第八章 第5节 工业流程题解题策略（练习及教师版）

第5讲工业流程题解题策略

I.以炼铁厂锌灰（主要成分为ZnO,含少量的CuO、SiOz、Fez。》为原料制备ZnO的流程如图所示。下列

说法正确的是（）

NH4HCO3和

过量氨水过量锌粉蒸出物

4毒T'浸取仔液叫除杂|蜒兔|蒸氨沉或卜ZnCO3・Zn（OH）2些ZnO

滤渣①滤淡②

己知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为［ZMNHMF和［CU（NH3）4］2，°

A.H-N-H键角：［CU（NH3）4］2+<NH3

B.“滤渣②”的主要成分为Fe、Cu和Zn

C.所含金属元素的质量“漉液①滤液②"

D.“煨烧”时需要在隔绝空气条件下进行

2.实验小组同学制备KCICh并探究其性质，过程如下：

-M1黄绿色气体

加热

过量KI溶液

无色溶液a

下列说法不乖根的是（）

A.可用饱和NaOH溶液净化氯气

R.生成KCIOs的掰子方程式为3CI2+6OHAC1O3+5C1+3H2O

C.推测若取无色溶液a于试管中，滴加稀H2s0』后再加入少量CCL下层液体变紫色

D.上述实验说明碱性条件下氧化性：C12>KC1O3,酸性条件下氧化性：C12<KC1O3

3.一种海水提溟的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

Cl2R3NC1SO?溶液盐酸。2

,.p-1-1^^771有机相1仃机和IIBr浓溶液1——

肉水心坪卜箭就蹲后嗡阐--------酶城液双

水相I水仃机液

A.“氧化”和“转化”工序中。2的主要作用相同

B.水相1和水相II中均含有H+和cr

C.“洗脱”工序可完成R.NCl的再生

D.保存液汰时加适量水的主要作用是防止澳单质被氧化

4.工业上常用的一种海水中提派技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、吹出、吸收和蒸喇等环节（如

下空），下列有关说法错误的是（）

氧气和水蒸气戒决

A.过程中酸化海水的目的是抑制Br2的溶解

B.吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为B"+SO2+2H9=H2so&+2HBr

C.实验室模拟蒸镭过程，用到的主要仪器包括：蒸储烧瓶、球形冷凝管、温度计等

D.保存液浸的过程中，水封的主要目的是防止或减弱Bn的挥发

5.（2024•广西南宁市高三模拟）氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。

适量NaOH溶液足量Cl2

含NH；低浓度________4»余氯N%SC>3溶液r消氮

废水过程①氨氮废水过程②’废水过程③废水

下列离子方程式书写埼送的是（）

+

A.过程①：NH4+OH=NH3H2O

+

B.过程②总反应式：3Cl2+2NH3H2O=6Cl+N2t+2H2O+6H

22,

C.过程③：C12+SO3+H2O=2C1+SO4+2H

+

D.CL溶于水：C12+H2O2H+C1+C1O

6.(2024.山东省烟台等三市高三一模)废旧铅蓄电池的铅膏主要含有PbSO4>PbO?和Pb。从铅百中回收PbO

流程如下。

Na2c0、HAc、II2O2NaOH

铅膏酸浸—-►PbO

滤液渔渣泄液

【已知：Pb(OH)2性质类似Al(0H)3】

下列说法错误的是()

A.“脱硫”是把PbSCh转化为Na2sCh将硫除去

B.“酸浸”发生的反应有PbCCh+2HAc=Pb(Ac)2+CO2T+H2。

C.“酸浸”中H2O2会分解，应适当过量

D.“沉铅”时为保证铅的完全沉淀，应该加入过量氢氧化钠

7.医学发现•种Fe.Q纳米粒子具有肝靶向功能。利用废I口镀锌铁皮制备FeM胶体粒子的流程图示意如

下:

NaOH溶液过量稀硫酸适量小。2N2NaOH溶液

废

旧FeQ

镀

锌4

胶体

铁

皮

粒子

滤液

已知：7.n溶于强碱时生成［7n(OH)iF.下列有关说法正确的是()

A.“FC3O4”俗称铁红

B.“碱洗”是为了洗去废旧镀锌铁皮表面的油污

+3+

C.“酸溶，，中发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

2

D.“氧化”后溶液中存在的离子有：H+、FW+、F*、SO4-

8.（2024•江苏省扬州中学高三下学期月考）利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银（金属层中其他金

属含量过低，对实验影响可忽略）:

NaClO溶液

NaOH溶液氨水MAHO溶液

O,漉液1滤渣IIN?和NHj

已知：NaQO溶液在加热时易分解生成NaCI和NaCKh。下列说法正确的是（）

A.若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加

B.“氧化”时，发生的化学方程式：4Ag+4NaClO+H20=4AgCl+4NaOH+O2T

C.若“还原”工序利用原电池来实现，则N2是正极产物

D.“还原”时，每生成ImolAg,理论上消耗0.5molN2H4此0

9.利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银（金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略）:

NaClO溶液

NaOH溶液氨水用匕回。溶液

光盘碎片化（80C）|_，过滤I-4溶解I-U过滤1^1一~，过滤iAg

O2灌液1滤渣IIN?和NHj

已知：NaClO溶液在加热时易分解生成NaCI和NaCICh。下列说法正确的是（）

A.若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加

B.“氧化”时，发生的化学方程式：4Ag+4NaC10+H2O=4AgCl+4NaOH+O2T

C.若“还原”工序利用原电池来实现，则N2是正极产物

D.“还原”时,每生成ImclAg.理论上消耗（XmolNzH/HQ

10.无水FcCb常用作芳燃氯代反应的催化剂。以废铁屑（主要成分Fe,还有少量FezCh、C和SiO》制取无

水FeCb的流程如下，下列说法正确的是（）

盐酸

S0C1,

废铁屑一＞酸溶一＞过滤一＞氧化

>FeCl3-6H2O—>脱水T^FeCh

A.“过滤”所得滤液中大量存在的离子有:Fe3\Fe2\H\CF

B.“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂

C.将噪化”后的溶液蒸干汇获得FCCI36H2O

D.“脱水”时加入SOCh能抑制FeCh的水解，原因是SOCI2与水反应生成H2so4和HCI

11.用硫酸渣（主要成分为FezCh、SiO?）制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图。

黄铁矿粉

硫酸（FeS2）氨水、空气

硫酸渣T酸溶卜|还原日过滤I川沉降、氧化卜（过滤n[»…铁黄

Si02.FeS2滤液

己知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O=2SO4%+15Fe2++16H+；FeS?与H2sO4不反应。下列有

关说法不正确的是（）

A.“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率

B.“还原”时氧化产物与还原产物质的物质的量之比为1：7

C.“过滤厂所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+、Fe3+和H+

2++

D.“沉降、氧化”时发生反应的离子方程式：4Fe+8NH3-H2O+O2=8NH4+4FeOOHl+2H2O

12.（2024•陕西省西安市二模）七水硫酸锌在农业中可用作微最元素肥料，也被广泛用于工业领域。锌渣制

备ZnSO4-7H2O的工艺流程如下。

破酸锌粉

|i、漂白粉I

\,、liLZnO\

锌渣——4酸p]邈叫廿’|曲及②J罟换警®|操作x|----------ZnSO4.7H2O

|।黄%色气体\

滤渣①滤渣②/渣③

锌渣的主要成分为ZnO,含有少量CuO、FeO、PbO、SiO?下列说法正确的是（）

A.滤渣①为Si。?，滤渣③为Cu和Pb

2+

B.氧化操作发生的反应为：2Fe+2CIO+2OH+2H2O=2Fe(OH)31+Cl2f

C.加入ZnO的主要作用是调节溶液的pH

D.操作X用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、漏斗

13.(2024.浙江省宁波市高三选考模拟考试)氯化亚铜(CuQ)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位

铜犷(主要成分为CuSoC11S2和铁的氧化物)为原料制备CuCI步骤如下：

硫

酸

稀

M4氨水

城水NH.HCO,Cu盐酸ILO

低InL()Ifl1

品M大r黄1加热滤液厂过滤、洗隼高活性r局r借1过港'洗涤'干号

位

铜1徐铁L^l除国AACuO』处限计椅上['1]

矿

滤渣IMnCO,NaCl

已知：CuCI难溶于醇和水，热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为CuOH.CuCl易溶于浓度较大

的C1•体系中(CuCl+C[CuCh)o

请回答：

(1)还原过程中所得产物的主要溶质的化学式是。

(2)下列有关说♦♦法♦不正确的是。

A.“浸取”过程中稀硫酸可以用浓硫酸代替

B.滤渣1的成分是Fe(OH)3

C.“除镒”后的滤液中Cu元素主要以|Cu(NH3)4]2+形式存在

D.“除锯”后滤液加热的主要目的是除去多余的氨水和NH4HCO3

(3)“稀释”过程中，pH对CuCI产率的影响如图所示：

请分析pH控制在2.5左右的原因

⑷为测定CuCI产品纯度进行如下实验:

a.称量所得CuQ产品10.00g溶于硝酸，配制成250mL溶液；取出25.(X)mL,加入足量的30.00mL0.5

mol/LAgN03溶液，充分反应；

b.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；

c.加入指示剂，用NH』SCN标准溶液滴定过量的AgNCh溶液；

d.重复实验操作三次，消耗0.5mol/LNHjSCN溶液的体积平均为10.00mL。

10,2

已知Ksp(AgCl)=3.2xlO-,Ksp(AgSCN)=2.0xia.

①加入硝基苯的作用是。

②滴定选用的指示剂是。

A.FeChB.FeChC.NH4Fe(SO4)2D.(NH4)2Fe(SO4)2

③CuQ的纯度为。

14.(2024•江苏省南京师范大学苏州实验学校高三零模考试)氧化铀(C“)2)是一种应用非常广泛的稀土氧化

物，现以氟碳铀矿(含CeFCCh、BaO、SiO?等)为原料制备氧化铀，其工艺流程如图所示:

空气

滤渣A

氟碳I_洸稀H2s0,

整卜烧渣步骤①漳麻L含F-溶液

铀矿i

含CeF丁ii)Na2so4

为滤薪步骤②i)NaOH

ii)稀盐酸/

,沉淀B।皿八、》含CF,滤液「

步骤③

灼烧c，…NH4HCO3

ce2(co)3

CeO2步骤⑤-.步骤④

已知：①稀土离子易与SCV•形成复盐沉淀，Ce3+和SO4?一发生反应:

Cez(SC)4)3+Na2sO4+nH2O=Ce2(SOj)3，Na2SO1rnH2O［；

S

②硫服:具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；

H.N-C-NH.

③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+,两者均能形成氢氧化物沉淀;

④Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。

回答下列问题:

(1)滤渣A的主要成分是一(填写化学式)。

(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铀矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeCh

两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式—o

(3)加入硫胭的目的是将CeF/还原为Ce・t反应的离子方程式为一。

(4)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X,根据题中信息推测，加入X的作用为—。

(5)下列关于步骤④的说法正确的是____(填字母)。

A.过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+,需要将滤液循环以提高产率

B.可以用Na2c0.3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度

C.过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率

3+

D.该步骤发生的反应是2Ce+6HCO3=Ce2(CO3)3l+3CO2t+3H2O

28

(6)若常温下,Ka2(H2CO3)=5.0xl0-",KspLCc2(CO3)3j=1.0xl0-,Ce?+恰好沉淀完全

cCCe^l.OxlO^molL-',此时测得溶液的pH=5,则溶液中c(HCO3)=mo卜L，

15.薛广泛应用于冷金工业。以硫铜废料(主要含CuzTe)为原料|可收确单质的一种工艺流程如下：

%。2溶液、稀H，SO,Na2c2O4溶液Na2sCh溶液

硫铜废料-----A|氧化酸浸|-----：沉铜|-A|还原—解单质

浸出渣CuC2O4

21

已知：Ka(H2C2O4)=5.()X1IT,Ka(H2C2O4)=1.5X10-,Ka(H2TeO3)=l.Oxl(r\

KT(CUC204)=2.0X10\

(1)“氧化酸浸”得到CuSOj和H2TeO3,该反应的化学方程式为,,

(2)“沉铜”时Na2c2O4过多会导致CM+与CzCh?-生成环状结构的配离子[CU(C2O4)2]2,该配离子的结构

式为(不考虑立体异构)

(3)C11C2O4可溶于H2c2。4,反应CUC2O4+H2c2。4[01©04)2广+2H♦的平衡常数为。[已

知；反应CU2++2GO42-[Cu(C2O4)2p-的平衡常数K-1.8x10'0]

(4)“还原”在50(条件下进行，H2TeO3发生反应的离子方程式为

(5)“还原”时，Na2s03的实际投入量大于理论量，其可能的原因为

⑹将一定质量的CUC2O4置于Ar气中热解，测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值随温度变化

的曲线如图所示。350〜400。(2下剩余固体的化学式为

22.

-

X

-

。l:g

」

显

全lg

出

处

巨

星

存

衣

族

士

16.用银伯合金废料(主要成分为Ni、Pl,含少量Al和难溶于硫酸的重金属)回收锲和的的•和工艺流程如

下:

H2so4NaOHNaOHNaClO

银铛合金焦炭

NiO——aNi

废料23煨烧

含Pt滤渣滤渣滤液

(1)“酸浸”后分离出的溶液中,c(Ni2+)=0.2mol/L,c(Al3+)=0.01mol/L,溶液中离子浓度小于lx|05moi/L

时可认为沉淀完全，则“调pH”应控制pH的范围是o(设“调pH”时溶液体积不变)｛已知:

-,5-33

KSp[Ni(OH)2]=2xlO,Ksp[Al(OH)3]=lxlO)

(2)“控温氧化”时控制其他条衅一定，Ni?O3的产率与温度和时间的关系如图所示。20℃、40C时反应

后圻得滤液主要为NaCKNaOH和Na2so60c时反应后所得滤液主要为NaCkNaClO3.NaOH,Na2SO4,

反应相同时间，60C时NizCh的产率低于40C时，原因可能是o

01020304050

“min

(3)”含Pl滤渣”中的Pl可以用王水(体枳比3：1的浓盐酸和浓硝酸的混合液)浸出。浸出时有HzPlCk

和NO生成。向(NHSPtCk溶液中加入NH4cl会生成(NH^PtCk沉淀。

①写出浸出时Pl所发生反应的化学方程式：o

②(NHgPtCk在一定温度下可以分解生成Pt(NH3)2CI2,Pt(NH3)2CL在顺式和反式两种结构。请在如图

的两个结构中，选择其中一个，填入相应的基团表示PKNHOzCh的顺式结构。

(4)另外一种银催化剂废渣(主要成分是Ni,含少量Zn、Fe、CaO.SiO?等杂质)为原料可制备锂离子材

料裸酸锂。在制备过程中有人认为“除钙”可以用HF,则“除钙”的反应为:Ca2+(aq)+2HF(l)=CaF2(s)+2H+(aq)

反应的平衡常数K=1.0xl0\则&JCaF2]=。(已知：室温下，HF的电离平衡常数Ka=4xl()r)。

(5)Ni2O3产品中可能含少量NiO,为测定Ni?O3的纯度，进行如下实验：称取5.000g样品，加入足量

硫酸后，再加入100mL,1.000mol/LFe2+标准溶液，充分反应，加水定容至200mL取出20.00mL,0.1mol/L

KMnOj标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液10.00mL。实验过程中发生反应如下：

2++2+

Ni2O3+Fe+H=Ni+Fe3++H2O(未配平)

2+2+

Fe+MnO4+H+=Mn+Fe"+H2O(未配平)

试通过计算确定的质量分数，并写出计算过程。

答案及解析

1.【答案】C

2+

【解析】浸取时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH3)4产、[Cu(NH3)4],MnO2>FezCh不反应，滤液①中含

有［Zn(NH3)4p+、［Cu(NH3)4p+、NH4HCO3、NH^H2O,滤渣①的主要成分为FezCh和MnCh;加入Zn粉时,

2+2+

发生反应Zn+lCu(NH3)4］=Cu+lZn(NH3)4］,从而实现去除杂质［Cu(NH3)F+,滤渣②的主要成分为Cu

和过量的Zn,滤液②中主要含［Zn(NH3)42+、NH4HCO3、NH3-H2O,经过蒸氮沉锌操作获得沉淀，最后烦

烧茯得ZnO。A项，NH3提供孤也子对与CiF+形成配位键后，孤电子对转化为成键电子对，对N—H成键

电子对受到的排斥力减小，则H-N-H键角变大，即［CU(NH3)4产>NH3,故A错误；B项，滤渣②的主要成

分为Cu和过量的Zn,故B错误；C项，滤液①中含有金属元素的离子为［Zn(NH3)4p+、［Cu(NH3)4p+,加

242+

入锌粉发生反应Zn+［Cu(NH3)4］=Cu+［Zn(NH3)4］,因此滤液①中［Cu(NH3)4p+转化为［ZMNHMF,因此

滤液②中含有金属元素的离子为［Zn(NH3)42+,Zn的相对原子质量大于Cu,金属元素的质量增加，即“滤

液①“滤液②"，故C正确；D项，煨烧时ZnCO3・Zn(OH)2会分解，Zn为+2价，不会被氧气氧化，因此

不需要隔绝空气，故D错误；故选C。

2.【答案】A

【解析】由制备流程可知，①中浓盐酸与二氧化镒加热制备氯气，②中净化时选饱和食盐水除去挥发

的HQ,浓硫酸干燥氯气，然后发生3cl2+6OH-AQO3-+5CT+3H20,氯酸钾与盐酸加热可发生氧化还原反

应生成黄绿色气体为氮气，氨酸与过量KI发生00科〕=。-+lOy,得到无色溶液a。A项，氯气能和NaOH

溶液反应，不可用饱和NaOH溶液净化氯气，A项错误；B项，生成KCKh时只有。元素的化合价变化，

离子方程式为3C12+6OH@C1O3-+5C「+3H2O,B项正确；C项，若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2sO』

后，C「、Kb.发生氧化还原反应及成碘，CCL密度比水小且能萃取碘单质，下层液体变紫色，C项正确；

D项，由氯气与KOH的反应、氯酸钾与盐酸的反应，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，

匕述实聆说明碱性条件下氧化性：C\2>KCIO3,酸性条件下氧化性：C12<KCIO3,D项正确；枚选A.

3.【答案】D

【解析】卤水“氧化”时氯气与卤水反应置换出Bn,同时氯气与水反应生成HC1进入水相I;“还原”

时SO2与RaNQIBn］反应生成H2so4、HBr、R3NCI,R3NCI再与HBr反应生成HC1和RsNBr,用盐酸“洗

脱“RaNBr生成HBr和R3NCI,HBr被氯气氧化得到滨单质，蒸惚得到液淡。A项，“氧化''和“转化”工序中

Ck的主要作用均为氧化，A项正确；B项，由流程中转化关系知，“氧化'’时氯气与卤水反应置换出Br2,

同时氯气与水反应生成HC1进入水相I;“还原”时S6与R3N[CIBr2]反应生成H2so4、HBr、R3NC1,R3NCI

再与HBi•反应生成HCI和RsNBr,故水和I【中含H+和C「，则水相I和水相H中均含有H+和Cl\B项正

确；C项，用盐酸"洗脱”RsNBr生成HBr同时生成R3NCI,可完成R3NCI的再生，C项正确；D项，保存

液淡时加适量水的主要作用是防止滨单质挥发，D项错误；故选D。

4.【答案】C

【解析】A项，Bn溶于水显酸性，酸化海水可以抑制Bra的溶解，A正确；B项，SO?具有还原性，

Bn具有氧化性，则吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HB,B正确；C项，

蒸诧过程不能用球形冷凝管，应该用直形冷凝管，C错误；D项，因为B「2易挥发，所以水封的主要目的

是防止或减弱Bn的挥发，D正确；故选C。

5.【答案】D

【解析】A项，含NKT废水与NaOH溶液反应生成NH3F2O,其反应的离子方程式为：

+

NH4+OH=NHyH2O,A不符合题意；B项，过程②加入CL可将废水中的NH3H2O转化为无毒气体，反

应过程中氮元素化合价由0价降低到-1价，化合价降低，被还原，氮元素的化合价由-3价升高到0价，化

合价升高，被氧化，配平之后为：3C124-2NH.yH2O=6Cr+N2t+2H2O+6H*,B不符合题意；C项，过程③

22+

中Na2s03溶液的作用是将含余氯废水中的CL转化为氯离子，反应为：CI2+SO3+H2O=2C1+SO4+2H,C

不符合题意；D项，Ch溶于水为可逆反应，生成的HC1O为弱骏，不能拆开，反应为：CI2+H2O

H++CI+HC1O,D符合题意；故选D。

6.【答案】D

【解析】从主要含PbSCh、PbCh废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅资源，通过如图流程可知''脱硫"时利用

了沉淀转化原理，将PbSCh转化为PbCCh,便于后面的酸浸，在"酸浸''时H2O2将PbO?还原，最终铅元素

全部转化为可溶性的Pb(Ac)2,“沉铅''时将Pb(Ac)2转化为Pb(OH)2,最后Pb(OH)2加热得到PbO。A项,

在“脱硫”工艺中，PbSCh与Na2c。3溶液反应生成更难溶的PbC03,同时生成Na2sCU留在滤液中将硫除去，

A正确；B项，“酸浸”中PbCh通过和H2O2、HAc反应转化为Pb(Ac)2,同时“脱硫”工艺中生成的PbCCh与

醋酸反应也生成Pb(Ac)2,故发生的反应有PbCCh+2HAc=Pb(Ac)2+CO2T+H?O,B正确；C项，出。2本身

易分解，故“酸浸”中H2O2会分解，为保证PbO?反应彻底，H2O2应适当过量，C正确；D项，"沉铅'’时生

成Pb(OH)2,由于Pb(OH)2性质类似Al(0H)3,若氢氧化钠过量，会导致溶解，反而不利于“沉铅”，故D

错误；故选D。

7.【答案】D

【解析】废旧锌铁皮加入NaOH溶液中，氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污

作用，Zn溶于强碱时生成|Zn(OH)4产，过滤，所得固体加入过量稀硫酸，溶解铁，发生Fe+2H+=Fe2++H2f,

22

加入适量过氧化氢，氧化部分亚铁离子，氧化后的溶液中含有H+、Fe\FctSO4",向溶液中通入氮气

排出空气防止亚铁离子被氧化，加入NaOH溶液生成四氧化三铁胶体粒子。A项，Fe?O3俗称铁红，Fe3O4

俗称磁性氧化铁，故A错误；B项，氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn

溶于强碱时生成［Zn(OH)4p,故B错误；C项，“酸溶”中发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2f,故

22

C错误；D项，“氧化”后溶液中存在的离子有：H+、Fe+、FetSO4',故D正确；故选D。

8.【答案】A

【解析】由题给流程可知，废光盘碎片中的银在80c水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、

氢氧化钠和氧气，过滤得到滤液和含有氯化银的滤渣；向滤渣中加入氨水，将氯化银转化为缎氨络离子，

过派得到滤渣和含有银氨络离子的滤液；向漉液中加入一水合肿溶液，溶液中银氨络离子与一水合腐■溶液

反应生成银、氮气、氨气、铁根离子和水，过滤得到银0A项，若省略第一次过滤，过量的次氯酸钠溶液

能将一水合氮氧化为氮气，会使氨水的用量增加，A正确；B项，由分析可知，氧化时发生的反应为废光

盘碎片中的银在80c水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氧化银、氢氧化钠和氧气，反应的化学方程

式为4Ag+4NaCIO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2T,B错误；C项，由化合价变化可知，若还原工序利用

原电池来实现，一水合肥■会在负极失去电子发生氧化反应生成生成氨气，C错误；D项，还原时发生的反

应为溶液中银氨络离子与一水合料溶液反应生成银、氨气、氨气、装根离子和水，反应的离子方程式为

4[Ag(NH3)2「+N2H4・H2O=4Agl+N2T+4NH4++4NH3T+H2O,则反应生成Imol银时，理论上消耗

().25molN2H4H2O,D错误；故选A。

9.【答案】A

【解析】由题给流程可知，废光盘碎片中的银在80c水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、

氢氧化钠和氧气，过滤得到滤液和含有氯化银的滤渣；向滤渣中加入氨水，将氯化银转化为果氨络离子，

过滤得到滤渣和含有银氮络离子的滤液；向滤液中加入一水合肿溶液，溶液中银氨络离子与一水合腓溶液

反应生成银、氮气、氨气、按根离子和水，过滤得到银。A项，若省略第一次过滤，过量的次氯酸钠溶液

能将一水合氨氧化为氮气，会使氨水的用量增加，A正确；B项，由分析可知，氧化时发生的反应为废光

盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，反应的化学方程

式为4人8+42。0+2凡0=4八8。+4m014+021\B错误；C项，由化合价变化可知，若还原工序利用

原电池来实现，一水合朋•会在负被失去包子发生氧化反应生成生成氮气，C错误；D项，还原时发生的反

应为溶液中银氨络离子与一水合阴溶液反应生成银、氮气、氨气、铁根离子和水，反应的离子方程式为

4[Ag(NH3)2「+N2H4・H2O=4Ag]+N2T+4NH4++4NH3T+FhO,则反应生成Imol银时，理论上消耗

0.25molN2H4H2O,D错误；故选A。

10.【答案】B

【解析】废铁屑加入盐酸酸溶，碳、二氧化在不反应，铁转化为我溶液，过滤遮液加入新制筑水将亚

铁离子氧化为铁离子，处理得到FeCh6H20,加入SOCL脱水得到FeCh。A项，铁屑中主要成分Fe,铁

和铁离子生成亚铁离子，故“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：Fe2\H+、Cl-,A错误；B项，氯气具

有氧化性，且不引入新杂质，故“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂，B正确；C项，铁离子水解生成氢氧

化铁，故不能将“氧化”后的溶液蒸干来获得FeCl3-6H2O,C错误;D项，是SOCh与水反应生成SCh和HC1,

D错误；故选B。

11.【答案】C

【解析】硫酸渣(主要成分为FC2O3>SiO?)加硫酸溶解，金属氯化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，

再加FeS?把铁离子还原为亚铁离子，同时生成SOJ-,过滤，凝渣含有SiCh和FeS2,滤液中含有Fe?+和

H+,滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOHo

A项，适当提高硫酸浓度，增大氮离子浓度，可增大反应速率，A正确；B项，有关的离子方程式为

3+22++

FeS2+14Fe+8H2O=2SO4+15Fe+16H,反应中FeSz的Fe元素化合价不变,S元素化合价升高，则S0?-

为氧化产物，Fe3+转化为Fe2+,化合价降低，Fe?+为还原产物，则"还原''时氧化产物与还原产物质的物质的

量之比为2：14=1：7,B正确；C项，滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，且生成氢离子，则“过滤I”所

得滤液中存在的阳离子主要有Fe”和H+,C错误；D项，滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生

成FeOOH沉淀，发生的离子方程式为4Fe2++8NH3・H2O+O2=8NHj++4FcOOHl+2H2。，D正确；故选C。

12.【答案】C

【解析】锌渣的主要成分为ZnO,含有少量CuO、FeO、PbO、SiO2,加入硫酸酸浸，二氧化硅不反

应，PbO与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，所以滤渣1中为SiO2和PbSO4,滤液①溶质主要为硫酸锌、硫酸铜、

破骏亚铁，加入漂白粉将F/+氧化为Fe3+,次氮酸根离子转化为氯气，再加ZnO调节溶液pH值，使Fe3+

沉淀，滤渣②为Fe(OH)3,滤液②主要溶质为硫酸锌和硫酸铜，加入Zn置换硫酸铜生成Cu,滤渣③中为

Cu和过量的锌，滤液③主要为硫酸锌，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO’7H2O。

A项，根据分析可知，漉渣①中为SiO?和PhSCh,漉渣③中为Cn和过量的锌，A错误；R项，氧化操作

发生的反应为：2Fe2++2C10+4H+=2Fe3++CbT+2H20,B错误；C项，根据分析可知，ZnO调节溶液pH值，

使F/+沉淀，C正确；D项，操作X用到的玻墙仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，D错误；故选C。

13,【答案】⑴NaCuCL(2)AD

(3)pH低于2.5,CuQ易发生歧化反应；pH高于2.5,随着c(OH-)增大，CuQ易转化为CuOH

(4)防止在滴加NH4SCN时，AgCI沉淀部分转化为AgSCN沉淀C99.50%

【解析】低品位铜矿加入稀硫酸、二氧化镒浸取，除去硫，所得滤液加入氨水除铁，得到的滤渣1主

要为氢氧化铁，再加氨水、碳酸氢锭除锈得到碳酸镒，滤液再加热，过滤、洗涤得到高活性表化铜，加入

铜、盐酸，加入氯化钠还原，再加水稀释后过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜。(1)还原过程中铜离子、盐酸、

氯化钠、和铜，铜与铜离子反应转化为氯化亚铁,Cu。易溶于浓度较大的CT体系中(CuCl+Cl-CuCl2),

故所得产物的主要溶质的化学式是NaCuCb；(2)A项，浓硫酸具有强氧化性，能氧化二价铁离子，且能生

成二氧化硫，不能用浓硫酸代替稀硫酸，选项A不正确；B项，滤渣I的成分是Fe(OH)3,选项B正确；

C项，“除镒''后的滤液中CU元索主要以［CU(NH3)4P+形式存在，选项C正确；D项，CU元素主要以［CU(NH3)4产

形式存在，“除镒”后滤液加热的主要目的是使其分解生成CuO,选项D不正确；故选AD;⑶pH控制在

2.5左右的原因是：pH低于2.5,Cu。易发生歧化反应；pH高于2.5,随着c(OH-)增大，CuCl易转化为

CuOH;(4)①加入硝基苯的作用是防止在滴加NH4SCN时，AgCI沉淀部分转化为AgSCN沉淀；②结合该

实脸中滴加NH4SCN标准溶液，指示剂主要是与SCN-反应产生明显现象，所以选用Fe",因为溶液中含有

++

AF,不能选用含。一的试剂，故只能选NH4Fe(SO4)2；故选C；③根据反应Ag+Cl=AgCl^Ag+SCN-=AgSCN,

故lO.OOgCuCl产品的物质的量为n(CuCI)=(0.5mo)/Lx30.00x10AL-0.5niol/Lx10.00x10'L)x'~~Un2^.

25.00mL

0.1molx99.5g/mol..

=0.1mol,CuQ的纯度为------———x100%=99.50%o

10.0g

14.【答案】(l)BaSO4sSiO2

(2)4CeFCO3+4NaHCO3+O2^4NaF+4CeO2+8CO2+2H2O

2+

(3)?.CeF2+?H、N_［jNH2=2Ce3++(SCN2HD2+2HF+2F

(4)防止Ce3+被氧化

(5)CD

(6)0.2

【解析】氟碳钵矿(含CeFCCh、BaO、SiCh等)在空气中焙烧，Ce3+在空气中氧化为Ce4+,加稀硫酸浸

取，Ce"进入溶液，SiCh不反应，BaO与硫酸反应生成BaSCh沉淀，过滤分离，滤渣A为Sith、BaSO4；

3+

含CeF22+滤液中加入硫麻将Ce"+还原为Ce,Ce2(SO4)3与Na2sO$形成复盐沉淀B为Ce2(SO4)3-Na2SO4-nH2O,

过滤分离。复盐沉淀加入NaOH,再加入稀盐酸,Ce3+被转移到溶液中，加入碳酸氢锭使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3,

最后灼烧分解生成CeOz。(1)滤渣A的主要成分是BaSO4、SiO2o(2)在氟碳锌矿矿石粉(CeFCCh)中加入碳

酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧潺到NaF和CeCh两种固体以及两种高温下的气态物质，根摭质量守恒得

到两种高温气体为二氧化碳和水蒸气，则焙烧过程中反应的化学方程式为4CeFCO3+4N