2026年四川广安市中考化学试卷（解析版）

初中学业水平模拟测试卷

化学

可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16Na—23K—39Mn—55

注意事项

L本试卷分为试题卷（1・6页）和答题卡两部分。满分100分，与物理同堂，考试时间共120分

钟。

2.考生答题前，应认真按准考证核对条形码，若无误，在答题卡的规定区域用0.5亳米黑色墨

迹签字笔填写姓名、准考证号和座位号。

3.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上题号对应位置，非选择题直接用0.5毫米黑色墨

迹签字笔在答题卡上题号对应的答题区域内作答，超出答题区域作答的、未在题号对应答题

区域内作答的不得分。在试题卷、草稿纸上答题无效。

4.考试结束，监考员必须将参考学生和缺考学生的答题卡、试题卷、草稿纸一并收回。

一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分）

1.“盐皮蛋”是区别于“盐蛋”和“皮蛋”的一种风味美食，下列关于“盐皮蛋”的制作过程，有一项与

其他三项涉及到的变化明显不同的是

A.选蛋B.清洗C.发酵D.切块

【答案】C

【解析】

【详解】选蛋、清洗、切块的过程中均无新物质生成，属于物理变化；发酵过程中有新物质的生成，属于

化学变化，故选C。

2.“金山银山就是绿水青山”，不少资源型老工矿城市都在积极响应号召从“煤城”向“美城"转变，下

列做法符合该理念的是

A.工厂废水直接排放至河流稀释B.步行或乘坐电动观光车游览景区

C.直接焚烧生活垃圾减少固体废弃物D.就餐时大量使用一次性餐具

【答案】B

【解析】

【详解】A、工厂废水直接排放会造成水体污染，不符合环保理念，错误；

B、步行或乘坐电动观光车可以减少燃油尾气排放，低碳环保，正确；

C、直接焚烧生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，错误：

D、大量使用•次性餐具会造成资源浪费，还易引发白色污染，错误。

3.化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是

B.称量氢氧化钠固体质量

【答案】A

【解析】

【详解】A、正确。

B、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿中称量，错误。

C、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3,图中液体体积远超规定值，错误。

D、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，操作错误。

4.中考临近，小光妈妈为给小光补充营养，今日午餐准备了红烧排骨、土豆肉丝、鲫鱼汤和米饭。从合埋

膳食角度分析，今日午餐中缺少的一种营养物质是

A.蛋白质B.维生素C.糖类D.油脂

【答案】B

【解析】

【详解】人体所需六大基本营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素，无机盐、水。米饭和土豆富含糖类；

排骨、肉丝和鲫鱼富含蛋白质，红烧排骨、土豆肉丝中均含有油脂，因此缺少维生素。

5.物质的性质决定用途。下列各物质的性质与用途对应关系正确的是

A.稀有气体很不活泼，可用于制作电光源

B.氮气是无色无味的气体，可用作保护气

C.石墨有导电性，可以用来制作高铁的受电弓滑板

D.氧气具有可燃性，能作火箭料

【答案】C

【解析】

【详解】A、稀有气体可用于制作电光源，是因为其通电时能发出不同颜色的光，与化学性质不活泼无关，

对应关系错误。

B、氮气可用作保护气，是因为其化学性质不活泼，与颜色、气味等物理性质无关，对应关系错误。

C、正确。

D、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，对应关系错误。

6.下列实验方案能达到实验目的的是

A.除去CO?气体中少量的CO气体——在氧气中点燃

B.除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2——通入过量的CO2,过滤

C.鉴别C02和N2气体一一将燃着的木条分别伸入集气瓶中

D.除去H?中的少量HC1气体一一将混合气体通过足量NaOH溶液,干燥

【答案】D

【解析】

【详解】A、。。2不支持燃烧，混在大量。。2中的少量CO无法被点燃，且通入。2会引入新杂质，方案错

误。

B、CO2既能与杂质Ca(O〃)2反应，也能与原物质MOH反应，会消耗原物质，方案错误。

C、CO?和N?都不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同无法鉴别，方案错误。

D、HC1能与岫。“溶液反应，H2不与NaOH反应,再干燥除去气体带出的水蒸气，可得到纯净的H2,

方案正确。

7.我国科学家在国际上首次以CO?和H?为原料。在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温

和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法正确的是

O氢原子

垄)—►纳米”蓄水”一(

a°氧原子

入(X膜反应器«•碳原子

A.无机物在一定条件卜.可以转化成有机物

B.乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为2:6:1

一定条件

C.该反应的方程式为2CO2+7H2CH3cH20H+3H2O+H2

D.反应前后各物质元素化合价不变

【答案】A

【解析】

【详解】A、C。?、H?属于无机物，乙醉属于有机物，该反应说明无机物在一定条件下可转化为有机物，

说法正确。

B、乙醇化学式为C2H(Q,碳、氢、氯元素质量比为(12x2):0x6):16=12:3:8,说法错误。

一定条件

C、反应后剩余1个H2未参与反应，实际反应方程式为2cO?+6H2----二CH3cH20H+3H?O,选

项方程式包含未反应的H2,说法错误。

D、反应前H?中氢元素化合价为0,反应后化合物中氢元素化合价为+1,元素化合价发生改变，说法错误。

8.下列化学方程式书写正确的是

A.铁和稀盐酸反应；2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2T

B.CO2和NaOH溶液反应：CO2+NaOH=NaCO3+H2O

MnO2

C.过氧化氢溶液制氧气：H2O2----H2?+O2T

高温

D.CO冶炼赤铁矿：3CO+Fe2O3---2Fe+3CO2

【答案】D

【解析】

【详解】A、铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁(FeCl2)和氢气，不会生成氟化铁，方程式书写错误。

B、碳酸钠的正确化学式为凡生。^，且该方程式未配平，书写错误。

C、过氧化氢在二氧化镐催化下分解生成水和氧气，没有氢气生成，方程式书写错误。

D、一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学式、反应条件、配平均符合化学方程式书写

规则，正确。

9.分析推理是学习过程中的常用方法，下列推理正确的是

A.酸溶液的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨

B.同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素

C.铝制品的耐腐蚀性比铁制品强，所以铝的金属活动性弱于铁

D.溶液都是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A、酸雨的定义是pH<5.6的雨水，正常雨水因溶解二氧化碳pH约为5.6,因此pH小于7的雨水

不一定是酸雨，错误。

B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，正确。

C、铝制品耐腐蚀性强，是因为常温下铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，实际

铝的金属活动性强于铁，错误。

D、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体（如蒸饰水，属于纯净物）不一定是溶液，错误。

10.下列有关实验现象的描述正确的是

A.细铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁

B,将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色

C.硝酸镀溶于水放热，溶液温度升高

D.把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色

【答案】D

【解析】

【详解】A、细铁丝在氧气中燃烧现象为火星四射、生成黑色固体，但“四氧化三铁”为产物名称，非直接观

察现象，错误；

B、二氧化碳通入紫色石蕊溶液生成碳酸，溶液变红，非蓝色，错误*

C、硝酸铁溶于水吸热，溶液温度降低，错误；

D、铝与硫酸铜发生置换反应，生成红色铜固体和无色硫酸铝溶液，现象描述准确，正确。

故选Do

11.卜.列是教材中的部分实验，其中能达到实验目的的是

水族精

0.1g碘0.1g高镭酸钾]»/1

nn卜丝卜噩,

匡J—1

①②③④

A.实验①探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性

B.实验②验证质量守恒定律

C.实验③验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序

D.实验④两种方法均可用于收集

【答案】A

【解析】

【洋解】A、实验①溶剂均为等体积汽油，溶质为等质量的不同物质，变量仅为溶质种类，碘能溶于汽油,

高镒酸钾几乎不溶，可探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，A正确；

B、质量守恒定律适用于化学变化，蔗糖溶于水是物理变化，无法验证质量守恒定律，B错误；

C、实验③中铜和铝都能将硝酸银中的银置换出来，仅能得出Al、Cu金属活动性均强于Ag,无法比较Al

和Cu的活动性强弱，C错误；

D、氧气不易溶于水，可以用排水集气法收集，但氧气密度大于空气，不能用向下排空气法收集，D错误。

故选Ao

12.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，说法正确的是

A.将物质a的饱和溶液从升温至，2℃,溶质质量分数变大

B.若a中含有少量b,可采用蒸发结晶的方法提纯a

CfJC时，配制等质量的a、b、c饱和溶液，所需要的溶质质量c>b>a

D.将与℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至4。（3后，析出晶体最多的物质是a

【答案】C

【解析】

【详解】A、将YC时a的饱和溶液升温至t2。。升温后，a的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质、溶剂

质量均不变，溶质质量分数不变，故A错误；

B、a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故若

a中含有少量b,应采用降温结晶的方法提纯a,故B错误；

C、t/C时，三种物质的溶解度大小为：c>b>a,溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，因此配制等质

量的三种饱和溶液，所需溶质质量c>b>a,故C正确；

D、将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至tJC,降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，c的溶

解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，但是原饱和溶液的质量未知，无法比较降温后析出晶体的质量

多少，故D错误。

二、填空题（本题共4小题，每空2分，共36分）

13.阅读下面的短文，回答有关问题°

灭菌消毒剂是一种用于消毒要求较高，能杀灭包括细菌芽胞、真菌胞子在内的各种微生物的化学高效消毒

剂。消毒剂的种类多种多样，如84消毒液（有效成分NaClO）,过氧化氢溶液，氧气，过氯乙酸（C2H4O3）

等。为了更好地进行杀菌消毒，一种新型的消毒剂应运而生，那就是“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包

括。0;在通常情况下，GO?是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59。。沸点1PC。在常温下，1L

水中大约能溶解2.9gCIOLCO?受热或见光易分解生成两种气体单质，具有强氧化性和很强的腐蚀性，含

有2%的。O?和0.085%的碳酸钠（Na2cO3）的水溶液一般是无色、无臭、无腐蚀性的，常温下稳定，不易

分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作川，是特性优良、高效安全的消毒剂。

我国已经逐渐用C1O2取代氯气（Cl?）对饮用水进行消毒。

根据短文内容，回答下列问题。

（1）钠是由钠（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。

（2）NaClO>C1O2,Na2cO3和C2H4O3四种物质中属于氧化物有种。

（3）写出一条。。2具有的化学性质。

（4）CIO2在见光的条件下，分解生成两种气体单质，其化学方程式为。

（5）下列有关。的说法正确的是。

A.trc时，002为黄绿色气体

B.常温下，100g水中大约能溶解0.29gCK）2

C.用棕色试剂瓶盛装。O?并置于冷暗处保存

【答案】（1）原子（2）一

（3）受热或见光易分解（或氧化性、腐蚀性一点即可）

光照

(4)2C1O2==C12-F2O2(5)DC

【解析】

【小问1详解】

钠属于金属单质，金属单质由原了•直接构成。

【小问2详解】

氧化物定义为由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，四种物质中仅。。2符合要求。

【小问3详解】

化学性质是需要通过化学变化表现的性质，题干提到的受热、见光易分解、强氧化性、强腐蚀性都属于。。2

的化学性质。

【小问4详解】

根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，。/。2仅含氯、氟元素，分解生成的气体单质为和。2,配

平后标注反应条件即可。

【小问5详解】

A、。/。2沸点为1PC,0空低于涕点，此时。/。2为液态，错误；

B、1L水质量为1000g,溶解2.9gC/O2,换算得100g水约溶解0.29gC7O2，正确:

C、a。?受热、见光易分解，故需用棕色瓶盛装并置于冷暗处保存，正确。

14.图①②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中信息，A-E是微粒结构示意图。

（1）从图②可知，氯元素的相对原子质量为。

（2）写出E表示的微粒符号。

（3）A・E共有种元素，C所表示的元素位于元素周期表的第周期。

【答案】（1）35.45

(2)S2'

(3)①.4②.三

【解^析】

【小问1详解】

在元素周期表中，正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故氯元素

的相对原子质量为35.45；

【小问2详解】

E粒子的质子数〈核外电子数，表示离子，E粒子的质子数为16,在原子中，质子数=原子序数，则E表示

硫离子，其离子符号为S”；

【小问3详解】

元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B质子数均为8,属于同种元素，剩余C、D、E质子数各不相同,

共4种元素；

C粒子的质子数为11,在原子中，质子数=原子序数，则C表示钠元素，位于元素周期表的第三周期。

15.人类的日常生活处处与化学紧密相连。请按要求回答下列问题：

（1）飞机机头所用到的玻璃钢是材料（填“复合”或“合成”）。

<2）炒菜时，铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是。

（3）劳动课上，同学们到学校劳动实践基地参加劳动，远远闻到阵阵花香。从微观角度解释：远闻到花香

是因为:劳动基地里，小光发现一处绿植叶色泛黄，需要施用的化肥是（填序号）。

①尿素CO（NH2）2②氯化钾KC1③磷酸钙Ca3（PO4）2

【答案】（1）复合（2）隔绝空气或氧气

（3）①.分子在不断运动②.①

【解析】

【小问1详解】

玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料；

【小问2详解】

盖锅盖能阻断可燃物和氧气的接触，符合灭火原理中“隔绝空气或氧气”的要求；

【小问3详解】

略：

植物叶色泛黄是缺氮的表现，需施用氮肥，尿素中含营养元素氮，属于氮肥，故填：①。

16.已知铜绿［C%（OH）2coJ在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，物质A发生目解反应时用

到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程不排放或少量排放CO2，下面是有关物质之间的转化关系图示。

（1）试通过分析推断，写出下列物质化学式：A.,F.o

（2）可以作为“绿电”来源的是（填“火电”或“水电”

（3）写出C跟澄清石灰水发生的反应方程式：o

（4）写出G在生活中的一项用途。

【答案】（1）H20（2）.CO

（2）水电（3）CO,+Ca（OH）2=CaCO3I+H20

（4）制导线

【脩析】

【分析】Cii2（OH）2cO3在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其

中一种元素为氯元素的化合物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则CU2（OH）2cO3在加

热时分解生成氧化铜、二氧化碳和水，则A、B、C分别是氧化铜、二氧化碳、水中的一种；

A在通电条件下分解生成气体D和气体E,水在通电条件下分解生成氢气和氧气，则A为水，D、E分别是

氢气、氧气中的一种；C与黑色固态单质X在高温条件下反应生成气体F,C与澄清石灰水反应生成白色沉

淀H,二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸

钙沉淀和水，则B为氧化铜、C为二氧化碳、F为一氧化碳、H为碳酸钙；气体E、F（一氧化碳）与B（氧

化铜）均能在加热条件下反应生成红色固体G,氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，一氧化碳与

氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，则D为氧气、E为氢气、G为铜，代入验证，符合题意。

【小问I详解】

由分析可知，A为水，其化学式为H?。；F为一氧化碳，其化学式为CO；

【小问2详解】

火电燃烧化石燃料会排放大量CO?，水电属于清洁能源，符合绿电低排放的特点；

【小问3详解】

由分析可知，C为二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式

为C02+Ca（OH）2=CaCO31+H20；

【小问4详解】

由分析可知，G为铜，铜具有导电性，可用于制导线。

三、计算题（本题共1小题，共8分）

17.兴趣小组小光同学用20g含有杂质的高镒酸钾样品来制取弱气（杂质不参与反应，不分解）。测得剩余固

体的质量与加热时间的关系如图所示。

（1）产生氧气的质量为go

（2）求混合物中高镒酸钾的质量分数。（写出计算过程）

【答案】（1）1,6（2）解：设参加反应的KM。。,质量为x,

A小

2KMnO4=K,MnOj+MnO,+0、T

31632

x1.6g

316_x

L6g

x=15.8g

w=箜xl00%=79%

20g

答：混合物中高镒酸钾的质量分数为79%。

【解析】

【小问1详解】

根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差就是生成氧气的质量，产生氧气的质量=2（）.（）g-18.4g=1.6g.

【小问2详解】

见答案。

四、实验题（本题共2小题，每空2分，共20分）

18.氯化钠是口常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Mg。？、

CaCl2,Na2sO4以及泥沙等。某化学小组结合所学知识，欲通过沉淀法将杂质除去，提纯操作流程图如

F：

注：①为保证杂质物质能被除尽，加入的试剂需过量，过量部分会残留在滤液中。

②可供选择的试剂有：NaOH、Na2co3、BaCl2,Ba（NOj、稀盐酸、稀硫酸。

（1）操作a涉及的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还有。

（2）试剂①②③依次为o（填选项）

A.Ba（NO3）2Na2co3稀硫酸B.Na2c0?BaCl2稀盐酸

C.BaCl2Na2CO3稀盐酸

（3）操作b的名称为,在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，当,停止加热，并用余热使滤

液蒸干。

（4）用制得的精制NaCl固体配制100g质量分数为2.5%NaCl溶液，在配制过程中，下列操作会导致溶液

中氯化钠质量分数小于2.5%的是o

①用量筒量取水时俯视读数

②药品、破码的左右位置颠倒

③装入试剂瓶时，有部分溶液溅出

④配制溶液的烧杯用少量蒸储水润洗

⑤游码不在零位置就调节天平平衡

A.B.②④⑤C.②③⑤D.①③④

【答案】（1）漏斗（2）C

（3）①.蒸发②.蒸发Al中出现较多固体时(4)B

【解析】

【小问1详解】

操作a是分离沉淀和溶液，为过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

【小问2详解】

粗盐除杂原则：除去杂质不能引入新杂质，且碳酸钠必须加在氯化钢之后，用来除去过量的钢离子飞

A、不能选Ba（NO3）2和稀硫酸，会引入新杂质NQ■和SO：,排除A；

B、Na2cO3必须在BaCE之后加入，才能除去过量的Ba?+,排除B；

C、正确顺序为：先加BaCb除去Na2so”，再加Na2cO3除去CaCh和过量BaCh，过滤后加稀盐酸除去过量

的NaOH和Na2c。3，故选C。

【小问3详解】

操作b是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，名称为蒸发（蒸发结晶）；蒸发操作中，当出现较多固体时，停

止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅。

【小问4详解】

氯化钠质量分数偏小的原因是：溶质质量偏少，或溶剂质量偏多，逐分析：

①量水时俯视读数，实际量取水体积偏小，溶质质量分数偏大：错误；

②药品祛码颠倒，需要称量2.5g氯化钠，需要使用游码，颠倒后溶质质量=祛码质量-游码质量，溶质偏

少，质量分数偏小，正确；

③装瓶时溶液溅出，溶液具有均一性，浓度不变，错误；

④烧杯用蒸播水润洗，烧杯残留水，溶剂偏多，质量分数偏小，正确；

⑤游码不任库位就调平衡，称量时实际称得溶质质量偏少，质量分数偏小，正确。

因此选②©⑤，答案为B。

19.我国铁腐蚀年损失超2万亿元，钢铁年腐蚀报废量占年产量25%-30%。其中以电化学腐蚀为主。在酸

性环境中，钢铁主要发生析氢腐蚀（产生氢气）；在酸性很弱或中性时，溶有。2的环境中钢铁主要发生吸氧

腐蚀（吸收氧气）；二者均为放出热量的反应。某兴趣小组展开了用数字化实验模拟探究钢铁在pH=6、

pH=4、pH=2环境下的腐蚀情况。

表I

pH=6

时间（s）。2浓度（％）气体压强（Pa）

021101000

5020.9100900

10020.810080()

15020.7100700

20020.6100600

25020.5100500

30020.4100400

35020.3100300

40C20.2100200

45020.1100150

50C20100100

55019.9100050

60019.8100000

表2

pH=4

时间(s)。2浓度(％)气体压强(Pa)

020.7101000

5020.6101000

10020.5101000

15020.4101000

20020.3101000

25020.25100950

30020.2100900

35020.15100850

40020.110080()

45020.05100750

5002010070()

55020100650

60C20100600

表3

pH=2

时间(s)。2浓度(％)