云南师大附中-2026届高三-2026年2月月考八-化学-答案

化学试卷1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16Na—23C一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学在解决人类面临的资源、能源、环境和健康等问题方面发挥着不可替代的重要作用。下列说法错误的是A.利用明矾对海水进行淡化可缓解淡水资源紧缺的形势B.废弃的植物秸秆经水解、发酵等过程可生产燃料乙醇C.使用壳聚糖生产生物可降解地膜能减少“白色污染”D.布洛芬经成酯修饰后可降低对人体胃、肠道的刺激性2.下列化学用语表达错误的是A.甲醚的结构简式：CH₃OCH₃B.中子数为8的碳原子：¹6CC.HC1O的空间填充模型：D.AlCl₃的电子式：3.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LCHCl₃所含分子数为0.5NAB.超氧化钾(KO₂.,与水发生歧化反应生成1molO,时转移的电子数为NAC.25℃时，2L1mol·L⁻¹CH₃COONH₄溶液(pHD.12g石墨烯晶体(单层石墨)中含有的C—Cσ键的数目为NA114.下列离子方程式书写正确的是A.向Ba(NO₃)₂的稀溶液中通入过量8O₂气体：Ba²++2NO₃+3SO₂+2H₂0=BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺+2SO2-B.NaOH溶液腐蚀磨口玻璃塞：2Na++20H⁻+SiO₂=Na₂SiO₃↓+H₂OC.往Na₂S溶液中滴加少量FeCl₃溶液：S²⁻+2Fe³+—S↓+2Fe²+D.乙醇使酸性KMnO₄溶液褪色：5C₂H₅OH+12MnO4+36H⁺=10CO₂↑+12Mn²+5.如图1所示实验装置能达到相应实验目的的是A.装置甲：配制100mL1mol·L⁻¹盐酸B.装置乙：实验室制备少量SO₂气体C.装置丙：检验溴乙烷的消去产物D.装置丁：除去NO₂中的少量NO6.物质W具有良好的透光性能，可用于汽车挡风玻璃、眼镜镜片等的制作。一种合成路线如图2:下列说法错误的是A.该反应为缩聚反应B.物质X中最多有4个原子共直线C.1mol物质Y最多能与2molNaOH反应D.物质W与足量H₂反应生成的产物中含4n个手性碳原子7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且只有X、Y同周外层只有一个电子，基态X、Y原子核外未成对电子的数目比为3:2,Z是同周期主族元素中原子半径最小的元素。下列说法正确的是化学·第2页(共8页)选项性质或应用A丙酮易溶于水丙酮是极性分子且能与水分子形成氢键B烷基磺酸钠可作洗涤剂水基团向内的胶束C王水可溶解金、铂D18-冠-6能与K*形成超分子含少量Fe₂O₃等杂质]为原料制备铍的工艺流程如图3:矿石误的是A.若使用NaOH溶液“沉铍”,可能会导致铍的产率降低C.“气体X”的组成成分为NH₃、HFD.“高温还原”时应在N₂保护氛围中进行A.Rh属于ds区元素选项实验操作及现象结论A溶液中，溶液颜色逐渐褪去氯水具有漂白性B向可能含有少量苯酚的苯样品中滴加足量浓溴水，未产生白色沉淀该苯样品中不含苯酚C将少量BaSO₄固体用饱和Na₂CO₃溶液浸泡后过滤、洗涤，向所得滤渣上滴加稀盐酸，滤渣溶解且有气泡产生该温度下，K(BaSO₄)>K(BaCO₃)D用50mL注射器吸入20mLNO₂和N₂O₄的混合气体，用橡胶塞封闭细管，推动活塞至10mL处，气体颜色先变深后变浅增大压强，2NO₂一N₂O₄平衡正向移动阴离子交换膜阴离子交换膜55A.气体Z为氧气胞结构如图6所示。若晶胞中微粒p、q的坐标分别为B.晶胞中Cu²+与C.距离Y³+最近且相等的0²-有6个D.微粒m的坐标14.已知25℃时1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液的pH为8.91。室温下，向20mLH₂C₂O₄溶液中加入NaOH固体(忽略此过程中溶液温度和体积的变化),溶液中B.A点溶液中存在：c(Na+)+c(H⁺)=+c(HC₂O)+c(C₂O²-)]二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)氧化铈(CeO₂)是一种应用广泛的稀土氧化物。一种以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃,含BaO、SiO₂等杂质)为原料制备CeO₂的流程如图8:+Ce₂(CO₃)₃·nH₂0一矿已知：①氧化性：CeO₂>KMnO₄;②Ce³的氢氧化物难溶于水，其复盐(2)CeFCO₃中CO3-的空间构型为_;写出“焙烧”过程中DCeFCO₃转化为CeO₂和CeF₄的化学方程式：(3)为践行“绿色化学”生产理念，“试剂Y”应选择(填“盐酸”“硫酸”或“二者均可”);“滤渣”的主要成分为(5)“沉铈”时发生的离子方程式为 (6)下列仪器中，由Ce₂(CO₃)₃·nH₂O制CeO₂时需用到的、含硅酸盐材质的有 (填仪器名称)。16.(14分)二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]可用于燃料抗爆、消烟助燃等。实验室利用环戊二烯(C(C₅H₆)、氢氧化钠和氯化亚铁制备二茂铁的装置如图9。实验步骤：→→接液封装置滴人试剂①、试剂②,得棕褐色液体；iii.将棕褐色液体转人分液漏斗中，依次用盐酸、水洗涤2次，得橙黄色溶液，蒸去溶剂，得二茂铁粗产品。相关物质的性质如下：物质熔点/℃沸点/℃其他性质酸性(K≈10-¹⁶),其负离子C₅H₅易被O₂氧化二茂铁(100℃时开始升华)橙黄色晶体，难溶于水，易溶于醇、醚等有机溶剂；对碱和非氧化性酸稳定乙醚二甲基亚砜 一—极性溶剂回答下列问题：(1)仪器A的作用是仪器B的名称为o(2)步骤i中通人N₂的目的是(3)步骤ii中试剂①、试剂②分别为A或B,为提高本实验中二茂铁的产率，试剂A.5.6mL(约0.08mol)新制的环戊二烯B.20mL溶有3.81gFeCl₂的二甲基亚砜 (5)二茂铁的晶体类型为。结合题目信息，本实验所得二茂铁粗产品可经(填操作名称)进行简易提纯，若提纯后得到3.72g纯净的二茂铁，则本实验的产率为%(结果保留1位小数)。17.(15分)乙醛是重要的化工原料，工回答下列问题：(1)不同催化剂作用下单个—催化剂Ⅱ图10果保留2位有效数字)。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量C₂H₅OH(g)发生催化无氧脱氢制乙A.断裂1molC—H键的同时形成1molH—H键(3)分别向压强恒为p₁kPa和p₂kPa的密闭容器中应，测得平衡时体系中C₂H₅OH(g)和CH₃的体积分数与温度(T)、压强(p)的关系如图11:①曲线L表示②压强P1.P₂(填“>”或“<”),判18.(15分)有机物W可用于精神类疾病的治疗，其一种合成路线如图12:(3)写出C→D发生的化学方程式：(6)参照上述路线，设计以环己烯和甲醇为原料(其他无机试剂任选)制备云南师大附中2026届高考适应性月考卷(八)化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1234567ADBACDB89CDCDBCD【解析】1.明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可吸附水中的悬浮物，但不能淡化海水，A选项错误，符合题意。故本题选A。D选项错误，符合题意。故本题选D。3.CHCl₃在标况下为非气态物质，无法确定其物质的量，A选顼错误，不符合题意。KO2中0CH₃COONHa溶液(pH=7)中CH₃COO-的数目小于2NA,C选项错误，不符合题意。12g (即1mol)石墨烯晶体(单层石墨)中含有的C—Co键的数目为1.5NA,D选项错误，不符合题意。故本题选B。4.Na₂SiO3是可溶于水的强电解质，B选项错误，不符合题意。往Na₂S溶液中滴加少量FcCl₃溶液氧化的产物为乙酸，D选项错误，不符合题意。故本题选A。5.容量瓶不能用于稀释溶液，A选项错误，不符合题意。Cu与浓硫酸反应需在加热条件下进行，B选项错误，不符合题意。溴乙烷消去产物乙烯可使溴水褪色且不存在干扰因素，C选项正确，符合题意。NO2会与NaOH溶液反应，D选项错误，不符合题意。故(3)为了避免二价铁与NaOH反应，应先加入环戊二烯。17.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(3)①乙醇②乙醇无氧脱氢反应为气体分子数增大的反应，其他条件相同时，压强增大，平衡逆移，平衡体系中乙醇的体积分数增大(合理即可)【解析】(7)①该反应反应物能量低于生成物能量，根据leV=L.6×10⁻¹9J得，反应△H=+1.6×10⁻¹⁹J×6.02×10²mol⁻¹≈+9.6×10⁴J·mol⁻¹=+96k(3)①乙醇无氧脱氢制乙醛为吸热反应，温度升高，平衡正移，平衡体系中乙醇的体积分数减小、乙醛体积分数增大，故LI表示乙醇的体积分数随温度的变化趋势。②乙醇无氧脱氢反应为气体分子数增大的反应，其他条件相同时，压强增大，平衡逆移，平衡体系中乙醇的体积分数大，故p₁>P₂。③600K、p2kPa条件下，平衡体系中乙醛的体积分数为0.4,故H₂的体积分数为04,乙醇的体积分数为0.2,18.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)4-氟苯甲胺(对氟苯甲胺)(2)酰胺基、醚键和NaOH,由物料守恒得，c(Na)>2[c(H₂C₂O4)+c(HC₂O7)+c(C₂O²-)],D选项错误，符合题意。故本题选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(除特殊标注外，空2分，共14分)(1)IIB(L分)(2)形面三角形(3)硫酸(1分)(4)将CeF³+还原为Ce³(合理即可)(5)2Ce³+6HCO;+(n-3)H₂0=Cez(COSs)s(6)坩埚、泥三角【解析】CeFCO3在空气中焙烧得到CeO2、CeF4和CO₂。CeO2氧化性强于KMnO4,会与盐酸反应生成有毒气体Cl,故“试剂Y”选择硫酸；CeO2和CeF4在硫酸作用下转化为CeF³+,“滤渣”为难熔于水的SiO2和BaSO₄;CeF+在硫脲作用下被还原为Ce³、加入Na₂SO₄使Ce³转化为难溶于水的Cez(SO4)-Na₂SO₄nH₂O,Cez(SO₄)3·Na:80f+b(冉与NaOH发生沉淀转化反应得到Ce(OH)₃,Ce(OH)₃经盐酸溶解得到含必e的溶液，Ce³与HCO;反应得 Cez(CO3)3nH₂O;Cez(CO3)s·nH₂O16.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)冷凝回流乙醚恒压滴液漏斗(1分)(2)排出装置内的空气；避免C₅H;和FeCl2被氧化，提高产率(4