2026年安徽省苏教版初中化学下册溶液知识点巩固习题

2026年安徽省苏教版初中化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他需要称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶液质量为50g，溶质质量分数为20%，代入公式可得：20%=溶质质量/50g×100%，解得溶质质量为10g。因此，小明同学需要称取10gNaCl固体。2.下列关于溶液的说法中，错误的是（）在实验室中，我们常常需要将不溶于水的物质从溶液中分离出来。例如，将食盐从食盐水中分离出来，常用的方法是（）A.过滤B.蒸发C.吸附D.萃取解析：过滤、蒸发、吸附和萃取都是分离物质的方法，但它们适用于不同的物质和条件。过滤适用于不溶于液体的固体与液体的分离；蒸发适用于可溶性固体与液体的分离；吸附适用于某些物质在固体表面的吸附作用；萃取适用于利用溶剂对物质的不同溶解度进行分离。在本题中，食盐是可溶性固体，因此应该采用蒸发的方法将食盐从食盐水中分离出来。3.下列物质中，不属于溶液的是（）在日常生活中，我们常见的溶液有很多，例如，下列物质中不属于溶液的是（）A.糖水B.酱油C.空气D.牛奶解析：溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。糖水、酱油和空气都是溶液，因为它们都是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。而牛奶不是溶液，因为牛奶是一种不均一、不稳定的混合物，其中含有蛋白质、脂肪等大分子物质，这些物质在水中不能完全分散，而是形成了乳浊液。4.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要计算溶液的溶质质量分数。例如，将20gNaCl溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数为（）A.20%B.25%C.30%D.40%解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为20g，溶液质量为20g+80g=100g，代入公式可得：溶质质量分数=20g/100g×100%=20%。因此，所得溶液的溶质质量分数为20%。5.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要判断溶液是否饱和。例如，将NaCl固体不断加入水中，直到不再溶解为止，所得溶液是（）A.饱和溶液B.不饱和溶液C.过饱和溶液D.超饱和溶液解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。过饱和溶液和超饱和溶液都是指在一定条件下，溶液中溶解了超过其溶解度的溶质，但这种状态是不稳定的，稍加搅拌或加热就会析出晶体。在本题中，将NaCl固体不断加入水中，直到不再溶解为止，所得溶液就是饱和溶液。6.下列关于溶解度的说法中，错误的是（）溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。下列关于溶解度的说法中，错误的是（）A.溶解度越大，物质在水中的溶解能力越强B.溶解度越小，物质在水中的溶解能力越弱C.溶解度与温度有关D.溶解度与溶质的质量有关解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度越大，物质在水中的溶解能力越强；溶解度越小，物质在水中的溶解能力越弱。溶解度与温度有关，但与溶质的质量无关。因此，下列关于溶解度的说法中，错误的是D选项，即溶解度与溶质的质量有关。7.下列关于结晶的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要将溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程称为结晶。例如，将饱和的NaCl溶液蒸发一部分水，然后冷却，析出的晶体是（）A.NaClB.Na2CO3C.NaOHD.Na2SO4解析：结晶是指溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。在结晶过程中，溶质的质量分数会发生变化，但溶质的种类不会改变。在本题中，将饱和的NaCl溶液蒸发一部分水，然后冷却，析出的晶体仍然是NaCl。因此，正确答案是A选项，即NaCl。8.下列关于溶质质量分数和溶解度的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要根据溶质质量分数和溶解度进行计算。例如，已知某温度下NaCl的溶解度为36g，将36gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为（）A.36%B.26.5%C.33.3%D.40%解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为36g，溶液质量为36g+100g=136g，代入公式可得：溶质质量分数=36g/136g×100%=26.5%。因此，所得溶液的溶质质量分数为26.5%。9.下列关于浓溶液和稀溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要根据溶液的浓稀程度进行分类。例如，质量分数为20%的NaCl溶液属于（）A.浓溶液B.稀溶液C.饱和溶液D.不饱和溶液解析：浓溶液和稀溶液是相对的概念，没有绝对的界限。通常情况下，质量分数大于10%的溶液属于浓溶液，质量分数小于1%的溶液属于稀溶液。在本题中，质量分数为20%的NaCl溶液属于浓溶液。因此，正确答案是A选项，即浓溶液。10.下列关于溶液的性质的说法中，正确的是（）溶液具有均一性和稳定性，这是溶液的基本性质。下列关于溶液的性质的说法中，正确的是（）A.溶液是混合物B.溶液是纯净物C.溶液的组成均匀D.溶液的组成不均匀解析：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，因此溶液是混合物，不是纯净物。溶液的组成是均匀的，因此溶液是均一的混合物。因此，正确答案是C选项，即溶液的组成均匀。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。例如，在糖水中，糖是溶质，水是溶剂。2.溶质质量分数是指______。解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。3.溶解度是指______。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度通常用g/100gH2O表示。4.饱和溶液是指______。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。换句话说，饱和溶液中溶质的浓度已经达到了最大值。5.不饱和溶液是指______。解析：不饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液。换句话说，不饱和溶液中溶质的浓度还没有达到最大值。6.结晶是指______。解析：结晶是指溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。结晶可以通过蒸发溶剂、降低温度等方法实现。7.蒸发是指______。解析：蒸发是指溶液中的溶剂通过汽化作用从溶液中分离出来的过程。蒸发可以通过加热溶液实现。8.过滤是指______。解析：过滤是指利用滤纸等过滤介质将不溶于液体的固体与液体分离的方法。过滤可以用于分离溶液中的不溶性杂质。9.萃取是指______。解析：萃取是指利用溶剂对物质的不同溶解度进行分离的方法。萃取可以用于分离溶液中的不同溶质。10.溶液的颜色和状态取决于______。解析：溶液的颜色和状态取决于溶质和溶剂的性质。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，因为铜离子在水中形成了蓝色的络合物。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）解析：溶液的颜色取决于溶质和溶剂的性质。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，碘溶液是紫色的。因此，溶液不一定是无色的。2.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示。（√）解析：溶质质量分数是表示溶液浓度的常用方法之一。此外，还可以用物质的量浓度、质量浓度等方法表示溶液的浓度。3.溶解度与温度有关，与溶质的质量无关。（√）解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度与温度有关，但与溶质的质量无关。4.饱和溶液一定是浓溶液。（×）解析：饱和溶液和浓溶液是相对的概念，没有绝对的界限。饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液。例如，氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液是稀溶液。5.不饱和溶液一定是稀溶液。（×）解析：不饱和溶液和稀溶液是相对的概念，没有绝对的界限。不饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液。例如，氢氧化钠的溶解度很大，其不饱和溶液可以是浓溶液。6.结晶是指溶质从溶液中以气体的形式析出的过程。（×）解析：结晶是指溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。溶质从溶液中以气体的形式析出的过程称为汽化。7.蒸发是指溶液中的溶质通过汽化作用从溶液中分离出来的过程。（×）解析：蒸发是指溶液中的溶剂通过汽化作用从溶液中分离出来的过程。溶质通过汽化作用从溶液中分离出来的过程称为升华。8.过滤可以用于分离溶液中的可溶性杂质。（×）解析：过滤可以用于分离溶液中的不溶性杂质。可溶性杂质会溶解在溶液中，不能通过过滤分离。9.萃取可以用于分离溶液中的不同溶质。（√）解析：萃取是利用溶剂对物质的不同溶解度进行分离的方法。萃取可以用于分离溶液中的不同溶质。例如，可以用苯萃取碘水中的碘。10.溶液的均一性是指溶液中各部分的性质完全相同。（√）解析：溶液的均一性是指溶液中各部分的性质完全相同。这是溶液的基本性质之一。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的特点。解析：溶液的特点包括均一性、稳定性、透明性等。均一性是指溶液中各部分的性质完全相同；稳定性是指溶液在常温下不会发生分层或沉淀；透明性是指溶液通常是透明的，但有些溶液会呈现颜色。2.简述溶质质量分数的计算方法。解析：溶质质量分数的计算方法如下：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。其中，溶质质量是指被溶解物质的质量，溶液质量是指溶质和溶剂的总质量。3.简述溶解度的概念。解析：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度通常用g/100gH2O表示。例如，在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在20℃时，100g水中最多可以溶解36g氯化钠。4.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别。解析：饱和溶液和不饱和溶液的区别在于在一定温度下，一定量的溶剂中能否继续溶解某种溶质。饱和溶液中溶质的浓度已经达到了最大值，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液中溶质的浓度还没有达到最大值，可以继续溶解更多的溶质。5.简述结晶的方法。解析：结晶的方法包括蒸发溶剂、降低温度等。蒸发溶剂是指通过蒸发溶液中的溶剂，使溶液中的溶质浓度增加，直到达到饱和状态，然后析出晶体。降低温度是指通过降低溶液的温度，使溶液中的溶质溶解度降低，直到达到饱和状态，然后析出晶体。6.简述过滤的原理。解析：过滤的原理是利用滤纸等过滤介质将不溶于液体的固体与液体分离。滤纸的孔隙很小，可以阻止固体颗粒通过，而液体可以通过滤纸。因此，过滤可以用于分离溶液中的不溶性杂质。7.简述萃取的原理。解析：萃取的原理是利用溶剂对物质的不同溶解度进行分离。萃取可以用于分离溶液中的不同溶质。例如，可以用苯萃取碘水中的碘，因为碘在苯中的溶解度比在水中大。8.简述溶液在日常生活和工业生产中的应用。解析：溶液在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。在日常生活中，我们常见的溶液有很多，例如，糖水、盐水、饮料等。在工业生产中，溶液也有着重要的应用，例如，化肥的生产、药物的合成等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.将20gNaCl溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为20g，溶液质量为20g+80g=100g，代入公式可得：溶质质量分数=20g/100g×100%=20%。因此，所得溶液的溶质质量分数为20%。2.已知某温度下NaCl的溶解度为36g，将36gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为36g，溶液质量为36g+100g=136g，代入公式可得：溶质质量分数=36g/136g×100%=26.5%。因此，所得溶液的溶质质量分数为26.5%。3.将50g质量分数为20%的NaCl溶液稀释成质量分数为10%的NaCl溶液，需要加入多少克水？解析：稀释前后溶质的质量不变。设需要加入水的质量为x，则有：50g×20%=（50g+x）×10%，解得x=100g。因此，需要加入100g水。4.将20gNaCl溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？如果将溶液蒸发一半水，所得溶液的溶质质量分数是多少？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为20g，溶液质量为20g+80g=100g，代入公式可得：溶质质量分数=20g/100g×100%=20%。如果将溶液蒸发一半水，溶液质量变为50g，溶质质量不变，仍为20g，代入公式可得：溶质质量分数=20g/50g×100%=40%。因此，所得溶液的溶质质量分数为40%。5.已知某温度下NaCl的溶解度为36g，将36gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？如果将溶液蒸发一半水，所得溶液的溶质质量分数是多少？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为36g，溶液质量为36g+100g=136g，代入公式可得：溶质质量分数=36g/136g×100%=26.5%。如果将溶液蒸发一半水，溶液质量变为68g，溶质质量不变，仍为36g，代入公式可得：溶质质量分数=36g/68g×100%=52.9%。因此，所得溶液的溶质质量分数为52.9%。6.将50g质量分数为20%的NaCl溶液稀释成质量分数为10%的NaCl溶液，需要加入多少克水？如果将溶液蒸发一半水，所得溶液的溶质质量分数是多少？解析：稀释前后溶质的质量不变。设需要加入水的质量为x，则有：50g×20%=（50g+x）×10%，解得x=100g。因此，需要加入100g水。如果将溶液蒸发一半水，溶液质量变为25g，溶质质量不变，仍为10g，代入公式可得：溶质质量分数=10g/25g×100%=40%。因此，所得溶液的溶质质量分数为40%。7.将20gNaCl溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？如果将溶液蒸发一半水，然后冷却到室温，析出的晶体是多少？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为20g，溶液质量为20g+80g=100g，代入公式可得：溶质质量分数=20g/100g×100%=20%。如果将溶液蒸发一半水，溶液质量变为50g，溶质质量不变，仍为20g，代入公式可得：溶质质量分数=20g/50g×100%=40%。然后冷却到室温，析出的晶体仍然是NaCl。8.已知某温度下NaCl的溶解度为36g，将36gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？如果将溶液蒸发一半水，然后冷却到室温，析出的晶体是多少？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为36g，溶液质量为36g+100g=136g，代入公式可得：溶质质量分数=36g/136g×100%=26.5%。如果将溶液蒸发一半水，溶液质量变为68g，溶质质量不变，仍为36g，代入公式可得：溶质质量分数=36g/68g×100%=52.9%。然后冷却到室温，析出的晶体仍然是NaCl。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.D3.D4.A5.A6.D7.A8.B9.A10.C二、填空题1.溶质溶剂2.溶质质量与溶液质量之比3.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量4.在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液5.在一定温度下，一定量的溶剂中还能继续溶解某种溶质的溶液6.溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程7.溶液中的溶剂通过汽化作用从溶液中分离出来的过程8.利用滤纸等过滤介质将不溶于液体的固体与液体分离的方法9.利用溶剂对物质的不同溶解度进行分离的方法10.溶质和溶剂的性质三、判断题1.×2.√3.√4.×5.×6.×7.×8.×9.√10.√四、简答题1.溶液的特点包括均一性、稳定性、透明性等。均一性是指溶液中各部分的性质完全相同；稳定性是指溶液在常温下不会发生分层或沉淀；透明性是指溶液通常是透明的，但有些溶液会呈现颜色。2.溶质质量分数的计算方法如下：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。其中，溶质质量是指被溶解物质的质量，溶液质量是指溶质和溶剂的总质量。3.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度通常用g/100gH2O表示。例如，在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即在20℃时，100g水中最多可以溶解36g氯化钠。4.饱和溶液和不饱和溶液的区别在于在一定温度下，一定量的溶剂中能否继续溶解某种溶质。饱和溶液中溶质的浓度已经达到了最大值，不能再溶解更多的溶质；不饱和溶液中溶质的浓度还没有达到最大值，可以继续溶解更多的溶质。5.结晶的方法包括蒸发溶剂、降低温度等。蒸发溶剂是指通过蒸发溶液中的溶剂，使溶液中的溶质浓度增加，直到达到饱和状态，然后析出晶体。降低温度是指通过降低溶液的温度，使溶液中的溶质溶解度降低，直到达到饱和状态，然后析出晶体。6.过滤的原理是利用滤纸等过滤介质将不溶于液体的固体与液体分离。滤纸的孔隙很小，可以阻止固体颗粒通过，而液体可以通过滤纸。因此，过滤可以用于分离溶液中的不溶性杂质。7.萃取的原理是利用溶剂对物质的不同溶解度进行分离。萃取可以用于分离溶液中的不同溶质。例如，可以用苯萃取碘水中的碘，因为碘在苯中的溶解度比在水中大。8.溶液在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。在日常生活中，我们常见的溶液有很多，例如，糖水、盐水、饮料等。在工业生产中，溶液也有着重要的应用，例如，化肥的生产、药物的合成等。五、应用题1.将20gNaCl溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为20g，溶液质量为20g+80g=100g，代入公式可得：溶质质量分数=20g/100g×100%=20%。因此，所得溶液的溶质质量分数为20%。2.已知某温度下NaCl的溶解度为36g，将36gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为36g，溶液质量为36g+100g=136g，代入公式可得：溶质质量分数=36g/136g×100%=26.5%。因此，所得溶液的溶质质量分数为26.5%。3.将50g质量分数为20%的NaCl溶液稀释成质量分数为10%的NaCl溶液，需要加入多少克水？解析：稀释前后溶质的质量不变。设需要加入水的质量为x，则有：50g×20%=（50g+x）×10%，解得x=100g。因此，需要加入100g水。4.将20gNaCl溶解在80g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？如果将溶液蒸发一半水，所得溶液的溶质质量分数是多少？解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。在本题中，溶质质量为20g，溶液质量为20g+80g=100g，代入公式可得：溶质质量分数=20g/100g×100%=20%。如果将溶液蒸发一半水，溶液质量变为50g，溶质质量不变，仍为20g，代入公式可得：溶质质量分数=20g/50g×100%=40%。因此，所得溶液的溶质质量分数为40%。5.已知某温度下NaCl的溶解度为36g，将36gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是