2025年中考化学元素周期表知识点梳理：专项训练试卷

2025年中考化学元素周期表知识点梳理：专项训练试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是A.元素周期表是根据元素的相对原子质量大小排列的B.元素周期表中的每一个横行称为一个族C.原子序数等于元素的质子数或核电荷数D.不同种元素的本质区别是电子数不同2.已知某元素的原子结构示意图为：(圆圈内有+9，周围有2个点在外圈，7个点在外圈)，该元素在元素周期表中位于A.第1周期B.第2周期C.第3周期D.第4周期3.下列微粒中，属于阴离子的是A.Na⁺B.Cl⁻C.OD.Mg²⁺4.下列各组元素中，都属于金属元素的是A.He,NeB.O,SC.Na,MgD.C,Si5.下列关于原子核外电子排布的叙述中，错误的是A.核外电子是分层排布的B.最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）C.电子总是先排满能量低的电子层，再排布能量高的电子层D.原子最外层电子数等于该元素的族序数（适用于主族元素）6.下列说法中，正确的是A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐减弱C.非金属元素的原子在化学反应中只得到电子D.金属元素的原子在化学反应中只失去电子7.下列元素中，原子最外层电子数最多（不考虑K层）的是A.NaB.AlC.SiD.P8.下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是A.(圆圈内有+11，周围有2个点在外圈，8个点在外圈)B.(圆圈内有+17，周围有2个点在外圈，8个点在外圈，7个点在最外圈)C.(圆圈内有+8，周围有2个点在外圈，6个点在外圈)D.(圆圈内有+13，周围有2个点在外圈，8个点在外圈)9.某元素的原子序数为16，下列关于该元素的说法正确的是A.它位于元素周期表的第3周期B.它的原子最外层有6个电子C.它在化学反应中容易失去电子D.它属于金属元素10.下列各组粒子中，具有相同质子数的是A.H₂O和H₂O₂B.Na和Na⁺C.O²⁻和S²⁻D.N和O二、填空题11.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它是按照元素的_________依次增多的顺序排列而成的。12.原子得到电子后形成的粒子叫做_________，原子失去电子后形成的粒子叫做_________。13.原子中，核电荷数=_________数=_________数。14.在元素周期表中，每一横行叫做一个_________，每一纵行叫做一个_________（8、9、10三个纵行共同组成一个_________）。15.氧元素的原子序数为8，其原子结构示意图为(圆圈内有+8，周围有2个点在外圈，6个点在外圈)。则氧原子的最外层电子数为_________，在化学反应中，氧原子容易_________（填“得到”或“失去”）电子，形成_________（填“阳”或“阴”）离子，其离子符号为_________。16.钠元素的原子序数为11，其原子结构示意图为(圆圈内有+11，周围有2个点在外圈，1个点在最外圈)。则钠原子的电子层数为_________，最外层电子数为_________，在化学反应中，钠原子容易_________（填“得到”或“失去”）电子，形成_________（填“阳”或“阴”）离子，其离子符号为_________。17.根据元素周期律，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐_________（填“增强”或“减弱”），非金属性逐渐_________（填“增强”或“减弱”）。18.写出下列元素的符号或名称：(1)钙_________(2)S_________(3)Al_________(4)磷_________19.某元素的原子结构示意图为(圆圈内有+17，周围有2个点在外圈，8个点在外圈，7个点在最外圈)。该元素的原子序数为_________，位于元素周期表的第_________周期第_________族，其原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子，形成_________（填“阳”或“阴”）离子，其离子符号为_________。20.已知A元素的原子结构示意图为(圆圈内有+3，周围有2个点在外圈)，B元素的原子结构示意图为(圆圈内有+17，周围有2个点在外圈，8个点在外圈，7个点在最外圈)。则A元素位于第_________周期，B元素位于第_________周期。A、B两种元素形成的化合物的化学式为_________。三、简答题21.简述元素周期表在化学学习和研究中的作用。22.举例说明元素的性质（如金属性或非金属性）与其在元素周期表中的位置有什么关系。23.什么叫离子？举例说明原子是怎样通过得失电子形成离子的。24.已知某元素R的原子最外层有6个电子。(1)该元素在化学反应中容易得到还是失去电子？为什么？(2)它形成离子的电荷通常是多少？是阳离子还是阴离子？(3)请写出该离子与钠离子(Na⁺)形成化合物的化学式。试卷答案一、选择题1.C2.B3.B4.C5.D6.A7.D8.A9.A10.C二、填空题11.原子序数12.阴离子，阳离子13.质子，核外电子14.周期，族，族15.6，得到，阴，O²⁻16.3，1，失去，阳，Na⁺17.减弱，增强18.(1)Ca(2)硫(3)铝(4)P19.17，3，VIIA，得到，阴，Cl⁻20.2，3，NaCl三、简答题21.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它将元素按照原子序数递增的顺序排列，体现了元素性质的周期性变化规律，有助于预测元素的性质、发现新元素以及指导化学研究。22.元素的性质与其在周期表中的位置密切相关。例如，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族内，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。例如，钠(Na)位于第1族，是强金属性元素，而氯(Cl)位于第17族，是强非金属性元素。23.带电荷的原子或原子团叫做离子。原子通过得失电子可以形成离子。例如，钠原子(Na)失去1个电子形成钠离子(Na⁺)，氯原子(Cl)得到1个电子形成氯离子(Cl⁻)。24.(1