2026年广东省部编版初中化学下册第7章模拟试卷

2026年广东省部编版初中化学下册第7章模拟试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于第7章所讨论的常见酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱、火碱、苛性钠B.碳酸钠（Na₂CO₃），俗称纯碱、苏打C.氯化钠（NaCl），俗称食盐D.硫酸铜（CuSO₄），俗称蓝矾或胆矾2.在实验室中，欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量分别是（）A.10g氯化钠，90g水B.9g氯化钠，91g水C.8g氯化钠，92g水D.11g氯化钠，89g水3.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应不属于复分解反应C.酸性溶液的pH值一定小于7D.碱性溶液的pH值一定大于74.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，下列图象中能正确表示溶液pH值变化的是（）（注：选项为四幅pH值随加入盐酸体积变化的曲线图，其中A为pH值逐渐减小但始终大于7，B为pH值迅速减小后趋于稳定，C为pH值先增大后减小，D为pH值始终大于7）5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁（Fe₂O₃）B.氢氧化铝（Al(OH)₃）C.碳酸钙（CaCO₃）D.氯化钠（NaCl）6.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，将pH试纸伸入待测液中B.配制溶液时，将固体溶质直接加入量筒中溶解C.氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D.进行酸碱中和实验时，将碱缓慢倒入酸中，并不断搅拌7.下列关于酸碱盐溶解性的说法中，正确的是（）A.碱类物质都易溶于水B.盐类物质都易溶于水C.碱性氧化物都易溶于水D.酸性氧化物都难溶于水8.下列物质中，不属于盐的是（）A.碳酸氢钠（NaHCO₃）B.硫酸镁（MgSO₄）C.氢氧化钙（Ca(OH)₂）D.碳酸钙（CaCO₃）9.下列关于酸碱盐溶液的说法中，正确的是（）A.硫酸铜溶液呈蓝色，是因为铜离子（Cu²⁺）的水合作用B.氯化钠溶液呈中性，是因为钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）都不水解C.氢氧化钠溶液呈碱性，是因为氢氧根离子（OH⁻）的水解作用D.碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子（CO₃²⁻）的水解作用10.下列关于酸碱盐应用的实例中，错误的是（）A.用熟石灰（Ca(OH)₂）改良酸性土壤B.用纯碱（Na₂CO₃）去除油污C.用盐酸（HCl）治疗胃酸过多D.用硫酸铜（CuSO₄）配制波尔多液用于防治植物病害二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸的通性包括：①能使紫色石蕊试液变______，②能与活泼金属反应生成氢气，③能与碱发生______反应。2.碱的通性包括：①能使无色酚酞试液变______，②能与酸发生______反应，③能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。3.盐的化学性质包括：①某些盐能与酸反应生成新盐和新酸，②某些盐能与碱反应生成新盐和新碱，③某些盐能发生______反应。4.pH值小于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。5.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：______+______→______+______。6.碳酸钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：______+______→______+______+______。7.氢氧化铝（Al(OH)₃）是一种两性氢氧化物，既能与______反应，又能与______反应。8.碳酸钙（CaCO₃）是一种不溶于水的盐，但能与______反应生成可溶性盐。9.配制100g质量分数为20%的硫酸铜（CuSO₄）溶液，需要硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）的质量为______g（假设溶解时体积变化忽略不计）。10.在实验室中，用氢氧化钠溶液滴定稀盐酸时，应选择______作指示剂，当溶液由______色变为______色时，滴定达到终点。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液能使无色酚酞试液变红。（）2.中和反应一定是放热反应。（）3.所有金属氧化物都是碱性氧化物。（）4.盐类物质都易溶于水。（）5.碳酸钙（CaCO₃）是一种可溶性盐。（）6.氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液的性质相似，因为它们都属于碱。（）7.配制溶液时，应将固体溶质先在烧杯中溶解，再转移到量筒中定容。（）8.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌。（）9.氯化钠溶液和硫酸钠溶液都是中性溶液。（）10.波尔多液是一种常用的农药，其主要成分是硫酸铜和熟石灰。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱中和反应的实质。2.解释为什么氢氧化钠溶液呈碱性。3.列举三种常见的酸，并简述其用途。4.列举三种常见的碱，并简述其用途。5.解释为什么碳酸钙（CaCO₃）难溶于水，但能与稀盐酸反应。6.简述配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的步骤。7.解释为什么实验室中用氢氧化钠溶液滴定稀盐酸时，应选择酚酞作指示剂。8.简述波尔多液的制备方法和应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，记录了以下实验数据：-初始时氢氧化钠溶液的体积为20.00mL-滴定结束时氢氧化钠溶液的体积为23.40mL-稀盐酸的体积为25.00mL计算稀盐酸的物质的量浓度（假设氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L）。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2.0。现需用氢氧化钙（Ca(OH)₂）溶液中和废水，每升废水中含有0.50mol的盐酸（HCl）。计算需要多少克氢氧化钙才能中和废水。3.某学生配制了100g质量分数为15%的硫酸铜（CuSO₄）溶液，但发现溶液浓度偏高。请分析可能的原因。4.某学生用碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸反应制取二氧化碳（CO₂），实验装置如下图所示：（注：图示为典型的实验室制取二氧化碳的装置图，包括长颈漏斗、锥形瓶、导管等）请简述该实验的操作步骤，并说明如何检验生成的气体是二氧化碳。5.某学生用pH试纸测定了以下溶液的pH值：-氢氧化钠溶液：pH值为12-氯化钠溶液：pH值为7-稀盐酸：pH值为3请解释为什么这三种溶液的pH值不同。6.某学生用氢氧化铝（Al(OH)₃）治疗胃酸过多，但发现效果不佳。请解释可能的原因。7.某学生用碳酸钠（Na₂CO₃）溶液去除铁锈，但发现效果不佳。请解释可能的原因。8.某学生用硫酸铜（CuSO₄）溶液配制波尔多液，但发现溶液颜色变浅。请解释可能的原因。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C（氯化钠属于盐，而氢氧化钠、碳酸钠、硫酸铜属于酸碱盐）2.A（氯化钠质量=100g×10%=10g，水质量=100g-10g=90g）3.C（酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7，酸碱中和反应属于复分解反应）4.B（pH值随加入盐酸体积增加而逐渐减小，最终趋于稳定）5.B（氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸和氢氧化钠反应）6.C（氢氧化钠溶液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液）7.D（酸性氧化物大多难溶于水，如二氧化硅）8.C（氢氧化钙是碱，不是盐）9.A（硫酸铜溶液呈蓝色是因为铜离子水合作用）10.C（盐酸具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多）二、填空题1.红；中和2.红；中和3.水解4.酸；中；碱5.NaOH；HCl；NaCl；H₂O6.Na₂CO₃；2HCl；2NaCl；H₂O；CO₂7.酸；碱8.稀盐酸9.71.5g（CuSO₄•5H₂O摩尔质量=250g/mol，100g溶液中含20gCuSO₄，需250g/mol÷180g/mol×20g=27.78g，但需考虑结晶水，实际需71.5g）10.酚酞；无；红三、判断题1.×（碱性溶液能使无色酚酞试液变红）2.√（酸碱中和反应是放热反应）3.×（氧化铝是两性氧化物）4.×（如碳酸钙难溶于水）5.×（碳酸钙是难溶性盐）6.√（氢氧化钠和氢氧化钾都属于碱，性质相似）7.×（应将固体溶质先在烧杯中溶解，再转移到容量瓶中定容）8.×（应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌）9.√（氯化钠和硫酸钠溶液都是中性溶液）10.√（波尔多液主要成分是硫酸铜和熟石灰）四、简答题1.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。2.氢氧化钠溶液呈碱性是因为氢氧根离子（OH⁻）的水解作用，使溶液中OH⁻浓度大于H⁺浓度。3.三种常见的酸：盐酸（HCl），用于工业生产、实验室分析；硫酸（H₂SO₄），用于化肥生产、电池制造；硝酸（HNO₃），用于化肥生产、炸药制造。4.三种常见的碱：氢氧化钠（NaOH），用于造纸、纺织；氢氧化钙（Ca(OH)₂），用于建筑、改良土壤；氢氧化钾（KOH），用于肥皂制造、电池制造。5.碳酸钙（CaCO₃）难溶于水是因为其晶格能较大，但能与稀盐酸反应生成可溶性盐（CaCl₂）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。6.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液的步骤：①称取10g氯化钠；②将氯化钠加入烧杯中；③加入适量水溶解；④将溶液转移到100mL容量瓶中；⑤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移到容量瓶中；⑥加水定容至刻度；⑦盖紧瓶塞，颠倒摇匀。7.实验室中用氢氧化钠溶液滴定稀盐酸时，应选择酚酞作指示剂，因为酚酞在碱性溶液中变红，在酸性溶液中无色，可以准确指示滴定终点。8.波尔多液的制备方法是：将硫酸铜（CuSO₄）溶液与熟石灰（Ca(OH)₂）溶液按一定比例混合，生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀和硫酸钙（CaSO₄）。波尔多液主要用于防治植物病害。五、应用题1.氢氧化钠溶液的物质的量=0.100mol/L×(23.40mL-20.00mL)/1000mL=0.00034mol稀盐酸的物质的量=0.00034mol稀盐酸的物质的量浓度=0.00034mol/(25.00mL/1000mL)=0.0136mol/L2.氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为：Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O氢氧化钙的物质的量=0.50mol氢氧化钙的质量=0.50mol×74g/mol=37g3.溶液浓度偏高的可能原因：①称量的硫酸铜质量偏大；②量取的水体积偏小；③溶解时未完全冷却至室温。4.实验步骤：①检查装置气密性；②向锥形瓶中加入适量碳酸钙；③将稀盐酸倒入长颈漏斗中；④缓慢滴加稀盐酸，观察气泡生成；⑤用燃着的木条检验生成的气体，若木条熄灭，则证明是二氧化碳。5.氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，因为它们的pH