1.2 常见的酸 同步练习（含答案）-2026秋浙教版科学九年级上册

1.2常见的酸同步练习（含答案）一、选择题1．硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（）A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性2．浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（）A．溶液的pH变小 B．溶质的化学性质发生改变C．溶液的质量增加 D．溶质质量分数变小3．实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（）

​​A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性4．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，以下叙述正确的是（）A．都发生化学变化 B．溶质的质量分数都变小C．溶液的质量都增大 D．都能在瓶口观察到白雾5．浓盐酸露置在空气中会形成白雾的原因是()A．浓盐酸电离出氯离子B．浓盐酸挥发出的水蒸气形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴6．如图所示的实验中，小烧杯①中盛的是紫色石蕊试液，②中盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到①中液体的颜色变成（）A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色7．柠檬酸(C6H8O7)是一种在自然界中分布很广的有机酸，在柑橘属的水果中柠檬酸的含量较高。柠檬酸在水溶液中可以电离出来H+，从而呈现酸性，主要用于食品工业和精细化工领域。下列物质不能与柠檬酸反应的是()A．Mg B．Fe2O3 C．NaOH D．CO28．下列关于酸的用途的说法，错误的是（）A．盐酸可用于金属除锈 B．浓盐酸在实验室中作干燥剂C．人体胃液中的盐酸可帮助消化 D．硫酸是一种重要的化工原料9．如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液pH=10，小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（）pH<6.57.0∼7.17.5∼8.58.5∼12.0>12.5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色A．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂B．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaClD．若实验中氢氧化钠过量，则小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色→紫色→蓝色→绿色10．胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（）A．苹果pH=3.4B．萝卜pH=4.6C．土豆pH=5.4D．板栗pH=8.8二、综合题11．将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：（1）a点溶液中大量存在的离子有。（2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为。（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。三、填空题12．用符合下列要求的物质的序号填空：①稀硫酸②浓盐酸③浓硫酸④烧碱⑤熟石灰（1）具有挥发性的是。（2）可用于干燥二氧化碳气体的是。（3）可用于改良酸性土壤的是。13．鉴别稀盐酸或可溶性盐酸盐时，可取少量溶液，加入几滴和足量，若观察到有产生，说明样品中含离子。以稀盐酸为例写出发生反应的化学方程式：。14．兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。（1）从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是。（填离子符号）（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是。（填写溶液名称）（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有。（填化学式）15．小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题：试剂稀盐酸蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红黄黄绿绿绿（1）若将该花汁滴入苏打溶液中，溶液呈什么颜色。（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的。（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏（填“大”或“小”）。16．如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质：。（2）微粒“O”代表的是（用符号表示）。（3）反应结束后，测量溶液的pH的方法是。17．对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）。（1）已知X是金属单质，则X可以是（填一种即可）。（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式：。18．盐酸和硫酸是两种重要的酸。（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的(选填“吸水性”、“脱水性”或“腐蚀性”)。（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有性。四、实验与探究题19．某科学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性学习，请回答下列问题。（1）图中实验，观察到产生气泡的是试管(填序号)。（2）试管③中发生反应的化学方程式是。20．科学兴趣小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，进行探究。【提出猜想】（1）气体可能是由两种物质反应生成的。【设计并实验】（2）他们设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中（填写实验现象）；试管B中无气泡，溶液变黄色，从而验证了自己的猜想成立。【分析与思考】【评价与交流】（4）小金认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了、如图乙对照实验C和D．但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是。21．利用如图装置对酸的化学性质进行探究。（1）图甲中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是（选填“a”或“b”），使用点滴板的优点之一是。（2）图乙中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是，写出稀盐酸与石灰石反应的化学方程式：。（1）【任务一】证明反应过程中pH的变化

实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。①反应前烧杯中盛放的Y溶液是。②图乙中c点所示溶液的溶质为。（2）【任务二】证明反应过程中温度的变化

实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化：第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A；第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B；第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是。（3）【任务三】证明反应生成氯化钠

实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为。

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】D3．【答案】A4．【答案】B5．【答案】D6．【答案】B7．【答案】D8．【答案】B9．【答案】C10．【答案】D11．【答案】钠离子和氯离子；16g；根据题意，由恰好反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量可以求出盐酸的质量分数。解：加入氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g设稀盐酸中溶质的质量分数为xHCl+12．【答案】（1）②（2）③（3）⑤13．【答案】AgNO3；HNO3；白色沉淀；Cl14．【答案】（1）OH-（2）稀盐酸（3）NaCl、HCl15．【答案】（1）绿色（2）肥皂水（3）小16．【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水（2）H+（3）取一张pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH17．【答案】（1）铁（填活泼金属即可）（2）与碱反应即可18．【答案】（1）脱水性（2）浓硫酸（3）挥发19．【