2026年江苏省人教版高中化学必修第五册第9章综合测试卷

2026年江苏省人教版高中化学必修第五册第9章综合测试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在《2026年江苏省人教版高中化学必修第五册第9章》的学习中，关于电解质溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A.强酸强碱盐溶液一定呈中性，因为其阳离子和阴离子都不水解B.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比，若Ka>Kb，则溶液呈酸性C.在pH=7的纯水中加入少量NaF，溶液仍呈中性，因为F-不水解D.碱金属盐溶液的酸碱性仅受阳离子水解影响，阴离子不影响2.根据第9章关于沉淀溶解平衡的内容，向饱和的Fe(OH)3胶体溶液中加入少量FeCl3固体，下列现象及解释正确的是（）A.溶液颜色变深，因为Fe3+浓度增大导致胶体聚沉B.沉淀生成，因为Fe3+水解平衡正向移动C.胶体颗粒数量增加，因为Fe3+促进了胶体分散剂的形成D.溶液pH升高，因为Fe(OH)3沉淀消耗了H+3.在第9章电解池原理的应用中，下列装置中，铁片作为阳极被腐蚀的是（）A.铁片与铜片用导线连接，浸入稀硫酸中B.铁片作为正极，与碳棒作为负极浸入NaOH溶液中C.铁片与锌片用导线连接，浸入CuSO4溶液中D.铁片连接电源正极，碳棒连接负极浸入KCl溶液中4.关于第9章电解原理的计算，电解饱和食盐水生成11.2LCl2（标准状况），理论上消耗的电量是多少？（）A.96500CB.19300CC.22700CD.48600C5.根据第9章关于电极电势的知识，下列说法正确的是（）A.标准电极电势越大的电极，其还原性越强B.电解池中，阳极电势越高，该电极越容易失电子C.原电池中，正极电势一定高于负极电势D.电极电势与温度无关6.在第9章弱电解质电离平衡的学习中，下列操作能增大0.1mol/L醋酸溶液中CH3COO-浓度的是（）A.加入少量NaOH固体B.加入少量CH3COONa固体C.加水稀释溶液D.通入HCl气体7.根据第9章关于电解质溶液的酸碱理论，下列说法正确的是（）A.水的离子积Kw随温度升高而增大，因此纯水在100℃时pH=7B.强酸强碱盐溶液的pH值一定等于7C.弱酸HA的电离常数Ka越小，其溶液的pH越大D.在Na2CO3溶液中，CO32-的水解程度大于HCO3-8.在第9章沉淀反应的应用中，除去NaCl溶液中的少量MgSO4，下列方法不可行的是（）A.加入过量NaOH溶液，过滤B.加入Ba(OH)2溶液，过滤C.加入Na2CO3溶液，过滤D.加入Na2C2O4溶液，过滤9.根据第9章电解原理的工业应用，下列说法正确的是（）A.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B.电解饱和食盐水时，阳极生成Cl2，阴极生成H2C.电解熔融NaCl制备金属钠时，阳极生成Na+D.电解水制氢氧燃料电池时，阳极反应为2H2O-4e-=O2↑10.在第9章电化学腐蚀的防护中，下列措施不能有效防止钢铁生锈的是（）A.在钢铁表面镀锌B.在钢铁表面涂油C.将钢铁连接到直流电源的负极D.在钢铁表面形成致密氧化膜二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.在第9章电解质溶液中，0.1mol/L的NH4Cl溶液呈____性，原因是______水解显酸性。2.根据第9章沉淀溶解平衡，CaF2(s)在0.01mol/L的CaCl2溶液中的溶解度比在纯水中____，原因是______。3.在第9章电解池中，电解CuSO4溶液时，阳极发生的反应是______，阴极发生的反应是______。4.根据第9章电极电势，标准电极电势E°(Zn²⁺/Zn)=-0.76V，E°(Cu²⁺/Cu)=0.34V，则反应Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu的标准电动势E°=______V。5.在第9章弱电解质电离平衡中，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10⁻⁵，则0.1mol/LCH3COOH溶液的pH____1.7（填>、<或=）。6.根据第9章电解质溶液的酸碱理论，pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH____7（填>、<或=）。7.在第9章沉淀反应中，向含有Ba²⁺、Pb²⁺、Ag⁺的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先沉淀的是____，原因是______。8.根据第9章电解原理的工业应用，电解熔融NaOH制备金属钠时，阳极发生的反应是______。9.在第9章电化学腐蚀的防护中，牺牲阳极阴极保护法利用了______原理，常用材料如______。10.根据第9章电极电势，原电池中，正极发生的反应是______，电子流向______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在第9章电解质溶液中，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强。（）2.根据第9章沉淀溶解平衡，升高温度一定能增大CaCO3的溶解度。（）3.在第9章电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（）4.根据第9章电极电势，标准电极电势越小的电极，其氧化性越强。（）5.在第9章弱电解质电离平衡中，加水稀释醋酸溶液，其电离度α增大。（）6.根据第9章电解质溶液的酸碱理论，NaHCO3溶液呈碱性，因为HCO3-水解显碱性。（）7.在第9章沉淀反应中，向含有Fe³⁺、Mg²⁺的溶液中加入NaOH，先生成Fe(OH)3沉淀。（）8.根据第9章电解原理的工业应用，电解精炼铜时，阳极粗铜溶解，阴极纯铜沉积。（）9.在第9章电化学腐蚀的防护中，外加电流阴极保护法是将被保护的金属连接到直流电源的负极。（）10.根据第9章电极电势，原电池中，电子从负极流向正极。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.根据第9章电解质溶液，简述盐类水解的规律。2.在第9章沉淀溶解平衡中，如何通过实验方法比较CaCO3和CaSO4的溶解度？3.在第9章电解池中，简述电解饱和食盐水的主要产物及反应方程式。4.根据第9章电极电势，解释原电池的工作原理。5.在第9章弱电解质电离平衡中，简述勒夏特列原理对弱电解质电离平衡的影响。6.根据第9章电解质溶液的酸碱理论，简述缓冲溶液的组成及作用原理。7.在第9章沉淀反应中，简述沉淀转化的条件及影响因素。8.根据第9章电化学腐蚀的防护，简述牺牲阳极阴极保护法的原理及适用范围。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在第9章电解质溶液中，计算0.1mol/L的NaAc溶液的pH值（已知Ka(HAc)=1.8×10⁻⁵）。2.在第9章沉淀溶解平衡中，某溶液中含Ba²⁺和Sr²⁺，浓度均为0.01mol/L，向其中逐滴加入0.01mol/L的Na2CO3溶液，写出沉淀生成的先后顺序及离子方程式。3.在第9章电解池中，电解1000mL0.2mol/L的CuSO4溶液，理论上生成多少克Cu？（假设电解效率为100%）4.根据第9章电极电势，设计一个以锌铜原电池，写出电极反应式及总反应方程式。5.在第9章弱电解质电离平衡中，0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NaOH等体积混合后，溶液的pH是多少？6.根据第9章电解质溶液的酸碱理论，简述如何配制pH=5的醋酸缓冲溶液（已知Ka(HAc)=1.8×10⁻⁵）。7.在第9章沉淀反应中，简述如何除去工业废水中的Cr6+（Cr2O7²⁻）？（提示：Cr2O7²⁻可被还原为Cr3+）8.根据第9章电化学腐蚀的防护，简述如何判断某金属结构是发生了电化学腐蚀还是化学腐蚀。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）【案例背景】某化工厂排放的废水中含有大量Cu²⁺和Fe³⁺，pH约为2。为处理该废水，采用以下方法：（1）调节pH至5，使Fe³⁺生成Fe(OH)3沉淀；（2）加入Na2S溶液，使Cu²⁺生成CuS沉淀；（3）过滤后排放。1.根据第9章沉淀反应，写出Fe³⁺生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式。2.根据第9章沉淀溶解平衡，为什么调节pH至5能使Fe³⁺沉淀而Cu²⁺不沉淀？3.根据第9章沉淀反应，写出Cu²⁺生成CuS沉淀的离子方程式。4.根据第9章电解质溶液的酸碱理论，调节pH至5的过程中发生了哪些化学反应？5.根据第9章沉淀溶解平衡，比较CuS和Fe(OH)3的溶解度大小。6.根据第9章沉淀反应，为什么Na2S溶液能使Cu²⁺沉淀而Fe³⁺不沉淀？7.根据第9章电解质溶液，过滤后废水的pH值会怎样变化？8.根据第9章沉淀反应，简述沉淀转化的条件在废水处理中的应用。9.根据第9章电化学腐蚀，分析该废水处理过程中是否涉及电化学原理？七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.根据第9章电解质溶液，论述强电解质和弱电解质在水溶液中的行为差异。2.在第9章沉淀溶解平衡中，论述影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？3.根据第9章电解池，论述电解原理在工业生产中的应用实例。4.在第9章电极电势，论述电极电势的测定方法及其在化学中的意义。5.根据第9章弱电解质电离平衡，论述勒夏特列原理如何应用于调节溶液pH值。6.在第9章电解质溶液的酸碱理论，论述缓冲溶液的组成条件及缓冲原理。7.根据第9章沉淀反应，论述沉淀转化的实际应用价值。8.在第9章电解原理，论述电解精炼金属的原理及注意事项。9.根据第9章电化学腐蚀，论述金属腐蚀的类型及防护措施。10.在第9章电极电势，论述原电池设计的基本原则及影响因素。11.根据第9章电解质溶液，论述酸碱中和滴定的原理及指示剂的选择。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：强酸强碱盐溶液的酸碱性取决于阳离子和阴离子的水解程度。若阳离子和阴离子都不水解，则溶液呈中性；若阳离子水解显酸性，阴离子水解显碱性，则溶液酸碱性取决于水解程度。2.A解析：向饱和Fe(OH)3胶体溶液中加入FeCl3，Fe3+浓度增大，胶体颗粒表面电荷减少，导致胶体聚沉。3.D解析：铁片连接电源正极作阳极，发生氧化反应被腐蚀。4.B解析：电解饱和食盐水生成11.2LCl2（标准状况），n(Cl2)=0.5mol，根据Cl2～2e-，消耗电量=0.5mol×2×96500C/mol=19300C。5.C解析：原电池中，正极电势一定高于负极电势，电子从负极流向正极。6.A解析：加入NaOH固体，中和H+，使醋酸电离平衡正向移动，CH3COO-浓度增大。7.B解析：强酸强碱盐溶液的酸碱性取决于阳离子和阴离子的水解程度。若阳离子和阴离子都不水解，则溶液呈中性。8.A解析：加入过量NaOH，会引入新的杂质NaOH，且可能生成Mg(OH)2沉淀，无法有效除杂。9.A解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极粗铜失去电子溶解，阴极Cu2+得到电子沉积。10.B解析：涂油只能隔绝空气和水，不能改变钢铁的电化学腐蚀条件。二、填空题1.酸性；NH4+2.小；同离子效应3.Cu-2e-=Cu²⁺；Cu²⁺+2e-=Cu4.1.105.>6.<7.AgS；Ag+的Ksp最小8.4OH--4e-=O2↑+2H2O9.电化学；锌、镁10.还原反应；正极三、判断题1.×解析：导电性取决于离子浓度和离子迁移率，强电解质不一定浓度高，弱电解质电离度虽低但浓度可能高。2.×解析：CaCO3在高温下分解，溶解度反而降低。3.√4.×解析：标准电极电势越小的电极，其还原性越强。5.√解析：加水稀释醋酸溶液，电离平衡正向移动，但电离度α增大。6.√7.√解析：Fe(OH)3的Ksp比Mg(OH)2小。8.√9.√10.√四、简答题1.盐类水解规律：①强酸弱碱盐溶液呈酸性；②强碱弱酸盐溶液呈碱性；③弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于酸碱的电离常数之比；④多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。2.实验方法：①配制等浓度CaCO3和CaSO4溶液；②分别滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的速率；③气泡速率快的溶解度大。3.产物：阳极生成Cl2，阴极生成H2；反应方程式：2NaCl+2H2O通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑。4.原电池工作原理：①电子从负极（还原剂）流向正极（氧化剂）；②负极发生氧化反应，正极发生还原反应；③形成闭合回路，产生电流。5.勒夏特列原理对弱电解质电离平衡的影响：改变条件（浓度、温度、压力）会使平衡向减弱这种改变的方向移动。如加水稀释，电离度α增大。6.缓冲溶液组成：弱酸及其盐或弱碱及其盐；作用原理：利用共轭酸碱对抵抗pH变化。7.沉淀转化的条件：①生成更难溶的沉淀；②改变溶液条件（如pH、浓度）使沉淀溶解平衡移动。影响因素：Ksp大小、溶液条件。8.原理：利用更活泼的金属作阳极被腐蚀，保护被保护的金属。适用范围：钢铁结构、船舶等。五、应用题1.计算过程：（1）NaAc水解：Ac-+H2O⇌HAc+OH-（2）Ka(HAc)=1.8×10⁻⁵，Kw=1.0×10⁻¹⁴（3）Kh=Kw/Ka=1.0×10⁻¹⁴/1.8×10⁻⁵≈5.56×10⁻¹⁰（4）c(OH-)=√(Kh×c(Ac-))=√(5.56×10⁻¹⁰×0.1)≈7.45×10⁻⁶mol/L（5）pH=14-pOH=14-(-log7.45×10⁻⁶)≈8.882.沉淀顺序：BaCO3先沉淀，SrCO3后沉淀；离子方程式：Ba²⁺+CO32-=BaCO3↓，Sr²⁺+CO32-=SrCO3↓。3.计算过程：（1）n(CuSO4)=0.2mol/L×1L=0.2mol（2）n(Cu)=n(CuSO4)=0.2mol（3）m(Cu)=0.2mol×64g/mol=12.8g4.锌铜原电池：（1）负极（锌）：Zn-2e-=Zn²⁺（2）正极（铜）：Cu²⁺+2e-=Cu（3）总反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu5.计算过程：（1）混合后浓度：0.05mol/LHCl，0.05mol/LNaOH（2）中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）剩余NaOH：0.05mol/L-0.05mol/L=0mol（4）pH=pOH=7，pH=76.配制pH=5的醋酸缓冲溶液：（1）选择Ka(HAc)=1.8×10⁻⁵的醋酸和其盐；（2）pH=-logKa+log(CAc-/CHAc)；（3）5=-log1.8×10⁻⁵+log(CAc-/CHAc)；（4）Ca-/CHAc=3.98×10⁻¹⁰；（5）按此比例混合醋酸和醋酸钠。7.除去Cr6+：（1）加入还原剂如Na2S或SO2；（2）反应：2Cr2O7²⁻+3S²⁻+8H+=2Cr³⁺+3S↓+4H2O。8.判断方法：（1）电化学腐蚀：有电流产生，伴随金属损失；（2）化学腐蚀：无电流产生，金属表面氧化。六、案例分析1.离子方程式：Fe³⁺+3OH-=Fe(OH)3↓2.原因：Fe³⁺水解生成Fe(OH)3沉淀，pH=5时Fe³⁺已沉淀；Cu²⁺在pH=5时仍溶解，需加入Na2S沉淀。3.离子方程式：Cu²⁺+S²⁻=CuS↓4.反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaOH与H+反应消耗H+，促进Fe³⁺水解。5.比较：CuS的Ksp=6.3×10⁻³⁸，Fe(OH)3的Ksp=2.9×10⁻³⁹，CuS溶解度更小。6.原因：Cu²⁺在pH=5时仍溶解，加入Na2S后Cu²⁺沉淀，Fe³⁺在pH=5时已沉淀。7.pH变化：过滤后去除酸性物质，pH升高。8.应用：通过改变沉淀条件使杂质沉淀，提高纯度。9.原理：废水处理中可能涉及电化学腐蚀（如管道腐蚀）。七、论述题1.强电解质和弱电解质行为差异：（1）强电解质完全电离，弱电解质部分电离；（2）强电