第三章 铁 金属材料 学业练习题 高中化学人教版必修第一册

第三章铁金属材料学业练习题

一、选择题。（18题）

1、合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是（）

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低

③合金比纯金属的应用范围更广泛

④合金比纯金属的导电性更强

⑤改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金

A.①②④B.①②③⑤C.①②④⑤D.②③④

2、下列有关Fe“SCU）3溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中K：Fe2\SCN\可以大量共存

B.和H2s反应的离子方程式：2FC3++HZS=FCS+2H+

C.和Ba（0H）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SOV+Ba2++30H=Fe（OH）3；

+BaSO4j

D.1L0.1molLT该溶液和足量的Zn充分反应，生成U.2gFe

3、要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe",进行如下实验操作的最佳顺序

为（）

①加入少量氯水②加入足量KMnCh（H+）溶液③加入少量KSCN溶液

A.①@B.③②C.③①D.①@③

4、在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气

体33.6L,该NaOH溶液的浓度为（）

A.lmol-L'1B.2mol-L'1C.1.5mol-L_1D.3mol-L'1

5、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1molNa在空气中完全燃烧，转移的电子数为2NA

B.常温下，2.3g钠投入水中，产生（）.（）5NA个氢分子

C.（）.1molFe与足量水蒸气反应生成C的分子数为0.1NA

D.0.1molFe与足量盐酸反应，转移0.3mol电子

6、某溶液中只含有Na+、AW、0一、SO?'四种离子，已知前三种离子的个数

比为3：2：1,则溶液中A13+和SCh2一的离子个数比为（）

A.1：2B,1：4C.3：4D.3：2

7、某晶体的水溶液中加入Fez+的溶液，再加稀HN03溶液立即变红；另取该晶

体，加入NaOH溶液失热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种

晶体是（）

A.KSCNB.NH&SCNC.NH4clD.FeCh

8、下列关于铁的氧化物的说法不正确的是（）

A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体

B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物,它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+

和Fe3+

C.氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈

D.工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁

9、苹果汁饮料中含有F9+,鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨

汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）

A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性

10、下列物质中所含分子物质的量最多的是（）

A.88gCO?B.3.5molH2

C.标准状况下33.6LSO2D.3.01x1（）23个硫酸分子

11、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B.只需滴加KSCN溶液

C.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

D.加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化

12、以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是（）

A.Fc—>FeC13B.Fc—>FeC12

C.Fe2O3->Fe（OH）3D.Fe（OH）2-*Fe（OH）3

13、要除去（）中的杂质，所选试剂不正确的是（）

A.FeCb溶液（FeCb）：CI2B.Na2cO3固体（NaHCCh）：加热

C.Ch（HCl）：饱和食盐水D.CO2（HC1）：饱和Na2cO3溶液

14、在标准状况下,有四种气体:①6.72LCH4；②3.01x1023个HQ分子：

③13.6gH2s④0.2moINH3。下列有关比较中正确的是（）

A.体积大小：②,③，①,④B.质量大小：②>③>①>①

C.氢原子数目多少：④〉①，③〉②D.摩尔质量的大小：④，②〉③〉①

15、为了检验某FeCb溶液是否变质，可向试样溶液中加入（）

A.AgNCh溶液B.pH试纸C.KSCN溶液D.石蕊试液

16、下列有关铁的化合物的说法不正确的是（）

A.实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉

B.某溶液若加入KSCN溶液，无变化,但通入Cb后变红色，说明原溶液中含有Fe2+

C.欲检验FeS04溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锌酸钾溶液观察紫红色是

否褪去

D.将适量铁粉放入FeCb溶液中完全反应后,溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，则已

反应的Fe3+和未反应的R?+的物质的量之比为1:1

17、下列反应其产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）

①金属钠在纯氧中燃烧②Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液

③FeCb溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入水中

A.②③®®B.③②①④C.③①②④D.①②③④

18、在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示

为（）

A.4nBAC.8nD.；

二、填空题。（4题）

19、HNCh是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NCh;它能被常见的强氧

化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化Fe3+。AgNCh是一

种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐（如NaNCh）,则导致

血红蛋白中的Fe?+转化为FE+而中毒，服用维生素C可解毒.下列叙述错误的是

（填字母编号）。

A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNCh和NaCl的是（填字母编号）。

A.测定这两种溶液的pH

B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别

D.用AgNCh和HNO3两种试剂来区别

（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSCh,若用反应所得的酸性溶液，将

Fe2+转化为Fe3+,要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是（填

字母编号）。

A.CI2B.FeC.H2O2D.HNO3

（4）某同学把新制的氯水加到NaNCh溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNCh

和H。，请写出该反应的离子方程式：。

20、用一种试剂除去下列各物质中的杂质。

（I）除去CO?中混有的HC1：试剂,其所发生的离子

方程式为：：

（2）除去Fe2（SO4）3溶液中混有的FeSCM：试剂,其所发生的离子

方程式为：;

（3）除去NaHCCh溶液中混有的Na2co3：试剂,其所发生的

离子方程式为：;

21、已知人是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶

于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

出篦iKff

（1）写出下列物质的叱学式：

A：I：J：G：

（2）按要求写出下列反应的方程式

C一I的离子方程式：；

F―G的化学方程式：o

(3)将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加

入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回

①混合物中含A的质量为；

②所用硫酸溶液物质的量浓度为;

22、A、B、C分别是三种常见金属单质，它们与其他物质间的转化关系如图所

示。(部分反应物、生成物和反应条件未列出)

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式A,C,甲,丙。

(2)反应②的现象是°

(3)反应③的化学方程式是o

(4)反应⑤的离子方程式是o

(5)反应①〜⑥中，不属于氧化还原反应的是______(填数字序号)。

三、综合题。

23、(1)I.NaNCh和食盐外观很像，曾出现误把NaNCh当食盐而造成人员中毒

的事情，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如NaNCh能把Fe2+氧化成Fe3+。已

知NaNCh水溶液呈碱性，AgNCh是一种难溶于水白色固体。NaCl溶液呈中性。

试回答下列问题：

人体iF常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐，如NaNCb,则导致血红雷白

中的Fe?+转化为"3+而中毒(FeCb溶液为浅绿色，FeCh溶液为棕黄色)，可以

服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出________(填“氧化''或"还

原”)性。

(2)下列方法中，不能用来区分NaNCh和NaCl的是__________。

A.测溶液的酸碱性

B.加入AgNCh溶液观察是否有沉淀生成

C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCL溶液，观察溶液颜色变化

(3)II.H3P02是精细磷化工产品。工业制备原理如下：

a.2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3T

b.Ba(H2Po2)2+H2sCM二BaSOU+2H3PC)2

下列推断正确的是

A.反应a是氧化还原反应，反应h是复分解反应

B.H3P02中P化合价是+1

C.在反应a中发生氧化反应与还原反应的原子个数之比为1:1

(4)某离子反应涉及到H2。、CI0\NH4\OH\N2、C「等微粒,其中N2、

C1CT的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出反应的离子方程________,

(5)用洁净的烧杯取少量蒸储水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴入物

质M的饱和水溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。写出该过程反应的

化学方程式。

第三章铁金属材料学业练习题2023・2024学年高一上学期人教版

（2019）化学必修第一册（附答案）

一、选择题。（18题）

1、合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是（）

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

②•般合金的熔点比它的各成分金属的更低

③合金比纯金属的应用范围更广泛

④合金比纯金属的导电性更强

⑤改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金

A.①②④B.①②③⑤C.①②④⑤D.②③④

【答案】B

2、下列有关FeXSOg溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中K'、Fe2\SCN\可以大量共存

B.和H2s反应的离子方程式：2Fe'»+H2S=FeS+2H+

C.和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SOV+Ba2++3OH=Fe（OH）3j

+BaSO4：

D.1L0.1mo卜L-该溶液和足量的Zn充分反应，生成U.2gFe

【答案】D

3、要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe?+,进行如下实验操作的最佳顺序

为（）

①加入少量氯水②加入足量KMnCh（H+）溶液③加入少量KSCN溶液

A.①@B.③②C.③①D.①©③

【答案】C

4、在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气

体33.6L,该NaOH溶液的浓度为（）

A.lmol-L_1B.2mol-L'1C.1.5mol-L_1D.3mol-L'1

【答案】B

5、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1molNa在空气中完全燃烧，转移的电子数为2NA

B.常温下，2.3g钠投入水中，产生0.05NA个氢分子

C.0.1molFe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NA

D.0.1molFc与足量盐酸反应，转移0.3mol电子

【答案】B

6、某溶液中只含有Na+、Al3\Cl\SO?-四种离子，已知前三种圉子的个数

比为3：2：I,则溶液中A产和SOJ一的离子个数比为（）

A.1：2B.1：4C,3：4D.3：2

【答案】A

7、某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红；另取该品

体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种

晶体是（）

A.KSCNB.NH4SCNC.NH4clD.FeCla

【答案】B

8、下列关于铁的氧化物的说法不正确的是（）

A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体

B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物,它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe?+

和Fe3+

C.氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈

D.工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁

【答案】C

9、苹果汁饮料中含有Fe2+,鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨

汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）

A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性

【答案】B

10、下列物质中所含分子物质的量最多的是()

A.88gCO2B.3.5molH2

C.标准状况下33.6LSO2D.3.01x1()23个硫酸分子

【答案】B

11、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B.只需滴加KSCN溶液

C.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

D.加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化

【答案】C

12、以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是()

A.Fe—>FeChR.Fe—>FeC12

C.Fe2O3->Fe(OH)3D.Fe(OH)2->Fe(OH)3

【答案】C

13、要除去()中的杂质，所选试剂不正确的是()

A.FcCb溶液(FeCb)：ChB.Na2cO3固体(NaHCCh)：力口热

C.Ch(HCl)：饱和食盐水D.CO2(HC1)：饱和Na2cO3溶液

【答案】D

14、在标准状况下，有四种气体:①6.72LCH4；②3.01x1()23个HQ分子;

③13.6gH2s④0.2moINH3。下列有关比较中正确的是()

A.体积大小：②〉③，①〉④B.质量大小：②〉③，④〉①

C.氢原子数目多少：④〉①，③〉②D.摩尔质量的大小：④〉②，③〉①

【答案】A

15、为了检验某FeCb溶液是否变质，可向试样溶液中加入()

A.AgNCh溶液B.pH试纸C.KSCN溶液D.石蕊试液

【答案】C

16、下列有关铁的化合物的说法不正确的是()

A.实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉

B.某溶液若加入KSCN溶液，无变化,但通入02后变红色，说明原溶液中含有Fe2+

C.欲检验FeS04溶液是否全部变质，可加入少量酸性高钵酸钾溶液观察紫红色是

否褪去

D.将适量铁粉放入FeCh溶液中完全反应后,溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，则已

反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1：1

【答案】D

17、下列反应其产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）

①金属钠在纯氧中燃烧②Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液

③FeC13溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入水中

A.（2X3）©©B.③©①④C.③①②④D.①②③④

【答案】B

18、在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示

为（）

A.4nBAC.8nD.；

【答案】A

二、填空题。（4题）

19、HNCh是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NCh；它能被常见的强氧

化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe?+氧化FE+。AgNO?是一

种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐（如NaNCh）,则导致

血红蛋白中的Fe?+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒.下列叙述错误的是

（填字母编号）。

A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂

C.维生素C将F¥+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNCh和NaCl的是__________（填字母编号）。

A.测定这两种溶液的pH

B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别

D.用AgNCh和HNCh两种试剂来区别

（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO-若用反应所得的酸性溶液，将

Fe?+转化为Fe3+,要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是(填

字母编号)。

A.ChB.FeC.H2O2D.HNO3

(4)某同学把新制的氯水加到NaNCh溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3

和HC1,请写出该反应的离子方程式：o

【答案】(1)D(2)B(3)C

(4)NO2+CI2+H2O=N03+2H++2CT

2()、用一种试剂除去下列各物质中的杂质。

(1)除去C02中混有的HC1：试剂,其所发生的离子

方程式为：;

(2)除去Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSOr试剂,其所发生的离子

方程式为，：

(3)除去NaHCCh溶液中混有的Na2cCh：试剂，其所发生的

离子方程式为：;

【答案】(1)饱和NaHC03溶液H++HCO3-=H2O+CO2T

(2)H2O2溶液2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。

2

(3)足量CO2CO?"+CO2+H2O=2HCO3

21、已知人是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶

于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

出篦沉蝮

(1)写出下列物质的叱学式：

A：I：J：G：

(2)按要求写出下列反应的方程式

C一I的离子方程式：；

F―G的化学方程式：o

(3)将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加

入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回

①混合物中含A的质量为；

②所用硫酸溶液物质的量浓度为;

【答案】(1)Fe2O3;NaAlOi;A1(OH)3;Fe(OH)s

(2)AI2O3+2OH-=2A1O2-+H2O：4Fe(OH)2+O24-2H2O=4Fe(OH)3

(3)16g；6.5mcl/T,

22、A、B、C分别是三种常见金属单质，它们与其他物质间的转化关系如图所

示。(部分反应物、生成物和反应条件未列出)

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式A,C,甲,丙

(2)反应②的现象是o

(3)反应③的化学方程式是o

(4)反应⑤