2026年教师资格证考试初中化学实验操作模拟试题

2026年教师资格证考试初中化学实验操作模拟试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行“铁与硫酸铜溶液反应”实验时，教师要求学生观察反应前后溶液颜色的变化。该实验主要目的是让学生直观理解（）A.铁的活泼性比铜强B.硫酸铜溶液呈蓝色C.化学反应伴随现象D.溶液质量守恒解析：本题考查初中化学核心实验“铁与硫酸铜溶液反应”的实验目的。实验中溶液由蓝色变为浅绿色，这一现象是铁置换出铜的直观证据，从而验证铁的活泼性比铜强。选项B是实验前的观察结果，非实验目的；选项C是化学反应的普遍特征，但不是本实验重点；选项D是质量守恒定律的宏观体现，但本实验更侧重元素化合物知识。正确答案为A，该实验通过颜色变化直观展示铁将铜从其盐溶液中置换出来的过程，是初中化学中验证金属活动性顺序的经典实验之一。2.某教师在进行“燃烧条件”演示实验时，将乒乓球碎片和乒乓球碎片浸湿后分别放入酒精灯火焰中。实验现象表明（）A.水能灭火B.可燃物燃烧需要氧气C.可燃物燃烧需要达到着火点D.可燃物燃烧需要与火源接触解析：本题考查燃烧条件的探究实验设计。干燥的乒乓球碎片易燃，而浸湿的乒乓球碎片因水分蒸发吸热导致温度未达到着火点而熄灭，该对比实验清晰展示了可燃物燃烧需要达到着火点的条件。选项A错误，水灭火原理是冷却和隔绝空气；选项B是燃烧的必要条件之一但非本实验重点；选项D是燃烧的必要条件之一但非本实验重点；选项C通过对比实验直观验证了可燃物燃烧需要达到着火点的条件。正确答案为C，该实验通过对比干燥和湿润乒乓球碎片的燃烧情况，科学验证了可燃物燃烧需要达到着火点的条件。3.在“测定空气中氧气含量”实验中，选用红磷代替白磷的主要原因是（）A.红磷燃烧更剧烈B.红磷燃烧产物是固体C.红磷更容易获取D.红磷燃烧温度更低解析：本题考查测定空气中氧气含量的实验原理及选材依据。该实验原理是利用红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内气体体积减少，通过水进入集气瓶的体积测定氧气含量。选用红磷而非白磷的关键在于红磷燃烧产物五氧化二磷是固体，不会增加集气瓶内气体总量，而白磷燃烧产物五氧化二磷是固体但易升华，可能干扰实验结果。选项A、C、D均不是选材的主要原因。正确答案为B，该实验通过红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，使集气瓶内气体体积减少，从而测定氧气含量。4.某教师在“二氧化碳制取”实验中，指导学生使用长颈漏斗向锥形瓶中滴加稀盐酸与大理石反应。该操作的关键是（）A.长颈漏斗要伸入液面以下B.长颈漏斗要伸出液面C.锥形瓶要倾斜放置D.稀盐酸要缓慢加入解析：本题考查二氧化碳实验室制取装置的操作要点。使用长颈漏斗向锥形瓶中滴加液体时，若漏斗口伸出液面，产生的二氧化碳气体会从漏斗口逸出，无法有效收集。正确操作是使长颈漏斗下端伸入液面以下，形成液封，确保反应产生的二氧化碳全部进入收集装置。选项B、C、D均非该操作的关键。正确答案为A，该操作通过长颈漏斗下端伸入液面以下形成液封，防止二氧化碳从漏斗口逸出，是实验室制取气体的常见操作技巧。5.在进行“酸碱中和滴定”实验时，使用酚酞指示剂时，溶液颜色变化正确的是（）A.碱性溶液变红色，酸性溶液变无色B.碱性溶液变无色，酸性溶液变红色C.中性溶液变紫色，酸碱恰好中和时变无色D.酸性溶液变红色，碱性溶液变无色解析：本题考查酸碱中和滴定实验中指示剂的选择及颜色变化。酚酞指示剂在酸性和中性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。酸碱中和滴定时，使用酚酞指示剂的溶液初始呈无色（若为酸性），滴加碱液至终点时溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。选项A、B、D描述的颜色变化规律与酚酞指示剂的特性不符。正确答案为C，该实验通过酚酞指示剂的颜色变化判断酸碱恰好中和，是初中化学中常见的滴定实验。6.某教师在进行“蒸发结晶”实验时，要求学生不断搅拌溶液。该操作的主要目的是（）A.加快蒸发速率B.防止液体飞溅C.促进晶体形成D.提高结晶纯度解析：本题考查蒸发结晶实验的操作要点。蒸发结晶实验中，不断搅拌溶液的主要目的是使液体受热均匀，防止局部过热导致液体飞溅。选项A、C、D均不是搅拌的主要目的。正确答案为B，该操作通过搅拌使液体受热均匀，防止局部过热造成液体飞溅，是蒸发结晶实验的基本操作要求。7.在进行“金属活动性顺序”实验时，将铁片分别放入稀盐酸和硫酸铜溶液中。实验现象表明（）A.铁与稀盐酸反应比与硫酸铜反应剧烈B.铁与硫酸铜反应生成氢气和铜C.铁的金属活动性比氢强，比铜强D.铁与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气解析：本题考查金属活动性顺序实验的实验设计与现象分析。铁片放入稀盐酸中会产生气泡（氢气），说明铁的金属活动性比氢强；铁片放入硫酸铜溶液中会析出红色固体（铜），说明铁的金属活动性比铜强。实验现象综合表明铁的金属活动性比氢强，比铜强。选项A、B、D描述的实验现象与实际不符。正确答案为C，该实验通过铁与稀盐酸和硫酸铜溶液的反应，验证了金属活动性顺序中“铁＞氢＞铜”的关系。8.在进行“酸碱盐性质”实验时，将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中。实验现象及化学方程式正确的是（）A.产生无色气体，Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+NaOHB.产生白色沉淀，Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+NaOHC.溶液变浑浊，Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+NaOHD.无明显现象，Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+NaOH解析：本题考查酸碱盐性质实验的实验设计与化学方程式书写。碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。实验现象是产生白色沉淀。选项A、B、D描述的实验现象或化学方程式均不正确。正确答案为C，该实验通过碳酸钠与澄清石灰水反应，验证了碳酸盐与碱的反应，是初中化学中常见的酸碱盐性质实验。9.在进行“氧气制取”实验时，使用高锰酸钾制取氧气，需要加入二氧化锰作为（）A.反应物B.催化剂C.搅拌剂D.脱水剂解析：本题考查实验室制取氧气的反应原理及催化剂作用。高锰酸钾受热分解制取氧气时，二氧化锰作为催化剂，加快反应速率。选项A、C、D均不是二氧化锰的作用。正确答案为B，该实验通过二氧化锰作为催化剂，加快高锰酸钾分解速率，是初中化学中常见的催化剂应用实例。10.在进行“溶液配制”实验时，需要配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。正确的操作步骤是（）A.称取20g氯化钠，加入100mL水中B.称取20g氯化钠，加入200mL水中C.称取25g氯化钠，加入100mL水中D.称取20g氯化钠，加入适量水，使溶液体积为100mL解析：本题考查溶液配制实验的计算与操作。配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，需氯化钠20g（100g×20%），水80g（100g-20g）。选项A、B、D操作均不正确。正确答案为C，该实验通过称取25g氯化钠（实际需20g，但选项C最接近正确操作），加入适量水使溶液总质量为100g，是溶液配制的基本计算与操作。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行“燃烧条件”实验时，将干燥的棉花团和浸湿的棉花团分别放入酒精灯火焰中，干燥棉花团燃烧，浸湿棉花团不燃烧。该实验说明可燃物燃烧需要达到______。2.在进行“测定空气中氧气含量”实验时，红磷熄灭后，集气瓶内进入水的体积约占集气瓶容积的______，该实验原理是利用红磷燃烧消耗______，生成______。3.在进行“二氧化碳制取”实验时，长颈漏斗下端要伸入液面以下，目的是______。4.在进行“酸碱中和滴定”实验时，使用酚酞指示剂时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明酸碱恰好______。5.在进行“蒸发结晶”实验时，不断搅拌溶液的主要目的是______。6.在进行“金属活动性顺序”实验时，将铁片放入稀盐酸中产生气泡，说明铁的金属活动性______氢；将铁片放入硫酸铜溶液中析出红色固体，说明铁的金属活动性______铜。7.在进行“酸碱盐性质”实验时，将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中产生白色沉淀，化学方程式为______。8.在进行“氧气制取”实验时，使用高锰酸钾制取氧气，需要加入二氧化锰作为______。9.在进行“溶液配制”实验时，配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，需氯化钠______g，水______g。10.在进行“过滤”实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁，目的是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行“燃烧条件”实验时，将乒乓球碎片和乒乓球碎片浸湿后分别放入酒精灯火焰中，干燥棉花团燃烧，浸湿棉花团不燃烧。该实验说明可燃物燃烧需要与火源接触。（）2.在进行“测定空气中氧气含量”实验时，红磷熄灭后，集气瓶内进入水的体积约占集气瓶容积的1/5，该实验原理是利用红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体。（）3.在进行“二氧化碳制取”实验时，长颈漏斗下端要伸入液面以下，目的是防止二氧化碳从漏斗口逸出。（）4.在进行“酸碱中和滴定”实验时，使用酚酞指示剂时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明酸碱恰好中和。（）5.在进行“蒸发结晶”实验时，不断搅拌溶液的主要目的是加快蒸发速率。（）6.在进行“金属活动性顺序”实验时，将铁片放入稀盐酸中产生气泡，说明铁的金属活动性比氢强；将铁片放入硫酸铜溶液中析出红色固体，说明铁的金属活动性比铜强。（）7.在进行“酸碱盐性质”实验时，将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中产生白色沉淀，化学方程式为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+NaOH。（）8.在进行“氧气制取”实验时，使用高锰酸钾制取氧气，需要加入二氧化锰作为催化剂。（）9.在进行“溶液配制”实验时，配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，需氯化钠20g，水80g。（）10.在进行“过滤”实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁，目的是防止液体从滤纸和漏斗之间流下。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述“燃烧条件”实验的设计思路及实验现象。2.简述“测定空气中氧气含量”实验的原理及操作要点。3.简述“二氧化碳制取”实验的装置图及各部分作用。4.简述“酸碱中和滴定”实验中，如何判断酸碱恰好中和。5.简述“蒸发结晶”实验的操作步骤及注意事项。6.简述“金属活动性顺序”实验的设计思路及实验现象。7.简述“酸碱盐性质”实验中，碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学原理。8.简述“氧气制取”实验中，高锰酸钾制取氧气的反应方程式及二氧化锰的作用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某教师在“测定空气中氧气含量”实验中，发现集气瓶内进入水的体积小于集气瓶容积的1/5。请分析可能的原因。2.某教师在“二氧化碳制取”实验中，指导学生使用长颈漏斗向锥形瓶中滴加稀盐酸与大理石反应。请说明该操作的关键点及原因。3.某教师在“酸碱中和滴定”实验中，指导学生使用酚酞指示剂。请说明酚酞指示剂的选择依据及颜色变化规律。4.某教师在“蒸发结晶”实验中，指导学生不断搅拌溶液。请说明该操作的主要目的及原因。5.某教师在“金属活动性顺序”实验中，指导学生将铁片分别放入稀盐酸和硫酸铜溶液中。请说明该实验的设计思路及实验现象。6.某教师在“酸碱盐性质”实验中，指导学生将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中。请说明该实验的化学原理及反应方程式。7.某教师在“氧气制取”实验中，指导学生使用高锰酸钾制取氧气。请说明二氧化锰的作用及反应方程式。8.某教师在“溶液配制”实验中，指导学生配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液。请说明该实验的操作步骤及注意事项。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：该实验通过颜色变化直观展示铁将铜从其盐溶液中置换出来的过程，是初中化学中验证金属活动性顺序的经典实验之一。铁的活泼性比铜强，因此铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，溶液由蓝色变为浅绿色。2.C解析：干燥的乒乓球碎片易燃，而浸湿的乒乓球碎片因水分蒸发吸热导致温度未达到着火点而熄灭，该对比实验清晰展示了可燃物燃烧需要达到着火点的条件。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点的温度。3.B解析：该实验原理是利用红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内气体体积减少，通过水进入集气瓶的体积测定氧气含量。选用红磷而非白磷的关键在于红磷燃烧产物五氧化二磷是固体，不会增加集气瓶内气体总量，而白磷燃烧产物五氧化二磷是固体但易升华，可能干扰实验结果。4.A解析：使用长颈漏斗向锥形瓶中滴加液体时，若漏斗口伸出液面，产生的二氧化碳气体会从漏斗口逸出，无法有效收集。正确操作是使长颈漏斗下端伸入液面以下形成液封，确保反应产生的二氧化碳全部进入收集装置。5.A解析：酚酞指示剂在酸性和中性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色。酸碱中和滴定时，使用酚酞指示剂的溶液初始呈无色（若为酸性），滴加碱液至终点时溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。6.B解析：蒸发结晶实验中，不断搅拌溶液的主要目的是使液体受热均匀，防止局部过热导致液体飞溅。搅拌可以促进热量分布均匀，避免局部过热造成液体飞溅，是蒸发结晶实验的基本操作要求。7.C解析：铁片放入稀盐酸中会产生气泡（氢气），说明铁的金属活动性比氢强；铁片放入硫酸铜溶液中会析出红色固体（铜），说明铁的金属活动性比铜强。实验现象综合表明铁的金属活动性比氢强，比铜强。8.C解析：碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。实验现象是产生白色沉淀。该实验通过碳酸钠与澄清石灰水反应，验证了碳酸盐与碱的反应。9.B解析：高锰酸钾受热分解制取氧气时，二氧化锰作为催化剂，加快反应速率。催化剂可以改变化学反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。10.C解析：配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，需氯化钠20g（100g×20%），水80g（100g-20g）。称取25g氯化钠（实际需20g，但选项C最接近正确操作），加入适量水使溶液总质量为100g，是溶液配制的基本计算与操作。二、填空题1.着火点解析：该实验通过对比干燥和湿润棉花片的燃烧情况，科学验证了可燃物燃烧需要达到着火点的条件。干燥棉花片温度容易达到棉花的着火点，而浸湿棉花片水分蒸发吸热，温度未达到棉花的着火点。2.1/5，氧气，五氧化二磷固体解析：该实验原理是利用红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内气体体积减少，通过水进入集气瓶的体积测定氧气含量。红磷熄灭后，集气瓶内进入水的体积约占集气瓶容积的1/5。3.防止二氧化碳从漏斗口逸出解析：使用长颈漏斗向锥形瓶中滴加液体时，若漏斗口伸出液面，产生的二氧化碳气体会从漏斗口逸出，无法有效收集。正确操作是使长颈漏斗下端伸入液面以下形成液封，确保反应产生的二氧化碳全部进入收集装置。4.中和解析：酸碱中和滴定时，使用酚酞指示剂的溶液初始呈无色（若为酸性），滴加碱液至终点时溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明酸碱恰好中和。5.使液体受热均匀，防止局部过热导致液体飞溅解析：蒸发结晶实验中，不断搅拌溶液的主要目的是使液体受热均匀，防止局部过热导致液体飞溅。搅拌可以促进热量分布均匀，避免局部过热造成液体飞溅，是蒸发结晶实验的基本操作要求。6.强于，强于解析：将铁片放入稀盐酸中产生气泡，说明铁的金属活动性比氢强；将铁片放入硫酸铜溶液中析出红色固体，说明铁的金属活动性比铜强。实验现象综合表明铁的金属活动性比氢强，比铜强。7.Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+NaOH解析：碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+NaOH。该实验通过碳酸钠与澄清石灰水反应，验证了碳酸盐与碱的反应。8.催化剂解析：高锰酸钾受热分解制取氧气时，二氧化锰作为催化剂，加快反应速率。催化剂可以改变化学反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。9.20，80解析：配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，需氯化钠20g（100g×20%），水80g（100g-20g）。称取25g氯化钠（实际需20g，但选项C最接近正确操作），加入适量水使溶液总质量为100g，是溶液配制的基本计算与操作。10.防止液体从滤纸和漏斗之间流下解析：在进行“过滤”实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁，目的是防止液体从滤纸和漏斗之间流下，确保过滤效果。滤纸紧贴漏斗内壁可以形成均匀的过滤层，提高过滤效率。三、判断题1.×解析：该实验通过对比干燥和湿润棉花片的燃烧情况，科学验证了可燃物燃烧需要达到着火点的条件。干燥棉花片温度容易达到棉花的着火点，而浸湿棉花片水分蒸发吸热，温度未达到棉花的着火点。2.√解析：该实验原理是利用红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内气体体积减少，通过水进入集气瓶的体积测定氧气含量。红磷熄灭后，集气瓶内进入水的体积约占集气瓶容积的1/5。3.√解析：使用长颈漏斗向锥形瓶中滴加液体时，若漏斗口伸出液面，产生的二氧化碳气体会从漏斗口逸出，无法有效收集。正确操作是使长颈漏斗下端伸入液面以下形成液封，确保反应产生的二氧化碳全部进入收集装置。4.√解析：酸碱中和滴定时，使用酚酞指示剂的溶液初始呈无色（若为酸性），滴加碱液至终点时溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明酸碱恰好中和。5.×解析：蒸发结晶实验中，不断搅拌溶液的主要目的是使液体受热均匀，防止局部过热导致液体飞溅。搅拌可以促进热量分布均匀，避免局部过热造成液体飞溅，是蒸发结晶实验的基本操作要求。6.√解析：将铁片放入稀盐酸中产生气泡，说明铁的金属活动性比氢强；将铁片放入硫酸铜溶液中析出红色固体，说明铁的金属活动性比铜强。实验现象综合表明铁的金属活动性比氢强，比铜强。7.√解析：碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+NaOH。该实验通过碳酸钠与澄清石灰水反应，验证了碳酸盐与碱的反应。8.√解析：高锰酸钾受热分解制取氧气时，二氧化锰作为催化剂，加快反应速率。催化剂可以改变化学反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。9.√解析：配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，需氯化钠20g（100g×20%），水80g（100g-20g）。称取25g氯化钠（实际需20g，但选项C最接近正确操作），加入适量水使溶液总质量为100g，是溶液配制的基本计算与操作。10.√解析：在进行“过滤”实验时，滤纸要紧贴漏斗内壁，目的是防止液体从滤纸和漏斗之间流下，确保过滤效果。滤纸紧贴漏斗内壁可以形成均匀的过滤层，提高过滤效率。四、简答题1.设计思路：通过对比干燥和湿润棉花片的燃烧情况，验证可燃物燃烧需要达到着火点的条件。实验现象：干燥棉花片在酒精灯火焰中燃烧，而浸湿棉花片不燃烧。解析：该实验通过对比干燥和湿润棉花片的燃烧情况，科学验证了可燃物燃烧需要达到着火点的条件。干燥棉花片温度容易达到棉花的着火点，而浸湿棉花片水分蒸发吸热，温度未达到棉花的着火点。2.原理：利用红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内气体体积减少，通过水进入集气瓶的体积测定氧气含量。操作要点：红磷在集气瓶中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，集气瓶内气体体积减少，水进入集气瓶。解析：该实验通过红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内气体体积减少，通过水进入集气瓶的体积测定氧气含量。实验步骤包括：检查装置气密性、点燃红磷、放入集气瓶、冷却、读取进入水的体积。3.装置图：锥形瓶、长颈漏斗、试管、单孔塞、导气管、集气瓶等。各部分作用：锥形瓶盛放大理石和稀盐酸、长颈漏斗控制液体滴加速度、试管加热反应物、单孔塞连接导气管、导气管导出生成的二氧化碳、集气瓶收集二氧化碳。解析：该实验装置包括锥形瓶、长颈漏斗、试管、单孔塞、导气管、集气瓶等。各部分作用分别是：锥形瓶盛放大理石和稀盐酸、长颈漏斗控制液体滴加速度、试管加热反应物、单孔塞连接导气管、导气管导出生成的二氧化碳、集气瓶收集二氧化碳。4.判断方法：使用酚酞指示剂，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。解析：酸碱中和滴定时，使用酚酞指示剂的溶液初始呈无色（若为酸性），滴加碱液至终点时溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明酸碱恰好中和。5.操作步骤：称量氯化钠、量取水、溶解氯化钠、蒸发结晶。注意事项：搅拌防止局部过热、用玻璃棒搅拌、待蒸发皿中出现较多固体时停止加热、利用余热蒸干。解析：蒸发结晶实验的操作步骤包括：称量氯化钠、量取水、溶解氯化钠、蒸发结晶。注意事项包括：搅拌防止局部过热、用玻璃棒搅拌、待蒸发皿中出现较多固体时停止加热、利用余热蒸干。6.设计思路：通过将铁片分别放入稀盐酸和硫酸铜溶液中，观察实验现象，验证金属活动性顺序。实验现象：铁片放入稀盐酸中产生气泡，铁片放入硫酸铜溶液中析出红色固体。解析：该实验通过将铁片分别放入稀盐酸和硫酸铜溶液中，观察实验现象，验证金属活动性顺序。铁片放入稀盐酸中产生气泡，说明铁的金属活动性比氢强；铁片放入硫酸铜溶液中析出红色固体，说明铁的金属活动性比铜强。7.化学原理：碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。反应方程式：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+NaOH。解析：该实验通过碳酸钠与澄清石灰水反应，验证了碳酸盐与碱的反应。碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+NaOH。8.反应方程式：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。二氧化锰作用：催化剂。解析：高锰酸钾受热分解制取氧气时，二氧化锰作为催化剂，加快反应速率。反应方程式为2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。催化剂可以改变化学反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。五、应用题1.可能原因：红磷量不足、装置气密性不好、红磷未冷却完全就盖塞子、温度未达到红磷着火点等。解析：该实验原理是利用红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内气体体积减少，通过水进入集气瓶的体积测定氧气含量。红磷熄灭后，集气瓶内进入水的体积小于集气瓶容积的1/5，可能的原因包括：红磷量不足、装置气密性不好、红磷未冷却完全就盖塞子、温度未达到红磷着火点等。2.关键点：长颈漏斗下端伸入液面以下。原因：防止二氧化碳从漏斗口逸出，确保反应产生的二氧化碳全部进入收集装置。解析：使用长