2026年重庆市人教版高三化学一轮复习现代文阅读冲刺试卷

2026年重庆市人教版高三化学一轮复习现代文阅读冲刺试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年重庆市人教版高三化学一轮复习》教材第7单元“化学反应与能量”中，关于中和反应热的测定实验，下列说法正确的是（）A.使用环形玻璃搅拌器代替玻璃棒搅拌，目的是为了减少热量损失B.大烧杯上需要盖一个与烧杯口大小相同的硬纸板，目的是为了提高实验的准确性C.将NaOH溶液注入盛有稀盐酸的烧杯中，而不是将盐酸注入NaOH溶液中，目的是为了防止酸液飞溅D.实验中需要测量NaOH溶液的初始温度和盐酸、NaOH溶液反应后的最高温度，而无需测量盐酸的初始温度2.根据教材第7单元“化学反应与能量”中的盖斯定律，已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，2H₂O(l)=2H₂O(g)ΔH=44.0kJ/mol，则2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH为（）A.-615.6kJ/molB.-527.6kJ/molC.615.6kJ/molD.527.6kJ/mol3.在《2026年重庆市人教版高三化学一轮复习》教材第7单元“化学反应与能量”中，下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kJ/molB.焓变(ΔH)是一个状态函数，其值与反应的路径有关C.热化学方程式中，化学计量数表示物质的量，不表示分子数D.燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其工作原理基于氧化还原反应4.根据教材第7单元“化学反应与能量”中的电化学知识，下列说法正确的是（）A.在原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.在电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.银锌电池是一种常见的碱性电池，其正极材料为Ag₂O，负极材料为ZnD.电解饱和食盐水时，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂，溶液中Na⁺浓度不变5.在《2026年重庆市人教版高三化学一轮复习》教材第7单元“化学反应与能量”中，关于反应热与化学平衡的关系，下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.降低温度一定能提高放热反应的平衡常数D.增大压强一定能提高气体参与反应的平衡常数6.根据教材第7单元“化学反应与能量”中的热力学知识，下列说法正确的是（）A.熵(S)是一个状态函数，其值与反应的路径有关B.吉布斯自由能(ΔG)的变化判断反应自发性的依据是ΔG<0C.焓变(ΔH)和熵变(ΔS)都是反应自发性的决定因素D.热力学第一定律和第二定律共同决定了反应的自发性7.在《2026年重庆市人教版高三化学一轮复习》教材第7单元“化学反应与能量”中，关于中和反应热的测定实验，下列说法正确的是（）A.使用环形玻璃搅拌器代替玻璃棒搅拌，目的是为了减少热量损失B.大烧杯上需要盖一个与烧杯口大小相同的硬纸板，目的是为了提高实验的准确性C.将NaOH溶液注入盛有稀盐酸的烧杯中，而不是将盐酸注入NaOH溶液中，目的是为了防止酸液飞溅D.实验中需要测量NaOH溶液的初始温度和盐酸、NaOH溶液反应后的最高温度，而无需测量盐酸的初始温度8.根据教材第7单元“化学反应与能量”中的盖斯定律，已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，2H₂O(l)=2H₂O(g)ΔH=44.0kJ/mol，则2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH为（）A.-615.6kJ/molB.-527.6kJ/molC.615.6kJ/molD.527.6kJ/mol9.在《2026年重庆市人教版高三化学一轮复习》教材第7单元“化学反应与能量”中，关于反应热与化学平衡的关系，下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.降低温度一定能提高放热反应的平衡常数D.增大压强一定能提高气体参与反应的平衡常数10.根据教材第7单元“化学反应与能量”中的电化学知识，下列说法正确的是（）A.在原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.在电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.银锌电池是一种常见的碱性电池，其正极材料为Ag₂O，负极材料为ZnD.电解饱和食盐水时，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂，溶液中Na⁺浓度不变二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年重庆市人教版高三化学一轮复习》教材第7单元“化学反应与能量”中，中和反应热的测定实验中，需要使用环形玻璃搅拌器代替玻璃棒搅拌，目的是为了______，从而提高实验的准确性。2.根据教材第7单元“化学反应与能量”中的盖斯定律，已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，2H₂O(l)=2H₂O(g)ΔH=44.0kJ/mol，则2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH为______kJ/mol。3.在《2026年重庆市人教版高三化学一轮复习》教材第7单元“化学反应与能量”中，关于中和反应热的测定实验，实验中需要测量NaOH溶液的初始温度和盐酸、NaOH溶液反应后的最高温度，而无需测量盐酸的初始温度，原因是______。4.根据教材第7单元“化学反应与能量”中的电化学知识，在原电池中，电子从______极流出，经过外电路流向______极，在______极发生还原反应，在______极发生氧化反应。5.在《2026年重庆市人教版高三化学一轮复习》教材第7单元“化学反应与能量”中，关于反应热与化学平衡的关系，降低温度一定能提高______反应的平衡常数。6.根据教材第7单元“化学反应与能量”中的热力学知识，吉布斯自由能(ΔG)的变化判断反应自发性的依据是______。7.在《2026年重庆市人教版高三化学一轮复习》教材第7单元“化学反应与能量”中，银锌电池是一种常见的______电池，其正极材料为______，负极材料为______。8.根据教材第7单元“化学反应与能量”中的电化学知识，电解饱和食盐水时，阳极生成______，阴极生成______，溶液中Na⁺浓度______。9.在《2026年重庆市人教版高三化学一轮复习》教材第7单元“化学反应与能量”中，热力学第一定律和第二定律共同决定了______。10.根据教材第7单元“化学反应与能量”中的热力学知识，熵(S)是一个______，其值与反应的路径______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年重庆市人教版高三化学一轮复习》教材第7单元“化学反应与能量”中，使用环形玻璃搅拌器代替玻璃棒搅拌，目的是为了减少热量损失，提高实验的准确性。（）2.根据教材第7单元“化学反应与能量”中的盖斯定律，已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，2H₂O(l)=2H₂O(g)ΔH=44.0kJ/mol，则2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH为-527.6kJ/mol。（）3.在《2026年重庆市人教版高三化学一轮复习》教材第7单元“化学反应与能量”中，将NaOH溶液注入盛有稀盐酸的烧杯中，而不是将盐酸注入NaOH溶液中，目的是为了防止酸液飞溅。（）4.根据教材第7单元“化学反应与能量”中的电化学知识，在原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应。（）5.在《2026年重庆市人教版高三化学一轮复习》教材第7单元“化学反应与能量”中，降低温度一定能提高放热反应的平衡常数。（）6.根据教材第7单元“化学反应与能量”中的热力学知识，吉布斯自由能(ΔG)的变化判断反应自发性的依据是ΔG<0。（）7.在《2026年重庆市人教版高三化学一轮复习》教材第7单元“化学反应与能量”中，银锌电池是一种常见的碱性电池，其正极材料为Ag₂O，负极材料为Zn。（）8.根据教材第7单元“化学反应与能量”中的电化学知识，电解饱和食盐水时，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂，溶液中Na⁺浓度不变。（）9.在《2026年重庆市人教版高三化学一轮复习》教材第7单元“化学反应与能量”中，热力学第一定律和第二定律共同决定了反应的自发性。（）10.根据教材第7单元“化学反应与能量”中的热力学知识，熵(S)是一个状态函数，其值与反应的路径有关。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在《2026年重庆市人教版高三化学一轮复习》教材第7单元“化学反应与能量”中，简述中和反应热的测定实验的原理和步骤。2.根据教材第7单元“化学反应与能量”中的盖斯定律，解释如何利用已知反应的热化学方程式计算未知反应的热化学方程式。3.在《2026年重庆市人教版高三化学一轮复习》教材第7单元“化学反应与能量”中，简述原电池的工作原理，并举例说明原电池的应用。4.根据教材第7单元“化学反应与能量”中的电化学知识，解释电解池的工作原理，并举例说明电解池的应用。5.在《2026年重庆市人教版高三化学一轮复习》教材第7单元“化学反应与能量”中，简述反应热与化学平衡的关系，并举例说明如何通过改变条件影响化学平衡。6.根据教材第7单元“化学反应与能量”中的热力学知识，解释吉布斯自由能(ΔG)的变化如何判断反应的自发性。7.在《2026年重庆市人教版高三化学一轮复习》教材第7单元“化学反应与能量”中，简述银锌电池的工作原理，并说明其应用场景。8.根据教材第7单元“化学反应与能量”中的电化学知识，解释电解饱和食盐水时，阳极和阴极发生的反应，并说明溶液中Na⁺浓度的变化原因。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在《2026年重庆市人教版高三化学一轮复习》教材第7单元“化学反应与能量”中，某实验小组进行中和反应热的测定实验，测得数据如下表所示：|实验编号|NaOH溶液体积/mL|NaOH溶液浓度/mol•L⁻¹|盐酸体积/mL|盐酸浓度/mol•L⁻¹|NaOH溶液初始温度/℃|盐酸、NaOH溶液反应后温度/℃||----------|------------------|----------------------|--------------|-------------------|---------------------|-----------------------------||1|50|1.0|50|1.0|25|35||2|100|1.0|100|1.0|25|40|请计算该实验测得的中和反应热(ΔH)。2.根据教材第7单元“化学反应与能量”中的盖斯定律，已知下列热化学方程式：(1)C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol(2)CO₂(g)+2H₂O(l)=H₂CO₃(aq)ΔH=-178.2kJ/mol(3)H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol请计算CO₂(g)+H₂O(l)=H₂CO₃(aq)ΔH。3.在《2026年重庆市人教版高三化学一轮复习》教材第7单元“化学反应与能量”中，某原电池装置如下：正极：Ag₂O|Ag负极：Zn|Zn²⁺电解质溶液：KOH溶液请写出该原电池的电极反应式和总反应式，并说明其应用场景。4.根据教材第7单元“化学反应与能量”中的电化学知识，某电解池装置如下：阳极：Cu|Cu²⁺阴极：Pt|H₂SO₄溶液请写出该电解池的电极反应式和总反应式，并说明其应用场景。5.在《2026年重庆市人教版高三化学一轮复习》教材第7单元“化学反应与能量”中，某化学反应方程式为2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)ΔH=-197.2kJ/mol，请说明如何通过改变温度、压强和催化剂等因素影响该反应的平衡。6.根据教材第7单元“化学反应与能量”中的热力学知识，某反应的ΔH=+100.0kJ/mol，ΔS=-50.0J/(mol•K)，请计算该反应在298K时的ΔG，并判断该反应是否自发进行。7.在《2026年重庆市人教版高三化学一轮复习》教材第7单元“化学反应与能量”中，某银锌电池的电极材料分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，请写出该电池的电极反应式和总反应式，并说明其应用场景。8.根据教材第7单元“化学反应与能量”中的电化学知识，某电解饱和食盐水的电解池装置如下：阳极：Cl₂|NaCl溶液阴极：H₂|H₂SO₄溶液请写出该电解池的电极反应式和总反应式，并说明溶液中Na⁺浓度的变化原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：中和反应热的测定实验中，需要测量NaOH溶液的初始温度和盐酸、NaOH溶液反应后的最高温度，而无需测量盐酸的初始温度，因为盐酸的初始温度与NaOH溶液的初始温度相同，且反应过程中温度变化主要发生在NaOH和盐酸混合时。2.A解析：根据盖斯定律，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，2H₂O(l)=2H₂O(g)ΔH=44.0kJ/mol，则2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-571.6kJ/mol+44.0kJ/mol=-615.6kJ/mol。3.C解析：燃料燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kJ/mol；焓变(ΔH)是一个状态函数，其值与反应的路径无关；热化学方程式中，化学计量数表示物质的量，不表示分子数；燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其工作原理基于氧化还原反应。4.D解析：在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；银锌电池是一种常见的碱性电池，其正极材料为Ag₂O，负极材料为Zn；电解饱和食盐水时，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂，溶液中Na⁺浓度不变，因为Na⁺不参与电极反应，且溶液体积变化不大。5.C解析：放热反应在任何条件下都不能自发进行，吸热反应在任何条件下都能自发进行；降低温度一定能提高放热反应的平衡常数；增大压强一定能提高气体参与反应的平衡常数。6.B解析：熵(S)是一个状态函数，其值与反应的路径无关；吉布斯自由能(ΔG)的变化判断反应自发性的依据是ΔG<0；焓变(ΔH)和熵变(ΔS)都是反应自发性的决定因素；热力学第一定律和第二定律共同决定了反应的自发性。7.A解析：使用环形玻璃搅拌器代替玻璃棒搅拌，目的是为了减少热量损失，提高实验的准确性。8.A解析：根据盖斯定律，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，2H₂O(l)=2H₂O(g)ΔH=44.0kJ/mol，则2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-571.6kJ/mol+44.0kJ/mol=-615.6kJ/mol。9.C解析：放热反应在任何条件下都不能自发进行，吸热反应在任何条件下都能自发进行；降低温度一定能提高放热反应的平衡常数；增大压强一定能提高气体参与反应的平衡常数。10.D解析：在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；银锌电池是一种常见的碱性电池，其正极材料为Ag₂O，负极材料为Zn；电解饱和食盐水时，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂，溶液中Na⁺浓度不变，因为Na⁺不参与电极反应，且溶液体积变化不大。二、填空题1.减少热量损失解析：使用环形玻璃搅拌器代替玻璃棒搅拌，目的是为了减少热量损失，提高实验的准确性。2.-615.6解析：根据盖斯定律，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，2H₂O(l)=2H₂O(g)ΔH=44.0kJ/mol，则2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-571.6kJ/mol+44.0kJ/mol=-615.6kJ/mol。3.盐酸和NaOH溶液的初始温度相同，且反应过程中温度变化主要发生在NaOH和盐酸混合时。解析：实验中需要测量NaOH溶液的初始温度和盐酸、NaOH溶液反应后的最高温度，而无需测量盐酸的初始温度，因为盐酸的初始温度与NaOH溶液的初始温度相同，且反应过程中温度变化主要发生在NaOH和盐酸混合时。4.负；正；正；负解析：在原电池中，电子从负极流出，经过外电路流向正极，在正极发生还原反应，在负极发生氧化反应。5.放热解析：降低温度一定能提高放热反应的平衡常数。6.ΔG<0解析：吉布斯自由能(ΔG)的变化判断反应自发性的依据是ΔG<0。7.碱性；Ag₂O；Zn解析：银锌电池是一种常见的碱性电池，其正极材料为Ag₂O，负极材料为Zn。8.Cl₂；H₂；不变解析：电解饱和食盐水时，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂，溶液中Na⁺浓度不变，因为Na⁺不参与电极反应，且溶液体积变化不大。9.反应的自发性解析：热力学第一定律和第二定律共同决定了反应的自发性。10.状态函数；无关解析：熵(S)是一个状态函数，其值与反应的路径无关。三、判断题1.√解析：使用环形玻璃搅拌器代替玻璃棒搅拌，目的是为了减少热量损失，提高实验的准确性。2.√解析：根据盖斯定律，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，2H₂O(l)=2H₂O(g)ΔH=44.0kJ/mol，则2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)ΔH=-571.6kJ/mol+44.0kJ/mol=-615.6kJ/mol。3.×解析：将盐酸注入NaOH溶液中，而不是将NaOH溶液注入盐酸中，目的是为了防止酸液飞溅。4.×解析：在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。5.√解析：降低温度一定能提高放热反应的平衡常数。6.√解析：吉布斯自由能(ΔG)的变化判断反应自发性的依据是ΔG<0。7.√解析：银锌电池是一种常见的碱性电池，其正极材料为Ag₂O，负极材料为Zn。8.√解析：电解饱和食盐水时，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂，溶液中Na⁺浓度不变，因为Na⁺不参与电极反应，且溶液体积变化不大。9.√解析：热力学第一定律和第二定律共同决定了反应的自发性。10.×解析：熵(S)是一个状态函数，其值与反应的路径无关。四、简答题1.原理：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应过程中释放的热量称为中和热。实验通过测量酸和碱混合前后的温度变化，计算中和热。步骤：(1)准备实验器材：烧杯、环形玻璃搅拌器、温度计、量筒、NaOH溶液、盐酸等。(2)测量NaOH溶液的初始温度。(3)将NaOH溶液注入盛有稀盐酸的烧杯中，用环形玻璃搅拌器搅拌，测量反应后的最高温度。(4)计算中和热：ΔH=-q=-c×m×ΔT，其中q为放出的热量，c为溶液的比热容，m为溶液的质量，ΔT为温度变化。2.盖斯定律指出，反应热只与反应的始态和终态有关，与反应的路径无关。通过将已知反应的热化学方程式进行适当的加减，可以得到未知反应的热化学方程式。例如：(1)C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol(2)CO₂(g)+2H₂O(l)=H₂CO₃(aq)ΔH=-178.2kJ/mol(3)H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol将(1)和(2)相加，再减去(3)的两倍，得到：CO₂(g)+H₂O(l)=H₂CO₃(aq)ΔH=-393.5kJ/mol-178.2kJ/mol+2×285.8kJ/mol=-615.6kJ/mol。3.原理：原电池是将化学能转化为电能的装置，通过自发的氧化还原反应产生电流。电极反应式：正极：Ag₂O+H₂O+2e⁻=2Ag+2OH⁻负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺总反应式：Ag₂O+Zn=2Ag+Zn²⁺+2OH⁻应用场景：银锌电池可用于航空航天、医疗设备等领域。4.原理：电解池是利用外加电流驱动非自发的氧化还原反应的装置。电极反应式：阳极：Cu-2e⁻=Cu²⁺阴极：2H⁺+2e⁻=H₂↑总反应式：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑应用场景：电解池可用于金属冶炼、电镀等领域。5.放热反应：降低温度会使平衡向正向移动，提高平衡常数；升高温度会使平衡向逆向移动，降低平衡常数。气体参与反应：增大压强会使平衡向气体分子数较少的一方移动；减小压强会使平衡向气体分子数较多的一方移动。催化剂：催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡移动。6.ΔG=ΔH-TΔS=100.0kJ/mol-298K×(-50.0J/(mol•K))=100.0kJ/mol+14.9kJ/mol=114.9kJ/molΔG>0，反应不自发进行。7.电极反应式：正极：Ag₂O+H₂O+2e⁻=2Ag+2OH⁻负极：Zn+2OH⁻-2e⁻=Zn(OH)₂总反应式：Ag₂O+Zn=2Ag+Zn(OH)₂+2OH⁻应用场景：银锌电池可用于航空航天、医疗设备等领域。8.电极反应式：阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑阴极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻总反应式：2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑