2025高考化学压轴卷训练1

2025高考化学压轴卷训练1

一.选择题（共20小题）

1.（2024秋•河池月考）对物质进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系。已知物质间存在如下关

系:

重登关系交叉关系并列关系包含关系

下列说法错误的是（）

A.纯净物与化合物属于重叠关系

B.氧化还原反应与分解反应属于交叉关系

C.置换反应与化合反应属于并列关系

D.化合物和电解质属于包含关系

2.（2024秋•南昌县校级月考）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

3

A.Fe2（SO.1）3溶液中加入足量Ba（0叽溶液:Fe'+3OH'=Fe（0H）3l

B.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液:Ca2,+2HC0；+20H.=CaC03I+2HO+o^

J2CJ

t2t

C.氢氧化镁溶于稀醋酸中：Mg（OH）2+2H=Mg+2H20

2++3+

D.向酸性FeCk溶液中滴入少量1以）2稀溶液:2Fe+H202+2H=2Fe+2H20

3.（2024秋•东城区校级月考）下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A.Na.的结构示意图:

B.NaCl溶液中的水合离子:

C.NaHSOi在水中电离:NaHS04=Na~+H-+SQ2-

I）.还原剂和氧化剂的美系：还原剂

4.（2024秋•汕尾月考）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是（）

A.常温下，9.2gN02气体中含有的氮原子数目为（）。2NA

B.0。Imol的七中，含有的中子数为0.8NA

C.64gCu与S完全反应转移的电子数为NA

D.ImolNaHSOi晶体中含有2'个阳离子

5.（2024春•番禺区校级月考）橙色的Y2Z2X7氧化V2W2X1能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，V、W、X是

短周期元索，丫和Z均位于元素周期表第四周期。V在宇宙中含量最高;基念W原子的价电子排内式为

nn

nsnp;X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，基态Z原子在同周期中未

成对电子数最多，下列说法正确的是（）

A.Z是d区元素,基态Z原子的3d能级有5个电子且自旋平行

B.W的常见单质比X的常见隼质更易与V2直接发生化合反应

C.向\3先溶液中加入5〜10滴6moi的NaOH溶液，c增大，c（zxj）减小，溶液橙色

加深

D.第一电离能：X<W<Y

6.（2024•天津）柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分.下列有关它的说法错误的是（）

柠檬烯

A.属于不饱和烧

B.所含碳原子采取sp2或sp“杂化

C.与氯气能发生1,2■加成和1,4■加成

D.可发生聚合反应

7.（2024秋•泉州月考）利用SbCh为原料制备F2,涉及的物质转化关系如下:

KMnO’g察:咒KjMnFj-

反应1MnF加热aF

反应,反应iv2

SbCL---------迎----->SbF.-iii

反应ii

15

其中反应适为K?[MnF6]4-2ShR.-℃_7K[SbF6]+Mn%。

下列有关制备过程中的说法错误的是（）

A.反应i中乩。2为还原剂

B.键能：Sb—F>Sb—C1

c.Sb原子的价层电子对数发生变化

I）.反应i〜iv中有3个氧化还原反应

8.（2024秋•南岸区校级月考）已知N2HI（1）的燃烧热为624kJ・moL;H3P02（次磷酸）是一元弱酸,具有

还原性。则下列化学反应式表示正确的是（）

A.工业冶炼铝，用石墨作电极电解Ah03的阴极电极反应式：Al"+3e-=Al

B.N2H4(1)燃烧的热化学方程式:N2H4(l)+02(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-624kpmol

C.次磷酸与NaClO溶液：113PO2+3NaC10=Na3EO2+31IC10

D.电解饱和食盐水制备Ch的离子方程式:正广+m电解」1.+H'

9.(2024秋•五华区期中)纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池反应式为

液电

xFcS2+4LixSi7---^xFo+2xLi2S4-4Si,下列说法正确的是()

充电

硅基电极电漏FeS2电极

LixSi

A.放电时硅基电极发生还原反应

B.放电时Li'由a极移向b极

C.电子可以通过聚合物隔膜

D.充电时,a极反应式为xFc+2xLi2s-4xe=4xLi'+xFeS2

10.(2024秋•和平区校级月考)在一个绝热的恒容密闭容器中通入CO(g)和II20(g),一定条件下使

反应CO(g)+H20(g)WCO2(g)+112(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的结论正确的有()

①反应物浓度:A点小于C点

②反应物的总能量高于生成物的总能量

③反应过程中压强始终不变

④At尸—时,电的产率：AB段小于BC段

⑤C点时反应进行的程度最大

D.4项

11.(2024秋•青岛月考)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如图所示变化.对导致变色的物

质i、n、in的正确判断是（）

正回口>|红色色|无色|斗|浅黄绿色

A.。2、HC10.HC1B.HC1、HC10、Cl2

C.HC1、Cl2,IIC10D.Cb、HC1、I1C10

12.（2024•广西）6-硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体，其合成路线中的某一步如下：

⑴KMnO/OH—OYYC00H

1ss（2）H+

XY（6T白基胡椒酸）

下列有关X和丫的说法正确的是（）

A.所含官能团的个数相等

B.都能发生.加聚反应

C.二者中的所有原子共平面

D.均能溶于碱性水溶液

13.（2023秋•郑州期中）C02/HC00H循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂

作用下，HCOOH催化释氢的反应机理如图所示.下列有关说法错误的是（）

R.相同条件下，HCOOK溶液催化释氢的速率小于HCOOII催化释氢

C.以HCOOK溶液催化释氢，KH是中间产物

D.DCOOH催化释氢反应生成CO,和HD

14.（2022秋•金华期末）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项实验目的实验及现象结沦

1

A比较1£00一和HCO；的水解常数分别测浓度均为9.Imol•L-的Kh<（HCOO'）<Kh

J

HCOONH.,和NaHC03溶液的pH,后者大（设。？

于前者

B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KUnO,溶铁锈中含有二价铁

液，紫色逐渐褪去

C探究M浓度对CrClf、0,向K2CrO,溶液中缓慢滴加硫酸，溶液增大『浓度，向生成

相互转化的影响由黄色变为橙红色Cm。名的方向转化

D探究Ksp［Cu（0H）2］与KKMgMgCb溶液中加入过量NaOH溶液，生相同温度下，K,jMg

（0H）］大小成白色沉淀，再加入CuCk溶液，生（0H）1大于降［Cu

成蓝色沉淀（0H）2］

A.AB.BC.CD.D

15.（2024•广西）某小组对Fez（SO）,和L［Fe（CN）6］的性质进行探究:

I.向少量蒸储水里滴加2滴Fe2（SO》溶液,再滴加2滴KSCN溶液。

II.向少量蒸储水里滴加2滴K?［Fe（CN）6］溶液,再滴加2滴KSCN溶液。

下列说法正确的是（）

A.实验I中继续加入少量K2soi固体，溶液颜色变浅

B.实验II中溶液呈红色

C.KSCN能区分Fez(SO,)3和及[Fe(CN)6]

D.焰色试验不能区分Fez（SOJ3和心［Fe（CN）6］

16.（2024秋•泉州月考）某同学设计下列奘置制备少展C1CH2cH20H（沸点为128.7℃,能与水、乙醇以

任意比混溶）。下列说法正确的是（）

A.配制乙醇与浓硫酸混合液的方法是：在不断搅拌下向浓硫酸中加入乙醇

B.装置b中可盛放酸性KMnO,溶液以除去SO?杂质

C.装置c中发生的反应为S+H2U+CH2=CHLC1CH2cH2UH+HCL

D.最后用分液的方法从装置c中分离出C1CH2cH20H

17.（2024•沧州二模）一种从呆钿矿石（主要成分为％。5、AI2O3、也03和Si02）中提帆的JL艺流程如图

所示：

NaCl；空气HF。,溶液试剂aP2^试剂b

锐

矿氧化一含NaVO,

石VOSO,

熔…烧…的混合物3H含晶2铲一

P2O4

浸渣萃取余液

已知:P204（磷酸二异辛酯，用HA表示）能够萃取溶液中的V0”,萃取VO」的原理是:

V0"（水层）+2HA（有机层）^V0A2（有机层）+2H’（水层）

下列说法错误的是（）

A.“氯化焙烧”时气体与矿料应逆流而行

B.试剂a为草酸（H2cRD溶液，试剂b为硫酸溶液

C.“氯化焙烧”、“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生

D.“操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯

18.（2024♦南京模拟）室温下，用含有少量的ZnSOi溶液制备ZnC03的过程如图。下列说法正确的是

NaClO溶液NH4HCO3>氨水

ZnSO清液ZnCO,

)

A.NaClO溶液中:c(Na)=c(C10)+c(OH')

B.NH4HCO3溶液中：c(OH")-c(NH3*H2O)=C(H*)+c(H2C03)+C(CQ2-)

3

C.“过滤”所得滤液中：c（毗：）+c（NH3-H20）＞c（HCO?+c（H£0J+c（co“

c(CO^)K^n[Zn(C0j]

D.“过滤”所得滤液中：———--——-——1—

2

C(0H-)Ksp[Zn(0H2)]

19.（2024・5月份模拟）25℃时，AgX.Ag?丫的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

8

7

2

0

123456789101112

-lgc(X-)或一1gc(Y2-)

A.用KX溶液可除去AgX中的杂质Ag2Y

B.a点的AgzY体系中Q(Ag2¥)>Ksp(Ag2Y)

3

C.25℃时，Ksn(AgX)=lX10"

D.向c点的分散系中加入AgNQ,溶液可得到b点分散系

20.(2024•安徽开学)以COz、电为原料合成C%0l【涉及的主要反应如下:

®CO2(g)+3H2(g)^CH30H(g)+H20(g)AHi

@C02(g)+H2(g)^C0(g)+H20(g)AH2

CO2的平衡转化率(X—COD、CHQH的选择性(S—CH：QH)随温度、压强变化如图所示.下列分析不正

确的是()

温度/七

n(转化为CH30H的CO2)

已知：S-CH0H=X100%

3n(转化的CO?)

A.pi>p2>AH2>0

B.温度介于350〜400℃时，体系主要发生反应②

C.由信息可知，反应①为高温下自发进行的反应

D.初始n(C02)=加。1、n(H2)=2mol,平衡后X—C0z=30%、S—CH30H=80%,若只发生反应①和

②,则此的转化率为39%

二,解答题(共5小题)

21.（2024•淮安开学）吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污染。用ZnO浆料吸收烟气中

SO之后经（上催化氧化，可得到硫酸盐.

已知:室温下，ZnS03微溶于水，Zn（HS03）2易溶于水；溶液中112so3、HSO?S0女的物质的量分数随

JJ

川的分布如图1所示。

（1）搅拌下向氧化锌浆料中匀速缓慢通入SO2气体.

①下列操作一定能提高氧化锌浆料吸收SO?效率的有（填序号）.

A.水浴加热氧化锌浆料

B.加快搅拌

C.降低通入SO?气体的速率

D.通过多孔球泡向氧化锌浆料中通SO2

②在开始吸收的40min内，SO?吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（图2）。溶液

pH几乎不变阶段，主要产物是（填化学式）；5（）2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子

方程式为、

%

,W>

M

M

O

S

1020304050

时间/min

图一2

（2）催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4o5〜6。5范围内，闭越低SOj

生成速率越大，其主要原因是o

（3）将氧化后的溶液结晶可得到ZnSOj7H2。，隔绝空气加热可得到氧化锌固体。加热过程中固体质量

的残留率与温度的关系如图3所示。已知C-D的过程中产生两种气体，写出该过程的化学方程

式.

求3

曲1UO

起Oz

:=•1•

鹿O

男

丑

陋

01456881050

T/r

图3图4

（4）氧化锌品体的一种品胞结构如图4所示，-位于构成的（填“四面体空隙”、

“六面体空隙”或“八面体空隙"）中。若晶体中部分0原子被N原子替代后可以改善晶体的性能，Zn

一N中离子键成分的百分数小于Zn—0键，原因是o

22.（2024秋•闵行区期中）“价类”二维图是学习金属元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其

化合物的“价类”二维图。

Z在空气中转化为W的化

学方程式为；请写出检验是否有W胶体生成的方

法_______________________

（2）（双选）下列反应能得到单质铁的是

AoCu与FeCR溶液反应

Bo在高温下Al与Fe：Q反应

C.在高温下C0与Fe。反应

D.Fe（0H）2受热分解

（3）能说明Fe的还原性弱于Na的是

AoNa的熔点比Fe的熔点低

B.ImolFe、Na分别与S反应，Fe失电子数多

CoNa与冷水剧烈反应，Fe与冷水不反应

DoFe”氧化性强于N/

(4)实验室盛放FcSO,溶液的试剂瓶中通常需要加入少量铁粉，铁粉的作用

是C

(5)某小组研究FeS(b性质，预测FeSOi能与发生氧化还原反应(填序号)。

①NaOH溶液②氯水③稀哉酸④酸性KMnO,溶液⑤FeCk溶液⑥碳酸钠

(6)为了检验FeCk溶液是否被氧化，可向溶液中加入(填选项编号).

A,新制氯水

Bo铁片

C。KSCN溶液

I)。石蕊试液

(7)铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用FeCL溶液刻蚀铜制甩路板，FeCL被(填“还原”或

“氧化”)为FeCb.

(8)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用NaClO氧化Fe(OH)§的方

法制备Na/FeO”其原理为3NaC10+2Fe(0H)3+4NaOH=2Na2FeOt+3NaCl+5H2O,用单线桥法表示该反应的

电子转移方向和数目。o

(9)合金具有许多优良性能，C919大型飞机使用了大量新型材料铝合金。下列物质属于合金的

是。

Ao水银

Bo青铜

C.白银

D.黄金

23.(2024秋•天河区校级月考)于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木

质纤维素为起始原料结合CO2生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，路

线如图：

»羯犷％R"£Yr

木质H..O.SN-BetaHO)_《OHCO

纤维充飞版HOOH高收

Inni

|催

a化

J剂

/OHCOOH[

色量小蒜*

ALO,酷酸/V

醋酸钻

VIHO’wCOOHIV

VI

（1）化合物I含有的官能团为（填名称）.

（2）对化合物H,预测其可能的化学性质，完成下表.

序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型

①新制氢氧化铜、加热

②HO八OH

亡加成反应

（3）化合物in到化合物IV的反应是原子利用率100%的反应，且Imolin与Imol化合物a反应得到

ImolN,则化合物a的结构简式为.

（4）已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2:3,用系统命名法对化合物V命

名：。

（5）化合物VH的芳香族同分异构体中符合下列条件的有种（不含立体异构）。

①最多能与相同物质的量的Na2c0：,反应；

②能与2倍物质的量的Na发生放出乩的反应.

（6）关于VD生成VDI的反应的说法中，不正确的有。

A.反应过程中，有10键断裂

B.反应过程中，有C=（）双键和C—0单键形成

C.该反应为加聚反应

D.CO?属于极性分子，分子中存在由P轨道“肩并肩”形成的五键

0

A

（7）参照上述信息，写出以丙烽和CO2为起始有机原料合成X的路线（其

他无机试剂任选）。

24.（2024秋•山东月考）NH：,一CaSOi法可用于吸收燃煤发电厂的C0?,同时获得产品（NH.）2S0,<>反应的原

理为:COz+CaSOMNM+Ha-CaCOaI+（附）2SO1。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铉。完成下

列填空：

（1）上述反应原理中，属于电解质的物质有种，实脸室利用大理石制备CO2的离子方程式

为.

（2）搭建如图1所示装置，先从（选填"a"或"b"）通入气体（填物质名称）

至饱和。然后改通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，不继续通气至过量的

可能原因是（用离子方程式解释）。

百100

宓80

笠

O

2040608010C

温度/℃

图1图2

(3)将反应后混合体系过滤,滤液经•系列操作后得(NH，)2S0；晶体(溶解度曲线如图2)o将下列操

作或现象的标号填入相应括号中

将活液倒入用酒精

)~~A|停止加热|—>()―A|过滤|

蒸发皿中灯加热

A.蒸发皿中出现少量晶体

B.使用漏斗趁热过滤

C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干

【).用玻璃棒不断搅拌

E.等待蒸发皿冷却

若烘干”过滤〃所得(NH,)2s0,晶体时温度过高，会分解产生S02、电、阳3和HO则相同条件下，S0,

和色的体积比为,

25.(2024秋•广东月考)联氨(必出)又称肮，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料.

回答下列问题：

(1)的电子式为,N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是.

(2)NoH..N2O1常用作火箭发射推进剂中的反应物质。

已知：®202(g)+N2(g)f。」(1)AH1；

@N2(g)+2H2(g)=N2Hq(1)AH2；

③02(g)+2H2(g)—2H2O(g)AH3;

④2N2H.(I)+N2O4(1)—3N2(g)+4H20(g)AH」。

上述反应热效应之间的关系式为△山=(用含Alh、△”、的代数式表示).

(3)已知联氨为二元弱碱，常温下联氨的水溶液口存在平衡：NI1+HO^N++0ll-K

2(22H01：

岫呜川20*联扣011k常温下将盐酸滴加到联氨(心乩)的水溶液中，混合溶液中微粒的分布分数

6(X)随-Ige(0H一)变化的关系如图所示［已知：X的分布分数&(X)

--------------匕空----------,X表示明乩

c（N2H4）+c（N2H5）+c（N2Hf）

②a点溶液的c(Oil')=.

③N2H5cl在溶液中水解的离子方程式为。

(4)电乩和氧气反应的产物随温度的不同而发生变化，在相同时间内测得M乩和氧气反应产物的产率

%

>

T

J

①下列说法正确的是(填选项字母).

Ao温度低于400℃时，腓和氧气发生的主要反应中反应物反应的物质的量之比为1：1

Borc下，若只发生反应N2H4(g)+20,(g)*2N0(g)+2H2G(g),反应达到平衡时，增大容器体积，

c'NO?变大

c(02)

C。温度高于900C时，用与、0的产率降低,但是反应速率加快了

D.温度高于900°。时，NO和耳的产率降低的原因一定是平度逆向移动

②1200C时,向某1L恒容密用容器中充入1.lOmol②和2.50mol氧气,发生反应N2H4(g)+02(g)-N2

(g)+2H20(g)和N2H4(g)+2O2(g)-2N0(g)+2H20(g),平衡时若生成0。40molNO,0.lOmolN2,

则反应N2H4(g)+202(g)W2N0(g)+2H20(g)的平衡常数K=mol-L''o

2025高考化学压轴卷训练1

参考答案与试题解析

一,选择题（共20小题）

1.（2024秋•河池月考）对物质进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系.已知物质间存在如下关

系:

重叠关系交叉关系并列关系包含关系

下列说法错误的是（）

A.纯净物与化合物属于重叠关系

B.氧化还原反应与分解反应属于交叉关系

C.置换反应与化合反应属于并列关系

D.化合物和电解质属于•包含关系

【专题】物质的分类专题.

【分析】应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选

项从而判断正确与否，据此进行解答。

【解答】解：A.单质、化合物均属于纯净物，化合物与纯净物属于包含关系，故A错误；

B.氧化还原反应与分解反应属于交叉关系，故B正确；

C.置换反应与化合反应属于并列关系，故C正确；

D.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故化合物一定包含电解质，是包含关系，故D正

确；

故选：AQ

【点评】本题是对概念间关系的考查，把握个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考

查题。

2.（2024秋•南昌县校级月考）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

3

A.Fe2（SO.）3溶液中加入足量Ba（0H）2溶液：Fe+30H-=Fe（OH）3l

B.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca^+2HC0-+20H-=CaC03I+2H20+

JJ

42+

C.氢氧化镁溶于稀醋酸中：Mg（OH）2+2H=Mg+2H20

2++3+

D.向酸性FeCk溶液中滴入少量稀溶液:2Fe+HA+2H=2Fe+2H20

【专题】离子反应专题；分析与推测能力.

【分析】A.根据离子方程式必须满足电荷守恒进行分析；

B.根据少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，进行分析；

C.根据醋酸是弱酸，不能拆开，进行分析；

D.根据双氧水在酸性条件下将二价铁氧化生成三价进行分析。

【解答】解：A.Fe2(SO.,)3的酸性溶液中通入足量Ba(0H〕2,Fe”和soj按照2:3比例完全反应，

离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：

3+-

2Fe+3S0f+3Ba+60H=2Fe(OH)3；+3BaSO4p故A错误；

B.少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，氢氧化钠溶液中加入

过量碳酸氢钙溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：

2+

Ca+HCO3-K)H-=CaCO3+H20»故B错误；

C.醋酸是弱酸,不能拆开，离子方程式为Mg(OH)2+2CHjCOOH=股2++2町0+2(：电，00-，故C

错误；

D.向酸性FeCh溶液中滴入少量上。2稀溶液，双氧水在酸性条件下将二价铁氧化生成三价铁：

2++3+D

2Fe+H202+2H=2Fe+2H20^；

故选：D.

【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题.

3.(2024秋•东城区校级月考)下列化学用语或图示表达不正确的是()

A.Na'的结构示意图

B.NaCl溶液中的水合离子:

C.NaHSOi在水中电离：NaHSO】=Na'+H+soj

D.还原剂和氧化剂的关系：还原剂

【专题】化学用语专题；分析与推测能力.

【分析】A.根据Na核外含有10个电子，进行分析;

B.根据钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电的氢原子

靠近氯离子，进行分析;

C.根据NaHSOi在水中电离电离产生H'、Na'和soj，进行分析；

D.根据氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子进行分析。

【解答】解:A.钠离子核外含有10个电子，钠离子的结构示意图为：/,故A错误；

B.钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电的氢原子靠近

氯离子，故B正确；

C.硫酸氢钠在水中电离电离产生卜「、山和so『电离方程式为:NaHSO4=Na++H++S0j，故C正

确；

D.氧化还原反应中还原剂失去电子，氧化剂得到电子，氧化剂和还原剂的关系为

隆颐笆眄故D正确；

故选：Ao

【点评】本题主要考查电离方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行解题。

4.（2024秋•汕尾月考）设阿伏加德罗常数的值为义,下列说法不正确的是（）

A.常温下，9.2gNO2气体中含有的氮原子数目为0.2N,、

B.0。Imol的"C中，含有的中子数为0.8刈

C.64gCu与S完全反应转移的电子数为总

D.ImolNaHSOi晶体中含有2汽个阳离子

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；理解与辨析能力.

【分析】A.结合公式n=W计算：

M

B.一个“C中含有8个中子；

C.Cu与S反应生成CuS

D.NaHSO」晶体由钠离子和硫酸氢根离子组成.

【解答】解:A.9。2gN（）2气体中含有的氮原子数目为且孝一XlXN/mol=0.2NA,故A正确；

46g/mol

B.0.Imol的"C中，含有的中子数为0。lmolX8XNA/mol=0.8NA,故B正确;

C.Cu与S反应生成CU2S,64g即Cu与S完全反应转移的电子数为N.”故C正确；

I）.ImolNaHSOi晶体中含有N,,个阳离子，故I）错误；

故选：Do

【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的最为中心的计算转化关系是解题的

关键。

5.（2024春•番禺区校级月考）橙色的Y2Z2X?氧化%%必能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，V、W、X是

短周期元素，丫和Z均位于元素周期表第四周期.V在宇宙中含量最高；基态W原子的价电子排布式为

nsnnpn：X是地壳中含量最高的元素，丫在同周期主族元素中原子半径最大，基态Z原子在同周期中未

成对电子数最多，下列说法正确的是（）

A.Z是d区元素,基态Z原子的3d能级有5个电子且自旋平行

B.W的常见单质比X的常见单质更易与V?直接发生化合反应

C.向\0先溶液中加入5〜10滴6moi・I/i的NaOH溶液，c⑵x>增大，c（ZX”减小，溶液橙色

加深

D.第一电离能:XVWVY

【专•题】元素周期律与元素后期表专题；理解与辨析能力.

【分析】V、W、X是短周期元素，V在宇宙中含量最高，V为H元素；基态W原子的价电子排布式为

ns'np",n只能为2,W为C元素；X是地壳中含量最高的元素，X为0元素；丫和Z均位于元素周期表

第四周期，丫在同周期主族元素中原子半径最大,Y为K元素：基态Z原子在同周期中未成对电子数最

多，Z为Cr元素，以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，V为H元素、W为C元素、X为0元素、丫为K元素、Z为Cr元素，

A.Z为Cr元素，价电子排布为3d54s）属于d区元素，基态Z原子的3d能级有5个电子且自旋平

行，故A正确;

B.非金属性0大于C,则W的常见单质比X的常见单质更难与直接发生化合反应，故B错误；

C.KKmO7溶液中存在平衡120<+乩0=2&<1j+2H',加入5〜10滴Gmokl/i的NaOH溶液，氢离子浓

度减小，平衡正向移动，c（Z2x，）减小，c（zxj）增大，溶液黄色加深，故C错误；

D.同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能减小，则笫一电离

能：YVWVX,故D错误;

故选：Ao

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、电子排布、地壳中元素的

含量等来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的

应用，题目难度不大.

6.（2024•天津）柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是（）

柠檬烯

A.属于不饱和垃

B.所含碳原子采取sp2或s/杂化

C.与氯气能发生1,2-加成和1,4-加成

D.可发生聚合反应

【专题】化学键与晶体结构;有机物的化学性质及推断;分析与推测能力.

【分析】A.不饱和烧是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键的碳氢化合物；

B.连接双键的碳原子采用sp，杂化，只连接单键的碳原子采用sp，杂化；

C.该有机物不属于共挽二烯夕仝；

I）.含有碳碳双键的有机物能发生加聚反应。

【解答】解:A.该有机物属于含有碳碳双键的碳氢化合物，所以属于不饱和烧，故A正确；

B.分子中连接双键的碳原子采用sp?杂化，只连接单键的碳原子采用sd杂化，故B正确；

C.该有机物不属于共扰二烯始，不能发生1,4-加成，故C错误；

D.该有机物中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应，故D正确；

故选:C。

【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其

性质的关系、基本概念内涵是解本题关键，题目难度不大.

7.（2024秋•泉州月考）利川SbCL为原料制备F2,涉及的物质转化关系如下：

KMnO『2。噎与：”,K[MnF],

反应1MnF加热aF

反应iii,反应iv2

SbCL---------迎----->SbF.-

反应ii

c

其中反应适为％[MnF6]150C平[SbF6]+MnF4.

下列有关制备过程中的说法错误的是（）

A.反应i中比。2为还原剂

B.键能:Sb—F>Sb—Cl

C.Sb原子的价层电子对数发生变化

D.反应i'iv中有3个氧化还原反应

【专题】氧化还原反应专题；分析与推测能力.

【分析】A.根据有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，元素化合价升高的反应为氧化反应，作

还原剂,元素化合价降低的反应为还原反应，作氧化剂进行分析；

B.根据原子半径FVC1,键长：Sb-F<Sb-Cl,进行分析；

C.根据SbFqf[SbF(J二Sb原子的价层电子对数由5对变化为6对,进行分析；

Du

D.根据反应i和iv中元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，进行分析。

【解答】解：A.元素化合价升高的反应为氧化反应，作还原剂，元素化合价降低的反应为还原反应，

作氧化剂,反应i中Mn元素化合价由KMnOt中+7价降低为K2[MnFfi]中+4价，氧化剂是KMnOb还原剂是

H202,故A正确；

B.原子半径F<C1,键长:Sb—FVSb—Cl,则共价键的牢同程度以及键能：Sb—F>Sb—C1,故B正

确；

C.SbFuf[SbFJ'Sb原子的价层电子对数由5对变化为6对，故C正确；

UU

D.反应i和iv中元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，反应ii、迨中元素化合价不发生变化、

是非氧化还原反应，故D错误；

故选：D。

【点评】本题主要考查氧化太原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的

信息，结合已有的知识进行解题。

8.(2024秋•南岸区校级月考)已知N2H4(1)的燃烧热为624kJ・mol7;H3P02(次磷酸)是一元弱酸，具

有还原性。则下列化学反应式表示正确的是()

A.工业冶炼铝，用石墨作电极电解ALO；)的阴极电极反应式:Al"+3e.=Al

1

B.N2HMl)燃烧的热化学方程式:N2H«)+02(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-624kJ-mol*

C.次磷酸与NaClO溶液：H3Po2+3NaC10=Na3Po2+3HC1O

D.电解饱和食盐水制备Ck的离子方程式：2C1-+2H'围鹭Ckt+H2t

【专题】离子反应专题；化学反应中的能量变化.

【分析】A.用石墨作电极电解ALO：”阴极上是铝离子得到电子生成金属铝；

B.M(N2H3是一种可燃性液体,燃烧热为624kJ/mol,是Imol-燃烧生成氮气和液态水放出的热

量；

C.次磷酸与NaClO溶液反应生成NaH2PO,和HC1：

D.电解饱和食盐水生成乩和Ck。

【解答】解：A.用石墨作电极电解Ab。,阴极上是铝离子得到电子生成金属铝，阴极电极方程

式:Al"+3e—A1,故A正确；

B.腓(N此)是一种可燃性液体,燃烧热为624kJ/mol,则根据概念得到,心乩燃烧的热化学方程式:

N2H4(1)+02(g)—N2(g)+2H-0(1)AH=-624kJ/mol,故B错误；

C.次磷酸与NaClO溶液反应生成Nall2P。2和"CL故C错误：