初中化学中考一轮复习专题教案：溶液的形成、性质与定量表征

初中化学中考一轮复习专题教案：溶液的形成、性质与定量表征

  一、复习目标体系构建

  本次专题复习旨在引领学生超越对溶液相关知识的碎片化记忆，构建系统化、结构化的认知模型，并能灵活运用该模型解决真实情境下的复杂问题。目标设定严格依据《义务教育化学课程标准（2022年版）》及本地区中考说明，分三个维度进行精准定位：

  1.核心知识结构化目标：

  （1）能从宏观特征、微观本质及定量关系三个层面，精准复述溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质质量分数、结晶等核心概念，并厘清概念间的相互联系与区别。

  （2）能系统梳理并绘制“溶液”专题的概念图或思维导图，清晰呈现从溶液的形成（溶解过程、乳化现象）、溶液的分类（饱和与否、浓度高低）、溶液的性质（酸碱盐溶液导电性、凝固点/沸点变化）、到溶液的定量描述（溶解度曲线、溶质质量分数计算）及分离提纯（蒸发结晶、降温结晶）的完整知识脉络。

  2.关键能力进阶目标：

  （1）证据推理与模型认知能力：能基于溶解度曲线图表，分析比较不同物质溶解度的变化规律，预测结晶分离的条件；能通过实验数据（如溶质质量、溶剂质量、溶液密度等），自主构建并灵活运用溶质质量分数的计算模型，解决稀释、浓缩、配制、混合等各类计算问题。

  （2）科学探究与创新意识：能设计并评价粗盐提纯等实验方案，理解每一步操作（溶解、过滤、蒸发、转移）的原理及仪器选择依据；能基于真实问题（如“自制天气瓶”、“鉴别海水与淡水”、“配制农业选种液”），提出关于溶液性质与变化的可探究的科学问题，并设计简单实验进行验证。

  （3）分析与解决实际问题能力：能将溶液知识迁移应用于解释生产生活中的常见现象（如融雪剂原理、鱼池增氧、生理盐水注射、无土栽培营养液配制），并能对基于溶液的简单化工流程（如海水晒盐、冷却热饱和溶液法提纯硝酸钾）进行分析与评价。

  3.素养导向与价值目标：

  （1）体会溶液研究在日常生活、工农业生产、环境保护及生命科学中的广泛应用价值，认识化学在解决资源利用（如海水淡化）、新材料制备（如合金、溶液法生长晶体）等问题中的重要作用。

  （2）在复习过程中，强化严谨求实的科学态度，特别是在进行定量计算和实验方案设计时，注重数据的准确性与方案的可操作性。

  二、学情分析及复习重难点预设

  1.学情分析：

  通过课前诊断性测试、作业反馈及师生访谈，了解到学生在完成新课学习后，对“溶液”专题的掌握情况呈现以下特点：

  （1）知识层面：学生对单一概念（如什么是溶液）的记忆尚可，但对概念间的关联（如饱和溶液与浓稀溶液的关系）理解模糊，易混淆。对溶解度曲线的点、线、面含义理解不深，难以进行综合性应用。对溶质质量分数计算的基本公式掌握较好，但在涉及体积、密度、反应后溶液组成变化等复杂情境时，思维建模困难，错误率高。

  （2）能力层面：学生具备基本的实验操作技能，但缺乏对实验原理的深度理解和对实验方案的整体设计与评价能力。信息提取与图表分析能力较弱，面对溶解度曲线图、实验数据表等非连续文本时，易出现信息读取不全、规律总结不准的问题。

  （3）思维层面：存在“重计算、轻理解；重结论、轻过程；重孤立知识点、轻知识网络”的倾向。迁移应用能力不足，难以将课堂所学与真实复杂情境有效关联。

  2.复习重难点：

  复习重点：

  （1）溶液、饱和溶液、溶解度、溶质质量分数等核心概念的内涵与外延，及其相互关系。

  （2）溶解度曲线的解读与应用，包括比较溶解度大小、判断溶液状态、确定结晶方法、计算溶质质量分数等。

  （3）溶质质量分数计算的综合应用，特别是涉及化学反应的溶液计算。

  （4）配制一定溶质质量分数的溶液及粗盐提纯的实验原理、步骤、操作要点与误差分析。

  复习难点：

  （1）概念辨析难点：深刻理解“饱和与否”与“浓稀程度”是两个不同维度的分类标准，明确二者的联系与区别。

  （2）曲线分析难点：从溶解度曲线上某一点（如交点），能同时、动态地分析其所代表的溶液在温度变化或溶剂量变化时状态的转变。

  （3）计算建模难点：建立并运用“反应后溶液质量=反应前总质量-气体/沉淀质量”的思维模型，解决涉及化学反应的复杂计算。

  （4）实验迁移难点：根据混合物分离的原理，自主设计或评价对含有可溶性与难溶性杂质的混合物进行提纯的实验方案。

  三、复习策略与资源整合

  1.核心策略：采用“情境-问题-探究-建模-应用”的复习主线，打破知识罗列的传统模式。以真实、连贯的跨学科情境（如“海洋资源的综合利用”）贯穿始终，驱动学生在解决问题的过程中主动重构知识体系，发展高阶思维。

  2.方法整合：

  （1）概念图构建法：引导学生小组合作，自主绘制“溶液”专题概念图，通过对比、修正、完善，实现知识的结构化。

  （2）模型认知法：针对溶解度曲线分析和溶质质量分数计算，建立“看图五问”（比大小、定状态、析结晶、算含量、选方法）和“溶液计算四步法”（审题找量、建立模型、规范计算、检查验证）的思维模型。

  （3）实验探究法：将验证性实验（如配制溶液）升级为探究性任务（如探究不同溶质对水凝固点的影响、设计从海水中获取粗盐并提纯的方案）。

  （4）错题归因法：精选典型错题，引导学生进行归因分析（是概念不清、模型不会用，还是信息提取有误），从错误中学习。

  3.资源整合：

  （1）文本资源：课标、中考说明、教材、自编导学案（含知识梳理填空、思维导图框架、梯度性例题与练习题）。

  （2）数字资源：模拟溶解度曲线动态变化的交互式课件、虚拟实验平台（用于模拟溶液配制与误差分析）、微课视频（聚焦难点解析，如“饱和与不饱和溶液的转化与判断”）。

  （3）实物与情境资源：准备海水样品、不同浓度的盐水、天气瓶、融雪剂、生理盐水注射液包装等实物，创设真实问题情境。

  四、教学过程实施与设计意图

  第一课时：溶液的形成、特征与分类——建构宏观微观相联系的认知模型

  【环节一：情境导入，聚焦核心议题】(预计用时：8分钟)

  教师活动：展示一组图片和实物：波澜壮阔的海洋、医院使用的生理盐水、汽车水箱中的防冻液、厨房中的醋酸溶液。提出问题链：1.这些看似不同的体系，在化学视角下有何共同特征？（引出“混合物”、“均一”、“稳定”）2.海水为什么是咸的？盐“消失”了吗？从微观角度看，氯化钠是如何分散到水中的？（引导学生回顾溶解的微观过程：离子或分子的扩散与水合）3.我们能否无限量地将食盐溶解在一杯水中？这引出了溶液的什么性质？（导向饱和性）

  学生活动：观察、思考并回答问题。从生活经验出发，归纳溶液的基本特征（均一性、稳定性），并尝试用微粒观解释溶解过程。

  设计意图：从学生熟悉的跨学科（海洋学、医学、工程学、日常生活）真实情境切入，快速激发复习兴趣。问题链由浅入深，旨在引导学生从宏观现象归纳本质特征，并建立宏观现象与微观粒子运动的联系，为本专题复习奠定“宏微结合”的学科思想基础。

  【环节二：自主梳理，构建知识网络】(预计用时：15分钟)

  教师活动：发放“溶液专题核心概念自主梳理表”，表格包含概念名称、定义、关键词、实例、易错提醒等栏目。布置任务：请学生独立完成对“溶液、溶质、溶剂、乳化现象（对比溶解）、饱和溶液、不饱和溶液”等概念的梳理。随后，教师巡视指导，关注学生对“溶液是混合物”、“均一稳定是相对的”、“溶解与乳化的本质区别（是否形成均一体系）”、“判断溶液是否饱和的唯一标准（在一定条件下，能否继续溶解该溶质）”等要点的掌握情况。

  学生活动：独立阅读教材和笔记，填写概念梳理表。同桌之间相互检查、讨论有分歧的地方。

  设计意图：改变教师“满堂灌”的知识复述模式，让学生主动检索和提取记忆中的知识，进行初步整合。自主梳理的过程本身就是一次重要的认知加工，能暴露学生的概念模糊点，为后续的精讲点拨提供依据。

  【环节三：深度辨析，突破概念难点】(预计用时：12分钟)

  教师活动：聚焦两个核心辨析点。

  辨析点一：饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液的关系。提出问题：“饱和溶液一定是浓溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？”引导学生举例说明（如常温下氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，高温下高浓度硝酸钾溶液可能还未饱和）。通过讨论，明确“饱和与否”取决于溶质溶解的“能力”是否达到极限，是质的规定性；“浓与稀”取决于溶质含量的多少，是量的差异性。二者没有必然联系，但针对同一种溶质在同一温度下，饱和溶液是最浓的溶液。

  辨析点二：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。引导学生以硝酸钾为例，从“改变温度”、“改变溶剂量”、“改变溶质质量”三个维度，总结转化的一般规律（对于大多数固体溶质：升温、增加溶剂可使其饱和溶液变为不饱和；降温、减少溶剂、增加溶质可使其不饱和溶液变为饱和）。强调“一定温度”、“一定量溶剂”的前提条件。

  学生活动：参与讨论，积极举例，尝试用图示法（如维恩图、转化关系图）来清晰表达这几个概念间的复杂关系。完成针对性辨析练习题。

  设计意图：这是学生最易混淆的知识点。通过设置认知冲突（反例）、组织辩论和引导归纳，帮助学生突破思维定势，实现对概念内涵的深度理解，而非表面记忆。图示法的运用有助于将抽象关系可视化，促进思维结构化。

  【环节四：实验探究，深化溶解认知】(预计用时：10分钟)

  教师活动：演示或播放微实验视频：1.高锰酸钾晶体在水中扩散，并从侧截面观察颜色是否均一。2.将植物油分别加入水和洗涤剂中振荡，静置后观察现象。提出问题：实验1如何证明溶液的均一性？实验2中，加入洗涤剂前后，油水混合物的稳定性有何不同？这属于溶解还是乳化？在生活中有何应用？

  学生活动：观察实验现象，描述并解释。明确溶解形成的是均一、稳定的溶液，微粒直径通常小于1纳米；乳化形成的是不均一但较稳定的乳浊液，分散的液滴直径较大。联系生活，列举洗涤剂去油污、化妆品制备等乳化应用实例。

  设计意图：实验是化学学科的基础。通过对比鲜明的实验，将抽象的“均一”、“稳定”、“溶解与乳化区别”等概念具体化、形象化。联系生活实际，体现化学知识的应用价值，培养学生的科学探究精神和社会责任感。

  第二课时：溶液的定量描述（一）——溶解度及其曲线分析

  【环节一：模型引入，理解溶解度内涵】(预计用时：10分钟)

  教师活动：承接上节课“能否无限溶解”的问题，引出定量描述溶解能力的必要性——溶解度。引导学生阅读溶解度定义，并对其进行“拆解建模”：强调其“四要素”——“一定温度”、“100g溶剂（通常是水）”、“饱和状态”、“溶质质量（单位：克）”。任何一点不满足，都不能称之为“溶解度”。通过提问加深理解：1.20℃时氯化钠的溶解度是36g，其含义是什么？（在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl形成饱和溶液）。2.此时饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是多少？（36:100:136）

  学生活动：齐声复述溶解度定义，并用自己的话解释“四要素”。根据教师给出的溶解度数据，进行简单的比例计算，理解溶解度数值的定量意义。

  设计意图：将溶解度这一核心概念转化为一个包含四个约束条件的精确模型，帮助学生牢固记忆并准确理解其科学含义。简单的计算将定义具体化，为后续溶解度曲线的定量应用做铺垫。

  【环节二：图表解析，掌握曲线语言】(预计用时：20分钟)

  教师活动：呈现一张包含多种物质（如KNO₃、NaCl、Ca(OH)₂等）的典型溶解度曲线图。提出“看图五问”模型，引导学生分组探究：

  一问“比大小”：比较t₁℃时A、B两物质的溶解度大小（点的高低）。比较M、N两点所代表溶液的溶质质量分数大小（需结合状态判断）。

  二问“定状态”：曲线上点（如M点）表示对应温度下的饱和溶液，且溶解度已知。曲线下方的点（如P点）表示对应温度下的不饱和溶液。曲线上方的点（如Q点）表示对应温度下的饱和溶液且有未溶固体，或过饱和溶液（初中不要求）。

  三问“析结晶”：若将M点溶液降温，会有什么现象？析出晶体后，溶液状态如何变化？（沿着曲线向下移动，至新温度对应的饱和状态）。比较硝酸钾和氯化钠，哪种物质适合用降温结晶法提纯？为什么？（溶解度随温度变化大的物质）。

  四问“算含量”：已知t₂℃时B物质的溶解度是Sg，计算该温度下B物质饱和溶液的溶质质量分数（S/(100+S)×100%）。若将此时B的饱和溶液W克降温到t₁℃，能析出多少克晶体？（需分别计算两个温度下W克饱和溶液中的溶质质量，再求差）。

  五问“选方法”：对于溶解度受温度影响较大的物质（陡升型），提纯或获得晶体常用降温结晶（冷却热饱和溶液）；对于溶解度受温度影响很小的物质（缓升型），常用蒸发结晶。如何从海水中获得粗盐？（蒸发结晶）。

  学生活动：以小组为单位，围绕“五问”模型，对给定的溶解度曲线图进行深入分析和讨论。每组选派代表分享对其中一个问题的分析过程和结论。完成从易到难的曲线分析练习题。

  设计意图：溶解度曲线是中考的重点和难点。“看图五问”模型将散乱的考点整合为一个有序的思维流程，赋予学生解读图表的有力工具。通过小组合作探究和分享，促进思维碰撞，提升信息提取、分析比较和归纳概括能力。将结晶方法与曲线特点相关联，体现知识的内在逻辑和应用价值。

  【环节三：归纳总结，建立分析范式】(预计用时：5分钟)

  教师活动：引导学生共同总结溶解度曲线分析的一般思路和注意事项：先看横纵坐标含义，明确曲线走势（上升、下降、平缓、陡峭）的规律，再根据问题聚焦到具体的点或线区间进行分析。特别强调：溶解度是物质在饱和状态下的性质，不饱和溶液的浓度不能直接用曲线读取。

  学生活动：在教师引导下，口头复述分析思路，并在笔记上整理出关键点。

  设计意图：将探究所得的经验上升为一般性的方法策略，实现从“解题”到“解决问题”的能力升华，培养模型认知素养。

  第三课时：溶液的定量描述（二）——溶质质量分数计算与溶液配制

  【环节一：复习回顾，引入计算核心】(预计用时：5分钟)

  教师活动：快速提问：1.什么是溶质质量分数？计算公式是什么？（ω=m(质)/m(液)×100%）2.公式中各个量的含义和常用单位是什么？强调“溶质”必须是已溶解的部分，溶液质量是溶质与溶剂质量之和（除非有特殊说明，如忽略挥发性、反应生成气体或沉淀等）。

  学生活动：快速回答，巩固基本公式。

  设计意图：唤醒已有知识，为处理复杂计算情境打下坚实基础。

  【环节二：模型构建，突破计算难点】(预计用时：20分钟)

  教师活动：提出溶液计算的常见类型及核心思维模型——“溶液计算四步法”。

  第一步：审题找量。明确已知什么，求什么。特别关注隐含条件（如“饱和”、“稀释前后溶质质量不变”、“反应后溶液质量=反应前总质量-气体/沉淀质量”）。

  第二步：建立模型。根据题意，选择或变形公式。

  类型一：基础计算与稀释计算。直接应用公式或抓住“m(质)前=m(质)后”的稀释原理。例题：将50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？

  类型二：涉及溶液体积和密度的计算。建立桥梁：m(液)=ρ(液)×V(液)。例题：配制500mL20%的硫酸溶液（密度为1.14g/cm³），需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）多少毫升？

  类型三：涉及化学反应的溶液计算。这是最大难点。核心模型是“反应后溶液质量=反应前所有物质总质量-生成的气体或沉淀质量”。例题：向一定质量的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，测得反应后溶液质量比反应前减少了2.2g，求原碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

  第三步：规范计算。带单位运算，注意有效数字。

  第四步：检查验证。结果是否合理（如质量分数是否大于0小于1）。

  学生活动：跟随教师讲解，理解每一步的要点。针对每种类型，完成一道典型例题的完整解答，并与同桌互评解题过程的规范性。重点练习“类型三”，学习如何通过质量差寻找溶质质量，进而计算原溶液的质量分数。

  设计意图：将纷繁复杂的计算题归类，并为每一类建立清晰的解题思维模型，尤其是构建“反应后溶液质量”的计算模型，是突破难点的关键。通过例题示范和学生实践相结合，确保学生能模仿、内化并应用这些模型。

  【环节三：实验探究，学配制析误差】(预计用时：15分钟)

  教师活动：播放“配制50g6%的氯化钠溶液”的微课或进行演示实验，重点强调实验步骤：计算、称量（固体：天平；液体：量筒+胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签。提出探究性问题：1.如果配制时使用了生锈的砝码（实际质量偏大），会导致配制的溶液浓度偏大还是偏小？2.量取水时仰视读数（实际水量偏多）呢？3.溶解时固体洒落或转移不完全呢？引导学生从溶质质量分数计算公式出发，分析每一步操作中“溶质质量”和“溶液质量”的实际变化，从而判断对浓度造成的误差。

  学生活动：观察实验步骤，记录关键操作要点。小组讨论教师提出的误差分析问题，尝试用公式推理得出结论，并进行小组汇报。

  设计意图：将实验操作与定量计算紧密结合，通过误差分析这一高阶思维活动，促使学生深刻理解每一步操作的原理和重要性，培养学生严谨的科学态度和基于证据进行分析推理的能力。

  第四课时：综合应用与专题拓展——解决真实情境下的复杂问题

  【环节一：跨学科情境导入，提出综合任务】(预计用时：5分钟)

  教师活动：展示“海洋资源综合利用”的简化流程图，包含“海水晒盐（得到粗盐和苦卤）”、“粗盐提纯”、“从苦卤中提取镁”、“海水淡化”等环节。提出本课核心任务：运用我们已复习的溶液相关知识，分析这一流程中的化学原理。

  学生活动：观看流程图，明确学习任务。

  设计意图：创设一个真实、宏大的跨学科（化学、地理、资源工程）情境，将零散的知识点（蒸发结晶、过滤、溶解度应用等）整合到一个有意义的任务中，激发学生综合应用的兴趣和动力。

  【环节二：任务分解，小组合作探究】(预计用时：25分钟)

  教师活动：将总任务分解为四个子任务，分配给不同学习小组进行探究：

  任务一（对应“海水晒盐”）：解释“晒盐”的原理。为什么选择在阳光充足、风力大的地方？为什么得到的盐是“粗盐”？其中可能含有哪些杂质？（引导学生运用蒸发结晶、溶解度受温度影响小等知识解释）

  任务二（对应“粗盐提纯”）：设计实验室提纯粗盐（主要含泥沙、可溶性Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等）的方案。需要哪些步骤（溶解、过滤、沉淀除杂、蒸发结晶）？每一步的目的和原理是什么？如何检验杂质是否除尽？

  任务三（对应“从苦卤中提取镁”）：苦卤中富含MgCl₂。要得到金属镁，常先获得无水MgCl₂。查阅溶解度曲线，比较NaCl、KCl、MgCl₂的溶解度随温度变化的趋势。可以采用什么方法从苦卤中较纯净地分离出MgCl₂？（冷却热饱和溶液法/降温结晶法）

  任务四（对应“海水淡化”）：淡化海水是要获得淡水。列举你知道的海水淡化方法（蒸馏法、膜法）。从溶液角度看，这些方法的共同目标是什么？（分离出溶剂——水）。这与“晒盐”的目标有何本质不同？

  学生活动：各小组领取任务后，利用教材、笔记、溶解度曲线图等资源进行内部讨论，形成汇报方案。教师巡视，提供必要的指导和资源支持。

  设计意图：通过小组合作探究，将大问题分解，让每个学生都能深度参与。任务设计覆盖了本专题的核心知识和能力要求（原理解释、方案设计、图表分析、比较归纳），并要求学生进行跨任务思考，促进了知识在复杂情境中的迁移和应用。

  【环节三：成果汇报，思维碰撞升华】(预计用时：10分钟)

  教师活动：组织各小组派代表汇报探究成果。教师对学生的汇报进行点评、追问和补充。尤其要引导全班学生关注不同任务之间的内在联系（如都涉及混合物的分离，依据不同的性质选择不同的方法），以及方案设计的合理性（如任务二中除杂试剂的添加顺序）。

  学生活动：各小组代表展示本组的分析和方案。其他小组倾听、提问、补充或提出不同见解。

  设计意图：汇报环节是思维可视化的重要过程。通过交流与碰撞，学生可以修正和完善自己的理解，从同伴那里学到新的思路。教师的点评旨在将学生的经验性认识提炼为学科思想方法（如根据物质性质的差异选择分离方法），并进一步强调整合思维和系统分析能力的重要性。

  【环节四：总结梳理，形成专题体系】(预计用时：5分钟)

  教师活动：与学生共同回顾四课时的复习历程，利用板书或课件展示最终形成的“溶液”专题知识能力结构图。强调本专题复习的三大支柱：概念体系（以溶解为核心）、定量工具（溶解度曲线与溶质质量分数）、应用实践（配制、提纯与生产生活应用）。鼓励学生在后续复习中，不断调用和完善这个结构图。

  学生活动：跟随教师回顾，在笔记本上完善自己的专题结构图，形成个性化的复习成果。

  设计意图：画龙点睛，将分课时复习的内容再次整合，形成一个完整、立体的认知图式，帮助学生从整体上把握专题全貌，实现知识从“碎片”到“整体”，能力从“单一”到“综合”的飞跃。

  五、板书设计（结构化呈现）

  本专题复习采用分课时递进式板书，最终形成完整框架。核心板书如下：

  溶液专题复习

  一、认知基础：溶液的形成与特征

   1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

   2.特征：宏观——均一、稳定；微观——粒子（分子/离子）扩散与水合。

   3.组成：溶质（被溶解）、溶剂（能溶解其他物质）。

   4.辨析：溶解vs乳化（形成体系不同）。

  二、溶液的分类与转化

   1.标准一：是否饱和

    *饱和溶液：一定条件下，不能继续溶解该溶质。

    *不饱和溶液：一定条件下，能继续溶解该溶质。

    *转化：（多数固体溶质）升/加剂→不饱和；降/减剂/加质→饱和。

   2.标准二：浓度高低

    *浓溶液、稀溶液（相对概念）。

   3.关系：饱和溶液不一定浓，稀溶液不一定不饱和；对同种溶质同温下，饱和溶液最浓。

  三、溶液的定量描述

   1.溶解度(S)

    *定义四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质克数。

    *曲线分析“五问模型”：比大小、定状态、析结晶、算含量、选方法。

   2.溶质质量分数(ω)

    *公式：ω=[m(质)/m(液)]×100%

    *计算“四步法”：审题找量→建立模型→规范计算→检查验证。

     *模型类型：基础与稀释、体积密度换算、涉及化学反应。

  四、应用与实践

   1.配制一定溶质质量分数的溶液：步骤、仪器、误差分析（基于公式）。

   2.混合物的分离提纯：

    *蒸发结晶（溶解度受温度影响小，如海水晒盐）。

    *降温结晶（溶解度受温度影响大，如KNO₃提纯）。

    *过滤（分离固液）。

   3.跨学科应用：资源利用（海水综合开发）、生命活动（生理环境）、生产生活（防冻、融雪、化工）。

  六、分层作业设计与评价

  A层（基础巩固，面向全体）：

   1.完成“溶液”专题核心概念默写填空及简单辨析题。

   2.根据给定的溶解度曲线图，完成“比大小”、“定状态”和简单“析结晶