2026年海南省苏教版高中化学高一年级上册第5章知识点巩固习题

2026年海南省苏教版高中化学高一年级上册第5章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学高一年级上册第5章《化学计量学》中，关于物质的量（n）的概念，下列说法正确的是（）A.物质的量是表示物质所含粒子数目的物理量，单位为摩尔（mol）B.物质的量与物质的质量成正比，与物质的摩尔质量成反比C.1摩尔的任何物质都含有阿伏伽德罗常数（NA）个粒子，NA的值为6.02×10²³mol⁻¹D.物质的量仅适用于微观粒子（如原子、分子），不适用于宏观物质参考答案：C解析：选项A错误，物质的量是表示物质所含基本单元数目的物理量，单位为摩尔（mol），而非粒子数目；选项B错误，物质的量与物质的质量成正比，与物质的摩尔质量成正比；选项C正确，1摩尔的任何物质都含有阿伏伽德罗常数（NA）个粒子，NA的值为6.02×10²³mol⁻¹；选项D错误，物质的量适用于微观粒子，也适用于宏观物质的质量计量。2.苏教版高中化学高一年级上册第5章中提到，摩尔质量（M）是单位物质的量的物质所具有的质量，下列关于摩尔质量的单位说法错误的是（）A.摩尔质量的单位通常为克每摩尔（g/mol）B.摩尔质量的单位也可以表示为千克每摩尔（kg/mol）C.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量D.摩尔质量与物质的量（n）和质量（m）的关系为m=nM参考答案：C解析：选项A正确，摩尔质量的单位通常为克每摩尔（g/mol）；选项B正确，摩尔质量的单位也可以表示为千克每摩尔（kg/mol）；选项C错误，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，但单位不同，相对分子质量或相对原子质量是无单位的纯数；选项D正确，摩尔质量与物质的量（n）和质量（m）的关系为m=nM。3.在苏教版高中化学高一年级上册第5章《化学计量学》中，关于化学方程式的配平，下列说法正确的是（）A.化学方程式的配平是为了满足质量守恒定律，即反应前后各元素的原子数目相等B.配平化学方程式时，可以通过调整化学式前的系数来使反应前后各元素的原子数目相等C.配平化学方程式时，不能改变化学式中的下标，只能调整化学式前的系数D.配平化学方程式后，反应物和生成物的摩尔比不一定等于化学方程式中系数的比值参考答案：C解析：选项A正确，化学方程式的配平是为了满足质量守恒定律，即反应前后各元素的原子数目相等；选项B正确，配平化学方程式时，可以通过调整化学式前的系数来使反应前后各元素的原子数目相等；选项C正确，配平化学方程式时，不能改变化学式中的下标，只能调整化学式前的系数；选项D错误，配平化学方程式后，反应物和生成物的摩尔比等于化学方程式中系数的比值。4.苏教版高中化学高一年级上册第5章中提到，阿伏伽德罗常数（NA）是单位物质的量的物质所含的粒子数目，下列关于阿伏伽德罗常数的应用说法错误的是（）A.阿伏伽德罗常数可以用来计算1摩尔任何物质所含的粒子数目B.阿伏伽德罗常数可以用来计算气体在标准状况下的体积，即1摩尔气体的体积为22.4升C.阿伏伽德罗常数可以用来计算溶液中溶质的粒子数目，但需要知道溶液的浓度D.阿伏伽德罗常数与物质的量（n）和粒子数目（N）的关系为N=nNA参考答案：B解析：选项A正确，阿伏伽德罗常数可以用来计算1摩尔任何物质所含的粒子数目；选项B错误，1摩尔气体的体积在标准状况下为22.4升，但这是理想气体的近似值，并非阿伏伽德罗常数的直接应用；选项C正确，阿伏伽德罗常数可以用来计算溶液中溶质的粒子数目，但需要知道溶液的浓度；选项D正确，阿伏伽德罗常数与物质的量（n）和粒子数目（N）的关系为N=nNA。5.在苏教版高中化学高一年级上册第5章《化学计量学》中，关于物质的量浓度（c）的概念，下列说法正确的是（）A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量B.物质的量浓度的单位通常为摩尔每升（mol/L）C.物质的量浓度与溶质的质量和溶液的体积有关，但与溶质的摩尔质量无关D.物质的量浓度可以用来计算溶液中溶质的粒子数目，但需要知道溶液的物质的量浓度和溶液的体积参考答案：A解析：选项A正确，物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量；选项B正确，物质的量浓度的单位通常为摩尔每升（mol/L）；选项C错误，物质的量浓度与溶质的质量和溶液的体积有关，也与溶质的摩尔质量有关；选项D正确，物质的量浓度可以用来计算溶液中溶质的粒子数目，但需要知道溶液的物质的量浓度和溶液的体积。6.苏教版高中化学高一年级上册第5章中提到，关于气体摩尔体积的概念，下列说法正确的是（）A.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积B.气体摩尔体积在标准状况下为22.4升每摩尔（22.4L/mol）C.气体摩尔体积与气体的种类有关，不同气体的摩尔体积不同D.气体摩尔体积仅适用于理想气体，不适用于实际气体参考答案：B解析：选项A正确，气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积；选项B正确，气体摩尔体积在标准状况下为22.4升每摩尔（22.4L/mol）；选项C错误，气体摩尔体积与气体的种类无关，不同气体的摩尔体积在标准状况下相同；选项D错误，气体摩尔体积适用于理想气体，也适用于实际气体，但实际气体的摩尔体积会因温度和压强的变化而有所不同。7.在苏教版高中化学高一年级上册第5章《化学计量学》中，关于溶液稀释的计算，下列说法正确的是（）A.溶液稀释前后，溶质的物质的量不变B.溶液稀释前后，溶质的物质的量浓度不变C.溶液稀释前后，溶液的体积不变D.溶液稀释前后，溶质的质量不变参考答案：A解析：选项A正确，溶液稀释前后，溶质的物质的量不变；选项B错误，溶液稀释后，溶质的物质的量浓度会降低；选项C错误，溶液稀释后，溶液的体积会增加；选项D正确，溶液稀释前后，溶质的质量不变。8.苏教版高中化学高一年级上册第5章中提到，关于化学计量学的应用，下列说法正确的是（）A.化学计量学可以用来计算化学反应中反应物和生成物的质量比B.化学计量学可以用来计算化学反应中反应物和生成物的摩尔比C.化学计量学可以用来计算化学反应中反应物和生成物的体积比D.化学计量学可以用来计算化学反应中反应物和生成物的粒子数目比参考答案：A解析：选项A正确，化学计量学可以用来计算化学反应中反应物和生成物的质量比；选项B正确，化学计量学可以用来计算化学反应中反应物和生成物的摩尔比；选项C错误，化学计量学不直接计算体积比，体积比需要结合气体摩尔体积进行计算；选项D正确，化学计量学可以用来计算化学反应中反应物和生成物的粒子数目比。9.在苏教版高中化学高一年级上册第5章《化学计量学》中，关于物质的量与质量的关系，下列说法正确的是（）A.物质的量与质量成正比，与摩尔质量成反比B.物质的量与质量成正比，与摩尔质量成正比C.物质的量与质量成反比，与摩尔质量成正比D.物质的量与质量成反比，与摩尔质量成反比参考答案：B解析：选项A错误，物质的量与质量成正比，与摩尔质量成正比；选项B正确，物质的量与质量成正比，与摩尔质量成正比；选项C错误，物质的量与质量成正比，与摩尔质量成正比；选项D错误，物质的量与质量成正比，与摩尔质量成正比。10.苏教版高中化学高一年级上册第5章中提到，关于物质的量浓度的计算，下列说法正确的是（）A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量B.物质的量浓度的单位通常为摩尔每升（mol/L）C.物质的量浓度与溶质的质量和溶液的体积有关，但与溶质的摩尔质量无关D.物质的量浓度可以用来计算溶液中溶质的粒子数目，但需要知道溶液的物质的量浓度和溶液的体积参考答案：A解析：选项A正确，物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量；选项B正确，物质的量浓度的单位通常为摩尔每升（mol/L）；选项C错误，物质的量浓度与溶质的质量和溶液的体积有关，也与溶质的摩尔质量有关；选项D正确，物质的量浓度可以用来计算溶液中溶质的粒子数目，但需要知道溶液的物质的量浓度和溶液的体积。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学高一年级上册第5章《化学计量学》中，1摩尔任何物质都含有______个粒子，这个常数被称为______。参考答案：阿伏伽德罗常数；NA2.摩尔质量（M）是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位通常为______，在数值上等于该物质的______。参考答案：克每摩尔（g/mol）；相对分子质量或相对原子质量3.化学方程式的配平是为了满足______定律，即反应前后各______的原子数目相等。参考答案：质量守恒；元素4.阿伏伽德罗常数（NA）的值为______，单位为______。参考答案：6.02×10²³mol⁻¹；15.物质的量浓度（c）是指单位体积溶液中所含溶质的______，其单位通常为______。参考答案：物质的量；摩尔每升（mol/L）6.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的______，在标准状况下为______。参考答案：体积；22.4升每摩尔（22.4L/mol）7.溶液稀释前后，溶质的______不变，但溶质的______会降低。参考答案：物质的量；物质的量浓度8.化学计量学可以用来计算化学反应中反应物和生成物的______比、______比和______比。参考答案：质量；摩尔；粒子数目9.物质的量（n）与质量（m）和摩尔质量（M）的关系为______，与粒子数目（N）和阿伏伽德罗常数（NA）的关系为______。参考答案：m=nM；N=nNA10.在苏教版高中化学高一年级上册第5章《化学计量学》中，关于物质的量浓度的计算，公式为______，其中c表示______，V表示______。参考答案：c=n/V；物质的量浓度；溶液的体积三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学高一年级上册第5章《化学计量学》中，物质的量是表示物质所含粒子数目的物理量，单位为摩尔（mol）。（）参考答案：正确2.摩尔质量（M）是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位通常为克每摩尔（g/mol），在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。（）参考答案：正确3.化学方程式的配平是为了满足质量守恒定律，即反应前后各元素的原子数目相等。（）参考答案：正确4.阿伏伽德罗常数（NA）是单位物质的量的物质所含的粒子数目，其值为6.02×10²³mol⁻¹。（）参考答案：正确5.物质的量浓度（c）是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，其单位通常为摩尔每升（mol/L）。（）参考答案：正确6.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下为22.4升每摩尔（22.4L/mol）。（）参考答案：正确7.溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，但溶质的物质的量浓度会降低。（）参考答案：正确8.化学计量学可以用来计算化学反应中反应物和生成物的质量比、摩尔比和粒子数目比。（）参考答案：正确9.物质的量（n）与质量（m）和摩尔质量（M）的关系为m=nM，与粒子数目（N）和阿伏伽德罗常数（NA）的关系为N=nNA。（）参考答案：正确10.在苏教版高中化学高一年级上册第5章《化学计量学》中，关于物质的量浓度的计算，公式为c=n/V，其中c表示物质的量浓度，V表示溶液的体积。（）参考答案：正确四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在苏教版高中化学高一年级上册第5章《化学计量学》中，简述物质的量的概念及其单位。参考答案：物质的量是表示物质所含基本单元数目的物理量，单位为摩尔（mol）。2.简述化学方程式配平的步骤和方法。参考答案：化学方程式配平的步骤和方法包括：（1）写出反应物和生成物的化学式；（2）根据反应前后各元素的原子数目，调整化学式前的系数；（3）检查配平后的化学方程式，确保反应前后各元素的原子数目相等。3.阿伏伽德罗常数（NA）在化学中有哪些应用？参考答案：阿伏伽德罗常数（NA）在化学中的应用包括：（1）计算1摩尔任何物质所含的粒子数目；（2）计算气体在标准状况下的体积；（3）计算溶液中溶质的粒子数目；（4）计算化学反应中反应物和生成物的粒子数目比。4.简述溶液稀释的计算方法。参考答案：溶液稀释的计算方法包括：（1）根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式；（2）根据稀释前后溶质的物质的量浓度和溶液的体积的关系，计算稀释后的物质的量浓度。5.简述化学计量学在化学反应中的应用。参考答案：化学计量学在化学反应中的应用包括：（1）计算反应物和生成物的质量比；（2）计算反应物和生成物的摩尔比；（3）计算反应物和生成物的体积比；（4）计算反应物和生成物的粒子数目比。6.简述物质的量与质量、摩尔质量的关系。参考答案：物质的量（n）与质量（m）和摩尔质量（M）的关系为m=nM，即质量等于物质的量乘以摩尔质量。7.简述物质的量浓度（c）的概念及其单位。参考答案：物质的量浓度（c）是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，其单位通常为摩尔每升（mol/L）。8.简述气体摩尔体积的概念及其应用。参考答案：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下为22.4升每摩尔（22.4L/mol）。气体摩尔体积的应用包括：（1）计算气体在标准状况下的体积；（2）计算气体的物质的量。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在苏教版高中化学高一年级上册第5章《化学计量学》中，计算1摩尔水的质量。参考答案：水的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol，因此1摩尔水的质量为18克。2.在苏教版高中化学高一年级上册第5章《化学计量学》中，配平化学方程式：C₃H₈+O₂→CO₂+H₂O参考答案：配平后的化学方程式为：C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O3.在苏教版高中化学高一年级上册第5章《化学计量学》中，计算1摩尔氧气在标准状况下的体积。参考答案：氧气在标准状况下的体积为22.4升，因此1摩尔氧气的体积为22.4升。4.在苏教版高中化学高一年级上册第5章《化学计量学》中，计算0.5摩尔氯化钠（NaCl）的质量。参考答案：氯化钠的相对分子质量为58.5，摩尔质量为58.5g/mol，因此0.5摩尔氯化钠的质量为29.25克。5.在苏教版高中化学高一年级上册第5章《化学计量学》中，计算1升0.1摩尔每升的盐酸（HCl）溶液中含有的氯化氢（HCl）的质量。参考答案：氯化氢的相对分子质量为36.5，摩尔质量为36.5g/mol，因此1升0.1摩尔每升的盐酸溶液中含有的氯化氢的质量为3.65克。6.在苏教版高中化学高一年级上册第5章《化学计量学》中，计算1摩尔二氧化碳（CO₂）在标准状况下的体积。参考答案：二氧化碳在标准状况下的体积为22.4升，因此1摩尔二氧化碳的体积为22.4升。7.在苏教版高中化学高一年级上册第5章《化学计量学》中，计算0.2摩尔硫酸（H₂SO₄）的质量。参考答案：硫酸的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol，因此0.2摩尔硫酸的质量为19.6克。8.在苏教版高中化学高一年级上册第5章《化学计量学》中，计算1升0.2摩尔每升的硫酸溶液中含有的硫酸的质量。参考答案：硫酸的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol，因此1升0.2摩尔每升的硫酸溶液中含有的硫酸的质量为19.6克。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：物质的量是表示物质所含基本单元数目的物理量，单位为摩尔（mol），阿伏伽德罗常数（NA）是单位物质的量的物质所含的粒子数目，NA的值为6.02×10²³mol⁻¹。2.C解析：摩尔质量的单位通常为克每摩尔（g/mol），也可以表示为千克每摩尔（kg/mol），摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，摩尔质量与物质的量（n）和质量（m）的关系为m=nM。3.C解析：化学方程式的配平是为了满足质量守恒定律，即反应前后各元素的原子数目相等，配平化学方程式时，不能改变化学式中的下标，只能调整化学式前的系数，配平化学方程式后，反应物和生成物的摩尔比等于化学方程式中系数的比值。4.B解析：阿伏伽德罗常数（NA）可以用来计算1摩尔任何物质所含的粒子数目，气体在标准状况下的体积，即1摩尔气体的体积为22.4升，阿伏伽德罗常数可以用来计算溶液中溶质的粒子数目，但需要知道溶液的浓度，阿伏伽德罗常数与物质的量（n）和粒子数目（N）的关系为N=nNA。5.A解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，物质的量浓度的单位通常为摩尔每升（mol/L），物质的量浓度与溶质的质量和溶液的体积有关，也与溶质的摩尔质量有关，物质的量浓度可以用来计算溶液中溶质的粒子数目，但需要知道溶液的物质的量浓度和溶液的体积。6.B解析：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下为22.4升每摩尔（22.4L/mol），气体摩尔体积与气体的种类无关，不同气体的摩尔体积在标准状况下相同，气体摩尔体积适用于理想气体，也适用于实际气体，但实际气体的摩尔体积会因温度和压强的变化而有所不同。7.A解析：溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，但溶质的物质的量浓度会降低，溶液稀释前后，溶质的物质的量浓度不变，溶液稀释前后，溶液的体积不变，溶液稀释前后，溶质的质量不变。8.A解析：化学计量学可以用来计算化学反应中反应物和生成物的质量比，化学计量学可以用来计算化学反应中反应物和生成物的摩尔比，化学计量学不直接计算体积比，体积比需要结合气体摩尔体积进行计算，化学计量学可以用来计算化学反应中反应物和生成物的粒子数目比。9.B解析：物质的量与质量成正比，与摩尔质量成正比，物质的量与质量成正比，与摩尔质量成反比，物质的量与质量成反比，与摩尔质量成正比，物质的量与质量成反比，与摩尔质量成反比。10.A解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，物质的量浓度的单位通常为摩尔每升（mol/L），物质的量浓度与溶质的质量和溶液的体积有关，但与溶质的摩尔质量无关，物质的量浓度可以用来计算溶液中溶质的粒子数目，但需要知道溶液的物质的量浓度和溶液的体积。二、填空题1.阿伏伽德罗常数；NA解析：阿伏伽德罗常数（NA）是单位物质的量的物质所含的粒子数目，其值为6.02×10²³mol⁻¹。2.克每摩尔（g/mol）；相对分子质量或相对原子质量解析：摩尔质量（M）是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位通常为克每摩尔（g/mol），在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。3.质量守恒；元素解析：化学方程式的配平是为了满足质量守恒定律，即反应前后各元素的原子数目相等。4.6.02×10²³mol⁻¹；1解析：阿伏伽德罗常数（NA）是单位物质的量的物质所含的粒子数目，其值为6.02×10²³mol⁻¹。5.物质的量；摩尔每升（mol/L）解析：物质的量浓度（c）是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，其单位通常为摩尔每升（mol/L）。6.体积；22.4升每摩尔（22.4L/mol）解析：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下为22.4升每摩尔（22.4L/mol）。7.物质的量；物质的量浓度解析：溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，但溶质的物质的量浓度会降低。8.质量；摩尔；粒子数目解析：化学计量学可以用来计算化学反应中反应物和生成物的质量比、摩尔比和粒子数目比。9.m=nM；N=nNA解析：物质的量（n）与质量（m）和摩尔质量（M）的关系为m=nM，与粒子数目（N）和阿伏伽德罗常数（NA）的关系为N=nNA。10.c=n/V；物质的量浓度；溶液的体积解析：在苏教版高中化学高一年级上册第5章《化学计量学》中，关于物质的量浓度的计算，公式为c=n/V，其中c表示物质的量浓度，V表示溶液的体积。三、判断题1.正确解析：物质的量是表示物质所含基本单元数目的物理量，单位为摩尔（mol）。2.正确解析：摩尔质量（M）是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位通常为克每摩尔（g/mol），在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。3.正确解析：化学方程式的配平是为了满足质量守恒定律，即反应前后各元素的原子数目相等。4.正确解析：阿伏伽德罗常数（NA）是单位物质的量的物质所含的粒子数目，其值为6.02×10²³mol⁻¹。5.正确解析：物质的量浓度（c）是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，其单位通常为摩尔每升（mol/L）。6.正确解析：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下为22.4升每摩尔（22.4L/mol）。7.正确解析：溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，但溶质的物质的量浓度会降低。8.正确解析：化学计量学可以用来计算化学反应中反应物和生成物的质量比、摩尔比和粒子数目比。9.正确解析：物质的量（n）与质量（m）和摩尔质量（M）的关系为m=nM，与粒子数目（N）和阿伏伽德罗常数（NA）的关系为N=nNA。10.正确解析：在苏教版高中化学高一年级上册第5章《化学计量学》中，关于物质的量浓度的计算，公式为c=n/V，其中c表示物质的量浓度，V表示溶液的体积。四、简答题1.物质的量是表示物质所含基本单元数目的物理量，单位为摩尔（mol）。解析：物质的量是表示物质所含基本单元数目的物理量，单位为摩尔（mol）。2.化学方程式配平的步骤和方法包括：（1）写出反应物和生成物的化学式；（2）根据反应前后各元素的原子数目，调整化学式前的系数；（3）检查配平后的化学方程式，确保反应前后各元素的原子数目相等。解析：化学方程式配平的步骤和方法包括：（1）写出反应物和生成物的化学式；（2）根据反应前后各元素的原子数目，调整化学式前的系数；（3）检查配平后的化学方程式，确保反应前后各元素的原子数目相等。3.阿伏伽德罗常数（NA）在化学中的应用包括：（1）计算1摩尔任何物质所含的粒子数目；（2）计算气体在标准状况下的体积；（3）计算溶液中溶质的粒子数目；（4）计算化学反应中反应物和生成物的粒子数目比。解析：阿伏伽德罗常数（NA）在化学中的应用包括：（1）计算1摩尔任何物质所含的粒子数目；（2）计算气体在标准状况下的体积；（3）计算溶液中溶质的粒子数目；（4）计算化学反应中反应物和生成物的粒子数目比。4.溶液稀释的计算方法包括：（1）根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式；（2）根据稀释前后溶质的物质的量浓度和溶液的体积的关系，计算稀释后的物质的量浓度。解析：溶液稀释的计算方法包括：（1）根据稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式；（2）根据稀释前后溶质的物质的量浓度和溶液的体积的关系，计算稀释后的物质的量浓度。5.化学计量学在化学反应中的应用包括：（1）计算反应物和生成物的质量比；（2）计算反应物和生成物的摩尔比；（3）计算反应物和生成物的体积比；（4）计算反应物和生成物的粒子数目比。解析：化学计量学在化学反应中的应用包括：（1）计算反应物和生成物的质量比；（2）计算反应物和生成物的摩尔比；（3）计算反应物和生成物的体积比；（4）计算反应物和生成物的粒子数目比。6.物质的量（n）与质量（m）和摩尔质量（M）的关系为m=nM，即质量等于物质的量乘以摩尔质量。解析：物质的量（n）与质量（m）和摩尔质量（M）的关系为m=nM，即质量等于物质的量乘以摩尔质量。7.物质的量浓度（c）是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，其单位通常为摩尔每升（mol/L）。解析：物质的量浓度（c）是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，其单位通常为摩尔每升（mol/L）。8.气体摩尔体积的概念及其应用：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，在标准状况下为22.4升每摩尔（22.4L/mol）。气体摩尔体积的应用包括：（1）计算气体在标准状况下的体积；（2）计算气体的物质的量。解析：气体摩尔体积的概念及其应用：气体摩尔体