贵州卷 化学 2008届 周测卷 拓展版

贵州卷化学2008届周测卷拓展版考试时间：120分钟满分：100分注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至10页，第Ⅱ卷11至12页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于原子结构和元素周期律的说法中，正确的是A.同周期元素中，第二周期元素的原子半径比第三周期元素的原子半径大B.碳元素的第一电离能小于氮元素的第一电离能C.硒（Se）元素位于第四周期VIA族，其最高价氧化物的水化物是强酸D.钠原子和钠离子的最外层电子排布相同，因此它们属于同种元素下列化学键中，极性最强的是A.H-ClB.H-FC.H-BrD.H-I在化学反应中，下列说法正确的是A.氧化反应是指物质与氧发生的反应B.还原反应是指物质失去电子的反应C.在反应中，Na元素被还原，Cl元素被氧化D.氧化剂在反应中化合价降低，得到电子下列离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：B.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：C.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液：D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：在密闭容器中进行反应：，下列说法能说明该反应已经达到平衡状态的是A.容器内压强不再发生变化B.混合气体的颜色不再发生变化C.和的物质的量之比保持不变D.正反应速率等于逆反应速率如图所示的装置中，闭合电键，灯泡发光；一段时间后灯泡变暗。这是因为A.铜片上发生了氧化反应B.锌片上发生了还原反应C.锌片是负极，锌原子失去电子D.溶液中的移向铜片下列关于物质结构的说法中，错误的是A.乙烯分子中碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能B.硅原子最外层有4个电子，与氧原子结合形成共价键C.氮气分子中存在3个共价键，化学性质很稳定D.碳原子的杂化轨道只有、、三种阿伏伽德罗常数约为，下列说法正确的是A.水中含有的原子数为B.标准状况下，苯蒸气中含有个苯分子C.氯气与水反应完全转化为次氯酸D.氧气中含有成键电子下列实验操作或装置正确的是A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B.用酸式滴定管量取未知浓度的盐酸C.用酒精灯加热试管时，试管口不能对着任何人D.用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出下列有机物中，属于芳香烃且能发生加成反应的是A.甲苯B.苯乙烯C.硝基苯D.苯酚第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（本题包括6小题，共20分）元素周期律与推断：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是地壳中含量最丰富的元素；B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；C原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；E的最高正价与最低负价的代数和为0。请回答：D元素在周期表中的位置是第周期第族。C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是：>>。B元素的单质在D元素单质中燃烧，生成物的化学式为。化学平衡与计算：在密闭容器中，将和混合加热至一定温度发生反应：。反应达到平衡时，混合气体的体积为（标准状况）。请计算：平衡时的转化率为%。平衡常数值为。阿伏伽德罗常数与物质性质：已知为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（填字母）。A.氯化钠晶体中含有个B.标准状况下，乙醇含有个分子C.硫酸分子中含有电子D.锌与足量盐酸反应转移的电子数为实验操作与现象：某同学欲除去气体中混有的少量气体，设计了以下实验装置（如图所示，省略具体装置图，用文字描述）：除去气体，应选用的试剂是（填“饱和溶液”或“饱和溶液”）。若将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶，洗气瓶中会观察到现象。若要检验是否除净，可将气体通入中。有机化学基础：下列有机物的结构简式为：。该有机物的名称是。该有机物与溴水发生反应的类型是。该有机物完全燃烧的化学方程式为。物质结构与性质：第二周期元素中，电负性最大的是，电负性最小的是。碳、硅、锗、锡四种元素中，形成共价键能力最强的是。氮气分子中氮氮三键的键能约为，氮氮单键的键能约为，氮氢键的键能约为。则与反应生成的热化学方程式为：。三、判断题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）凡是能电离出离子的化合物都是电解质。酸碱中和反应放出的热量越多，该酸和该碱的中和热数值越大。氯气具有漂白性，是因为氯气能与水反应生成具有漂白性的次氯酸。在原电池中，电子从负极经外电路流向正极，离子从负极经溶液流向正极。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色。四、简答题（本题包括4小题，共20分）（5分）工业流程分析：某工厂以赤铁矿（主要成分）为原料冶炼生铁。请回答：在高炉中，焦炭的作用除了提供热量外，还有作用。写出高炉中生成生铁的主要化学反应方程式：。高炉煤气中主要成分有、、等，其中具有可燃性，写出在氧气中燃烧的化学方程式：。（5分）实验设计：实验室常用如图所示的装置制取气体。若要制备，发生装置应选择（填“A”或“B”），该反应的化学方程式为。若要制备，发生装置应选择，收集装置应选择。实验室制取气体时，为了防止污染空气，通常在装置末端连接一个装置。（5分）离子共存：在pH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、（5分）实验误差分析：在用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的实验中，下列操作会导致测定结果偏高的是A.滴定管未用标准盐酸润洗B.锥形瓶用蒸馏水洗净后未晾干C.滴定结束时，俯视读数D.滴定前仰视读数五、论述题/分析题（本题包括2小题，共10分）（5分）综合分析题：已知反应：。该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。增大压强（其他条件不变），平衡向方向移动。升高温度，平衡向方向移动。使用催化剂，平衡移动。请用化学平衡移动原理解释：工业制硫酸时，常使用过量氧气的原因：。（5分）有机合成推断题：有机物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示（部分反应条件略）：A的化学式为。B的结构简式为。C的名称是。反应的反应类型是。写出E与B发生加聚反应的化学方程式：。一、选择题C解析：A错误，同周期元素原子半径随原子序数增大而减小；B错误，氮的第一电离能大于碳；C正确，硒是VIA族元素；D错误，钠原子最外层有1个电子，钠离子最外层为0个电子。B解析：键的极性取决于成键两元素电负性的差值，H-F电负性差最大，极性最强。C解析：A错误，氧化反应不一定要与氧反应；B错误，还原反应是得到电子；C正确，Na失电子，化合价升高被氧化，Cl得电子，化合价降低被还原；D错误，氧化剂得电子化合价降低。C解析：A错误，铜不与稀硫酸反应；B错误，碳酸钙是沉淀，离子方程式正确但未体现沉淀符号；C正确，铁离子与氢氧根反应生成氢氧化铁沉淀；D错误，忽略了硫酸钡沉淀和氢氧化钡沉淀，应写离子方程式。B解析：A错误，压强变化不一定说明达到平衡；B正确，颜色不变说明浓度不变；C错误，比值不变不一定说明达到平衡；D正确，这是判断平衡的必要条件，但需结合其他条件。C解析：锌作负极，失电子，灯泡变暗说明电流减小或电阻增大，锌溶解，锌片表面有气泡（氢气）。D解析：D错误，碳原子还有sp3d等杂化轨道（虽然主族元素较少见，但理论上存在）。D解析：A错误，水是双原子分子，18g水是1mol，含2mol原子；B错误，苯不是气体；C错误，氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，不是完全转化；D正确，氧气是双原子分子，1mol氧气含2mol成键电子。C解析：A错误，应将酸沿器壁缓慢注入；B错误，酸式滴定管不能盛放碱液；C正确；D错误，苯和四氯化碳密度不同，苯在上层。B解析：A是烷烃，B是烯烃，C是硝基化合物，D是酚。二、填空题三，IVA解析：A是O；B是C（最外层4电子）；C是Al（内层电子数=2，最外层6电子）；D是Si（最外层4电子，次外层8电子，4=22）；E是S（最外层6电子，次外层8电子，6=23）。5050解析：平衡时气体体积4.48L，反应前体积4L。体积减小了1L，即反应了1/4的气体。转化率50%。D解析：A错误，NaCl是离子晶体，1mol含2mol离子；B错误，乙醇不是气体；C错误，硫酸分子含46个电子；D正确。饱和溶液产生气泡澄清石灰水解析：与HCl反应产生气体，不与反应。检验用澄清石灰水。戊烷取代反应解析：C5H12。F，LiC解析：第二周期电负性F最大，Li最小。C形成共价键能力强于Si。键能计算：，解得。三、判断题×解析：强电解质能电离出离子，弱电解质也能电离但程度小，但电解质定义是水溶液或熔融状态下能导电的化合物。×解析：中和热是强酸强碱稀溶液反应放出的热量，与酸碱浓度无关。√解析：正确。×解析：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。√解析：正确。四、简答题还原剂解析：焦炭与水蒸气反应生成CO（水煤气），CO是还原剂。B，A，C洗气瓶（或尾气处理装置）解析：制Cl2用固液加热型（B），制O2用固液常温型（A）。A解析：pH=1为强酸性，C中与反应，D中与反应。C解析：俯视读数导致消耗盐酸体积偏大，计算出的碱浓度偏高。五、论述题/分析题放热正反应逆反应不增大反应物浓度，提高原