安徽铜陵市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

安徽铜陵市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示。其中，操作A．萃取 B．分液 C．蒸馏 D．蒸发2．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和SO42-，欲除去废水中的Cu2+和A．试剂c为盐酸B．溶液C中只含有Na+、Cl-、COC．加入试剂a，可观察到溶液A中有白色沉淀生成D．加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3．对于下列过程中发生的化学反应，相应的化学(离子)方程式错误的是A．向NaHSO4溶液中滴加少量BaOHB．向含Al3+C．鸡蛋壳与盐酸反应：CaCOD．向银氨溶液中滴加足量盐酸：Ag4．下列说法正确的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭C．Na2D．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为5．下图所示实验装置不能达到相应目的的是A．用图甲装置蒸发结晶制取NaClB．用图乙装置吸收NH3C．用图丙装置制备ClD．用图丁装置除去氯化钠溶液中的不溶性杂质6．设NAA．1 mol正四面体烷中含有σ键的数目是B．标准状况下，11.2 LC．在1 L 0.2D．40 g SiC7．下列实验的对应操作或装置中，正确的是A．制备Fe(OH)3B．实验室制备并收集氨气C．测量Cl2D．二氧化锰和浓盐酸反应制氯气A．A B．B C．C D．D8．下列离子方程式正确的是A．抗酸药中的MgOH2B．用FeCl3溶液刻制覆铜电路板：C．和面时加入小苏打和少量白醋：HD．NaHCO3溶液和少量BaOH9．氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆。已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2A．稳定性：CuB．CuO灼烧生成Cu2OC．样品与酸反应中Cu2D．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解10．实验室可由硫酸亚铁与足量碳酸氢铵反应制取碳酸亚铁，部分实验装置如图所示（部分夹持仪器略去）。下列说法错误的是A．利用该装置也可以制备氢氧化亚铁B．配制溶液所用的蒸馏水必须煮沸后密封冷却C．实验开始时，先打开K1和K3一段时间，再关闭K1、K3，打开K2D．装置B中制备FeCO3的离子方程式为Fe11．实验室制取少量单质碘，如图实验装置和操作不能达到实验目的的是A．甲装置制Cl2B．乙装置除去Cl2中的HClC．丙装置制取I2D．丁装置吸收尾气中的Cl212．某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，a～d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略。下列说法正确的是A．具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HClB．a处变为橙色，b处KI-淀粉溶液变蓝，说明非金属性：Cl＞Br＞IC．若c处褪色，说明KMnO4与Cl2发生反应D．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性13．设NA为阿伏加德罗常数的值。ClO2是一种绿色消毒剂，其沸点为11℃，ClO2的一种制备原理为2HClO3A．1L8mol/L盐酸中含HCl分子数为8NAB．上述反应中，0.4mol氧化剂完全反应时，生成的氧化产物所含的原子总数为0.4NAC．上述反应中，收集标准状况下6.72LCl2时转移的电子数为0.2NAD．上述反应中，7.3g还原剂完全反应时，生成的H-O键数为0.2NA14．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．碘的制取：NaBr(aq)→B．纯碱工业：NaClC．MgD．漂白粉的制备：NaClaq二、填空题15．化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。(1)新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2溶液；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH(2)有以下4个涉及H2A．AgB．2C．3D．BaO以上4个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是______(填字母，下同)，过氧化氢(H2O2)只作氧化剂的是______(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应S+2KNO3+3(4)把300mL含有BaCl2、MgCl2、MgNO32的混合溶液分成3等份分别逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液。直至不再产生沉淀，此时消耗a16．根据要求回答下列问题：(1)下表是某同学对有关物质进行的分类：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Ca(OH)2NaHSO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组KOHCH3COOHNH4NO3Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是________、________、________。(填化学式)(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______________。②“三酸”与“两碱”之间均可反应，请写出过量稀硫酸分别与烧碱和纯碱反应的离子方程式：_______________________________、_______________________________。(3)不是所有的盐都可以食用，工业用的盐NaNO2(其中N的化合价为______)外观极像食盐，亚硝酸盐会与人体血红蛋白作用，将Fe2+转化为Fe3+，使血红蛋白丧失输送氧气功能而使人体中毒。17．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na2FeO4。回答下列问题：(1)干法制备Na2FeO4，反应原理为FeSO4①Na2FeO4属于______(填“盐”“碱”或“氧化物”)。②写出Na2O2的电子式：______。③氧化性：Na2O2______(填“＜”或“＞”)Na2FeO4，每消耗1molFeSO4转移______mole-。(2)湿法制备Na2FeO4，将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。①实验需要480mL0.2mol/LNaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填字母，下同)。②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是______。A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度______(填“＞”“＜”或“=”)0.2mol/L。(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，Na2FeO4的消毒效率为______(用分数表示，FeO418．钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：(1)工业上，将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2可制取Na2(2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。①写出反应①的化学方程式：_______。②下列关于该流程的说法正确的是_______(填标号)。A．可循环使用的物质只有COB．副产物NH4C．优先通入CO2气体至饱和，后通入NH3，就会产生(3)向50mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入0.1mol/L的稀盐酸，产生气体的体积(标准状况)如图所示。①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是_______(填化学式)。②滴入25mL稀盐酸过程中，溶液导电性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)，试解释其原因：_______。③原50mL氢氧化钠溶液的浓度为_______。《安徽铜陵市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题》参考答案题号12345678910答案BBDABCCDDD题号11121314答案BABA1．B2．B3．D4．A5．B6．C7．C8．D9．D10．D11．B12．A13．B14．A15．(1)⑦⑧③(2)ACCD(3)12(4)1016．(1)NaCO