福建省厦门市音乐学校2027届九上化学期末学业水平测试试题含解析

福建省厦门市音乐学校2027届九上化学期末学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）A．在某一密闭装置内点燃红磷B．加热一定质量的高锰酸钾固体C．高温煅烧一定质量的石灰石D．用等质量的同一种过氧化氢溶液分别制取氧气2．下列做法正确的是（）A．明矾净水，能杀菌消毒B．焚烧垃圾，净化校园C．垃圾分类，以保护环境D．禁用农药，保护水源3．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是A．H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子B．4H——4个氢元素C．2CO——两个一氧化碳分子D．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷4．谷氨酸钠是生活中常用的调味料味精的主要成分。下列属于谷氨酸钠化学性质的是A．易溶于水B．略有甜味或咸味C．白色晶性D．光照条件下不分解5．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤所含的质子数相等．A．①③④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤6．“洁厕灵”和“84消毒液”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），混合使用时会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是（）A．次氯酸钠中氯元素的化合价为-1价 B．有毒气体是Cl2C．洁厕灵、84消毒液能混合使用 D．洁厕灵和84消毒液是纯净物7．下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（）A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数B．原子可以构成分子，不能直接构成物质C．分子是化学变化中的最小微粒D．微粒得到或失去电子变成离子8．下列各组常见的物质中，前者是氧化物，后者是混合物的是A．净化后的空气、澄清石灰水B．液氧、食醋C．石墨、过氧化氢溶液D．冰水共存物、过滤后的食盐水9．下列金属制品最易锈蚀的是()A．铁制农具擦洗干净后长期存放在室外 B．长期放置后表面变暗的铝制品C．经常在表面涂油的大型钢制机械 D．涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳10．材料是社会文明进步的重要标志。下列有关材料的说法正确的是A．塑料属于有机高分子材料 B．玻璃是一种复合材料C．玻璃钢属于金属材料 D．棉花属于合成纤维11．铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3)2＋2X↑＋2H2O，对该反应的下列说法中正确的是：A．浓硝酸属于纯净物；B．生成物X的化学式为2NO2；C．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1∶1；D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32∶9。12．下列变化属于化学变化的是（）A．湿衣服晾干 B．石蜡融化 C．酒精挥发 D．煤的燃烧二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．化学实验兴趣小组改进装置后能够有效地提高实验的效率，根据如图所示的装置图进行填写有关空格。（1）兴趣小组用上图中装置A与B分别制取一瓶O2，则制取O2反应的化学方程式为___________；（2）该实验用装置A与B分别制取O2相比较，用装置A的优点是________________；（3）若用C装置收集氧气时，氧气应从_________（填导管口序号）导入集气瓶，如果用C装置收集氨气（NH3），氨气应从_________（填导管口序号）导入集气瓶。14．化学实验小组同学利用下图装置制取气体，并进行可燃物燃烧条件的实验探究：（1）写出实验仪器的名称：b______；（2）实验小组同学用装置A制氧气，该反应的化学方程式可能是______________。（3）若想制取二氧化碳，应选用的装置组合为_____（选填装置序号）；检验是否收集满的方法是_____________。（4）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH3），选用的气体发生装置是_______（填装置序号）。（5）若用如图装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳从装置的______（填“a”或“b”，下同）口通入；若用如图装置检验CO2，可先在该装置中装半瓶澄清石灰水，然后将CO2从装置的_____口通入。（6）他们将氧气的发生装置与装置F连接后进一步探究可燃物燃烧的条件，进行如下实验：实验①②③操作和现象烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，通入氧气，盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧停止通氧气，当水温上升至温度计显示50℃时，白磷仍未燃烧迅速通入氧气，当温度计仍显示为50℃时，自磷在水里燃烧根据实验______（填序号）对比，可知可燃物燃烧的条件之一是可燃物的温度要达到着火点，根据现象②③对比，得出可燃物燃烧的另一条件是____________。15．实验员王老师要配制80克质量分数为10%的NaCl溶液供同学们使用，如图表示了他的实验操作过程。回答下列问题：（1）写出标号①-④各仪器的名称。①_____②_____③_____④_____（2）B操作中应称NaCl的质量是_____g，称量时若指针偏右，应进行的操作是_____；（3）D操作中仪器③的规格应是_____（选填“50ml”或“100ml”），读数时应使视线与_____；（4）E操作中④的作用是_____；（5）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是_____（填序号）；①B操作中砝码与NaCl放颠倒了②D操作中仰视凹液面最低处读数；③D操作中有少量水溅出④F操作中溶液洒落。（6）配制该溶液的正确步骤应是_____（填序号）。16．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。（1）从微观角度下图是某反应的微观示意图。请回答：①B框中的物质属于_____（填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。②此反应的化学方程式为_____。（2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。）①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是_____（填一种物质化学式）。②实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____。③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和_____（填化学式）。（3）从能量变化角度（借用图装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_____。②写出生石灰与水反应的化学方程式_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求：（1）产生CO2的总质量为_____g。（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_________。（3）请在如图坐标中画出盐酸的质量和CO2质量之间的相应的曲线图____________（要求标出曲线中必要的数据）。18．中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素，如图是双氢青蒿素片的部分说明，请回答：

（1）双氢青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为；（2）双氢青蒿素中所含碳元素的质量分数为；（精确到0.1%）（3）成人每天所服双氢青蒿素片中所含碳元素的质量？（写出计算过程，计算结果精确到0.1mg）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）请用所学的知识回答下列问题：（1）洗涤剂能去油污，汽油也能去油污，二者去油污的原理相同吗？为什么？（2）铝是比较活泼的金属，为什么铝制品的抗腐蚀性能却很强？

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A、在某一密闭装置内点燃红磷，因为红磷燃烧放出热量，所以反应过程中装置内气体受热体积膨胀，压强增大。反应结束后，随着热量的散失，装置内气体随温度下降体积缩小，压强减小，由于反应中红磷燃烧消耗了氧气，因此温度降至原来温度时，装置内气体的压强小于未反应时装置内气体的压强，选项A正确；B、因为高锰酸钾分解生成氧气，所以加热一定质量的高锰酸钾固体过程中，随着反应的进行剩余固体的质量不断减少，但高锰酸钾反应结束后，剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，质量不会为0，选项B不正确；C、因为开始加热至温度达到石灰石的分解温度这段时间，石灰石不分解，所以开始一段时间固体质量不变，随着反应的进行固体质量就应该随着二氧化碳的放出而减小，反应结束固体质量不再变化且不会为0，选项C不正确；D、用等质量的同一种过氧化氢溶液分别制取氧气，如果有催化剂，反应速度较快，反应时间较短，没有用催化剂，反应速度较慢，反应时间较长，但完全反应后生成的氧气质量应该相等，题中图像显示对应关系错误，选项D不正确。故选A。2、C【详解】A．明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，没有杀菌消毒的作用，故错误；B．垃圾焚烧会产生大量的空气污染物，造成环境污染，故错误；C．垃圾分类，既能节约资源，又能保护环境，故正确；D．农药对保护农作物的生长起到了很大作用，不能禁止使用，故错误。故选：C。想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。3、C【详解】A、“H2O”可以表示1个水分子，或1个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成，则1个水分子中含有2个氢原子和一个氧原子，A选项不正确，不符合题意；B、“4H”表示4个氢原子，B选项不正确，不符合题意；C、“2CO”表示两个一氧化碳分子，C选项正确，符合题意；D、“”中数字2的含义为一个钙离子带二个单位正电荷，离子符号书写错误，D选项不正确，不符合题意。故选C。4、D【解析】根据生活经验和题中信息知，谷氨酸钠是生活中常用的调味料味精的主要成分。A.易溶于水。故A正确。B.略有甜味或咸味。故B正确。C.白色晶性。故C正确。D.光照条件下不分解。故D正确。点睛∶本题主要考查有关谷氨酸钠的知识。5、C【详解】①它们都属于铁元素，故核电荷数相同。正确。②它们核外电子数不等。Fe没有失去电子，而Fe2+失去2个电子，Fe3+则失去3个电子。错误。③由于它们核外电子数不等，所以它们的电子层结构也不完全相同。错误。④它们只是核外电子数不同，质子数与中子数完全相同，而电子虽有质量，但很小，一般忽略不计，所以它们的质量几乎相等。正确。⑤它们都属于铁元素，故质子数相同。正确。故选C。6、B【解析】A、次氯酸钠中钠离子为+1价，氧元素的化合价-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，计算得次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价，故选项错误；B、根据质量守恒定律可知，反应的化学方程式为2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O，有毒气体为Cl2，故选项正确；C、两种物质混合能产生有毒的氯气而造成污染，所以不能混合使用，故选项错误；D、洁厕灵和84消毒液都是混合物，故选项错误。故选B。7、A【分析】根据决定元素化学性质的因素；构成物质的粒子；分子的概念；微粒可能是分子、原子或离子，进行分析判断。【详解】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，选项说法正确；故符合题意；B、原子可以构成分子，也能直接构成物质，选项说法错误；故不符合题意；C、原子是化学变化中的最小微粒，选项说法错误；故不符合题意；D、微粒可能是分子、原子或离子，微粒得到或失去电子，也可能是变为原子，选项说法错误；故不符合题意；故选A本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、决定元素化学性质的因素等是正确解答本题的关键。8、D【详解】A、净化后的空气中含有氮气和氧气等多种气体成分，属于混合物；故选项错误；B、液氧是只由氧元素组成的纯净物，属于单质；故选项错误；C、石墨是只由碳元素组成的纯净物，属于单质；故选项错误；D、冰水共存物中只含有水分子，水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物；故选项正确；故选：D。9、A【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此结合钢铁制品的防锈措施进行分析判断。【详解】A、擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具，能与氧气、水分接触，防锈效果最差。B、长期放置后表面变暗的铝制品是因为其表面生成一层氧化物，作为氧化膜，能防止生锈。C、经常在表面涂油的大型钢制机械，表面涂油，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀。D、涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳，表面涂上防锈漆，可以隔绝氧气和水，能防止锈蚀。故选A。

掌握铁制品锈蚀的条件、防止锈蚀的措施等是正确解答此类题的关键。10、A【详解】A、玻璃是无机非金属材料，正确；B、玻璃是无机非金属材料，错误；C、玻璃钢属于复合材料，错误；D、棉花是天然高分子材料，合成纤维属于合成材料，错误；故选A。11、C【解析】由质量守恒定律可知：Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；【详解】A、浓硝酸中有水和硝酸分子，属于混合物；故选项错误；B、生成物X的化学式为NO2；故选项错误；C、反应中N元素化合价改变的原子数为2个，N元素化合价不变的原子的个数为2个，则个数比为1∶1；故选项正确；D、反应物Cu与生成物H2O的质量比为64:36=16∶9；故选项错误。故选：C。化学反应前后，各元素的原子个数不变。12、D【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。【详解】A.晾干衣服是水三态变化，没有生成新物质，属物理变化，不符合题意；B.石蜡融化的过程中，石蜡由固体变成液体状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C.酒精挥发是酒精由液态变成气态，状态发生改变，属于物理变化，不符合题意；D.煤燃烧生成了二氧化碳和其它气体，生成了新物质，属化学变化，符合题意。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、2H2O22H2O+O2↑看发生装置：控制反应物液体的量，继而控制反应速度；或者看收集装置：收集的气体比较纯净ab【分析】根据已有的知识进行分析，使用液固常温型发生装置制取氧气使用的是过氧化氢和二氧化锰的混合物，对比A和B的发生装置和收集装置，分析A的优点；C装置可以用来收集气体，根据所收集气体的密度与空气比较，分析气体通入的方向。【详解】（1）A和B的发生装置都是固体和液体反应，不需要加热制备气体，用过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；（2）对比A和B装置，先看发生装置，A装置多的注射器能便于随时添加液体，控制反应速度；再看收集装置，A用排水法收集的氧气纯度更高；故答案为：看发生装置：控制反应物液体的量，继而控制反应速度；或者看收集装置：收集的气体比较纯净；（3）C装置充满空气，即用排空法在瓶内收集气体，要思考所收集气体的密度与空气密度的大小，收集氧气时，氧气的密度大于空气，应向上排空气法，故从a端通入；收集氨气时，氨气的密度小于空气，应向下排空气法，故氨气从b端通入；故答案为：a；b。14、锥形瓶2KClO32KCl+3O2↑BC将燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明已经集满Bbb①③可燃物与氧气接触【详解】（1）实验仪器的名称b：锥形瓶；（2）实验用氯酸钾法制氧气常用装置A，该反应的原理是氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；（3）若想制取二氧化碳，应选用固-液常温型发生装置B，二氧化碳的密度比空气的大，且能溶于水，只能用向上排空气法收集，装置为C；检验是否收集满的方法是：将燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明已经集满；（4）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH3），选用的气体发生装置是固液常温型B；（5）若用如图装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳从装置的b口通入；若用如图装置检验CO2，可先在该装置中装半瓶澄清石灰水，然后将CO2从装置的b口通入；（6）①烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，通入氧气，盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧；迅速通入氧气，当温度计显示为50℃时，自磷在水里燃烧；根据实验①③对比，可知可燃物燃烧的条件之一是可燃物的温度要达到着火点，根据现象②③对比，得出可燃物燃烧的另一条件是可燃物与氧气接触。15、药匙烧杯量筒玻璃棒8增加左盘中的NaCl100ml凹液面的最低处保持水平用于搅拌、加快NaCl溶解速率①②ABCDEF【详解】（1）①是药匙，②是烧杯，③是量筒，④是玻璃棒；（2）氯化钠质量=80g×10%=8g，称量时若指针偏右，依据左物右码可知，氯化钠偏少，应进行的操作是增加左盘中的NaCl；（3）量筒使用时，应采用就近原则，水的质量为80g-8g=72g，所以D操作中仪器③的规格应为100mL，读数时应使视线与凹液面的最低处保持水平；（4）E操作的作用是：用于搅拌、加快NaCl溶解速率；（5）质量分数偏小的可能原因是溶质少了或溶剂多了，所以①B操作中砝码与NaCl放颠倒了，会使氯化钠质量减少，溶液质量分数偏小；②D操作中仰视凹液面最低处读数，会使水质量增加，溶液质量分数偏小；③D操作中有少量水濺出，是水质量较少，溶液质量分数偏大；④F操作中溶液洒落，溶液具有均一性，不会影响溶质质量分数。故选①②。（6）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，配制该溶液的正确步骤应是ABCDEF；16、②③2H2S+3O22SO2+2H2OC（CO）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Fe生石灰与水反应放出大量热，水温升高，使温度达到白磷的着火点CaO+H2O=Ca（OH）2【详解】（1）①B框中的物质为氧气，是同种原子构成的分子，属于单质，单质属于纯净物；故填：②③。②由物质的微观构成可知，反应物是硫化氢和氧气，硫化氢燃烧生成水和二氧化硫，即生成物是水和二氧化硫。其化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。故填：2H2S+3O22SO2+2H2O。（2）①碳、一氧化碳都能与氧气化合生成二氧化碳，化学式是：C、CO；故填：C（CO）

②实验室用