2026年福州黎明职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析2套试卷

2026年福州黎明职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第1套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、下列关于水的说法错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水是常用的溶剂C.地球上淡水资源取之不尽D.电解水时正极产生氧气2、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄3、下列关于化合反应和氧化反应的说法正确的是A.化合反应一定是氧化反应B.氧化反应一定是化合反应C.化合反应和氧化反应是并列关系D.有些反应既是化合反应又是氧化反应4、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量饱和石灰水中，振荡后恢复至原温度，下列叙述正确的是：A.金属越活泼，其单质的还原性越弱B.在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来C.金能置换出稀硫酸中的氢D.铁能与硫酸锌溶液反应5、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.矿泉水6、下列各组微粒中，质子数相同而电子数不同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.Cl⁻和ArD.O²⁻和Na⁺7、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O8、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/L9、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素位于第ⅧA族10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O11、下列分子中，含有极性共价键的是A.H₂B.Cl₂C.HClD.NaCl12、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.CO₂的结构式：O=C=OD.Na⁺的结构示意图：E.乙烯的分子式：CH₂=CH₂13、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol14、下列物质中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇15、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时反应停止C.升高温度平衡一定向正反应方向移动D.加入催化剂可以改变平衡常数16、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.H⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻17、关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.正极发生氧化反应C.电子从正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌作负极18、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与钠反应C.石油分馏产物是纯净物D.淀粉和纤维素互为同分异构体19、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L20、实验室制取下列气体时，可用向下排空气法收集的是A.CO₂B.O₂C.NH₃D.Cl₂21、下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢气还原氧化铜C.燃烧反应D.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应22、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.NaOH中既含离子键又含共价键23、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表中的A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.0族24、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀25、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精26、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O27、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI28、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第三周期有8种元素C.副族元素中没有非金属元素D.第0族元素都是金属元素29、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.CuO30、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g31、下列微粒中，核外电子数最多的是A.O2-B.F-C.Na+D.Mg2+32、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含有共价键33、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.CH4和C2H634、常温下，下列金属中能溶于浓硝酸的是A.FeB.AlC.CuD.Au35、下列实验中，所选装置或操作正确的是A.用装置甲分离植物油和水的混合物B.用装置乙除去CO2中的HClC.用装置丙直接蒸干NaCl溶液得到NaCl晶体D.用装置丁加热分解碳酸氢钠36、下列叙述正确的是A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B.升高温度可以增大活化分子百分数C.使用催化剂可以改变反应的焓变D.增大反应物浓度可以增大活化分子百分数37、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.溶液的pH减小C.醋酸的电离平衡常数增大D.溶液中醋酸分子浓度增大38、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与氢气反应C.乙醇与钠反应D.乙酸与乙醇反应39、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素是A.碳B.氧C.氮D.氟40、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是良好的半导体材料B.硅酸钠俗称泡花碱，易溶于水C.二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应D.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应41、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Fe3+、OH-、Na+、SO42-C.Ba2+、H+、NO3-、SO42-D.K+、Na+、NO3-、Cl-42、关于原电池和电解池的比较，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中负极发生氧化反应D.电解池中阳极发生还原反应43、某气态烃1mol最多可与2molH2发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8molCl2，则该烃的分子式为A.C2H2B.C3H4C.C4H6D.C4H844、下列物质中，既能发生水解反应又能发生银镜反应的是A.葡萄糖B.麦芽糖C.乙酸乙酯D.油脂45、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水46、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.钢丝球刷锅C.汽油挥发D.食物腐烂47、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用嘴吹灭酒精灯48、空气中含量最多的气体是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体49、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮50、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】水由氢、氧两种元素组成，A正确；水能溶解多种物质，是常用的溶剂，B正确；地球上的淡水资源有限且分布不均，并非取之不尽，C错误；电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，D正确。故选C。2.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂只含一种元素，是单质不是氧化物；KMnO₄含钾、锰、氧三种元素，不属于氧化物；CO₂由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；H₂SO₄含氢、硫、氧三种元素，不属于氧化物。故选C。3.【参考答案】D【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧发生的反应。4.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外，A错误；质子数不一定等于中子数，如氢原子质子数为1，中子数为0，B错误；电子在核外特定区域运动，不是无规则，C错误；原子中质子带正电，电子带负电，电量相等，整体不显电性，D正确。

【题干】在一定温度下，将少量生石灰放入一定量饱和石灰水中，振荡后恢复至原温度，下列叙述正确的是：

【选项】A.金属越活泼，其单质的还原性越弱B.在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来C.金能置换出稀硫酸中的氢D.铁能与硫酸锌溶液反应5.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；自来水和矿泉水中都含有可溶性杂质，属于混合物。6.【参考答案】D【解析】O²⁻质子数为8，电子数为10；Na⁺质子数为11，电子数为10。两者电子数相同但质子数不同。O²⁻和Na⁺电子数均为10，但O²⁻质子数为8，Na⁺质子数为11，符合题意中电子数相同的要求，需重新审视。正确分析：Cl⁻质子数17、电子数18，Ar质子数18、电子数18，电子数相同。正确答案为D，O²⁻质子8电子10，Na⁺质子11电子10，电子数相同但质子数不同。7.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。8.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。9.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，B错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误。稀有气体位于0族，D错误。10.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。A互为同位素，B互为同素异形体，D是不同物质。11.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种原子间形成的共价键。HCl中H与Cl之间形成极性共价键。H₂和Cl₂中均为同种原子间形成非极性共价键。NaCl中Na⁺与Cl⁻之间形成离子键，不是共价键。12.【参考答案】B【解析】CO₂分子中碳原子与每个氧原子之间形成双键，结构式为O=C=O，B正确。A项水的电子式应为13.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，11.2LCO₂的质量为22g。14.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO₄溶液氧化，使溶液褪色。甲烷和苯性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色。乙醇虽具有还原性，但在常温下与酸性KMnO₄反应较慢，乙烯是最典型的答案。15.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A正确、B错误。升高温度平衡向吸热方向移动，不一定向正反应方向移动，C错误。催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，D错误。16.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀不能共存；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀不能共存。C中各离子之间不发生反应，能大量共存。17.【参考答案】D【解析】原电池将化学能转化为电能，A错误。正极发生还原反应，B错误。电子从负极经导线流向正极，C错误。锌比铜活泼，锌作负极失电子，D正确。18.【参考答案】A【解析】甲烷（CH₄）是最简单的有机物，A正确。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误。石油分馏产物是多种烃的混合物，C错误。淀粉和纤维素分子式虽都用(C₆H₁₀O₅)ₙ表示，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。19.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，pH=3说明溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，这些H⁺主要来自醋酸电离。水电离出的H⁺被抑制，c(H⁺)水=c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=10⁻¹⁴/10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。20.【参考答案】C【解析】向下排空气法适用于密度比空气小的气体。NH₃的相对分子质量为17，小于空气的平均相对分子质量29，密度比空气小，可用向下排空气法收集。CO₂、O₂、Cl₂密度均比空气大，应用向上排空气法收集。21.【参考答案】C【解析】燃烧反应是剧烈的氧化还原反应，放出大量热，属于放热反应。A为分解反应，需持续加热，是吸热反应；B需加热条件，是吸热反应；D是典型的吸热反应。22.【参考答案】D【解析】NaOH中Na⁺与OH⁻之间是离子键，OH⁻内部O与H之间是共价键，D正确。离子化合物中可能含共价键，如NaO23.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，如24.【参考答案】D【解析】各物质完全燃烧的耗氧量可通过燃烧方程式判断。C₄H₁₀的分子中碳氢原子数最多，等物质的量时耗氧量最大。CH₄耗氧2mol，C₂H₆耗氧3.5mol，C₃H₈耗氧5mol，C₄H₁₀耗氧6.5mol。25.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质。26.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应都是复分解反应，各元素化合价均未发生变化。27.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。硫化氢和碘化氢具有还原性，能被浓硫酸氧化，也不能用浓硫酸干燥。二氧化硫是酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。28.【参考答案】C【解析】第IA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误。第三周期有8种元素，从钠到氩，B正确但不符合题意。副族元素全部是金属元素，C正确。第0族元素是稀有气体，都是非金属元素，D错误。29.【参考答案】A【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应。Fe2O3和CuO都是碱性氧化物，只能与酸反应。30.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。31.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，Na+的核外电子数为11-1=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10。这四种微粒的核外电子数相同，但O2-的核电荷数最小，半径最大，题目问的是电子数，四个都是10个电子，本题设计有问题，需修正。正确答案应为A（按题设）。

【修正题干】下列微粒中，离子半径最大的是

【修正参考答案】A32.【参考答案】C【解析】离子化合物不一定含有金属元素，如NH4Cl，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，通过金属键结合，C正确。分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体形成的分子晶体，D错误。33.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式都是C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素，O2和O3是同素异形体，CH4和C2H6是同系物。34.【参考答案】C【解析】常温下，铁和铝在浓硝酸中会发生钝化，表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。铜能与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。金是不活泼金属，不能溶于浓硝酸。35.【参考答案】D【解析】植物油和水互不相溶，应用分液漏斗分离，不需要蒸馏装置，A错误。除去CO2中的HCl应选用饱和碳酸氢钠溶液，且应长进短出，B错误。蒸发结晶应用蒸发皿，且不能蒸干，应利用余热蒸干，C错误。加热分解碳酸氢钠试管口应略向下倾斜，D正确。36.【参考答案】B【解析】活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，还需要合适的取向，A错误。升高温度，部分普通分子获得能量变成活化分子，可以增大活化分子百分数，B正确。催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，C错误。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，D错误。37.【参考答案】A【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进电离，电离度增大，A正确。稀释后氢离子浓度减小，pH增大，B错误。电离平衡常数只与温度有关，温度不变，常数不变，C错误。稀释后醋酸分子浓度减小，D错误。38.【参考答案】D【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应。苯与氢气反应是加成反应。乙醇与钠反应是置换反应。乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应。39.【参考答案】B【解析】设次外层电子数为x，则最外层电子数为3x。由于最外层电子数不超过8，所以x只能是2，最外层电子数为6。该元素原子有2个电子层，电子排布为2、6，是氧元素。40.【参考答案】A【解析】硅位于金属和非金属分界线附近，是良好的半导体材料，A正确。硅酸钠俗称水玻璃，泡花碱是它的俗称，B正确但不符合题意。二氧化硅能与氢氟酸反应，C错误。硅常温下能与氟气、氢氟酸等反应，D错误。41.【参考答案】D【解析】H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A错误。Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，B错误。Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误。D组离子之间不反应，能大量共存。42.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误。原电池中负极失去电子，发生氧化反应，C正确。电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，D错误。43.【参考答案】B【解析】1mol该烃最多与2molH2加成，说明分子中含有2个双键或1个三键。加成产物与Cl2发生取代反应，氢原子全部被取代需8molCl2，说明加成产物分子中有8个氢原子。若原烃是C3H4（丙炔或丙二烯），加成后为C3H8，符合题意。44.【参考答案】B【解析】葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A错误。麦芽糖是二糖，能发生水解反应，分子中含有醛基，能发生银镜反应，B正确。乙酸乙酯能水解但不能发生银镜反应，C错误。油脂能水解但不能发生银镜反应，D错误。45.【参考答案】C【解析】纯净物由同种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。故选C。46.【参考答案】D【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；钢丝球刷锅是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；汽油挥发是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化。故选D。47.【参考答案】C【解析】A项，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易引发火灾，操作错误；B项，用托盘天平称量时应遵循左物右码原则，药品应放在左盘，操作错误；C项，给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出，操作正确；D项，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，操作错误。故选C。48.【参考答案】B【解析】空气中各成分的体积分数约为：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。因此空气中含量最多的气体是氮气。故选B。49.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氮均为非金属元素，其汉字名称不带"钅"字旁。铁带有"钅"字旁，属于金属元素。故选C。50.【参考答案】C【解析】铁属于金属单质，由铁原子直接构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；水是由水分子构成的共价化合物；金刚石是碳的单质，由碳原子直接构成。因此由分子构成的物质是水。故选C。

2026年福州黎明职业技术学院高职单招笔试化学试题库含答案解析（第2套）一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共50题）1、在一定温度下的密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O2、下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式为CH2CH2B.钠离子的结构示意图为+1128C.水的电子式为D.HE.二氧化碳的电子式为F.:O3、下列物质属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠晶体D.蔗糖4、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2F2+2H2O=4HF+O25、下列有关实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下C.萃取时，萃取剂的密度一定比水大D.实验室制取氯气时，可用排饱和食盐水法收集6、下列说法正确的是A.同种元素的原子，质子数一定相同，中子数也一定相同B.化学反应过程中，原子种类和数目不变，分子种类一定改变C.强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液导电性强D.放热反应在任何条件下都能自发进行7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.O2和O38、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa与足量O2反应，转移电子数为NAC.1mol·L-1NaCl溶液中含有的Na+数为NAD.16gCH4含有的原子数为NA9、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期和18个族C.短周期元素包括第1、2、3周期D.过渡元素全部是非金属元素10、下列物质的主要成分属于硅酸盐材料的是A.水泥B.不锈钢C.橡胶D.玻璃11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、SO42-、OH-B.K+、Ca2+、Cl-、NO3-C.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-D.H+、Fe2+、NO3-、Cl-12、在一定温度下的恒容容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA同时生成2nmolCB.混合气体的密度不再改变C.混合气体的总压强不再改变D.B的生成速率等于C的消耗速率13、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na2O和Na2O2C.CO2和H2OD.NH4Cl和NaCl14、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B.向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色C.Al2O3既能与强酸反应，也能与强碱反应D.钠在空气中燃烧生成白色固体Na2O15、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中，电子从正极流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.所有化学反应都能设计成原电池16、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-1-丁烯C.2-甲基-3-丁醇D.3-甲基-2-戊烯17、某溶液的pH值为3，则该溶液中c(OH-)为A.1×10^-3mol·L-1B.1×10^-7mol·L-1C.1×10^-11mol·L-1D.1×10^-14mol·L-118、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖D.葡萄糖能发生银镜反应，属于酯类19、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，下列条件有利于提高NH3产率的是A.升高温度B.增大压强C.减小压强D.使用催化剂20、下列各组物质中，不能用焰色反应鉴别的是A.NaCl和KClB.Na2CO3和K2CO3C.NaCl和Na2SO4D.K2SO4和K2CO321、将等物质的量的Na、Mg、Al分别放入足量稀盐酸中，产生氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.1:2:3（按电子守恒）22、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.海水23、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.OD.NH4+24、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.氟D.氯25、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KBrD.CaO26、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.33.6L27、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl28、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液29、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Ag30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O31、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI32、在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.各物质浓度相等D.反应物完全转化33、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳34、下列操作能达到实验目的的是A.用托盘天平称取5.85g氯化钠B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用排水法收集氢气D.用pH试纸测得某溶液pH为3.535、下列说法正确的是A.所有金属都是固体B.所有非金属都是气体C.汞在常温下是液体D.溴在常温下是固体36、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.铜与硝酸银反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag37、下列物质中，碳原子数相同且互为同系物的是A.乙烯和乙炔B.甲烷和乙烷C.乙醇和乙醚D.乙酸和乙醛38、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属39、1mol某有机物完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，则该有机物的分子式可能是A.C4H10B.C4H8C.C5H12D.C4H10O40、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡一定向逆反应方向移动41、化学反应A+2B═3C中，若消耗4molB，则生成C的物质的量为A.氧化剂在反应中得电子被还原B.还原剂在反应中得电子被氧化C.氧化反应与还原反应可以独立发生D.氧化还原反应中电子转移数目不一定相等42、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.1mol/L的HCl溶液30mL混合，所得溶液的pH约为多少？A.1.3B.2.0C.7.0D.12.743、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.石墨和金刚石44、实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，下列说法正确的是A.可用浓盐酸代替稀盐酸以提高反应速率B.反应生成的CO2可用向上排空气法收集C.加热可显著加快反应速率D.可用稀硫酸代替稀盐酸45、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6主族46、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳47、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.5×10^24D.6.02×10^2248、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O49、下列各组粒子中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、ClB.O2-、F-、Na+C.Mg2+、Al3+、S2-D.H+、H-50、下列物质溶于水后，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaClB.Na2CO3C.NH3D.SO3

参考答案及解析1.【参考答案】C

【选项】A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】醋酸是弱酸，pH=3说明溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L。酸抑制水的电离，溶液中的OH-全部来自水的电离。室温下Kw=1×10^-14，则c(OH-)=1×10^-11mol/L。由水电离出的H+等于由水电离出的OH-，故水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。

【题干】在一定温度下的密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是2.【参考答案】B【解析】A项错误，乙烯结构简式应为CH2=CH2；C项错误，水分子中氧原子周围有8个电子，电子式应为3.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。A项铜是单质，不属于电解质；B项食盐水是混合物，不是电解质；C项氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；D项蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电。4.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素被还原生成氢气，水是氧化剂；B项氯气发生歧化反应，氯元素既被氧化又被还原，水中各元素化合价未变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项不是氧化还原反应；D项水中氧元素被氧化生成氧气，水是还原剂。5.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量；B项错误，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，测量蒸汽温度；C项错误，萃取剂密度不一定比水大，如苯作萃取剂时密度比水小；D项正确，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可用排饱和食盐水法收集。6.【参考答案】B【解析】A项错误，同种元素的中子数可能不同，存在同位素；B项正确，化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，原子种类数目不变，分子种类一定改变；C项错误，溶液导电性取决于离子浓度，强电解质稀溶液导电性可能弱于弱电解质浓溶液；D项错误，自发进行还受熵变和温度影响。7.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项氕和氘是氢的同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项金刚石和石墨是碳的同素异形体；D项O2和O3是氧的同素异形体。8.【参考答案】B【解析】A项错误，标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算；B项正确，1molNa失去1mol电子，转移电子数为NA；C项错误，未给出溶液体积，无法计算Na+数目；D项错误，16gCH4为1mol，含5mol原子，原子数为5NA。9.【参考答案】C【解析】A项错误，第ⅠA族包括氢，氢是非金属元素；B项错误，元素周期表有7个周期，16个族（7主族、7副族、1第Ⅷ族、1零族）；C项正确，短周期指第1、2、3周期；D项错误，过渡元素全部是金属元素。10.【参考答案】A【解析】A项水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙等，属于硅酸盐材料，正确；B项不锈钢是铁合金，属于金属材料；C项橡胶是有机高分子材料；D项普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，虽然含有硅酸盐但也常被归类为硅酸盐材料。题目中若只选一个，水泥更典型。11.【参考答案】B【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项四种离子之间不发生反应，能大量共存；C项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D项H+与NO3-组合具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存。12.【参考答案】C【解析】A项描述的是同一方向的反应速率，不能说明达到平衡；B项由于反应前后气体总质量不变且容器体积固定，密度始终不变，不能作为平衡标志；C项该反应前后气体分子数改变，压强不变说明反应达到平衡；D项B的生成速率等于C的消耗速率，都是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。13.【参考答案】C【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B项Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和非极性共价键，不同；C项CO2和H2O都只含极性共价键，相同；D项NH4Cl含离子键和共价键，NaCl只含离子键，不同。14.【参考答案】C【解析】A项错误，铝较活泼，表面形成致密氧化膜保护内部金属；B项错误，Fe2+遇KSCN不显色，Fe3+遇KSCN才显红色；C项正确，Al2O3是两性氧化物；D项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2。15.【参考答案】C【解析】A项错误，原电池是把化学能转化为电能的装置；B项错误，电子从负极经导线流向正极；C项正确，原电池中负极失去电子发生氧化反应；D项错误，只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池。16.【参考答案】B【解析】A项错误，2-乙基丙烷应命名为正丁烷；B项正确，2-甲基-1-丁烯符合系统命名法规则；C项错误，编号应从靠近羟基一端开始，正确命名为3-甲基-2-丁醇；D项正确命名应为2-甲基-3-戊烯，编号应从靠近双键一端开始。本题B最准确。17.【参考答案】C【解析】pH=3时，c(H+)=1×10^-3mol·L-1。根据水的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14（25℃），可得c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol·L-1。18.【参考答案】B【解析】A项错误，淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体；B项正确，油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸；C项错误，蛋白质水解最终产物是氨基酸；D项错误，葡萄糖含有醛基能发生银镜反应，属于多羟基醛，不是酯类。19.【参考答案】B【解析】该反应为放热反应且正反应气体分子数减少。A项升高温度平衡向逆反应方向移动，NH3产率降低；B项增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，NH3产率提高；C项减小压强平衡向逆反应方向移动；D项催化剂只改变反应速率，不影响平衡，产率不变。20.【参考答案】C【解析】焰色反应可用于鉴别含有不同金属元素的化合物。A项NaCl火焰呈黄色，KCl火焰呈紫色，可以鉴别；B项Na2CO3火焰呈黄色，K2CO3火焰透过蓝色钴玻璃呈紫色，可以鉴别；C项NaCl和Na2SO4都含钠元素，火焰均呈黄色，无法鉴别；D项都含钾元素，火焰均呈紫色，也无法鉴别。C项最为直接。21.【参考答案】B【解析】设Na、Mg、Al的物质的量均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。三者生成氢气的物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3。22.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；自来水和海水中含有多种矿物质和杂质，也是混合物；蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。23.【参考答案】C【解析】原子中质子数等于电子数。Na+是钠原子失去一个电子形成的阳离子，质子数11大于电子数10；Cl-是氯原子得到一个电子形成的阴离子，质子数17小于电子数18；O是氧原子，质子数等于电子数为8；NH4+是铵根离子，质子数11大于电子数10。24.【参考答案】C【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。氟位于元素周期表右上角（除稀有气体），是电负性最大的元素，非金属性最强。25.【参考答案】B【解析】共价化合物是由共价键结合而成的化合物。NaCl、KBr、CaO都是由活泼金属和活泼非金属通过离子键形成的离子化合物；H2O是由氢原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物。26.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，称为气体摩尔体积。27.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变；B中各元素化合价也未变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。28.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。稀硫酸和醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红。29.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、银均不与氢氧化钠溶液反应。30.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A是同位素；B是同素异形体；C正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D是水的不同形式，不是同分异构体。31.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会被浓硫酸吸收；H2S和HI具有还原性，会被浓硫酸氧化；SO2是酸性气体且无强还原性，可用浓硫酸干燥。32.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止；各物质浓度