浙江省宁波市海曙区宁波九校联考、杭二钱江2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省宁波市海曙区宁波九校联考、杭二钱江2024-2025学年高二上学期期末考试试题一、单选题1．宁波博物馆收藏的文物种类丰富，涵盖了从史前河姆渡文化到近代以来的各种珍贵文物。以下哪件文物的主要化学成分与其他文物区别最大A．羽人竞渡纹铜钺：展示了“中国龙舟文化之乡”云龙镇龙舟竞渡说的最早起源，是世界上最早的划桨水上运动记录之一B．唐越窑青瓷划花卉纹碗：碗内壁划饰着三朵盛放的荷花，碗通体施着光亮细腻的青黄釉，标志着越窑的制瓷技术达到了炉火纯青的阶段C．西晋越窑青釉黄鼬把瓷鸡头壶：壶身形状独特，展示了西晋时期越窑青瓷的工艺水平D．河姆渡文化龟形陶盉：展示了河姆渡文化时期独特的陶器造型和工艺【答案】A2．下列含有π键的离子化合物是A．Na2O2 B．C2H4【答案】C3．下列化学用语或图示正确的是A．邻羟基苯甲醛分子内氢键：B．HSO3-C．氯化铵的电子式为：D．H2O的VSEPR【答案】A4．我国自主设计建造的浮式生产储油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法不正确的是A．该法为牺牲阳极的阴极保护法 B．镶嵌的锌块需定期更换C．钢铁外壳为负极 D．锌发生反应：Zn-2e-=Zn2+【答案】C5．下列方程式书写正确的是A．往AlCl3溶液中滴加过量的氨水：B．Fe(OH)3C．向H218O中投入D．过量的Ca(OH)2【答案】D6．碳酸钠晶体（Na2CO3⋅10HA．Na2CO3⋅B．向Na2C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．碳酸钠晶体Na2【答案】B7．下列有关实验图示操作及说法正确的是A．图1表示向容量瓶中转移液体的操作 B．图2装置可用于制取干燥的氨气C．图3装置可用于配制银氨溶液 D．图4表示氧化性物质【答案】D8．设NAA．1molCuNH3B．60gSiO2中含有的SiC．标准状况下，22.4g的SO2中含有NA个D．2.8gCO和N2的混合气体中含有的共用电子对数为【答案】A9．从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是选项实例解释A将95％乙醇加入［CuNH乙醇极性较小，降低CuNHB铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁CDNA中碱基A与T、G与C的互补配对分子间氢键作用实现了超分子的分子识别D酸性：CF-CFA．A B．B C．C D．D【答案】B10．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠NaClO2的工艺流程如下,A．母液中含有大量的NaClB．溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质C．吸收塔中发生的离子反应方程式为：2D．减压蒸发可降低蒸发温度，防止NaClO2【答案】D11．一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为同周期短周期元素，且元素的原子序数逐渐增大。X元素的p轨道中有3个电子，阳离子中所有原子共平面。下列说法正确的是A．1molW的最高价含氧酸最多能与3molNaOH反应B．第二电离能：Y<XC．WZ4-中W为D．最简单氢化物的还原性：X【答案】C12．常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol⋅L-1的NaOH溶液，溶液pHA．测得a点对应溶液中cCl-B．可用pH计测定b点对应溶液的pHC．c点对应溶液中：cD．达到滴定终点时，溶液中c【答案】A13．二茂铁C5H52Fe（结构如图1）的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知二茂铁的熔点是173℃（在100A．二茂铁属于分子晶体B．1个C5H5-中含有C．在二茂铁中，C5H5D．环戊二烯C5H6的结构式如图2，则分子环戊二烯中仅有1【答案】B14．某课题组设计并提出了一种基于时间解耦氨分解的新型可充电Zn-NH3电池，能实现NH3到H2A．放电时的Mo2B．放电时，Mo2C/NiCuC．交换膜可用阴离子交换膜D．充电时，电路中转移2mole-【答案】C15．可溶性钡盐有毒，但医院中常用硫酸钡为内服造影剂。已知：KspBaCO3A．饱和BaCO3溶液中存在：B．向BaCO3、BaSO4的饱和混合溶液中加入少量BaCl2C．误食少量1×10-6mol/LD．若每次加入1L2mol/L的Na2CO3溶液，至少需要5次可将【答案】B16．二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现单个二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，eV／mol可用于表示焓变），下列说法不正确的是A．总反应的焓变ΔH约为B．二氧化碳制甲醇过程原子利用率小于100%C．该历程的决速步反应为HCOOD．CO2【答案】A17．非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受H2O的发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳H2下列说法正确的是A．NCl3和SiClB．基态Si原子核外有14种能量不同的电子C．推测CCl4比SiClD．已知AsCl3的水解产物为H3AsO【答案】C18．向一系列恒容但体积各不相同的恒温且温度相同的密闭容器中分别加入足量活性炭和2molNO2，容器中发生反应：2C(s)+2A．ab曲线上的点均已经达到平衡状态，c点未达到平衡状态B．容器内的压强：PC．c点的气体的颜色一定比b点深D．b点的平衡常数大于a、c两点【答案】A19．污水处理厂常采用活性污泥法对氨氮废水进行生物脱氮。向氨氮废水中持续通入空气，在活性污泥中某些细菌的作用下，依次发生转化NH4+→A．pH=6.5条件下，氨氮氧化总反应的离子方程式为B．pH=7.0条件下，0~180min反应①的平均速率为C．pH=7.5条件下，0~90min反应①和反应②D．由实验数据分析可知，增大pH有利于提高氨氮氧化速率【答案】B20．下列实验操作中，说法或解释不正确的是选项实验操作现象说法或解释A向10mL0.1mol/LNa开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀不能说明KB常温下，将10mL苯与10mLCH3所的混合溶液的体积为20.2mL混合过程中削弱了醋酸分子间的氢键，且苯与醋酸分子间的作用弱于氢键C向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3Fe(无明显现象K3FeD将SO2气体通入FeCl3溶液中（已知含溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色Fe3+与SOA．A B．B C．C D．D【答案】C二、解答题21．硫及其化合物有许多用途，古代用高温煅烧绿矾和胆矾的方法来制备硫酸。请回答：(1)①Fe2+的价层电子排布式为②基态硫原子有种空间运动状态。(2)煅烧胆矾可得三氧化硫，液态三氧化硫有单分子：SO3和三聚体SO3n两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链SO3nA．SO3中心原子为spB．环状SO33C．单分子SO3和链状SOD．链状SO3n中sp3(3)H2S2和H2O(4)FeS2的晶胞如图所示，若其晶胞边长为anm，则FeS2晶体的密度为【答案】(1)3d6(2)BD(3)S的电负性小于O，导致H-S成键电子对离中心S原子更远，成键电子对间的排斥力减弱，因此键角更小(4)4×12022．工业上以黄铁矿为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣（主要含Fe2O3、Al2O(1)以下有关说法不正确的是________。A．“还原”步骤发生的离子反应为FeSB．SO2和SO3都属于酸性氧化物，通到C．FeOOH、FeS2D．氟氢化钾KHF2与发烟硫酸反应可生成氟磺酸HSO(2)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为；为获得纯净干燥的FeOOH。“一系列操作”为、。(3)“酸溶”过程中ρ（溶液的质量浓度）及F（溶液的酸度）与w（H2SO4质量分数）之间的关系如图所示。当溶液的质量浓度恒定时，随溶液的酸度增大，所需硫酸的质量分数（填“增大”“减小”或“(4)设计实验方案检验硫酸渣中的金属元素。【答案】(1)BCD(2)4Fe2++8NH3(3)增大(4)取适量硫酸渣加入H2SO4溶解，过滤除去SiO2，滤液加入过量氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，说明含有铁离子，则含Fe2O3，过滤除去氢氧化铁，滤液再逐滴加入硫酸至过量，先生成白色沉淀，然后沉淀溶解，说明含铝元素23．丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。(1)工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为：Ⅰ.CH2=Ⅱ.CH2=请写出CH2=CHCH2Cl(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2，分别在A、B①下列说法错误的是（填代号）A．使用催化剂B的最佳温度约为450℃B．相同条件下，改变压强不影响CH2C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但ΔHD．P点对应的一定是该温度下CH2②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2ClCHClCH3(3)C3H8(g)⇌C①p1p2（填“大于”“小于”或“等于②起始时充入一定量丙烷，在恒压p1=0.2MPa条件下发生反应，在Q点对应的温度下该反应的平衡常数Kp=MPa(4)以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极，利用太阳能电池将CO2转化为丙烯的工作原理如图所示。电解池中的交换膜为（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极的电极反应为【答案】(1)CH2=CHCH(2)BD温度较低，催化剂活性较低，对化学反应速率影响小(3)大于0.025(4)阳3CO24．铋酸钠NaBiO3是一种浅黄色不溶于冷水的固体。它常用作分析试剂、氧化剂。实验室利用氯气在碱性溶液中氧化Bi(OH实验步骤如下：Ⅰ.组装仪器，检查装置气密性，装入药品。Ⅱ.关闭活塞a和b，打开活塞c，缓慢加入BiNO33溶液，装置CⅢ.开启磁力搅拌器，打开活塞b，充分反应一段时间，关闭活塞b。Ⅳ.打开活塞a，通入N2一段时间，取下装置C回答下列问题：(1)盛浓盐酸的仪器名称为。(2)步骤ⅢC中反应的离子方程式为。(3)NaBiO3测定溶液中Mn在试管中加入V1mLMnSO4和H2SO4的混合液，然后加入一定量的NaBiO3，充分反应分离出剩余的NaBiO3。向所得滤液中加入足量（已知：Mn2++NaBiO3+①滴定终点的现象为；②混合液中Mn2+的含量为mg⋅mL-1（用含V1、Va.滴定过程中，锥形瓶内有液体溅出b.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥d.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，达到终点无气泡【答案】(1)恒压滴液漏斗(2)Bi(3)滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复11cV225．钛合金是航空航天工业的重要材料。由钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还有Fe2O3、说明：“酸浸”过程中没有发生氧化还原反应(1)FeTiO3中Fe的化合价是(