贵州省安顺地区2027届九年级化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析

贵州省安顺地区2027届九年级化学第一学期期末达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列图像分别与选项中的操作项对应，其中合理的是（）A．①向一定量的硫酸中滴加溶液至过量B．②室温下，向一定量的饱和石灰水中加生石灰C．③向一定量溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．④用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加入少量）2．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。如图是某反应的微观模型图，下列相关说法正确的是（）A．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1B．化学反应前后原子种类没有发生变化C．该反应涉及三种氧化物D．组成乙物质的元素化合价为-2价3．下列符号表示2个氢分子的是A．H2 B．2H2O C．2H2 D．2H+4．用下列方法不能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是（）A．闻气味，看颜色B．分别倒入适量澄清石灰水溶液C．分别加入适量石蕊溶液D．将燃着的木条分别伸入两瓶气体中5．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法错误的是（）A．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的元素组成不同B．钠原子和钠离子的化学性质不同，是由于它们的最外层电子数不同C．生铁和钢的物理性质不同，是由于它们的含碳量不同D．CO2和CO的化学性质不同，是由于它们的分子构成不同6．下列安全措施不正确的是A．炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭B．电器起火，用水浇灭C．酒精灯失火，立即用湿布盖灭，D．贵重图书资料起火时，用液态二氧化碳灭火器扑灭7．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是A．此反应中有三种氧化物 B．此反应中反应物的质量比是1:2C．该反应是置换反应 D．反应前后原子的种类和个数都不变8．3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，下列关于这种物质的组成描述正确的是（）A．该物质只含有碳元素和氢元素B．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素C．该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l：29．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力下列关于维生素C的说法中错误的是A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成C．维生素C的相对分子质量为174D．维生素C中氢元素的质量分数为10．向充满CO2的软塑料瓶倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象有：①澄清的石灰水变浑浊②软塑料瓶变瘪并发出声音③塑料瓶内液体由紫色变红④塑料瓶内液体变得烫手A．①②③④ B．②③④ C．①② D．①③11．下列实验中发生了化学变化的是（）A．干冰升华 B．甲中的物质变红C．二氧化碳密度研究 D．水的净化12．下列化学实验的操作中，正确的是A．将玻璃管一端润湿后，旋转着插入橡胶塞B．为了节约，用剩的药品应放冋原瓶C．打开试剂瓶取用试剂后没及时盖瓶塞D．用天平称量没有腐蚀性的药品时，可以直接放到托盘上二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

（1）写出仪器1的名称______________。（2）若用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选用的发生装置是__________，在加入药品前，应首先_________。如果用E装置（预先装满水）收集氧气，则气体从_________端进入（填“b”或“c”）。（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入__________，发生反应的化学方程式为__________。（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是_________。（5）检验装置C气密性的方法是：关闭活塞后，_______，则气密性良好。（6）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是___________，写出氨气和氧化铜反应的化学方程式____________。14．（1）二氧化碳是一种温室气体．某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：

当打开K，反应一段时间后：①D烧杯中________（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是___________，具有的化学性质是________．②B处紫色石蕊溶液变成红色，C处澄清石灰水变浑浊．B处使紫色石蕊溶液变红的物质是_______；写出C处发生变化的化学方程式__________．（2）为测定石灰石中CaCO3的质量分数，取40.0g稀盐酸分4次加入到10.0g石灰石样品中（石灰石中的杂质不跟稀盐酸反应），实验中测出的数据记录如下表：加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g第一次10.07.0第二次10.0m第三次10.02.0第四次10.0n根据实验中的数据计算下列问题：①m=____，n=_______②计算稀盐酸的溶质质量分数_______．15．下面A图是实验室制取并收集气体的装置，B图是二氧化碳性质探究的装置。（1）写出图中标有字母a的仪器名称_________，该仪器下端管口伸入液面以下的原因是_____________。（2）A装置可制取的一种气体的化学方程式是______________，检验集气瓶中该气体收集满的方法及观察到的现象是_____________。（3）B图中b、c两处分别绑着用紫色石蕊试液润湿的棉球，能证明二氧化碳密度大于空气密度的现象是____________。若证明CO2能与水反应，还需补充的实验是_____________。16．化学是一门以实验为基础的学科，实验是研究物质组成和性质的重要手段。（1）空气和水是一切生命赖以生存的根本，没有空气和水就没有生命。通过电解水可以知道水的组成，下图是电解水的简易装置，管A、管B中的气体的质量比是_____，在电解水的过程中，保持不变的粒子是_____,电解水实验结论是_____.（2）利用如图所示装置来探究可燃物燃烧的条件。①对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧条件之一是_____。②能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是_____。③烧杯中80℃的热水所起的作用是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：次数第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/g4040404040产生沉淀质量/g1.452.9m5.85.8试分析计算。（1）m的值为_____。（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。_____（结果保留0.1%）（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。_____18．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,其同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。(1)该实验中，装置的气密性对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数_________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）在“氧气的制取和性质”实验课中，某同学取一段纱窗网上的铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验。结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的一种可能原因：_____，经改进实验成功了，其反应的化学方程式为______。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、硫酸呈酸性，其pH小于7，而图象开始pH大于7，选项错误；

B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，氢氧化钙的溶解度减小，会析出氢氧化钙，且反应消耗水，故溶液质量减小，溶质质量分数减小，图象与实际不相符，选项错误；

C、氯化铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜沉淀，能与盐酸反应生成氯化钠，故在硫酸铜和稀盐酸的混合液中稀盐酸首先与氢氧化钠反应，氯化铜后与氢氧化钠反应，也就是刚开始不能出现硫酸铜沉淀，加入一定质量的氢氧化钠溶液后产生沉淀，选项正确；

D、两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液反应生成氧气的质量相同，选项错误。故选C。2、B【详解】A、若甲乙分子1:1参与反应，反应前后氢原子个数不一致，选项A错误；B、化学反应前后原子种类不会发生改变，符合质量守恒定律，选项B正确；C、乙丙丁含有氧元素，氧化物是由氧元素和另外一种非氧元素组成，所以丙丁为氧化物，而乙只有氧元素组成，为单质不是氧化物，选项C错误；D、乙为单质氧气，由一种元素组成，化合价为零，选项D错误。故选B。3、C【解析】A、H2是氢气的化学式，能表示1个氢分子，不符合题意；B、化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2H2O表示2个水分子，不符合题意；C、化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2H2表示2个氢分子，符合题意；D、化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2H+表示2个氢离子，不符合题意。故选C。化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示一个分子中原子的数目；元素正上方的数字表示元素的化合价。4、A【解析】A、氧气和二氧化碳均为无色、无味气体，用闻气味，看颜色的方法不能鉴别，故选项符合题意；B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，故选项不符合题意；C、将气体分别通入石蕊试液，不能使石蕊试液变色的是氧气，能使紫色的石蕊试液变红的是二氧化碳，现象不同，使用紫色的石蕊试液能区分氧气和二氧化碳，故选项不符合题意D、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，现象不同，使用燃着的木条能区分氧气和二氧化碳，故选项不符合题意5、A【详解】A．金刚石与石墨均是由碳元素组成的单质，但是金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同；故错误；B．元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于钠原子与钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同，钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，故正确；C．含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故正确；D．二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故正确。故选A。6、B【详解】A、用锅盖盖灭原理是隔绝空气破坏燃烧条件使油锅的火熄灭，正确，不符合题意。B、电器着火要用二氧化碳或干粉灭火，不能用水灭火，水导电会使得情况更严重，不正确，符合题意。C、湿布会降低温度，使温度降低到着火点以下，火熄灭，正确，不符合题意。D、二氧化碳灭火器使用后可以汽化，适宜于贵重文档使用，正确，不符合题意。故选:B。7、D【解析】由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，所以只有只有二氧化碳和水是氧化物；此反应中反应物的质量比是16:2×32=1:4，分子个数比为1:2；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应，因此甲烷燃烧不是置换反应；由图可知，反应前后分子的种类改变，原子的种类、个数都不变。选D8、A【解析】由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g；．根据质量守恒定律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质，又由于2.4g+0.6g=3g，说明该物质只含有碳、氢两元素，一定不含有氧元素．所以选项B、C错误．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为=1：4，故D错误．故选A．9、C【详解】A、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为：：：1：12，故选项说法正确。B、1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的，故选项说法正确。C、维生素C的相对分子质量为，故选项说法错误。D、维生素C中氢元素的质量分数为，故选项说法正确。故选C。10、C【解析】试题分析：二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水。钠塑料瓶中压强变小，会变瘪。故选C。考点：二氧化碳的性质11、B【详解】A、干冰升华没有生成新物质属于物理变化，A错；B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气和水反应生成显碱性的氨水，使甲中酚酞变色，发生了化学反应，故B正确；C、二氧化碳倒入纸袋当中，称量质量没有生成新物质，属于物理变化，故C错；D、水的净化没有生成新物质，属于物理变化，故D错；故选：B12、A【详解】A、将玻璃管一端润湿后，旋转着插入橡胶塞，正确；B、用剩的药品应不能放冋原瓶，防止污染试剂，故错误；

C、打开试剂瓶取用试剂后应及时盖好瓶塞，以防试剂被污染或变质，故错误；

D、没有腐蚀性的药品可放在托盘上的纸上称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量，故错误。

故选：A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、试管A检查装置气密性c

稀盐酸可控制反应的发生和停止向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱A【详解】（1）仪器1的名称为试管。（2）若用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，属于固体混合加热型，应选用的发生装置是A，在加入药品前，应首先检查装置气密性。如果用E装置（预先装满水）收集氧气，氧气密度比水小，且不易溶于水，则气体从c端进入。（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为。（4）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是可控制反应的发生和停止，关闭导管活塞，气体不能排出，使管内气压增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。（5）检验装置C气密性的方法是：关闭活塞后，向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱，则气密性良好。（6）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，属于固体加热型，她应选择的反应的发生装置是A，氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和氮气，反应的化学方程式。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性和气体的除杂等，综合性比较强，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。14、下层二氧化碳密度大于空气二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧

4221.9%【详解】（1）①二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧，所以D烧杯中“下层”的蜡烛先熄灭，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不燃烧，不支持燃烧，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；②紫色石蕊遇酸性物质变红，B中二氧化碳与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红；C中是澄清石灰水，其主要成分是氢氧化钙，用来检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：；（2）①从表格数据中可以看出，第一次向10g石灰石样品中加入10g稀盐酸，剩余固体为7g，说明参加反应的碳酸钙的质量为10g-7g=3g，说明每10g稀盐酸消耗3g碳酸钙，则第二次加入10g稀盐酸应消耗6g碳酸钙，第三次应该消耗9g碳酸钙，则第二次剩余固体为10g-6g=4g，m=4，第三次剩余固体应为10g-9g=1g，可见第三次样品中的碳酸钙已经反应完，则第四次加入盐酸后剩余固体质量不再变化，n=2；②设稀盐酸的质量分数为x

故填：（1）①下层；二氧化碳密度大于空气；二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧；②；；（2）①4；2②21.9%15、长颈漏斗防止生成的气体从长颈漏斗口逸出或将带火星的木条放在集气瓶口，带火星木条复燃，证明氧气收集满c处的棉球先变红，b处的棉球后变红在铜丝上b和c之间再绑一团用石蕊溶液浸湿后晾干的棉球。（合理即可）【详解】（1）仪器a是长颈漏斗，该仪器下端管口伸入液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。故填：长颈漏斗；防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；（2）利用A制取气体时，反应不需要加热，应该是利用过氧化氢制取氧气或大理石和稀盐酸制取二氧化碳。检验氧气的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，带火星木条复燃，证明氧气收集满。故填：或；将带火星的木条放在集气瓶口，带火星木条复燃，证明氧气收集满；（3）B图中b、c两处分别绑着用紫色石蕊试液润湿的棉球，能证明二氧化碳密度大于空气密度的现象是：c处的棉球先变红，b处的棉球后变红。若证明CO2能与水反应，还需补充的实验是：在铜丝上b和c之间再绑一团用石蕊溶液浸湿后晾干的棉球。故填：c处的棉球先变红，b处的棉球后变红；在铜丝上b和c之间再绑一团用石蕊溶液浸湿后晾干的棉球。16、1:8氢原子和氧原子（或H和O）水由氢元素和氧元素组成的（合理也给分）可燃物温度要达到着火点水中白磷不燃烧，而铜片中白磷能燃烧加热和隔绝空气【详解】（1）电解水的简易装置中，发生的反应是：2H2O2H2↑＋O2↑，正极产生氧气，负极产生氢气，管A中产生氢气、管B中产生氧气，气体的质量比是（4×1）：（2×16）=1:8，在电解水的过程中，原子是化学变化中的最小粒子，保持不变的粒子是：氢原子和氧原子,电解水实验结论是：水由氢元素和氧元素组成的；（2）①对比铜片上白磷（燃点40℃）燃烧和红磷（燃点240℃）不燃烧的现象，说明可燃物燃烧条件之一是：可燃物温度要达到着火点；②能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的