2026年黑龙江省苏教版高二化学第10章化学平衡习题集

2026年黑龙江省苏教版高二化学第10章化学平衡习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡状态。下列措施中，能增大SO₃浓度且不改变平衡常数K的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.补充O₂并保持容器体积不变解析：该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，A错误；增大压强平衡正向移动，K不变，但SO₃浓度变化不确定，B错误；催化剂不改变平衡移动，K不变，C错误；补充O₂并保持容器体积不变，压强增大，平衡正向移动，K不变，SO₃浓度增大，D正确。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍B.若混合气体密度不变，则反应达到平衡C.若N₂转化率为50%，则平衡常数K为定值D.若升高温度，平衡时NH₃体积分数一定减小解析：A选项中，速率变化与化学计量数无关，正反应速率增大2倍，平衡正向移动，逆反应速率先不变后增大，A错误；B选项中，恒温恒容下密度始终不变，不能判断平衡状态，B错误；C选项中，平衡常数只与温度有关，转化率50%时K为定值，C正确；D选项中，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH₃体积分数减小，D正确。3.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH<0。下列说法正确的是（）A.达到平衡时，各物质浓度相等B.升高温度，平衡时混合气体总能量降低C.若CO转化率为80%，则平衡常数K=0.8D.若反应在绝热容器中进行，正反应速率始终不变解析：A选项中，平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，A错误；B选项中，升高温度平衡逆向移动，正反应放热，升高温度体系能量增加，B错误；C选项中，平衡常数与转化率无关，K值由温度决定，C错误；D选项中，绝热容器中正反应放热，体系温度升高，正反应速率逐渐减小直至平衡，D正确。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若混合气体颜色变浅，则平衡正向移动B.若平衡时NO₂转化率为x%，则K=(1-x%)²/(x%)²C.若充入惰性气体，平衡不移动D.若升高温度，平衡时气体密度增大解析：A选项中，混合气体颜色变浅说明NO₂浓度减小，平衡正向移动，A正确；B选项中，平衡时n(NO₂)=2(1-x%)mol，n(N₂O₄)=2x%mol，K=[N₂O₄]/[NO₂]²=(x%)²/[(1-x%)²]=x%/(1-x%)²，B错误；C选项中，恒温恒压充入惰性气体，分压不变，平衡不移动，C正确；D选项中，升高温度平衡逆向移动，气体总物质的量增加，恒温恒压下密度减小，D错误。5.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0。下列说法正确的是（）A.若正反应速率等于逆反应速率，则SO₂浓度一定最大B.若升高温度，SO₃转化率一定增大C.若平衡时SO₃浓度为amol/L，则K=a²/(2a)²=1/4D.若充入惰性气体，平衡时SO₂转化率一定增大解析：A选项中，平衡时正逆速率相等，但不一定SO₂浓度最大，需根据初始浓度和转化率判断，A错误；B选项中，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，SO₃转化率增大，B正确；C选项中，平衡常数K=[SO₂]²[O₂]/[SO₃]²，若SO₃初始浓度为2a，转化率为x%，则K=[2ax%]²[(ax%)²]/[a(1-x%)²]=4x%²/(1-x%)²，C错误；D选项中，恒温恒压充入惰性气体，平衡不移动，SO₂转化率不变，D错误。6.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若平衡时C的体积分数为60%，则平衡常数K=0.36B.若升高温度，平衡时混合气体密度减小C.若A的转化率为50%，则平衡时B的转化率也为50%D.若充入惰性气体，平衡时C的浓度一定减小解析：A选项中，平衡时C体积分数为60%，则n(C)/n总=0.6，根据化学计量数，K=[C]³/[A]²[B]=0.6³/(0.4²×0.4)=0.6³/0.16=13.5，A错误；B选项中，升高温度平衡正向移动，气体总物质的量增加，恒温恒容下密度增大，B错误；C选项中，A转化率为50%，则B转化率也为50%，C正确；D选项中，恒温恒容充入惰性气体，分压不变，平衡不移动，C浓度不变，D错误。7.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若平衡时NO转化率为x%，则K=(1-x%)²/(x%)²B.若升高温度，平衡时混合气体颜色变浅C.若充入惰性气体，平衡不移动D.若平衡时NO₂浓度为amol/L，则K=a²/(2a)²=1/4解析：A选项中，平衡时n(NO)=2(1-x%)mol，n(O₂)=(1-x%)mol，n(NO₂)=2x%mol，K=[NO₂]²/[NO]²[O₂]=(2x%)²/[2(1-x%)²(1-x%)]=4x%²/(1-x%)³，A错误；B选项中，升高温度平衡正向移动，NO₂浓度增加，混合气体颜色变深，B错误；C选项中，恒温恒压充入惰性气体，分压不变，平衡不移动，C正确；D选项中，平衡常数K=[NO₂]²/[NO]²[O₂]，若NO₂初始浓度为2a，转化率为x%，则K=[2ax%]²/[2(1-x%)²(1-x%)]=4x%²/(1-x%)³，D错误。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若平衡时SO₃浓度为amol/L，则K=a²/(2a)²=1/4B.若升高温度，平衡时SO₂转化率增大C.若充入惰性气体，平衡不移动D.若正反应速率等于逆反应速率，则SO₂浓度一定最大解析：A选项中，平衡常数K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，若SO₃初始浓度为2a，转化率为x%，则K=[2ax%]²/[2(1-x%)²(1-x%)]=4x%²/(1-x%)³，D错误；B选项中，升高温度平衡逆向移动，SO₂转化率减小，B错误；C选项中，恒温恒容充入惰性气体，分压不变，平衡不移动，C正确；D选项中，平衡时正逆速率相等，但不一定SO₂浓度最大，需根据初始浓度和转化率判断，D错误。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若平衡时NO₂转化率为x%，则K=(1-x%)²/(x%)²B.若升高温度，平衡时混合气体密度减小C.若充入惰性气体，平衡不移动D.若平衡时N₂O₄浓度为amol/L，则K=a²/(2a)²=1/4解析：A选项中，平衡时n(NO₂)=2(1-x%)mol，n(N₂O₄)=2x%mol，K=[N₂O₄]/[NO₂]²=(2x%)²/[2(1-x%)²]=x%/(1-x%)²，A错误；B选项中，升高温度平衡逆向移动，气体总物质的量增加，恒温恒压下密度减小，B正确；C选项中，恒温恒压充入惰性气体，分压不变，平衡不移动，C正确；D选项中，平衡常数K=[N₂O₄]/[NO₂]²，若N₂O₄初始浓度为2a，转化率为x%，则K=[2ax%]²/[2(1-x%)²]=x%/(1-x%)²，D错误。10.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若平衡时SO₃浓度为amol/L，则K=a²/(2a)²=1/4B.若升高温度，平衡时SO₂转化率增大C.若充入惰性气体，平衡不移动D.若正反应速率等于逆反应速率，则SO₂浓度一定最大解析：A选项中，平衡常数K=[SO₂]²[O₂]/[SO₃]²，若SO₃初始浓度为2a，转化率为x%，则K=[2ax%]²[(ax%)²]/[a(1-x%)²]=4x%²/(1-x%)²，D错误；B选项中，升高温度平衡正向移动，SO₂转化率减小，B错误；C选项中，恒温恒容充入惰性气体，分压不变，平衡不移动，C正确；D选项中，平衡时正逆速率相等，但不一定SO₂浓度最大，需根据初始浓度和转化率判断，D错误。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₂浓度为0.4mol/L，O₂浓度为0.2mol/L，SO₃浓度为0.8mol/L，则平衡常数K=________。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时N₂转化率为50%，则平衡常数K=________。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时NO₂浓度为0.6mol/L，则平衡常数K=________。4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时CO浓度为0.3mol/L，H₂O浓度为0.4mol/L，CO₂浓度为0.5mol/L，H₂浓度为0.5mol/L，则平衡常数K=________。5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₂浓度为0.6mol/L，O₂浓度为0.3mol/L，SO₃浓度为0.4mol/L，则平衡常数K=________。6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时NO浓度为0.4mol/L，O₂浓度为0.2mol/L，NO₂浓度为0.8mol/L，则平衡常数K=________。7.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时A浓度为0.2mol/L，B浓度为0.3mol/L，C浓度为0.6mol/L，则平衡常数K=________。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时NO₂浓度为0.5mol/L，则平衡常数K=________。9.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₃浓度为0.3mol/L，则平衡常数K=________。10.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时A浓度为0.3mol/L，B浓度为0.4mol/L，C浓度为0.9mol/L，则平衡常数K=________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若升高温度，平衡时SO₃浓度一定减小。（）2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时混合气体密度不变，则反应达到平衡。（）3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，若充入惰性气体，平衡时NO₂浓度一定减小。（）4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时CO转化率为50%，则平衡常数K为定值。（）5.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₂浓度为0.6mol/L，O₂浓度为0.3mol/L，SO₃浓度为0.4mol/L，则平衡常数K=0.5625。（）6.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时NO浓度为0.4mol/L，O₂浓度为0.2mol/L，NO₂浓度为0.8mol/L，则平衡常数K=1。（）7.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时A浓度为0.2mol/L，B浓度为0.3mol/L，C浓度为0.6mol/L，则平衡常数K=1。（）8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时NO₂浓度为0.5mol/L，则平衡常数K=0.25。（）9.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若平衡时SO₃浓度为0.3mol/L，则平衡常数K=0.5625。（）10.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，若平衡时A浓度为0.3mol/L，B浓度为0.4mol/L，C浓度为0.9mol/L，则平衡常数K=1。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.解释勒夏特列原理的内容及其适用范围。3.如何判断一个反应是否达到平衡状态？4.影响化学平衡移动的因素有哪些？5.为什么催化剂不改变平衡常数？6.为什么恒温恒容充入惰性气体，平衡不移动？7.为什么恒温恒压充入惰性气体，平衡会移动？8.为什么升高温度对放热反应和吸热反应的平衡移动方向相反？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。若起始时SO₂浓度为0.6mol/L，O₂浓度为0.3mol/L，平衡时SO₃浓度为0.4mol/L。求：（1）平衡时SO₂和O₂的浓度；（2）平衡常数K。2.在密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。若起始时N₂浓度为0.4mol/L，H₂浓度为0.6mol/L，平衡时NH₃浓度为0.8mol/L。求：（1）平衡时N₂和H₂的浓度；（2）平衡常数K。3.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。若起始时NO₂浓度为0.5mol/L，平衡时NO₂浓度为0.3mol/L。求：（1）平衡时N₂O₄的浓度；（2）平衡常数K。4.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。若起始时CO浓度为0.4mol/L，H₂O浓度为0.6mol/L，平衡时CO₂浓度为0.5mol/L。求：（1）平衡时CO和H₂O的浓度；（2）平衡常数K。5.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。若起始时SO₃浓度为0.7mol/L，平衡时SO₂浓度为0.3mol/L。求：（1）平衡时SO₃和O₂的浓度；（2）平衡常数K。6.在密闭容器中，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。若起始时NO浓度为0.6mol/L，O₂浓度为0.3mol/L，平衡时NO₂浓度为0.4mol/L。求：（1）平衡时NO和O₂的浓度；（2）平衡常数K。7.在密闭容器中，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)。若起始时A浓度为0.5mol/L，B浓度为0.7mol/L，平衡时C浓度为0.9mol/L。求：（1）平衡时A和B的浓度；（2）平衡常数K。8.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。若起始时NO₂浓度为0.8mol/L，平衡时NO₂浓度为0.4mol/L。求：（1）平衡时N₂O₄的浓度；（2）平衡常数K。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.D4.A5.B6.C7.C8.C9.B10.C二、填空题1.512.0.2513.0.3614.1.2515.0.562516.117.118.0.2519.0.562520.1三、判断题1.√22.×23.×24.√25.√26.√27.√28.×29.√30.√四、简答题1.化学平衡状态的特征：①动态平衡，正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③平衡常数K为定值；④条件改变平衡移动。2.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用范围：可逆反应、动态平衡。3.判断方法：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③宏观性质不随时间变化。4.影响因素：浓度、温度、压强、催化剂。5.催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡常数。6.恒温恒容充入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不移动。7.恒温恒压充入惰性气体，总压不变，分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动。8.升高温度，放热反应平衡逆向移动，吸热反应平衡正向移动。五、应用题1.（1）SO₂：0.2mol/L；O₂：0.1mol/L（2）K=0.56252.（1）N₂：0.2mol/L；H₂：0.2mol/L（2）K=0.253.（1）N₂O₄：0.2mol/L（2）K=0.254.（1）CO：0.3mol/L；H₂O：0.3mol/L（2）K=1.255.（1）SO₃：0.4mol/L；O₂：0.15mol/L（2）K=0.56256.（1）NO：0.2mol/L；O₂：0.1mol/L（2）K=17.（1）A：0.1mol/L；B：0.2mol/L（2）K=18.（1）N₂O₄：0.2mol/L（2）K=0.25【解析】9.（1）SO₂转化率=0.4/(0.6+0.3)=0.4/0.9≈44.4%，SO₂=0.6×(1-44.4%)≈0.2mol/L，O₂=0.3×(1-44.4%)≈0.1mol/L（2）K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=(0.4)²/(0.2)²×0.1=0.16/0.0