02课件-化学实验基本方法(第二课时)解析

吹尽黄沙始见金千淘万漉虽辛苦

第从实验一章学化学第一节化学实验基本方法第一课时本节主要内容一、化学实验安全知识二、常用仪器的使用方法一、化学实验安全知识*实验安全常识:1.遵守实验室规则是实验安全的前提;2.了解安全措施是实验安全的保证;3.掌握正确的操作方法是实验安全的根本。

例.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志，下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的()A.酒精—剧毒品B.浓硫酸—腐蚀品C.汽油—易燃品D.烧碱—剧毒品BC

常用危险化学品的标志1.遵守实验室规则①实验前要认真预习，根据实验步骤掌握各步操作的注意事项，如浓硫酸的稀释等。②实验开始前要检查药品和仪器是否齐全和完好，以免实验过程中出现闪失；不用的仪器要及时放回原处；药品取用后，要立即将瓶盖盖好；滴瓶的滴管不能串用。③实验中对于有毒、有刺激性气味的气体产生时，应在通风橱中进行，同时要注意尾气的处理（如溶液吸收、点燃转化、气袋贮存等)；进行可燃性气体燃烧实验时，必须先验纯，可燃性气体也应注意尾气的处理，防止引起局部爆炸。

遵守实验室规则④加热液体时，试管中的液体量不宜太多，一般不超过试管的三分之一，否则容易冲出;要注意加热的顺序、加热时试管口的方向;取用腐蚀性液体时要十分小心，既要按照操作要求，又要防止沾到手上，所以实验前要进行滴液练习，使正确操作成为一种习惯。⑤受热仪器进行冷却时，要将仪器从石棉网或三角架上取下后，不能直接放在桌面上冷却，可放在铁架台上或石棉网上冷却。受热的仪器不能立即用冷水冷却，防止破裂。⑥实验室中不能带食品，更不能在实验里喝水、吃东西等等。

2.实验安全：“六防”措施(1)防爆炸(2)防暴沸(3)防失火(4)防倒吸(5)防堵塞(6)防污染防中毒3.常见事故的处理方法：(1)酸液流到桌面上:立即加适量NaHCO3，再用水冲洗后，用抹布擦干。若酸少量，用湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布。

(2)酸液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液。

(3)碱液流到桌面上:立即加适量的稀醋酸中和，再用水冲洗，最后用抹布擦干。若碱少量，用湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布。

(4)碱液沾到皮肤上:立即用大量水冲洗，再涂上适量的硼酸溶液。

(5)酒精灯不慎碰倒起火:立即用湿抹布扑盖，或用沙子覆盖。

(6)温度计水银球碰破:用硫粉覆盖其表面。

(7)液溴或苯酚沾到皮肤上:用酒精擦洗。

(8)金属钾、钠、镁起火:用沙子覆盖。

(9)误食铜盐、汞盐等重金属盐:立即喝牛奶、豆浆或鸡蛋清解毒。

二、认识常用的化学仪器及其用途(一)可加热仪器常见的可加热仪器有:试管、蒸发皿、坩埚、烧杯、

锥形瓶、烧瓶等。

试管用作少量试剂的反应容器,在常温或加热时使用。

蒸发皿用于溶液的浓缩和蒸发提纯结晶,可直接加热。

坩埚用于对固体物质的高温灼烧。烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用。

锥形瓶用于中和滴定和气体发生装置,也可用于加热液体。

酒精灯用作热源。酒精喷灯用作高温热源,温度可达1000OC左右。

圆底烧瓶平底烧瓶蒸馏烧瓶用于试剂量较大而又有液体参加反应的容器,分为圆底烧瓶,平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体的发生装置.蒸馏烧瓶用于蒸馏液体混合物,以分离互溶的沸点不同的物质。

(一)可加热仪器(二)计量仪器常用的计量仪器有:天平、量筒、移液管、滴定管、

温度计、容量瓶等。

托盘天平用于粗略称量物质,能称准到0.1g。

量筒用于量度液体体积。计量仪器移液管准确量取一定体积的液体。酸（碱)式滴定管准确量取一定体积的液体。一般用于中和滴定。容量瓶用于配制准确浓度的溶液。瓶上标有温度,容积,环形刻度线。

温度计用于测量温度。(三)存放或分离物质的仪器广口瓶盛放固体试剂细口瓶盛放液体试剂

滴瓶盛放少量溶液存放物质的仪器漏斗过滤溶液,也用于向小口容器中添加液体。

长颈漏斗用于向反应容器中注入液体。分液漏斗用于分离不相容的液体,也可用于向气体发生容器中添加液体。

分离物质的仪器简易的启普发生器分离物质的仪器洗气瓶用于净化气体,也用于干燥气体。

蒸馏烧瓶干燥管用于分离沸点不同的液体混合物。用于干燥气体。冷凝管用于将蒸气冷凝为液体。干燥器用于已干燥的物质保持干燥。(四)用于夹持的仪器铁架台坩埚钳试管夹例:指出下列操作的错误三、化学实验基本操作（1)取用原则①实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道，即严禁入口和用手直接接触，也不要让瓶口对着面部，更不要把鼻孔凑到容器口去闻气味。

②注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。③不用不洁器具取用试剂。

④用剩的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定容器内。

（一)药品的取用与保存药品的取用药品的取用使用仪器固体药品粉末药匙（或纸槽）块状固体镊子一定量托盘天平液体药品少量胶头滴管多量用试剂瓶倾倒一定量量筒、滴定管等①固体药品的取用①固体药品的取用②液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心)、瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

液体的倾倒液体的量取滴管的使用（3)药品的保存

根据物质本身的性质和变质原因,选用不同的保存方法,同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。

①对试剂瓶的要求固体保存在广口瓶中,液体保存在细口瓶中,见光易分解的试剂保存在棕色瓶中。

②对瓶塞的要求一般盛碱性物质和水玻璃的试剂都用软木或橡皮塞；盛强氧化性和酸性物质、有机物（如苯、汽油、乙醚、酒精等)的试剂瓶用磨砂玻璃塞。

③需密封保存的试剂a.与二氧化碳作用的物质:碱、弱酸盐等。b.与水作用的物质:吸水物质、与水反应的物质。c.与氧气作用的物质:单质、酸、盐等。d.因挥发或分解的物质:硝酸、浓盐酸、汽油等。

④几种特殊试剂的存放(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发

生剧烈反应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

(B)白磷着火点低（40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。（C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上)，起液封作用。（D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的棕色广口瓶里。（E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。

（F)氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。（Ｈ)氢氟酸保存在塑料瓶中。

巩固练习1.下列可用无色带胶塞的玻璃瓶保存的是A、液溴

B、氢氟酸C、碳酸钠溶液D.硝酸银溶液C2.实验室里,应贮存在棕色试剂瓶中的是A、硫酸B、硝酸C、硝酸银溶液D.氯化铁溶液B.C3.下列试剂不能放在有玻璃塞的玻璃瓶中的是①NaHCO3②NaCl③浓H2SO4④石灰水⑤HNO3⑥NaOH⑦Na2CO3⑧Na2SiO3A、①④⑥⑦⑧B、①③④⑤⑥⑦⑧C、③⑤⑥⑦D.①④⑥A试剂存放的总原则药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性;受热、见光易分解，存放低温棕色瓶;吸水、挥发、易氧化，蜡封、水封或油封;特殊试剂特殊放，互不反应要记清。

（二)试纸的使用试纸的种类很多,常用的有pH试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸和品红试纸等。

(1)使用试纸检验溶液性质的方法:一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色的改变，判断溶液的性质。

(2)使用试纸检验气体性质的方法:一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触)，观察颜色变化，判断气体的性质。但应注意，pH试纸是不能事先润湿的，以防将待测液稀释。

（二)试纸的使用试纸的种类很多,常用的有pH试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸和品红试纸等。

(1)使用试纸检验溶液性质的方法:一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色的改变，判断溶液的性质。

(2)使用试纸检验气体性质的方法:一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触)，观察颜色变化，判断气体的性质。但应注意，pH试纸是不能事先润湿的，以防将待测液稀释。

(三)托盘天平的使用①调零防腐:先调节天平,潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量,其他药品用大小一样质地相同的纸。

②左物右码:左盘放称量物,右盘放砝码③先大后小:取用砝码先取质量大的,再取小的。

④归零放盒:称量完毕,应把游码移回零处,砝码放回砝码盒。

巩固练习1.下列实验操作中不正确的是

A使用托盘天平称量时，把称量物放在左盘、砝码放在右盘

B酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭

C把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热

D手拿试管给试管内的物质加热，用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯D巩固练习1.下列实验操作中不正确的是

A使用托盘天平称量时，把称量物放在左盘、砝码放在右盘

B酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭

C把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热

D手拿试管给试管内的物质加热，用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯D巩固练习1.下列实验操作中不正确的是

A使用托盘天平称量时，把称量物放在左盘、砝码放在右盘

B酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭

C把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热

D手拿试管给试管内的物质加热，用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯D巩固练习2、下列仪器加热时需垫石棉网的是A.试管B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿D.坩埚3、给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须

用到的是

①试管

②烧杯

③酒精灯

④试管夹

⑤石棉网

⑥铁架台

⑦泥三角

⑧坩埚

⑨铁三脚架A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧

C.①③④⑥D.②③⑤⑥BD4.有下列仪器：①集气瓶

②量筒

③烧杯

④表面皿

⑤蒸发皿

⑥容量瓶

⑦圆底烧瓶，能用酒精灯加热的

是A.②③⑤B.②⑥⑦C.①③④D.③⑤⑦D5、下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的有

①④⑧6、下列叙述仪器"0”刻度位置正确的是A.在量筒的上端B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺正中D.在托盘天平刻度尺右边B7、用游码量程为5g的托盘天平称重,相配套的砝码内

最小的砝码是A.1gB.2gC.5gD.10gC8、使用下列仪器时,其下端必须紧贴于承受器内壁的是A.过滤漏斗B.胶头滴管C.滴定管D.长颈漏斗

A9、下列有关托盘天平的叙述,不正确的是A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被量

物,右盘放砝码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品,必

须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平

托盘上称量D.称量完毕,应将砝码放回砝码盒中。

C10、进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛。B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,

然后涂上硼酸溶液。C.浓硫酸滴到皮肤上,应立即用大量水冲洗。D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定量的水,再

在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

A.B11.下列实验操作中，正确的是:A．点燃可燃性气体前，要检验气体的纯度

B．稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入盛水的量筒中C．直接将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pHD．使用天平时，左盘放砝码，右盘放称量物

A12.下列化学实验基本操作，正确的是A.向燃着的酒精灯里添加酒精B.为了不浪费药品，剩余药品放回原瓶

C.电器因短路起火时，用水浇灭D.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖

D13.能直接加热的仪器有：

，（至少三种)需垫石棉网加热的仪器有

，（至少两种)不能直接加热的仪器有：

。（至少三种)试管、坩埚、燃烧匙、蒸发皿烧瓶、烧杯、锥形瓶试剂瓶、量筒、集气瓶14.指出以下实验操作上的错误：15.右图是分解高锰酸钾法制氧气的装置，指出错误酒精灯火焰试管口棉花导管（2处)课堂小结

本节主要学习了实验安全性知识;识别常见的化学仪器及了解其用途;主要化学仪器的使用方法;药品的取用与保存。

下一节课我们将要进一步学习一些化学实验的基本方法。

课堂小结

本节主要学习了实验安全性知识;识别常见的化学仪器及了解其用途;主要化学仪器的使用方法;药品的取用与保存。

下一节课我们将要进一步学习一些化学实验的基本方法。

固——固分离:

金是一种很不活泼的金属;密度很大(19.3g/cm3)碎石、沙子:密度=2.5～3.5g/cm3利用物质的密度不同进行分离水洗:用水冲洗提纯或分离物质的操作方法物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、气

化法、蒸发、蒸馏与分馏、萃取、分液。化学方法：转化法---化学反应：化学方法提纯的要求：①最后结果没有引入新的物质。②一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水。③原理正确，操作简便，费用不高，无有害物质生成（最好能不产生废物)。

分离物质的基本操作方法

过滤、蒸发、结晶、

蒸馏、萃取、分液本节内容(一)过滤①类型:热过滤和冷过滤②目的:适用于不溶性固体与液体混合物的分离③主要仪器:漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒④过程:制过滤器→过滤→洗涤

注意事项:一贴、二低、三靠过滤操作:1.过滤器的制备2.过滤操作①把过滤器放在铁架台的铁圈上，调整高度，使漏斗下端的管口靠紧烧杯的内壁。这样可使滤液沿烧杯内壁流下，不致溅出来。②按图所示，使液体沿着玻

璃棒流进过滤器。

操作时注意应："一贴、二低、三靠”③如果仍浑浊，应该

把滤液再过滤一次。

过滤时应注意:①一贴：滤纸要紧贴在漏斗的内壁，与内壁间不要留有气泡。②二低：滤纸边缘要低于漏斗口;倒入漏斗内的液体的液面要低于滤纸的边缘。③三靠：倾倒液体的烧杯嘴要紧靠引流的玻璃棒;玻璃棒的下端要轻靠在滤纸的三层处;漏斗下端的管口要紧靠承接滤液的烧杯的内壁。

3.洗涤沉淀的方法

洗涤滤纸上的沉淀,可以按照右图所示,向漏斗里注入少量的水,使水面浸过沉淀物,等水滤出以后,再次加水洗涤,连续几次,即可把沉淀洗干净。

蒸发

在加热过程中,要用玻璃棒不断搅动,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热。

蒸发

蒸发操作适用于“固（可溶性)＋液”的混合物的分离，且固体的熔、沸点较高。

主要仪器：蒸发皿、三角架（或带铁圈的铁架台)、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒。

结晶（1)原理

利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。（2)结晶的方法蒸发结晶降温结晶要得到高纯度晶体可进行重结晶。【实验1-1】

粗盐的提纯实验目的:除去粗盐中混有的泥沙实验药品与装置:4g粗盐、12mL水、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿。

实验步骤:粗盐溶解过滤蒸发产品是否为纯净的食盐？【实验】

除去粗盐中的可溶性杂质——CaCl2.MgCl2.Na2SO4【思考与讨论】(1)在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么?(2)当试样是固体时，为何要先配成溶液?(3)除去CaCl2.MgCl2.Na2SO4杂质，应分别选用什么试剂？CaCl2—Na2CO3MgCl2—NaOHNa2SO4—BaCl2【分析与解答】

加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的BaCl2溶液是为了除去SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了除去Ca2+及多余的Ba2+，然后进行过滤，除去Mg（OH）2、BaSO4.CaCO3等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的NaOH和Na2C03，并调节溶液的pH值。

可溶于水NaCl（大量）CaCl2MgCl2Na2SO4泥沙(难溶于水)(过滤除去)少量粗盐（混合物）CaCl2—Na2CO3MgCl2—NaOHNa2SO4—BaCl2NaClMgCl2CaCl2Na2SO4过量BaCl2过滤BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量NaOH过滤Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH过量Na2CO3过滤CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl适量盐酸粗盐化学方法除杂质小结1.化学方法除杂质的原则:不增——不引入新杂质不减——不减少被提纯的物质易分离——被提纯的物质与杂质容易分离易复原——变化后再回到目标物2.除杂的一般方法:杂变纯、杂变沉、杂变气。（1)BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2)BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3)NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl

注意:为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。

依据:Na2CO3必须在BaCl2之后，HCl必须在Na2CO3和NaOH之后。

思考：除了上述的加入顺序外，是否还有其他的加入顺序?可溶于水NaCl（大量）CaCl2MgCl2Na2SO4泥沙(难溶于水)(过滤除去)少量粗盐（混合物）【粗盐的提纯实验操作】⑴步骤：溶解、过滤、蒸发。⑵玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：搅拌，加速溶解;引流。搅拌：使液体受热均匀，防止局部过热，造成液滴飞溅。

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（)。①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③

C.②⑤④①③D.⑤②④①③

CD【练习】【讨论】（1)在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？例：除去NaCl溶液中的BaCl2溶液（2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是什么？【分析与解答】

本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本操作，重点考查对实验现象的观察、操作能力和表达能力。其答案为：（1)在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。（2)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。

生活中用到过滤操作的例子手工榨油坊榨油机指出以下实验操作上的错误:玻璃棒漏斗下端1.SO42-的检验:

取待测液少许于试管中,向试管中加入盐酸酸化的BaCl2溶液。

2.CO32-的检验:

取待测