四川省凉山州2025-2026学年高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年四川省凉山州高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.化学与生产、生活、科技发展密切相关，下列说法正确的是（）A.我国自主研发的C919大飞机使用的铝锂合金，属于金属材料，其硬度比纯铝更高

B.医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质

C.光纤通信使用的光导纤维，主要成分为高纯硅，可实现光信号的高效传输

D.石油的分馏和煤的干馏、气化及液化都是化学变化2.下列关于化学用语、物质结构与分类的说法，正确的是（）A.羟基的电子式： B.乙烯的结构简式为CH2CH2

C.14C和14N互为同位素 D.CH4分子的球棍模型：3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2LCCl4中所含C-Cl键的数目为2NA

B.16gO2和O3的混合气体中，所含氧原子数为NA

C.1molFe与足量Cl2完全反应，转移电子数为2NA

D.含2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu共热，生成SO2分子数为NA4.下列关于有机化合物的结构、性质与转化，说法正确的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的有机产物均为非极性分子

B.乙烯为原料生产环氧乙烷：2符合“绿色化学”思想

C.淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

D.工业上利用油脂在酸性条件下水解获得肥皂和甘油5.下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A.向NH4HCO3稀溶液中滴加足量NaOH溶液：

B.工业冶炼金属铝：

C.用氯化铁溶液蚀刻铜电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

D.富集海水中溴元素：6.关于下列各组物质说法正确的是（）

①和

②石墨烯和碳纳米管

③和

④CH4和CH3CH2CH3

⑤和

⑥液氨和氨水

⑦和（灰球表示碳原子，氢原子省略）A.互为同分异构体的是⑤⑦ B.互为同系物的是③④

C.属于同素异形体的是② D.属于同一种物质的是①⑥7.下列实验操作及现象与结论均正确的是（）操作及现象结论A将SO2通入溴水中至过量，溴水褪色SO2有漂白性B在烧瓶中加入红热的木炭颗粒与浓硝酸，烧瓶中有红棕色气体产生木炭具有还原性，能还原HNO3C向淀粉溶液中加入少量稀硫酸后加热，待溶液冷却后加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热未出现砖红色沉淀淀粉一定未水解D取适量某溶液于试管中，滴加适量NaOH浓溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，加热，未观察到明显现象该溶液中一定不含

A.A B.B C.C D.D8.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是（）

A.向试管a中加入某一固体和液体，若注射器活塞右移，则a中一定发生了放热反应

B.用稀硫酸和氨水进行反应测定中和热，会使ΔH偏大

C.1molH2与1molCl2完全反应放出能量431kJ

D.根据盖斯定律可得ΔH1=ΔH2+ΔH39.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A.加入铝粉能反应放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、、

B.含大量Fe3+的溶液中：、Na+、I-、

C.能使淀粉-碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、、Cu2+、

D.无色透明溶液中：K+、、Ca2+、10.对下列有关装置的说法正确的是（）

A.装置Ⅰ中镁为原电池的负极

B.装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加

C.装置Ⅲ电池内的O2-由电极甲向电极乙定向迁移

D.装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄11.在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（s）+2D（g），5min内，测得容器内B的化学反应速率为0.04mol•L-1•min-1。下列叙述正确的是（）A.5min内，v（A）=0.02mol•L-1•min-1，v（C）=0.04mol•L-1•min-1

B.5min时，容器内气体总物质的量为2.5mol,混合气体的压强为初始压强的

C.当2v（A）=v（B）时，反应达到化学平衡状态

D.保持体积不变，充入氩气使压强增大，反应速率加快，平衡发生移动12.下列实验装置能达到相应实验目的的是（）

A.实验室制备SO2气体B.从乙酸乙酯和水的混合物中分离出乙酸乙酯C.比较酸性强弱：HCl＞H2CO3＞H2SiO3D.探究浓硫酸的吸水性A.A B.B C.C D.D13.某有机物的结构简式如图所示．下列关于该有机物的叙述错误的是（）

A.分子式为C12H14O3 B.分子中含有三种含氧官能团

C.能够发生加成反应和取代反应 D.可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色14.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（）A.制硝酸：

B.制取镁：海水

C.制硫酸：

D.海带15.64g铜与0.5L9mol•L-1浓硝酸反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体1.5mol（N2O4已折算成NO2，下同）。忽略反应前后硝酸溶液的体积变化，下列说法错误的是（）A.发生还原反应的硝酸有1.5mol

B.混合气体中NO2与NO的物质的量之比为5：1

C.将生成的NO2、NO与标准状况下22.4LO2通入水中能恰好完全溶解

D.向反应后的溶液中加入120gNaOH固体，此时溶液中的Cu2+恰好完全沉淀二、流程题：本大题共2小题，共26分。16.SO2、氮的氧化物（NOx）都是大气污染物，阅读以下材料并回答问题：

Ⅰ、某探究小组利用下列方法测定混合气体中二氧化硫的含量。

(1)W溶液可以是

（填字母），步骤①主要体现了SO2的

性。

A．H2O2溶液

B．KMnO4溶液（硫酸酸化）

C．溴水

D．稀硫酸(2)写出步骤②中生成沉淀的离子反应方程式

(3)若通入的混合气体总体积为5.6L（标准状况下），该混合气体中二氧化硫的体积分数为

（用含m的代数式表示）。

Ⅱ、“纳米零价铁-H2O2”体系可将尾气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与尾气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将尾气中的NO氧化。Fe2+催化H2O2分解产生HO•，HO•将NO氧化为的机理如图1所示

(4)溶液雾化后再通入反应装置进行反应，这样操作的优点是

(5)NO与H2O2反应生成HNO3的化学反应方程式为

(6)纳米零价铁的作用是

(7)NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是

。

17.地球是个巨大的化学资源宝库，根据以下材料回答相应问题：

Ⅰ、下图是海水综合利用的工艺流程图

(1)步骤（ⅰ）中，为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，选用合适的沉淀剂沉淀上述离子，经

（填操作名称）、加足量

（填试剂名称），蒸发后获得精盐。操作过程中判断是否沉淀完全的方法是

(2)工业上通常采用向母液中加入

的方法来获得Mg（OH）2(3)写出步骤（ⅲ）主要反应的离子方程式

。

Ⅱ、黑钨矿是提炼钨的最主要矿石（主要成分FeWO4和MnWO4，W为+6价），我国赣南是著名的黑钨矿产区，某化工企业以黑钨矿为原料冶炼金属钨的过程如下：

回答下列问题：(4)写出“熔融”过程中生成Fe2O3的化学方程式：

(5)下列仪器中，过滤操作用到的有

（填标号），所得滤渣B的化学式为

。

(6)产品E的化学式为WO3-x，其中W的化合价有+5和+6两种。若x=0.1，则+5价的W（Ⅴ）占该化合物中钨元素总量的

；该流程中由产品E冶炼金属钨的方法属于

法三、简答题：本大题共1小题，共16分。18.在化学反应的研究与实际应用中，科学家往往关注两方面内容：一是选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化、能量转化，二是化学反应进行的快慢程度、如何提高生产效率。回答下列问题：(1)砷（As）是第四周期

族元素，可以形成As2O3、As2O5等化合物，有着广泛的用途。已知：

则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的ΔH=

(2)1.00L1.00mol•L-1H2SO4溶液与2.00L1.00mol•L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为

(3)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），开始时A为4mol,B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol•L-1•min-1。前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为

，化学方程式中n值为

(4)在地壳中SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g），如果该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时

。

a.2v正（HF）=v逆（H2O）

b.气体密度保持不变

c.SiO2的质量保持不变

d.反应物不再转化为生成物

为了加快反应速率，可以采取的措施有

。

①升高温度

②恒温恒压充入Ar（g）

③增加SiO2的质量

④恒温恒容充入Ar（g）(5)某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质，Ag+可在固体电解质中自由移动。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量，电池总反应式为2Ag+Cl2=2AgCl,电池工作时电解质中Ag+总数

（填“增大”、“减小”或“不变”），铂极的电极反应式为

四、推断题：本大题共1小题，共13分。19.下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息。回答下列问题：A①含氢量最高的有机物；

②能与氯气在一定条件下反应生成气态有机物FB①由C、H两种元素组成；

②完全燃烧生成的CO2和水的物质的量相等；

③气体密度是相同条件下氢气密度的14倍C能通过加聚反应生成聚合物G：D①由C、H、O三种元素组成；②空间填充模型为E①相对分子质量比A多30；②能由B水化而成(1)A的名称是

，写出F的化学式

(2)B具有的性质是（填序号）

；

①无色无味液体

②难溶于水

③密度比水的大

④与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色

B与氢气发生加成反应后生成H，与H在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（同系物），当碳原子数为5时，该有机物的同分异构体种类数目为

(3)写出一定条件下C生成G的化学方程式

(4)由B水化生成E的反应类型为

(5)D与E在浓硫酸、加热的条件下反应，浓硫酸的作用是

，写出该反应的化学方程式

1.【答案】A

2.【答案】D

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】B

11.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】B

14.【答案】A

15.【答案】C

16.【答案】【小题1】AC还原【小题2】【小题3】（或）【小题4】增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，提高脱除效率【小题5】2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O【小题6】与HCl反应生成Fe2+，为催化H2O2分解提供催化剂【小题7】温度过高会导致H2O2分解，产生的HO•减少，导致NO氧化脱除率下降

17.【答案】【小题1】过滤盐酸静置一段时间，继续在上层清液中加入BaCl2，若没有沉淀生成，说明沉淀完全【小题2】石灰乳【小题3】Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【小题4】4FeWO4+O2+4