二所示实验，测得氧气体积分数随时间

变化曲线如图三所示。

口从微观角度分析AB段曲线下降的原因是。

EBC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是。

(5)查阅资料：CuO粉末也能加快H2O2的分解。兴趣小组欲探究不同催化剂种类对化学反应速率的影响，请补充实

验方案：，比较相同时间生成氧气的体积大小即可。(可

能用到的试剂有：5%比02溶液、CuO粉末、MnCh粉末)

5、【探究分子不断运动】某化学兴趣小组为探究分子的性质，进行了项目式探究:

任务一：探究分子的运动

图1

⑴如图1所示，一段时间后，观察到的现象是,该现象说明

(2)图1中C装置的作用是。

任务二：探究分子运动速率与温度的关系

(3)如图2所示，A、B、C三个装置中最先看到实验现象的是(填字母序号)，由此可得出温度与分子运

任务三：探究分子运动速率与分子质量的关系

如图3所示，将装置平放在桌面上，同时用注射器分别向棉纱布上注入等量的浓氨水和浓盐酸。

棉纱布浓盐酸

川口/三id:i]।

棉纱布浓金水

图3

(4)已知一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，根据图中产生白烟的位置得M结论：分子的质量越大，运

动速率越(填“快”或“慢”)。

任务四：探究分子的其他性质

(5)如图4所示，在一个玻璃杯中放入约50mL水，向水中放入一大块蔗糖，在容器外壁沿液面画一条水平线。糖块

充分溶解后，液面比水平线(填“高”“低”或“相平”)，这说明分子在不断运动且。

水平线

6、【电解水实验】化学兴趣小组开展了关于水的跨学科实践活动。

【项目一】制作简易的净水器。小组同学制作了两个净水器，分别如图1、图2所示。

H塑料瓶

——小卵石

娥-石英砂塑料膜小石块

纱布

L活性炭

棉花水杯河水

图1图2

(1)图1中活性炭的主要作用是___________。

(2)下列关于图2的净水器的说法错误的是(填字母)。

a.塑料膜的作用相当于滤纸b.该过程主要涉及的是物理变化

c.该过程的净水原理是蒸储d.气温升高，可适当提高净化效率

【项目二】进行水质检测。小组同学查阅国家有关水的硬度的标准如卜表所示。

类别极软水软水中硬水硬水高硬水

以CaCOa浓度计/(mg/L)0-7575-150150-300300-450450-700

(3)用仪器测得经图2的自制净水器净化后水的硬度为295.3mg/L,说明该水的水质类别是

【项目三】制作电解器。小组同学利用注射器等仪器自制电解水实验装置，如图3所示。

图3

(4)关于电解水实验，下列说法正确的是(填字母)。

a.水中加入少量硫酸钠作为催化剂

b.该实验能证明水由氢气和氧气组成

c.该实验中没有改变的微观粒子是氢原子和氧原子

d.该实验中负极和正极注射器中收集到的气体体积比约为1：2

7、【验证质量守恒定律】为验证‘'质量守恒定律”做了如图所示四组实验。请回答下列问题:

【资料】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

(I)上图四个实验中，遵守质量守恒定律的是(填字母序号)。

(2)用图A实验验证质量守恒定律时，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，目的是___________，白磷燃烧的现象为

，气球的作用是___________，，若取用白磷的量不足，对实验结果有没有影响(填“有''或"没

有，

(3)用图B实验验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，实验中要保证装置___________o

(4)利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律，如图D所示。

①写出篌条燃烧的化学方程式___________o

②小明认为根据质量守恒定律，天平应该向左倾斜。镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，联系实验现象，请分析

其主要原因是___________。

(5)化学反应中质量守恒的微观本质原因是：在化学反应前后，原子的种类、和质量不变。

8、【木炭还原氧化铜】在江西物华天宝，人杰地灵，南昌海昏侯墓出土的众多青铜器见证了汉代的文明璀璨，“筑

梦”实验小组对青铜器开展了一系列探究活动。

□、见证历史

(1)青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙(如图1)。雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色的铜锈(又称铜绿)，其主要成分是

碱式碳酸铜［化学式为CU2(OH)2co3］，根据其元素组成，推测铜生铁与空气中的。2、H?O和有关。

图1

(2)为探究铜锈产生的条件，小组同学取直径、长度均相同的光亮铜吆设计图2实验进行验证，乙试管中气体X成

分为o

〒气体X叶。2和CO?o2和CO?

J-铜片LL铜片

U-铜片铜片

二重煮沸过-L煮沸过煮沸过

收的蒸馅水的蒸储水收的蒸储水

甲乙丙T

图2f

口、仿古炼铜

(3)《天工开物》中记载中国古代重要的冶金技术之一火法炼铜：“凡铜砂入炉，与木炭同烟，火力到时.，铜质如流，

泻出成蛇“。该过程经历两步反应可获得铜。笫一步为铜砂(主要成分为碱式碳酸铜)受热分解生成氧化铜；第二步为

氧化铜和木炭反应得到铜，其化学方程式为o

【实验探究】“筑梦”实验小组用如图3所示改进装置探究碳和氧化钢反应。

【提出问题】实验结束时试管中还存在黑色粉末，剩余黑色固体是什么？

【提出猜想】猜想一：木炭粉；猜想二：氧化铜；猜想三：木炭粉和氧化铜。

【杳阅资料】氧化铜能和稀硫酸反应，生成蓝色硫酸铜溶液，木炭粉不能和稀硫酸反应。

【进行实验】

(4)填写空白处

实验步骤实验现象结论

取反应后剩余黑色固体于试管中，向试管中加—猜想二成立

入足量的稀硫酸。

【实验反思】

(5)根据木炭的化学性质，同学们进行木炭还原氧化铜实验时，为使氧化铜全部还原，氧化铜和木炭粉的质量比最好

是(填序号)。

A.8()：6B.8()：5C.80：7D.任意比

【表达交流】

(6)关于该实验说法不正确的是(填序号)。

A.反应开始的标志是干燥管口有气泡冒出

B.反应结束后需等试管冷却再将固体倒出

C.干燥管的作用是防止石灰水倒吸入试管

D.气球的作用是平衡压强和收集尾气

【拓展延伸】

(7)先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”(注：此处“金”指铜)。请你设计实验验证金属锡、

铜活动性顺序，写出操作步骤、现象及结论：(已知：金属锡在化合物中

通常显+2价，读亚锡)。

9、【探究燃烧的条件】完成下列实验。

上

可

下

的

动

移

丝

粕

安

全管

热毯(60C)

HQ,

溶液

口.燃烧条件的探究

用如图所示装置探究燃烧的条件，其中钠丝(Pt)作催化剂，开始时装置中充满氮气。

(1)将钻丝插入H2O2溶液中，观察到有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为O若安全管内

液面上升较高，为避免发生事故，此时应进行的操作是.

(2)将钳丝插入H2O2溶液后，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是。能说明可燃物燃烧的

另一条件的现象是。

□.学习小组开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”的项目式学习

z,二~~x

(AI同学，新中国成立初期家庭使用的燃料主要是什么？)

「新中国成立初期，家庭使用的燃料，农村以柴草为主，城市则以煤

、为主，烧煤对环境有污染……」

\________________________________________________________________________________________Z

⑶结合AI的回答，进一步发现干柴匕湿柴更易被点燃，从燃烧的条件分析其原因是.

(4)煤燃烧时产生的SCh大量排放到空气中会形成(填一种环境问题)。

(5)90年代后，液化石油气开始进入千