2026年四川省人教版九年级化学下册第6章期末测试卷

2026年四川省人教版九年级化学下册第6章期末测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤炭B.石油C.天然气D.氢气解析：化石燃料是指古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，主要包括煤、石油和天然气。氢气是通过其他能源转化获得的清洁能源，不属于化石燃料。故选D。2.下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C.木炭在氧气中燃烧生成无色气体，使澄清石灰水变浑浊D.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾解析：铁丝在氧气中燃烧产生火花和白雾，不是白烟；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，不是蓝紫色；红磷在空气中燃烧产生白烟，不是白色烟雾。木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，描述正确。故选C。3.下列关于催化剂的说法，错误的是（）A.催化剂能改变反应速率B.催化剂在反应前后质量不变C.催化剂能改变化学平衡D.催化剂可以改变反应的活化能解析：催化剂能改变反应速率，但不会改变化学平衡，只是使反应更快达到平衡。故选C。4.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.汽水C.碳酸钙D.石灰水解析：纯净物由一种物质组成，碳酸钙是化合物，属于纯净物；空气、汽水和石灰水都是混合物。故选C。5.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量可能不守恒B.化学反应前后，元素的种类可能改变C.化学反应前后，原子的种类和数目不变D.化学反应前后，分子的种类和数目可能改变解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量不变，原子的种类和数目不变，分子的种类和数目可能改变。故选C。6.下列关于酸碱中和反应的说法，错误的是（）A.酸碱中和反应一定有盐和水生成B.酸碱中和反应一定是放热反应C.酸碱中和反应一定有沉淀生成D.酸碱中和反应可以使酚酞试液变色解析：酸碱中和反应一定有盐和水生成，但未必有沉淀生成，也未必一定使酚酞试液变色（如生成的盐溶液呈中性）。故选C。7.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一稳定的混合物C.溶液中的溶质一定是固体D.溶液中的溶剂一定是水解析：溶液是均一稳定的混合物，但未必无色（如硫酸铜溶液是蓝色的），溶质可以是气体、液体或固体，溶剂不一定是水（如酒精溶液）。故选B。8.下列关于金属活动性的说法，正确的是（）A.金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气B.金属活动性越强，越难与氧气反应C.金属活动性越强，越容易发生置换反应D.金属活动性越强，越难发生电化学腐蚀解析：金属活动性越强，越容易与酸反应生成氢气，越容易发生置换反应。故选A。9.下列关于有机物的说法，错误的是（）A.有机物一定含有碳元素B.有机物一定含有氢元素C.有机物一定含有氧元素D.有机物一定含有氮元素解析：有机物一定含有碳元素，但未必含有氢、氧、氮等元素（如一氧化碳、二氧化碳等）。故选C。10.下列关于化学实验安全操作的说法，错误的是（）A.熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭B.取用药品时要遵循“三不”原则，即不接触、不闻、不尝C.实验室制取气体时，要检查装置的气密性D.实验室废液可以直接倒入下水道解析：实验室废液不能直接倒入下水道，应分类处理。故选D。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.空气中含量最多的气体是________，约占空气体积的________。解答：氮气；78%解析：空气中氮气含量最多，约占78%，氧气约占21%，其他气体含量较少。2.碳酸钙的化学式是________，其中钙元素显________价，碳酸根显________价。解答：CaCO₃；+2；-2解析：碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根（CO₃²⁻）显-2价，根据化合价代数和为零可知化学式为CaCO₃。3.燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②________，③________。解答：与氧气接触（或助燃剂）；达到着火点解析：燃烧需要可燃物、助燃剂（如氧气）和达到着火点的温度。4.催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，即________和________不变，________改变。解答：反应速率；质量；化学性质解析：催化剂能改变反应速率，但自身质量和化学性质不变。5.氢氧化钠的化学式是________，它是一种________色、________味的固体，具有________性。解答：NaOH；白；无；腐蚀解析：氢氧化钠俗称烧碱、火碱，白色固体，易潮解，具有强腐蚀性。6.溶液的浓度是指________，常用的表示方法有________和________。解答：溶质在溶液中的质量分数；质量分数；体积分数解析：溶液浓度表示溶质占溶液总质量的百分比，常用质量分数和体积分数表示。7.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与________反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与________反应生成氢气。解答：稀酸；稀酸解析：金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀酸反应置换出氢气，氢后的金属不能。8.有机物中的甲烷（CH₄）是一种________气，它完全燃烧的化学方程式是________。解答：无色；CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O解析：甲烷是无色气体，完全燃烧生成二氧化碳和水。9.实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是________，属于________反应。解答：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应。10.酚酞试液在酸性溶液中显________色，在碱性溶液中显________色。解答：无；红解析：酚酞遇酸不变色，遇碱变红。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.煤、石油和天然气都是可再生能源。（×）解析：化石燃料是不可再生能源，因为形成周期极长。2.燃烧都是放热反应，但放热反应都是燃烧。（×）解析：燃烧是剧烈的发光放热反应，但放热反应不一定是燃烧（如中和反应）。3.催化剂可以改变化学反应的平衡，但不会改变反应速率。（×）解析：催化剂不能改变化学平衡，只能改变反应速率。4.溶液一定是透明的，不会出现沉淀。（×）解析：溶液是均一稳定的混合物，但某些溶液（如氢氧化铁胶体）可能不透明。5.金属活动性顺序中，钾最活泼，所以钾可以用来制取氢气。（×）解析：钾太活泼，与水反应生成氢气，不能用于制取氢气。6.有机物一定含有碳氢键，所以碳氢化合物都是有机物。（×）解析：有机物不一定只含碳氢键（如CO₂），但所有有机物都含碳。7.实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装入药品。（√）解析：为防止浪费药品，应先检查气密性。8.酸性溶液能使石蕊试液变红，所以所有变红的溶液都是酸。（×）解析：某些盐溶液（如硫酸铜）也能使石蕊变红。9.碳酸钙高温分解制取氧气，属于化合反应。（×）解析：碳酸钙分解生成多种物质，属于分解反应。10.氢氧化钠溶液和盐酸反应，属于中和反应。（√）解析：酸碱反应生成盐和水，属于中和反应。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出铁在氧气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。解答：3Fe+2O₂→Fe₃O₄；化合反应解析：铁与氧气反应生成四氧化三铁，反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应。2.解释为什么实验室用排水法收集氧气。解答：因为氧气不易溶于水，且密度比空气略大。解析：排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。3.写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式，并说明反应现象。解答：HCl+NaOH→NaCl+H₂O；无色溶液变热，有白色沉淀生成（若用酚酞指示剂）。解析：酸碱中和反应生成盐和水，放热，若用酚酞指示剂，溶液变红。4.解释为什么碳酸钙可以用于灭火。解答：因为碳酸钙受热分解生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大。解析：灭火原理是隔绝氧气或降低温度，碳酸钙分解生成的二氧化碳符合要求。5.写出甲烷燃烧的化学方程式，并说明反应类型。解答：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；化合反应解析：甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，反应物有两种，生成物有两种，属于化合反应。6.解释为什么实验室制取氧气时，要等到气泡均匀连续冒出时才开始收集。解答：因为开始冒出的气泡是装置中的空气，待气泡均匀连续冒出时，说明氧气已充满装置。解析：为收集纯净的氧气，需排除装置中的空气。7.写出金属活动性顺序中，排在氢前面的金属与稀盐酸反应的化学方程式，并说明反应现象。解答：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑；锌粒逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液变无色。解析：锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌，锌溶解，产生氢气。8.解释为什么氢氧化钠溶液要密封保存。解答：因为氢氧化钠易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。解析：氢氧化钠吸湿性强，且能与CO₂反应变质。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组用高锰酸钾制取氧气，实验装置如下：（1）写出仪器①的名称：________。（2）写出试管口放棉花的作用：________。（3）写出反应的化学方程式：________。（4）收集氧气时，应选择________收集法（填“排水法”或“向上排空气法”）。解答：（1）试管；（2）防止高锰酸钾粉末进入导管；（3）2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（4）排水法。解析：仪器①是试管，放棉花防止粉末堵塞导管，反应是分解反应，氧气不易溶于水，用排水法收集。2.某学生用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，实验步骤如下：（1）写出反应的化学方程式：________。（2）若用酚酞作指示剂，滴加过程中溶液颜色变化为________。（3）如何判断反应恰好进行？________。（4）若反应后溶液呈碱性，说明________。解答：（1）HCl+NaOH→NaCl+H₂O；（2）无色→红色→无色；（3）溶液由红色变为无色；（4）氢氧化钠过量。解析：酸碱中和反应生成盐和水，酚酞遇碱变红，滴加至溶液由红变无色时恰好反应，若仍显碱性说明碱过量。3.某工厂排放的废水呈酸性，pH=3，为中和废水，需加入氢氧化钙溶液，计算完全中和1000L废水需要多少克氢氧化钙？（假设废水密度为1g/mL，氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O）解答：废水质量：1000L×1g/mL=1000g；HCl质量：1000g×3%=30g；Ca(OH)₂摩尔质量：74g/mol，HCl摩尔质量：36.5g/mol；Ca(OH)₂需要量：30g÷2×74g/mol=1110g。解析：根据化学方程式，中和1000g3%的盐酸需要1110g氢氧化钙。4.某学生用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，实验步骤如下：（1）写出反应的化学方程式：________。（2）若用向上排空气法收集二氧化碳，说明二氧化碳的物理性质是________。（3）如何检验收集到的气体是二氧化碳？________。（4）若反应速率过快，如何控制？________。解答：（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）密度比空气大；（3）将燃着的木条伸入集气瓶，木条熄灭；（4）减少盐酸浓度或减缓滴加速度。解析：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，检验方法是将气体通入澄清石灰水，变浑浊即为二氧化碳；控制反应速率可减少盐酸浓度或减缓滴加速度。5.某学生用氢气还原氧化铜，实验装置如下：（1）写出反应的化学方程式：________。（2）实验前需通入氢气的原因：________。（3）实验过程中观察到的主要现象是________。（4）实验结束后，如何处理尾气？________。解答：（1）H₂+CuO→Cu+H₂O；（2）排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合爆炸；（3）黑色粉末变红，试管口有水珠生成；（4）点燃尾气，防止污染空气。解析：氢气还原氧化铜生成铜和水，实验前需通氢排空气，防止爆炸；现象是黑色变红，试管口有水；尾气可点燃防止污染。6.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，结果如下：（1）若pH=5，说明该溶液呈________性。（2）若pH=9，说明该溶液呈________性。（3）若pH=7，说明该溶液呈________性。（4）若pH值变化范围在4-6之间，说明该溶液的酸碱度变化范围是________。解答：（1）酸性；（2）碱性；（3）中性；（4）弱酸性。解析：pH<7呈酸性，pH>7呈碱性，pH=7呈中性；pH值在4-6之间说明溶液呈弱酸性。7.某学生用氯化钠溶液和硝酸银溶液进行复分解反应实验，实验步骤如下：（1）写出反应的化学方程式：________。（2）反应生成的沉淀是什么颜色？________。（3）如何检验沉淀是否完全？________。（4）若反应后溶液仍浑浊，说明________。解答：（1）NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃；（2）白色；（3）取上层清液，滴加硝酸银溶液，若不再产生沉淀，说明沉淀完全；（4）氯化钠过量。解析：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银为白色；检验沉淀完全可取上层清液加硝酸银；若仍浑浊说明钠盐过量。8.某学生用燃烧法测定某有机物的含碳量，实验步骤如下：（1）写出燃烧的化学方程式（假设有机物为甲烷）：________。（2）实验中需要称量哪些物质？________。（3）如何计算有机物的含碳量？________。（4）若实验测得有机物质量为10g，燃烧后生成22g二氧化碳，计算该有机物的含碳量。解答：（1）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；（2）有机物质量、燃烧后固体的质量（主要是碳酸盐）；（3）根据生成的二氧化碳质量，计算碳元素质量，再除以有机物质量；（4）碳元素质量：22g×12/44=6g；含碳量：6g÷10g×100%=60%。解析：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，称量甲烷和燃烧后固体的质量，根据二氧化碳质量计算碳元素质量，再计算含碳量。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.C4.C5.C6.C7.B8.A9.C10.D解析：同上。二、填空题1.氮气；78%2.CaCO₃；+2；-23.与氧气接触（或助燃剂）；达到着火点4.反应速率；质量；化学性质5.NaOH；白；无；腐蚀6.溶质在溶液中的质量分数；质量分数；体积分数7.稀酸；稀酸8.无色；CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O9.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解10.无；红三、判断题1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.×10.√解析：同上。四、简答题1.3Fe+2O₂→Fe₃O₄；化合反应解析：化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种新物质。2.因为氧气不易溶于水，且密度比空气略大。解析：排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。3.HCl+NaOH→NaCl+H₂O；无色溶液变热，有白色沉淀生成（若用酚酞指示剂）。解析：酸碱中和反应放热，若用酚酞指示剂，溶液变红。4.因为碳酸钙受热分解生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大。解析：灭火原理是隔绝氧气或降低温度，碳酸钙分解生成的二氧化碳符合要求。5.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；化合反应解析：甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，反应物有两种，生成物有两种，属于化合反应。6.因为开始冒出的气泡是装置中的空气，待气泡均匀连续冒出时，说明氧气已充满装置。解析：为收集纯净的氧气，需排除装置中的空气。7.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑；锌粒逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液变无色解析：锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌，锌溶解，产生氢气。8.因为氢氧化钠易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。解析：氢氧化钠吸湿性强，且能与CO₂反应变质。五、应用题1.（1）试管；（2）防止高锰酸钾粉末进入导管；（3）