第三章 铁 金属材料 过关检测卷 高中化学人教版必修第一册

第三章铁金属材料过关检测卷

一、选择题

1.贫血是一种常见的疾病，其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型，通常补铁剂会与维生素C同服。下

列有关叙述中错误的是（）

A.补铁剂中的铁以Fe3+形式存在

B.铁是人体必需的微量元素

C.补铁剂搭配的维生素C具有还原性

D.Fe2+具有还原性，能被氧化成Fe3+

2.合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是（）

A.硬铝B.青铜C.不锈钢D.水银

3.用铝合金代替铝制钥匙，因为铝合金（）

A.熔点低B.不易锈蚀

C.硬度大D.密度小

4.在2L0.5mo，LT"2s。4溶液中，下列数据正确的是（）

A.“+的数目为6.02x1023B.。原子的摩尔质量为16g

C.c(S(74-)=Im。，,L-1D.S原子的物质的量为Imol

5.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

A.金属铁B.金属铜C.金属钠D.金属铝

6.下列说法中正确的是（）

A.将20克NaOH溶解于1L水中，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

B.1.08克水在标准状况下的体积约为1344mL

C.同温同压下，相同体积的03与Cb具有相同的原子数

D.62克NazO中含离子总数为3NA

7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.2.8*N2与14G6。的混合物中，中子数目为1.4NA

B.含0.1molFeCb的溶液与0.Imol锌充分反应，转移电子数为O.INA

C.标准状况下，5.6gCiH8中C-C的数目可能为0.4NA

D.某温度下，lLpH=9的Na2co3溶液中，水电离产生的OH数目为1。-5乂、

8.磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10nm之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界

面活性剂二者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，卜列关于纳米卜e3（）4磁流

体的说法中错误的是（）

A.纳米Fc.Qq属于胶体

B.纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯

C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路

D.纳米Fe.Q4磁流体比较稳定

9.下列关于“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2-6H?O]的说法不.正.确.的是()

A.具有较强的还原性，可使高镒酸钾酸性溶液褪色

B.可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(FC2O3)、磁性氧化铁(Fe3O。等

C.加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质

2+

D.加水溶解，与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Fe+2OH-=Fe(OH)21

10.选择合适试剂完成甲、乙两组实验，

甲组：检验含住3+的溶液中是否含有F/+：

乙组：检验含Fi+的溶液中是否含有F1+。

卜列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是

试剂

甲组乙组

选项

A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液

B酸性KM71O4溶液KSCN溶液

CKOH溶液氯水

D稀氯水酸性KM"04溶液

A.AB.BC.CD.D

11.已知还原性F—VVBLV42+＜广。向一定体积的尸。8丁2和Fe，2混合溶液中通入氯气，测得溶

液中离子的物质的量随氯气体积的变化曲线如图所示(e和g点横坐标分别为2.5和4.5)o下列说法正确的

■(。2)

B.原溶液中Fe8r2和Fe/z的物质的量分别为2m。/、Imol

C.fg段发生反应：2Fe2++C%=2Fe3++2C「

D.反应3c72+6Fe/2=2/6。3+4/〃3能发生

12.睇(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国睇的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质睇一般

是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2sb2s3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FcS①；Sb4O64-6C=

4Sb+6co②。下列说法正确的是()

A.反应②说明高温下Sb还原性比C强

B.反应①中每生成1molFeS时，共转移2mol电子

C.每生成ImolSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

D.反应①②中氧化剂分别是Sb2s3、Sb4O6

二、非选择题

13.以含钻废催化剂(主要成分为C。、Fe、SiOa)为原料，制取氧化钻的流程如下：

(I)溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2〜3次，滤渣的主要成分是o(填化学式)

(2)氧化：加热搅拌条件下加入NaQCh,将Fe?+氧化成Fe3+,其离子方程式

是。

己知：铁领,化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁冢化钾化学式为K」[Fe(CN)]3H20。

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]21(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6/=Fe4Fe(CN)6H(蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法

是____________________________________________________________________________________________

。【可供选择的试剂：铁氟化钾溶液、亚铁氟化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

(3)除铁：加入适量的Na2co3调节酸度，生成黄钠铁研[Na2Fe6(SO4)4(OH)T沉淀，写出该反应的化

学方程式：0

(4)沉淀：生成沉淀碱式碳酸钻KCOCO3)，3CO(OH)2],沉淀需洗涤，洗涤的操作

是o

(5)溶解：CoC12的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钻中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶

解后，需趁热过滤，其原因是。

w

M

3

x4Sr

K33318IX

(6)三氧化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。常温下，某腐蚀废液中含有0.5mol・L」

F针和0.26mol・LCu2+,欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4xl()-5mol・L」时完全沉淀]而C1P+不沉淀，则需控制

9

溶液pH的范围为{KspCu(OH)2]=2.6xl0'；KsPFe(OH)3]=4xl0-38)

14.物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。

(1)标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的H2s的质量为g。

(2)将0.2mo卜L「Ah(SO4)3和0.2mo卜L^H2so4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之

和)，计算混合液中c(SO2-)=mol-L^o若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g-cm-3

的浓硫酸，配制500mL浓度成0.2mol,L「稀硫酸，计算需要量取mL的浓硫酸,

(3)某无土栽培用的营养液，要求KCKK2sO,和NH4CI三种固体原料的物质的量之比为1：4：8。

①配制该营养液后c(NH：)=0.016mol-L溶液中c(K+尸。

②若采用(NHQ2SO4和KC1来配制该营养液，贝iJ(NH4)2SO4和KC1物质的量之比为。

15.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毋液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回

答下列问题：

84消毒液

有效成分NaCIO

规格1000uiL

质僦分数25%

密度J^19g-cm2l

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为molL-L(保留小数点后一位)

(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na*)=mol.「

,o

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaCIO固体配制480mL含NaCIO质量分数为25%的消

毒液。下列说法正确的是_(填字母)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸储水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸镭水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g-cn<3）的浓

硫酸配制2L2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液''的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为molL-10

②需用浓硫酸的体积为mLo

16.己知A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略

去）。请回答下列问题：

（1）若A为常见的非金属单质，常温下为固体，B、C、D均为气体。A与C的反应需要在高温下进行，

则二者反应的化学方程式为c

（2）若A、B、C的溶液均显碱性，C常用于培制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可以作为抗酸药

剂，贝IJB的俗名为,A与C反应生成B的离子方程式为。

（3）若D为用量最大、用途最广泛的金属单质。它的一种氧化物为红棕色固体，可用作颜料。A是一

种黄绿色气体，则B的化学式为,B与Cu反应的离子方程式为,A

与C反应生成B的化学反应方程式为。

答案解析部分

1.【答案】A

【解析】【解答】A.血红蛋白的重要组成成分为Fe2+,故补铁剂中的铁以Fe?+形式存在，A符合题意；

B.铁是人体内含量最多的必需微量元素，B不符合题意；

C.亚铁离子易被人体吸收，维生素C具有还原性，可防止亚铁离子被氧化为铁离子，C不符合题意；

D.Fe2+具有还原性，化合价可升高，能被氧化成Fe3+,D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】补铁剂以Fe2+的形式存在。

2.【答案】D

【解析】【解答】硬铝、青铜、不锈钢均是合金，水银是金属单质，不是合金，故答案为：Do

【分析】合金是指一种金属与另•种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性

质的固体产物，据此解答即可。

3.【答案】C

【解析】【解答】合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；合金比组成它的纯金属硬度大，由于

纯铝硬度较小，在使用中易变形，因此利用铝合金硬度较大的性质，C符合题意；

故答案为：C

【分析】根据合金的特点分析，合金的硬度比成分金属大。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.在2L0.5moz•2s。4溶液中，丹+的物质的量n=2LxO.Smol•Lx2=2mol,数目

为1.204x1024,故A不符合题意；

B.O原子的摩尔质量为16g/moL故B不符合题意；

C.在2乙0.5瓶0/3-1"25。4溶液中，c（S。夕）=0.5mo1"T,故C不符合题意;

D.在2乙0.57710八厂1“25。4溶液中，S原子的物质的量n=2Lx0.5mo/"T=lmoL故D符合题意；

故答案为：Do

【分析】A、结合公式n=c-V和公式M=N/NA判断；

B、摩尔质量的单位是g/mol；

C、结合公式n=c-V判断；

D、结合公式n=c-V判断。

5.【答案】D

【解析】【解答】A.金属铁只与盐酸反应，不与碱反应，与题意不符，A不符合题意；

B.金属铜与盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，与题意不符，B不符合题意；

C.金属钠与酸反应，与碱溶液中的水反应，不与氢氧化钠反应，与题意不符，C不符合题意；

D.金属铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，符合题

意，D符合题意；

故答案为D。

【分析】金属钠属于活泼金属，能够与水剧烈反应，所以金属钠放入到氢氧化钠水溶液中，Na与氢氧化

钠不反应，与其溶液中的水反应。

6.【答案】D

【解析】【解答】A.20克NaOH的物质的量为0.5mol,溶解二1L水中，所得氢氧化钠溶液体积不是1L,

则其物质的量浓度不是0.5mol/L,A不符合题意；

B.在标准状况下水呈液态，水的密度约为Ig/mL,则1.08克水的体积约为1.08mL,B不符合题意；

C.同温同压卜，气体的摩尔体枳相同，相同体枳的。3与Cb的物质的量相同，含有的原子数小相同，C

不符合题意；

D.lmolNazO由2moiNa+和Imo。构成,62克NazO的物质的量为ImoL含离子总数为3NA,D符合题

意；

故答案为：Do

【分析】A.所得氢氧化钠溶液体积不是IL；

B.在标准状况下水呈液态；

C.根据阿伏加德罗定律及推论，结合分子中原子数目判断；

D.lmoINazOill2molNa♦和ImolO3构成。

7.【答案】C

【解•析】【解答】A.MN2的摩尔质量为28g/moL一个分子中有14个中子，口。60的摩尔质量为

30g/mol,一个分子中有16个中子，二者的的摩尔质量和中子数都不同，2.8g混合物中，中子数目不为

L4NA,故A不符合题意；

B.含O.lmolFeCh的溶液与0.1mol锌充分反应，方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2与2+,锌过量,0.Imol

FeCh完全反应转化为0.1molFeCL消耗0.05molZn,过量的锌继续与亚铁离子反应，

Zn+Fe2+=Zn2++Fe,剩余0.05mol锌只能消耗0.05molFeCb,即氯化亚铁过量,整个过程中,0.1mol的锌

完全反应，转移电子数为0.1molx2xNA=0.2NA,故B不符合题意；

C.5.6gC4H8的物质的量为0.1mol,符合分子式C4H8的有机物有多种同分异构体：。七二CH-CH2cH3、

CH3CH3CIhHI----------1

CH2=C（CH3）2>、/C—、环丁烷（）、甲基环丙烷（），若

HHHCH3

有机物的结构为环丁烷、甲基环丙烷时，C-C的数目为0.4NA,故C符合题意；

D.某温度下，lLpH=9的Na2cCh溶液中氢离子浓度为109moi/L,溶液中的氢氧根离子来自水的电

离，但溶液温度未知，无法使用水的离子积常数计算，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.考察的是混合物中中子数的计算

B.考查的是反应物是否过量的问题

C.根据n=m/M求出物质的量，根据分子式写出可能的结构式即可

D.温度和水的离子积的关系

8.【答案】A

【辞析】【解答】A.纳米FesCH属于纯净物，故A项符合题意；

B.纳米Fe.aCh不能透过半透膜，因此可以利用半透膜提纯，故B项不符合题意；

C.该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故C

项不符合题意；

D.所得分散系为胶体，较稳定，属于介稳体系，故D项不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】纳米四氧化三铁分散系属于胶体，可以用半透膜进行分离，用灯光照射有光亮的通路结合选项

即可判断

9.【答案】D

【蟀析】【解答】A.摩尔盐中铁元素为+2价，具有还原性，酸性KMnCh溶液具有氧化性，因此摩尔盐溶

液能使酸性KMnO4溶液褪色，A不符合题意；

B.摩尔盐中含有铁元素，因此可用于治疗缺铁性贫血，同时也可用于制备Fe2O3、FeaO4,B不符合题

意；

C.加水溶解，再加KSCN溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐溶液中含有Fe”,而摩尔盐中所含铁元素为

Fd+,Fe3+的存在说明摩尔盐已氧化变质，C不符合题意；

D.加水溶解，加入过量NaOH溶液后，摩尔盐溶液中的NH「、Fe?+都能与OFF反应，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.结合摩尔盐中铁元素的价态分析；

R.摩尔盐中含有铁元素，可制名FSO3、FC3O4；

C.加入KSCN溶液后，若溶液变红色，则说明溶液中含有Fe3+；

D.加入过量NaOH溶液，则摩尔盐中的NHL/、Fe?♦都能与OFF反应；

10.【答案】B

【解析】【解答】A.新制氯水具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,甲组无法检验Fe?+,由分析可知，乙

蛆无法检验Fe3+,A不符合题意；

B.由分析可知，酸性高镒酸钾可检验Fc21KSCN溶液可检验Fe，1B符合题意：

C.由分析可知，甲组无法检验Fe2+,氯水具有氧化性，能将Fe?+氧化为氏3+,乙组无法检验F©3+,C不

符合题意；

D.新制氯水具有氧化性，能将Fe?+氧化为Fe・3甲组无法检验Fe?+,Fe3+和酸性高镭酸钾溶液均具有氧

化性，乙组无法检验Fe3+,D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】Fe2+具有还原性，Fe3+具有氧化性。一般用酸性高钛酸钾来检验Fe?+,现象是紫红色溶液褪色；

用KSCN溶液来检验Fe3+,现象是溶液变血红色。注意溶液中同时含有Fe?+和Fe3+时，碱溶液与这两种

离子均反应，且分别生成Fe(OH)2白色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀，但现象不是很明显，无法辨别。

11.【答案】B

12.【答案】B

【解析】【解答】A.反应②中C为还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则说明高温下C的

还原性比Sb强，故A不符合题意；

B.反应①中每生成3molFeS时，共转移3molx(2-0)=6mol电子，则反应①中每生成1molFeS

时，共转移电子的物质的量=2mol,故B符合题意；

C.生成4molSblit,反应②C是还原剂，需要6molC,需要lmolSh406,反应①中Fe是还原剂，

生成1瓶。5匕4。6，需要6molFe,故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6mol：6mol=

1：1,所以每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1..1,故C不符合题

意；

D.反应①中O元素的化合价降低，氧气为氧化剂，而反应②中Sb元素的化合价降低，氧化剂是

S瓦。6，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】关于物质的量的计算,在掌握并理解m=nM、n=eV、V=nVm三个基本公式及摩尔质量、摩

尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解笞，在运用公式

的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。

13.【答案】(1)SiO2

(2)6Fe2++6H++C103-物盛6Fe3++CH3H2O；取氧化后的溶液少许于试管中，滴加儿滴铁氟化钾溶液，

若无蓝色沉淀生成，则Fe?+已全部被氧化

(3)3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2cO3=Na2Fe6(SC)4)4(OH)i21+5Na2sCh+6c02T

(4)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸溜水至浸没沉淀，静置使滤液流出。重复操作2~3次

(5)防止因温度降低，CoCL晶体析出

(6)3<pH<5

【解析】【解答】含钻废催化剂加入稀硫酸，发生Co+H2sO4=COSO4+H23Fe+H2sCh=FeSO4+H23过滤

滤渣是不溶的二氧化硅，而滤液是硫酸钻、硫酸亚铁与过量的硫酸的混合溶液，向滤液中加氯酸钠将亚

铁离子氧化成铁离子，然后加入碳酸钠得到黄钠铁研[Na2Fe6(SO4)4(OH)n沉淀，继续向滤液中加入碳酸

钠，得到碱式碳酸钻KCoCCh)2・3Co(OH)2],然后用盐酸溶解碱式碳酸钻[(COCO3)2・3CO(OH)2],再向所到

溶液中加入草酸筱，得到溶解度极小的草酸钻，最后灼烧生成氧化钻。(1)根据上述分析，溶解后过滤，

将滤渣洗涤2〜3次，滤渣的主要成分是SiCh,故答案为：SiO2；(2)亚铁离子被氯酸根离子氧化成铁离

子，Imolr的亚铁离子失去Imol的电子，而Imol的氯酸根离子得到6mol的电子,根据电子得失守恒,

可知离子方程式为：6Fe2++6H++CQ=6Fe3++C1-+3H20,取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁弱化

3+

钾溶液，若无蓝色沉淀生成，贝」Fe2+已全部被氧化，故答案为：6Fe2++6H，+ClO±6Fe+CI+3H2O；取

氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氨化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe?+已全部被氧化；(3)生

成硫酸铁与碳酸钠发生双水解得到黄钠铁矶，化学反应方程式为：3Fe2(SO4)3+6H2O4-6

Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)i21+5Na2so4+6CO2T，故答案为：3Fe2(SO4)3+6H?O+6

Na2co.kNa?Fe6(SO4)4(OH)i21+5Na2so4+6CO2T；(4)沉淀洗涤的方法是向漏斗中加入蒸储水至浸没沉淀，

静置使滤液流出.重复操作2〜3次，故答案为：向漏斗中加入蒸储水至浸没沉淀，静置使滤液流出.重

复操作2〜3次；(5)CoCb的溶解度曲线可知，随温度的升高，CoC12的溶解度增大，所以趁热过滤，防

止温度降低氯化钻析出，故答案为：防止因温度降低，CoCb晶体析出；(6)Fe3+完全沉淀时c(OH)=

33

Ksp[Fe(OIT)3]=4x10(mol/L)=lxl(W3(mol/L),此时c(0H)=l()Jmol/L,pH=3；C/+沉淀时

4x104xlO-5

c(OH)2=，sp[?gp2](mol/L)2=2.6xl0T9(mol/L)2=lx10'8(mol/L)2,c(OH)=l()-9mol/L,pH=5,所以

c(CF十)0.26

控制溶液的pH范围为3$pH<5,故答案为：3<pH<5；

【分析】(1)二氧化硅不会和硫酸发生反应，因此滤渣中主要的成分是二氧化硅：

(2)在酸性条件下氯酸根会将亚铁离子氧化为铁离子；由于铁氟化钾溶液会和三价铁离子发生络合反

应，生成血红色的络合物，因此可以利用铁限化钾溶液来检验是否亚铁离子全部被氧化；

(3)硫酸铁与碳酸钠发生双水解得到黄钠铁矶；

(4)实验得到的沉淀并不纯，所以需要进行洗涤操作；

(5)沉淀在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变(或一定)，其离子浓度黑的乘积为

一个常数，这个常数称之为溶度积常数，简称溶度积。

14.【答案】(1)17

(2)0.2；5.4

(3)0.018；4：9

【解析】【解答】(1)标准状况下，5.6L的CHi气体物质的量为：22^mol=0.25mo/,含有氢原子物

质的量为：0.25mo,x4=Imo,,含IniolH原子数的硫化氢的物质的量为0.5moL其质量为：m=

n-M=O.Smolx34g/mol=17g,故答案为：17g；

(2)0.2molL/A12(SO4)3和0.201。比一任504溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不

变，设混合前各溶液的体积均为VL,则混合液中c(SOT)=°?"川广'x3x以+°2九°/厂核以=

,质量分数98%,1.84g.em汽浓硫酸的物质的量浓度="吆好邈%=18.4巾。，小，配

制500mL浓度成0.2molL"稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为VL,0.2mol/Lx0.5mL=ISAmol/Lx

VL,解得V=0.0054L=5.4mL；

(3)①由配制营养液的K。、K2sCh和NH4Q三种固体原料的物质的量之比为1：4：8可知，溶液中K+

和NH+的物质的量比为(1+2x4)：8=9：8,若营养液中。(NHJ)为0.016mol/L,则溶液中

Q

c(K+尸0.016?noZ/Lxg=0.01Smol/L,故答案为：0.018mWL；

②设(NH4)2SO4的物质的量为xmol,KCI的物质的量为ymol,由KC1、K2sCh和NH-C1三种固体原

料的物质的量之比为1：4：8可知，c(NHJ)：c(K+)=2x：y=8：9,则x；y=4；9,故答案

为：4：9o

【分析】(1)根据公式72=4计算CH,的物质的量，进而得出CH4中所含氢原子的物质的量；再得出

H2s的物质的量，根据公式m=nxM计算H2s的质量。

(2)根据公式c二3计算混合溶液中SO4?一的物质的量浓度；

稀释过程中，溶液中溶质的物质的量保持不变，据此计算所需浓硫酸的体积。

(3)①根据溶液中三种原料的物质的量之比，由NHJ的浓度，可求得K+的浓度；

②根据溶液中离子浓度之比讲行计算。

15.【答案】(1)4.0

(2)0.04

(3)C

(4)4.6；250

【解析】【解答】⑴由c=臂瞥得，c(NaCIO)=I。。。吗式;•黑鬻片6.5%0(mol,L-i)o⑵稀释

IV}/々.Dy/iriuLA±LJ

前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100mLxl(nL.mLrx4.0mol・Lr=I()0mLxl00xl0-3L.mL/

'xc(NaClO),解得稀释后c(NaQO)=0.04molL7c(Na^)=c(NaC10)=0.04mol-LL(3)选项A,需用托

盘天平称量NaQO固体，需用烧杯来溶解NaQO,需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管

来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项