物理化学判断题

第一章热力学第一定律判断题及答案

1.道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB二Nb(RT/V)都成立。一一解：错。对实际气体不适应。

2.在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。一一解：错。数最不同，温度可能不同。

3.物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。其热的概念与热力学相同。解：错。没有与环境交换，无热可言；不

是相同概念，天气热是指温度高。

4.恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。解：错。恒外压过程不一定是恒压过程。

5.实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。解：错。可能引起容的变化。

6.凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。解：错。理想气体绝热压缩，升温不吸热；理想气体

恒温膨胀，吸热不升温。

7.当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。

解：第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程△〃=0,21=0.

8.体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s)存在的饱和水溶液中，当温度、压力•定时：系统的体积与系统中水和NaCl

的总量成正比c

解：错，均相系统的V才与总物质的量成正比。

9.在101.325kPa、100C下有Imol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。

解：错，两个独立变数可确定系统的状态只对组成一定的均相封闭系统才成立。

10.一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。

解：错，理想气体的〃=f(7),〃与7不是独立变量。

11.系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。

解：错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。

12.从同一始态经不同的过程到达同一终态，则。和。'的值一般不同，0V的值一般也不相同。

解.：第一个结论正确，第二个结论错。

13.因A//,Q=bU,所以Q，与Q都是状态函数。

解：错，Q、&是状态变化的量、不是由状态决定的量。

14.封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焰。

解：错，(1)未说明该过程的网是否为零；(2)若#=0,该过程的热也只等于系统的焰变。

15.对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焰的值一定，其差值也一定。

解：对。

16.在10L325kPa下，Imol100℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程

AU=0o

解：错，这不是理想气体的单纯变化。

17.Imol,80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa的气态苯。己知该过程的焰变为30.87kJ,所以此过

程的0=30.87kjo

解：错，该过程的"坏=0,不是恒压过程。

18.Imol水在101.325kPa下由25c升温至120C,其=

解：错，在升温过程中有相变化。

19.因焰是温度、压力的函数，即KT,6，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT=0,dp=C,故可得△〃:0。

解：错，〃=AT；夕)只对组成不变的均相封闭系统成立。

20.因Q,二AMQ二bU,所以。一。二△止△〃二A(PV)=-//；

解：错，△(3。是状态函数的增量，与途径无关，也不等于功。

21.卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。

解：错，环境并没有复原。

22.一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。

解：错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。

23.若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。

解：错，若有外摩擦力(广义)存在，则不可逆。

24.若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。

解：对。

25.Imol理想气体经绝热不可逆过程由。、匕变到夕八%,则系统所做的功为。

解：对,。

26.气体经绝热自由膨胀后，因0=0,0,所以△〃=(),气体温度不变。

解：错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。

27.(夕发。，=0的气体一定是理想气体。

解：错，该条件对服从夕匕=RT+5的气体也成立。

28.因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以©/涮『二(),@7视)”0。

解：错，九#@初以。

29.若规定温度7时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焰为零，那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。

解：错，〃;於〃匕

30.己知Cd在298.15K时的和0℃到1000C的热容以,则C0?在1000K时的标准摩尔生成焰为(1000K)=(298.15K)+J

解：错，标准生成熔没有规定温度的值。

31.一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(0环=lOOkPa)绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。

解：错，该过程不是可逆过程。

32.当系统向环境传热(0<0)时，系统的热力学能一定减少。

解：错，理想气体等温可逆压缩时向环境传热温度不变。

33.在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则△〃=©二0。

解：错，机械搅拌时旷X0：

34.对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，魇=AU=nQ,^T,li\r=△〃=nG：M7；所以偏=%。

解：错，两个过程的△7不同。

第二章热力学第二定律判断题及答案

1.自然界发生的过程一定是不可逆过程。

解：对。

2.不可逆过程一定是自发过程。

解：错，如绝热不可逆压缩过程。

3.熠增加的过程一定是自发过程。

解：错，理想气体的等温可逆膨胀AS>Oo

4.绝热可逆过程的AS=0,绝热不可逆膨胀过程的AS>0,绝热不可逆压缩过程的AS<Oo

解：第1,2个结论正确，第3个结论错。

5.为了计算绝热不可逆过程的焙变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。

解：错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。

6.由于系统经循环过程后回到始态，及'=。，所以一定是一个可逆循环过程。

解：错，环境的烯变应加在一起考虑。

7.平衡态端最大。

解：错，要在隔离系统中平衡态的端才最大。

8.在任意一可逆过程中AS'=0,不可逆过程中AS>Oo

解：错。

9.理想气体经等温膨胀后，由于4’=(),所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾吗?

解•：不矛盾，因气体的状态变化了。

10.自发过程的埔变△$>()。

解：错，如过冷水结冰。

11.相变过程的燧变可由计算。

解：错，必须可逆相变才能用此公式。

12.当系统向环境传热时(0<0),系统的燧•定减少。

解：错，系统的燃除热燧外，还有构型隔。当非理想气体混合时就可能有少许热放出。

13.一切物质蒸发时，摩尔嫡都增大。

解：对。

14.冰在0C,p下转变为液态水，其牖变>0,所以该过程为自发过程。

解：错。未计算环境的燧变；

15.自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。

9.当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。

解•：错，液相组成与纯溶剂的蒸气压无关。

10.在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。

解：错，当压力一定时，溶解度与亨利系数成反比。

11.在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。

解：错，一般而言，浓度大活度也大，但活度因子不一定大。

12.在298K归0.Olmol・kg，的蔗糖水溶液的渗透压与0.Olmol-kg］的食盐水的渗透压相同.

解：错，食盐因电离；溶液中粒子数多，渗透压大。

13.物质B在。相和B相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。

解：错，相变的方向是以化学势的大小而不是以浓度的大小来判断。达平衡时，两相的浓度一般不相等。

14.在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时.，则其在所有相中都达到饱和。

解：对，因平衡时，同一物质在各相中的化学势相等。

第四章化学平衡判断题及答案

1.反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。

解：错，是反应进度为&时，反应产物与反应物的偏摩尔吉布斯函数的代数和。

2.在恒定的温度和压力条件卜，某化学反应的A2就是在一定量的系统中进行Imol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数

的差值。

解：错，是在大量系统中的差值。

3.因为=-A71n4,所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。

解.：错，达到平衡时，反应的吉布斯函数变为零。

4.是反应进度的函数。

解：错，与反应进度无关。

5.在等温等压条件下，AK＞0的反应一定不能进行。

解：错，当有非体积功时，ZG、＞0的反应可以进行，如电解冰。

6.AG的大小表示了反应系统处于该反应进度，时反应的趋势。

解：对。

7.任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。

解：错，只能用A&W0来判断方向。

8.在等温、等压、/=0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件下AG＜0,则反应

物将完全变成产物，反应将进行到底。

解：错，＜0只是在给定反应进度那一时刻的判定条件。当反应进行后，会发生变化，到△/=0时达到平衡。一般情

况下反应物不可能都变成产物。

9.在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的△，窃＜0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。

解：错，热力学中无时间量，因而无快慢。

10.某化学反应的Ara若大于零，则/一定小于1。

解：错，K由决定。

11.理想气体反应A+B=2C,当PA=小="时，的大小就决定了反应进行方向。

解：对。

12.标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

解：对。

13.在给定温度和压力下发生的PCL的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。

解:对。

14.因A=f(7),所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。

解：错。平衡组成与压力和惰性组分有关。。

15.若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的。

对。

16.温度T时,若K=1,说明这个反应在此温度，压力为lOOkPa的条件下已达到平衡。

解：错。

17.一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。

解：错，改变压力和惰性组分也可使平衡移动。

18.因4=匚(曲"),所有化学反应的平衡状态随化学反应计量系数而改变。

解：错，平衡状态与方程式的书写方式无关“

第五章多相平衡判断题及答案

1.在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。

解：对。

2.单组分系统的物种数一定等于1。

解：错。

3.自由度就是可以独立变化的变量。

解：错，应是在一定围可以独立变化的强度变数。

4.相图中的点都是代表系统状态的点。

解：错，也有代表相的点。

5.恒定压刀下，根据相律得出某•系统的£=1,则该系统的温度就有•个唯一确定的值。

解：错，/'=1表示有一个强度变数可独立变化.

6.单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。

解：对。

7.根据二元液系的“〜x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。

解：对，在KX图中理想液态混合物的液相线是直线。

8.在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。

解：对。

9.杠杆规则只适用于dx图的两相平衡区。

解：错，其他相图的两相平衡区也可以使用杠杆规则。

10.时于二元互溶液系，通过精播方法总可以得到两个纯组分。

解：错，对有恒沸物的系统，最多只能得到一个纯组分。

11.二元液系中，若A组分府拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。

解：错，通常两个组分都同时产生正(或负)偏差。

12.恒沸物的组成不变.

解：错，恒沸组成与压力有关。

13.若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。

解：错，因不互溶，6=p、',与组成无关。

14.在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组相同。

解：对。

15.三组分系统最多同时存在5个相。

解：对。

第六章电化学判断题及答案

1.溶液是电口性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。

解：错。

2.离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。

解：错。

3.离子的摩尔电导率与其价态有关系。

解：对。

4.电解质溶液中各离子迁移数之和为L

解：对。

5.电解池通过1厂电量时，可以使Imol物质电解。

解：错，电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为U

6.因离子在旦场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用宜流电桥。

解：错，当电流通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。

7.无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负高子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。

解：错，强电解质也适用。

8.电解质的无限稀摩尔电导率/可以由乍图外推到。"N=0得到。

解：错，只适用于强电解质。

9.德拜―休克尔公式适用于强电解质。

解：错，适用于强电解质稀溶液。

10.若a(CaFz)=0.5,则a(Ca2fr)=0.5,a(F)=1。

2

解：错，a(CaF2)=a(Ca*)•a(F-)«

11.电池(a)八8八8。|迎164)|他2口2,1心与电池8)电1唾(：12|1((：1(2口)氏1^0314)18的电池反应可逆。

解：错。

12.恒温、恒压下，AG>0的反应不能进行。

解：错，恒温、恒压、r=0时，NG>0的过程不能进行。

13.电池Zn|2nCL(aq)|AgCl(s)|Ag在25'C、p卜一可逆放电2尸时放热23.12kJ,则该电池反应:Zn+ZAgCl(s)®ZnCh+2Ag

的(298K)=-23.12kJ・molL

解：错，过程中旷W0,△府心

14.Zn2++2e»Zn,E1,(1)：加Zr?+e®&n,E,(2)。因6=E>,所以有：⑴二⑵。

解：△&(1)=Ara(2)错，AZ,为广度量，与发生反应的物质的量有关。

323

15.Fe"+2e@Fe,笈，(1)；Fe*+e®Fe',E2,(2)；(1)+(2),得：Fe*+3e®Fe,瓜,(3)。则：(3)=(1)+(2),

E、二球+£。

解：反:E\+反错，强度量不能相加减。

16.2H*+2e®H2,£与2H2O+2e®H2+20H,Ei,因它们都是氢电极反应，所以仇=血。

解：错，电极反应不同，(D的标准态是a(E')=1,(2)的标准态是a(OI「)=1。

17.对于电极Pt|ChS)|Cl其还原电极电势为：0(C17Clz)=0(C17C12)-()?7/2/=)ln{[p(Cl2)/[p,(Cl)]]。

解：错，电极反应为：Cl2+2e®2cro

18.对于电池Pt|H21HzSOGq)lOalPt,其电池反应可表示为:H2(g)+做⑹®叨⑴,&,(1)或2H2(g)+02(g)®2H20(l),反

,(2)o因2(1)=(2),所以2石=Ezo

解：错，E为强度量，与发生反应的物质的量无关。

19.电池(1)Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Bn|Pt,电池(2)Ag|AgNOs(aq)||KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的电池电动势纵区都与Br浓度无关。

解：错,电池⑵的£'与Br浓度有关。

20.在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。

解：错，电池对外放电时，电池正离子向正极迁移，负离子向负极移动。

21.对于电池Zn|ZnSOKaq)||AgN03(aq)|Ag,其中的盐桥可以用饱和KC1溶液。

解：错，因Ag'与C1反应生成AgCl沉淀。

22.电池Ag|Ag(aq)|Cr(aq)Ck(g),Pt与Ag(s),AgCl(s)|C1(aq)|Ck(g),Pt对应一个电池反应.

解：错。

第七章化学动力学判断题答案

1.在同一反应中各物质的变化速率相同。

解：错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。

2.若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。

解：错，总反应速率与其他反应速率的关系