山东省泰安市直学校联盟2027届高三上学期开学考试化学试卷（含答案）

山东泰安市直学校联盟2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题一、单选题1．关于美食的说法错误的是A．豆腐的主要成分之一是蛋白质B．剁椒鱼头中的鱼头中含有油脂，油脂属于有机物C．鱼粉中有鱼肉和米粉，鱼肉和米粉的主要成分都是蛋白质D．外婆菜可用腊肉、萝卜干、梅干菜等炒制而成，新鲜萝卜的主要成分是水2．我国福建舰正式入列服役，标志着中国航母实现跨越式发展。“一代材料，一代装备”，国之重器崛起的背后，材料科学功不可没。下列说法错误的是A．石墨烯化学性质稳定，可作航母电路绝缘材料B．陶瓷基复合材料耐高温，可用于发动机热端部件C．特种钢强度高耐磨性好，可作航母的甲板材料D．稀土永磁体具有高温磁稳定性，可作电磁弹射材料3．下列实验操作正确的是A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．将称得的NaOH固体放入烧杯中，加水后用力振荡使其溶解C．溶解后的溶液向容量瓶中转移时需用玻璃棒进行引流D．用小烧杯往容量瓶中加水至凹液面最低点与刻度线相切4．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和，设计工艺流程如图，下列说法错误的是A．试剂c为盐酸B．溶液C中只含有Na+、Cl-、C．加入试剂a，可观察到溶液A中有白色沉淀生成D．加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓5．某实验需溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下(序号不代表实际操作顺序)。下列说法正确的是A．操作①需在液面接近刻度线约1~2毫米时进行B．缺少操作④时，配制的溶液浓度偏高C．操作⑤后发现液面低于刻度线，需要再加水D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤6．下图所示实验装置不能达到相应目的的是A．用图甲装置蒸发结晶制取NaClB．用图乙装置吸收尾气C．用图丙装置制备D．用图丁装置除去氯化钠溶液中的不溶性杂质7．下列化学用语表述错误的是A．的电子式为： B．分子中共价键电子云轮廓图：C．的VSEPR模型： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：8．科学家合成的一种化合物的阴离子的结构如图。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子p轨道上的电子数为6。下列说法错误的是A．图示阴离子中存在杂化的原子B．四种元素形成的最简单氢化物中，熔点最高的是WC．四种元素中第一电离能最大的是ZD．简单离子半径：9．噻吩广泛存在于煤焦油中，在浓硫酸的作用下，噻吩与靛红一同加热，即发生反应显出蓝色，可通过该现象检验噻吩。下列有关说法正确的是A．靛红和靛酚宁均属于芳香烃B．与靛红互为同分异构体C．靛红在强酸或强碱条件下均能稳定存在D．靛红中所有碳原子不可能在同一平面上10．氧化亚铜主要用于制造船底防污漆。已知经高温灼烧生成，与发生反应：。现将经高温灼烧后的样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，下列有关说法不正确的是A．稳定性：B．灼烧生成的化学方程式为：C．样品与酸反应中既是氧化剂又是还原剂D．如果溶液中出现蓝色，说明已分解二、多选题11．下列关于实验的叙述中，正确的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中滴加足量的盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀溶液中含有B将用硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色不能证明氧化性：(酸性条件)C将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中。盖上玻璃片，鲜花褪色氯气具有漂白性D用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色溶液中一定存在Na⁺，不能确定存在K⁺A．A B．B C．C D．D12．全钒液流电池（VRFB）具有安全性高、循环寿命长、功率和容量可独立调节等优点，在大规模电能储存领域具有广泛的应用前景，原理如图（已知放电过程中溶液pH增大）：下列有关VRFB的说法正确的是A．放电时，b极电极反应为：B．放电时，通过质子交换膜自右向左移动C．充电时，a极应与电源负极相连D．充电时，每转移，b极区增加1molH+三、单选题13．Cu的配合物，可催化过氧化物氧化乙苯的反应，其反应机理如下图所示。下列说法错误的是A．过程中有非极性共价键断裂B．过程中铜与、ROOH等形成了配位键C．中铜的化合价为+2D．可继续被·继续氧化为四、多选题14．为了减少污染和合理使用资源，某钛厂计划与氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。设计的联合生产的工艺流程如图所示(FeTiO3中Ti为+4价)。下列叙述正确的是A．由TiCl4制备Ti的过程中，不可用N2作为保护气B．在联合生产过程中，理论上生成甲醇与Ti的物质的量之比为2：1C．该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应D．在电解槽中，Cl-在正极发生氧化反应转化为Cl2五、单选题15．难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中。-lgc(F-)或与的关系如图所示。下列说法错误的是A．I代表-lgc(F-)与的变化曲线B．常温下，HF的C．Z点的坐标为(0，3.2)D．Y点的溶液中存在六、解答题16．硼元素是一种重要的非金属元素、其化合物氮化硼()是一种功能陶瓷材料，硼砂()、硼酸等都是重要的化工原料。回答下列问题：(1)基态B原子的电子排布式为___________，中B的化合价为___________。(2)硼砂晶体中的阴离子的空间结构如图1所示：在中，硼的杂化类型为___________，共价键类型为___________。(3)将硼砂与共热，再用盐酸、热水处理，可得到具有石墨型晶体结构的及等。①其化学方程式为___________。②天然立方矿物在青藏高原下的地壳中被发现。根据这一事实，推断实验室将石墨型结构的化为立方晶体需要的条件应是___________，立方晶体类型为___________。③立方的结构如图2所示，晶胞边长为，立方的密度是___________(只列算式，阿伏加德罗常数为)。17．以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下，的氧化性强于。(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出：矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。①“浸锰”过程中，发生反应，则可推断：__________(填“>”或“<”)。②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。(2)“浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：__________。②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：____________________。(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。①该步反应的离子方程式有______________________________。②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释分钟后的沉淀率逐渐减小的原因：______________。

(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析联合提取银和锰的优势：________。18．吡格列酮是一种胰岛素增敏剂，可治疗糖尿病。该药剂的一种合成路线如下图所示：已知：(1)B的结构简式是___________。(2)反应类型：①A→C___________反应、②E→F___________反应。H．取代

I．消去

J．加成

K．氧化(3)D的官能团是羟基和___________(填名称)。D能与HCN发生加成反应，其加成产物的结构简式为___________。(4)G中碳原子的杂化类型为___________。A．

B．

C．sp(5)G中有___________个不对称碳原子。A．1 B．2 C．3 D．4(6)D→E的化学方程式为___________。(7)A有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________。ⅰ．遇到溶液显色ⅱ．核磁共振氢谱中有五组峰，且其峰面积比为1：1：2：3：6(8)结合上述合成路线中的信息，综合所学，以与为原料，写出合成的路线___________(无机试剂任选)。(合成路线可表示为：∙∙∙∙∙∙目标产物)19．CuSCN是一种分析试剂和常见太阳能电池的镀层。某小组设计如图装置制备CuSCN。回答下列问题：已知：不溶于水和乙醇，易被空气中的氧化。(1)仪器L的名称是________。(2)实验室在常温下制备，宜选择的试剂是________(填标号，下同)；应选择的发生装置是________。a.粉末和硫酸b.粉末和硫酸c.饱和溶液和硫酸d.溶液和浓硝酸(3)A装置中生成CuSCN的离子方程式为________________________。(4)实验完毕后，取B装置中溶液于试管中，滴加少量溶液，能观察到的现象是____________________________。(5)分离的操作是过滤，过滤后先用B中溶液洗涤，再用无水乙醇洗涤。①用B中溶液洗涤的优点是_____________________________。②用无水乙醇洗涤的优点是_____________________________。(6)准确称取固体样品置于锥形瓶中，加入10mL稀硝酸(过量)，加热、搅拌使固体完全溶解，冷却后，加入氨水调节至，此时溶液呈蓝色；滴加滴PAN指示剂(在为时与形成红色配合物)，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗EDTA标准溶液(已知：和EDTA以物质的量之比为1∶1反应)。该样品中CuSCN的质量分数为________(填含、的代数式)。如果滴定前俯视读数，终点时仰视读数，那么测得的结果会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。20．甲烷和二氧化碳整合制备合成气()时发生的反应如下：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列问题：(1)上述分子中，非极性分子有___________种。(2)反应Ⅲ的___________。反应Ⅰ正反应自发进行的条件是___________(填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)。(3)一定条件下，与足量的、水蒸气只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，甲烷的平衡转化率为，则生成CO和的总物质的量为___________(用含的式子表示)mol。(4)反应Ⅲ的速率方程为，。①平衡后，再升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。②平衡后，再加入高效催化剂，增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。(5)向一恒容密闭容器中加入和一定量的，仅发生反应Ⅰ。不同投料比下的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是___________(填标号)。A．投料比：B．反应速率：C．平衡常数：D．温度为时，当容器内压强不变时反应达到平衡状态(6)某温度下，向一恒容密闭反应器中充入、和，发生上述反应，初始时总压强为120kPa。经过10min反应达到平衡时，测得的转化率为50%，的转化率为30%，的物质的量为，的物质的量为1.2mol。①内分压变化率为___________。②反应Ⅰ的平衡常数___________(列出计算式即可)。参考答案1．C2．A3．C4．B5．D6．B7．A8．A9．B10．D11．BD12．CD13．C14．AB15．D16．(1)(2)、键或极性共价键(3)高温高压共价晶体17．(1)>、(2)与电离出的结合生成，使平衡正向移动，提高的浸出率；抑制水解，防止生成沉淀(3)、、被氧气氧化为，把氧化为(4)可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，得到，同时将银元素和锰元素分离开；生成的还可以用于浸银，节约氧化剂