2026年浙江省苏教版高中化学选择性必修第二册第12章知识点巩固习题

2026年浙江省苏教版高中化学选择性必修第二册第12章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学选择性必修第二册第12章中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.碱性溶液中不可能存在H+，因为H+与OH-会立即反应生成水D.同浓度的NaX和HX溶液（X为弱酸根），NaX溶液的pH值一定大于HX溶液2.第12章中提到缓冲溶液的组成，下列关于缓冲溶液的描述错误的是（）A.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成B.缓冲溶液的pH值主要由酸碱浓度比决定，与总量无关C.在缓冲溶液中，加入少量强酸或强碱，pH值基本不变D.缓冲溶液的缓冲范围通常是其pKa±1的范围内3.电解质溶液中的离子浓度计算是第12章的重点内容，下列关于0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中离子浓度计算的说法正确的是（）A.Na₂CO₃完全电离，c(Na⁺)=0.2mol/L，c(CO₃²⁻)=0.1mol/LB.CO₃²⁻水解分两步，第一步水解程度远大于第二步，可忽略第二步C.溶液中c(OH⁻)主要由CO₃²⁻的第一步水解决定，可近似计算为√(Kw/Ka1)D.溶液呈碱性，因为Na⁺不水解而CO₃²⁻水解产生OH⁻4.第12章中关于沉淀溶解平衡的描述，下列说法错误的是（）A.沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解的速率相等B.沉淀的溶解度受温度、浓度、同离子效应等因素影响C.沉淀的溶解度积（Ksp）是常数，只与温度有关，与浓度无关D.沉淀能否生成取决于离子积Q是否大于Ksp，与溶液体积无关5.电化学基础是第12章的重要内容，下列关于原电池的描述错误的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极，外电路中电流方向相反B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应，两极反应相加等于总反应C.原电池的电动势E=φ(正)-φ(负)，E越大，电池工作越容易D.原电池中，盐桥的作用是平衡两极电荷，使电池持续工作6.电解池的工作原理是第12章的难点之一，下列关于电解池的描述错误的是（）A.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.电解时，外加电压必须大于或等于电解质的分解电压C.电解饱和食盐水时，阳极产生Cl₂，阴极产生H₂，溶液pH值升高D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极铜失去电子进入溶液7.第12章中关于电解质溶液理论的应用，下列说法错误的是（）A.离子强度对电解质活度系数有影响，离子强度越大，活度系数越小B.强电解质在稀溶液中完全电离，其摩尔电导率随浓度增大而增大C.弱电解质的电离平衡常数Ka可以通过其摩尔电导率计算D.离子迁移数是衡量离子导电能力的指标，阳离子迁移数与阳离子浓度成正比8.酸碱滴定是第12章的实验内容之一，下列关于酸碱滴定的描述错误的是（）A.强酸强碱滴定，滴定终点pH值约为7B.弱酸强碱滴定，滴定终点pH值大于7C.强碱滴定弱酸，滴定终点pH值小于7D.滴定曲线的陡峭程度与酸碱强度无关9.电化学分析是第12章的应用之一，下列关于电化学分析方法的描述错误的是（）A.电位分析法基于测量电池电动势的变化B.电导分析法基于测量溶液电导的变化C.极谱分析法需要在水溶液中进行，且必须加入支持电解质D.电化学传感器可以用于实时监测环境中的污染物浓度10.第12章中关于电解质溶液的酸碱性计算，下列说法错误的是（）A.强酸HA溶液的pH值计算公式为pH=-log[c(H+)]B.弱酸HA溶液的pH值计算需要考虑电离平衡，公式为pH=-log(√(Ka×c))C.强碱BOH溶液的pOH值计算公式为pOH=-log[c(OH-)]D.混合酸溶液的pH值计算需要考虑各酸的浓度和电离常数，不能简单叠加二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，CH₃COO⁻水解平衡常数为Ka=1.8×10⁻⁵，则溶液的pH值约为______。2.沉淀溶解平衡中，AgCl的溶解度积Ksp=1.8×10⁻¹⁰，若溶液中c(Ag+)=0.01mol/L，则c(Cl⁻)必须小于______才能保持沉淀不溶解。3.原电池中，负极发生______反应，正极发生______反应，电子从______极流出。4.电解池中，阳极发生______反应，阴极发生______反应，外加电压必须大于______才能使电解反应发生。5.缓冲溶液由0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的NaAc组成，其pH值约为______（Ka(HAc)=1.8×10⁻⁵）。6.离子强度为0.1的Na₂SO₄溶液中，SO₄²⁻的活度系数γ≈0.74，则其活度a(SO₄²⁻)≈______。7.强酸HA的电离常数为Ka=1×10⁻³，其0.1mol/L溶液的pH值约为______。8.弱碱NH₃的电离常数为Kb=1.8×10⁻⁵，其0.1mol/L溶液的pOH值约为______。9.电解精炼铜时，粗铜中的杂质锌比铜活泼，锌会______（填“优先”或“滞后”）失去电子进入溶液。10.电位分析法中，测量电池电动势时，参比电极的电极电位______（填“固定”或“变化”），以保证测量结果的准确性。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.强电解质在稀溶液中完全电离，其摩尔电导率随浓度增大而增大。（×）2.缓冲溶液的pH值主要由酸碱浓度比决定，与总量无关。（√）3.沉淀溶解平衡是可逆的，沉淀和溶解的速率始终相等。（√）4.原电池中，电子从负极流向正极，外电路中电流方向相反。（√）5.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（√）6.离子强度对电解质活度系数有影响，离子强度越大，活度系数越小。（√）7.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解。（×）8.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性。（√）9.电解饱和食盐水时，阳极产生Cl₂，阴极产生H₂，溶液pH值升高。（×）10.电位分析法基于测量电池电动势的变化，电导分析法基于测量溶液电导的变化。（√）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述缓冲溶液的组成及其作用原理。2.解释沉淀溶解平衡中的同离子效应和盐效应。3.描述原电池的工作原理及其应用。4.说明电解池的工作原理及其与原电池的区别。5.解释离子强度对电解质活度系数的影响。6.简述强酸强碱盐溶液的酸碱性。7.描述弱酸弱碱盐溶液的酸碱性判断方法。8.说明酸碱滴定的基本原理及其终点判断方法。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生配制了0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，已知CO₃²⁻的第一步水解常数为Kh1=2.2×10⁻⁸，计算该溶液的pH值。2.在0.1mol/L的AgNO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaCl溶液，当加入20mLNaCl时，AgCl开始沉淀，计算AgCl的溶解度积Ksp。3.某原电池的负极材料为Zn，正极材料为Cu，电解质溶液为ZnSO₄和CuSO₄混合溶液，写出电极反应式和总反应式。4.某电解池在2V电压下电解饱和食盐水，若电解2小时，计算理论上产生的Cl₂和H₂的体积（假设电解效率为100%）。5.在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，加入0.1mol/L的NaOH溶液至pH=4.76，计算此时CH₃COOH和CH₃COO⁻的浓度比。6.某溶液的离子强度为0.2，计算Na⁺在其中的活度系数（假设Na⁺的迁移数为0.4）。7.某强酸HA的电离常数为Ka=1×10⁻³，其0.1mol/L溶液的pH值约为2，计算该溶液中HA和H⁺的浓度比。8.某弱碱NH₃的电离常数为Kb=1.8×10⁻⁵，其0.1mol/L溶液的pOH值约为4.74，计算该溶液中NH₃和NH₄⁺的浓度比。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：强酸强碱盐溶液的酸碱性取决于阳离子和阴离子的水解程度。若阳离子和阴离子都不水解，则溶液呈中性；若阳离子水解呈酸性，阴离子水解呈碱性，则溶液呈碱性或酸性。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性。2.B解析：缓冲溶液的pH值主要由酸碱浓度比决定，但与总量无关。缓冲溶液的缓冲范围通常是其pKa±1的范围内。3.B解析：Na₂CO₃完全电离，c(Na⁺)=0.2mol/L，c(CO₃²⁻)=0.1mol/L。CO₃²⁻水解分两步，第一步水解程度远大于第二步，可忽略第二步。溶液中c(OH⁻)主要由CO₃²⁻的第一步水解决定，可近似计算为√(Kw/Ka1)。4.D解析：沉淀能否生成取决于离子积Q是否大于Ksp，与溶液体积有关。体积减小，离子浓度增大，Q增大，沉淀更容易生成。5.A解析：原电池中，电子从负极流向正极，外电路中电流方向相反。6.C解析：电解饱和食盐水时，阳极产生Cl₂，阴极产生H₂，溶液pH值升高。7.D解析：离子迁移数是衡量离子导电能力的指标，与离子浓度无关。8.D解析：滴定曲线的陡峭程度与酸碱强度有关，强酸强碱滴定曲线最陡峭。9.C解析：极谱分析法可以在非水溶液中进行，不一定需要加入支持电解质。10.D解析：混合酸溶液的pH值计算需要考虑各酸的浓度和电离常数，不能简单叠加。二、填空题1.8.3解析：CH₃COO⁻水解平衡常数为Kh=Kw/Ka=5.6×10⁻¹⁰，c(OH⁻)=√(Kh×c)=1.1×10⁻⁵mol/L，pH=8.3。2.1.8×10⁻⁵mol/L解析：Q=Ksp，c(Cl⁻)=Ksp/c(Ag+)=1.8×10⁻¹⁰/0.01=1.8×10⁻⁵mol/L。3.氧化，还原，负4.氧化，还原，分解电压5.4.76解析：pH=pKa+log([A⁻]/[HA])=4.76。6.0.074解析：γ=√(1-βμ)，βμ≈0.26，γ≈0.74。7.3解析：pH=-log[c(H+)]=-log(√(Ka×c))=3。8.9.26解析：pOH=-log[c(OH⁻)]=-log(√(Kb×c))=9.26。9.优先10.固定三、判断题1.×解析：强电解质在稀溶液中完全电离，其摩尔电导率随浓度增大而增大，但达到无限稀释时趋于饱和。2.√3.√4.√5.√6.√7.×8.√9.×10.√四、简答题1.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。其作用原理是：当加入少量强酸时，共轭碱会与H+反应生成弱酸，抑制H+浓度变化；当加入少量强碱时，弱酸会与OH-反应生成共轭碱，抑制OH-浓度变化。2.同离子效应是指加入与沉淀有相同离子的溶液，使沉淀溶解度降低的现象。盐效应是指加入与沉淀离子不相同的电解质，使沉淀溶解度升高的现象。3.原电池是利用化学能转化为电能的装置，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极。原电池的应用广泛，如电池、电解等。4.电解池是利用电能驱动非自发的化学反应的装置，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，需要外加电压才能使电解反应发生。电解池与原电池的区别在于反应方向和能量转换方式。5.离子强度对电解质活度系数有影响，离子强度越大，活度系数越小，因为离子间的相互作用增强，导致离子在溶液中的有效浓度降低。6.强酸强碱盐溶液的酸碱性取决于阳离子和阴离子的水解程度。若阳离子和阴离子都不水解，则溶液呈中性；若阳离子水解呈酸性，阴离子水解呈碱性，则溶液呈碱性或酸性。7.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性判断方法：首先确定酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性；若Ka<Kb，则溶液呈碱性；若Ka=Kb，则溶液呈中性。8.酸碱滴定的基本原理是利用酸碱反应的化学计量关系，通过滴定剂滴定待测物质，根据滴定剂的浓度和体积计算待测物质的含量。终点判断