2025-2026年湖南省高中化学上册第10章综合练习题

2025-2026年湖南省高中化学上册第10章综合练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.第10章《化学平衡》的核心概念之一是动态平衡，下列关于化学平衡状态的描述中，正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率，但反应未停止B.体系中各物质浓度保持恒定，但反应仍在进行C.生成物和反应物的分子数相等，达到完全转化D.体系压强不再变化，说明反应已终止解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等但非零，各组分浓度保持不变，属于动态平衡。选项A错误，速率相等但反应未停止；选项B正确，浓度恒定且反应持续；选项C错误，分子数不一定相等；选项D错误，压强变化与平衡无关。化学平衡的本质是动态平衡，即微观上分子仍在碰撞，宏观上性质不变。2.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动，平衡常数增大B.平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小C.正逆反应速率均增大，平衡不发生移动D.SO₃的转化率一定降低解析：根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，平衡常数减小（放热反应）。选项A错误，升温平衡常数减小；选项B正确，逆反应速率增大，平衡常数减小；选项C错误，升温正逆反应速率均增大，但平衡移动；选项D错误，逆反应速率增大导致SO₃分解，转化率可能升高。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能提高氨气产率的是（）A.增大N₂的初始浓度B.缩小容器体积C.及时分离出NH₃D.使用催化剂解析：提高产率需使平衡向正反应方向移动。选项A正确，增大反应物浓度平衡右移；选项B正确，缩小体积增大压强平衡右移；选项C正确，分离生成物平衡右移；选项D错误，催化剂只改变速率不移动平衡。多因素影响时需综合分析，但B选项最直接有效。4.在25℃时，某弱酸HA的电离平衡常数为1×10⁻⁵，则0.1mol/L的NaA溶液的pH值约为（）A.5B.7C.9D.11解析：NaA溶液水解呈碱性，水解平衡为A⁻+H₂O⇌HA+OH⁻。Ka×Kh=1×10⁻¹⁴，Kh=1×10⁻⁹，c(OH⁻)=√(Kh×c)=1×10⁻⁵，pH=9。选项A错误，未考虑水解；选项B错误，中性pH=7；选项C正确；选项D错误，强碱强酸盐pH≈7。5.在等温等压条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔS<0，下列说法正确的是（）A.ΔG<0，反应自发进行B.ΔG>0，反应不自发C.ΔG=0，达到平衡状态D.ΔS>0，反应熵增解析：ΔG=ΔH-TΔS，ΔS<0，ΔG的符号取决于ΔH和TΔS的相对大小。选项A错误，ΔS<0时ΔG可能>0；选项B错误，ΔG>0不自发；选项C错误，平衡时ΔG=0但ΔG=0不一定平衡；选项D错误，ΔS<0熵减。需结合具体数据判断。6.某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K，若起始浓度均为1mol/L，平衡时CO转化率为x，则K的表达式为（）A.K=(1-x)/x²B.K=x²/(1-x)²C.K=(1+x)/x²D.K=(x/2)/(1-x/2)²解析：列三段式，起始1mol/L，转化xmol/L，平衡(1-x)mol/L。K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]=x²/(1-x)²。选项A错误，分母错误；选项B正确；选项C错误，未平衡浓度关系；选项D错误，未正确表示平衡浓度。7.在pH=2的溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A.c(H⁺)>c(OH⁻)>c(CH₃COO⁻)B.c(Na⁺)>c(Cl⁻)>c(H⁺)C.c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)>c(H⁺)D.c(H⁺)>c(HSO₄⁻)>c(SO₄²⁻)解析：pH=2时c(H⁺)=0.01mol/L，强酸完全电离，弱酸根离子浓度极低。选项A错误，c(OH⁻)=1×10⁻¹²mol/L；选项B正确，NaCl完全电离，c(Na⁺)=c(Cl⁻)=0.01mol/L；选项C错误，c(HCO₃⁻)>c(H⁺)；选项D错误，HSO₄⁻电离程度大于水解。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，改变下列条件能使平衡常数增大的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.增大NO₂浓度解析：平衡常数只受温度影响，与压强、浓度、催化剂无关。ΔH<0，升温平衡常数减小。选项A、C、D均不影响平衡常数。9.某溶液中存在电荷守恒关系：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)+2c(CO₃²⁻)，该溶液可能为（）A.Na₂CO₃溶液B.NaHCO₃溶液C.NaCl溶液D.HCl溶液解析：电荷守恒为阳离子总电荷=阴离子总电荷。选项A正确，Na₂CO₃电离Na⁺+CO₃²⁻，CO₃²⁻水解产生HCO₃⁻和OH⁻；选项B错误，NaHCO₃电离Na⁺+HCO₃⁻，HCO₃⁻水解产生H₂CO₃和OH⁻；选项C错误，NaCl电离Na⁺+Cl⁻；选项D错误，HCl电离H⁺+Cl⁻。10.在恒压条件下，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡常数不变C.各物质浓度不变D.正逆反应速率不变解析：恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，反应物浓度减小，平衡向气体分子数增多方向移动（即逆反应）。选项A错误；选项B正确，平衡常数只受温度影响；选项C错误，浓度随体积变化；选项D错误，浓度变化导致速率改变。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征是______，此时正逆反应速率______，但反应______。参考答案：各组分浓度保持不变；相等；未停止2.对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会导致平衡常数______，正反应速率______。参考答案：减小；增大3.弱酸HA的电离平衡常数为Ka，其共轭碱A⁻的水解平衡常数为Kh，则Ka×Kh=______。参考答案：1×10⁻¹⁴4.在pH=3的溶液中，c(H⁺)=______mol/L，c(OH⁻)=______mol/L。参考答案：1×10⁻³；1×10⁻¹¹5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，增大H₂浓度会导致平衡______，平衡常数______。参考答案：向正反应方向移动；不变6.某溶液中存在物料守恒关系：c(C₁₃H₃₈NO₂)=c(C₁₃H₃₇NO₂)+c(C₁₃H₃₆NO₃)，该溶液可能为______。参考答案：C₁₃H₃₈NO₂的溶液7.在恒压条件下，反应A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，会导致平衡______，平衡常数______。参考答案：向逆反应方向移动；不变8.弱酸HA的电离常数Ka=1×10⁻₅，其0.1mol/L溶液的pH值约为______。参考答案：39.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔS<0，ΔH<0，升高温度会导致ΔG______，反应______。参考答案：增大；不自发10.某溶液中存在电荷守恒关系：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)，该溶液可能为______。参考答案：NaCl溶液或强酸强碱盐溶液三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是静态平衡，此时正逆反应速率均为零。参考答案：×（化学平衡是动态平衡，速率非零）2.升高温度一定能提高可逆反应的产率。参考答案：×（放热反应升温产率降低）3.弱酸HA的电离常数Ka越大，其水溶液的pH值越高。参考答案：×（Ka越大pH越低）4.在恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体不会影响化学平衡。参考答案：√5.弱酸HA的共轭碱A⁻的水解常数Kh越大，其溶液的碱性越强。参考答案：√6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0，升高温度会导致平衡常数增大。参考答案：×（放热反应升温平衡常数减小）7.在pH=7的溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)。参考答案：√8.某溶液中存在物料守恒关系：c(Na⁺)=2c(CH₃COO⁻)，该溶液可能为Na₂CH₃COO溶液。参考答案：√9.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)，ΔS>0，ΔH<0，升高温度会导致ΔG减小。参考答案：×（ΔG=ΔH-TΔS，升温ΔG增大）10.电解质溶液中一定存在电荷守恒关系。参考答案：√四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。参考答案：当外界条件（浓度、压强、温度）改变时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。适用条件：①可逆反应；②改变条件前反应必须处于平衡状态；③改变条件必须是改变平衡体系的一个条件（浓度、压强、温度）。2.解释为什么升高温度既能增大反应速率又能降低平衡产率。参考答案：升高温度分子平均动能增大，活化分子百分数增加，正逆反应速率均增大。对于放热反应，升温平衡向吸热方向移动，降低产率；对于吸热反应，升温平衡向正反应移动，提高产率。3.写出Na₂CO₃溶液中存在的电离平衡、水解平衡和水解离子方程式。参考答案：电离平衡：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻；水解平衡：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻；水解离子方程式：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。4.解释为什么在恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体不会影响化学平衡。参考答案：恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，反应物和生成物的分压均减小，相当于体系浓度减小，平衡向气体分子数增多方向移动以补偿浓度变化。但由于分压不变，平衡常数不变。5.写出H₂SO₄溶液中存在的电离平衡和水解平衡。参考答案：电离平衡：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻；水解平衡：SO₄²⁻+H₂O⇌HSO₄⁻+OH⁻（HSO₄⁻电离HSO₄⁻=H⁺+SO₄²⁻，但通常不写水解）。6.解释为什么弱酸HA的共轭碱A⁻的水解常数Kh越大，其溶液的碱性越强。参考答案：Kh越大说明A⁻水解程度越大，溶液中c(OH⁻)越高，pH值越大，碱性越强。7.写出CO₂溶于水后存在的电离平衡和水解平衡。参考答案：电离平衡：CO₂+H₂O⇌H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻；水解平衡：HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻。8.解释为什么在pH=3的溶液中，c(H⁺)>c(OH⁻)。参考答案：pH=3说明溶液呈酸性，c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，根据Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L，因此c(H⁺)>c(OH⁻)。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡后，若升高温度，请分析平衡移动方向、正逆反应速率变化、平衡常数变化及SO₃转化率变化。解答：-平衡向逆反应方向移动（吸热方向）；-正逆反应速率均增大；-平衡常数减小；-SO₃转化率降低。2.某溶液中存在电荷守恒关系：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)，请写出该溶液可能存在的电离平衡和水解平衡。解答：-电离平衡：NaCl=Na⁺+Cl⁻；-水解平衡：Cl⁻+H₂O⇌HCl+OH⁻（但Cl⁻水解程度极小，可忽略）；-若为强碱强酸盐溶液，如Na₂CO₃，则水解平衡：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔS<0，ΔH<0，请分析在恒压条件下充入不参与反应的惰性气体对平衡的影响。解答：-体系体积增大，反应物和生成物分压均减小；-平衡向气体分子数增多方向移动（即逆反应方向）；-平衡常数不变；-NH₃转化率降低。4.弱酸HA的电离平衡常数为Ka=1×10⁻⁵，请计算其0.1mol/L溶液的pH值。解答：-c(H⁺)=√(Ka×c)=√(1×10⁻⁵×0.1)=1×10⁻³mol/L；-pH=-log₁₀(c(H⁺))=-log₁₀(1×10⁻³)=3。5.某溶液中存在物料守恒关系：c(Na⁺)=2c(CH₃COO⁻)，请写出该溶液可能存在的电离平衡和水解平衡。解答：-电离平衡：Na₂CH₃COO=2Na⁺+2CH₃COO⁻；-水解平衡：CH₃COO⁻+H₂O⇌CH₃COOH+OH⁻。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔS<0，ΔH<0，请分析在25℃时，ΔG=ΔH-TΔS的符号及反应自发性。解答：-ΔG=ΔH-TΔS，ΔH<0，ΔS<0，ΔG的符号取决于ΔH和TΔS的相对大小；-若ΔH的绝对值大于TΔS的绝对值，ΔG<0，反应自发；-若ΔH的绝对值小于TΔS的绝对值，ΔG>0，反应不自发。7.请解释为什么在恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体不会影响化学平衡。解答：-恒容条件下充入惰性气体，体系总压增大，但反应物和生成物的分压不变；-浓度不变，平衡不发生移动；-平衡常数不变。8.弱酸HA的电离平衡常数为Ka=1×10⁻⁵，请计算其0.1mol/L溶液中c(H⁺)和c(A⁻)的浓度。解答：-设c(H⁺)=x，则Ka=x²/0.1，x²=1×10⁻⁶，x=1×10⁻³mol/L；-c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，c(A⁻)=c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.AB4.C5.B6.B7.B8.D9.A10.B二、填空题1.各组分浓度保持不变；相等；未停止2.减小；增大3.1×10⁻¹⁴4.1×10⁻³；1×10⁻¹¹5.向正反应方向移动；不变6.C₁₃H₃₈NO₂的溶液7.向逆反应方向移动；不变8.39.增大；不自发10.NaCl溶液或强酸强碱盐溶液三、判断题1.×22.×23.×24.√25.√26.×27.√28.√29.×30.√四、简答题1.勒夏特列原理指出，当外界条件改变时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。适用条件：①可逆反应；②改变条件前反应必须处于平衡状态；③改变条件必须是改变平衡体系的一个条件（浓度、压强、温度）。2.升高温度分子平均动能增大，活化分子百分数增加，正逆反应速率均增大。对于放热反应，升温平衡向吸热方向移动，降低产率；对于吸热反应，升温平衡向正反应移动，提高产率。3.电离平衡：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻；水解平衡：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻；水解离子方程式：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。4.恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，反应物和生成物的分压均减小，相当于体系浓度减小，平衡向气体分子数增多方向移动以补偿浓度变化。但由于分压不变，平衡常数不变。5.电离平衡：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻；水解平衡：SO₄²⁻+H₂O⇌HSO₄⁻+OH⁻（HSO₄⁻电离HSO₄⁻=H⁺+