选修一第二章 第01讲 化学反应速率-2027高考化学一轮复习

第01讲化学反应速率(专项训练)目录模拟·基础演练考向01分析影响反应速率的条件考向02化学反应速率图象综合分析考向03单曲线变化图象考向04作出有关物理量变化趋势曲线考向05单一反应多曲线变化图象考向06多反应多曲线变化图象重难·创新演练真题·实战演练模拟·基础演练考向01分析影响反应速率的条件1．根据vt图像分析外界条件的改变对可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是()A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂2．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，因此国家加大了对氮氧化物排放的控制力度。用活性炭还原处理氮氧化物的有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH。向容积可变的密闭容器中加入(足量的)活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其反应的速率时间图象如下图所示。下列说法正确的是()A．给该反应升温，减小，增大B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NOC．t1时刻的大于t2时刻的D．若气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡3．已知：A(g)+2B(g)3C(g)

ΔH。向一密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g)发生该反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，保持温度和体积不变，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，逆反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A．平衡常数K：K(Ⅱ)(Ⅰ)B．t2时改变的条件：向容器中加入C(g)C．平衡时A的体积分数：D．容器内压强不变，表明反应达到平衡4．如图表示可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0达平衡后，t1时改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是()A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动C．t1时可能使用了催化剂D．t1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动5．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋2B(s)yC(g)ΔH<0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)用A的浓度变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率v(A)＝________。(2)根据图示可确定x∶y＝________。(3)0～10min容器内压强________(填“变大”“不变”或“变小”)。(4)推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是________(填编号，下同)；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________。①减压②增大A的浓度③增大C的量④升温⑤降温⑥加催化剂(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“>”“＝”或“<”)。考向02化学反应速率图象综合分析6．可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图象，以下叙述正确的是()A．m＞n，Q＜0B．m＞n+p，Q＞0C．m＞n，Q＞0D．m＜n+p，Q＜07．2025·浙江省部分学校高三选考模拟)对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是()A．A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)>v(D)B．A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)＜v(逆)的是EC．维持p1不变，E→A所需时间为t1，维持p2不变，D→C所需时间为t2，则t1=t2D．欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由p2无限缓慢降压至p1达成8．(2025·浙江省丽水五校高中发展共同体高一联考)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)+CO(g)，下列说法正确的是()A．t1min时，(CO)=c(CO2)，则反应达到了平衡B．4min末，v(CO2)=0.125mol·L－1·min－1C．若保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变D．4min后，c(CO)的消耗速率与c(CO2)的消耗速率相等9．(2026·山东泰安高三模拟预测)二氧化钛的晶体和非晶体材料都能催化CO2还原为CH4。该反应中，CO2首先在催化剂表面吸附活化成CO2•自由基，且该步骤是决速步。在体积为的密闭容器中，CO2的吸收量与催化剂用量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是A．非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂B．其他条件相同时，增大催化剂使用量可以加快反应速率C．其他条件相同时，在体系①中加大二氧化碳的通入量反应速率一定加快D．体系③中吸收速率10．某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T)的关系、图乙表示T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法正确的是()图甲，图乙A．图甲中，曲线1表示正反应速率与温度的关系B．图乙中，a、b两点的反应速率：v(a)>v(b)C．图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变D．图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆)<v(正)11．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是()A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C．条件①，反应速率为0.012mol·L－1·min－1D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L－1时，半衰期为62.5min12．(2025·浙江省台州市十校联盟高一期中)研究反应2XY+3Z的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是()A．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快B．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D．在0～10min之间，实验④的平均速率v(Y)=0.06mol/(L•min)考向03单曲线变化图象13．在恒容密闭容器中充入3molX和3molY发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A．M点和P点均达到平衡状态B．M点的逆反应速率可能大于N点的逆反应速率C．反应过程中X、Y的体积分数均先减小后增大D．P点Z的体积分数小于N点，原因可能是高温使催化剂活性降低14．【变化观念与平衡思想】甲酸(HCOOH)具有液氢储存材料和清洁制氢的巨大潜力，产生氢气的反应为：HCOOH(g)CO2(g)＋H2(g)，在T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入一定量的HCOOH(g)，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图所示，其中m、n点反应达平衡。下列说法正确的是()A．m、p两点中，甲酸的浓度：m＞pB．V1：V2=1：10C．n点时再充入一定量HCOOH(g)，达平衡时甲酸的转化率升高D．p点时H2的体积分数约为15．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入nmolC4H10气体，发生反应：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)。经过相同的反应时间，测得各容器中C4H10的转化率与容器体积的关系如图所示：下列说法正确的是()A．容器内的压强：pa：pb=7：9B．由图可知，a、c两点的逆反应速率：c>aC．向b点平衡体系中再充入一定量的C4H10气体，重新达到平衡时，C4H10的体积分数比原平衡小D．V1：V2=1：1216．(2025·浙江省金华十校高三模拟)甲酸(HCOOH)被认为是潜在的贮氢物质之一。请回答：(1)加热甲酸可发生两种分解反应，反应过程中的能量变化如图所示。Ⅰ．HCOOH(g)CO(g)＋H2O(g)Ⅱ．HCOOH(g)CO2(g)＋H2(g)①根据能量变化图，计算CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的ΔH=。②已知只能催化反应Ⅰ而对于反应Ⅱ无影响。根据前面的信息判断，下列说法正确的是(选填序号)。A．升温，有利于提高产物中H2的体积分数B．加入，可使能达到的极大值更大C．加入NaOH(s)，有利于提高H2的平衡浓度D．当v正(H2)=v逆(H2O)时，反应达到平衡状态考向04作出有关物理量变化趋势曲线17．(2026·浙江温州平阳高三选考模拟，节选)常温常压下肼(N2H4)是一种易溶于水的无色油状液体，具有强还原性，在工业生产中应用非常广泛。回答下列问题(6)若N2H4催化氧化时只发生N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH，则在下图中画出ΔG随热力学温度T的变化趋势图：___________。18．(2026·浙江强基联盟高三联考，节选)蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺。(5)乙二醇是一种重要的化工原料，以合成气(CO、H2)为原料合成乙二醇具有重要意义。直接合成法：2CO(g)＋3H2(g)HOCH2CH2OH(g)ΔH①下列措施有利于提高H2平衡转化率的是_______(填标号)。A．增大压强

B．降低温度

C．加入催化剂

D．恒容装置充入H2②355K时，在1L的恒容容器中，通入CO的物质的量为1mol，控制H2的物质的量为x。达到平衡时，相应平衡体系中乙二醇的物质的量分数为y，绘制y随x变化的示意图_______。19．(2025·浙江省台州市高三一模)利用生物质乙醇制备乙烯具有很大的经济价值和战略意义，发生的反应为：反应Ⅰ：CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH＝+40.0kJ·mol−1ΔS=125.0J·mol-1·K-1反应Ⅱ：2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)＋H2O(g)ΔH＝-16.0kJ·mol−1(4)如图表示反应Ⅰ和Ⅱ的ΔHΔS与T的关系，图中直线代表上述反应的(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)，在该图中画出另一个反应对应的直线(假设、随温度的变化可忽略)。20．(2026·浙江省宁波市镇海首考最后一卷，节选)环戊二烯()重要的有机合成中间体。(4)两分子环戊二烯易发生加成反应形成二聚体：ΔH。在T1温度下，恒容密闭容器中环戊二烯物质的量与反应时间的关系如图所示。①请用“…”在图1中画出在T2(T1T2)温度下，环戊二烯物质的量与反应时间的关系_______。②在图2中画出该反应在有催化剂和无催化剂t条件下的反应过程与能量示意图，并做必要标注_______。21．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放和硝酸工业尾气中普遍含有的氮氧化物NOx是污染大气的主要成分之一，需要加以治理。当氮氧化物中NO与NO2的比例不同时，发生三种类型的SCR反应(选择性催化还原反应)：a．标准SCR：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH1b．慢速SCR：8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)ΔH2=−2739.6kJ/molc．快速SCR：2NO(g)＋4NH3(g)＋2NO2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH3=−1518.2kJ/mol(3)一定条件下仅发生慢速SCR，在压强p1条件下，NO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，若减小压强至p2，在图2中画出NO2的平衡转化率随温度的变化曲线示意图。22．(2026·浙江省七校联盟高三一模，节选)汽车尾气中含有NO气体，是汽车内燃机高温条件下氮气与氧气反应产生。NO是破坏臭氧层的凶手之一。相关反应如下：Ⅰ．N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝+180kJ·mol−1；Ⅱ．NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)ΔH2；Ⅲ．用CO还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH3。(5)为探究不同温度下催化剂X、Y的催化效果，将固定比例的NO、CO混合气体以一定流速通过装有催化剂X的排气管，相同时间内测量尾气中NO的含量，得到脱氮率随温度变化如图所示。经试验发现催化剂Y在600~1000℃范围都保持优于X在600℃时的催化效率，请在图中画出使用催化剂Y，相同时间内600~1000℃范围的脱氮率曲线。(已知图中BC段为平衡状态，且平衡脱氮率的表达式为(，m、n为常数)。23．(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)苯甲醛是香料、医药、农化等行业的重要中间体，被广泛地应用于食品、化妆品、塑料工业等行业中。以下是制备苯甲醛的两种方法：Ⅰ．甲苯氧化法：ΔH1＝-346.5kJ·mol−1Ⅱ．苯甲醇氧化法：ΔH2＝-389.5kJ·mol−1(2)方法Ⅰ中，得到苯甲醛有两种途径(图1)，途径一是甲苯先氧化得到苯甲醇，再深度氧化得到苯甲醛，途径二为甲苯直接氧化得到苯甲醛。已知：在反应起始阶段，可认为甲苯与O2发生平行反应，分别生成苯甲醇(浓度为c1)和苯甲醛(浓度为c2)，两产物的浓度之比与时间无关：140℃时，c1/c2=0.5，170℃时，c1/c2=0.6。①请计算，反应的焓变ΔH3=kJ·mol−1②反应过程中，甲苯和各产物含量变化如图2所示，下列说法正确的是。A．分析可知，Ea1＞Ea3B．增加氧化剂O2的浓度，可以提高甲苯的转化率和苯甲醛的选择性C．在一定的反应时间内，选择合适的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例D．降低反应温度，会使得途径二对苯甲醛生成的贡献更大③甲苯氧化制备苯甲醛过程中，还产生了另一种有机产物苯甲酸，请在图2中画出c(苯甲酸)随时间变化的曲线图(以左侧坐标轴为纵坐标)。24．【逻辑思维与科学建模】锰及其化合物在催化剂及金属材料方面有重要的应用。我国主要以菱锰矿(主要成分为MCO3，M为Mn、Mg或Ca)为原料，通过热解法生产二氧化锰等锰基催化剂。(3)由原料气(H2、CH4)与煤粉在锰基催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下(在25℃、101kPa时)，CH4、C2H4在高温条件还会分解生成碳与氢气：Ⅰ.C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH1＝－74.85kJ·mol－1Ⅱ.2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH2＝+340.93kJ·mol－1Ⅲ.C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)ΔH2＝+335.50kJ·mol－1上述反应在体积为1L的密闭容器中进行，达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线如图甲所示。①下列说法正确的是___________。A．1530K之前乙炔产率随温度升高而增大的原因：升温使反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动B．1530K之后会有更多的甲烷与乙烯裂解生成碳导致乙炔产率增加不大C．1530K时测得气体的总物质的量为1.000mol，则反应III的平衡常数为0.8652D．相同条件下，改用更高效的催化剂，可使单位时间内的乙炔产率增大②请在图乙中绘制平衡时乙烯的体积分数和反应温度的变化趋势，并标明1530K时的气体体积分数。_________25．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三二模)CO2通过电化学、热化学方法转化为CH3OH等高附加值化学品，符合绿色化学理念。(2)热化学方法。相关热化学方程式如下：I：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝+41.17kJ·mol−1K1=1.0×10-5II：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝-90.47kJ·mol−1K2=2.5×104III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3K3③可以用所含碳元素物质的量占碳元素总物质的量的百分比，表示CO、CO2、CH3OH三种物质的平衡组成。总压5MPa、n(H2)：n(CO2)=4投料，测得CO、CO2、CH3OH三种物质的平衡组成随温度升高的变化曲线如下图所示。请解释CO2平衡组成变化的原因。④保持容积不变，n(H2)：n(CO2)=4投料，容器中只发生反应III，反应tminX(CO2转化为CH3OH的转化率)随温度变化如下图所示。请在下图中画出25~300℃之间、反应2tminX随温度升高的变化曲线。(不考虑催化剂失活)考向05单一反应多曲线变化图象26．在催化剂作用下，在容积为1L的容器中加入1molX和4molY，发生反应：X(g)+2Y(s)2Z(s)，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是()A．使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点B．bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动C．0~10min的平均反应速率：v(a)<v(c)D．保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时c(X)>0.4mol·L-127．在一恒容的密闭容器中充入0.1mol·L－1CO2、0.1mol·L－1CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是()A．上述反应的ΔH<0B．压强：p4>p3>p2>p1C．压强为p4、温度为1100℃时该反应的平衡常数约为1.64D．压强为p4时，在y点：v正>v逆28．(2025·浙江省温州市高三二模)水煤气变换法反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，将各0.5mol的CO和H2O混合气体投入体积可变的密闭容器中，于不同的温度下测得反应物的物质的量分数()随时间变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．温度T2高于T1B．升高温度，正反应速率增大的倍数小于逆反应速率C．恒温恒容下，在状态a容器中再充入1.8molCO(g)和2.7molCO2(g)，平衡不移动D．在T2时，反应物的物质的量投入加倍，则随时间变化可能为曲线L29．【变化观念与平衡思想】通过反应I：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)可将有机氯化工业的副产品HC1转化为Cl2.在0.2MPa、反应物起始物质的量比=2条件下，不同温度时HC1平衡转化率如图所示。向反应体系中加入CuCl2，能加快反应速率。反应II：2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2Cl2(g)

ΔH=125.6kJ·mol−1反应III：CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)

ΔH=-120.0kJ·mol−1下列说法正确的是()A．反应I的ΔH=5.6kJ·mol−1B．升高温度和增大压强均能提高反应I中HCl的平衡转化率C．0.2MPa、500℃时，向反应体系中加入CuCl2，延长反应时间，能使HCl转化率从X点的值升至Y点的值D．在0.2MPa、500℃条件下，若起始<2，充分反应，HCl的转化率可能达到Y点的值30．二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH＝+41.2kJ·mol−1CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝-99kJ·mol−1在密闭容器中，起始时n(CO2)：n(H2)=1：3，分别在、条件下测得平衡时甲醇的物质的量分数与压强、甲醇的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A．反应CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)的焓变ΔH＝+57.8kJ·mol−1B．在、条件下，平衡时甲醇的物质的量分数为0.10C．当甲醇的物质的量分数为0.03时，CO2的平衡转化率为D．其他条件相同，高压和低温可以提高CH3OH的平衡产率考向06多反应多曲线变化图象31．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx(Kx指用平衡时各物质的物质的量分数来代替该物质的平衡浓度)与温度变化关系如图1所示。在温度353K下(此温度时，Kx3=9)，充有A、B和CH3OH的容器中，A和B物质的量浓度随时间变化如图2所示。据图判断，下列说法正确的是()A．三个反应中ΔH1最大B．图2中曲线Y代表A的变化C．若向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a，则反应Ⅰ的平衡常数D．t=100s时，反应Ⅲ向正反应方向移动32．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下：反应1：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol−1反应2：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝+41.2kJ·mol−1恒压下，将n(CO2)：n(H2)=1：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率及CH3OH和CO的选择性随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．曲线③表示CO的选择性B．时出口处CO的物质的量大于时C．反应1正反应活化能小于逆反应活化能D．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝-90.7kJ·mol−133．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)乙醇—水蒸气制H2的过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下：①C2H5OH(g)＋3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g)；ΔH1=＋173.3kJ·mol-1②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH2101kPa时，H2的平衡产率与温度、起始时水醇比[]的关系如图所示，图中同一条曲线上H2的平衡产率相同。下列说法不正确的是()A．H2的平衡产率：曲线a<曲线bB．反应②的焓变ΔH2>0C．Q点处与P点处反应①的平衡常数K相等D．H2的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，要提高水醇比34．(2026·浙江省强基联盟高三二模)CO2含量的控制和资源化利用具有重要意义。回答下列问题：(1)催化加氢合成甲醇是重要的CO2转化技术。主反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.5kJ·mol−1

副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝+41.2kJ·mol−1在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时CH3OH(g)和CO在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图1所示：①CO可以与H2反应生成气态甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g，该反应能自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任意温度”)。②图中代表CH3OH的物质的量分数随温度变化的曲线为(填“I”或“Ⅱ”)。③150~250℃范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因是。35．(2026·浙江省嘉兴市高三一模，节选)研究CO2的综合利用可实现碳循环。在反应器内CO2和H2在催化剂作用下可发生如下反应：主反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝-493kJ·mol−1副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2

(3)在恒温反应容器中，维持入口压强和投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO2转化率和甲醇选择性[]，随温度变化关系如图1所示：若233~251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因：。36．(2025·浙江省绍兴市三模)工业通过高温煅烧焦炭与SrSO4(硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备SrS(s)：反应一：SrSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+SrS(s)ΔH1反应二：SrSO4(s)+4CO(g)4CO2(g)+SrS(s)ΔH2=-118.8kJ·mol−1已知：CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH3=+172.5kJ·mol−1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH4=-393.5kJ·mol−1随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示：下列说法正确的是()A．ΔH1=-226.2kJ·mol−1B．800℃时，反应二的平衡常数K<1C．当温度高于415℃时，体系内的主反应变为SrSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+SrS(s)D．通入空气的作用是只是利用CO和O2反应放出的热量为制备过程供能37．【汽车尾气处理与化学平衡应用】脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应：I.2NO(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2O(g)ΔH1＝-381.2kJ·mol−1Ⅱ.N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH2＝-364.5kJ·mol−1将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如图所示。下列说法正确的是()A．使用合适的催化剂，能提高NO的平衡转化率B．其他条件不变，增大体系的压强，NO的平衡转化率减小C．350~420℃范围内，温度升高，反应I速率增大的幅度大于反应Ⅱ速率增大的幅度D．450℃时，该时间段内NO的脱除率约为38．(2025·浙江省台州市高三一模)利用生物质乙醇制备乙烯具有很大的经济价值和战略意义，发生的反应为：反应Ⅰ：CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH＝+40.0kJ·mol−1ΔS=125.0J·mol-1·K-1反应Ⅱ：2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)＋H2O(g)ΔH＝-16.0kJ·mol−1(3)恒压()和恒温(300℃)下，投入原料为乙醇和水，分别在NKC-03A、Syndol、γ−Al2O3等3种催化剂下进行反应，测定相同时间间隔，乙醇转化率与原料含水量的关系如图所示，下列说法正确的是_______。A．a点可能为平衡状态B．γ−Al2O3催化剂下，随原料含水量增加平衡左移，乙醇转化率下降C．题给条件下，NKC-03A催化效果较好D．原料含水量为40%、γ−Al2O3催化剂下，若将恒压改为恒容，其它条件不变，乙醇转化率可能增大39．【逻辑思维与科学建模】(2025·浙江省金华市高三二模)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应如下(忽略其他副反应)：反应①：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝-184kJ·mol−1反应②：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝+41kJ·mol−1恒压下，按投料比n(CO2)：n(H2)=1：3充入密闭容器中，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示(Kp为压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是()A．容器内混合气体的密度不再改变时已达平衡状态B．图中X、Y分别代表CO、H2OC．250℃时，反应②的平衡常数D．若恒温恒容时，以n(CO2)：n(H2)=5：9投料，，平衡时n(CH3OH)：n(H2O)=2：3，则反应①的重难·创新演练1．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是()A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态C．由丙图可知，反应过程中的点是C点D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时2．(2026·浙江丽水高二期末)一定温度下，向容器中加入A发生如下反应：①A→B，②A→C，③BC。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．反应②的活化能小于反应①B．t1时，B的消耗速率等于生成速率C．t2时，D．该温度下，反应③的平衡常数小于13．(2026·浙江杭州高二期中)为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度下发生反应：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)，反应进行相同时间t(s)，测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系：KaKbB．在实验中欲使a点转化率达到阴影部分数值可采用延长反应时间等方案C．在实际汽车尾气的净化场景中，可通过大幅增大压强，来提高CO的转化率D．50℃，ts时容器中O2浓度为0.01mol/L，该温度下该反应平衡常数为4．(2026·浙江省嘉兴市高三一模)某种处理再利用H2S的方法为：2H2S(g)S2(?)＋2H2(g)。在密闭容器中充入H2S，其他条件不变时H2S的平衡转化率随温度和压强(P1)的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．反应中S2是气态B．总键能：反应物>生成物C．速率大小：D．平衡常数：5．(2026·山东威海二模)T℃时，在体积为VL的恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH，体系总压强(p)与时间()的关系如图中曲线①所示(平衡时温度恢复至T℃)。曲线②为只改变某一反应条件时的变化曲线。下列说法错误的是A．v正：a＞b＞cB．T℃下该反应的平衡常数Kx=3C．曲线②改变的反应条件可能为使用催化剂D．其他条件不变，若初始充入1molCO2和3molH2，将减小6．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列说法正确的是()A．已知CO的燃烧热为283kJ·mol-1，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1B．已知2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，平衡后保持恒温恒压通入Ar，平衡正向移动，H2的浓度增大C．一定条件下，苯乙炔(Ph-C)可与HCl发生加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示，平衡后产物占比：a<bD．已知TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)，及时分离TiCl4可缩短达到平衡的时间7．(2026·浙江新阵地教育联盟二次联考)载氧体化学链燃烧技术(CLC)是一种燃烧效率更高的新技术。以H2为燃料，以CaSO4为载氧体的CLC体系工作原理如下左图，“燃料反应器”中发生的反应有：CaSO4(s)＋4H2(g)CaS(s)＋4H2O(g)

ΔH1<0CaSO4(s)＋H2(g)CaO(s)＋SO2(g)＋H2O(g)

ΔH2>0将1molH2和1molCaSO4投入“燃料反应器”中，平衡时各产物物质的量随温度变化关系曲线如下右图，下列说法不正确的是()A．曲线②表示CaSB．“燃料反应器”中应采用低温高压条件C．1000℃平衡时，将“燃料反应器”容积压缩，重新平衡后c(SO2)增大D．曲线②、③交点处CaSO4和H2转化率之比为2：58．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)乙炔加氢是得到高纯度乙烯的一种重要方法。主要发生如下两个反应：反应Ⅰ：C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)ΔH1＝-176kJ·mol−1反应Ⅱ：C2H2(g)＋2H2(g)C2H6(g)ΔH2＝-320kJ·mol−1一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。下列说法不正确的是()A．反应Ⅲ：C2H4(g)＋H2(g)C2H6(g)ΔH3＝-144kJ·mol−1，该反应低温自发B．对于反应Ⅱ，已知速率方程，在恒温恒容条件下，充入一定量的C2H6，此时v(C2H2)的速率减小，平衡逆移C．由图1可知，220℃以后乙炔转化率减小的原因：温度过高，反应Ⅱ受温度变化影响程度大，平衡逆移程度超过了反应Ⅰ正移程度，乙炔转化率减小D．图2，在120~240℃范围内，反应Ⅰ和反应Ⅱ乙炔的转化速率大小关系为：v1v29．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三开学联考)研究CaO、温度对水煤气转化(反应I)平衡体系的影响，涉及反应如下：反应I：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH1反应II：CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)ΔH2恒压下，平衡气体中某些组分的体积分数随温度变化如图所示。已知：T1时CaCO3已完全分解。下列说法正确的是()A．T0时，H2O(g)的体积分数是0.25B．T0时，体系中n(CO2)<n(CO)<n(CaCO3)C．T1后，升高温度混合气体的平均相对分子质量增大D．若T0时压缩容器，重新平衡后各气体分压均增大10．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)工业上将CH4和H2S混合气体在压强为0.15MPa时通入反应釜中制备H2，反应如图1所示分两步完成，反应相同时间后测得H2和CS2的体积分数随温度变化如图2所示。下列说法正确的是()A．该反应涉及的反应为Ⅰ．2H2S(g)＋CH4(g)2H2(g)＋S2(g)＋CH4(g)；Ⅱ．2H2(g)＋S2(g)＋CH4(g)4H2(g)＋CS2(g)B．在0.15MPa，980℃时，增大n(CH4)/n(H2S)的投料比，H2S的转化率提高C．其他条件不变时，通入适量氮气可以提高H2的产率D．在950~1150℃范围内，其他条件不变时升高温度，S2的体积分数升高真题·实战演练1．(2026·贵州卷，10，3分)反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数Kc与温度T的关系如图。下列说法正确的是()A．降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大B．温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行C．温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动D．升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著2．(2026·黑吉辽蒙卷，14，3分)恒容密闭容器中，等物质的量的C3H8和SO2发生的总反应如下：3C3H8(g)＋SO2(g)3C3H6(g)＋H2S(g)＋2H2O(g)，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是()A．该反应的ΔH，ΔSB．点C3H8的消耗速率大于物质的生成速率C．点该反应的Kx=0.135(用物质的量分数代替浓度计算)D．点C3H8的平衡转化率为75%3．(2026·山东卷，10，2分)研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2恒压条件下，CO2，H2，N2按体积比1：4：5投料，分别使用甲或乙作催化剂，在200℃下反应固定时间后测定CO2的实验转化率；不改变其他条件，每间隔50℃重复上述实验。CO2的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，CH4选择性在400℃为100%；甲、乙分别催化时，CO选择性在750℃均达100%。下列说法正确的是()A．ΔH1，ΔH2B．200~400℃范围内，使用甲催化时，CH4选择性随温度升高而增大C．500~800℃范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同D．其他条件不变，仅减小N2投料量，CO选择性达100%时的温度仍为750℃4．(2026·河南卷，13，3分)向一恒容密闭容器中加入物质M，发生基元反应：M(g)=N(g)，N(g)=Q(g)，温度为T1、T2时，各组分的物质的量浓度与时间t的关系如图1、图2所示。温度为T1时，M的浓度随时间的变化关系为，k为反应M(g)=N(g)的速率常数。下列说法正确的是()A．T1T2B．温度为T1时，M反应一半需要的时间为C．N的浓度达到最大值时，N的生成速率等于消耗速率D．加入某催化剂，仅使反应N(g)=Q(g)的速率增大，则N的浓度最大值将增大5．(2026·湖南卷，13，3分)可用CO2氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入C3H8、CO2和(体积比为1：1：2)，维持压强为p0kPa，发生反应：。测得C3H8的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是()A．该反应是吸热反应B．512℃下，CO2的平衡转化率为50%，则该反应的C．543℃下，体系中时，表明反应已达平衡D．若减小通入气体中的占比，C3H8的平衡转化率与温度的关系可能是曲线②答案解析模拟·基础演练考向01分析影响反应速率的条件1．根据vt图像分析外界条件的改变对可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是()A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂【答案】D【解析】t2时正、逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，排除A、C项；t4时正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，可以是减小压强；t6时正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，平衡正向移动，所以是增大反应物浓度，排除B项；t8时正、逆反应速率均增大且仍相等，平衡不移动，则使用了催化剂，D项符合题意。2．绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，因此国家加大了对氮氧化物排放的控制力度。用活性炭还原处理氮氧化物的有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH。向容积可变的密闭容器中加入(足量的)活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其反应的速率时间图象如下图所示。下列说法正确的是()A．给该反应升温，减小，增大B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NOC．t1时刻的大于t2时刻的D．若气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡【答案】B【解析】A项，升高温度，任何反应的反应速率均增大，故给该反应升温，增大，增大，A错误；B项，由图像可知，压强一定条件下，t2时刻改变条件以后，逆反应速率突然减小，达到新平衡时，与原反应速率相同，故改变的条件是向密闭容器中加NO，B正确；C项，由B项分析可知，t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NO，正反应速率增大，逆反应速率减小，则t1时刻的小于t2时刻的，C错误；D项，由题干反应方程式可知，反应前后气体的物质的量保持不变，即恒温下容器的体积保持不变，反应正向气体质量增加，故若气体的密度不变，则气体质量不变，说明该反应达到平衡，D错误；故选B。3．已知：A(g)+2B(g)3C(g)

ΔH。向一密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g)发生该反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，保持温度和体积不变，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，逆反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A．平衡常数K：K(Ⅱ)(Ⅰ)B．t2时改变的条件：向容器中加入C(g)C．平衡时A的体积分数：D．容器内压强不变，表明反应达到平衡【答案】B【解析】A．平衡常数K只与温度有关，题目中温度保持不变，因此，A错误；B．t1时向容器中加入C(g)，C的浓度瞬间增大，逆反应速率瞬间突然升高(图像中t2时刻逆反应速率突变)；随后平衡逆向移动，逆反应速率逐渐减小，直到t3重新达到平衡，速率符合图像中的变化趋势，B正确；C．加入C后平衡逆向移动，A的物质的量增大，最终新平衡中A的体积分数，C错误；D．该反应前后气体总物质的量始终不变，恒温恒容下，容器内压强始终不变，因此压强不变不能说明反应达到平衡，D错误；故答案选B。4．如图表示可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0达平衡后，t1时改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况，根据曲线判断下列说法中正确的是()A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动C．t1时可能使用了催化剂D．t1时增大了A的浓度，同时减小了C的浓度，平衡向正反应方向移动【答案】D【解析】由图象可知，改变条件瞬间，正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，平衡正向移动，且再次平衡时，正反应速率比改变条件前的反应速率小。A项，降低温度，正、逆反应速率都减小，图中正反应速率在t1时增加，A项错误；B项，该反应为气体体积减小的反应，t1时增大压强，正反应速率增加，平衡正向移动，根据勒夏特列原理知，再次平衡时，容器内压强比加压前大，则再次平衡时，反应速率应大于加压前的反应速率，B项错误；C项，t1时若使用催化剂，正反应速率增加，但是平衡不移动，速率应保持不变，C项错误；D项，t1时增大了反应物A的浓度，正反应速率增加，同时减少了C的浓度，逆反应速率减小，平衡正向移动，最终反应物浓度减小，再次平衡时的正反应速率应小于之前平衡时的反应速率，D项正确；答案选D。5．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)＋2B(s)yC(g)ΔH<0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)用A的浓度变化表示该反应在0～10min内的平均反应速率v(A)＝________。(2)根据图示可确定x∶y＝________。(3)0～10min容器内压强________(填“变大”“不变”或“变小”)。(4)推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是________(填编号，下同)；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________。①减压②增大A的浓度③增大C的量④升温⑤降温⑥加催化剂(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“>”“＝”或“<”)。【答案】(1)0.02mol·L－1·min－1(2)1∶2(3)变大(4)④⑥④(5)>【解析】(1)0～10min内v(A)＝eq\f(（0.45－0.25）mol·L－1,10min)＝0.02mol·L－1·min－1。(2)根据图像可知，0～10min内A的物质的量浓度减少量为0.2mol·L－1，C的物质的量浓度增加量为0.4mol·L－1，x、y之比等于A、C的浓度的变化量之比，故x∶y＝0.2mol·L－1∶0.4mol·L－1＝1∶2。(3)该反应是气体分子数增大的反应，而容器容积不变，因此0～10min容器内压强变大。(4)根据图像可知，10min时改变条件后，A、C的浓度瞬时不变且随后反应速率加快，故改变的条件可能是升温或加入催化剂；12～16min，反应处于平衡状态，16min时改变条件后，A、C的浓度瞬时不变，且随后A的浓度逐渐增大，C的浓度逐渐减小，说明平衡逆向移动，故改变的条件可能是升温。(5)升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小。由于16min时升高温度，则K1>K2。考向02化学反应速率图象综合分析6．可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图象，以下叙述正确的是()A．m＞n，Q＜0B．m＞n+p，Q＞0C．m＞n，Q＞0D．m＜n+p，Q＜0【答案】A【解析】由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动。由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动，所以该正反应为放热反应，Q＜0；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，该反应为气体气体缩小的反应，所以m＞n，故选A。7．2025·浙江省部分学校高三选考模拟)对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法中，正确的是()A．A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：v(A)>v(D)B．A、B、C、D、E各点对应状态中，v(正)＜v(逆)的是EC．维持p1不变，E→A所需时间为t1，维持p2不变，D→C所需时间为t2，则t1=t2D．欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由p2无限缓慢降压至p1达成【答案】D【解析】A项，增大压强，反应速率增大，D点压强大于A点压强，所以v(A)<v(D)，A错误；B项，处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的物质的量少于平衡状态时的物质的量，反应应向生成NO2的方向移动，此时v(正)>v(逆)，D点NO2的物质的量多于平衡状态时的物质的量，反应向逆反应方向移动，此时v(正)<v(逆)，B错误；C项，压强越大，反应速率越快，达到平衡状态时用的时间越少，压强p2>p1，故t1>t2，C错误；D项，p2无限缓慢降压至p1，压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，故平衡正向移动，NO2的体积分数逐渐增加，D正确；故选D。8．(2025·浙江省丽水五校高中发展共同体高一联考)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)+CO(g)，下列说法正确的是()A．t1min时，(CO)=c(CO2)，则反应达到了平衡B．4min末，v(CO2)=0.125mol·L－1·min－1C．若保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变D．4min后，c(CO)的消耗速率与c(CO2)的消耗速率相等【答案】D【解析】由图示可知，CO2的初始浓度为0.7mol/L，平衡浓度为0.2mol/L，浓度变化量为0.5mol/L，CO的初始浓度为0mol/L，平衡浓度为0.5mol/L，浓度变化量为0.5mol/L。A项，t1min时，c(CO)=c(CO2)，但t1后一氧化碳浓度仍在升高，二氧化碳浓度仍在降低，反应并未达到平衡状态，故A错误；B项，4min内，v(CO2)==0.125mol·L－1·min－1，反应速率为平均反应速率，而末说的是瞬时速率，故B错误；C项，若保持容器压强不变，充入He，则体系的体积会变大，各物质浓度变小，反应速率减慢，故C错误；D项，4min后，反应达到平衡状态，而CO和CO2的化学计量数之比为1：1，则c(CO)的消耗速率与c(CO2)的消耗速率相等，故D正确；故选D。9．(2026·山东泰安高三模拟预测)二氧化钛的晶体和非晶体材料都能催化CO2还原为CH4。该反应中，CO2首先在催化剂表面吸附活化成CO2•自由基，且该步骤是决速步。在体积为的密闭容器中，CO2的吸收量与催化剂用量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是A．非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂B．其他条件相同时，增大催化剂使用量可以加快反应速率C．其他条件相同时，在体系①中加大二氧化碳的通入量反应速率一定加快D．体系③中吸收速率【答案】C【解析】A．从图像①②可以看出，非晶体催化剂的反应体系中单位时间内CO2吸收量比晶体催化剂大，因此非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂，A正确；B．根据图像②③可知，增加催化剂用量，5~10min内CO2吸收量增大，增大了决速步骤反应物的浓度，反应速率加快，B正确；C．催化剂用量恒定时，催化剂表面积恒定，因此在体系①中CO2的吸收量保持恒定，又因为CO2首先在催化剂表面吸附活化成CO2•自由基，且该步骤是决速步，故继续增大二氧化碳的通入量不能增大反应速率，C错误；D．体系③反应5~10min时，CO2吸收量为，则CO2吸收速率，D正确；故选C。10．某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，图甲表示反应速率(v)与温度(T)的关系、图乙表示T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强(p)的关系。下列说法正确的是()图甲，图乙A．图甲中，曲线1表示正反应速率与温度的关系B．图乙中，a、b两点的反应速率：v(a)>v(b)C．图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变D．图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆)<v(正)【答案】C【解析】A项，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，则曲线1表示逆反应速率与温度的关系，故A错误；B项，温度恒定时，a、b两点对应的压强是b的大，压强越大，反应速率越快，a、b两点对应的反应速率：va＜vb，故B错误；C项，d点表示温度为T0时，正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故C正确；D项，c点时，二氧化硫的含量小于平衡时的含量，反应需要向生成二氧化硫的方向进行，即向逆反应方向进行，所以v(逆)＞v(正)，故D错误；故选C。11．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是()A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C．条件①，反应速率为0.012mol·L－1·min－1D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L－1时，半衰期为62.5min【答案】B【解析】A项，由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，A正确；B项，由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误；C项，由题干图中数据可知，条件①，反应速率为=0.012mol·L－1·min－1，C正确；D项，反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L－1时，半衰期为125min÷2=62.5min，D正确；故选B。12．(2025·浙江省台州市十校联盟高一期中)研究反应2XY+3Z的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是()A．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快B．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D．在0～10min之间，实验④的平均速率v(Y)=0.06mol/(L•min)【答案】D【解析】A项，①②温度相同，但浓度不同，①浓度较大，可得出增大反应物浓度，化学反应速率加快，选项A正确；B项，实验②④起始浓度相同，但温度不同，④反应速率较大，可得出：升高温度，化学反应速率加快，选项B正确；C项，②③温度、浓度相同，③反应速率较大，应为加入催化剂，选项C正确；D项，在0～10min之间，实验④X的浓度变化为0.06mol/L，则，选项D错误。故选D。考向03单曲线变化图象13．在恒容密闭容器中充入3molX和3molY发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A．M点和P点均达到平衡状态B．M点的逆反应速率可能大于N点的逆反应速率C．反应过程中X、Y的体积分数均先减小后增大D．P点Z的体积分数小于N点，原因可能是高温使催化剂活性降低【答案】B【解析】A项，根据题中示意图可知，N点之前随温度升高，Z的含量增加，说明反应正向进行，N点之后随温度升高，Z的含量减小，说明平衡逆向进行，则M点没有得到平衡状态，N点达到平衡状态，N点之后温度升高平衡逆向移动，A错误；B项，由于温度会影响催化剂的活性，M点温度虽然低于N点，但考虑催化的活性，所以M点的逆反应速率可能大于N点的逆反应速率，B正确；C项，由于X和Y不是按照化学计量数之比通入的，所以反应过程中X、Y的体积分数不一定均先减小后增大，C错误；D项，催化剂不会影响平衡状态，P点Z的体积分数小于N点，原因是温度升高平衡逆向进行导致的，D错误；故选B。14．【变化观念与平衡思想】甲酸(HCOOH)具有液氢储存材料和清洁制氢的巨大潜力，产生氢气的反应为：HCOOH(g)CO2(g)＋H2(g)，在T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入一定量的HCOOH(g)，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图所示，其中m、n点反应达平衡。下列说法正确的是()A．m、p两点中，甲酸的浓度：m＞pB．V1：V2=1：10C．n点时再充入一定量HCOOH(g)，达平衡时甲酸的转化率升高D．p点时H2的体积分数约为【答案】A【解析】A项，m、p两点甲酸的转化率相等，p点容器体积更大，所以甲酸浓度：m＞p，故A正确；B项，在T℃时，假设充入HCOOH(g)的物质的量为1mol，m点甲酸的转化率为40%，n点甲酸的转化率为80%，由于温度一样，所以平衡常数K相等，则存在K=，V1：V2=1：12，故B错误；C项，n点反应达平衡，再充入一定量HCOOH(g)，平衡正向移动，但是甲酸的转化率降低，故C错误；D项，在T℃时，假设充入HCOOH(g)的物质的量为1mol，m点反应达平衡，甲酸的转化率为40%，则平衡时H2的体积分数为，p点体积大于m点，平衡正向移动，还未达到平衡，此时H2的体积分数应该大于，故D错误；故选A。15．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入nmolC4H10气体，发生反应：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)。经过相同的反应时间，测得各容器中C4H10的转化率与容器体积的关系如图所示：下列说法正确的是()A．容器内的压强：pa：pb=7：9B．由图可知，a、c两点的逆反应速率：c>aC．向b点平衡体系中再充入一定量的C4H10气体，重新达到平衡时，C4H10的体积分数比原平衡小D．V1：V2=1：12【答案】C【解析】A项，a点时NO2的转化率为40%，a点反应三段式为：n=0.6n+0.4n+0.4n=1.4n，同理b点时NO2的转化率为80%，此时n=0.2n+0.8n+0.8n=1.8n，由pV=nRT可知，PaV1=1.4nRT，PbV2=1.8nRT，：Pa：Pb=7V2：9V1，由于V2＞V1，所以容器内的压强：Pa：Pb＞7：9，故A错误；B项，图中a点、c点NO2的转化率相同，但a点容器体积小于c点容器体积，则对应的生成物浓度：a>c，则逆反应速率：a>c，B错误；C项，恒温恒容下，向b点平衡体系中再充入一定量的C4H10气体，对于只有一个反应物的平衡而言相当于增大压强，由反应：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)，正反应方向为气体分子数增大，则平衡逆向移动，C4H10的量增多，但加入的C4H10气体不能完全转化，则重新达到平衡时，C4H10的体积分数比原平衡小，C正确；D项，由于b点C4H10的转化率比a点大，a点至b点可看作在恒温恒压下，通过增大体积来减压使平衡正向移动，C4H10的转化率增大，由A选项可知na=1.4n，nb=1.8n，由pV=nRT可知V1：V2=na：nb=1.4：1.8=7：9，D错误；故选C。16．(2025·浙江省金华十校高三模拟)甲酸(HCOOH)被认为是潜在的贮氢物质之一。请回答：(1)加热甲酸可发生两种分解反应，反应过程中的能量变化如图所示。Ⅰ．HCOOH(g)CO(g)＋H2O(g)Ⅱ．HCOOH(g)CO2(g)＋H2(g)①根据能量变化图，计算CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的ΔH=。②已知只能催化反应Ⅰ而对于反应Ⅱ无影响。根据前面的信息判断，下列说法正确的是(选填序号)。A．升温，有利于提高产物中H2的体积分数B．加入，可使能达到的极大值更大C．加入NaOH(s)，有利于提高H2的平衡浓度D．当v正(H2)=v逆(H2O)时，反应达到平衡状态【答案】(1)ΔH2+ΔH3-ΔH1-ΔH4AB【解析】(1)①由图可知Ⅰ．HCOOH(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH=ΔH2-ΔH4；Ⅱ．HCOOH(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=ΔH1-ΔH3；根据盖斯定律，反应Ⅰ－反应Ⅱ得到CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，则ΔH=(ΔH2-ΔH4)-(ΔH1-ΔH3)=ΔH2+ΔH3-ΔH1-ΔH4；②A．由图可知，该反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的ΔH，升温，平衡逆向移动，H2的体积分数增大，A正确；B项，两个分解反应同时进行，加入H+，只催化反应Ⅰ而对于反应Ⅱ无影响，故单位时间内生成的CO更多，可以使能达到的极大值更大，B正确；C项，加入NaOH(s)，氢氧化钠固体易吸水而潮解，反应Ⅰ和反应Ⅱ是两个竞争反应，氢氧化钠固体吸收水分后，更有利于反应Ⅰ平衡正向移动，不利于提高H2的平衡浓度，C错误；D项，H2和水分别是两个反应的生成物，当v正(H2)=v逆(H2O)时，反应不一定达到平衡状态，D错误；故选AB；考向04作出有关物理量变化趋势曲线17．(2026·浙江温州平阳高三选考模拟，节选)常温常压下肼(N2H4)是一种易溶于水的无色油状液体，具有强还原性，在工业生产中应用非常广泛。回答下列问题(6)若N2H4催化氧化时只发生N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH，则在下图中画出ΔG随热力学温度T的变化趋势图：___________。【答案】(6)【解析】(6)对于反应N2H4(g)+O2(g)⇌N2(g)+2 H2O(g)，该反应为放热反应(ΔH)，且反应后气体分子数增多(熵增，ΔS)，根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔHΔS，则ΔS，所以，ΔG随温度T升高而减小，且在任意温度下ΔG(反应自发)，因此，ΔG图像是一条从纵轴负半轴(T=0时，ΔG=ΔH)出发，斜率为负的直线，且始终位于18．(2026·浙江强基联盟高三联考，节选)蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺。(5)乙二醇是一种重要的化工原料，以合成气(CO、H2)为原料合成乙二醇具有重要意义。直接合成法：2CO(g)＋3H2(g)HOCH2CH2OH(g)ΔH①下列措施有利于提高H2平衡转化率的是_______(填标号)。A．增大压强

B．降低温度

C．加入催化剂

D．恒容装置充入H2②355K时，在1L的恒容容器中，通入CO的物质的量为1mol，控制H2的物质的量为x。达到平衡时，相应平衡体系中乙二醇的物质的量分数为y，绘制y随x变化的示意图_______。【答案】(5)AB【解析】(5)①A项，该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，H2的平衡转化率增大，A符合题意；B项，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，H2的平衡转化率增大，B符合题意；C项，加入催化剂，降低反应的活化能，化学反应速率加快，但平衡不移动，H2的平衡转化率不变，C不符合题意；D项，恒容装置充入H2，平衡正向移动，但H2的平衡转化率减小，D不符合题意；故选AB；②CO和H2合成乙二醇的反应方程式为2CO(g)＋3H2(g)HOCH2CH2OH(g)，当通入CO的物质的量固定为1molH2的物质的量x=1.5时，乙二醇的物质的量分数最大，此后，随H2的物质的量增加，乙二醇的物质的量增幅小于气体总物质的量的增幅，故y随x变化的示意图为。19．(2025·浙江省台州市高三一模)利用生物质乙醇制备乙烯具有很大的经济价值和战略意义，发生的反应为：反应Ⅰ：CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH＝+40.0kJ·mol−1ΔS=125.0J·mol-1·K-1反应Ⅱ：2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)＋H2O(g)ΔH＝-16.0kJ·mol−1(4)如图表示反应Ⅰ和Ⅱ的ΔHΔS与T的关系，图中直线代表上述反应的(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)，在该图中画出另一个反应对应的直线(假设、随温度的变化可忽略)。【答案】(4)反应Ⅰ【解析】(4)由方程式可知，反应Ⅰ是熵增的吸热反应，升高温度，反应ΔH—TΔS减小，反应Ⅱ是熵减的放热反应，升高温度，反应ΔH—TΔS增大，则图中直线代表上述反应的反应Ⅰ，表示反应Ⅱ对应的直线如下图所示：；20．(2026·浙江省宁波市镇海首考最后一卷，节选)环戊二烯()重要的有机合成中间体。(4)两分子环戊二烯易发生加成反应形成二聚体：ΔH。在T1温度下，恒容密闭容器中环戊二烯物质的量与反应时间的关系如图所示。①请用“…”在图1中画出在T2(T1T2)温度下，环戊二烯物质的量与反应时间的关系_______。②在图2中画出该反应在有催化剂和无催化剂t条件下的反应过程与能量示意图，并做必要标注_______。【答案】(4)

【解析】(4)①温度越高，速率越大，斜率越大，起点相同，则在T2(T1T2)温度下，环戊二烯物质的量与反应时间的关系如图；②该二聚反应是放热反应，生成物总能量低于反应物总能量；催化剂不改变反应物和生成物总能量，只降低活化能，则反应过程与能量示意图为；21．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放和硝酸工业尾气中普遍含有的氮氧化物NOx是污染大气的主要成分之一，需要加以治理。当氮氧化物中NO与NO2的比例不同时，发生三种类型的SCR反应(选择性催化还原反应)：a．标准SCR：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH1b．慢速SCR：8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)ΔH2=−2739.6kJ/molc．快速SCR：2NO(g)＋4NH3(g)＋2NO2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH3=−1518.2kJ/mol(3)一定条件下仅发生慢速SCR，在压强p1条件下，NO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，若减小压强至p2，在图2中画出NO2的平衡转化率随温度的变化曲线示意图。【答案】(3)【解析】(3)慢速SCR是气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，减小压强，平衡正向移动，NO2的平衡转化率增大，在图2中画出NO2的平衡转化率随温度的变化曲线示意图为：。22．(2026·浙江省七校联盟高三一模，节选)汽车尾气中含有NO气体，是汽车内燃机高温条件下氮气与氧气反应产生。NO是破坏臭氧层的凶手之一。相关反应如下：Ⅰ．N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝+180kJ·mol−1；Ⅱ．NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)ΔH2；Ⅲ．用CO还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH3。(5)为探究不同温度