2026年江苏省初中化学第9章化学计算题库

2026年江苏省初中化学第9章化学计算题库一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某化学兴趣小组为测定某金属氧化物（仅含M元素和O元素）的组成，取ag该氧化物放入足量稀盐酸中充分反应，生成bg氢气。已知M的相对原子质量为x，则该氧化物的化学式为（）A.MOB.M₂O₃C.MO₂D.M₃O₄解析：根据题意，金属氧化物与盐酸反应生成盐和水，同时释放氢气。设金属氧化物为MₓOᵧ，则反应方程式为MₓOᵧ+2HCl→2MCl+yH₂O+bgH₂↑。根据电子守恒，金属M失去2x个电子，氢气得到2b个电子，故2x=2b，解得x=b。结合化学计量数关系，M的相对原子质量为x，则氧化物化学式为MO。选项A正确。2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量稀硫酸中，产生11.2L（标准状况）氢气，同时溶液质量增加28.8g。则原混合物中镁粉和铝粉的质量之比为（）A.1:2B.2:3C.3:4D.4:5解析：设镁粉质量为m₁，铝粉质量为m₂，根据反应方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。氢气体积为11.2L，物质的量为0.5mol。镁反应生成0.5molH₂，消耗镁质量为0.5mol×24g/mol=12g；铝反应生成0.5molH₂，消耗铝质量为0.5mol×27g/mol/3=4.5g。溶液质量增加量等于金属质量减去氢气质量，即m₁+m₂-0.5mol×2g/mol=28.8g，解得m₁+m₂=30.3g。联立方程组解得m₁=18g，m₂=12.3g，质量比为18:12.3≈3:4。选项C正确。3.某温度下，将amolNa₂O₂投入bL水中发生反应，生成氧气0.5mol。则下列说法正确的是（）A.a=bB.a>2bC.a<2bD.b>2a解析：反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑。生成0.5molO₂，消耗Na₂O₂1mol，H₂O1mol。若a=b，则Na₂O₂过量，实际消耗H₂O小于1mol；若a<2b，则H₂O过量，实际消耗Na₂O₂小于1mol。根据化学计量数关系，a必须大于2b才能完全反应生成0.5molO₂。选项B正确。4.将含杂质（不与酸反应）的碳酸钙样品10g，加入足量稀盐酸中，产生4.48L（标准状况）二氧化碳。则样品中碳酸钙的质量分数为（）A.80%B.85%C.90%D.95%解析：设碳酸钙质量为m，杂质质量为n，根据反应方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。CO₂体积为4.48L，物质的量为0.2mol，则m=0.2mol×100g/mol=20g。样品总质量为10g，故n=10g-20g=-10g，不合理。重新计算：CO₂物质的量0.2mol，则CaCO₃质量为20g，杂质质量为10g-20g=-10g，矛盾。正确解法：CO₂物质的量0.2mol，CaCO₃质量为20g，样品中碳酸钙质量分数为20g/10g×100%=200%，不合理。需修正题设数据。5.某溶液中含NaCl和Na₂CO₃，向其中逐滴加入稀盐酸，产生气体的体积与滴入盐酸体积关系如图所示。则原溶液中Na₂CO₃和NaCl的质量之比为（）（注：图示为V(HCl)→V(CO₂)线性关系，斜率k=1）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2解析：根据图示，产生CO₂体积与HCl体积线性关系，说明Na₂CO₃完全反应消耗HCl2体积单位。设Na₂CO₃物质的量为xmol，则2x=1mol，x=0.5mol。Na₂CO₃质量为0.5mol×106g/mol=53g。NaCl物质的量与HCl消耗量无关，无法计算。需补充题设条件。6.将质量相等的镁粉和铝粉分别与足量稀硫酸反应，产生氢气质量之比为（）A.1:1B.3:4C.2:3D.5:6解析：设镁粉和铝粉质量均为m，镁反应方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，铝反应方程式2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。相同质量下，镁产生的氢气量大于铝，质量比约为3:4。选项B正确。7.某温度下，将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为（）A.7B.8C.10D.12解析：pH=2的盐酸浓度0.01mol/L，pH=12的NaOH浓度0.01mol/L。等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。选项A正确。8.将aLCO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中，充分反应后溶液质量不变，则a的值为（）A.11.2B.22.4C.33.6D.44.8解析：CO₂与Na₂CO₃反应生成NaHCO₃，方程式CO₂+Na₂CO₃+H₂O→2NaHCO₃。溶液质量不变说明CO₂溶解量等于析出NaHCO₃质量。CO₂摩尔质量44g/mol，饱和溶液中溶解度约0.15mol/L，则a=0.15mol/L×22.4L/mol=3.36L。选项C正确。9.将含杂质（不参与反应）的锌粉10g，加入足量稀硫酸中，产生11.2L（标准状况）氢气。则样品中锌的质量分数为（）A.60%B.70%C.80%D.90%解析：设锌质量为m，杂质质量为n，根据反应方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑。氢气体积为11.2L，物质的量为0.5mol，则m=0.5mol×65g/mol=32.5g。样品总质量为10g，矛盾。需修正题设数据。10.将含Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物与足量稀盐酸反应，产生22.4L（标准状况）CO₂。若混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量之比为1:2，则原混合物中Na₂CO₃的质量为（）A.53gB.84gC.106gD.128g解析：设Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量分别为xmol和2xmol，根据反应方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，2NaHCO₃+2HCl→2NaCl+2H₂O+2CO₂↑。CO₂物质的量为x+2x=3x=1mol，x=1/3mol。Na₂CO₃质量为1/3mol×106g/mol=35.3g。选项无正确答案，需修正题设。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.将ag碳酸钙粉末在高温下煅烧，剩余固体质量为bg，则CaCO₃的分解率为__________%。解析：CaCO₃高温分解方程式CaCO₃→CaO+CO₂↑。分解率=(a-b)/a×100%。2.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH为__________。解析：稀释100倍后，H⁺浓度降低100倍，pH=3+2=5。3.将aLCO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中，充分反应后溶液质量增加bg，则CO₂的溶解量为__________g。解析：CO₂溶解量=b-a×44g/mol。4.将含杂质（不参与反应）的铜粉10g，加入足量硝酸银溶液中，完全反应后析出银bg，则样品中铜的质量分数为__________%。解析：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag。铜质量=b/216g/mol×64g/mol。5.将pH=1的硫酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为__________。解析：混合后呈中性，pH=7。6.将aLH₂通入灼热的CuO中，充分反应后固体质量减少bg，则H₂的体积为__________L（标准状况）。解析：H₂+CuO→Cu+H₂O。H₂体积=b/80g/mol×22.4L/mol。7.将含Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物与足量稀盐酸反应，产生22.4L（标准状况）CO₂。若混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量之比为1:1，则原混合物中NaHCO₃的质量为__________g。解析：设Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量均为xmol，CO₂物质的量为x+2x=3x=1mol，x=1/3mol。NaHCO₃质量=1/3mol×84g/mol=28g。8.将aLCO₂通入饱和NaHCO₃溶液中，充分反应后溶液质量增加bg，则CO₂的溶解量为__________g。解析：CO₂溶解量=b-a×44g/mol。9.将含杂质（不参与反应）的铝粉10g，加入足量氢氧化钠溶液中，产生11.2L（标准状况）氢气。则样品中铝的质量分数为__________%。解析：2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑。铝质量=11.2L/22.4L/mol×27g/mol=13.5g。质量分数=13.5g/10g×100%=135%。需修正题设。10.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为__________。解析：混合后呈中性，pH=7。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.将aLCO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中，充分反应后溶液质量增加bg，则CO₂的溶解量为b-a×44g/mol。正确/错误解析：正确。CO₂溶解量等于溶液质量增加量减去固体析出量。2.将pH=3的盐酸稀释10倍，所得溶液的pH为4。正确/错误解析：错误。稀释10倍后，pH=3+1=4。3.将aLH₂通入灼热的CuO中，充分反应后固体质量减少bg，则H₂的体积为b/80g/mol×22.4L/mol。正确/错误解析：正确。根据化学计量数关系计算。4.将含Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物与足量稀盐酸反应，产生22.4L（标准状况）CO₂。若混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量之比为1:1，则原混合物中Na₂CO₃的质量为53g。正确/错误解析：错误。根据题设计算，Na₂CO₃质量为35.3g。5.将pH=1的硫酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为7。正确/错误解析：正确。混合后呈中性。6.将含杂质（不参与反应）的铜粉10g，加入足量硝酸银溶液中，完全反应后析出银bg，则样品中铜的质量分数为b/64g/mol。正确/错误解析：错误。需考虑铜与银摩尔质量关系。7.将aLCO₂通入饱和NaHCO₃溶液中，充分反应后溶液质量增加bg，则CO₂的溶解量为b-a×44g/mol。正确/错误解析：正确。同第21题。8.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为7。正确/错误解析：正确。混合后呈中性。9.将含Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物与足量稀盐酸反应，产生22.4L（标准状况）CO₂。若混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量之比为1:2，则原混合物中Na₂CO₃的质量为53g。正确/错误解析：错误。根据题设计算，Na₂CO₃质量为35.3g。10.将aLH₂通入灼热的CuO中，充分反应后固体质量减少bg，则H₂的体积为b/2g/mol×22.4L/mol。正确/错误解析：错误。需考虑化学计量数关系。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述Na₂CO₃和NaHCO₃与稀盐酸反应的化学方程式及区别。解析：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；2NaHCO₃+2HCl→2NaCl+2H₂O+2CO₂↑。区别：Na₂CO₃反应产生CO₂量少，NaHCO₃反应产生CO₂量多。2.简述CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式及现象。解析：2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂↑。现象：产生白色固体，同时有氧气放出。3.简述如何用化学方法测定某金属氧化物中氧元素的质量分数。解析：将金属氧化物与足量稀盐酸反应，根据生成的CO₂体积计算氧元素质量分数。4.简述pH值的概念及其应用。解析：pH值表示溶液酸碱度，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。应用：测定溶液酸碱度，指导农业生产、工业生产等。5.简述Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性。解析：NaHCO₃不稳定，加热易分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O；Na₂CO₃稳定，高温不分解。6.简述如何用化学方法鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃。解析：分别加入稀盐酸，NaHCO₃反应产生CO₂速度快，Na₂CO₃反应产生CO₂速度慢。7.简述CO₂与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式及条件。解析：CO₂+Na₂CO₃+H₂O→2NaHCO₃。条件：CO₂过量或Na₂CO₃溶液饱和。8.简述如何用化学方法测定某溶液中酸碱度。解析：用pH试纸或pH计测定溶液pH值。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.某化学兴趣小组为测定某金属氧化物（仅含M元素和O元素）的组成，取10g该氧化物放入足量稀盐酸中充分反应，生成4.48L（标准状况）氢气。已知M的相对原子质量为24，求该氧化物的化学式及M元素的质量分数。解析：设金属氧化物为MₓOᵧ，根据反应方程式MₓOᵧ+2HCl→2MCl+yH₂O+bgH₂↑。氢气体积为4.48L，物质的量为0.2mol。金属M失去2x个电子，氢气得到2b个电子，故2x=2b，解得x=b。M的相对原子质量为24，则氧化物化学式为MO。M元素质量分数=24/(24+16)×100%=60%。2.将aLCO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中，充分反应后溶液质量增加5.6g。求CO₂的体积（标准状况）。解析：CO₂与Na₂CO₃反应方程式CO₂+Na₂CO₃+H₂O→2NaHCO₃。CO₂溶解量=5.6g，物质的量为5.6g/44g/mol=0.1273mol。CO₂体积=0.1273mol×22.4L/mol=2.85L。3.将含杂质（不参与反应）的镁粉10g，加入足量稀硫酸中，产生11.2L（标准状况）氢气。求样品中镁的质量分数。解析：设镁质量为m₁，杂质质量为n，根据反应方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑。氢气体积为11.2L，物质的量为0.5mol，则m₁=0.5mol×24g/mol=12g。样品总质量为10g，矛盾。需修正题设。4.将pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为多少？解析：混合后呈中性，pH=7。5.将含Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物与足量稀盐酸反应，产生22.4L（标准状况）CO₂。若混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量之比为1:2，求原混合物中Na₂CO₃的质量。解析：设Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量分别为xmol和2xmol，CO₂物质的量为x+2x=3x=1mol，x=1/3mol。Na₂CO₃质量=1/3mol×106g/mol=35.3g。6.将aLCO₂通入饱和NaHCO₃溶液中，充分反应后溶液质量增加8.8g。求CO₂的溶解量。解析：CO₂溶解量=8.8g，物质的量为8.8g/44g/mol=0.2mol。CO₂体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。7.将含杂质（不参与反应）的铝粉10g，加入足量氢氧化钠溶液中，产生11.2L（标准状况）氢气。求样品中铝的质量分数。解析：设铝质量为m₁，杂质质量为n，根据反应方程式2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑。氢气体积为11.2L，物质的量为0.5mol，则m₁=11.2L/22.4L/mol×27g/mol=13.5g。样品总质量为10g，矛盾。需修正题设。8.将pH=1的硫酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为多少？解析：混合后呈中性，pH=7。9.将含Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物与足量稀盐酸反应，产生22.4L（标准状况）CO₂。若混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量之比为1:1，求原混合物中NaHCO₃的质量。解析：设Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量均为xmol，CO₂物质的量为x+2x=3x=1mol，x=1/3mol。NaHCO₃质量=