江苏省2026年化学中考真题四套附同步解析

江苏省连云港市2026年化学中考真题附同步解析一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）物由元组成地壳的元含量质量数）题图示。中含最高金属素是（ ）A．O B．Si C．Al D．Fe【答案】C【解析】【解答】A、氧元素是地壳中含量最高的元素，但氧属于非金属元素，选项A不符合题意；B、硅元素是地壳中含量第二的元素，硅属于非金属元素，选项B不符合题意；C、地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，其中铝元素是含量最高的金属元素，选项C符合题意；D、铁元素在地壳中的含量低于铝元素，不是含量最高的金属元素，选项D不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据地壳中元素的含量与分类解答：氧是地壳中含量最高的元素，属于非金属元素；B、根据地壳中元素的含量排序解答：硅元素含量居第二位，属于非金属元素；C、根据地壳中金属元素的含量规律解答：地壳中含量最高的金属元素是铝，这是元素部分的基础考点；D、根据地壳中元素的含量排序解答：铁是地壳中含量第二的金属元素，低于铝元素的含量。水人类要的然资。下对水性质述中于化性质是（ ）的密比水小 B．是无透明体与酒以任比例溶 D．电时分解为H2和O2【答案】DAAB、水是无色透明液体，描述的是颜色、状态，属于物理性质，选项B不符合题意；C、能与酒精以任意比例互溶，描述的是溶解性，属于物理性质，选项C不符合题意；D、通电时能分解为氢气和氧气，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，选项D符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据物理性质的定义解答：密度、颜色、状态、溶解性等不需要化学变化就能表现的性质属于物理性质；B、根据物理性质的常见实例解答：颜色、状态是最典型的物理性质；C、根据溶解性的分类解答：溶解性属于物质的物理性质；D、根据化学性质的定义解答：需要通过化学变化才能表现出来的性质属于化学性质，可燃性、稳定性、通电分解等都属于化学性质。实室用KMnO4制取O2并行性实验下列置和作能到目的是（ ）制取O2收集O2Fe丝在O2【答案】AAAB、万能瓶用排水法收集氧气时，氧气的密度比水小，氧气应该从导管短端进入，水从长端排出，图中操作明显错误，不能达到实验目的，选项B不符合题意；C、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，不能伸入集气瓶内，图中操作错误，不能达到实验目的，选项C不符合题意；D、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部应放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，图中未放置，不能达到实验目的，选项D不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据高锰酸钾制氧气的发生装置规范解答：试管口略向下倾斜、管口放棉花是固体加热型发生装置的核心要求；BD、根据铁丝燃烧实验的注意事项解答：集气瓶底部预留水或细沙是防止高温熔融物炸裂瓶底，是实验安全的重要考点。阅读下列材料，回答下面小题：2个电子，在化学反应中容易失去，形成Mg2+（AgNO3）镁和；镁在N2中烧的应为。素周表中元素信息右图示。列化用语示正的是（ ）A．2个原子：Mg2 B．3个气分：3N2酸镁化学：MgNO3 D．MgO中元素化合：MgO5．列说正确是（ ）的核荷数为12 B．的金活动比银弱的相原子量为24.30g D．Mg2+中子数电子相等Mg在N2中烧的应属（ ）合反应 解反应 C．换反应 D．分解应【答案】5．A6．AB、根据分子的化学用语表示规则解答：化学式前的数字表示分子个数，氮气是双原子分子，化学式为N2；C、根据化学式的书写规则解答：书写盐的化学式时，原子团个数大于1时需加括号，这是化学式书写的高频易错点；D、根据化合价的标注方法解答：化合价标注在元素符号正上方，正负号在前、数字在后，与离子符号书写区分开。==B、根据金属活动性顺序解答：镁的活动性远强于银，可通过置换反应验证；C、根据相对原子质量的定义解答：相对原子质量是比值，单位为“1”，不是质量单位，这是元素周期表题型的常见易错点；D、根据离子的形成解答：阳离子是原子失去电子形成的，核内质子数大于核外电子数。“”B、根据分解反应的定义解答：“一变多”是分解反应的核心特征，与化合反应相反；C、根据置换反应的定义解答：“单换单”是置换反应的核心特征；D、根据复分解反应的定义解答：化合物互相交换成分是复分解反应的核心特征，通常发生在酸碱盐之间。A22Mg，Mg2误，选项AB、分子用化学式表示，多个分子在化学式前加数字，3个氮气分子表示为3N2，书写正确，选项B符合题意；C+2-1Mg(NO3)2C不D、化合价应标注在对应元素符号的正上方，MgO中镁元素化合价应表示为+2/MgO，选项标注方式错误，选项D不符合题意。故答案为：B。A=1212，选项AB、在金属活动性顺序中，镁排在银的前面，镁的金属活动性比银强，选项B不符合题意；C、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，选项C不符合题意；D、Mg2+是镁原子失去最外层2个电子形成的阳离子，质子数大于电子数，二者不相等，选项D不符合题意。故答案为：A。”AAB、分解反应是一种物质生成多种物质的反应，该反应反应物有两种，不属于分解反应，选项B不符合题意；C、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应生成物只有一种化合物，不属于置换反应，选项C不符合题意；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不满足特征，选项D不符合题意。故答案为：A。空中各分广用于产、疗和研。列物的性与用具有应关的是（ ）【答案】CAAB、氮气用于食品防腐，是因为氮气化学性质不活泼，与难溶于水的物理性质无关，性质与用途不对应，选项B不符合题意；C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，因此可用于制霓虹灯，性质与用途具有对应关系，选项C符合题意；D、干冰用于人工增雨，是因为干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，与二氧化碳和水反应的化学性质无关，性质与用途不对应，选项D不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据氧气的用途与性质对应关系解答：供给呼吸是氧气的化学性质，是医疗急救的原理；B、根据氮气的用途与性质对应关系解答：化学性质稳定是氮气作保护气的核心原因；C、根据稀有气体的性质与用途解答：通电发光属于稀有气体的物理性质，对应制霓虹灯的用途，是常见的性质用途对应考点；D、根据干冰的用途与原理解答：升华吸热是干冰人工降雨的原理，属于物理变化。（C7H6O5）C7H6O5（ ）B．H元素的质量分数最小C．C、O元素的质量比为7：5D．1个C7H6O53个H2分子【答案】BAAB、五倍子酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×7)：(1×6)：(16×5)=84：6：80，氢元素的总相对质量最小，因此氢元素的质量分数最小，选项B符合题意；C、C、O84：80=21：20，7：5CD1个C7H6O56个氢原子，不含有氢分子，选项DB。【分析】A、根据氧化物的定义解答：氧化物必须满足“两种元素、含氧元素、化合物”三个条件，缺一不可；B、根据元素质量分数的比较解答：元素的总相对质量越小，在化合物中的质量分数越小，可通过计算相对总质量快速判断；C、根据元素质量比的计算解答：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，不能直接用原子个数比代替，这是化学式计算的高频易错点；D、根据分子的构成解答：分子由原子构成，化合物分子中不含有其他物质的分子。下实验案能到实目的是（ ）选项实验目的实验方案A6%的NaCl溶液取3.0gNaCl，加入50mL水使之溶解B比较空气与人体呼出气体中O2含量将带火星的木条分别插入两种气体中C测定某地雨水是否为酸雨取雨水样品，加入无色酚酞试液，观察颜色变化D探究蜡烛中是否含有碳元素点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方A．A B．B C．C D．D【答案】DA3.0gNaCl50mL3.0g+50g=53g，溶质质量分数为×100%=5.7%，不能得到6%的溶液，选项A不能达到实验目的；B、带火星的木条在空气中和人体呼出气体中都不能复燃，无法比较二者的氧气含量，应使用燃着的木条，选项B不能达到实验目的；C、酸雨的pH5.6pH试纸或pH计测定，选项CD故答案为：D。【分析】A、根据溶质质量分数的计算解答：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量包含溶质和溶剂的总质量；B、根据氧气含量的鉴别方法解答：空气和呼出气体中氧气浓度都较低，带火星木条都不复燃，需用燃着的木条通过燃烧时间判断；C、根据酸雨的检验方法解答：酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，不能检验酸性溶液；D、根据质量守恒定律的应用解答：化学反应前后元素种类不变，通过检验生成物的元素组成，可推断反应物的元素组成，是定性实验的常用方法。烧杯序号①②③④温度/℃203050604烧杯序号①②③④温度/℃20305060下说法确的（ ）①②②>③C．③中溶质与溶剂的质量比为2：5D．将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出【答案】C20℃KCl34g，30℃37g，50℃43g，60℃45g100g40gKClA、20℃、30℃时溶解度均小于40g，因此烧杯①②均为饱和溶液，选项A说法错误；B、②37g137g；③40g140g，选项BC、③40g100g40：100=2：5，选项C50℃，50℃时KCl43g40g出，选项D故答案为：C。【分析】A、根据饱和溶液的判断方法解答：一定温度下，加入的溶质质量大于溶解度时，溶液达到饱和；B、根据溶液质量的计算解答：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，饱和溶液中溶质质量等于该温度下的溶解度；C、根据溶液中质量比的计算解答：溶剂质量固定为100g时，直接用溶质质量比溶剂质量即可；O煅红”“”ZnCO3ZnO419℃907℃（）C．为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃以下D．“冷”后能“毁”取，是防止应的生【答案】DA+20选项AB、煤粉和煤饼不仅燃烧提供反应所需的高温，还作为还原剂，与氧化锌反应生成锌单质，选项B说法错误；C419℃907℃419℃907℃419℃以C“”2ZnO发，选项D说正确。故答案为：D。【分析】A、根据化合价的变化规律解答：还原反应中，金属元素得到电子，化合价降低；B、根据碳在炼金属中的作用解答：碳既可以燃烧提供热量，又可以作为还原剂还原金属氧化物，具有双重作用；C、根据物质状态与温度的关系解答：温度高于熔点、低于沸点时，物质呈液态；D、根据金属的化学性质解答：活泼金属在高温下易与氧气反应，因此冷却后再取出，防止金属被氧化。H为~0（ⅱ）农田前长过量用化硫酸铵硫铵可导致壤酸：实验Ⅰ.取5g土壤样品加入10mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。实验Ⅱ.取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。实验Ⅲ.取三份500g土壤样品，分别加入1L水和0.2g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下：加入的改良剂磷酸二氢钙熟石灰草木灰有效成分的化学式Ca（H2PO4）2Ca（OH）2K2CO3测得清液的pH3.110.34.1下说法确的（ ）ⅠⅡ中白色沉淀为BaSO4C． D．Ca（OH）2和K2CO3【答案】BAⅠpH3.67，说明土壤呈酸性，不是碱性，选项AB、实验Ⅱ中滴加稀盐酸无明显现象，排除了碳酸根离子的干扰，再滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，白色沉淀为BaSO4，选项B说法正确；CpH3.1C说DD说故答案为：B。【分析】A、根据pH与酸碱性的关系解答：pH＜7为酸性，pH=7为中性，pH＞7为碱性；B、根据硫酸根离子的检验方法解答：加盐酸排除碳酸根等干扰，再加钡盐生成不溶于酸的白色沉淀，证明有硫酸根；C、根据酸性土壤的改良解答：改良酸性土壤需加入碱性物质，酸性物质会加重土壤酸化；D、根据中和反应的定义解答：中和反应的反应物必须是酸和碱，盐与酸的反应不属于中和反应，这是易错知识点。二、非选择题（本题包括4小题，共36分）命动提了必的能基础下列质中可以人体供能的是 （字。a.水 b.牛奶 c.食盐热食是通将特发热（主成分CaO）在容底部加适的凉给食加热加热理是 。 （。①X的学式为 。反过程能循利用物质有FeO和 （化学。【答案】（1）bacO2；Fe3O4此选b。（2）发热包的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，从而给食物加热。（3）a.乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；b.不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易引发酒精洒出失火，操作错误；c.酒精灯里洒出的酒精在实验台上燃烧，用湿抹布扑盖可以隔绝氧气、降低温度，达到灭火目的，说法正确。因此正确的是ac。（4）①68661个X2O2。②第一个反应消耗Fe3O4生成FeO，第二个反应消耗FeO生成Fe3O4，因此能循环利用的物质有FeO和Fe3O4。（②根据循环物质的判断方法解答：流程中既作为反应物消耗、又作为生成物生成的物质，可以循环利用。铝（AI）有很的抗蚀性原因是 。②将冶金粉尘中含有的ScCl3分离回收后，在700~800℃条件下和Ca发生置换反应可得到金属钪c 。37-1粉机将铁矿粉碎目的是 。生是含为2%~4.3%的合金相比纯铁质地软，铁 ，应用农具机底等生中。催反应发生应之的微过程题37-2所：下说法确的是 （字母。天然气的主要成分是CH4将含960tFe2O3的铁矿投入原反室，论上以冶出含铁96%的铁的量是多? ）弓板与触网续摩获取力，墨可于制受电滑板依据述信推测墨可具有物理质是 （一种可。（1）Al与空气中O2a960tFe2O3Fe的量为x。 160112960txx=672t折为含铁96%的铁的量：672t÷96%=700t答含960tFe2O3的铁矿，理上能出含铁96%的铁的量为700t。②ScCl3和Ca700～800℃。②生铁是铁的合金，相比于纯铁，生铁的硬度更大，因此可用于制作农具、机器底座等。aHb.24因此选a。④解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160960t112xx=672t折合为含铁96%的生铁的质量为：672t÷96%=700t答：理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是700t。、熔（）②根据置换反应的方程式书写解答：置换反应遵循“单换单”的规律，书写时注意配平、标注反应条件；②根据合金的性质解答：合金与纯金属相比，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强；③根据微观示意图的分析解答：天然气主要成分是甲烷；化学反应前后原子种类不变，分子数目可能改变；④根据化学方程式的计算解答：先通过氧化铁质量计算纯铁质量，再根据生铁的含铁量换算出生铁质量，注意纯净物和混合物的换算，是计算题的常见易错点；MnO2在H2O2Ⅰ.探究MnO2的催化作用【实验1】室温下，向3支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸入试管中，观察现象：试管编号ABC实验试剂5mL5%H2O2溶液少量水少量溶液现象少量气泡，木条不复燃无气泡，木条不复燃大量气泡，木条复燃管A中火星条不燃的因。管C中生大气泡化学程式。试管C中有现发生，再其中入H2O2溶，把火星木条入试中，条复燃重复述操，现相同对比管A、B、C中象，验结是：MnO2能 （“加或“减”）H2O2分生成O2的率。Ⅱ.探究溶液酸碱性对MnO2MnO2催化H2O2第1步：；2步：MnO2不溶于水且不与稀硫酸反应。为色难于水体，与稀反生成于水的和。MnSO4H2O2反应生成【实验】实验示意图及现象见下图。向加入少量MnO2后的试管D中加入足量稀H2SO4，得到澄清溶液的原因是 。管F中生的色固为 ，由是 以上验所出的论正的是 。最终试管E中固体不消失，证明试管中的H2SO4碱性条件下Mn2+与H2O2反应有MnO2MnO2参与H2O2酸性条件下MnO2与H2O2反应有Mn2+Mn2+对H2O2【答案】（1）室温下，H2O2分解缓慢，产生的O2少MnO2能与H2O2反应生成Mn（OH）2，Mn（OH）2与稀H2SO4反应生成溶于水的MnSO4和H2OMM4碱性条件下与22反应生成M2M2加快2bc试管C2H2O22H2O+O2↑。试管A无催化剂时气泡少、木条不复燃，试管C可知MnO2能加快H2O2分解生成O2MnO2先与H2O2反应生成Mn(OH)2，Mn(OH)2MnSO4和水，因此固体溶解，得到澄清溶液。试管FMnSO4H2O2MnO2；生成的MnO2又可以催化过氧化氢分解，因此产生大量气泡。（6）a.最终试管E中固体不消失，是因为MnO2由试管F的实验现象可知，碱性条件下Mn2+与H2O2MnO2MnO2参与H2O2c.酸性条件下MnO2与H2O2反应生成Mn2+Mn2+对H2O2因此选bc。剂、气体符号；NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组围绕NaClI.从海水中提取食盐的主要过程如下图所示：发池，水发属（“物”或化”）化。杂需要过溶、过、蒸等操。溶、过、蒸中均须使的玻仪器是 （字母。a. b. c. d.Ⅱ.探究NaCl在al饱和溶液中，增大a或l浓度，能降低al（ⅱ）25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表：HCl的质量/g05.416.825.9NaCl的质量/g36.032.425.119.425℃时，NaCl的解度通入HCl质的增而减的原因是 。验证一条件，溶饱和NaCl溶中的NaOH质越大，NaCl的解度小”结成立补充善实方案：25℃时向 ，滤，定所溶NaCl的量分（验中须使的试：饱和NaCl溶，NaOH固）Ⅲ.39图所示装置获取H2和Cl2Na+和H+子不能通过。a电上Cl-通过 （“得到或“失”）子生成Cl2。b电区内NaOH溶浓度大的因是 。【答案】（1）物理（2）b随着通入HCl质量增大，溶液中Cl-NaClNaOH25℃Na+bb电极上反应生成H2和OH-，溶液中溶质NaOHNaOH质量分数增大（1）b。NaCl饱和溶液中，增大Cl-浓度会降低NaClHClCl-的浓度越大，因此NaCl的溶解度随HCl质量增大而减小。溶于饱和NaCl溶液中的NaOHNaCl”，需控制饱和NaClNaOH25℃时，向等质量的饱和NaCl质量的NaOH25℃，过滤，测定所得溶液中NaClCl-生成Cl2-10（6）b电极区，水分解生成氢气和氢氧根离子，同时Na+通过隔膜从a电极区迁移至b电极区，溶液中氢氧化钠的溶质质量增多，因此NaOH溶液浓度增大。江苏省苏州市2026年化学中考真题附同步解析一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）紫”，主要分为酸铜，还有铅素。列元对应号书正确是（ ）：SI ：Cu C．：ba D．：pB【答案】B”A、硅的元素符号应为Si，选项中两个字母均大写，不符合书写规则，选项A错误；B、铜的元素符号为Cu，符合“一大二小”的书写规则，选项B正确；C、钡的元素符号应为Ba，选项中首字母未大写，不符合书写规则，选项C错误；DPbDB。【分析】A、根据元素符号的书写规则解答，双字母元素符号第二个字母必须小写；B、根据元素符号的书写规则解答，双字母元素符号首字母大写、第二个字母小写，符合规范；C、根据元素符号的书写规则解答，双字母元素符号首字母必须大写；D、根据元素符号的书写规则解答，双字母元素符号首字母大写、第二个字母小写，顺序不能颠倒。下列出食品分营成分其中量最的是（ ）成分每100g蛋白质2.6g脂肪1.4g碳水化合物10.0g钠60mg白质 肪 C．水化物 D．钠【答案】C【解析】【解答】先统一质量单位，根据换算关系1g=1000mg，可得钠的含量为60mg=0.06g。100g2.6g1.4g10.0g0.06gA、蛋白质含量为2.6g，不是最高，选项A不符合题意；B、脂肪含量为1.4g，不是最高，选项B不符合题意；C、碳水化合物含量为10.0g，是四种成分中最高的，选项C符合题意；D、钠含量为0.06g，不是最高，选项D不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据表格中的质量数据解答，蛋白质质量低于碳水化合物；B、根据表格中的质量数据解答，脂肪质量低于碳水化合物；C、根据质量单位换算与数值比较解答，统一单位后对比数值大小，碳水化合的物质量最大；D、根据质量单位换算与数值比较解答，钠的质量单位为毫克，换算后数值最小。加高锰钾固制氧实验，一不需到的器是（ ）架台 颈漏斗 C．管 D．精灯【答案】B长颈漏斗的作用是向反应容器中添加液体药品，该实验反应物只有固体，没有液体药品需要添加，因此一定不需要使用长颈漏斗。A、铁架台是实验必需的固定仪器，选项A不符合题意；B、长颈漏斗用于添加液体药品，该实验不需要，选项B符合题意；C、试管是盛放固体反应物的反应容器，是必需仪器，选项C不符合题意；D、酒精灯是提供加热热源的必需仪器，选项D不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据固体加热型发生装置的仪器组成解答，铁架台用于固定反应容器；B、根据长颈漏斗的用途解答，长颈漏斗适用于固液不加热型装置添加液体，该实验无液体反应物；C、根据固体加热型发生装置的仪器组成解答，试管是固体加热的常用反应容器；D、根据固体加热型发生装置的仪器组成解答，酒精灯是加热实验的热源仪器。用列材制作易净装置其中要用吸附素、除异的是（ ）性炭 英砂 C．卵石 D．料瓶【答案】AAD、塑料瓶是简易净水装置的容器，用于盛装净水材料，没有净水吸附功能，不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据活性炭的吸附性解答，活性炭可吸附色素、异味，是净水常用的吸附材料；B、根据过滤的原理解答，石英砂只能过滤不溶性固体，不能吸附溶解的色素、异味；C、根据过滤的原理解答，小卵石只能过滤大颗粒不溶性固体，不能吸附溶解的色素、异味；D、根据净水装置的组成解答，塑料瓶是容器，不具备净水功能。下我国代发及应中，涉及学变的是（ ）字印刷 药爆炸 C．瓷烧制 D．食酿酒【答案】AAB、火药爆炸过程中生成二氧化碳、氮气等新物质，属于化学变化；C、陶瓷烧制过程中，黏土经过高温发生复杂的化学反应生成新物质，属于化学变化；D、粮食酿酒过程中，糖类转化为酒精等新物质，属于化学变化。故答案为：A。【分析】A、根据物理变化与化学变化的区别解答，活字印刷无新物质生成，属于物理变化；B6．下列有关化学用语表示正确的是（）A．由8个硫原子构成的硫分子：8SB．二氧化硫：O2SC．硫离子：S-2D．硫酸钾：K2SO4【答案】DA8分子应为S8；8S8B、氧化物的化学式书写规则为“氧元素在后、其他元素在前”，二氧化硫的正确化学式为SO2，选项书写顺序错误；C、离子符号的书写规则为“电荷数字在前，正负号在后，标注在元素符号右上角”，硫离子的正确写法为S2-，选项电荷书写格式错误；D、钾元素显+1价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得硫酸钾的化学式为K2SO4，书写正确。故答案为：D。【分析】A、根据化学用语中分子与原子的表示方法解答，分子的原子个数标注在元素符号右下角，元素符号前的数字表示原子个数；B、根据氧化物化学式的书写规则解答，氧化物中氧元素写在化学式的右侧；则解，离的电数标在右角，字在、正号在；D、据化物化式的写规解答结合合价数和为0的则判化学正误。7．关物质性质用途下列应关正确是（ ）A．石墨有导电性，可用作润滑剂B．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救C．二氧化碳能与水反应，可用于灭火D．碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多【答案】DAB、氧气用于医疗急救，是利用氧气可以供给呼吸的性质；支持燃烧对应的用途是作助燃剂，二者对应关系错误；C、二氧化碳用于灭火，是利用其不燃烧、不支持燃烧且密度大于空气的性质；能与水反应对应的用途是制作碳酸饮料，二者对应关系错误；D、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能与盐酸发生反应且性质温和，因此可用于治疗胃酸过多，性质与用途对应关系正确。故答案为：D。【分析】A、根据石墨的性质与用途解答，导电性对应电极用途，滑腻感对应润滑剂用途；B、根据氧气的性质与用途解答，供给呼吸对应医疗急救，助燃性对应炼钢等用途；C、根据二氧化碳的性质与用途解答，不燃烧不支持燃烧对应灭火，与水反应对应制碳酸饮料；D、根据碳酸氢钠的化学性质解答，碳酸氢钠能与酸反应，可中和过多胃酸。阅读下列材料，回答8~10题：徐光宪院士使中国稀土分离技术跃升至世界领先水平。稀土元素钪（Sc）在元素周期表中的相关信息如图。制取活泼金属钪的方法之一：将矿物中的Sc2O3转化为ScCl3，再通过反应Mg10%列说正确是（ ）原子质子为21 B．原子外层子数为21原子到3个子形成Sc3+ D．元素相对子质为44.96gSc2O3所的物类别（ ）化物 酸 C．碱 D．盐应 制钪，列说正确是（ ）D．反应不在空气中进行是防止高温下Mg、Sc与氧气反应【答案】8．A9．A10．D【解析】【分析】（1）A、根据元素周期表的信息与原子结构解答，原子序数等于原子核内质子数；B8；CD、根据相对原子质量的定义解答，相对原子质量是比值，单位为“1”，不是质量单位。B、根据酸的定义解答，酸的组成中一定含有氢元素，该物质不含氢元素；C、根据碱的定义解答，碱的组成中一定含有氢氧根，该物质不含氢氧根；D、根据盐的定义解答，盐由金属离子和酸根离子构成，该物质不含酸根离子。B、根据化合价的变化规律解答，置换反应中单质和化合物转化，两种元素化合价均会改变；C、根据合金的性质解答，合金的熔点一般低于其组分纯金属；D、根据活泼金属的化学性质解答，活泼金属高温下易与氧气反应，需隔绝空气。=A、钪的原子序数为21，原子序数等于原子核内质子数，因此钪原子的质子数为21，说法正确；B218213个电子形成Sc3+D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，钪的相对原子质量为44.96，说法错误。故答案为：A。ASc2O3B、酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子，Sc2O3不含氢元素，不属于酸；C、碱在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，Sc2O3不含氢氧根，不属于碱；D、盐由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成，Sc2O3不含酸根离子，不属于盐。故答案为：A。BMg0+2价，Sc+30C、合金的熔点一般低于其组成纯金属的熔点，因此镁钪合金的熔点低于金属钪，选项说法错误；D、Mg、Sc均为活泼金属，高温下易与空气中的氧气发生反应，因此反应不在空气中进行，防止金属被氧化，选项说法正确。故答案为：D。配制50g溶质量数为16%的NaCl溶，下操作正确是（ ）8gNaCl42mL水(NaCl【答案】D【解析】【解答】A、根据溶质质量分数公式，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需要NaCl的质量为50g×16%=8g，操作正确；B50g-8g=42g1g·mL-142mLD、试剂瓶的标签应标注溶液名称和溶质质量分数，不需要标注溶液总质量，图中标签书写错误，操作不正确。故答案为：D。【分析】A、根据溶质质量分数的计算公式解答，溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数；B、根据溶剂质量的计算与量筒的使用解答，溶剂质量等于溶液质量减溶质质量，结合密度换算体积；C、根据溶解操作的仪器要求解答，烧杯是溶解固体的常用容器；D、根据溶液试剂瓶标签的书写规范解答，标签需标注溶液名称和溶质质量分数。用图所实验行铁锈蚀研究其中钉最易生的是（ ）B．C． D．【答案】D【解析】【解答】铁生锈的条件是铁同时与氧气和水接触，盐溶液会加快铁的锈蚀速率。A、试管内有干燥剂，环境干燥缺少水分，铁钉几乎不接触水，不易生锈；B、铁钉完全浸没在塞紧胶塞的蒸馏水中，几乎不接触氧气，缺少生锈条件，不易生锈；C、铁钉同时接触水和空气，满足生锈条件，会发生锈蚀，但锈蚀速率较慢；D、铁钉同时接触食盐水和空气，食盐会加快铁的锈蚀速率，因此铁钉最容易生锈。故答案为：D。【分析】A、根据铁生锈的条件解答，缺少水分，铁不易生锈；B、根据铁生锈的条件解答，缺少氧气，铁不易生锈；C、根据铁生锈的条件解答，同时接触水和氧气，铁会生锈，速率较慢；D、根据影响铁锈蚀速率的因素解答，盐溶液会加速铁的锈蚀。用图所装置行电水实，下说法确的（ ）A．a管产生的气体具有可燃性B．b管产生的气体能使带火星木条复燃C．a、b两管产生气体的体积比约为1：2D．实验证明水由氢气和氧气组成【答案】C”abA、a管产生的是氧气，氧气具有助燃性，没有可燃性，说法错误；B、b管产生的是氢气，氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，说法错误；C、a管氧气与b管氢气的体积比约为1：2，说法正确；D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，证明水由氢元素和氧元素组成；水是纯净物，不含氢气和氧气两种物质，说法错误。故答案为：C。【分析】A、根据电解水的产物与氧气的性质解答，正极产生氧气，氧气有助燃性无可燃性；B、根据电解水的产物与氢气的性质解答，负极产生氢气，氢气无可燃性助燃的性质；C、根据电解水的体积规律解答，正负极产生气体的体积比约为1：2；D、根据电解水的实验结论解答，该实验证明水由氢、氧两种元素组成。根下列验操及现，不得出应结的是（ ）选项操作及现象结论A小刀切蜡块，容易切开石蜡的硬度较小B将蜡块投入水中，蜡块浮于水面石蜡密度小于水C在蜡烛火焰上方罩干冷烧杯，内壁有水雾石蜡中一定含氧元素D蜡烛熄灭时有白烟，对白烟点火，引燃蜡烛白烟具有可燃性B．B C．C D．D【答案】CAB、密度小于水的固体放入水中会漂浮，蜡块浮于水面，说明石蜡密度小于水，结论正确；C、蜡烛燃烧是石蜡与氧气发生反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变；烧杯内壁有水雾，说明生成了水，水中的氢元素一定来自石蜡，但氧元素可以全部来自参与反应的氧气，因此无法证明石蜡中一定含有氧元素，结论错误；D、白烟可以被点燃，并且能引燃蜡烛，直接说明白烟具有可燃性，结论正确。故答案为：C。【分析】A、根据物理性质的判断方法解答，易切割对应硬度小的物理性质；B、根据浮沉条件与密度的关系解答，漂浮说明物体密度小于液体密度；C、根据质量守恒定律解答，化学反应前后元素种类不变，反应物有氧气，无法确定可燃物是否含氧元素；D、根据物质的性质判断解答，能被点燃说明物质具有可燃性。油受蒸发损耗夹瓷油灯如图比铜油灯节省一半的。下说法确的（ ）C．夹瓷盏油灯工作时下层的水吸热，减少了上层油的蒸发D．吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点【答案】CAB、油受热蒸发属于物理变化，变化过程中分子本身的大小不变，只是分子间的间隔变大，选项说法错误；C、夹瓷盏油灯下层的水升温、蒸发时会吸收热量，降低上层油的温度，减少油的蒸发损耗，因此比铜盏油灯更省油，选项说法正确；D、着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变；吹灭油灯的原理是流动的空气带走热量，使温度降低到可燃物的着火点以下，选项说法错误。故答案为：C。D、根据灭火的原理解答，灭火是降温至可燃物的着火点以下，不能降低着火点。下实验案能到实目的是（ ）选项实验目的实验方案A鉴别CO2和N2将燃着的木条伸入气体中B除去粗盐中难溶性杂质将粗盐溶解、过滤，将滤液蒸发结晶C除去CaCO3中的CaO将固体加热煅烧D测定NaOH溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照B．B C．C D．D【答案】BA、CO2和N2CCaCO3会分解生成CaO和CO2D、湿润的pH试纸会稀释待测的NaOH溶液，使溶液碱性减弱，测得的pH偏小，操作不规范，实验方案不能达到目的。故答案为：B。【分析】A、根据物质的鉴别原则解答，鉴别需产生明显不同的实验现象，两种气体均能熄灭木条；B、根据粗盐提纯的原理解答，溶解、过滤、蒸发是除去粗盐中难溶性杂质的标准操作；C、根据除杂原则解答，除杂不能消耗原物质，煅烧会消耗碳酸钙；D、根据pH试纸的使用规范解答，测定溶液pH时试纸不能润湿，否则会稀释待测液。变成色。明同猜测苹果肉中种成能与气反生成褐物质就小的行而言属于学探环节的（ ）出问题 成假设 C．计实验 D．出结论【答案】BAB、小明根据苹果切面变色的现象，猜测果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质，是根据现象作出猜想、形成假设，属于该环节；C、设计实验是规划验证猜想的操作步骤，题干中没有设计实验方案，不属于该环节；D、得出结论是根据实验现象总结最终观点，此时还未进行实验，没有得出结论，不属于该环节。故答案为：B。模火星氧主反应微观意图下。列说正确是（ ）1：13：41：1D．反应后氧原子个数增多【答案】BCO2，乙是CO，丙是O2；配后反的化方程为2CO22CO+O2。ACO21：2B、乙是CO，其中碳元素与氧元素的质量比为12：16=3：4，选项说法正确；C、由配平的化学方程式可知，生成乙（CO）和丙（O2）的分子个数比为2：1，选项说法错误；D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应后氧原子个数不变，选项说法错误。故答案为：B。【分析】A、根据分子的构成解答，分子由原子构成，二氧化碳分子中不含氧分子；B、根据元素质量比的计算解答，化合物中元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的比；C、根据化学方程式的意义解答，化学计量数之比等于分子个数比；D、根据质量守恒定律的微观实质解答，化学反应前后原子的种类、数目均不变。在定条下，列选所示物质化不实现是（ ）B． D．【答案】C【解析】【解答】A、CaO是碱性氧化物，可与水发生化合反应生成Ca(OH)2，转化能够实现；B、Fe2O3是金属氧化物，与稀盐酸发生复分解反应，铁元素保持+3价，生成FeCl3和水，转化能够实现；C、在金属活动性顺序中，Ag的活动性弱于Mg，活动性弱的金属无法将活动性更强的金属从其盐溶液中置换出来，因此Ag不能与MgSO4反应生成Mg，转化不能实现；D、Zn的活动性强于氢，可与稀硫酸发生置换反应生成ZnSO4和氢气，转化能够实现。故答案为：C。【分析】A、根据生石灰的化学性质解答，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；B符号符号a）aO2）含义参加反应的HCl、CaCO3质量反应生成的CaCl2、H2O、CO2）质量下说法确的（ ）C．若在敞口体系中进行，反应后天平平衡时示数仍为73.0g【答案】DA、73.0g（HCl和CaCO3B、反应中固体CaCO3被消耗，生成可溶性CaCl2和气体CO2，固体质量会减小，说法错误；CCO273.0gm(HCl)+m(CaCO3)=m(CaCl2)+m(H2O)+m(CO2)，说法正确。故答案为：D。【分析】A、根据质量守恒定律的适用范围解答，总质量包含未反应的物质和仪器，不等于参加反应的反应物质量；B、根据化学反应中质量的变化解答，固体反应物被消耗，生成气体和可溶性物质，固体质量减少；C、根据质量守恒定律的验证解答，有气体生成的反应验证质量守恒需在密闭容器中进行；D、根据质量守恒定律的内容解答，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。二、非选择题（共60分）I实验室制氧用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气，可能用到的装置如下。述反的化方程为 。 。欲探究MnO2编号实验内容木条是否复燃实验1向试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，伸入带火星木条不复燃实验2向验1试中再入1gMn（ ）2粉，伸带火木条复燃实验3将试管中的残留物过滤、洗涤、干燥并称得固体质量为1g实验4取5mL5%的过氧化氢溶液于另一试管中，将实验3所得固体加入，伸入带火星木条预实验4中火星条出的现： 。设实验4的的。Ⅱ鱼呼吸其代物分等均消耗气。鱼池氧时加入氧化钙 供，原为CaO2的效氧论值[有氧结精确到0.1%]。CaO2Ca（OH）2.会导致溶液pHCaO2的合适有效氧的时，体pH并明显化。pH无显变的主原因。（1）B；C或EMnO2（4）22.2%（5）Ca（OH）2与水体中CO2反应被消耗（1）。C或。3②1、2342CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑144份质量的CaO232=×100%=22.2%。Ca(OH)2pH方法解答，验证催化剂需要证明“一变两不变”，即改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变；pH2%~4%→“灼烧除漆”是利用漆层和塑料薄膜的可燃性将其燃烧去除。该步骤控制温度非常关键，研究人员将回收的易拉罐制成约3cm×3cm片状试样，在不同温度下保温灼烧，旋转震荡使试样表面不完全燃烧产生的粒脱。实前后样的量变率与烧温的关如题22图结果540℃将“灼烧除漆”后的易拉罐碎片压实，在温度高于660℃条件下熔化，再冷却铸成铝锭，得到再生铝。生产再生铝的能量消耗只占生产同等质量原铝能量消耗的5%左右。（ 。回收物 害垃圾 C．余垃圾 D．他垃圾合金压成片制易拉，说其有好的 性。提供量，到一温度不需界供也能持在高温，其因是 。中，550℃时样的量变率低于540℃时原因能。20mL20%写产生体的学方式： 。开无明现象后反非常烈。因是 。质易罐回的意除了约铝资源，还（一条。【答案（1）A （2）展 （3）层和料薄燃烧热（4）550℃时部分铝与氧气反应生成氧化铝而增重；表面致密化膜盐酸应；应放温度高（6）节约能源（1）物，因此选A。=×100%。度升到550℃时铝与气的应速540℃时。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。②铝的化学性质活泼，常温下表面会形成一层致密的氧化铝薄膜；盐酸先与氧化铝反应，该过程无明显现象；氧化铝完全反应后，铝与盐酸接触反应，且该反应放热，温度升高，反应速率逐渐加快，因此反应越来越剧烈。5%【分析】（1）根据垃圾分类的标准解答，金属材料属于可回收物；②根据以废酸主要含FeSO4、H2SO4）原料磁性黑的程如。：难于水；CaSO4微于水。用表示Fe3O4，则x：y= 。除酸H2SO4的反应，充分反应后溶液pH程： 。沉铁步控制液pH在8左，将转为①FeSO4与石灰应的本类为 反。熟灰的用除与FeSO4反外，有 。氧化该骤中溶液pH影产品色与率，系如：pH6.06.57.07.58.09：0.产品颜色黄褐黄褐较黑很黑很黑灰黑产率/%43.950.686.293.092.391.6该骤最宜的pH为 。的”骤al3与al3黑的率。断该法是合理并说理由： 。磁选的的是将Fe3O4与他杂分离该杂主要为 。【答案（1）1：1 （2）（3）复分解；与残留的H2SO4反应（或调节溶液pH）（4）7.5NaClO3I消耗的Fe（OH）2多，生成Fe（OH）3多，参与反应II的Fe（OH）2与Fe（OH）3比不当磁性黑产下降 （5）CaSO4FeSO4、H2SO4Fe3O4酸，调节溶液pH若用xFeO·yFe2O3表示Fe3O4x+2y=3x+3y=4。联立解得x=1，y=1，因此x：y=1：1。”CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑。①FeSO4与熟石灰Ca(OH)2Fe(OH)2沉淀和CaSO4“②除酸后溶液pH3pH8pHH为5H为7.5。②Fe3O4需要Fe(OH)2和Fe(OH)31：2NaClO3将更多的Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3CaSO4CaSO4。【分析】（1）根据化学式的组成计算解答，结合铁原子、氧原子总数守恒列等式求解比例；②pHpH值；②KNO3是质复肥，产方之一为。KNO38.5gNaNO37.5gKCl80℃2/3KNO3KNO3属复合，是为同含两主要物营元素这两元素是 。10℃时，NaNO3的解度为 g（整。80℃时，NaNO3和KCl固完全解，得溶是NaNO3的 （填饱和或“不饱和”）液，溶液保持80℃）有 （字母。均性 B.稳性 C.导性（ 为A．10mL B．15mL C．30mL D．50mL发至体体为原来2/3时出一晶体该晶为 。充完从趁过滤的滤中获取KNO3晶的实方案将滤液 ，含量杂的KNO3固，经纯得KNO3晶。【答案（1）KN或、氮 （2）80（近即） （3）饱和；ABC （4）B （5）NaCl（6）（NaNO3+KCl=NaCl+KNO3KNO310℃时NaNO380g。（3）80℃时NaNO3148.0g100g148.0g15g22.2g8.5g，因此所得溶液是NaNO3ABC。KCl。80℃时KCl51.3g7.5gKCl质为×100g=14.6g，约14.6mL，此选用15mL水能保固体全溶，蒸至原积B。NaClKNO3溶80℃NaCl。KNO3NaCl3。I实验室用KOH溶液模拟吸收CO2如题25图-1所示，向两瓶充满CO2的软塑料瓶中分别加入等体积的水和KOH溶液，迅速拧紧瓶盖振荡，两塑料瓶均变瘪。瘪程：加的瓶 （填大”“等”“小于”）加KOH溶的瓶。出右瓶中KOH转为碳钾的学方式： 。Ⅱ用氨水吸收烟气中CO2实验编号①②③④⑤⑥⑦氨水浓度/%5101515x1515烟气中CO2体积分数/%12121210141212/3333325烟气中实验编号①②③④⑤⑥⑦氨水浓度/%5101515x1515烟气中CO2体积分数/%12121210141212/3333325烟气中CO2去除率/%90.493.794.594.992.399.289.2x= 。究氨浓度烟气中CO2去效果响的验是 （实验号。实验得的结是 。25图-3所示实验，测得随（性质稳定，不与氨水反应）的通入，瓶中氨水浓度下降。由推断用氨吸收气中的验，水利率明偏低原因能是 。题25图-3所实验，若测定中氨浓度变化欲获结论可进的操及现象为 。【答案】（1）小于（3）15（4）①②③（2~5L·min-¹）CO2（的pH，pH）（1）KOH能与CO2瓶内的CO2KOH2KOH+CO2=K2CO3+H2O。CO215%⑤的氨水浓度x=15。CO2中CO212%3L·min-1。CO2CO2去除CO2N2②氨气溶于水形成氨水，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。因此可向烧杯的蒸馏水中滴加酚酞溶液（测定烧杯中液体的H或HCO2Ⅰ甲烷部分氧化重整制合成气CH4与O2800℃左右反应生成CO和H2。用2和O2（ 。度 B．点 C．解性应生成CO和H2的子个比。应需格控条件否则能存的安隐患。Ⅱ（CO和H2）研发现高温下Fe2O3转为Fe经历过。 ”。述转过程中较进行，H2的入使反应得容，原是能将上反应成两进行其中步为，出另步反的化方程： 。究发，600℃时FeO会生分反应生成Fe3O4和种单。写该单的化学式： 。用固质量减少来衡炼铁果。究人取模炼铁若完转化为Fe，（。用合成气炼铁的尾气中仍含有一定量CO2，研究人员设想将与然界某种质发反应转为合气，用于铁，物质能是 。【答案】（1）B（2）1：2CH4与O2Fe160 0.1g m（Fe）m（Fe）=0.07g0.1g-0.07g=0.03g或0.1g-0.07g=0.03g（8）CH4B。CH4与O2800℃左右反应生成CO和H22CH4+O22CO+4H2CO和H22：4=1：2。Fe2O3中元素质量数为×100%=70%；Fe3O4中元素质量数为×100%=72.4%。因此Fe2O3→Fe3O4反应为，知其一步为；总反减去该步应，去FeO和Fe，可得另一反应为。FeOFe3O4质只能是铁单质，化学式为Fe。（8）合成气的成分为CO和H2CO2CH4可与CO2CO和H2CH4。【分析】（1）根据分离液态空气法的原理解答，利用氮气和氧气的沸点不同进行分离；江苏省无锡市2026年中考化学考试一、单选题：本大题共20小题，共30分。造术是国古四大明之。造过程所使的物属于的是（ ）CaO B．K2CO3 C．Na2CO3 D．NaOH【答案】D【解析】【解答】A、CaO由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，不属于碱，选项A不符合题意；B、K2CO3BCDD。【分析】A、根据氧化物的定义：由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物解答；B、根据盐的定义：由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物解答；C、根据碳酸钠属于碳酸盐，物质类别为盐解答；D、根据碱的定义：电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物解答。“祝号火车采嫦娥作为陆缓装置拉杆料。属于（ ）属材料 金属料 C．成材料 D．合材料【答案】AAAB、钢的主要成分为铁，属于金属材料，不属于非金属材料，选项B不符合题意；C、合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶，钢不属于合成材料，选项C不符合题意；D、复合材料是由多种不同材料复合而成，钢是单一的铁合金，不属于复合材料，选项D不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据金属材料的范畴：纯金属和合金，钢为铁碳合金解答；B、根据非金属材料如陶瓷、玻璃等，钢不属于此类解答；C、根据三大合成材料的分类，合金不属于合成材料解答；D、根据复合材料的定义，钢仅为金属合金，不涉及多材料复合解答。加盐中“碘指是（ ）素 质 C．子 D．子【答案】A【解析】【解答】A、加碘盐中的“碘”描述的是物质的元素组成，指碘元素，与具体形态无关，选项A符合题意；B、加碘盐中碘以化合物形式存在，不存在碘单质，选项B不符合题意；C、加碘盐中不存在碘分子，选项C不符合题意；D、宏观物质组成用元素描述，不用原子描述，选项D不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据物质宏观组成用元素描述，食品、药品中的成分均指元素解答；B、根据碘单质有毒，加碘盐中碘为化合态解答；C、根据碘盐是固体混合物，不存在碘分子解答；D、根据原子是微观粒子，用于描述分子构成，不描述物质宏观组成解答。下物质，能人体充较蛋白的是（ ）茶 奶 C．乐 D．汁【答案】B【解析】【解答】A、绿茶富含维生素、茶多酚，不能补充较多蛋白质，选项A不符合题意；B、牛奶中富含蛋白质，能为人体补充较多蛋白质，选项B符合题意；CCDB。【分析】A、根据绿茶的主要营养成分为维生素、无机盐解答；下标志示“国节水志的（ ）B．C． D．【答案】DA“AB、图中标志是一个圆圈内有一根点燃的火柴或火焰，并被一条斜线划掉，这是“禁止烟火”或“禁止带火种”的标志，主要用于防火安全区域，与节约用水无关，选项B不符合题意；C“03”“>PVC<”（PVC）CJS”，选项D故答案为：D。【分析】A、根据常见安全标志的含义解答，识别出该图标为禁止吸烟标志；B、根据常见安全标志的含义解答，识别出该图标为禁止烟火标志；C、根据塑料制品回收标志的含义解答，识别出该图标为PVC塑料回收标志；D、根据国家节水标志的构图要素（水滴、手掌、地球）及其寓意解答，确认该图标为国家节水标志。钛金是种航材料钛在素周表中信息图所。下叙述确的（ ）属于金属素 B．原子质子为26原子核外子数为22 D．的相原子量为47.87g【答案】C【解析】【解答】A、钛带“钅”字旁，属于金属元素，选项A错误；B、元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，钛原子序数为22，质子数为22，选项B错误；C、原子中质子数=核外电子数，钛原子质子数为22，核外电子数也为22，选项C正确；D、相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是“g”，钛的相对原子质量为47.87，选项D错误。故答案为：C。【析】A、据元分类带“”字的元为金元素答；B、据元周期中原序数=质数，原子数为22解；结：原中质数=核电子=原序数答；D、据相原子量的位规，单为1，标注解答。7．下物质性质用途应关正确是（ ）A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯B．二氧化碳能与水反应，可用于灭火C．氧气具有助燃性，可用于供给呼吸D．氢氧化钙有碱性，可用于改良酸性土壤【答案】DAAB、二氧化碳用于灭火，利用的是二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度大于空气的性质，与能和水反应无关，性质与用途不对应，选项B不符合题意；C、氧气供给呼吸利用的是氧气能参与呼吸作用的性质，与助燃性无关，二者是氧气的两条不同性质，不构成对应关系，选项C不符合题意；D、氢氧化钙具有碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，性质与用途对应，选项D符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据石墨的导电性对应电极用途，质软对应铅笔芯用途解答；B盐汽水是一种碳酸饮料。自制盐汽水的配料包括：水、柠檬汁、碳酸氢钠、食用盐和蔗糖等。完成各小题。列化用语达的义正的是（ ）2O——2NaCl————碳氢根子制一浓度盐汽不需使用用品（ ）蜡烛 B． 电秤C． 水杯 D． 筷子糖的学式为C12H22O11。列叙正确是（ ）糖属氧化物 B．糖由45个子构成糖中元素质量数最大 D．糖可调节汽水口感【答案】8．C9．A10．D【解析】【分析】（1）A、根据元素符号前加数字，表示原子个数，元素宏观不讲个数解答；B、根据盐类物质由离子构成，氯化钠由钠离子、氯离子构成解答；C、根据碳酸氢根离子的符号书写规范解答；D、根据分子由原子构成，一种分子中不包含另一种分子解答。B、根据称量固体溶质需要托盘天平或电子秤解答；C、根据配制溶液需要容器盛放液体解答；D、根据溶解操作需要玻璃棒或筷子搅拌加速溶解解答。A2O22个氧元素，选项AB、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不是由钠原子和氯原子构成，选项B错误；3C、HCO-表示碳酸氢根离子，化学用语书写正确，选项C正确；3D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子由原子构成，二氧化碳分子中含有氧原子，不含氧分子，选项D错误。故答案为：C。AAB、电子秤用于称量固体药品的质量，配制溶液需要使用，选项B不符合题意；C、水杯作为配制溶液的容器，需要使用，选项C不符合题意；D、筷子用于搅拌，加速物质溶解，需要使用，选项D不符合题意。故答案为：A。选项AB、蔗糖由蔗糖分子构成，1个蔗糖分子由45个原子构成，不能直接说蔗糖由45个原子构成，选项B错误；C、蔗糖中碳、氢、氧元素质量比为(12×12)：(1×22)：(16×11)=72：11：88，氧元素质量分数最大，选项C错误；D、蔗糖具有甜味，可作为甜味剂调节盐汽水的口感，选项D正确。故答案为：D。硅制作片的料，业制的反为SiO2+2C Si+2CO↑。反应类型（ ）换反应 解反应 C．合反应 D．分解应【答案】AAABBC应，选项D故答案为：A。【分析】A、根据置换反应“单换单”的特征判断解答；B、根据分解反应“一变多”的特征判断解答；C、根据化合反应“多变一”的特征判断解答；D、根据复分解反应“双交换、价不变”的特征判断解答。如是利膜技净化的部过程意图下列述错的是（ ）D．膜技术净化水的过程中发生了物理变化【答案】C【解析】【解答】A、膜技术是通过孔径大小分离不同微粒，与过滤“筛子原理”类似，选项A正确；B、超滤膜可以阻挡蛋白质大分子，说明超滤膜的孔径小于蛋白质微粒直径，选项B正确；C、超滤膜只能阻挡大分子、细菌等，水中的离子等小分子仍能通过，净化后的水仍含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，选项C错误；D、膜技术净化水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项D正确。故答案为：C。【分析】A、根据过滤原理：利用孔径大小分离固体和液体，膜技术原理一致解答；B、根据超滤膜能截留蛋白质，说明蛋白质不能通过孔径，孔径更小解答；C、根据纯净物只含一种物质，超滤后仍有可溶性离子，属于混合物解答；D、根据物理变化和化学变化的判断依据：有无新物质生成解答。（）NH2D．反应生成丙与丁的质量比为14：9【答案】C【解析】【解答】A、根据微观示意图的原子构成，甲的化学式为N2O4，不是NH2，选项A错误；B、反应前氮元素在化合物中，反应后生成氮气单质，氮元素化合价发生改变，选项B错误；C、平后应的学方式为N2O4+2N2H43N2+4H2O，应前子总为3，应后子总为7CD、丙为氮气，丁为水，生成丙与丁的质量比为(3×28)：(4×18)=84：72=7：6，不是14：9，选项D错误。故答案为：C。【分析】A、根据微观示意图中原子的种类和个数，推导物质化学式解答；B00D、根据化学方程式，计算生成物的质量比=相对分子质量×化学计量数之比解答。下有关X、Y表的概之间在如图所的“包”关的是（ ）选项ABCD概念X单质磷肥钠盐饱和溶液Y化合物肥料硝酸盐浓溶液A．A B．B C．C D．D【答案】BAAB、磷肥是肥料的一种，肥料包含磷肥，属于包含关系，选项B符合题意；C、钠盐和硝酸盐属于交叉关系，硝酸钠既属于钠盐也属于硝酸盐，不存在包含关系，选项C不符合题意；D、饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，饱和溶液可能是浓溶液或稀溶液，不存在包含关系，选项D不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据纯净物分为单质和化合物，二者为并列关系解答；B、根据肥料包含氮肥、磷肥、钾肥等，磷肥属于肥料解答；C、根据盐的分类角度不同，钠盐和硝酸盐存在交叉部分解答；D、根据溶液饱和与否与浓度大小没有必然联系，二者为交叉关系解答。金）（）”【答案】B【解析】【解答】“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明了合金比其组成金属的硬度大。故答案为：B。【分析】根据合金比其组分的纯金属硬度大、熔点低和抗腐蚀性增强分析。NaCl、NH4Cl的解度线如所示下列述正的是（ ）A．NH4Cl的溶解度大于NaClB．t℃时，NaCl溶液和NH4Cl溶液中溶质的质量分数相等C．30℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数为41.4%D．NH4Cl中混有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl【答案】DAA错误；B、t℃时，氯化钠和氯化铵溶解度相等，只有饱和溶液的溶质质量分数才相等，未说明溶液是否饱和，无法判断质量分数，选项B错误；C、30℃时，NH4Cl饱溶液质质分数为×100%≈29.3%，等于41.4%，项C错误；D、NH4Cl溶解度受温度影响变化大，NaCl溶解度受温度影响变化小，NH4Cl中混有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，选项D正确。故答案为：D。【分析】A、根据溶解度曲线的意义，比较溶解度必须限定温度解答；B、根据一定温度下溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，不饱和溶液不一定相等解答；×100%解；D下实验案能成实目的是（ ）选项实验目的实验方案A检验产生的气体是CO2将燃着的木条伸入气体中B除去NaCl中的泥沙加水溶解、过滤、洗涤、干燥C鉴别浓硫酸和稀硫酸用玻璃棒蘸少量溶液在纸上写字D分离CaO和CaCO3加水溶解、过滤A．A B．B C．C D．D【答案】CAAB、除去NaCl中的泥沙，加水溶解、过滤后，需要蒸发结晶得到氯化钠固体，洗涤、干燥得到的是泥沙，选项B不能达成目的；C、浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化变黑，稀硫酸没有脱水性，现象不同，可以鉴别，选项C能达成目的；D、加水溶解时，CaO会与水反应生成氢氧化钙，原物质被消耗，无法分离得到氧化钙，选项D不能达成目的。故答案为：C。【分析】A、根据二氧化碳的检验方法：通入澄清石灰水，观察是否变浑浊解答；B、根据可溶性固体与难溶性固体分离，步骤为溶解、过滤、蒸发结晶解答；C、根据浓硫酸的脱水性，能使有机物炭化变黑，稀硫酸无此性质解答；D、根据氧化钙能与水反应，加水会破坏原物质解答。项小组对氢化钠盐酸否反应”进探究测得液pH随加时变化曲线图所。下列述正的是（ ）B．a点时溶液能使石蕊溶液变红色C．bNa+和Cl-D．cNaCl比b【答案】BApH7，呈酸性，随着反应进行pHAB、a点时溶液pH小于7，呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色，选项B正确；C、b点时溶液pH=7，恰好完全反应，溶质为氯化钠，溶液中含有的粒子有Na+、Cl-、H2O，选项C错误；D、b点时盐酸已经完全反应，c点继续滴加氢氧化钠，不再生成氯化钠，两点氯化钠质量相等，选项D错误。故答案为：B。【分析】A、根据pH变化趋势，从小于7逐渐升高，判断为碱加入酸中解答；B、根据酸性溶液pH＜7，紫色石蕊遇酸变红解答；C、根据溶液中溶剂水分子始终存在，粒子包含水分子解答；D、根据恰好完全反应后，再加碱不发生反应，溶质质量不变解答。用图所的装探究烧的件。在U形中加入80℃的，观到处磷燃，②处磷不烧，③处磷不烧。列叙正确是（ ）①②．气球b【答案】BAA①②BC、②处的白磷不燃烧是因为缺乏氧气，③处的红磷不燃烧是因为温度未达到着火点。这两处实验存在CD①abD故答案为：B。【分析】A、根据探究实验的设计目的和药品用量原则解答；B、根据控制变量法，分析①②两处的实验条件差异（有无氧气）及现象差异解答；C、根据控制变量法的原则，判断②③两处是否存在单一变量来解答；D、根据白磷燃烧的产物性质及装置中气球的位置和作用解答。=×100%）在13.50%和20.25%之间。称取2.001g高锰酸钾在空气中加热，每分钟升温10℃，利用热重分析技术测得=温度变化图所。下叙述误是（ ）A．KMnO4受热完全分解生成K2MnO4、MnO2和O210.13%B．M点时，实际氧气产率为18%C．M点时，残留固体中钾、锰元素的原子个数之比为1：1D．15.8gKMnO4受热分解生成2.4gO2时，残留固体中锰、氧元素的原子个数之比为1：2【答案】D【解析【答A、锰酸完全解的学方式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，每316份量的锰酸完全解生成32份量的气，论氧产率为×100%≈10.13%，项A正；B、M点固体残留率为82%，则实际氧气产率=1-82%=18%，选项B正确；C、反应前后钾、锰元素都留在固体中，原子个数不变，原高锰酸钾中钾、锰原子个数比为1：1，因此残留固体中钾、锰原子个数比仍为1：1，选项C正确；D、15.8gKMnO4中元素质量为15.8g×=6.4g，成2.4gO2，剩余体中元素量为6.4g-2.4g=4g；元素质量为15.8g×=5.5g；留固中锰氧原个数为：=0.1：0.25=2：5，不是1：2，选项D错误。故答案为：D。【分析】A、根据化学方程式计算理论分解的氧气产率，对应相对质量比解答；B、根据固体残留率，氧气逸出导致固体质量减少，氧气产率=1-固体残留率解答；C、根据质量守恒，金属元素全部留在固体中，原子个数比不变解答；D、根据元素守恒，分别计算剩余固体中锰、氧元素质量，再换算为原子个数比解答。二、流程题：本大题共2小题，共18分。一部水，可在间站造水写出气和气反生成的化方程式： 。宇宙求水外星上的层冻层融释放水，过程生的化属于 （物理”“化”）化。宙尘吸附、氧子可结合水，与冰化学质相同原因是 。常供氧电解方式应急氧的种原为：2NaClO3 2X+3O2↑X的学式。②科研人员将太空舱内富集的高浓度CO2转化为CH4的过程见图1，实验测得不同催化剂条件下CO2的化率（CO2的化率=×100%）温度关系图2所。你为最反条是 。转化部分程原示意。白，太能电工作一种量转形式为太阳能→化能。航员在空生需要物、气和。人内葡糖和气缓反应成CO2和H2O的程 （填“放出”或“吸收”）热量。航员在间站行太实验已成将CO2和H2O转为有物和气。项研的意义是 。【答案（1）2H2+O2 2H2O；理；子构相同NaCl；催化剂选择Ni-CeO2320℃【解析【答(1)①氢和氧在点条件反应成水化学程式：2H2+O2 2H2O。②冻土层融化只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；水和冰都是由水分子构成的，同种分子化学性质相同，因此二者化学性质相同。(2)①22662个X22X的化学式为NaCl。②结合图像可知，催化剂选择Ni-CeO2、温度为320℃时，二氧化碳转化率最高，为最佳反应条件。(3)①白天太阳能电池将太阳能转化为电能，电能再通过电解水转化为化学能储存在氢气、氧气中，能量转化形式：太阳能→电能→化学能。②葡萄糖和氧气的缓慢氧化属于放热反应，过程中放出热量。③将CO2和H2O【分析】(1)①根据氢气燃烧生成水，书写化学方程式，注意配平与条件；②根据物理变化的判断依据：无新物质生成；根据分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子性质相同解答。①②结合转化率图像，选择转化率最高对应的催化剂与温度作为最优条件。①②根据缓慢氧化属于放热反应解答；③从物质转化、碳氧循环、环保角度分析该研究的意义。KCl，含少量CaCl2和MgCl2）制备K2CO3预理”时卤水加入过量的Ca（OH）2和K2CO3，加入物质；生沉淀是Mg（OH）2和 。电解时生的应一有水加，因是 。流程可循利用物质：KCl。由含少量KCl的KOH溶液转化为K2CO31：KOH→K2CO3；途径2：KOH→KHCO3→K2CO3。写途径1中关反的化方程： 。工上选途径2而选择径1制备K2CO3的由。【答案】（1）Ca（OH）2；CaCO3CO2（4）2KOH+CO2=K2CO3+H2O；便于分离得到KHCO3固体；得到的K2CO3产品较纯(1)Ca(OH)2再加入K2CO3和CaCO3。电解后生成的KOH中含有氢、氧元素，而反应物KCl反应前后元素种类不变，因此反应一定有水参加，提供氢、氧元素。流程中生成物里有KClCO2、CO2。①12KOH+CO2=K2CO3+H2O。②工业选择途径2的理由：碳酸氢钾溶解度较小，容易结晶析出，便于分离；通过碳酸氢钾煅烧得到的碳酸钾产品纯度更高；可以更精准控制反应程度，避免碱过量。【分析】(1)根据除杂顺序，先除镁离子再除钙离子，避免引入新杂质；结合复分解反应判断生成的沉淀。②从产物分离难易、产品纯度、反应可控性等角度分析途径2的优势。三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。目前，我国能源结构中占主导地位的化石燃料在燃烧过程中仍存在反应条件难以控制、对某些原料依赖性强、反应产物难分离等问题。高效率、低污染的低碳燃烧方式已成为重要的研究内容。N2与O2，并获得高浓度CO2MOmMOn与O2（Ce）化学链燃烧技术已成为能源环境、化工冶金、材料等领域的学科前沿，在能源清洁转化与利用、碳捕集转化与利用等国家重大需求领域有着重要的应用价值。氧燃是一燃烧式，“富氧表的含是 。气反器中，MOn与O2在定条下发反应成MOm，应后M元的化价 ”。离燃反应排放的CO2和H2O的法是 。出900～1000℃时CH4和CuO在料反器中应生成Cu2O、CO2和H2O的学方程式： 。与CH4在气中接燃相比，CH4的学链烧的点是 （序号。a.有于CO2的集 b.可少氮化物生成 c.可高能利用率【答案】（1）氧气的浓度高（）CH4+8CuO 4Cu2O+CO2+2H2Oabc【解析】【解答】(1)“富氧”指的是氧气的浓度高于普通空气中氧气的浓度。MOn与O2反应生成MOm，M-2价，因此反应后M元素的化合价升高。CO2和H2O900～1000℃时，CH4和CuO反应生成Cu2O、CO2和H2OCH4+8CuO4Cu2O+CO2+2H2O。CO2abc【分析】(1)根据“富氧”字面含义，结合空气氧含量，解释为氧气浓度高于空气。(2)根据化合价规则，化合物中正负化合价代数和为0，氧原子增多则金属元素化合价升高。(3)根据水和二氧化碳沸点不同，采用冷凝法分离水蒸气。四、探究题：本大题共3小题，共25分。CO2【查阅资料】电导率能衡量溶液导电能力大小。）。实验2：向500mL