2026年广东省苏教版九年级化学第12课化学平衡练习题

2026年广东省苏教版九年级化学第12课化学平衡练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，不再发生任何化学变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但不一定等于零C.该状态下的各物质浓度保持不变，但分子数仍在变化D.该状态下的反应物和生成物分子数之比等于化学计量数之比2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡向正反应方向移动的是（）A.降低体系压强B.增加O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度3.在密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则下列说法正确的是（）A.正逆反应速率均增大B.平衡向正反应方向移动C.各物质浓度不变D.平衡常数K减小4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，若升高温度，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动5.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，下列说法正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率B.各物质浓度相等C.各物质浓度不再变化D.生成物SO₃的浓度达到最大值6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，下列措施中能导致平衡向逆反应方向移动的是（）A.增大体系压强B.增加H₂O的浓度C.使用催化剂D.降低体系温度7.在密闭容器中发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应，若在达到平衡后，升高温度，则下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡向逆反应方向移动的是（）A.降低体系温度B.增大SO₂的浓度C.使用催化剂D.充入不参与反应的惰性气体9.在一定条件下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡，下列说法正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率B.各物质浓度相等C.各物质浓度不再变化D.生成物NO₂的浓度达到最大值10.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒压条件下，下列措施中能导致平衡向正反应方向移动的是（）A.降低体系压强B.增加C的量C.使用催化剂D.降低体系温度二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征是______和______。2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度会导致平衡常数______。3.在密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则平衡______。4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，升高温度会导致平衡向______方向移动。5.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，此时正反应速率______逆反应速率。6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，增大体系压强会导致平衡______。7.在密闭容器中发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应，若在达到平衡后，降低温度会导致平衡向______方向移动。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，增加SO₃的浓度会导致平衡向______方向移动。9.在一定条件下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡，此时各物质浓度______。10.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒压条件下，增加O₂的浓度会导致平衡向______方向移动。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于零。（）2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度会导致平衡向正反应方向移动。（）3.在密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，则正逆反应速率均增大。（）4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，升高温度会导致平衡向逆反应方向移动。（）5.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，此时各物质浓度相等。（）6.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，增大体系压强会导致平衡向正反应方向移动。（）7.在密闭容器中发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应，若在达到平衡后，降低温度会导致平衡向正反应方向移动。（）8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，增加SO₃的浓度会导致平衡向正反应方向移动。（）9.在一定条件下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡，此时正逆反应速率相等。（）10.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒压条件下，增加O₂的浓度会导致平衡向逆反应方向移动。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.解释勒夏特列原理的内容。3.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度会导致平衡如何移动？为什么？4.在密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，对平衡有何影响？为什么？5.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，升高温度会导致平衡如何移动？为什么？6.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，此时正逆反应速率有何关系？7.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，增大体系压强会导致平衡如何移动？为什么？8.在密闭容器中发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应，若在达到平衡后，降低温度会导致平衡如何移动？为什么？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学兴趣小组在实验室中进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的实验，发现反应在恒温恒容条件下达到平衡。请根据勒夏特列原理，分析以下措施对平衡的影响：（1）升高温度；（2）增加O₂的浓度；（3）使用催化剂；（4）充入不参与反应的惰性气体。2.某工厂在生产硫酸的过程中，使用反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。请根据勒夏特列原理，分析以下措施对平衡的影响：（1）降低体系压强；（2）增加SO₂的浓度；（3）使用催化剂；（4）升高体系温度。3.某化学兴趣小组在实验室中进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的实验，发现反应在恒温恒容条件下达到平衡。请根据勒夏特列原理，分析以下措施对平衡的影响：（1）降低体系温度；（2）增加N₂的浓度；（3）使用催化剂；（4）充入不参与反应的惰性气体。4.某工厂在生产氨气的过程中，使用反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。请根据勒夏特列原理，分析以下措施对平衡的影响：（1）升高体系压强；（2）降低体系温度；（3）使用催化剂；（4）增加H₂的浓度。5.某化学兴趣小组在实验室中进行反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的实验，发现反应在恒温恒压条件下达到平衡。请根据勒夏特列原理，分析以下措施对平衡的影响：（1）升高体系温度；（2）增加CO的浓度；（3）使用催化剂；（4）充入不参与反应的惰性气体。6.某工厂在生产CO₂的过程中，使用反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)。请根据勒夏特列原理，分析以下措施对平衡的影响：（1）降低体系压强；（2）增加O₂的浓度；（3）使用催化剂；（4）升高体系温度。7.某化学兴趣小组在实验室中进行反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的实验，发现反应在恒温恒容条件下达到平衡。请根据勒夏特列原理，分析以下措施对平衡的影响：（1）升高体系温度；（2）增加NO₂的浓度；（3）使用催化剂；（4）充入不参与反应的惰性气体。8.某工厂在生产N₂O₄的过程中，使用反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。请根据勒夏特列原理，分析以下措施对平衡的影响：（1）降低体系压强；（2）增加N₂O₄的浓度；（3）使用催化剂；（4）升高体系温度。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但不一定等于零。该状态下，反应并未停止，只是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。选项A错误，因为反应并未停止；选项C错误，因为分子数仍在变化；选项D错误，因为分子数之比不一定等于化学计量数之比。2.B解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会导致平衡向正反应方向移动。选项A错误，因为降低压强会导致平衡向气体分子数增多的一方移动；选项C错误，因为催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置；选项D错误，因为降低温度会导致平衡向放热反应方向移动。3.C解析：充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒容条件下，各气体分压不变，平衡不移动；在恒温恒压条件下，体积增大，各气体浓度减小，平衡不移动。选项A错误，因为正逆反应速率均不变；选项B错误，因为平衡不移动；选项D错误，因为平衡常数只与温度有关，不改变。4.C解析：对于放热反应，升高温度会导致平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率均增大。选项A错误，因为逆反应速率也增大；选项B错误，因为逆反应速率也增大；选项D错误，因为正逆反应速率均减小。5.A解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等。选项B错误，因为各物质浓度不一定相等；选项C错误，因为各物质浓度保持不变；选项D错误，因为生成物SO₃的浓度不一定达到最大值。6.A解析：根据勒夏特列原理，增大压强会导致平衡向气体分子数减少的一方移动。选项B错误，因为增加H₂O的浓度会导致平衡向正反应方向移动；选项C错误，因为催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置；选项D错误，因为降低温度会导致平衡向放热反应方向移动。7.C解析：对于放热反应，降低温度会导致平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大。选项A错误，因为逆反应速率也减小；选项B错误，因为正反应速率也减小；选项D错误，因为正逆反应速率均减小。8.B解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会导致平衡向正反应方向移动。选项A错误，因为降低温度会导致平衡向正反应方向移动；选项C错误，因为催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置；选项D错误，因为充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。9.A解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等。选项B错误，因为各物质浓度不一定相等；选项C错误，因为各物质浓度保持不变；选项D错误，因为生成物NO₂的浓度不一定达到最大值。10.B解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会导致平衡向正反应方向移动。选项A错误，因为降低压强会导致平衡向气体分子数增多的一方移动；选项C错误，因为催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置；选项D错误，因为降低温度会导致平衡向放热反应方向移动。二、填空题1.正逆反应速率相等；各物质浓度保持不变解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。2.减小解析：对于放热反应，升高温度会导致平衡常数减小。3.不移动解析：充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒容条件下，各气体分压不变，平衡不移动；在恒温恒压条件下，体积增大，各气体浓度减小，平衡不移动。4.逆反应解析：对于放热反应，升高温度会导致平衡向逆反应方向移动。5.等于解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等。6.不移动解析：根据勒夏特列原理，增大压强会导致平衡向气体分子数减少的一方移动，但该反应前后气体分子数相等，平衡不移动。7.正反应解析：对于放热反应，降低温度会导致平衡向正反应方向移动。8.正反应解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会导致平衡向正反应方向移动。9.保持不变解析：化学平衡状态的特征是各物质浓度保持不变。10.正反应解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会导致平衡向正反应方向移动。三、判断题1.√解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不等于零。2.×解析：对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度会导致平衡向逆反应方向移动。3.×解析：充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒容条件下，各气体分压不变，平衡不移动；在恒温恒压条件下，体积增大，各气体浓度减小，平衡不移动。4.√解析：对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，升高温度会导致平衡向逆反应方向移动。5.×解析：化学平衡状态时，各物质浓度保持不变，但不一定相等。6.×解析：根据勒夏特列原理，增大压强会导致平衡向气体分子数减少的一方移动，但该反应前后气体分子数相等，平衡不移动。7.√解析：对于放热反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，若在达到平衡后，降低温度会导致平衡向正反应方向移动。8.√解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会导致平衡向正反应方向移动。9.√解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等。10.×解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会导致平衡向正反应方向移动。四、简答题1.化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。该状态是动态平衡，正逆反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化。2.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，升高温度会导致平衡向逆反应方向移动。因为该反应是放热反应，升高温度会增加体系能量，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。4.在密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒容条件下，各气体分压不变，平衡不移动；在恒温恒压条件下，体积增大，各气体浓度减小，平衡向正反应方向移动。5.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在达到平衡后，升高温度会导致平衡向逆反应方向移动。因为升高温度会增加体系能量，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。6.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，此时正逆反应速率相等。7.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，增大体系压强会导致平衡不移动。因为该反应前后气体分子数相等，增大压强不会改变平衡位置。8.在密闭容器中发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应，若在达到平衡后，降低温度会导致平衡向正反应方向移动。因为降低温度会减少体系能量，平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动。五、应用题1.（1）升高温度会导致平衡向逆反应方向移动，SO₃的转化率降低。（2）增加O₂的浓度会导致平衡向正反应方向移动，SO₃的转化率提高。（3）使用催化剂会加快正逆反应速率，但不改变平衡位置，SO₃的转化率不变。（4）充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒容条件下，平衡不移动；在恒温恒压条件下，体积增大，各气体浓度减小，平衡向正反应方向移动，SO₃的转化率提高。2.（1）降低体系压强会导致平衡向气体分子数增多的一方移动，即向逆反应方向移动，SO₃的转化率降低。（2）增加SO₂的浓度会导致平衡向正反应方向移动，SO₃的转化率提高。（3）使用催化剂会加快正逆反应速率，但不改变平衡位置，SO₃的转化率不变。（4）升高体系温度会导致平衡向逆反应方向移动，SO₃的转化率降低。3.（1）降低体系温度会导致平衡向正反应方向移动，NH₃的产率提高。（2）增加N₂的浓度会导致平衡向正反应方向移动，NH₃的产率提高。（3）使用催化剂会加快正逆反应速率，但不改变平衡位置，NH₃的产率不变。（4）充入不参与反应的惰性气体，在恒温恒容条件下，平衡不移动；在恒温恒压条件下，体积增大，各气体浓度减小，平衡向正反应方向移动，NH₃的产率提高。4