西北狼联盟高2025届化学高一年级上册期中检测试题含解析

西北狼联盟高2025届化学高一上期中检测试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法不可琥的是

A.氧化还原反应的特征是有元素化合价升降

B.氧化还原反应的本质是有电子转移

C.反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应

I）.氧化反应和还原反应一定同时发生

2、1.28g某气体含有的分子数目为1.204x1022,则该气体的摩尔质量为（）

A.64g

B.64

C.64g.mol"1

D.32g,mol1

3、在0.5molNa2cO3中，含有Na+数约是（）

A.0.5B.1C.6.02x1（）23I）.3.01xlO23

4、下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1〜100皿之间

B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（0H）3胶体时，产生的现象相司

D.Fe（0H）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

5、下列有关实验室制取气体的反应中，其反应不属于氧化还原反应的是（）

A.实验室中用稀硫酸与Mg反应制取出B.实验室中用高铳酸胃加热分解制取02

C.实验室中用H2O2与MnCh作用产生02D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取

6、下列实验操作中正确的是

A.萃取操作时，选择的萃取剂密度必须比水大

B.分液操作时，分液漏斗里上、下层液体均从下口放出

C.蒸饱躁作时，应使温度计水银球靠近蒸馅烧瓶的支管口处

D.蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L

B.25。1.01x105pa,64gsO2中含有的原子数为3NA

C.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

8、下列物质的分离或提纯，可选用蒸惚法的是

A.除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒

B.除去氯化钠晶体中混有的碘单质

C.分离汽油和煤油的混合物

D.分离水和苯的混合物

9、设心代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.273K、lOlkPa下，11.2LNH3和PE的混合气体中所含的氢原子数约为1.5NA

B.标准状况下，22.4L氨气含有原子数为2N,\

C.物质的量浓度为2mol/L的BaCL溶液中，含有个数为4N*

D.标准状况下，1L2LP4（白磷）含有05心分子

10、下列叙述正确的是

A.分散系有的是纯净物，有的是混合物

B.“冰水混合物”不是一种分散系

C.直径介于1—100nm之间的微粒称为胶体

D.胶体很不稳定，极易发生聚沉

11、下列物质属于电解质的是（）

A.CaCO）B.稀硫酸C.液氨D.N02

12、我国科学家在兰州成功地制备出过去一直依赖进口、比黄金贵百倍的氧-18气体（又称重氧），评0与16。的关系

不正确的是

A.同种原子

B.同种元素

C.含有相同的质子数

D.同位素

13、下列物质溶于水后不能电离的是

A.葡荀塘(C6Hl2。6)B.氯化氢(HC1)

C.氯化钠(NaCl)D.氢氧化领[Ba(OH)2]

14、纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()

A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度

D.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

15、下列化学方程式不能用H++OH-=H2O表示的是

A.KOH+HCI=KC1+H2O

B.Ba(OH)2+2HCI=BaCI2+2H2O

C.2NaOH+H2sO4=Na2so4+2H2O

D.Cu(OH)2+2HNO.kCu(NO3)2+2H2O

16、下处反应一定属于氧化还原反应的是()

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

17、下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2++S(V-=BaSO”表示的是()

A.Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4l+2HNO3

B.BaCl2+H2SO4=BaSO4l+2NaCl

C.Ba(0H)2+K2SO4=BaSO41+2KOH

D.Ba(0H)2+H2SO4=BaSO4l+2H2O

18、有关2L0.1mol/LK2sCh溶液的叙述正确的是

A.含有0.1molK2s04B.水的体积为2L

C.K+的物质的量浓度为0.2mol/LD.取出IL溶液后，浓度变为0.05mol/L

19、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

B.酸：在水溶液里电离出的阳离子全部为H+的化合物

C.电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电

D.溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应

20、A.240mL0.2mol・Lr的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器

B.向FeCh稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体

C.不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗

D.用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出

21、下列说法不正确的是（）

①质子数相同的粒子一定属于同种元素

②同位素的性质几乎完全相同

③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子

④电子数相同的微粒不一定属于同种元素

⑤同种元素的原子的质量数相等

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A.©0@④B.③④⑤⑥C.②④@@

22、为了除去某粗盐样品中的Ca2，,MgK及SO4、得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤

和正确的操作顺序:①过滤②加过量NaOII溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2c03溶液;⑤加过量BaCb溶液，正确的是

A.⑤①③

B.⑤©@③①

C.⑤①③

D.⑤0©①③

二、非选择题（共84分）

23、（14分）现有失去标签的CaCb、AgNOs、HC1和Na£03四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、

D后进行化学实验.实验记录如下：

实验顺序实验内容实验现象

①A+B无明显现象

②B+D有无色无味气体放出

③C+B有白色沉淀生成

④A+D有白色沉淀生成

根据上述实验完成下列各小题:

（1）A、C、D三瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）：A溶液,C溶液,D溶液o

（2）写出B与D反应的离子方程式：,写出B与C反应的离子方程式：。

24、（12分）有一固体粉末，可能由Na£03、Na2s0八CuSO4.NH£1中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，

做了以下实验。

①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钿溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于

稀盐酸中，发现沉淀不溶解。

（1）试判断：固体混合物中肯定含有,生成白色沉淀的化学方程式

:肯定没有;可能含有

（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：化学方程式

25、（12分）实验室欲配制480mL0.5mol・广1的CuSO4溶液，据此回答下列问题:

（1）需称量胆研CuSO45H2。go

（2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是（填写代号）,还缺少的仪器有

A.烧杯B.药匙C.玻璃棒D.1000mL容量瓶E.锥形瓶F.胶头滴管

（3）下图所示的实验操作的先后顺序为

（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：___________________________________

（5）从配制好的CuS04溶液中取出10mL,将这10mL的CuSO,溶液稀释至100mL,稀释后CuSO,溶液的浓度变为

__________mol•L_1o

（6）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是____________o

A.容量瓶内原来存有少量的水

B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出

C.称量所需CuSO45H2。的质量时，物品与祛码的位置放反了（1g以下用游码）

D.定容时俯视刻度线

26、（10分）实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题:

（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量除容量瓶外还需要其它玻璃仪

应选用容量瓶的规格/mL

/g器

———

（2）容量瓶上需标有以下五项中的o

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是______________（字母表示，每个字母只能用一次）。

A、用301nL水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL）,用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F,继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_________________________,»

A、称量NaOH时，祛码错放在左盘

B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴酒在容量瓶外面

C、加蒸储水时不慎超过了刻度线

D、定容时俯视刻度线

E、配制前，容量瓶中有少量蒸储水

27、（12分）某学生需要用烧碱固体配制lmol・L』的NaOH溶液450niLo请回答下列问题：

（1）计算：需要称取NaOH固体go

⑵配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带祛码）、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是

、。（填仪器名称）

（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于。

（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高（填字母）。

A.容量瓶实验前用蒸馈水洗干净，但未烘干B.天平祛码生锈

C.配制过程中遗漏了洗涤步骤D.未冷却到室温就注入容量瓶

E.加蒸储水时不慎超过了刻度线F.定容观察液面时俯视

28、（14分）回答下列问题。

（1）下列物质中：①SQ②液态氯化氢@CH.④熔融NaOH⑤NH£1固体⑥氨水。能导电的是__________（填

序号，下同)。属于电解质的是0属于非电解质的是0

(2)1.204X102个H2s分子的物质的量为mol,共含个氢原子。将上述H2s0,溶于水配成600mL

溶液，再加水稀释到1000mL,稀释后溶液的物质的量浓度为mol/Lo

(3)K2s虱和Fez(SO,3的混合溶液，己知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L,SO/一浓度为0.9mol/L,则C的物质的量浓

度为mol/L,,

(4)AI2O3与稀盐酸反应的离子方程式为。向Ba(0H)2溶液中逐滴加入NaHSO,溶液至不再产生沉淀，离子

方程式为。

29、(10分)实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_______________g；

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次);

A.用301nL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度l-2cni处

(3)操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是;溶液注入容量瓶前需恢

复到室温，这是因为;

(4)下列配制的溶液浓度偏低的是___________________________________________________;

A.称量NaOH时，祛码错放在左盘；

B.向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；

C.定容时仰视液面达到刻度线；

D.定容时俯视液面达到刻度线；

E.配制前，容量瓶中有少量蒸储水。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、c

【解析】

A.氧化还原反应表现的特征是元素化合发生改变，与题意不符，A错误；

B.氧化还原反应中化合价升降的本质是有电子转移，与题意不符，B错误；

C.反应物所含元素失电子，化合价升高，被氧化，则发生了氧化反应，符合题意，C正确；

D.氧化还原反应中，得失电子守恒，则氧化反应和还原反应一定同时发生，与题意不符，D错误；

答案为C。

2、C

【解析】

1.28g某物质中含有1.204x1023个分子，其物质的量为L——匚kmol=0.02mol,则摩尔质量为1.28r0.02moi=64g/moL

6.02xIO'3

故选C。

3、C

【解析】

+2?,23

Na2c(h~2Na+,0.5molNa2CO3中Na+的物质的量为0.5molx2=lmoLMNa)=«yA=lmolx6.02xl0mor=6.02xl0o

故选C。

4、C

【解析】

分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于Inm为溶液，大于lOOnm为浊液，在Inm〜lOOnm之间的为胶

体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附性，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分

溶液和胶体的方法，据此解答。

【详解】

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在Inm〜lOOnm之间，A正确；

B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，B正确；

C、用聚光手电筒照射Na。溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶

液无此现象，C错误；

D、Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；

答案选C。

5、D

【解析】

可以用是否有元素化合价的变化判断一个反应是否为氧化还原反应。

【详解】

A.制取氢气的原理为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2t，镁和氢元素化合价发生了变化，A属于氧化还原反应;

B.制取氧气的原理为：2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2t，钵和氧元素的化合价发生了变化，B属于氧化还原反应;

C.制取氧气的原理为：2H2Q2MnO：2H2O-FO2t,氧元素的化合价发生了变化，C属于氧化还原反应；

D.制取二氧化碳的原理为：CaCO3+2HCl=CaCI2+CO2t+2HC1,没有元素化合价的变化，D不属于氧化还原反应;

答案选D。

6、C

【解析】

A.萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取

剂与水的密度有差别即可，故A错误；

B.分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故B错误；

C.蒸懦操作时.温度计用于测量储分温度,则温度计水银球应靠近蒸储烧瓶的支管口处，故C正确：

D.在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸干，故D错误。

答案选C。

7、B

【解析】

A.含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5moL标准状况下0.5mol氢气的体积约为0.5molx22.4L/mol=11.2L,故A

错误；

B.64g二氧化硫的物质的量为Imol,Imol二氧化硫中含有ImolS、2moiO原子，总共含有3moi原子，含有的原子

数为3NA,故B正确；

C.NA个一氧化碳分子物质的量为ImoL质量为Imolx28g/mol=28g>0.5mol甲烷的质量0.5molxl6g/mol=8g,二

者质量比为7：2,故C错误；

D.标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，故D错误；故选B。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题的关键。

8、C

【解析】

A.由于碳酸钙难溶于水，所以可以用过滤的方法除去石灰水中的碳酸钙的颗粒，故不选A；

B.由于单质碘在加热的时候会升华，而氯化钠的沸点比较高，所以可以用升华的方法除去混在氯化钠晶体中的碘单质,

故不选B；

C.由于汽油和煤油的沸点范围不同，所以可以采用蒸储的方法分离汽油和煤油的混合物，故选C；

D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分离，其中上层液体是苯，下层液体是水，故不选D；

本题答案为Co

【点睛】

①过滤用于分离难溶固体与液体的混合物；②蒸储用于分离沸点不同的液态混合物；③分液用于分离互不相溶的液态

混合物。

9、A

【解析】

112L

A.273K、lOlkpa为标准状况，则U.2LNM和PH.3的混合气体的物质的量为——;=0.5mol,故所含的氢原子

22.4L/mol

数约为0.5molx3NA=1.5NA,故A正确；

B.标准状况下，22.4L氮气的物质的量为ImoL但氨气是单原子分子，含有原子数为NA,故B错误；

C.不知BaCL溶液的体积，无法求得含有CP•的个数，故C错误；

D.标准状况下，P」（白磷）呈固态，无法由体积求得分子数，故D错误；

故选A。

10、B

【解析】

A.分散系是混合物；

B.冰水混合物是一种物质组成的纯净物；

C.直径介于1—100nm之间的微粒在分散剂中形成胶体；

D.胶体为介稳体系。

【详解】

A.分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，分散系是混合物，故A错误；

B.“冰水混合物”是一种物质组成的纯净物，不是一种分散系，故B正确；

C,胶体是分散质在分散剂中形成的混合物，直径介于1-100nm之间的微粒不能称为胶体，故C错误；

D.胶体是介稳分散系，较稳定，加入电解质溶液或带相反电荷的胶体可发生聚沉，故D错误；

答案选及

11、A

【解析】

溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解

答。

【详解】

A.CaC03溶于水的部分完全电离，属于电解质，A正确；

B.稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；

C.液氨是氨气，不能电离，属于非电解质，C错误；

D.NO?不能电离，属于非电解质，D错误。

答案选A。

12、A

【解析】

质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，I-。的质量数为18,质子数为8,中子数为10,"9的质量数为16,质

子数为8,中子数为8,18。和16。的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故选A。

13、A

【解析】

A.葡萄糖是有机物属于非电解质，溶于水和熔融状态下都不导电，不能电离，故A选；

B.HC1在水溶液里能完全电离出自由移动的氯离子和氢离子，故B不选；

C.氯化钠是易溶于水的盐，在水溶液里能完全电离出自由移动的氯离子和钠离子，故C不选；

D.Ba(OH)2是强碱，在水溶液里能完全电离出自由移动的钢离子和氢氧根离子，故D不选；

故选A。

14、C

【解析】

纯碱为Na2c03,小苏打为NaHCCh,NaHCCh不稳定，加热易分解，与酸反应较Na2c。3剧烈，二者都能与澄清石灰

水反应生成沉淀。

【详解】

A.Na2c03加热不分解，NaHCCh加热分解生成Na2cCh,都有残留物，不能鉴别，故A错误；

B.都含有Na元素，颜色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；

C.NaHCO3与酸反应较Na2c0.3剧烈，可用白醋鉴别，故C正确；

D.二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故D错误；

故选C。

15、D

【解析】

+

A.KOH+HC1=KCI+H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H+OH=H2O,故不选A；

B.Ba(OH)2+2HCgBaCb+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是故不选B；

+

C.2NaOH«H2SO4=Na2SO4+2H2O是强酸与强碱反应，离子方程式是H+OH=H2O,故不选C；

D.CU(OH)2+2HNO3=CU(NO3)2+2H2O,氢氧化铜难溶于水，Cu(OH)?不能拆写为离子，反应的离子方程式是

+2+

CU(OH)2+2H=CU+2H2O,故选D；

答案选D。

16、C

【解析】

A.化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；

B.分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；

C.置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确：

D.复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例。

17、D

【解析】

2+

试题分析：A.硫酸钠与硝酸钢反应的离子方程式为：SO?+Ba=BaSO4b故A正确；B.硫酸与氯化钢溶液反应的

2+

离子方程式为：SO?+Ba=BaSO4b故B正确；C.硫酸钾与氢氧化钢反应生成硫酸锹沉淀和氢氧化钾，反应的离子

方程式为：SO?+Ba2+=BaSO4b故C正确；D.稀硫酸与氢氧化钢反应生成硫酸铁沉淀和水，反应的离子方程式为：

+22+

2H+SO4+Ba+2OH=BaSO41+2H2O,故D错误；故选D。

【考点定位】考查离子反应方程式的书写

【名师点晴】明确离子反应中保留化学式的物质及反应的实质是解题关键，离子方程式SO4~+Ba2+=BaSO41表示可溶

性硫酸就和可溶性领盐反应生成硫酸钢和可溶性盐的一类反应，据此对各选项进行判断。

18、C

【解析】

A、2L0.lmol・LT的K2s04溶液中溶质物质的量=2Lx0.1mol・LT=0.2moL故A错误；B、应是溶液的体积为2L,故B

错误；C、K+的物质的量浓度为0.2moH1,故C正确；I)、取出1L溶液后，浓度不变，浓度为0.1moL・L「，故D

错误；故选C。

19、B

【解析】

A.纯净物与混合物的分类依据：是否只含一种物质，故A错误；

B.依据酸的定义：电离产生阳离子都是氢离子是化合物为酸，故B正确；

C.水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，都是电解质，故c错误；

D.溶液和胶体本质区别：分散质粒子直径大小不同，故D错误；

答案选B。

20、B

【解析】制备氢氧化铁胶体时，应该向沸腾的蒸馅水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸即可，因此选项B不正确，气

体都是正确的，所以答案选B。

21、D

【解析】

质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如HF和H2O的质子数均为10,①错误。同位素的物理性质不同，化学性质

几乎完全相同，②错误。质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子，③正确；电子数相同的

粒子不一定属于同种元素，例如钠离子和氟离子等，④正确；同种元素的不同核素的质量数不相等，⑤错误。元素的

相对原子质量是按照该元素各种原子所占的百分比算出的平均值，元素没有质量数一说，⑥错误。答案选D。

22、D

【解析】

除SO?*,需要加入BaCL溶液，但会引入少量的杂质Ba2+；除Ca?+需要加入稍过量的碳酸钠溶液，若先加BaCb溶液,

后加入NazCCh溶液，既可以除去过量的Ba2+,又可以除去Ca2+,如果加反了，过量的饮离子就没法除去；至于加NaOH

溶液除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了。

【详解】

根据分析要求，先加BaCL溶液，后加入Na2cCh溶液，加NaOH溶液顺序不受限制，⑤②④或⑤④②或②⑤④，生

成沉淀后，必须过滤后才能加盐酸除去稍过量的NaOH,则答案为D。

二、非选择题(共84分)

2+

23、CaCl2AgN03Na£()3€03>2^=€021+H20Ag+Cl=AgClI

【解析】

本题是无机物的推断。HC1和Na2cCh反应生成气体，AgNCh与CaCb、HC1和Na2cO3反应均生成沉淀，且

CaCL、AgNCh、HCI都能与Na2cO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B

为HCLD为Na2cCh,所以A为CaCL,C为AgNCh,再结合物质的性质及发生的反应来解答。

【详解】

HC1和Na2c。3反应生成无色无味气体，AgNCh分别与CaCL、HC1和Na2cO3反应均生成白色沉淀，且

CaC12、AgNCh、HC1都能与Na2cO3反应，结合实验中B+D反应生成无色无味的气体，A+D反应生成白色沉

淀，A+B无明显现象，则B为HCLD为Na2cCh,所以A为CaCHC为AgNCh。

(1)由上述分析可知，A为CaCL,C为AgNCh,D为Na2cO3,故答案为CaCb;AgNCh;Na2CO3.

2+

⑵盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO3+2H=CO2t+H2O；盐酸和硝酸银反应生成氯化限

和硝酸，离子反应为：Ag++Cl=AgCH.

24、Na2sO,Na2sO4+BaCl2=BaS041+2NaClNa2cO3、CuS04NH4cl取少量药品加入试管中，加蒸储水溶

A

解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。NILCl+NaOH=阳t+

NaCl+H20

【解析】

（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则固体中一定不含有CuSO」，

（2）往此溶液中滴加氯化钢溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸领或硫酸铁，（3）过滤，将沉淀置于稀盐

酸中，发现沉淀不溶解，结合（2）可知白色沉淀只能是硫酸铁，则原固体中一定含有Na2s04,一定不含有

Na2cCh,NH4a是否存在无法确定，据此答题。

【详解】

（1）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有Na2sO4,生成白色沉淀的化学方程式为Na2sO4+BaCL=BaSO41+

2NaCl,肯定没有Na2cO3和C11SO4,可能含有NHKL故答案为Na2s。4；Na2SO4+BaCh=BaSO4l+2

NaCl；Na2co3、CuSO4;NH4CL

（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸储水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，

用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若试纸变蓝，则含有NHKL否则不含有NH4。，化学方

A

程式为：NH4CI+NaOHNH3f+NaCl+H2O,故答案为取少量药品加入试管中，加蒸馈水溶解；滴入氢氧化钠

溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色；NH4CI+NaOHNH3f+NaCl+H2O<>

25、62.5gDE500ml-容量瓶托盘天平④⑥②⑤③①搅拌、引流0.05mol/LBC

【解析】

（1）实验室需配制480mL0.5mol/L的C11SO4溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL0.5mol/L的硫

酸铜溶液，需要胆研C11SO45H2O的物质的量为：0.5mol/Lx0.5L=0.25mol,需要胆矶C11SO45H2O的质量为：

250g/molx0.25mol=62.5g；

（2）根据配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃

棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，不需要使用到的仪器是1000mL容量瓶和锥形瓶，答案选DE；还缺少的仪器为：

500mL容量瓶和托盘天平；

（3）根据溶液的配制步骤是称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序可知顺序为：④⑥②⑤③①；

（4）玻璃棒在溶液配制中的作用为：搅拌、引流；

(5)根据CIVI=C2V2可得0.5mol/Lx0.010L=C2x0.010L,C2=0.05mol/L,故从配制好的CuSO」溶液中取出10mL,将这

10mL的CuSO4溶液稀释至100mL,稀释后CuSO4溶液的浓度变为0.05mol/L；

(6)A.定容时需要加入蒸储水，故容量瓶内原来存有少量的水，对所配溶液浓度无影响，选项A不符合；

B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，实际上所加蒸储水偏多了，溶液浓度偏低，选项B符合；

C、称量所需CuSOCHzO的质量时，物品与硅码的位置放反了(1g以下用游码)，称取的CuSOi5H2。的实际质量减

小，所配溶液浓度偏低，选项C符合；

D、定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，选项D不符合；答案选BC。

26、12.5250烧杯、玻璃棒、胶头滴管①③⑤B、C、A、F、E、DA、B、C

【解析】

(1)溶质的质量111=11、1=(:丫»1=1.2511101/1乂0.251义402/11101=12.5g,配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL,

配制时步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯

中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加,

所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

(2)因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为①③⑤；

(3)配制时步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为B、C、A、F、E、D；

(4)A、称量NaOH时，祛码错放在左盘，由于需要使用游码，则溶质的质量减少，浓度偏低，A正确；

B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴酒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏低，B正确；

C、加蒸灌水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；

D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D错误；

E、配制前，容量瓶中有少量蒸储水，无影响，浓度不变，E错误；

故答案为A、B、Co

【点睛】

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项。注意误差

分析的依据，即根据CB="可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量〃B和溶液的体积V引

起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起刀和V怎样的变化。

27、20.0500mL容量瓶胶头滴管搅拌引流BDF

【解析】

根据一定物质的量浓度溶液的配制步骤、操作及注意事项分析解答。

【详解】

(1)需要450mL溶液，实验室却不具备450mL容量瓶，所以需要选择500mL容量瓶配制，即计算时使用500mL计算，

n(NaOH)=1mol-L'1X0.5L=0.5mol,m(NaOH)=0.5molX40g/mol=20.0g,即需要称量氢氧化钠20.0g,故答案为20.0g；

(2)配制溶液的操作步骤：①计算②天平称量③放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后④转移；用

玻璃杯引流移液至500mL容量瓶⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶⑥定容：向容量瓶中注

水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切⑦摇匀⑧静置跳瓶，贴标签。在

此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：500ml容量瓶、胶

头滴管；故答案为500ml容量瓶；胶头滴管；

(3)溶解过程需要用玻璃棒搅拌；移液过程需要用玻璃棒引流；故答案为搅拌；引流；

(4)A.容量瓶实验前用蒸储水洗干净，但未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A

错误；

B.天平联码生锈，导致称取的溶质的质量偏大，溶液浓度偏高，故B正确；

C配制过程中遗漏了洗涤步骤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误；

D.未冷却到室温就注入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确；

E.加蒸储水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E错误；

F.定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F正确。

故选BDFo

【点睛】

一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，全部依据公式c(B尸？■来判断溶质的物质的量减小，溶液体积不变,

物质的量浓度偏小，以此类推。

28、②®®①③22.408X1024(4/VJ20.3mol/LA1,O,+6H+=2A13++3H,O

22

BHQOH+H*+SO4'=BaSO4?J2

【解析】

(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，含

有自由移动电子或离子的物质能导电，据此进行分析；

(2)根据11=1>1刑,\和c=n/V进行计算；

(3)根据溶液呈电中性原则计算钾离子浓度；

(4)AhCh与稀盐酸反应生成氯化铝和水，Ba(0H)2溶液与NaHSOj溶液反应生成硫酸钢、氢氧化钠和水，据以上分

析写出反应的离子方程式