2026年河南经贸职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年河南经贸职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠俗称小苏打D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多2、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘3、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.卤族元素4、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H105、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.元素周期表中有7个短周期D.同一主族元素的最外层电子数相同6、将等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.铁B.锌C.铝D.镁7、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属8、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时各物质的浓度一定相等9、实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是A.氢气B.氧气C.氯气D.甲烷10、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精11、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子B.1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数为6.02×10²³C.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4LD.1molH₂O含有1mol氢气和1mol氧气12、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃13、下列有关物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.氯化钠晶体中存在氯离子和钠离子D.氢气分子中存在离子键14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和D₂O15、将下列物质分别放入水中，能使紫色石蕊试液变蓝的是A.NaClB.CO₂C.Na₂OD.SO₃16、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验时用手直接取用药品C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔17、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易生锈是因为铝不活泼B.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁C.钠长期暴露在空气中最终转化为碳酸钠D.氧化铁能与水反应生成氢氧化铁18、下列说法正确的是A.放热反应的活化能一定低于吸热反应的活化能B.升高温度，化学反应速率一定增大C.催化剂能改变反应的焓变D.可逆反应能达到平衡状态，反应即停止19、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖20、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.Na⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻21、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期共有8种元素C.同主族元素从上到下金属性逐渐增强D.过渡元素都是主族元素22、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀23、下列有关化学用语的表示正确的是A.水分子的电子式：B.HC.氯原子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.碳酸的电离方程式：H₂CO₃=2H⁺+CO₃²⁻24、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜25、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大C.温度升高，饱和澄清石灰水变浑浊D.物质的量浓度与质量分数可以相互换算26、关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，化学平衡一定移动B.升高温度，放热反应的平衡向正反应方向移动C.加入催化剂，平衡不移动但反应速率改变D.增加反应物浓度，平衡向逆反应方向移动27、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体都是黄色的B.胶体粒子的直径在1～100nm之间C.丁达尔效应是胶体特有的性质，可以用于鉴别胶体和溶液D.胶体不能透过滤纸28、下列有关化学与生活的说法错误的是A.使用含氟牙膏可以预防龋齿B.碘酸钾可用于加碘食盐C.甲醛可用来浸泡海产品保鲜D.铝锅不宜长时间盛放酸性食物29、将0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1430、实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中能明显加快反应速率的是A.加入少量硫酸钠溶液B.改用浓硫酸C.加入少量硫酸铜溶液D.降低反应温度31、下列各组物质中，互为同系物的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.甲烷和乙烷D.氧气和臭氧32、常温下，pH=13的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10-13mol/LB.1×10-1mol/LC.1×10-7mol/LD.1×10-14mol/L33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3溶液混合C.铁与硫酸铜溶液反应D.氢氧化钠与盐酸中和34、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁35、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.第三周期元素原子半径从左到右逐渐减小D.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强36、标准状况下，将11.2L氯化氢气体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L37、下列化合物中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O38、下列关于胶体的叙述错误的是A.胶体粒子直径在1~100nm之间B.胶体具有丁达尔效应C.胶体带电，所以能发生电泳现象D.淀粉溶液属于胶体39、下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.自发反应一定是熵增反应D.常温下反应2H2+O2=2H2O能自发进行40、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体41、下列实验操作或事故处理正确的是A.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸抑制水解B.用pH试纸测定氯水的pH值C.浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗后涂上NaOH溶液D.用酒精萃取溴水中的溴42、工业上冶铁高炉中发生的主要反应是A.C+O2=CO2B.Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2C.CaCO3高温CaO+CO2D.SiO2+CaO高温CaSiO343、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠晶体44、某元素原子最外层电子数为2，该元素A.一定是金属元素B.一定在第IIA族C.可能是金属也可能是非金属D.最高正价一定是+2价45、恒温恒容容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列能说明反应已达平衡状态的是A.v(N2)=v(NH3)B.c(N2)=c(H2)C.容器内压强不再变化D.N2的消耗速率等于NH3的生成速率46、将等体积、等浓度的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)47、下列关于化学能与热能转化的叙述正确的是A.化学反应一定伴随能量变化B.需要加热的反应一定是吸热反应C.放热反应的活化能一定大于吸热反应D.化学能只能转化为热能48、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Fe3+、Na+、OH-、Cl-D.Mg2+、H+、NO3-、SO42-49、某有机物的结构简式为CH2=CH-CH2OH，该有机物不能发生的反应类型是A.加成反应B.取代反应C.加成聚合反应D.水解反应50、关于原子核外电子排布规律，下列说法正确的是A.电子总是先排在能量最高的电子层B.原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则C.在同一原子中没有运动状态完全相同的两个电子，这是泡利不相容原理的内容D.原子轨道能量总是由低到高排列，没有能级交错现象

参考答案及解析1.【参考答案】以上均不正确，正确答案应为：过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠；过氧化钠是淡黄色固体；碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打；氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。本题主要考查对钠及其化合物性质的准确记忆。2.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发，C正确。A中用燃着的酒精灯点燃另一盏容易引起火灾；B中试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D中天平称量时应左物右码。3.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。它们都是非金属元素，但D选项更加准确具体。卤族元素在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，表现出较强的非金属性。4.【参考答案】D【解析】烃完全燃烧的化学方程式通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。甲烷耗氧量为1+4/4=2，乙烷耗氧量为2+6/4=3.5，丙烷耗氧量为3+8/4=5，丁烷耗氧量为4+10/4=6.5。耗氧量随碳原子数增加而增大，因此丁烷消耗氧气最多。5.【参考答案】D【解析】同一主族元素原子最外层电子数相同，D正确。周期表共有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；短周期是指第1、2、3周期，共3个短周期，C错误。6.【参考答案】C【解析】设金属质量为m，根据化学方程式计算产生氢气的物质的量。铝的化合价为+3价，相对原子质量为27，每克铝产生氢气量为3/(2×27)=1/18mol；镁为+2价，相对原子质量24，每克产生1/24mol；铁为+2价，相对原子质量56，每克产生1/56mol；锌为+2价，相对原子质量65，每克产生1/65mol。铝产生氢气最多。7.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经外电路流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；电极可以是金属与石墨等导电非金属，D错误。8.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，B正确。A错误因为平衡时反应并未停止；C错误因为改变条件平衡会发生移动；D错误因为平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。9.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氢气、氧气、甲烷均不易溶于水，可用排水法收集。氯气能溶于水且与水反应生成盐酸和次氯酸，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集。10.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出离子导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质。判断电解质需同时满足两个条件：一是化合物，二是在水溶液或熔融状态下能导电。11.【参考答案】C【解析】A项，有些物质由分子构成，如氧气由O₂分子构成，1molO₂含2mol氧原子；B项，未告知溶液体积，无法计算离子数目；C项，标准状况下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，正确；D项，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不含氢气和氧气。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为中和反应，各元素化合价不变；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价不变。13.【参考答案】C【解析】A项，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含O-H共价键；B项，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项，氯化钠是离子化合物，晶体中存在氯离子和钠离子，正确；D项，氢气分子中两个氢原子之间形成的是共价键，不是离子键。14.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项，¹²C和¹⁴C是碳元素的两种同位素；B项，正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；C项，O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项，H₂O和D₂O是水的不同形式，不是同分异构体。15.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。A项，NaCl溶于水呈中性，石蕊不变色；B项，CO₂溶于水生成碳酸，溶液呈酸性，石蕊变红；C项，Na₂O与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，石蕊变蓝；D项，SO₃与水反应生成硫酸，溶液呈酸性，石蕊变红。16.【参考答案】D【解析】A项，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项，不能用手直接接触药品，应用药匙或镊子取用；C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中；D项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，正确。17.【参考答案】C【解析】A项，铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，并非铝不活泼；B项，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，而非氯化亚铁；C项，钠在空气中先氧化为氧化钠，再与水反应生成氢氧化钠，最后吸收二氧化碳转化为碳酸钠，正确；D项，氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁。18.【参考答案】B【解析】A项，反应是放热还是吸热与活化能大小无必然联系；B项，升高温度，活化分子百分数增加，反应速率一定增大，正确；C项，催化剂只能降低活化能，不改变反应的焓变；D项，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，而是处于动态平衡。19.【参考答案】B【解析】A项，乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；B项，乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应放出氢气，正确；C项，淀粉和纤维素的分子式通式相同但n值不同，不是同分异构体；D项，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉和纤维素水解的最终产物才是葡萄糖。20.【参考答案】C【解析】离子不能大量共存的条件是能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A项，H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B项，Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C项，四种离子之间不反应，能大量共存；D项，Ag⁺与Cl⁻反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。21.【参考答案】C【解析】A项，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素；B项，第三周期共有8种元素，此说法正确但不够准确，应结合其他选项判断；C项，同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，正确；D项，过渡元素位于周期表的副族和第Ⅷ族，不是主族元素。22.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CₓHᵧ+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。等物质的量时，消耗氧气的量为(x+y/4)mol。计算得：CH₄消耗2mol，C₂H₆消耗3.5mol，C₃H₈消耗5mol，C₄H₁₀消耗6.5mol。因此等物质的量时，C₄H₁₀消耗氧气最多。23.【参考答案】C【解析】A项，水分子中氧原子还有两对孤对电子，电子式应为24.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜的金属活动性比氢弱，不与稀盐酸反应。因此反应后滤渣中一定含有未反应的铜，可能含有剩余的铁，一定不含铁盐或铜盐（它们存在于滤液中）。25.【参考答案】D【解析】A项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀；B项，不饱和溶液变为饱和溶液可通过降温实现，此时溶质质量分数不变；C项，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温后饱和澄清石灰水会有氢氧化钙析出而变浑浊，但此选项描述不够全面；D项，物质的量浓度与质量分数可以通过溶液密度相互换算，正确。26.【参考答案】C【解析】A项，增大压强只有当反应前后气体体积不相等时，平衡才移动；B项，升高温度，平衡向吸热方向移动，放热反应的平衡向逆反应方向移动；C项，催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，正确；D项，增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。27.【参考答案】B【解析】A项，胶体颜色多样，如氢氧化铁胶体呈红褐色，淀粉胶体无色；B项，胶体粒子的直径在1～100nm之间，正确；C项，丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液，但并非胶体特有，某些分散系也可能有类似现象；D项，胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜。28.【参考答案】C【解析】A项，氟离子能与牙齿表面的羟基磷酸钙反应生成更难溶的氟磷酸钙，预防龋齿，正确；B项，碘酸钾性质稳定，可用于加碘食盐，正确；C项，甲醛有毒，不能用于食品保鲜，错误；D项，铝能与酸反应，铝锅不宜长时间盛放酸性食物，正确。29.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。两者浓度相等、体积相等，则物质的量相等，恰好完全反应生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，常温下pH=7。30.【参考答案】C【解析】加入硫酸铜溶液后，锌置换出铜附着在锌表面形成原电池，加快反应速率。加入硫酸钠溶液稀释了硫酸浓度，反应速率减慢；改用浓硫酸时锌表面发生钝化，不能产生氢气；降低温度会使反应速率减慢。31.【参考答案】C【解析】同系物是结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物。甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似，相差一个CH2，互为同系物。A项为同位素，B项为同分异构体，D项为同素异形体。32.【参考答案】A【解析】常温下pH=13，则c(H+)=1×10-13mol/L。氢氧化钠溶液中H+全部来自水的电离，由水电离出的c(OH-)等于c(H+)，即1×10-13mol/L。33.【参考答案】C【解析】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的化合价由0价升高到+2价，铜的化合价由+2价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他选项均无元素化合价变化。34.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只与盐酸反应，二氧化硅只与氢氧化钠反应，氧化铁只与盐酸反应。35.【参考答案】C【解析】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，第三周期符合此规律。A项氢是非金属；B项氦原子最外层只有2个电子；D项同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。36.【参考答案】C【解析】标准状况下11.2LHCl的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，溶液体积为0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.5mol÷0.5L=1mol/L。37.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。HCl、CO2、H2O分子中原子间均以共价键结合，不含离子键。金属元素与非金属元素形成的化合物一般含离子键。38.【参考答案】C【解析】胶体粒子本身不带电，但胶体粒子能吸附带电离子而带电，从而发生电泳。39.【参考答案】D【解析】反应的自发性与焓变和熵变均有关，需综合考虑。氢气与氧气反应常温下即可自发进行，虽然该反应放热且熵减，但低温下焓变起主导作用。40.【参考答案】B【解析】乙醇和乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯。乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；油脂不属于高分子化合物；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体。41.【参考答案】A【解析】FeCl3水解显酸性，加入稀盐酸可抑制Fe3+水解。氯水有漂白性，不能用pH试纸测定；NaOH有腐蚀性，浓硫酸处理后应涂稀硼酸溶液；酒精与水互溶，不能作溴水的萃取剂。42.【参考答案】B【解析】高炉炼铁的原理是用CO在高温下将铁的氧化物还原为单质铁，主要反应为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。其他反应在高炉中也会发生，但不是冶铁的主要反应。43.【参考答案】C【解析】氢氧化钠固体露置空气中会吸收水分潮解，并与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加且发生化学变化。浓硫酸吸水质量增加但无化学变化；浓盐酸挥发质量减小；氯化钠晶体质量基本不变。44.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素可能是第IIA族金属元素（如镁、钙），也可能是氦（稀有气体），还可能为过渡金属。故可能是金属也可能为非金属。氦最高正价为0，过渡金属化合价复杂。45.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数改变，恒温恒容下压强不变说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡。A项未注明正逆反应速率；B项浓度相等不能作为平衡标志；D项均为正反应方向速率。46.【参考答案】A【解析】二者等物质的量反应生成醋酸钠，醋酸根水解使溶液显碱性。由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因c(OH-)>c(H+)，故c(Na+)>c(CH3COO-)，离子浓度顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。47.【参考答案】A【解析】化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，必然伴随能量变化。需要加热的反应不一定是吸热反应（如燃烧）；活化能与反应吸放热无必然联系；化学能还可转化为电能、光能等。48.【参考答案】D【解析】Mg2+、H+、NO3-、SO42-之间不发生反应，能大量共存。A项H+与CO32-反应生成气体；B项Ba2+与SO42-生成沉淀；C项Fe3+与OH-生成沉淀。49.【参考答案】D【解析】该有机物含碳碳双键可发生加成反应和加聚反应，含羟基可发生取代反应和酯化反应。分子中不含能水解的官能团（如卤原子、酯基、肽键等），不能发生水解反应。50.【参考答案】B【解析】原子核外电子排布遵循三条基本原理：能量最低原理（电子优先填入能量低的轨道）、泡利不相容原理（同一轨道最多容纳两个自旋相反电子）和洪特规则（等价轨道先单独填充且自旋平行）。A错误，电子先排能量低的层；C表述虽正确但不完整；D错误，存在能级交错现象如4s低于3d。

2026年河南经贸职业学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、在标准状况下，33.6L的CO2气体的物质的量为多少？A.0.5molB.1.5molC.2molD.3mol2、下列物质中属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖溶液D.二氧化碳3、下列反应中属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.Na2O+H2O=2NaOH4、某溶液中含有大量Na+、K+、NO3-、Cl-四种离子，该溶液不可能含有的溶质是：A.NaNO3和KClB.NaCl和KNO3C.NaOH和KClD.KNO3和NaCl5、下列各组物质中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷6、下列叙述正确的是：A.1mol任何物质的质量在数值上等于其相对分子质量B.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1C.标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LD.摩尔是表示物质质量的单位7、下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是：A.CO2+H2O=H2CO3B.2Mg+O2点燃2MgOC.CaCO3高温CaO+CO2D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu8、下列关于氯气的说法正确的是：A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气能与铁在点燃条件下反应生成氯化亚铁D.实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-10、将0.5mol/L的NaCl溶液100mL与0.2mol/L的NaCl溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度为：A.0.3mol/LB.0.28mol/LC.0.35mol/LD.0.2mol/L11、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.NH4ClC.H2OD.CO212、某元素R的原子最外层有7个电子，则R不可能是：A.卤族元素B.非金属元素C.主族元素D.金属元素13、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是：A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是碱性氧化物C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多14、下列实验中，所选装置或操作合理的是：A.用分液漏斗分离酒精和水B.用加热固体的装置制取氧气C.用排空气法收集氢气时用向上排空气法D.用蒸发皿直接加热浓硫酸15、下列有关化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度一定能加快所有化学反应的速率B.增大压强一定能加快所有化学反应的速率C.使用催化剂一定能降低反应的活化能从而加快反应速率D.增加反应物浓度一定能加快所有化学反应的速率16、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是：A.单位时间内生成nmolA同时生成2nmolCB.容器内17、下列关于苯的说法正确的是：A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯能在催化剂作用下与浓硝酸发生取代反应D.苯与氢气加成生成环己烷属于氧化反应18、下列物质的分类正确的是：A.纯碱——碱B.醋酸——弱电解质C.食盐水——纯净物D.干冰——非电解质19、某元素的原子序数为17，下列关于该元素及其化合物的叙述错误的是：A.该元素位于第三周期第ⅦA族B.该元素的最高正价为+7价C.该元素的气态氢化物不稳定D.该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO420、下列关于化学实验安全的说法错误的是：A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌B.实验室制取有毒气体时，应在通风橱中进行C.点燃氢气前必须先检验氢气的纯度D.实验剩余的药品应放回原试剂瓶21、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.钢22、下列叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎相同C.原子得失电子变成离子后，电子层数一定改变D.稀有气体原子最外层电子数都是823、下列物质中含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH₄ClC.CO₂D.O₂24、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH₃与HCl反应25、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钠与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓26、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol27、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.非金属元素主要集中在周期表右侧D.过渡元素都在主族中28、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，其物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.5mol/L29、下列说法正确的是A.升高温度可使吸热反应的速率增大，放热反应的速率减小B.使用催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率C.增大反应物浓度，活化分子百分数增加D.压强对任何有气体参加的反应都能加快反应速率30、在恒温恒容条件下，能说明可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率C.容器内气体压强不再变化D.单位时间内生成1molN₂同时消耗3molH₂31、下列溶液显碱性的是A.NaCl溶液B.NH₄Cl溶液C.Na₂CO₃溶液D.NaHSO₄溶液32、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经外电路流向负极D.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动33、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.乙酸乙酯34、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇蒸气通过灼热铜网后的产物35、下列关于油脂的说法错误的是A.油脂属于酯类B.油脂是混合物C.植物油不能使溴水褪色D.油脂在碱性条件下水解可制取肥皂36、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨37、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己或他人38、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯C.乙醇在铜催化下与氧气反应D.苯在空气中燃烧39、某元素原子的最外层电子数为2，次外层电子数为8，该元素是A.镁B.钙C.氖D.铍40、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.化学反应都伴随能量变化B.需要加热的反应一定是吸热反应C.放热反应的活化能一定大于吸热反应D.碳燃烧是吸热反应41、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是：A.冰水混合物、石油B.石灰水、盐酸C.空气、氮气D.蒸馏水、生铁42、在标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol43、下列化学用语表示正确的是：A.钠原子结构示意图为B.氯离子的电子式：Cl-C.二氧化碳的电子式：D.:OE.硫离子的结构示意图44、下列关于胶体的叙述错误的是：A.胶体粒子的直径在1nm~100nm之间B.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解45、下列反应中，属于非氧化还原反应的是：A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.Cl2+H2O=HCl+HClO46、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.Na+、K+、NO3-、Cl-B.H+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Cu2+、Na+、OH-、Cl-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-47、将少量金属钠放入盛有水的烧杯中，下列实验现象描述错误的是：A.钠浮在水面上B.钠熔成闪亮的小球C.钠四处游动并发出嘶嘶声D.反应后溶液呈红色48、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.铝B.铁C.铜D.镁49、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含共价键的化合物不一定是共价化合物D.金属晶体中只存在金属键，不存在其他化学键50、某元素的原子最外层电子数为7，该元素位于元素周期表的：A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第ⅧA族

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=33.6/22.4=1.5mol，故选项B正确。2.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质；蔗糖溶液是混合物；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸。故选项B正确。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化；D无化合价变化。故选项C正确。4.【参考答案】C【解析】溶液中含Na+、K+、NO3-、Cl-四种离子，若溶质为NaOH和KCl，则溶液中还含有OH-，与题给离子不符。其他组合均只含题给四种离子。故选项C正确。5.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A为同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C为化合物；D为同分异构体。故选项B正确。6.【参考答案】B【解析】A项应为1mol物质的质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，需指明具体物质；B项阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，正确；C项标准状况下1mol气体体积约为22.4L，而非任何物质；D项摩尔是物质的量的单位，不是质量单位。故选项B正确。7.【参考答案】B【解析】化合反应是两种或多种物质生成一种物质的反应，氧化还原反应有化合价变化。A无化合价变化；B是化合反应且Mg从0价变+2价、O从0价变-2价；C是分解反应；D是置换反应。故选项B正确。8.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体；氯气本身不能使干燥有色布条褪色，是因为与水反应生成次氯酸才具有漂白性；氯气与铁反应生成氯化铁而非氯化亚铁；氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸收。故选项D正确。9.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-反应生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀不能共存；C中Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀不能共存；D中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选项D正确。10.【参考答案】B【解析】混合后溶质的总物质的量n=0.5×0.1+0.2×0.2=0.05+0.04=0.09mol，溶液总体积V=0.1+0.2=0.3L，c=n/V=0.09/0.3=0.3mol/L。等等，重新计算：c=(0.5×100+0.2×200)/(100+200)=(50+40)/300=90/300=0.3mol/L，故选项A正确。11.【参考答案】B【解析】A中只有离子键；B中NH4+与Cl-之间存在离子键，NH4+内部N与H之间存在共价键；C中只有共价键；D中只有共价键。故选项B正确。12.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素，都是非金属元素且为主族元素。13.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而非氧化钠；过氧化钠与水反应除生成碱外还生成氧气，不属于碱性氧化物；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，故碳酸钠热稳定性更强；氢氧化钠腐蚀性过强，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝。故选项C正确。14.【参考答案】B【解析】酒精与水互溶不能用分液法分离；加热高锰酸钾或氯酸钾制氧气可用加热固体装置；氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集；蒸发皿不能用于加热浓硫酸。故选项B正确。15.【参考答案】C【解析】升高温度能加快反应速率，但极少数放热反应的逆反应速率可能受温度影响复杂；增大压强只对涉及气体的反应有影响；催化剂通过降低活化能加快反应速率，正确；增加固体或纯液体反应物的浓度对反应速率无影响。故选项C正确。16.【参考答案】C【解析】A项描述的都是逆反应方向，无法判断正逆反应速率相等；B项平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；C项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不变，达到平衡；D项描述的都是逆反应方向。故选项C正确。17.【参考答案】C【解析】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯分子中不含典型的碳碳双键，而是特殊的大π键；苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（取代反应）生成硝基苯；苯与氢气加成生成环己烷属于还原反应。故选项C正确。18.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；醋酸在水中部分电离，是弱电解质，正确；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，是非电解质。但B项最符合题意。故选项B正确。19.【参考答案】C【解析】原子序数为17的元素是氯，位于第三周期第ⅦA族，最高正价为+7价，气态氢化物为HCl，氯的非金属性较强，HCl较稳定。故选项C叙述错误。20.【参考答案】D【解析】A项稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸注入水中并搅拌；B项有毒气体需在通风橱中操作；C项点燃可燃性气体前必须验纯；D项剩余药品不能放回原瓶，应放入指定容器，以免污染原试剂。故选项D说法错误。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；钢是铁碳合金，属于混合物；冰和水是同一种物质的不同状态，冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物。22.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同。A项错误，如H₂O和Ne质子数均为10但不是同种元素；C项错误，如H原子失去电子后变成H⁺，电子层数从1变为0；D项错误，He原子最外层只有2个电子。23.【参考答案】B【解析】NH₄Cl是离子化合物，由NH₄⁺和Cl⁻构成，但NH₄⁺内部N与H之间存在共价键，属于含共价键的离子化合物。NaCl只含离子键；CO₂只含共价键，是共价化合物；O₂只含共价键，是单质。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A项CaCO₃分解，各元素化合价未变；B项是中和反应，无化合价变化；D项是非氧化还原反应。25.【参考答案】B【解析】B项符合事实且电荷守恒、原子守恒，正确。A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺；C项电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；D项漏写了OH⁻与H⁺生成水的反应，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。26.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。B项为22.4L时的物质的量；C项数值错误；D项44是CO₂的摩尔质量，单位是g/mol，不是物质的量。27.【参考答案】C【解析】非金属元素分布在周期表右上角（除氢外），主要集中在右侧区域，C正确。A项错误，第ⅠA族包含氢，氢是非金属元素；B项错误，第三周期有8种元素，但表述不完整未考虑零族；D项错误，过渡元素位于副族和第Ⅷ族，不在主族。28.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5g÷40g/mol=0.125mol，溶液体积为0.25L，c=n/V=0.125mol÷0.25L=0.5mol/L。A项0.5mol/L计算正确，但选项设置中B项1mol/L才是正确答案对应计算应为0.5mol/L。正确答案为A。0.125÷0.25=0.5mol/L。29.【参考答案】B【解析】催化剂通过降低反应活化能，使更多分子成为活化分子，从而提高反应速率，B正确。A项错误，升高温度正逆反应速率都增大；C项错误，增大浓度使活化分子数增加，但百分数不变；D项错误，对于固体或液体参加的反应，压强影响很小。30.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数不等，当容器内压强不再变化时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡，C正确。A项各物质浓度相等不代表不再变化；B项二者均为正反应方向，不能说明平衡；D项描述的都是正反应方向，无法判断是否平衡。31.【参考答案】C【解析】Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液显碱性，C正确。A项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；B项NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液显酸性；D项NaHSO₄在水中完全电离出H⁺，溶液显酸性。32.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经外电路流向正极，C错误；阳离子向正极移动，阴离子