2026年贵州贵阳市中考化学一模试卷

2026年贵州贵阳市中考化学一模试卷一、单选题1.促进绿色低碳发展。下列做法合理的是

A．火力发电厂直接排放废气B．推广使用节能的家用电器C．大量使用一次性塑料餐具D．毁坏山水林田湖生态系统2.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列仪器中不需要的是

A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．蒸发皿3.生石灰(CaO)常用作食品干燥剂、建筑材料等。CaO属于

A．氧化物B．酸C．碱D．盐4.下列物质性质和用途对应关系正确的是

A．活性炭有吸附性，作除味剂B．氢气密度比空气小，作燃料C．铜有良好的导热性，作导线D．镁是银白色固体，作烟花原料5.下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

A．探究溶剂对物质溶解性的影响B．探究分子运动C．检验蜡烛中含有氧元素D．测量空气中氧气的含量6.装有铜片和稀盐酸的试管中溶液变成蓝色。为探究“变蓝”的原因，用4支相同注射器分别完成4组实验，吸入稀盐酸后推动注射器至溶液刚好不溢出，再分别吸入相应气体，密封，静置2天，记录如下。下列分析不正确的是

装置组别吸入气体实验现象①2mL空气溶液变淡蓝色，注射器活塞向上移动②2mL无明显现象③2mL溶液变蓝，注射器活塞向上移动④2mL无明显现象

A．推动活塞至溶液刚好不溢出，目的是排尽注射器中的空气B．溶液“变蓝”与O2有关，反应的O2越多，溶液蓝色越深C．实验③中活塞向上移动的原因是金属与酸发生了置换反应D．对比实验②④，无法证明溶液“变蓝”与N2和CO2无关二、填空题7.化学在生产生活、社会发展、科技进步等方面发挥着重要作用。(1)空气中含量最多的气体是_______，可充入食品包装袋内起防腐作用。(2)开发和利用新能源已成为人类迫切需求，请写出一种新能源：_____。(3)青少年健康成长需保证膳食均衡。米饭、黄瓜、鸡蛋中富含蛋白质的是______。(4)在食盐中添加碘酸钾(KIO3)，可补充_______元素预防甲状腺肿大。(5)农业生产中常施用CO(NH2)2、Ca3(PO4)2、KCl等肥料，其中属于磷肥的是_______。(6)某服装面料中含棉60％、涤纶40%，具有保暖抗皱性能，其中涤纶属于_______(选填“天然”或“合成”)高分子材料。8.全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”在贵州建成投运。(1)火电厂利用煤燃烧_______(选填“放出”或“吸收”)的热量发电。(2)将CO2气体转化为超临界状态后作为能量传递介质，替代传统火电高温水蒸气介质完成发电循环。超临界状态是介于液态、气态之间的特殊状态，密度略小于液态，同时拥有近似气液态超临界状态态分子的自由运动特性。①超临界CO2、液态CO2、气态CO2三者化学性质相同，其微观本质是___________。②如图为相同体积二氧化碳在不同状态时的微观示意图，请补充画出超临界状态下的示意图___________。(3)传统火电水蒸气发电机组与超临界CO2发电机组对比如下。

项目传统火电水蒸气发电机组超临界CO2发电机组介质种类水(H2O)二氧化碳(CO2)变化过程液态水吸热，气态水放热始终保持超临界状态变化类型_________物理变化①补充完善表格___________。②超临界CO2发电机组能耗大幅减少的原因___________。(4)工业上可用CO2与H2在一定条件下反应生产甲醇(CH3OH)，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，反应过程的微观示意图如下。①图中“”表示的是___________原子。②若44吨二氧化碳与氢气完全反应，理论上可生产甲醇的质量是___________吨。三、实验题9.实验室制取气体及探究燃烧的条件。(1)加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______，选择的发生装置是______(填字母序号)，在选择气体发生装置时需考虑的因素有____。将O2通入C装置中，白磷未燃烧。(2)用石灰石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为______。将CO2通入C装置排尽装置中的O2，白磷仍未燃烧，检验O2排尽的方法是_____。(3)如图D装置所示，将充满CO2的C装置放入盛有热水的烧杯中，试管中白磷未燃烧；通入氧气，观察到白磷燃烧。证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的证据是_____。(4)上述实验体现出氧气和二氧化碳性质的差异有______。四、填空题10.某粗盐样品含有少量MgCl2、MgSO4和难溶性杂质。设计如图1方案提纯。(1)加快粗盐溶解的方法是_______；过滤1的目的是______。(2)根据图2分析，恒温蒸发结晶应选择在60℃进行，目的是______。淋洗晶体选用饱和的NaCl溶液而不用水的理由是_______。(3)将溶液1回收利用，分析其中所含的溶质有_______。(4)根据图2分析，下列说法正确的是______。

A．三种物质均可采用降温结晶的方法获得大量晶体B．将20℃MgCl2的饱和溶液升温至80℃,溶液变为不饱和C．20℃时饱和溶液的溶质质量分数：MgSO4>MgCl2D．将两份等质量60℃饱和MgSO4溶液分别降温至20℃和升温至100℃,降温析出的晶体更多11.汽车安全性、耐用性与金属材料性能密切相关。(1)高温下，CO和Fe2O3反应可生成铁，反应的化学方程式为____。(2)向铁中添加铬、镍、钨等制得用作车架材料的合金。图1是铬粉和盐酸混合后随时间变化的现象，判断铬的金属活动性顺序在氢____(选填“前”或“后”)。(3)在实验室研究古代湿法炼铜。取一定量的铁钉放入盛有CuSO4，溶液的烧杯中，测得溶液pH随时间的变化如图2。资料显示：硫酸亚铁溶液与氧气反应有硫酸生成①证明铁的金属活动性强于铜的实验现象是______，反应的化学方程式为______。②分析反应过程中pH先下降后缓慢上升的原因是______。(4)两种金属材料的性能参数如下表所示。

材料名称硬度/HBW抗拉强度/MPa密度//g.cm-3耐腐蚀性价格/(元/kg)纯铝15~2570~1002.70好20~30铝合金(2A11)95~1003102.70好25~40①铝的耐腐蚀性较好，原因是铝与氧气反应形成致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为______。②根据上表分析，某汽车发动机缸体材料用铝合金(2A11)，不选纯铝的理由是_________。五、实验题12.中和反应是一类重要的反应，在生产生活中应用广泛。为了进一步认识中和反应，小组同学进行探究。(1)探究反应发生：向一定量稀NaOH溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，溶液变为_____色，逐滴滴加稀盐酸，溶液变为无色，且温度升高。反应的化学方程式为______。(2)探究能量变化：【提出问题】中和反应是否放热？【设计并实验】实验如图1：将甲、乙、丙中注射器内的液体一次性加入试管，观察现象(轻质注射器的活塞与针筒间光滑；以下稀溶液密度约为1g/mL)。①为排除溶液稀释放热的影响，Y为________(填试剂名称和体积)；观察到甲、乙、丙中活塞均上升，且甲上升的距离明显________(选填“大于”或“小于”)乙和丙，小组同学得出结论：中和反应会放热。②实验结束后，待装置冷却，发现异常现象：实验乙、丙中活塞最终停在约5.0mL处，甲中活塞最终停的位置明显大于5.0mL。小组同学推理得出氢氧化钠已变质，认为①得出的结论不合理，理由是_______。③重新取用试剂，做如图1的实验，现象为____，证实了中和反应会放热。(3)探究应用价值：肿瘤细胞在微酸性环境中生长、转移会加快，当温度在43℃以上肿瘤细胞可被摧毁。有研究人员提出临床上可用中和反应摧毁肿瘤细胞