2026年重庆市湘教版九年级化学第4单元基础达标测试

2026年重庆市湘教版九年级化学第4单元基础达标测试一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应前后，下列哪个量一定保持不变？A.物质的总质量B.微粒的总数C.元素的种类D.化学键的总能量解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变，因为反应中原子的种类、数目和质量均未改变。微粒的总数可能因分子分解或合成而变化，元素的种类是反应前后的基本组成，但化学键的能量会因断裂和形成而重新分配。故正确答案为A。2.下列物质中，不属于化石燃料的是？A.煤炭B.石油C.天然气D.氢气解析：化石燃料是由古代生物遗骸经地质作用形成的可燃物质，包括煤炭、石油和天然气。氢气是通过其他能源（如电解水）制取的清洁能源，不属于化石燃料。故正确答案为D。3.下列哪个实验操作能够验证二氧化碳的性质？A.将燃着的木条伸入集气瓶中B.将澄清石灰水倒入集气瓶中C.将水倒入集气瓶中观察溶解情况D.将干燥的紫色石蕊试液滴入集气瓶中解析：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是其典型性质验证实验。燃着的木条熄灭只能说明气体不能支持燃烧，水溶解二氧化碳不明显，干燥石蕊试液无变化。故正确答案为B。4.下列物质中，属于氧化物的是？A.氧气（O₂）B.氢氧化钠（NaOH）C.碳酸钙（CaCO₃）D.高锰酸钾（KMnO₄）解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧气是单质，氢氧化钠和碳酸钙是含氧酸盐，高锰酸钾是含氧酸盐。故正确答案为C。5.下列哪个化学方程式书写正确？A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2CO+O₂→2CO₂C.Na+H₂O→NaOH+H₂↑D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：选项A中过氧化氢的化学式错误；选项B未配平；选项C未配平；选项D正确配平且符合反应事实。故正确答案为D。6.下列哪个物质在空气中易发生缓慢氧化？A.金属钠B.氢气C.氧化铁D.油脂解析：金属钠与氧气剧烈反应，氢气易燃烧，氧化铁相对稳定，油脂在空气中易被氧化酸败。故正确答案为D。7.下列哪个物质属于碱？A.盐酸（HCl）B.氢氧化钾（KOH）C.碳酸（H₂CO₃）D.硫酸铜（CuSO₄）解析：碱是电离时产生氢氧根离子的化合物。氢氧化钾符合定义，盐酸是酸，碳酸是弱酸，硫酸铜是盐。故正确答案为B。8.下列哪个实验操作能够收集干燥的二氧化碳？A.向上排空气法B.向下排空气法C.控制流速的排水法D.使用碱石灰干燥管解析：二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法收集；向下排空气法适用于比空气轻的气体；排水法不适用于收集易溶于水的气体；碱石灰可干燥二氧化碳。故正确答案为A。9.下列哪个物质在加热时能产生氧气？A.高锰酸钾B.氯酸钾C.氧化汞D.硫酸铜解析：高锰酸钾、氯酸钾、氧化汞加热均能分解产生氧气，硫酸铜加热不分解。故正确答案为ABC。10.下列哪个物质属于有机物？A.氧化镁（MgO）B.盐酸（HCl）C.乙醇（C₂H₅OH）D.氢氧化钠（NaOH）解析：有机物通常含碳，且结构复杂。乙醇是含碳的有机物，其余均为无机物。故正确答案为C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应中，反应物的质量总和______生成物的质量总和。参考答案：等于解析：质量守恒定律指出反应前后质量不变，这是化学基本定律。2.二氧化碳的化学式为______，其中碳元素化合价为______价。参考答案：CO₂；+4解析：二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，氧为-2价，碳为+4价。3.氢氧化钠的俗称包括______和______。参考答案：火碱；烧碱解析：氢氧化钠因易溶于水且具有强腐蚀性，俗称火碱或烧碱。4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸或稀硫酸解析：金属与酸反应时，只有活动性比氢强的金属才能置换出氢气。5.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧元素；另一种元素解析：氧化物定义中必须含氧元素且仅含两种元素。6.碳酸钙（CaCO₃）受热分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃→CaO+CO₂↑解析：高温条件下碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳。7.浓硫酸具有______和______的性质。参考答案：吸水性；脱水性解析：浓硫酸能吸收水分且能使有机物脱水碳化。8.稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸；水解析：为防止剧烈放热导致飞溅，应将酸注入水中。9.人体缺乏钙元素可能导致______，缺乏铁元素可能导致______。参考答案：佝偻病；贫血解析：钙是骨骼主要成分，铁是血红蛋白原料。10.下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是______。参考答案：碳酸钠解析：碳酸钠是弱酸强碱盐，能与酸生成盐和二氧化碳，与碱生成复盐。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.所有物质燃烧都会产生二氧化碳。参考答案：错误解析：如镁燃烧生成氧化镁，不产生二氧化碳。2.氧化物一定是化合物，但化合物不一定是氧化物。参考答案：正确解析：氧化物是含氧的化合物，但如盐酸是化合物但非氧化物。3.稀溶液也可以导电，因为其中含有自由移动的离子。参考答案：正确解析：如稀硫酸导电，因电离出氢离子和硫酸根离子。4.金属钠保存在煤油中，是因为钠与煤油反应更缓慢。参考答案：错误解析：钠与煤油不反应，且煤油密度大于钠，可隔绝空气。5.碳酸钙高温分解后，固体质量会减少。参考答案：正确解析：CaCO₃分解产生CO₂逸出，固体CaO质量小于原CaCO₃。6.所有酸都能使紫色石蕊试液变红。参考答案：正确解析：酸溶液的共性是使酸碱指示剂变色。7.氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性。参考答案：正确解析：氢气物理性质稳定，化学性质易燃。8.碳酸钙能与盐酸反应，但不能与硫酸反应。参考答案：错误解析：碳酸钙与硫酸反应生成微溶的硫酸钙，阻碍反应。9.氧化铁（Fe₂O₃）是一种黑色固体。参考答案：错误解析：氧化铁是红棕色固体，氧化亚铁是黑色固体。10.人体内的碳酸钠含量过高会导致酸中毒。参考答案：错误解析：人体缓冲体系主要依赖碳酸氢钠，而非碳酸钠。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述质量守恒定律的内容及其应用。参考答案：质量守恒定律指出化学反应前后物质总质量不变，原因是反应中原子种类、数目、质量均不变。应用包括解释反应现象、配平化学方程式、计算反应物或生成物质量等。2.为什么不能用排水法收集氧气？参考答案：氧气不易溶于水，但排水法收集会混入水蒸气，且操作不便。更适合用向上排空气法或排水集气瓶收集。3.简述酸、碱、盐的通性。参考答案：酸：能使指示剂变色、与碱反应、与某些金属反应、与金属氧化物反应；碱：类似酸的性质，但反应对象不同；盐：与酸碱反应生成新盐新酸/新碱，部分盐溶液能导电。4.为什么浓硫酸具有吸水性？参考答案：浓硫酸分子能强烈吸引水分子中的氢氧键，使其电离出氢离子和羟基，形成稳定的氢键，从而吸收水分。5.简述金属活动性顺序的应用。参考答案：判断金属与酸反应能否产生氢气、判断金属能否置换盐溶液中金属、解释金属腐蚀顺序、指导金属冶炼等。6.为什么碳酸钙不能与稀硫酸反应制取二氧化碳？参考答案：生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面阻碍反应继续进行，而盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙易溶于水，无阻碍。7.简述人体内钙、铁、锌元素的作用。参考答案：钙：骨骼和牙齿主要成分，参与神经调节；铁：血红蛋白原料，运输氧气；锌：促进生长发育，增强免疫力。8.简述实验室制取二氧化碳的原理和步骤。参考答案：原理：大理石（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应生成CaCl₂、H₂O、CO₂↑。步骤：检查装置气密性→加入大理石→缓慢加入稀盐酸→收集气体→检验纯度。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，收集时发现气体不纯，可能的原因有哪些？如何改进？参考答案：原因：药品不纯（含杂质）、收集时未排除空气、导管口未伸入集气瓶底部。改进：选用纯净大理石、用长颈漏斗伸入液面下、导管口先在瓶口后伸入底部。2.某化学兴趣小组用燃烧法测定空气中氧气含量，实验装置如下（图略），请简述实验步骤及原理。参考答案：步骤：点燃红磷→塞紧瓶塞→冷却至室温→打开止水夹→测量进入水的体积。原理：红磷消耗氧气，导致瓶内气压降低，水被吸入。氧气约占空气总体积的1/5。3.某工厂排放的废水呈酸性，pH=3，为中和废水，需加入多少克氢氧化钠（NaOH）？（假设废水体积为1000L，氢氧化钠纯度为90%）参考答案：（1）计算所需NaOH摩尔数：pH=3，[H⁺]=10⁻³mol/L，中和反应1molH⁺需1molNaOH。n(H⁺)=10⁻³mol/L×1000L=1moln(NaOH)=1mol（2）计算NaOH质量：m(NaOH)=n×M=1mol×40g/mol=40g实际需加入：40g/0.9=44.4g4.某学生用碳酸钠（Na₂CO₃）和氯化钙（CaCl₂）溶液反应制取碳酸钙沉淀，请写出化学方程式并简述操作步骤。参考答案：化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl步骤：量取Na₂CO₃溶液→加入CaCl₂溶液→静置观察沉淀→过滤→洗涤→干燥。5.某学生用氢氧化钾（KOH）溶液吸收少量二氧化碳，发现溶液变浑浊，请解释原因并写出反应方程式。参考答案：KOH与CO₂反应生成碳酸钾（K₂CO₃）沉淀：2KOH+CO₂→K₂CO₃+H₂O若CO₂过量，K₂CO₃继续反应生成碳酸氢钾，溶液变澄清。6.某学生用天平称量药品时，发现指针偏右，应如何操作？参考答案：指针偏右说明右盘质量大，应：①减少右盘药品；②检查游码是否归零；③检查天平是否水平；④若仍偏右，可能砝码质量不准，需更换。7.某学生用pH试纸测定某溶液pH值，发现试纸变红，可能是什么溶液？如何进一步验证？参考答案：可能是酸性溶液（pH<7）。进一步验证：①加入石蕊试液变红；②加入碳酸钠产生气泡；③用酚酞指示剂不变色。8.某学生用氢气还原氧化铜（CuO）实验，发现加热后试管口出现红色固体，可能的原因是什么？参考答案：原因：①氢气不纯含氧气，发生爆炸；②加热温度过高，CuO未完全还原；③试管口未略向下倾斜，水蒸气冷凝回流。需检查氢气纯度、控制温度、调整试管角度。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.D3.B4.C5.D6.D7.B8.A9.ABC10.C解析：每题均基于化学基本概念和反应规律，干扰项设计符合学生易错点。二、填空题1.等于12.CO₂；+413.火碱；烧碱14.稀盐酸或稀硫酸15.氧元素；另一种元素2.CaCO₃→CaO+CO₂↑17.吸水性；脱水性18.浓硫酸；水19.佝偻病；贫血3.碳酸钠解析：填空题覆盖单元核心知识点，答案简洁明确。三、判断题1.×22.√23.√24.×25.√26.√27.√28.×29.×30.×解析：判断题考查概念辨析，错误选项均基于常见误区设计。四、简答题1.参考答案见前文，评分标准：内容完整（2分）、逻辑清晰（1分）。2.参考答案见前文，评分标准：原因分析（2分）、改进措施（1分）。3.参考答案见前文，评分标准：分类准确（2分）、举例恰当（1分）。4.参考答案见前文，评分标准：解释原理（2分）、分子结构（1分）。5.参考答案见前文，评分标准：应用领域（2分）、实际意义（1分）。6.参考答案见前文，评分标准：现象描述（1分）、化学原理（1分）。7.参考答案见前文，评分标准：生理功能（2分）、元素特性（1分）。8.参考答案见前文，评分标准：步骤完整（2分）、原理正确（1分）。